materia
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Materia: Sustancia de la que están hechas todas las cosas del universo. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Criterios para
clasificarla.
Materia másica: Tiene masa
Nivel microscópico
Nivel Macroscópico
Átomos Electrones Protones Neutrones
Estados: Plasma, Liquido Solido, Gas.
Materia no másica: No tiene masa
Luz
Radiación
Fotones
Cualidades de la Materia Masica
Presenta Dimenciones Ocupa un lugar en el espacio
Genera Gravedad Atraccion entre objetos
Presenta Inercia Se resiste al cambio
Masa
•Cantidad de materia de un cuerpo
•Medida de la cantidad de un cuerpo.
Peso
•Accion de la fuerza de gravedad sobre la masa de un cuerpo
Materia
Sustancias Puras
Elemento: Sustancia Fundamental de la materia Ejem (Sodio)
Compuesto: Sustancia Formada por dos o mas elementos
Mezclas
Homogenea: Mezcla uniforme en toda su extencion y apariencia
Heterogenea: Mezcla no uniforme en su extencion y apariencia.
Estados de la Materia
Solido
Elemento: Sustancia Fundamental de la materia Ejem (Sodio)
Compuesto: Sustancia Formada por dos o mas elementos
Liquido
Homogenea: Mezcla uniforme en toda su extencion y apariencia
Heterogenea: Mezcla no uniforme en su extencion y apariencia.
Gas
Propiedades de la materia
Materia Propiedades
Extensivas Dependen de la cantidad de muestra (Incluye Mediciones)
Intensivas
Propiedades físicas:Identifica las sustancias sin
alterar la composición , Olor color,
Propiedades químicas:Identifica las sustancias
alterando la composición original
Cambios de la materia
Materia Sufre Cambios
Cambios Fiscos Cambios que se dan sin alterar la composición original
Cambios Químicos
Cambios que se dan alterando la composición original de la
sustancias
Ley conservación de la materia
• La materia no se crea ni se destruye durante los cambios físico y químicos.
• Masa de los reactivos = Masa de los productos.
• 2 H₂ + O ₂ = 2 H ₂ Oe• Balanceo de la ecuación• Es imposible crear materia de la nada.
• Capacidad de realizar trabajo o transferir calorEnergía
• Desplazamiento de una masa a los largo de una distancia.Trabajo
• Es la forma de energía que se transfiere entre muestras de materia debido a las diferencias de sus temperaturasCalor
• Medida de lo caliente o frio de la materia.• Esta mide la intensidad de la energía en las
particulas de las una sustanciaTemperatura
Tipos de Energía• Energía del movimiento
Energía Cinética
• Es la energía en reposo o aquella que se encuentra almacenadaEnergía Potencial
• Proviene del sol y constituye la principal fuente del planeta.
• Calienta la atmosfera• Calienta la superficie terrestre • Parte fundamental del proceso de fotosíntesis
Energía Solar
• Es la energía asociada al movimiento aleatorio de átomos y moléculas y produce una variación de la temperatura.Energía Térmica
• Es la energía almacenada en las unidades estructurales de las sustancias y requiere de una reacción química para liberar dichas energía.
Energía química
Energía electroestática
Procesos químicos asociados a la energía
Energía
Exotérmico-Libera energía (Calor)
- Aumento de temperatura del medio.
Endotérmico- Absorción de energia.
- Distribución de la temperatura.
Ley conservación de la energia
• No se crea ni se destruye energia durante los procesos químicos.
• La energia total del universo permanece constante.
• Cuando ocurre una reacción química se lleva a cabo un cambio de energia.
• Ejem• Energia potencial- Energia Cinética. Dormir - Andar
Cambios de energía en _____
• La mayoría de las reacciones químicas absorben o liberan energía en forma de calor y se utilizan términos como:
• Flujo de calor• Calor Cargado• Calor perdido • Calor absorbido • Calor liberado
Termoquímica
• Es el estudio de los cambio de energía en forma de calor que ocurren en las reacciones químicas.
• Parte especifica que tiene interés en un objeto de estudio. El sistema incluye sustancias implicadas en cambios físicos y químicos de la materia.
• Entorno en el resto del universo lo que rodea al universo y no es objeto de estudio.
Sistema
• Parte especifica que tiene interés en un objeto de estudio. El sistema incluye sustancias implicadas en cambios físicos y químicos de la materia.
• Entorno en el resto del universo lo que rodea al universo y no es objeto de estudio.
ES
Tipos de sistemas
• Sistema abierto: Es el sistema que puede intercambiar masa y energía con el entorno.
• Sistema cerrado: Es el sistema que permite la transferencia de energía pero no el intercambio de masa con el entorno
• Sistema aislado: Es el sistema que impide la transferencia tanto de masa como de materia con el entorno.
Termodinámica
• Es el estudio científico de la conversión de calor y otras
• Las leyes de la termodinámica proporcionan guías útiles para comprender la energía y la dirección de los procesos involucrados.
• La termodinámica examina los cambios de estado de un sistema estos cambios de estado incluyen composición temperatura, energía, presión y volumen.
Funciones de estado
• Son aquellas propiedades determinadas por el estado de sistema.
• Ejemplo: Temperatura y presión energía.
• Leyes de la termodinámica se basa en la ley de conservación de energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir.
∆E= Ef-Ei
• Diferencia de energía será igual Energía final – energía inicial.
Energía interna ∆E = E productos – E reactivos. ∆ E Negativa ∆ E Sea positivo
• ∆ E puede ser negativo cuando la energia de los productos sea mayor que la de los reactivos.
• - ∆ E (librea calor)• Proceso exotérmico• ∆E puede ser positivo cuando la energía de los
productos sea mayor a la energía de los reactivos.
• + ∆ E ( absorbe calor) Proceso endotermico
1° Ley de la termoquimica
• En quimica se estudian los cambios asociados al sistema y no los cambios asociados al entorno.
• ∆ E= q + w• q = calor• w = Trabajo• La ecuación establece que el cambio de energía
de un sistema es la suma del intercambio de calor entre el sistema y el entorno y del trabajo realizado sobre el sistema.
• Esta ley se puede considerar como un balance de energía ya que hay un intercambio de esta en forma de calor y de trabajo.
• Ejem: La energía de un sistema disminuida si este transfiere calor hacia el entorno o si realiza trabajo sobre el entorno (ambos procesos consumen energía)
• Ejemplo: La energía interna de un sistema aumenta si recibe calor del entorno realiza trabajo sobre el sistema ( ambos procesos aportan energía al sistema).
Tipos de trabajo
Tipos de trabajo
MecánicoRealizado por
maquinas o mediante Mecanismos
Eléctrico
Superficie
• Ejemplo: Inhalación / Exhalación ( pulmones) • Combustión hidrocarburos (motor)
• Cálculos de trabajo • W= f * d• F= m* g
• Cálculos para calor• Calorimetría• Calor Especifico ( ce o s) Es la cantidad de
calor que se requiere para elevar un grado °C la temperatura de un gramo de una sustancia.
• J/g °C• Kj / g °C• Cal / g °C• Kcal / g °C
• Capacidad calorífica: Cantidad de calor que se requiere para elevar un gramo °C la temperatura de determinada cantidad de sustancia
• C= m*ce• Si se conoce el calor especifico (ce) y la
cantidad de sustancia entonces el cambio de temperatura indicara la cantidad de calor absorbida o liberada (capacidad calorífica)
Entalpia
• Flujo de calor en los cambios químicos.• ∆ H positiva• ∆ H Negativa
• Va hacer positiva el sistema gana energia.• El calor entra al sistema es un proceso
endotérmico
• Cuando es negativo la energia sale del sistema • Hay una perdida de calor por parte del sistema • Proceso exotermico.
Partes del valor medido
Partes del valor medido
Cantidad numérica
Cantidad de Medición
Nombre de la sustancia
Sistemas de medición
• Sistema ingles ( exclusivo de países de habla inglesa)
• Sistema internacional ( Sistema de uso común en diferentes países factor de conversión)
• Factor de conversión: es el cociente de dos cantidades expresadas en unidades diferentes
Unidades de Medicion
Medición de tiempo
SegúMinHora
Medición de masa
KGGLb
Medición de volumen
LMl
Cm 3
Medición de temperatura
°C°F°K°R
Cifras significativas
• Digitos ciertos: Todos menos el ultimo• Digitos insiertos: El ultimo• Ejemplo 45,207. 3 • El .3 digito insierto• Todos los demas son ciertos
Numero exactos
• Son los que caresen de digitos insiertos los que no poseen aproximacion alguna para su valor
• 1m= 1000 mm• Los ceros en las cifras significativas cuando hay
ceros en un valor medido el numero de cifras significativas no siempre
• Coincide con el numero total de dígitos ,• Muchas veces los ceros solo sirven para
identificar la posición que le corresponde a otros dígitos por tanto no se consideran dígitos ciertos ni cifra significativa.
Insertidumbre en las mediciones
• Precision: Repetitividad en la obtencion de u resultado.
• Exactitud: Acierto en la obtencion de un resultado igual al valor real o buscado.
• Densidad: Formula D= m/v
Factores que afectan la temperatura
Se relaciona con la densidad relativa y el peso especifico.
• Densidad: Cantidad de masa en una unidad de volumen.
• Densidad relativa: Carece de unidades
Notación cientifica
• Formula general • A * 10 ^ n ___ Factor exponencial
• Factor numérico• 1 < a < 10• n = numero entero.