mezclashomogeneasyheterogeneas 130910232309-phpapp01
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CONTENIDOS
Experimentación con mezclas• Homogéneas y heterogéneas.• Métodos de separación de mezclas con base enlas propiedades físicas de sus componentes.
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MEZCLASEs la unión de dos o más sustancias en proporción variable, cuyos componentesConservan sus propiedades físicas y química originales
MEZCLAS HOMOGENEASSon aquellas que sus componentes se encuentran distribuidos uniformente en una sola fase, de manera que no se distinguen las partículas que la formas
EJEMPLOSPetróleo
AireEl agua de mar
Mezcla de agua y azúcar
MEZCLAS HETEROGENEASSon aquellas cuyos componentes no se distribuyen uniformemente y se distinguen con facilidad ; se encuentran en dos o tres fase
EJEMPLOSLa emusión
EnsaladaEl granito
Hierro yAzufre
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PEGA EJEMPLOS DE LOS DOS TIPOS DE MEZCLA
HOMOGENEAS HETEROGENEAS
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MEZCLAS
HOMOGENEAS
HETEROGENEAS
DISOLUCIONESSOLUTO
DISOLVENTE
COLOIDES
SUSPENSIONES son ejemplos de
suspensiones, los
antiácidos, el agua de
horchata, los antibióticos
en suspensión.
PinturaGelatinaLecheMayonesaQuesoMantequillaLa crema batidaLos tejidos vivosLubricantesEspuma para afeitarse
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EJERCICIO:Clasifica los siguientes ejemplos como disoluciones, coloides o suspensiones:a) agua mineralb) espuma para rasurarc) agua de melónd) spray fijadore) un rubíf) agua con azúcarg) crema para el cuerpoh) un helado de vainillai) agua con calj) el ronk) atel) agua con arenam) suero salinon) nata batida
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El tamizado, es uno de los metodos de separacion de mezclas, el cual consiste que mediante un tamiz , zarandas o cernidores (redes de mallas mas o menos gruesas o finas) se separan partículas sólidas según su tamaño.
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MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
Elemento Compuesto Homogéneas Heterogéneas
Disolucioneso
Soluciones
Concentración
EJEMPLOSFeAuClNaHO
EJEMPLOSNaClNH3
CO2
CH4
H2OSoluto
Disolvente
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•Elementos: Sustancias simples compuestas por un solo tipo de partículas (átomos) •y no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas.
Se representan mediante símbolos en la tabla periódica por ejemplo el Oxígeno (O), el Zinc (Zn), el cobre (Cu), el carbono (C), el sodio (Na), entre otros.
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* Los compuestos son sustancias puras que resultan de la unión o combinación química de dos o más elementos diferentes en proporciones fijas (definidas o constantes).
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¿LOS COMPUESTOS SE PUEDEN SEPARAR?
(AgNO3) Nitrato de Plata
POR PROCESOS QUÍMICOS
Electrólisis: consiste en pasar una corriente eléctrica a través del compuesto, utilizando comúnmente una batería. Por ejemplo, si se aplica una corriente eléctrica al compuesto agua, se separa en sus elementos hidrógeno y oxígeno.
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Fotosíntesis: La reposición del oxígeno y la absorción del dióxido de carbono se realizan a través de la fotosíntesis. Las hojas son el laboratorio donde este proceso tiene lugar.
Gravimetría se entiende la separación de un componente de una disolución líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la reacción es un producto sólido que precipita por gravedad en el fondo de la disolución y puede ser separado de ella por métodos físicos.
EJEMPLO:
En separación de la plata de una disolución de nitrato de plata, se somete esta sustancia a reacción con ácido clorhídrico, obteniéndose un precipitado blanco de cloruro de plata insoluble.
Métodos de separación física: no destruyen las sustancias original
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ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE
ES LA SUSTANCIA EN LA QUE SE DISUELVE
ConcentraciónRelación que existe entre la cantidad de soluto y la de disolvente en una disolución.
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CIENCIAS IIIBLOQUE 2
ACTIVIDAD 1.1
DiluidaDiluida
EN FUNCIÓN DE LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE CONTIENEN,
LAS DISOLUCIONES DE CLASIFICAN EN:
SaturadaSaturada SobresaturadaSobresaturada
Contiene más cantidad de soluto que el disolvente puede disolver
Contiene más cantidad de soluto que el disolvente puede disolver
ConcentradaConcentrada
Contiene muypoca cantidadde soluto
Contiene grancantidad de soluto
Contiene la máxima cantidadde soluto queel disolvente puede disolver
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CONCENTRACIÓN EN PORCENTAJE EN MASA Y
VOLUMEN
PORCENTAJE EN
MASA
PORCENTAJE EN
VOLUMEN
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Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.
Porcentaje masa = masa de soluto___ x 100 masa de la disolución
Cuando trabajamos con la masa, podemos sumar el soluto y el disolvente para obtener la disolución.
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TAREA1.Calcula el % de masa de una disolución con 5 gramos de azúcar en 45 gramos de agua.2.¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de sodio en una solución con 4 g de cloruro de sodio (NaCl) y 60 g de agua destilada?3.Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% en masa 4.Calcula el porciento de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.5.Calcula el porcentaje de masa de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de disolvente.
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Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución.
Porcentaje VOLUMEN = volumen de soluto___ x 100 volumen de la disolución
Cuando trabajamos con el volumen, podemos agregar al soluto la cantidad del disolvente para completar el 100ml.
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TAREA1.Calcula la concentración porcentual volumen/volumen de una disolución que se preparó disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua. 5% etanol2.¿Cuál es el % en volumen de una disolución que contiene 20 mL de ácido sulfúrico en 380 mL de agua? porcentaje en volumen = 5%5%3. ¿Qué porcentaje en volumen contiene una mezcla de 125 mL de alcohol disueltos en 875 mL de agua?4.Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. Sol: 8% en volumen
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La concentración de una disolución en ¨porcentaje en masa¨ o ¨porcentaje en volumen¨, debemos medir la cantidad de soluto y de disolvente en la misma unidadde masa o volumen, por ejemplo gramos o mililitros.
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