materia viva
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Caracteristicas que identifican la materia viva:
1) Complejidad y el alto nivel de organización
2) Las partes que la componen tienen una función
3) Capacidad de extraer del medio ambiente y transformar la energía que se consume para construir y mantener la compleja organización interna.
4) Capacidad para la reproducción.
Molécula Orgánica: Es una molécula formada por Carbono principalmente.
Molécula Orgánica
Biorgánicas
No Bioorgánicas
= Biomoleculas Complejas, Macromoleculas
Moleculas Bioórganicas:
GrasasProteínasCarbohidratosAcidos Nucleicos
De que estan formadas las Biomoléculas Complejas??De sillares estructurales ó biomoléculas sencillas.
M. Bioorganicas, Biomoleculas complejas, Macromoleculas:ProteínasCarbohidratosLípidosÁcidos Nucleicos
Sillares estructurales, biomoléculas sencillas:AminoácidosMonosacaridosGlicerol y ácidos grasosMononucleotidos
Jerarquía Organizacional de la Vida
Átomos
Elementos (C,H,O,N)
Sillares estructurales
Biomoléculas
Organélos
Células
Tejidos
Órganos
Sistemas
Organismo
Monosacaridos, Aminoácidos, Ácidos grasos….
Carbohidratos, proteínas, Lípidos…..
Mitocondria, núcleo, ribosomas…..
Del higado, del estomago….
Muscular, adiposo, conjuntivo, conectivo
Corazón, hígado, pancreas…
Sistema nervioso, sistema digestivo
Cuerpo humano, planta, animal.
Existen varios tipos de moléculas orgánicas, entre ellas se encuentran las bioórganicas.
Pero no todas las moléculas organicas son bioorgánicas.
No todos los compuestos orgánicos son aptos para cumplir funciones biológicas. Ya que en el proceso de evolución los organismos vivos “seleccionaron” sólo aquellos que
correspondían a lo máximo a sus necesidades.
Los átomos que constituyen las moléculas de los compuestos bioorgánicos están unidos entre sí por los enlaces químicos.
Al unirse dos átomos por medio de un enlace químico se: 1) Forma un compuesto y/o una molécula 2) Se reacomoda dicha molecula, dandole forma.
xÁtomo Y ÁtomoYxMolécula
Enlace químico
Las macromoléculas que participan en la matriz estructural yfuncional de la vida, son estructuras inmensas que se mantienen unidas por enlaces covalentes fuertes.
Sin embargo el enlace covalente por si solo no puede describirla complejidad de la estructura molecula en bioquímica. Las Interacciones más debiles son responsables en gran parte de fa forma de las macromoléculas o las biomoleculas.
A
A
AA
-Simple o sencillo-Simple o sencillo-Doble-Doble-Triple-Triple
Enlaces covalentesEnlaces más fuertesEnlaces más fuertes
-Fzas de Vander waals -Enlaces de Hidrógeno
Enlaces más débilesEnlaces más débilesInteracciones no covalentes:
Tipos de enlaces químicos:
1) Enlace Iónico2) Enlace covalente3) Interacciones no covalentes
Forman biomoléculasForman biomoléculas
La atracción une a los iones de carga distinta.
NaNa+
ClCl -
NaCl2
Enlace Ionico:•Se da cuando un electrón abandona un átomo y pasa a formar parte de otro. •Hay transferencia de electrones. •Un átomo gana electrones y el otro pierde electrones.
Un átomo más electronegátivo le “roba” los electrones a un átomo menos electronegativo.
Luego…….
Es el enlace que resulta al compartir uno, dos o tres electroneselectrones entre dos átomos.
Enlace covalente
X Y
X Y
Molecula XY
Electrones
Núcleo
Tipos de enlaces covalentes:
•Sencillos CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 Saturada
•Dobles CH2 = CH2 – CH3 = CH – CH3 Insaturada
•Triples CH = CH2 – C = CH – CH3 Insaturada
Energía de enlace:Es la cantidad de energía que se produce al romper un enlace. CH3 – CH3
Interacciones no covalentes:Son fuerzas intermoleculares de atracción, atracción de dos o más moléculas.
-Fzas de Vander waals
-Enlaces de Hidrogeno
Son más débiles que los enlaces covalentes.
-Ion Dipolo
-Dipolo - Dipolo
Fuerzas de Vander WaalsSe dan por atracción de cargas
A
A
AA-Simple o sencillo-Simple o sencillo
-Doble-Doble-Triple-Triple
Enlaces covalentesEnlaces más fuertesEnlaces más fuertes
-Fzas de Vander waals -Enlaces de Hidrógeno
Enlaces más débilesEnlaces más débilesInteracciones no covalentes:
Interacciones no covalentes ….. Son fuerzas intermoleculares de atracción, atracción de dos o más moléculas que pueden estar formando parte de una misma sustancia.
Enlaces covalentes
+ - +- -
+, - Enlaces no covalentes
+-+ -
+
Proteínas
Aminoácidos
Puentes de HidrógenoPuentes de Hidrógeno
Es cuando en las biomoléculas el electrón del átomo de hidrógenose desplaza hacia el núcleo más pesado (en comparación con el hidrógeno) lo que determina la aparición de una carga positivacerca del núcleo atómico de hidrógeno, y negativa en la proximidad del núcleo más pesado
Es la fuerza de atracción que se da entre el hidrógeno y otro elemento (O, N)
Las moléculas de compuestos acíclicos contienen una cadena carburada abierta, no cerrada, no ramificada o ramificada, provista de enlaces elementales o múltiples.
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Compuestos Acíclicos, Cíclicos y Aromáticos.
Los compuestos cíclicos tienen una cadena carburada cerrada formando un anillo y se subdividen en carbocíclicos cuyos anillos se hallan constituidos exclusivamente de los átomos de carbono y heterocíclicos en cuyo anillo figuran, además de los átomosde carbono, otros átomos: O, N,
C