Método de reducción y oxidación(redox)

Cristian Benítez

Inicio

• Se ponen los números de oxidación de cada elemento.

• Los que están solos su numero de oxidación es = 0

• Ecuación a resolver:

• KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O

KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O

• Números de oxidación:• I: -1,+1,+3,+5,+7• Cl:-1,+1,+3,+5,+7• H: +1• S:+2,+4,+6• O:-2• K:+1

Como ponerlos:

• KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O

No.oxidacion:1 -2

• KClO3

1-Se igualan las cargas hasta un 0

1.1- Cl: No. Oxidación :-2Subindice:3-2x3=-6

K: No. Oxidación :1Cl : No. Oxidación : ?-6+1+x=0X=6-1Cl= +5

Agregarlos

KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O1,5,2 1,-1 1,6,-2 1,1,6,-2,1,-1 ,0 1,-2 Cambios en el no. oxidación +1-k-+1 +5-Cl--1 -2 -O--2 -1-I-0 +6-S-+6

Identificar

• ¿Quien se redujo, quien se oxida?• Si el numero de oxidación baja- REDUCE• Si el numero de oxidación aumenta- OXIDA

Oxido , Reducción

• Cl 5 ? Cl-1 I -1 ? I2 0• Cloro gana 6 electrones• Yodo pierde 1• Cl 5 +6e Cl-1 I -1 -1 I2 0

Igualar cargas

• Cl 5 +6e Cl-1 6(I -1 -1 I2 0)• -------------------------------------------------------------• Cl 5 +6e Cl-1 6I -6e 6I2 0*se eliminan los signos contrarios se agregan a la formula original

Ecuación por redox

• KClO3+6HI+H2SO4 KHSO4+HCl+6I2+H2O 1-k-1 1-Cl-1 7-O-5 6-I-12 1-S-1 8-H-6• *Balancear por método de tanteo para equilibrar

Balance : Tanteo

• *Se agregan valores para igualar la ecuación:3KClO3+12HI+2H2SO4 3KHSO4+3HCl+6I2+5H2O 3-k-3 3-Cl-3 17-O-17 12-I-12 1-S-1 16-H-16