UNIDAD 1UNIDAD 1

Clasifica distintos tipos de materia.

Identifica las propiedades físicas y químicas de la materia.

Establece diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas.

Diferencia cambios físicos y químicos.

Emplea los factores de conversión para unidades comunes en química tales como masa, volumen y temperatura .

Aprecia la importancia de la química en nuestro entorno.

LOGROSLOGROS

Definición Clasificación Estados Físicos Propiedades Cambios Medición y Unidades Densidad

MATERIAMATERIA

TODO AQUELLO QUE TIENE MASA Y OCUPA UN VOLUMEN.

CONSTITUIDA POR ATOMOS

MATERIAMATERIA

Una sola sustancia Dos ó más sustancias

Un solo tipo de átomo

Mas de un tipo de átomo

Procesos físicos

Procesos Químico

Una fase

Mas de una fase

CLASIFICACIONCLASIFICACION

Un solo tipo de átomo. Ej. O2, H2, Na, Au, Ag, N2, etc.

ELEMENTOSELEMENTOS

Son sustancias constituidas por átomos de dos ó mas elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Ej: H2O, CO2, H2SO4, etc. Se pueden descomponer por medios químicos.

COMPUESTOSCOMPUESTOS

MEZCLASMEZCLAS

Combinación de dos o más sustancias, donde cada una conserva su propia identidad.

Homogéneas: Se observa una sola fase, no

se pueden distinguir sus componentes

Ejemplo, azúcar en agua, aleación, etc

Heterogéneas: Se observan diferentes fases. Los componentes se distinguen a simple vista

Ejemplo, agua y arena.

Ejemplos de mezclas heterogéneas

Mezclas Homogéneas

Estado sólido

La materia se puede presentar en los siguientes

estados

ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA

CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA MATERIACAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA MATERIA

CAMBIOS FISICOS. Aquellos que no alteran la composición de la materia. Estos cambios son reversibles. Los cambios de estados son cambios físicos.

CAMBIOS QUIMICOS. Aquellos que si afectan las composición de materia. Son las reacciones químicas. No son reversibles. Son cambios químicos: la combustión, la oxidación.

SOLIDO LIQUIDO GASEOSO

vaporizaciónfusión

solidificación condensación

sublimación

sublimación inversaCambios

Ejemplos de cambios físicos

Derretir mantequillaDerretir mantequilla

Romper una botella de vidrioRomper una botella de vidrio

Patear una pelotaPatear una pelota

Ejemplos de cambios químicos

La formación de herrumbre

La combustión de madera

La fotosíntesis

PROPIEDADES DE LA MATERIAPROPIEDADES DE LA MATERIA

Las poseen toda materia.

1.Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo.

2.Volumen: espacio que ocupa una materia.

3. Peso : acción de la fuerza de la gravedad sobre los cuerpos.

4. Impenetrabilidad : el espacio que ocupa un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.

5. Divisibilidad : propiedad de la materia de poder dividirse en partes.

CUALITATIVAMENTE

Aquellas propiedades que nos permiten identificar una sustancia.

Propiedades Físicas Olor √ Color

Densidad √ Porosidad

Dureza √ Conductividad térmica

Punto de fusión √ Magnetismo

Punto de ebullición √ Conductividad eléctrica

Solubilidad

PROPIEDADES PARTICULARESPROPIEDADES PARTICULARES

PROPIEDADES EXTENSIVAS: dependen de la cantidad de materia. Por ejemplo la masa, el volumen, presión, solubilidad entre otras.

PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen de la cantidad de materia. Por ejemplo: el

punto de ebullición, temperatura, densidad, entre otras.

CUAN

TITA

TIVA

MEN

TE

Propiedades intensivas Propiedades extensiva

3 L Agua

Hierve a 100 °C

1 mol de O2

5 moles

de O2

1 L Agua

Diferente Presión

Punto de ebullición Presión gaseosa

EJEMPLOSEJEMPLOS

Propiedades químicasPropiedades químicas

Describen como reacciona una sustancia. Se manifiestan necesariamente como cambios de composición o identidad.

Ejemplo: La oxidación, punto de inflamación, punto de ignición, etc.

ELEMENTOSELEMENTOS

Reacciones Nucleares

Métodos Químicos

Métodos Físicos

MATERIAMATERIA

COMPUESTOS(Composición Fija)

COMPUESTOS(Composición Fija)

MEZCLAS HOMOGENEAS

HETEROGENEASComposición Variable)

MEZCLAS HOMOGENEAS

HETEROGENEASComposición Variable)

ELEMENTO(Átomos)

ELECTRONES, PROTONES

NEUTRONES

SUSTANCIAS PURAS

• Elementos• Compuestos

SUSTANCIAS PURAS

• Elementos• Compuestos

METODOS DE SEPARACIÓN

Métodos de separación

Métodos FísicosMétodos Físicos

Separación de mezclas heterogéneas:

Son procesos que se basan en las diferencias de las propiedades físicas de los componentes, etc.

MEZCLA METODO INSTRUMENTO PROPIEDAD

Sólido-Sólido Tamizado Tamiz Tamaño de partículas

Sólido-Sólido Separación magnética

Imán Propiedades magnéticas

Líquido-Sólido Filtración Papel filtro y embudo

Tamaño de partículas

Sólido-Líquido Centrifugación Centrífuga

Líquido-Líquido Decantación Pera de decantación

Diferencia de densidades

Separación de mezclas homogéneas

MEZCLA METODO INSTRUMENTO PROPIEDDAD

Solido-Líquido Cristalización Cristalizador Diferencia de temperatura de evaporación

Líquido-Líquido Destilación Destilador Difrencia de punto de ebullición

Métodos FísicosMétodos Físicos

Consiste en separar una mezcla de sólidos por el tamaño de las partículas. Se utilizan tamices.

TAMIZADOTAMIZADO

Se basa en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán.

SEPARACION MAGNETICASEPARACION MAGNETICA

Se separa un sólido insoluble y finamente dividido de un líquido utilizando una pared porosa ( papel filtro, fibra de asbesto, fibra de vidrio, redes metálicas, tierras especiales,etc)

FILTRACION

Se usa para separar componentes líquidos de una mezcla homogénea

Es un método de separación que permite extraer un sólido o soluto que está disuelto en un líquido o disolvente.

DESTILACION Y CRISTALIZACIÓNDESTILACION Y CRISTALIZACIÓN

Química 28

Se basa en la diferencia de densidades de los cuerpos.

Mezcla liquido-liquido

Por ejemplo agua y aceite.

• Mezcla sólido-liquido separa un sólido insoluble que se encuentra en el seno de un líquido.

DECANTACION

Magnitud Física Unidad Abreviatura

Masa Kilogramo Kg

Longitud Metro m

Tiempo Segundo s

Corriente eléctrica Ampere A

Temperatura Kelvin K

Intensidad luminosa Candela Cd

Cantidad de sustancia Mol mol

Unidades básicasUnidades básicas

Unidades Derivada

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO EXPRESIÓN EN TERMINOS SI

Área metro cuadrado m2 m2

Volumen metro cúbico m3 m3

Densidad kilogramo por

metro cúbico

kg/m3 kg/m3

Fuerza newton N kg.m/s2

Presión pascal Pa N/m2

Energía joule J kg.m2/s2

Ahora tú

La velocidad del sonido en el aire es de 343 m/s. ¿Cuánto será la velocidad expresada en millas por hora?

SoluciónMetros a millas Segundos a horas

1 mi = 1 609 m 1 min = 60 s1 hora = 60 min

343ms x

1 mi

1 609 m

60 s

1 minx

60 min

1 horax = 767

mihora

Método del análisis dimensional ó Método del análisis dimensional ó “factor de conversión”“factor de conversión”

Es una propiedad intensiva de la materia.

La densidad es la relación de la masa de una sustancia y el volumen que esta ocupa.

D= Masa

Volumen

Unidades :

Sólidos y liquidos: g/cm3 o g/mL

Gases : g/L

LIQUIDOS Y SÓLIDOS

SUSTANCIA D (g/mL) 20 ºC

Madera O,512

Aceite de algodón

0,92

Agua 1

Azufre 2,07

Aluminio 2,70

Plata 10,5

Mercurio 13,55

Oro 19,3

GASES

SUSTANCIA d (g/L) º0

Helio 0,178

Metano 0,714

Neón 0,90

Monóxido de carbono

1,25

Aire 1,293

Oxígeno 1,429

Dióxido de carbono

1,963

Es una magnitud referida a las nociones comunes

de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una

temperatura mayor. es el valor promedio de la

energía cinética de todas las partículas que

componen un cuerpo. Se mide utilizando un

termómetro.

Usando el teorema de THALES

°C - 0 = °F - 32

100 - 0 212 - 32

°C = °F - 32

100 180

°C = °F - 32

1,8

35

° C ° F

100 212

° C ° F

0 3 2

K = °C + 273,15

°F = (1,8 x °C) + 32

°C = (°F – 32 ) 1,8

Ahora túLa temperatura corporal de una persona es de 37ºC ¿Cuál es esa temperatura en ºF y en K

ºF = 1,8ºC +32

= 1,8x37 +32

= 98,6 ºF

K = ºC +273

= 37 +273

= 310 K