me212segundogrupodecationes20060621

7/17/2019 ME212segundogrupodecationes20060621

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Segundo Grupo de Cationes

Índice

1. Objetivo. 22. Parte experimental. 22.1. Instrumentos y reactivos. 22.2. Procedimiento. Análisis sistemático de la muestra. 23. Conclusiones 6. !ecomendaciones "

#. Cuestionario. $6. %iblio&ra'(a. 13

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina 1 de




1. Objetivo.• Conocer el m)todo sistemático para separar e identi'icar

cualitativamente los cationes de una soluci*n compuesta por salessolubles de los cationes del 2do &rupo.

•

Conocer la acci*n del +a2,-ac/ a&ente precipitante/ sobre los cationesdel se&undo &rupo -Cu20/ Cd20/ &20/ Pb20/ %i30/ ,n20/ As/ As30.

• Conocer el m)todo para conse&uir un medio li&eramente ácido.

• Comprender la 'unci*n de la soluci*n de polisul'uro de amonio.

2. Parte experimental.

2.1. Instrumentos y reactivos.

• ubos de ensayo

• r(pode

• 4mbudo• Pin5as

• Calentador el)ctrico

• Papel 'iltro

• Papel tornasol

• ,oluci*n i*nica

• !eactivos Cl 6+/ +O 1#+/ +Cl #+/ +a2,/ +O3/ 2,O/ 7C+/

• A&ua destilada

2.2. Procedimiento. Análisis sistemático de la muestra.

1. Corregir la acidez de la solución inicial, si es necesario, que contiene todoslos cationes del grupo II (Agregue gota a gota NH 4OH (ac) 15N asta neutralizar la solución luego a!ada HCl (ac) "N, usar papel de tornasol.

8a precipitaci*n del 2do &rupo de cationes se consi&ue en medio ácido diluido/al desconocer la acide5 de la soluci*n i*nica. Al a&re&ar un trocito de papel detornasol este mantiene un color rojo/ indica 9ue es ácido pero sin saber si es'uertemente o d)bilmente/ se neutrali5a la soluci*n usando una base + O-ac

1#+ :asta 9ue el papel de tornasol vire a color lila; lue&o poco a poco a<adir Cl-ac 6+ :asta 9ue vire el papel a color rojo. =e esta manera se :a corre&idola acide5/ conociendo a:ora 9ue es li&eramente ácida.

#. A!ada gota a gota Na# $(ac) asta co%pletar la precipitación. &iltre ' desecela solución pasante.l precipitado otenido esta *or%ado por los sul*uros de los cationes del su+grupo IIA (Hg$, $, -i # $, Cu$, Cd$) ' los del su+grupo II- (As# $, $# $,$# $5 , $n$, $n$# ).

4l +a2,-ac reacciona con la soluci*n i*nica/ 'ormando sul'uros insolubles en un

medio ácido diluido





,ub>&rupoIIAdel

cobre

Cu20 0 +a2, ? Cu,-s@ 0 2+a0

Cd20 0 +a2, ? Cd,-s@ 0 2+a0

&20 0 +a2, ? &,-s@ 0 2+a0

Pb20 0 +a2, ? Pb,-s@ 0 2+a0

2%i20

0 3+a2, ? %i2,3-s@ 0 6+a0

,ub>&rupoII%del

ars)nico

2As 0 #+a2, ? As2,#-s@ 0 1+a0

2,b 0 #+a2, ? ,b2,#-s@ 0 1+a0

,nI 0 2+a2, ? ,n,2-s@ 0 +a0

,e obtiene un precipitado :etero&)neo de tonalidad marr*n oscuro.

. /rans*iera el precipitado otenido a un 0aso con a'uda de unos ("+) %2 desolución de polisul*uro de a%onio (NH 4 )# $ 3(ac) (acer esta operación en la zonade e3tracción de gases o en un lugar 0entilado), posterior%ente llene el

contenido del 0aso a un tuo, so%eta este contenido a a!o %ara por unossegundos (con agitación per%anente). &iltrar. $e otienen dos productosrecipitado ' solución.

Al lavar el precipitado con el polisul'uro de amonio/ lue&o elevando latemperatura de la soluci*n se separa un precipitado y una soluci*n/desprendi)ndose tambi)n &ases

,ub>&rupodel

cobre

Cu,-s@ 0 -+,x ? Cu,-s@ 0 -+,x

Cd,-s@ 0 -+,x ? Cd,-s@ 0 -+,x

&,-s@ 0 -+,x ? &,-s@ 0 -+,x

Pb,-s@ 0 -+,x ? Pb,-s@ 0 -+,x

%i2,3-s@ 0 -+,x ? %i2,3-s@ 0 -+,x

,ub>&rupodel

ars)nico-t:iosales

As2,#-s@ 0 3-+,x ? 2-+3 As,-ac

,b2,#-s@ 0 3-+,x ? 2-+3,b,-ac

,n,2-s@ 0 -+,x ? -+2,n,3-ac

/ se disuelven los sul'uros de ars)nico/ antimonio y esta<o 'ormando last:iosales/ se desprenden &ases t*xicos/ por lo 9ue se debe reali5ar estaoperaci*n cerca de la 5ona de extracci*n de &ases.

l precipitado puede contener Hg$, $, -i # $, Cu$, Cd$, $6 ' la solución puede contener las tiosales (NH 4 ) As$4, (NH 4 )$$4 ' (NH 4 )# $n$.

$e traa7ar8 pri%ero con el precipitado

!econocimiento del ,ub>&rupo del cobre

a) l precipitado se traspasa a un 0aso con a'uda de unos (" 9 )%2 deHNO "N, calentar ligera%ente (asta oser0ar un ca%io), en*riar.&iltrar.

l residuo otenido esta co%puesto de Hg$ ' $6.

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina & de




Al lavar el precipitado con ácido n(trico se disuelven los sul'uros/ a excepci*ndel mercurio/ pasando a 'ormar nitratos

Cu,-s@ 0 Cd,-s@ 0 &,-s@ 0 Pb,-s@

0 %i2,3-s@ 0 12+O3-ac

? Cu-+O32-ac 0 Cd-+O32-ac 0

Pb-+O32-ac 0 2%i-+O33-ac 0 &,-s 06,-s 0 120

-ac

/ se 'orma un precipitado de color ne&ro el cual indica la presencia del &20.

2a solución *iltrada puede contener (NO )#(ac), -i(NO )(ac), Cu(NO )#(ac),Cd(NO )#(ac), esta solución dee ser reciida en un 0aso, agregar unasgotas de H # $O4(ac) :N ' calentar la solución asta oser0ar el desprendi%iento de aundantes u%os lancos, (realizar esta operaciónen zona de e3tracción de gases). ;iluir ligera%ente la solución. l residuo otenido corresponde a $O4(s). &iltrar.

8a soluci*n de nitratos reacciona selectivamente con el 2,O-ac

Cu-+O32-ac 0 Cd-+O32-ac 0Pb-+O32-ac 0 2%i-+O33-ac 0

62,O-ac

B?

Cu,O-ac 0 Cd,O-ac 0 %i2-,O3-ac 0Pb,O-s@ 0 12+O2-& 0 62O-ac 0 3O2-&

/ se obtiene un precipitado de color blanco 9ue identi'ica la presencia del Pb 20 ysales acuosas de sul'atos de cobre/ cadmio y bismuto.

2a solución *iltrada contiene -i # ($O4 )(ac), Cu$O4(ac) ' Cd$O4(ac), alcalinizar la solución con NH 4OH 15N ' oser0ar la *or%ación de un peculiar precipitado. &iltrar. l precipitado corresponde a -i(OH)(s).

Para alcalini5ar la soluci*n se usa un trocito de papel de tornasol el cual setorna color rojo debido a la concentraci*n de 0

-ac presente en la soluci*n/ paraalcalini5ar se usa el :idr*xido de amonio concentrado

Cu,O-ac 0 Cd,O-ac 0%i2-,O3-ac 0 1+O-ac

? -CuO2,O-s 0 -CdO2,O-s 02%i-O3-s 0 #,O

-ac 0 1+

0

/ exceso de +O-ac/ 'ormaci*n de complejos -cati*n tetramino cadmio -II

-CuO2,O-s 0 -CdO2,O-s 02%i-O3 0 16+O-ac

? 2DCu-+3E20

-ac 0 2DCd-+3E20

-ac 0%i-O3-s 0 2,O

0 O> 0 162O-ac

/ se obtiene un precipitado caseoso de color blanco indica la presencia del %i 30/y una soluci*n a5ulina 9ue contiene los complejos amoniacales de cobre ycadmio.

2a solución *iltrada dee presentar una tonalidad azul por la presencia

del catión Cu#<

que se encuentra co%o Cu(NH )4$O4(ac), a!adir gotas de=CN asta decolorar la solución.

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina ' de




8a tonalidad a5ulina de la soluci*n indica la presencia del Cu20-F 9ue seencuentra 'ormando un complejo amoniacal/ para decolorar la soluci*n o seadisminuir la concentraci*n de este complejo se le :ace reaccionar con cianurode potasio

2Cu-+3,O-ac 0Cd-+3,O-ac 0 67C+-ac

? 2Cu-C+2-s 0 Cd-C+2-s 0 12+3-ac 0

670-ac 0 3,O

-ac

2Cu-C+2-s 0 Cd-C+2-s 0

12+3-ac 0 670-ac 0 3,O

-ac

? 2CuC+-s 0 Cd-C+2-s 0 -C+2-& 0

12+3-ac 0 670-ac 0 3,O

-ac

/ exceso de 7C+-ac

CuC+-s 0 Cd-C+2-s 0 #7C+-ac ? DCu-C+E3>

-ac 0 DCd-C+E2>

-ac 0 #70-ac

/ acci*n de +a2,-ac

DCu-C+E3>

-ac 0 DCd-C+E2>

-ac 0+a2,-ac

? DCu-C+E3>

-ac 0 Cd,-s@ 0 C+>-ac 0

2+a0-ac

/ se obtiene un precipitado de color amarillo indica la presencia del Cd 20.

) 2a solución que contiene las tiosales es diluida ligera%ente, luego esacidi*icada con gotas de HCl (ac) "N, calentar ligera%ente, *iltrar ' desecar la solución pasante. l precipitado puede contener As$5 ,$# $, $# $5 , $n$# ' $6.

8a soluci*n 9ue contiene las tiosales es de una tonalidad amarillenta/ alacidi'icar con Cl-ac/ usando papel de tornasol/ y elevando la temperatura se'orma un precipitado :etero&)neo/ las tiosales de los cationes del sub>&rupodel ars)nico pasan a 'ormar sul'uros insolubles

2-+3 As,-ac 0 2-+3,b,-ac 0-+2,n,3-ac 0 Cl-ac

B?

As2,#-s@ 0 ,b2,#-s@ 0 ,n,2-s@ 01+Cl-ac 0 ",-s@ 0 10

-ac

/ lue&o de calentar la soluci*n se separa un s*lido y una soluci*n/ se desec:ala soluci*n pasante.

/raspasar el precipitado con a'uda de unos %2 de HCl (ac) 1#N a un 0aso,calentar ligera%ente, *iltrar. l precipitado resultante contiene As# $5 .

Al lavar el precipitado con ácido clor:(drico concentrado/ elevando latemperatura

As2,#-s@ 0 ,b2,#-s@ 0 ,n,2-s@ 01$Cl-ac

B?

As2,#-s@ 0 23D,bCl6E-ac 0 2D,nCl6E-ac

0 #2,-& 0 2,-s

()!eacci*n con 7DGe-C+6E-ac en medio ácido/ identi'icaci*n del Cu20

Cu-+3,O-ac 0 Cd-+3,O-ac 0 $0?Cu20-ac 0 Cd20

-ac 0 $0-ac 0 2,O

-ac 0 $+

0/ acci*n de

7DGe-C+6E-ac

2Cu20-ac 0 Cd20

-ac 0 7DGe-C+6E-ac ? CuDGe-C+6E-s@ 0 Cd20-ac 0 70

-ac

,e obtiene un precipitado de color rojo vino/ se identi'ica la presencia del Cu 20.

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina de




/ se obtiene un precipitado amarillo identi'ica la presencia del As / se 'iltra y seconserva la soluci*n pasante.

2a solución puede contener $Cl ' $nCl 4, se dilu'e la solución astaque la concentración de HCl (ac) contenido se apro3i%e a #.4N. Calentar

la solución luego a!adir gotas de Na# $(ac) asta oser0ar la *or%ación deun precipitado. &iltre en caliente. l precipitado contiene $# $5 .

Para diluir la soluci*n de 12+ a 2.+/ 9ue e9uivale a reducir la concentraci*n:asta la 9uinta parte/ lo cual se puede lo&rar tomando un volumen de estasoluci*n y me5clarla con cuatro volHmenes da a&ua/ en este caso se tomo 2m8de la soluci*n y $m8 de a&ua destilada. Al calentar la soluci*n y :acer reaccionar con sul'uro de sodio

23D,bCl6E-ac 0 2D,nCl6E-ac 03+a2,-ac

B?

,b2,3-s@ 0 D,nCl6E2>

-ac 0 6+a0 0 12Cl> 0$0

/ se obtiene un precipitado color anaranjado>roji5o evidencia la presencia del,b30/ se conserva la soluci*n pasante.

2a solución *inal dee ser diluida nue0a%ente asta que laconcentración de HCl (ac) se apro3i%e a 1.#N, a!adir gotas de Na # $(ac),oser0e la *or%ación de un precipitado que corresponde a $n$# .

=e i&ual manera 9ue el caso anterior se debe reducir la concentraci*n/ esta ve5a la mitad/ para lo cual tomamos volHmenes i&uales y los me5clamos. A lanueva soluci*n se le :ace reaccionar con +a2,-ac

2D,nCl6E-ac 0 2+a2,-ac ? ,n,2-s@ 0 +a0-ac 0 20

-ac 0 6Cl>-ac

/ se obtiene un precipitado color amarillo indica la presencia del ,n0.

3. Conclusiones

• 4l a&ente precipitante del se&undo &rupo de cationes es el +a2,-ac/ :ace

precipitar a los cationes bajo la 'orma de sul'uros/ poco solubles en

medio ácido diluido.• 8a creaci*n de un sistema amorti&uado permite controlar el p de la

soluci*n para 9ue ocurra correctamente la precipitaci*n selectiva.

• 8a 'unci*n de la soluci*n de polisul'uro de amonio es la de separar el

análisis sistemático en dos sub>&rupos 4l sub>&rupo del cobre -&20/Pb20/ Cu20/ %i30/ Cd20 y el sub>&rupo del ars)nico -As#0/ ,b30/ ,n0. 4staseparaci*n permite un mejor análisis selectivo.

• 8a precipitaci*n de ciertos cationes depende del medio ácido en 9ue se

encuentre/ mientras en unos se re9uiere alta concentraci*n de 0-ac/

otros re9uieren de una baja concentraci*n de este.

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina * de




4. Recomendaciones

• Poner especial cuidado en la correcci*n de la acide5 de la soluci*n/ lo

cual determina la precipitaci*n correcta del se&undo &rupo/ as( como

tambi)n determina la identi'icaci*n de ciertos cationes.• Al momento de lavar el precipitado/ el cual contiene los sul'uros de los

cationes del se&undo &rupo/ con la soluci*n de polisul'uro de amonio ylue&o calentarla en ba<o ar(a/ tomar la precauci*n de reali5ar estaoperaci*n en la 5ona de extracci*n de &ases ya 9ue se libera sul'uro de:idr*&eno -2,-&/ un &as muy t*xico.

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina + de




5. Cuestionario

1. Haa un diarama es!uem"tico# indicando la separaci$n eidenti%icaci$n de cada cati$n.

, o l u c i * n 8 a s t i o s a l e s - + 3 A s , /

- + 3 , b ,

y - + 2 , n , 3 .

,

o l u c i * n , b C l 3 y , n C l / d i l u i r c o n

v o l H m e n e s d e a & u a / c a l e n t a r y a < a

d i r

+

a 2 , / s e o b t i e n e u n p r e c i p i t a d o y u

n a

s o l u c i * n .

, o l u c i * n , n C l /

d i l u i r c o n u n

v o l u m e n d e a & u a /

i d e n t i ' i c a c i * n d

e

, n , 2

p o r a c c i *

n

d e + a 2 , .

P r e c i p i t a d o d e

c o l o r a m a r i l l o

.

P r e

c i p i t a d o , b 2 , #

d e

c o l o r n a r a n j a r o j i 5 o .

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina de




C o r r e c c i * n d e l a a

c i d e 5 y p r e c i p i t a c i * n s e l e c t i v a p o r

a c c i * n d e + a 2 , .

P r e c i p i t a d o 9 u e c o n t i e n e s u l ' u r o s C u ,

/ C d , / & , / P b , / % i 2 , 3 / , n , / A s 2 , # / A s 2 , 3 / , b 2 , 3 .

= i l u i r l a s o l u c i * n y l u e & o a c i d i ' i c a r c o n C l 6 + a l c a l e n t a r / s e s e p a r a n u n s * l i d o p r e c i p i t a d o y

u n

a s o l u c i * n .

P r e c i p i t a d o d e A s 2 , # / , b 2 , 3 / , b , # / , n , 2

y , J . r a

t a r c o n C l 1 2 + y c a l e n t a r l i & e r a m e n t e ; s e

o b t i e n e u n p r e c i p i t a d o

u n a s o l u c i * n .

P r e c i p i t a d o A s 2 , #

d e c o l o r a m a r i l l o .

P r e c i p i t a d o C u

, .

C d , / & , / P b ,

/

% i 2 , 3 / , J

, o l u c i * n

C u - + 3 , O /

C d - + 3 , O

d e

c o l o r a 5 u l i n o /

i d e n t i ' i c a c i * n d e

C u 2 0 / d e c o l o r a r

s o l u c i * n c o n 7 C + .

I d e n t i ' i c a c i * n d e l

C d 2 0 p o r a c c i * n d e

+ a 2 , / p r e c i p i t a d o

a m a r i l l o .

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina - de




, o l u c i * n % i 2 - , O 3 / C u , O / C d , O

a l c a l i n i 5 a r

+ O 1 # + / s e o b t i e n e u n p r e c i p i t a d o y u n a s o l u c i * n .

P r e c i p i t a d o % i - O 3

d e c o l o r b l a n c o .

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina 1. de




, o l u c i *

n P b - + O 3 2 / % i - + O 3 2 / C u - + O 3 2 /

C d - + O 3 2 / s o l u c i * n i n c o l o r a . a c e

r r e a c c i o n a r c o n

2 , O

K + / c a l e n t a r l a s o l u c i * n : a s t a o b s

e r v a r e l d e s p r e n d i m i e n t o d e : u m

o s b l a n c o s / d i l u i r

l a s o l u c i * n ; s e o b t i e n e u n p r e c i p i t a d o y u n a s o l u c i * n .

P r e c i p i t a d o P b , O / s a l d e c o l o r b l a n c o .





, o l u c i * n i * n i c a

d e c o l o r t u r 9 u e s a c o n t e n i e n d o l o s c a t i o n e s d e l 2 J L r u p o d e c a t i o n e

s C u 2 0 / C d 2 0 / & 2 0 / P b 2 0 / % i 3 0 / , n 2

0 / A s / A s 3 0 / , b 3 0 .

a m o n i o - + 2 , x y l u e

& o c a l e n t a r / s e s e p a r a n d o s s u b > &

r u p o s , u b > & r u p o I I A - C u 2 0 / C d 2 0 / & 2 0 / P b 2 0 / % i 3 0 y e l , u b > & r u p o I I

% - A s 3 0 / , b 3 0 / , n 2 0 / s e o b t i e n e n u

n a s o l u c i * n y u n

r a t a r c o n + O 3

6 + / s e c a l i e n t a : a s t a o b s e r v a r u n

c a m b i o / s e o b t i e n e u n p r e c i p i t a d o y u n a s o l u c i * n .

P r e c i p i t a d o & , y ,

J d e c o l o r n e & r o





2. &scriba las reacciones balanceadas de las reacciones e%ectuadas.

Precipitaci*n por medio del reactivo de &rupo +a2, en medio ácido corre&ido

,ub>&rupoIIAdel

cobre

Cu20

0 +a2, ? Cu,-s@ 0 2+a0

Cd20 0 +a2, ? Cd,-s@ 0 2+a0

&20 0 +a2, ? &,-s@ 0 2+a0

Pb20 0 +a2, ? Pb,-s@ 0 2+a0

2%i20 0 3+a2, ? %i2,3-s@ 0 6+a0

,ub>&rupoII%del

ars)nico

2As 0 #+a2, ? As2,#-s@ 0 1+a0

2,b 0 #+a2, ? ,b2,#-s@ 0 1+a0

,nI 0 2+a2, ? ,n,2-s@ 0 +a0

Acci*n de Polisul'uro de amonio.

,ub>&rupodel

cobre

Cu,-s@ 0 -+,x ? Cu,-s@ 0 -+,x

Cd,-s@ 0 -+,x ? Cd,-s@ 0 -+,x

&,-s@ 0 -+,x ? &,-s@ 0 -+,x

Pb,-s@ 0 -+,x ? Pb,-s@ 0 -+,x

%i2,3-s@ 0 -+,x ? %i2,3-s@ 0 -+,x

,ub>&rupodel

ars)nico-t:iosales

As2,#-s@ 0 3-+,x ? 2-+3 As,-ac

,b2,#-s@ 0 3-+,x ? 2-+3,b,-ac

,n,2-s@ 0 -+,x ? -+2,n,3-ac

>econoci%iento del $u+grupo del Core

!eacci*n con +O3/ reconocimiento de &20

Cu,-s@ 0 Cd,-s@ 0 &,-s@ 0 Pb,-s@0 %i2,3-s@ 0 12+O3-ac

? Cu-+O32-ac 0 Cd-+O32-ac 0Pb-+O32-ac 0 2%i-+O33-ac 0 &,-s 0

6,-s 0 120-ac

!eacci*n con 2,O/ calentar li&eramente la soluci*n/ reconocimiento de Pb20

Cu-+O32-ac 0 Cd-+O32-ac 0Pb-+O32-ac 0 2%i-+O33-ac 062,O-ac

B? Cu,O-ac 0 Cd,O-ac 0 %i2-,O3-ac 0Pb,O-s@ 0 12+O2-& 0 62O-ac 0 3O2-&

Alcalini5aci*n con +O-ac/ reconocimiento de %i30

Cu,O-ac 0 Cd,O-ac 0%i2-,O3-ac 0 1+O-ac

? -CuO2,O-s 0 -CdO2,O-s 02%i-O3-s 0 #,O

-ac 0 1+

0

/ exceso de +O-ac/ 'ormaci*n de complejos -cati*n tetramino cadmio -II

-CuO2,O-s 0 -CdO2,O-s 02%i-O3 0 16+O-ac

? 2DCu-+3E20

-ac 0 2DCd-+3E20

-ac 0%i-O3-s 0 2,O

0 O> 0 162O-ac

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina 1& de




!eacci*n con 7C+/ y lue&o con +a2,/ identi'icaci*n de Cd202Cu-+3,O-ac 0

Cd-+3,O-ac 0 67C+-ac

? 2Cu-C+2-s 0 Cd-C+2-s 0 12+3-ac 0

670-ac 0 3,O

-ac

2Cu-C+2-s 0 Cd-C+2-s 0

12+3-ac 0 670-ac 0 3,O

-ac

? 2CuC+-s 0 Cd-C+2-s 0 -C+2-& 0

12+3-ac 0 670-ac 0 3,O

-ac

/ exceso de 7C+-ac

CuC+-s 0 Cd-C+2-s 0 #7C+-ac ? DCu-C+E3>

-ac 0 DCd-C+E2>

-ac 0 #70-ac

/ acci*n de +a2,-ac

DCu-C+E3>

-ac 0 DCd-C+E2>

-ac 0+a2,-ac

? DCu-C+E3>

-ac 0 Cd,-s 0 C+>-ac 0

2+a0-ac

!eacci*n con 7DGe-C+6E-ac en medio ácido/ identi'icaci*n del Cu20

Cu-+3,O-ac 0 Cd-+3,O-ac

0 $C3COO-ac

? Cu20-ac 0 Cd20

-ac 0 $0-ac 0 2,O

-ac 0

$C3COO+-ac

/ acci*n de 7DGe-C+6E-ac

2Cu20-ac 0 Cd20

-ac 0 7DGe-C+6E-ac ? CuDGe-C+6E-s@ 0 Cd20-ac 0 70

-ac

>econoci%iento del $u+grupo del ars?nico

Acci*n de Cl-ac

2-+3 As,-ac 0 2-+3,b,-ac 0-+2,n,3-ac 0 Cl-ac

? As2,#-s@ 0 ,b2,#-s@ 0 ,n,2-s@ 01+Cl-ac 0 ",-s@ 0 10

-ac

Acci*n de Cl-ac concentrado 12+ identi'icaci*n de As

As2,#-s@ 0 ,b2,#-s@ 0 ,n,2-s@ 0

1$Cl-ac

B

?

As2,#-s@ 0 23D,bCl6E-ac 0 2D,nCl6E-ac

0 #2,-& 0 2,-s

=iluci*n de la concentraci*n de la soluci*n a la 9uinta parte de laconcentraci*n/ acci*n de +a2,/ identi'icaci*n de ,b30

23D,bCl6E-ac 0 2D,nCl6E-ac 03+a2,-ac

? ,b2,3-s@ 0 D,nCl6E2>

-ac 0 6+a0 0 12Cl> 0$0

=iluci*n de la concentraci*n a la mitad/ acci*n de +a2,/ identi'icaci*n de ,n0

2D,nCl6E-ac 0 2+a2,-ac ? ,n,2-s@ 0 +a0

-ac 0 20

-ac 0 6Cl>-ac

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina 1' de




3. a' (C$mo se prepara la soluci$n de )*H4'2+x# polisul%uro de amonio,

,e a&re&a a 1 litro de soluci*n de sul'uro de amonio 1/ 32 & de a5u're; secalienta suavemente :asta 9ue este Hltimo se disuelva y se 'orme una soluci*namarilla.

-+2, 0 --x>1M2,2 ? -+,x

=isolviendo a5u're en los sul'uros alcalinos se obtiene los polisul'uros/ 9uecontienen el ani*n ,x

2>/ donde x puede tener valores variables/ &eneralmentecomprendidos entres dos y cinco. 8os polisul'uros 'orman aniones de color másacentuado 9ue los sul'uros -el sul'uro am*nico es incoloro/ mientras 9ue elpolisul'uro am*nico/ por ejemplo es amarillo 'uerte/ menos básico y con ciertocarácter oxidante por el a5u're lábil 9ue contiene.4l polisul'uro am*nico tiene el inconveniente de 9ue ori&ina una excesivaprecipitaci*n de a5u're cuando se acidula la soluci*n II%/ lo 9ue puede impedir

la precipitaci*n de pe9ue<as cantidades de sul'uro. ambi)n se disuelve al&ode Cu,.=ebe rec:a5arse el polisul'uro reactivo 9ue no sea de color amarillo roji5o y9ue no ten&a &ases de 2,.

b' (-u %unci$n cumple, / (C$mo se debe proceder,

4l polisul'uro de amonio contiene átomos inestables de a5u're/ cada uno de loscuales es capa5 de recibir dos electrones/ lo 9ue 9uiere decir 9ue este-+2,x-ac es un a&ente oxidante por virtud de sus instables átomos de a5u're.4n el caso de As2,3 se pierde 2 electrones átomo de As -oxidaci*n 9ue a suve5/ son tomados por los átomos más inestables de , en -+ ,x. 8os átomosde a5u're 9ue se encuentran a:ora en condici*n de reaccionar se unen con losiones As#0 con la subsi&uiente 'ormaci*n de As,# 9ue es soluble en -+3,x.

c' &scriba las %$rmulas de las t0iosales !ue se %orman / n$mbrelas!umicamente.

,ub>&rupodelars)nico

-t:iosales

As2,#-s@ 0 3-+,x ? 2-+3 As,-ac ioarseniato de amonio

,b2,#-s@ 0 3-+,x ? 2-+3,b,-ac ioantimonato de amonio

,n,2-s@ 0 -+,x ? -+2,n,3-ac ioestannato de amonio

4. a' a muestra entreada es "cida# (Por!u se debe de correir laacide, / (C$mo se lora eso, +i la muestra %uera alcalina (C$mo seprocedera,

,i bien al poner el papel de tornasol este mantiene un color rojo 9ue indica suacide5/ la soluci*n debe ser solo li&eramente ácida esto 9uiere decir 9ue laconcentraci*n de iones 0 sea bajo/ ya 9ue la teor(a del microanálisis 9u(mico:a demostrado 9ue la concentraci*n de iones sul'uro es inversamenteproporcional al cuadrado de la concentraci*n de los iones 0 en la soluci*n





2

2

2.

2

/0

/01.21/0

+

−

−

=

H

S H S

=ebido a 9ue se desconoce la acide5 de la soluci*n es 9ue primero se la :acealcalina/ a&re&ándole +O/ para lue&o con cuidado a&re&arle Cl-ac/ poco apoco :asta 9ue la soluci*n pase a ser li&eramente ácida.

,i la muestra 'uera alcalina el papel de tornasol se tornará lila/ a&re&aremosCl-ac :asta el instante en 9ue el papel de tornasol cambie a color rojo.

b' (-u di%erencia 0a/ entre los precipitados de sul%ato de plomo e0idr$xido de bismuto,

Pb,O-s %i-O3-s

,e disuelve en 2O caliente. ,e disuelve en &licerina.

,e disuelve en soluci*n deC3COO+-ac o de -+2CO6.

!educci*n a %i-s al tratar con+a2,nO2 -bismuto metálico/enne&recimiento.

,oluble al calentarlo en álcalis. 4s soluble en ácidos.

5. a solubilidad del CaCO3# carbonato de calcio es . m6. Calcule suproducto de solubilidad.

CaCO3 ? Ca20 0 CO3

, ,

=atosasa molecular de CaCO3 ."$ 0 12.1" 0 3x1#.KKK 1.$6K &Mmol,olubilidad de CaCO3 en moles por litro .6K &.8 >1 x 1M1.$6K mol.&>1 6.$K x 1># .7ps DCa20EDCO3

E D6.$K x 1># ED 6.$K x 1># E ."#2 x 1>K

6. =e acuerdo a sus cálculos/ utili5ando los coe'icientes de actividad/ indi9ue sise 'orma precipitado o no/ de PbCl2/ cloruro de plomo/ cuando se me5cla unasoluci*n .K + -+ormal de Pb-+O32/ nitrato de plomo/ con un volumen i&ualde una soluci*n .K + de Cl-ac/ ácido clor:(drico. 7ps-PbCl21/6x1>#.

Calculo de la concentraci*n de los iones

Pb-+O32 ? Pb20 0 2+O3>

.# . .K .

Cl ? 0 0 Cl>

.K . .K .

M V

V M Pb .22).

2

.')./0 2

==+

M V

V M

NO .').2

.-./0 & ==

−

Análisis Químico (ME212R), !"#$"GMM %ágina 1* de




M V

V M H .').

2

.-./0 ==

+

M V

V M Cl .').

2

.-./0 ==

−

Calculando las actividades

2

2

∑=

ii z C I .#-DPb20E-022 0 D+O3

>E->12 0 D0E-012 0 DCl>E->12 .112#

I

z I f i

i+

=−1

).log

2

/ ai Ci x ' i

' -Pb20 .31#33/ a -Pb20 ."""' -Cl> ."$$$"/ a -Cl> .336KK

Cálculo de 7ps

PbCl2 ? Pb20 0 2Cl>

7psPbCl2 -a -Pb20x-a -Cl>2 $.3 x 1>6

. 7ibliora%a

• A84N4I/ ladimir +iolaevic: ,emimicroanálisis u(mico Cualitativo/ 1

ed/ oscH/ 4ditorial ir oscH/ 1K"#.

• CA+L/ !aymond u(mica/ 6 ed/ )xico =.G./ c LraQ ill/ 1KKK.

Análisis Químico (ME212R) !" $"GMM %ágina 1+ de

me212segundogrupodecationes20060621

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