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8/18/2019 MANUAL1A NUEVO corregido.doc

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MECANICAOPERATIVA EN EL MANEJO DE LABORATORIO

El trabajo en el Laboratorio de Química.

En esta sección se recoge una serie de recomendacionesgenerales para realizar el trabajo experimental de forma seguray con el máximo aprovechamiento.

e incluyen temas sobre higiene y seguridad! manejo dematerial! reactivos y residuos! toma de datos o presentación deresultados y están orientadas a un primer curso deexperimentación! aun"ue podríamos decir "ue son #tiles paratodos los cursos prácticos de Química. $lgunas de estasrecomendaciones parecen obvias! pero! así es muy aconsejabletenerlas presentes en todo momento! especialmente a"uellasrelacionadas con la seguridad.

El primer día en el laboratorio. La primera recomendación es conocer el entorno de trabajo!puesto "ue se va a permanecer en el muchas horas.Localizaremos donde se encuentran el material y los reactivos"ue se van a utilizar! ya sea en armarios! cajones o ta"uillas en lamesa de laboratorio! y se verificará "ue se dispone de lonecesario. %ambi&n se localizarán los distintos servicios de la

mesa 'agua! gas! toma el&ctrica y otros(. Las tuberías vienenidentificadas por el código de colores%ambi&n es necesario ubicar las salidas de emergencia! rutas deevacuación ubicación de los extintores! ducha u lavaojos de

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emergencia! donde esta el boti"uín! identificar las campanas eextractoras

E)*+,-$- E ,),E/E E/ EL L$01+$%1+,1

Hay que recordar siempre que cualquier trabajo realizado en unlaboratorio químico conlleva un cierto riesgo, que puede ser mayor o menor en función de la práctica realizada.ero que nunca es cero. or ello. !prender a trabajar con seguridad e"igiene es uno de los objetivos fundamentales de este curso.

#a seguridad en el laboratorio puede definirse como el conjunto det$cnicas y procedimientos cuyo objetivo es evitar o minimizar elriesgo de accidente.

%n cuanto a la "igiene en el laboratorio de química, podemos decir que consiste en identificar los agentes de riesgo, como por ejemploun compuesto to&ico, valorar el riesgo de e&posición y minimizarlode forma preventiva%s bueno recordar que resulta imposible eliminar todas las fuentesde riesgo, como los mec"eros de gas, los disolventes inflamables o lasdisoluciones de ácidos y bases. Hay que tener presente siempre la posibilidadde que ocurran accidentes, que pueden llegar a'er graves, y "ay que tratar de evitarlos aplicando las recomendaciones de"igiene y seguridad%n la realidad dad., los accidentes en el laboratorio son raros y normalmente escasos, debidoespecialmente al estricto cumplimiento por parte de profesores y alumnos delas normas de seguridad.

#os accidentes más comunes son( )uemaduras al tocar material caliente o mec"eros encendidos.*n"alación de vapores tó&icos o corrosivos)ue maduras producidas por ácidos o bases

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'alpicaduras de sustancias calientes, especialmente graves si afectana los ojosortes con vidrios rotos,

-anipulación de reactivos químicos corrosivos y venenosos. escargas el$ctricas en equipos. %&plosiones originadas por mezclas. 'eguridad no adecuada en el laboratorio

%s preciso aclarar los alemanes obliga a los productores a marcar susetiquetas con la siguiente información(

'ímbolos y designaciones de peligrosidad/rases de riesgo 0frases de 11ecomendaciones de seguridad 0frases de '

'e emplean siete símbolos o pictogramas para suministrar información visual rápida y clara acerca de la sustancia que contieneel recipiente.

'ustancias e&plosivas.#as sustancias y preparados solidos, líquidos, pastosos o gelatinososque, incluso en ausencia de o&igeno del aire, puedan reaccionar deforma e&ot$rmica con rápida formación de gases y que, endeterminadas condiciones de ensayo, detonan y en caso deconfinamiento parcial, e&plotan.'ustancias comburente#os compuestos comburentes pueden favorecer la amplitud deincendios, ya que producen reacciones e&ot$rmicas

'ustancias fácilmente inflamablesa sustancias auto inflamables

%jemplos alquilo de aluminio, fosforo.

recaución( %vitar contacto con el aire


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b 4ases fácilmente inflamables%jemplo butano, propano.recaución( evitar la formación de mezclas inflamables gas 5

aire y aislar de fuente de ignición.c 'ustancias sensible a la "umedadroductos químicos que desarrollan emanaciones de gasinflamables al contacto con el agua.%jemplo litio, sodio y potasiorecaución( evitar el contacto con el agua o con "umedad.

d #íquidos inflamables'on aquellos que fácilmente pueden arder, el que un liquido

arda con mas o menos facilidad de pende de su punto de llama.%ntre mas bajo sea este punto mas fácilmente arde el reactivo ymayor cuidado se debe tener en su manejo, almacenamiento ytransporte.on estos líquidos se "a realizados una clasificación teniendoen cuenta lo anterior mente e&puesto y su solubilidad en elagua.%#*416 #!'% 7!8%sta clasificación se le asigna a líquidos que contienen puntode llama por debajo de 9:: ; y que no se disuelve en el aguaa 9;! * líquidos con punto de llama por debajo de 29;!** #*)


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c %óxico2 %s la capacidad de una sustancia para producir daCos a lasalud de las personas que están en contacto con ella. %jemplo(

metanol, plomo, mercurio, etc.3orrosivo2 %s la capacidad de una sustancia de alterar o deteriorar la superficie de un cuerpoD estas sustancias presentan propiedadesácidas o básicas. %jemplo( los ácidos fuertes 0sulfErico, clor"ídrico,nítrico.

d 'ustancia nocivas( pueden provocar efectos agudos o crónicose incluso la muerte. %jemplo. tricloroetileno.

e 'ustancia irritante( pueden producir inflamación sobre los ojos,

piel y órganos respiratorios.+eactividad2 apacidad de una sustancia para combinarse con otray producir un compuesto de alto riesgo, ya sea inflamable,e&plosivo, tó&ico o corrosivo./rases de riesgo 0frases 1%stas frases están diseCadas para dar información adicional acercade los tipos de peligro que involucran el uso de una sustanciaquímica, la etiqueta se limita a traer un o unos nEmeros, por tanto esindispensable mantener a mano una tabla como esta.

/rases de seguridad 0frases '.omo mecanismo de prevención deaccidentes en su trabajo de laboratorio, usted deberá aprender yseguir las normas de seguridad que se establecerán más adelante, lascuales deberá consultar antes de realizar su práctica "asta que sefamiliarice completamente con ellas. e esta forma lograremos queel laboratorio sea un sitio seguro para el trabajo e&perimental.

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/1+4$ -E E)*+,-$-

5. #o primero que debe tener en cuenta al llegar al laboratorio, es

localizar la fuente de agua, la duc"a 0si la "ay, los e&tinguidores ylas salidas de emergencia. !prenda a usarlos adecuadamente y nodude en utilizar este equipo si es necesario. %s importante mantener las puertas de acceso al laboratorio abiertas, por si e&iste lanecesidad de evacuar rápidamente.


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salpicaduras de reactivos. -antenga y lave su bata de laboratorioaparte de la ropa que usa normalmente.

8. =unca trabaje solo sin supervisión en el laboratorio. =o realiceningEn e&perimento sin previa autorización.

9. roteja siempre en forma adecuada sus ojos. #os ojos puedensufrir daCo irreversible ocasionados por salpicaduras de reactivos oesquirlas de vidrio que vuela en un accidente. %n caso de quelleguen salpicaduras de reactivos a los ojos lave inmediatamente conabundante agua. 'i solo uno es afectado, proteja el sano durante el

lavado. !bra bien los párpados y mueva el ojo afectado en diferentessentidos. !vise a su profesor de inmediato y acuda al m$dico loantes posible.

=unca use lentes de contacto ya que las sustancias químicas pueden penetrar por capilaridad debajo de ellos por lo que no será fácil deenjuagarlos en caso de accidente.


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va a necesitar. =o introduzca una misma pipeta en varios frascos,use una para cada uno.

1otule correctamente los envases de las soluciones preparadas paralas prácticas y de los desec"os producidos en las mismas. %l rotulodebe contener en el caso de las soluciones( nombre, fórmula,concentración, fec"a de preparación y persona responsable. ? en elcaso de los desec"os( nombre de la práctica, fec"a, composición,concentración, persona responsable.


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tubo de vidrio o termómetro por el agujero de un tapón. reviamenteasegErese de lubricar bien con glicerina o agua jabonosa, tubo yagujero. roteja sus manos con varias capas de toalla o unos guantes

resistentes mientras inserta el vidrio o el material cortante en eltapón. =unca toque con su piel mallas de calentamiento, material devidrio, aros y materiales de laboratorio que previamente "ayan sidosometidos a calentamiento. 'i es necesario "acerlo usted deberá ser e&tremadamente cuidadoso de lo contrario podría ocasionarsequemaduras muy graves.

55. -uc"os químicos que usted utiliza son tó&icos y pueden

ocasionarle severas quemaduras en sus mucosas si usted lo ingiere.'iempre utilice una pera de cauc"o o propi peta para succionar oe&traer los líquidos con una pipeta, /*/3$ *%,L,3E L$ 013$/, ?+*E0E */ +E$3%,@1.

56. ualquier e&perimento en el cual se puedan producir "umostó&icos o irritantes, deberá, realizarse dentro de la campanae&tractora 0revisar su funcionamiento antes de iniciar el procedimiento. =o in"ale los vapores de ninguna sustanciaD si esnecesario percibir el olor de una sustancia, coloque la boca delrecipiente alejada de su nariz y con su mano ventile un poco losvapores "acia su nariz. =o in"ale profundamente, olfateesuavemente.

57. =unca vierta agua a un ácido concentrado. 'iempre adicione elácido lentamente sobre las paredes del recipiente que contiene elagua. =unca mezcle ácidos concentrados con bases concentradas sin

tomar las precauciones del caso, por lo que se produce una reacciónfuertemente e&ot$rmica.

58. #os mec"eros pueden causar serias quemaduras. %nci$ndalo sólocuando vaya a utilizarlo. reviamente percátese que no "aya líquidos

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inflamables como alco"ol, benceno, $ter o acetona. %stos deberánencontrarse a una distancia prudencial. =unca use mec"ero paracalentar líquidos inflamables.


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'i es necesario el calentamiento en tubos de ensayo, este debe ser muy suave y justo por debajo del nivel del líquido, para evitar proyecciones. or supuesto, no debe apuntarse ni a uno mismo ni a

las personas cercanas.#os líquidos inflamables no se deben calentar nunca con mec"ero.%n general, los frascos de reactivos deben mantenerse alejados demec"eros u otras fuentes de calor.%l vidriouando se va a utilizar material de vidrio "ay que verificar que notenga alguna pequeCa grieta o este astillado. #o que lo "aría muyfrágil

1ecordar que el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el frio, seevitara posibles quemaduras utilizando pinzas.

%n caso de accidente.%ncaso de sufrir un accidente lo primero es conservar la calma,avisar al profesor y actuar conforme a sus instrucciones

'i se produce un fuego pequeCo y localizado, se puede intentar apagar con arena o a"ogando el fuego con un recipiente adecuado otrapo. Habrá que retirar inmediatamente los reactivos que seencuentren cerca del fuego, es tambi$n importante cerrar puertas yventanas para evitar corrientes de aire que podrían propagar elincendio.

=unca se debe utilizar agua para e&tinguir un fuego provocado por un disolvente

%ncaso de un gran fuego "ay que evacuar el recinto siguiendo lasinstrucciones del profesor y la seCalización e&istente para estoscasos.

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#as pequeCas quemaduras producidas por material caliente se debentratar lavando con agua fría durante unos minutos

#os cortes producidos por rotura de material de vidrio se deben lavar con agua corriente, si son pequeCos y dejan de sangrar en pocotiempo, se aplica un antis$ptico y se cubre con un apósito adecuado.' i el corte fuera grande o no dejara de sangrar, requerirá asistenciamedica inmediatamente

'i algEn producto químico se "a vertido sobre la piel, "ay que lavar inmediatamente con abundante agua. %n el caso que la zona afectada

sea muy grande "ay que utilizar la duc"a y quitar la ropacontaminada lo antes posible

'i sufrimos un derrame o salpicadura en los ojos la rapidez dellavado con agua es esencial para minimizar el daCo producido.#avar los dos ojos en una pila lava ojos

%ncaso de ingestión de algEn producto químico "ay que pedir inmediatamente asistencia medica, no se recomienda ingerir ningunasustancia. >ampoco producir el vomito si el producto es corrosivo

%ncaso de in"alación de un producto to&ico o corrosivo "abrá quellevar rápidamente a la persona afectada aun lugar con aire fresco ysolicitar asistencia medica

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?$*%$ $ E)*,+ E/ L$ ?+EE/%$3,A/ -E ,/B1+4E-E L$01+$%1+,1 -E Q*C4,3$

'e "ace necesario tener presente las siguientes recomendaciones para la presentación de informes escritos en cuanto a su e&"ibiciónfísica y su contenido, que permitan una evaluación más objetiva delos mismos.

#a presentación física del informe y de cualquier tipo de trabajo esmuy importante. ada tema debe escribirse en una "oja tamaCo cartaa parteD las márgenes en la página donde comienza el tema debe

comprender las siguientes especificaciones( con un margen superior de cm, margen izquierda de 3 cmD con márgenes inferior de 2 cm yderec"a de 3 cm. #as márgenes en la página que es continuación deltema presentan 3 cm en el margen superior. #os otros conservan elvalor.

%l te&to se copiará a doble espacio, iniciando los párrafos en elmargen izquierdoD las tablas, cuadros y I o figuras irán numeradas enforma consecutiva con nEmeros arábigos y llevarán un titulo lo más breve posible. #os informes de laboratorio de química deben ser claros y concisoscon respecto ala e&plicación y análisis de los resultados obtenidos.

>odo informe deberá incluir los siguientes tópicos(

ortada, fundamentos teóricos, parte e&perimental, datos, cálculos y

resultados, discusión de resultados, respuestas a las preguntas,conclusiones y bibliografía. ara conocer la forma como se debendesarrollar los ítems anteriores consultar %# 6-%=*6 % =61-!' >J=*!' 6#6-A*!=!' '6A1%

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6!*K= % *6=>% 7>esis y otros trabajos degrado8

#os fundamentos teóricos abarcan las bases teóricas o prácticas deltrabajo, objetivo e importancia. #a parte e&perimental consiste ene&presar lo realizado en la práctica con sus propias palabra y notranscribir el procedimiento que aparece en la guías de laboratorio.

#os datos son los resultados obtenidos e&perimentalmente. #oscálculos y resultados, como su nombre lo indica son operacionesmatemáticas que generalmente se derivan de los datos obtenidos.

iscusión de resultados, aquí se interpreta los resultados, secompara los valores obtenidos en el laboratorio con el reportado enla literatura, se establece las posibles causas de error 0estas e&istencuando los cálculos realizados con valores e&perimentales sondiferentes a los teóricos que se presentaron en el e&perimentodebido al procedimiento o al laborista. 'e puede describir el por quede cada paso en el procedimiento y sugerir si la metodología escorrecta o requiere de modificaciones.

#as preguntas, son realizadas con relación al tema del laboratorio.

#as conclusiones, son deducciones que el estudiante realiza con basea la e&periencia obtenida en la práctica.

#a bibliografía, es la fuente de información que el estudiante utiliza para realizar su informe y se redacta de la siguiente manera(

!pellidos, iniciales del nombre 0de los autores. >itulo. 'ubtítulo. =Emero de la edición. %ditorial. iudad de impresión. !Co.aginas consultadas. %jemplo(

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4!1LK= 4., 4uillermo. )uímica general. -anual de #aboratorio.2 ed. -c4raMNHill. -$&ico.9GB. p. ++NB.

ara más detalles se debe consultar el compendio *6=>%descrito arriba.

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#!A61!>61*6.

%l sitio de trabajo con reactivos químicos es clave en la seguridad yel $&ito de los objetivos planteados.

!unque la disposición del laboratorio depende en gran medida deltipo de trabajo que allí se realiza, es posible tener en cuenta unas pautas generales en la planeación de este(

'uficiente espacioAuena iluminaciónAuena ventilaciónAuena disposición de las mesas de trabajo'alidas de emergencia.

uando se trabajan sustancias que representan muc"o riesgo, ellaboratorio debe disponer de un cuarto aparte, adecuado, cone&tractores a prueba de fuego, con ventilación apropiada y consalida de emergencia,

%ste tipo de cuarto es aconsejable mantener funcionando lose&tractores en forma permanente con el fin de reducir al mínimo laconcentración de vapores en el ambiente, con lo cual se reducen,tambi$n a lo mínimo los riesgos de into&icación, e&plosión oincendio

Elementos de protección general.

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%n cualquier laboratorio, área de trabajo o de almacenamiento, sedebe contar con ciertos elementos importantes para la protección del personal que allí elabora. %ntre estos los más importante son(

-ucha de emergencia

'e debe instalar en un sitio de fácil acceso, que tenga un sistema que permita ser accionada rápidamente.

Lava ojos

3omo su nombre lo dice es para utilizarlo en el momento que se presente un accidente en la vista

3ampanas de extracción

'u función es e&traer los vapores que se formen cuando se están"aciendo reacciones que dan origen a estos

$bsorbente para lí"uidos derramados. 3E4,1+0. Esteproducto viene en polvo o granulado, el granulado puede absorber el 9::O su propio peso de ácidos, álcalis y disolventes. #a presentación en polvo puede absorber tres o cuatro veces más delíquido derramado que el granulado.

?rotección contraincendios

eben tenerse sistemas manuales 0 e&tinguidores, arenas, etc.

0oti"uín de primeros auxilios

%l botiquín se debe implementar de acuerdo a la clase de reactivoscon que se trabaja en el laboratorio.

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%#%-%=>6' % 16>%*6= %1'6=!#.

-ascaras contra gases y vapores

Hay que tener en cuenta que no todas las máscaras cumplen lamisma función, y que los filtros de estas se agotan, por lo tanto esindispensable cambiarlos periódicamente.

Pestidos cómodos y fácil de quitar

'e recomienda el uso de blusas de trabajo.

4afas de seguridad

%l empleo de estas debe ser de carácter obligatorio.

4uantes apropiados

omo tampoco todos los guantes son iguales, se deben escoger aquellos que se acondicionen a las necesidades del trabajo. # os "ayde auc"o natural, =eopreno, =itrilo, P normal, P de altogrado, para que sean eficientes se debe tener en cuenta lacompactibilidad de estos con la sustancia que se manipula..

-!=%Q6 % 1%!>*P6'.

=uevamente se insiste que la primera regla de seguridad es conocer las propiedades del reactivo o reactivos que se emplean, una vezconociendo esto asegErese de que el reactivo que va emplear es enrealidad el que usted piensa que es, esto obedece a que muc"as

2:


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veces los reactivos sufren transformaciones químicas dentro de losenvases, ya sea a la mala calidad, o al mal sellado

*/$ +E)L$ )E/E+$L D 4*D *%,L#as sustancias químicas que no traen indicaciones de precaucióndeben ser manipuladas con el mismo cuidado con que se trabajan lassustancias que presentan riesgo o son to&icas !l trabajar con reactivos químicos es importante tener en cuenta lassiguientes normas de seguridad(

%l manejo de sustancias peligrosas debe ser reservado solamente a personal calificado.

!l trabajar emplee siempre careta y, si es posible, guantes.

Hasta donde sea posible emplee vitrina de e&tracción o trabaje enlugares con muy buena ventilación

! cualquier costo, evite contacto de los reactivos con mucosa, piel yojos

uando se salpique la piel, límpiela primero con un trapo seco ylimpio y luego con suficiente agua fría y seguidamente con aguacaliente y jabón. =


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%n caso de salpicaduras quítese todos los objetos y ropas que "ayansido impregnadas con sustancias corrosivas.

Perifique que va a emplear la sustancia química apropiada, es decir,asegErese de que trabaja con el reactivo que necesita. =unca deje frascos que contienen reactivos sin rotular, estos pueden presentar un riesgo para sus compaCeros y para usted mismo.

%mplee etiquetas donde consigne, al menos la siguienteinformación(

=ombre y concentración de la sustancia/ec"a de preparación y vencimientoarácter de sustancia si es corrosiva, to&ica irritante y comburente.

! isle la sustancia, lo má&imo posible, de fuentes de peligro.

Haga que la protección sea mayor o igual al peligro. =o con fie, lasleyes de la naturaleza no descansan. rot$jase y proteja la integridadde quienes trabajan cerca a usted.

'epa como va a reaccionar la sustancias que emplea, este preparado para esta reacción, la mayoría de los accidentes con reactivosocurren por falta de informaciónompruebe que la sustancia química no "a cambiado ni en potenciani en composición, recuerde, que al trabajar con esteres estos

generan, muy fácilmente, peró&idos e&plosivos

onozca bien los procedimientos que se deben seguir en caso deemergencia. =o improvise, muy probablemente solo tendrá unaoportunidad.

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Perifique que va a emplear las sustancias químicas apropiadas, esdecir asegErese de que trabaja con el reactivo que necesita

=unca deje frascos que contienen reactivos sin rotular, estos pueden presentar un riesgo para sus compaCeros y para usted mismo.

%mplee etiquetas donde consigne, al menos la siguienteinformación(

=ombre y concentración de la sustancia.

arácter de la sustancia 0corrosiva, comburente, to&ica, etc.

/rases de riesgo y frases de seguridad

/orma de almacenamiento.

=ombre de la persona que lo preparo el reactivo

!ísle la sustancia la sustancia, lo má&imo posible, de fuentes de peligro

Haga que la protección sea mayor o igual al peligro. =o se confi$,las leyes de la naturaleza no descansan. rot$jase y proteja laintegridad de

)uienes trabajan cerca a usted.

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'epa cómo va a reaccionar la sustancia que emplea, este preparado para esta reacción, la mayoría de los accidentes con reactivosocurren por falta de información

ompruebe que la sustancia )uímica no "a cambiado ni en potenciani en composición. 1ecuerde, por ejemplo, que al trabajar con $teresestos generan, muy fácilmente, peró&idos e&plosivos.

onozca bien los procedimientos que se deben seguir en caso deemergencia. =o improvise muy probablemente solo tendrá unaoportunidad

'oda sustancia e&plosiva debe ser empleada solo en pequeCascantidades y en lugares protegidos ojo evite sobre calentamiento, pro&imidad a llamas, c"ispa, fricción y almacenamiento

%stas sustancias incluyen, compuestos nitro y nitroso esteres delácido nítrico,

'6R*!'

o&icas es cualquiera que al ser introducida en elorganismo cause daCos en $l. #a magnitud del daCo depende de lato&icidad y de la cantidad ing$rida del agente.

asi todas las sustancias son potencialmente to&icas, y su efecto en

las personas depende muc"as veces de la constitución, edad, peso yestado de salud de cada individuo. #os efectos tó&icos puedenincluir estados de inconciencia, desordenes respiratorios ogastrointestinales, disminución de los campos visuales, dermatitis,

2+


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irritación en ojos, nariz, boca y mucosa en general, dolor de cabeza,malestar general, confusión, vomito, p$rdida del apetito

oncentración má&ima permisible 0.-. 6 -.!.S.

'e "a legislado sobre la concentración de vapores y gases permisibles en ambientes de trabajo. %sto se "a "ec"o en base a laevaluación de peligros potenciales que presenten estos sobre lasalud de las personas e&puestas.e esta manera, a cada compuesto se asigna una concentraciónmá&ima permisible segEn sea su to&icidad o la de sus vapores, la

cual no debe ser sobrepasada en lugares de trabajo y muc"o menosen viviendas

osis #etal -edia 0#:

%sta medida de to&icidad se define como la dosis de sustancia quecausa la muerte del :O de los animales de e&perimentación a losque se le inyecta

'


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pequeCas cantidades de ellas pueden presentar efectos cumulativos ysecundarios

6=%=>1!*6=%' % 4%=*!' 04> mi norma es"asta donde sea posible evite trabajar con sustancias cancerígenas 4!'%'.

or gases se conocen aquellas sustancias que en condiciones"abituales de temperaturas y presión se encuentran en estadogaseoso, lo que las diferencia de los vapores que son gases que provienen de sustancias que en las condiciones anteriores sonlíquidos

1%


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or sus propiedades físico químicas, los gases y vapores sonfácilmente absorbidos por la piel y su paso a la sangre y tejidosdepende de su solubilidad en esta y su afinidad por aquellos, mi

entra que su eliminación depende del coeficiente de distribuciónentre la sangre y el aire alveolar.


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-%>!#%'

e acuerdo a su localización en el organismo, los metales tó&icos se

dividen en dos grupos(

9N #os que se localizan en los tejidos blandos ( mercurio,ars$nico,antimonio,cadmio,cinc,bismuto,talio,selenio,teluro,litio,oro,cobre y bromo

2N #os que se localizan en los "uesos( plomo, bario, uranio,estroncio, radio, torio, galio y los fluoruros.6jo-uc"os metales como el ars$nico forman compuestos solublesque son fácilmente absorbidos, aun por la piel, y algunos comoel mercurio, pueden volatilizarse a temperaturas tan bajascomo 2;siendo absorbido por in"alación

uando trabaje con metales, tenga en cuenta que algunos comoel plomo se depositan inicialmente en los "uesos sin dar seCalde ellos, mostrando sus efectos muc"os despu$s, al ser

transferidos por el organismo al torrente sanguíneo

'


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%stas sustancias al ser incorporadas por el organismo causanefectos nocivos de menor transcendencias o producen una acciónirritante a la

iel, ojos u órganos espiratorios. 'e debe evitar el contacto del cuerpo con estas sustancias asícomo la in"alación de vapores que presenten estas características

%jemplo tricloro etileno, &ileno, solución de amoniaco, clorurode bencilo

6jo "ay que tener en cuenta que muc"as sustancias presentan

su efecto nocivo a largo plazo.

!#-!%=!-*%=>6 % 1%!>*P6'

!ntes de almacenar reactivos asegErese que conoce sus propiedades físico químicas, es decir la forma en que van aresponder a determinadas

ondiciones de temperaturas, "umedad, presión.

#os principales factores que generan cambios en los reactivosson( 6&idaciones.N algunos compuestos químicos, por el solo "ec"ode ser abiertos sus recipientes sufren reacciones de o&ido reducción,las cuales

roducen contaminaciones en los reactivos

Humedad, muc"os reactivos son sensibles a la "umedad. onestos "ay que tener particular cuidado al almacenarlos ya quealgunos desencadenan reacciones violentas al contacto con el aguaejemplo, sodio, litio, potasio y muc"as sales

2


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alor e&isten muc"as sustancias que son sensibles al calor, por lo cual "ay que almacenarla en lugares frescos o incluso enrefrigerador

*niversidad%ecnológica del3hocó

-epartamento deQuímica y 0iología

?ráctica2 3onocimiento y 4anejode algunos implementos de

Laboratorio

Laboratorio de Química)eneral ,

?reparado por2$lexander )uti&rrez 4. y+oberto )uti&rrez ?.

5. 10E%,@1

/amiliarizarse con los materiales de mayor uso en ellaboratorio.

lasificar los materiales de acuerdo a su uso. iferenciar los implementos de igual utilidad, pero cuya

medidas son más e&actas y precisas.

6. %E1+C$

#os equipos y materiales que se utilizan en el laboratorio dequímica, constituyen las "erramientas básicas con las cuales serealizan los e&perimentos y se investiga. ara trabajar con eficiencia

3:


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en el laboratorio es necesario saber los nombres de los diferentesmateriales y conocer sus usos. ada uno de los materiales estádiseCado para un uso específico, por lo cual es muy importante

familiarizarse con la utilidad de ellos.

7. 4$%E+,$LE

%l que será utilizado corrientemente durante el período de prácticasentre los cuales podemos mencionar(

Aalanza Aureta-ec"ero de Aunsen Parilla de Pidrio4radilla >ermómetro>ubos de %nsayo 4oteroinzas para >ubos de %nsayo robeta 4raduadaPaso de recipitados risol-atraz Polum$trico o !forado %mbudo de 'eparaciónPidrio 1eloj %spátula%rlenmeyer icnómetroápsula Aalónipeta lanc"a calentadora y-agn$ticaro pipeta Aureta

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

ara comprender correctamente el uso de los diferentes materiales yequipos utilizados comEnmente en el laboratorio de químicaD el profesor procederá a mostrar cada uno de los elementos y utensiliosde trabajo, referenciando y realizando una demostración del usoespecífico de algunos utensilios 0balanza, pipeta, probeta....

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!demás, describirá por que algunos materiales que tienen igualutilidad presentan mayor e&actitud que otros.

9. ?+E)*/%$

.9. ibuje 9 materiales de uso corriente en el laboratorio ydescriba su utilidad..2. lasifique los implementos usados para(.2.9. -edir volumen..2.2. -edir masa..2.3. alentar.

.2.+. -edir temperatura..2.. -edir densidad.

.3. U)u$ es una micro pipetaV

.+. Uor qu$ razón un matraz volum$trico o aforado mide máse&actamente que un vaso de precipitadoV .. Uor qu$ no se puede calentar una probetaV

.B. U'erá igual la lectura de la masa de un objeto determinada enuna balanza, sí la medición se "ace en la tierra o en la lunaV%&plique su respuesta.

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*niversidad%ecnológica del3hocó

-epartamento deQuímica y0iología

?ráctica2-ensidad de ustanciasólidas y Lí"uidas

Laboratorio de Química)eneral ,

?reparado por2

$lexander )uti&rrez 4. y+oberto )uti&rrez ?.

5. 10E%,@1

N !dquirir las t$cnicas más comunes para determinar la densidad de

sustancias sólidas ylíquidas.N *dentificar un líquido desconocido a trav$s de su densidad.N !plicar los conceptos teóricos sobre la densidad.

6. %E1+C$

#a densidad es una propiedad física in"erente de cada sustancia y suvalor num$rico es característico, por lo cual, es muy Etil en suidentificación. #a densidad de una sustancia es la relación de lamasa de una sustancia al volumen ocupado por esa masa, y estadeterminada por la siguiente ecuación(

masa

3+


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ensidad Wvolumen

#a densidad de los líquidos y sólidos se e&presan normalmente engramos por centímetro cubico 0g I cm3 o en gramos por mililitros 0gI m#, mientras la densidad de los gases se e&presan comEnmente engramos por litros 0g I # . %n el 'istema *nternacional de


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7. 4$%E+,$L D +E$3%,@1

Aalanza 'ólido irregular

robeta 4oteroPasos de precipitados -etanol 0H+6ipeta icnómetroropipeta 'ustancia desconocida

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

1ealice las pesadas y mida los volEmenes con la má&ima precisión.

*gualmente los cálculos se deben realizar con la mayor e&actitud posible. etermine el valor num$rico de los pesos con dos cifrasdecimales.

8.5. -eterminación de la densidad del agua.

8.5.5. 4ediante el uso de una probeta.

ese una probeta limpia y seca y anote el peso. #lene con aguadestilada "asta 2:,: m#.


36/95

alcule, posteriormente, la densidad del agua dividiendo el peso delagua por su volumen.

8.6. -eterminación de la densidad del metanol


37/95

#Y)


38/95

a eso del picnómetro vacío ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ b eso del picnómetro lleno ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ c Polumen del picnómetro ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

9.7.6. *tilizando la probetaa eso de la probeta vacía ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ b eso de la probeta llena ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ c Polumen del líquido ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

9.8. -ensidad del sólido irregulara eso del sólido irregular ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ b Polumen inicial del agua en la probeta ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ c Polumen final del agua en la probeta ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

:. ?+E)*/%$

B.9. U)ue utilidad tiene determinar densidadesV %&plique su respuesta.

B.2. epende la densidad de la cantidad de agua o metanol utilizado en la práctica.%&plique su respuesta. 0!yuda( propiedad e&tensiva o intensiva .

B.3. %n esta practica usted calculo las densidades usando objetos a temperatura ambiente.Uómo piensa usted que cambiaría la densidad del agua si esta se determina a unatemperatura de :°V %&plique su respuesta.

B.+. %&plicar detalladamente como determinaría usted la densidad de un sólido regular

0volumen definido, como un cubo o una esfera por un m$todo directo.B.. U%&plique en forma detallada el procedimiento para "allar la densidad de una sustanciagaseosa, por ejemplo 62V U%n que unidades se e&presaV

B.B. U%&plique cuál es la diferencia entre peso especifico y densidadV Uuales son susunidadesV

B.F. Uómo influyen los siguientes "ec"os en una determinación e&perimental de densidadde un sólidoV. Expli"ue en cada caso si el valor experimental obtenido será mayor omenor "ue el valor real.

a arte del sólido quedó fuera del agua. b )uedó una burbuja por debajo del sólido en la bureta.c 'e utilizó etanol 0densidad :,G en lugar de agua en la bureta.

B.G. escriba detalladamente el procedimiento para determinar la densidad de un cuerpo"umano.

3


39/95

B.. 'ean !, A y tres sustancias liquidas inmiscibles entre si 0forman tres fases, el valor num$rico de las densidades de !, A y son :,F gI m#D 9,9+ gI m# y 9,:3 gI m#respectivamente. 'i mezclamos estas 3 sustancias en un mismo recipiente decir quesustancias queda en la parte inferior, intermedia y superior del recipiente. %&plique su

respuesta.B.9:. e acuerdo a la densidad encontrada del líquido desconocido, Ucual es el nombre de

$steV

alcule el O de error así(

Palor e&perimental N valor de la literaturaO %rror W & 9::

Palor de la literatura

B.99. ompare las densidades de cada una de las sustancias utilizadas con los valores quereporta la literatura y calcule el O de error como en la pregunta B.9:.

B.92. %&plique que importancia para la vida acuática que la densidad del agua líquida esmás densa que el agua sólida 0"ielo.

B.93. %&plique a que se debe que los globos pueden permanecer por encima del aire,teniendo en cuenta que el material de que esta "ec"o el globo es más denso.

+:


40/95

*niversidad %ecnológica

del 3hocó-epartamento deQuímica y 0iología

?ráctica2

3ambios Bísicos y Químicos

Laboratorio de Química )eneral ,?reparado por2$lexander )uti&rrez 4. y +oberto)uti&rrez ?.

5. 10E%,@1

N 1econocer cuando ocurre un cambio físico o un cambio químico.N >ener conocimiento de algunos cambios y propiedades físicas de las sustancias.

6. %E1+C$

%l mundo que nos rodea cambia sin cesar. arte de ese cambio es puramente físicoD cuando"ierve el agua por ejemplo, el agua líquida se convierte en vaporD a las temperaturas bajocero del invierno, un c"arco se convierte en "ieloD el cambio de temperatura "ace cambiar la forma física del agua, pero las mol$culas que la componen no sufren cambio algunoDcada una de ellas sigue componi$ndose de dos átomos de "idrógeno unidos a otro de

o&ígeno 0H26, en otras palabras, las sustancias que e&perimentan un cambio físico permanecen químicamente id$nticas al final del cambioD su composición no se altera y susmol$culas no cambian, es decir, cambios que no involucran la obtención de nuevas especiesquímicas. %jemplos de estas propiedades son el punto de fusión, punto de congelación, punto de ebullición, la densidad, el calor especifico, el índice de refracción entre otros.

or otra parte, los cambios químicos son transformaciones en las que ciertas sustancias seconvierten en otras sustancias, es decir, los productos de un cambio químico son diferentesa los reaccionantes 0su composición es diferente. %n las mol$culas de los productos seencuentra los mismos átomos con la diferencia que "an sido reorganizados. ebido a que se"an formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. %jemplos de estas

propiedades son la combustión, la fermentación, la digestión entre otros.

4eneralmente las reacciones químicas se manifiestan por cambios visibles, como cambiode color, formación de un precipitado, desplazamiento de un gas, desprendimiento de luz ocambio de temperatura.


41/95

7. 4$%E+,$L D +E$3%,@1

-ec"ero Aunsen %spátulainzas para risol Parilla de Pidrio

ápsula de orcelana inta de -agnesio 0-gropipetas ipetas>ubos de %nsayos !lmidónPidrio 1eloj 4ranalla de inc 0Lninzas para tubo de ensayo apel /iltroPasos de recipitados !zufre 0'loruro de sodio 0=al -ortero y mano-alla de asbesto >rípodeápsula de porcelana !gua destiladaTcido lor"ídrico oncentrado 0Hl

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L8.5. -isolución y cristalización de cloruro de sodiooloque en un vaso de 2: m# 9,: g de =al y agregue 9:,: m# de agua destilada.aliente el vaso sobre la malla de asbesto, agitando constantemente para disolver todo elcloruro de sodio. Pacíe la solución en una cápsula de porcelana y caliente sobre la malla deasbesto "asta llevar a sequedad. 1etire la llama y deje enfriar la cápsula sobre la mismamalla de asbesto 0nunca ponga una cápsula caliente sobre una superficie fría por que se puede romper. uando se enfríe el residuo blanco, compruebe su sabor.

+.9.9. U%s el residuo cloruro de sodio y por qu$V

8.6. 3alentamiento del 4agnesio

6bserve la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y 'uj$tela por un e&tremo conla pinza y caliente el otro e&tremo directamente en una llama de un mec"ero Aunsen.[4ire la llama alejadamente \. 1ecoja el producto de la combustión en una cápsula de porcelana.

+.2.9. escriba el cambio y el producto.+.2.2. U /ue el cambio e&ot$rmico o endot$rmicoV Uor qu$V+.2.3. U'e formo un nuevo compuestoV

8.7. 3alentamiento del azufre

ese ,: g de polvo de azufre y vi$rtalo en un tubo de ensayo. 'ujete el tubo de ensayo conuna pinza para tubo de ensayo y som$talo a calentamiento bajo la acción de un mec"ero detal forma que la llama presente baja intensidad. 6bserve los cambios de color y anote losresultados. 6bserve los cambios de estado. uando el azufre funda, agite de vez en cuando,suavemente el tubo de ensayo.

+2


42/95

+.3.9. U)u$ observa sobre las paredes del tubo cuando el azufre "ierveV

1etire el tubo de ensayo de la llama y d$jelo enfriar. 6bserve durante el enfriamiento loscambios de estados físicos. uando el azufre se solidifique, rompa con cuidado la parte

inferior del tubo de ensayoD pase el azufre a un mortero y saque con las pinzas los pedacitosde vidrio. >rate de pulverizar el azufre. U)u$ sucedeV !note los resultados.

8.8. 3ombinación de 3inc con Gcido 3lorhídrico

oloque dentro de un tubo de ensayo una granalla de cinc con la ayuda de una espátulalimpiaD agregue luego unas gotas de ácido clor"ídrico concentrado.

+.+.9. U)ue observaV+.+.2. U)u$ sustancias se obtuvieronV

8.9. 3alentamiento del almidónese 9,: g de almidón y colóquelos en un tubo de ensayo. 'ujete el tubo de ensayo con una pinza para tubo de ensayo y som$talo a un intenso calentamiento. !note sus observaciones.

8.:. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E L1 +E$3%,@1

-!4=%'*6( *nflamable, riesgo peligroso de incendio.L*=( *nflamable, peligroso riesgo de incendio y riesgo de e&plosión.T*6 #61HY1*6( -uy tó&ico por ingestión e in"alación, fuertemente irritante paralos ojos y la piel. orrosivo.!Lenga cuidado al calentar los tubos de ensayos, no lo someta a la parte de la llama demayor intensidad por que se quiebran.

+3


43/95

9. +E*L%$-1

.9. onteste cada una de las preguntas descritas en las partes +.9 a +. de la sección de procedimiento.

.2. lasifique cada uno de los cambios observados en las e&periencias +.9 a +. comocambio físico o cambio químico. %&plique su respuesta.

:. ?+E)*/%$

B.9. efina e ilustre con un diagrama la energía que se requiere para los cambios de estadode la materia. #os estados de la materia son la fusión, la congelación, la evaporación, lasublimación y la condensación.

B.2. ecir en que consiste cada una de las siguientes propiedades físicas( punto de

ebullición, punto de fusión, punto de congelación, densidad, calor especifico, índice derefracción.

B.3. %scriba las ecuaciones químicas correspondientes a los cambios químicos observados.

B.+. -encione dos ejemplos de fenómenos físicos y químicos observados en actividadesdiarias 0distintos a los mencionados en la guía.

++


44/95



?ráctica2

4ezcla y 3ombinación


5. 10E%,@1

H iferenciar los conceptos detalladamente de mezcla y combinación.H racticar algunos procedimientos de separación de mezclas.

6. %E1+C$

#as mezclas son sistemas de aspecto "omog$neo o "eterog$neo, en el que se integran las partículas de dos o más sustancias. ada una de las sustancia que "ace parte de una mezclase le denomina componente los cuales conservan sus propiedades químicas originales.%jemplos de mezclas son ( el mar, el aire, la arena, las monedas, azufre y "ierro, etc.

#as mezclas no tienen composición fija, por ejemplo, el aire es una mezcla de nitrógeno,o&ígeno, argón, "idrógeno, Xriptón, &enón, dió&ido de carbono, vapor de agua, polvoatmosf$rico, etc. #as proporciones en que se encuentran estos componentes varían segEnlos lugares y en un mismo lugar, segEn el tiempo.

#as mezclas pueden ser "omog$neas o "eterog$neas, una mezcla es "omog$nea cuandoaparece uniforme en su totalidad, y en todo punto y lugar tiene las mismas propiedades, enella no se distinguen sus componentes a simple vista como( sal en agua, el aire. -ientrasuna mezcla es "eterog$nea cuando no es uniforme y consiste en partes que son físicamentedistintas, por lo tanto sus propiedades son diferentes, como ejemplo( aguaN aceite, "ierroNvidrio.

#as mezclas pueden separarse por medios físicos como( evaporación, destilación, ycristalización.

#as combinaciones son sustancias "omog$neas producidas por la unión química de dos omás elementos que pasan a formar un compuesto. #os elementos que intervienen en laformación de un compuesto pierden sus propiedades originales. ada elemento que

+


45/95

interviene en la formación de un compuesto se le denomina constituyente y no pueden ser separados por medios físicos. ara separar los constituyentes de un compuesto "ay queutilizar mecanismos químico. #os compuestos presentan una composición constante odefinida, es decir, en cualquier parte del universo el agua esta constituida por dos átomos de

o&ígeno y un átomo de "idrógeno 0 H26 .7. 4$%E+,$LE D +E$3%,@1

Pasos 2: m# -ec"ero#upa %spátulaapel de filtro apel para pesar %mbudo !gua destilada/rasco lavador %scobillónParilla de vidrio >ubos de ensayo4radilla inzas para tubos de ensayo

apel filtro >riángulo!ro de 9: cm 'oporte universalrobeta de : m# -ortero y manoAisulfuro de carbono 0 '2 Pidrio reloj!zufre en polvo 0 ' *mán#imadura de "ierro 0 /e ipeta de m#Tcido clor"ídrico concentrado 0 Hl ropipeta

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

8.5. ?reparación de 5>>!> mL de una solución 3l

-ida :,: m# de agua destilada y :,: m# de Hl concentrado. 'iempre vierta los :,:m# de Hl a los :,: m# de agua. %sta adición de Hl concentrado al agua debe realizarsemediante pequeCas cantidades de volumen.

8.6. ?ropiedades del azufre

oloque un poco de azufre en un papel limpio y secoD note su estado físico, color y olor.Haga pasar un imán sobre el azufre y observe el efecto. oloque m# de agua destilada enun tubo de ensayo y luego adicione :,3 g de azufre. 6bserve si es más denso o menos densoque el agua. !gite el tubo y observe si el agua disuelve el azufre. %n otro tubo de ensayoque contiene m# de Hl aCada :,3 g de azufre. 6bserve si ocurre la evolución de un gaso no.

Pierta m# de disulfuro de carbono en un tubo de ensayo limpio y secoD luego agregue :,3g de azufre al tubo que contiene el '2 . !gite bien. 6bserve si el azufre se disuelve en '2. /iltre agitando constantemente con una varilla de agitación y de tal forma que el filtradose recoja en un vidrio reloj, como se ilustra en las figuras 9 y 2.

+B


46/95

eje que el filtrado se evapore a temperatura ambiente y observe los cristales con una lupa.>ambi$n observe el área del papel filtro que se torna amarilla.

8.7. ?ropiedades del hierro

1ealice el mismo procedimiento descrito en la sección +.9. reemplace el azufre por limaduras de "ierro 0 "ierro en polvo . !l tratar el "ierro en polvo con Hl , caliente perono "ierva.

Bigura 5. ,lustración de la etapa inicial de una filtración

8.8. eparación de una mezcla azufre H hierroese sobre un papel 2 g de azufre en polvo. e igual manera 0 sobre un papel pese 2 g de"ierro en polvo. Pierta en un mortero las dos sustancias, con la mano del mortero revuelva bien y proceda a triturarlas lo mejor posible 0 esta es la mezcla de azufreN "ierro . /orre unimán con papel y páselo sobre la mezcla. 6bserve y anote que sucede. #uego pese 9 g de lamezcla e introducirlo en un tubo de ensayo y adicione m# de ácido clor"ídrico 0 9 ( 9 .'ujete el tubo de ensayo con las pinzas para tubo de ensayo y caliente suavemente sobre lallama de un mec"ero. 6bserve la generación de un gas y olfatee el olor del mismo.*ntroduzca 9 g de la mezcla en un tubo de ensayo y aCada m# de ' 2. !gite bien y filtrede igual forma como lo "izo en la sección +.9. y +.2. 1ecoja el filtrado en un vidrio reloj.eje evaporar todo el '2 a temperatura ambiente y e&amine los resultados en el vidrioreloj y en el papel filtro utilizando la lupa.

+F


47/95

Bigura 6. 4anera de filtrar usando un agitador de vidrio. El filtrado se puede recibiren un vidrio de reloj! un vaso! un erlenmeyer! etc.

8.9. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E L1 +E$3%,@1

T*6 #61HY1*6( -uy tó&ico por ingestión e in"alación, fuertemente irritante paralos ojos y la piel. orrosivo.A*'


48/95

9. +E*L%$-1.9. 1egistre en la siguiente tabla los resultados de las propiedades físicas y químicasobservadas durante el desarrollo de la práctica.

+esultados de las propiedades físicas y "uímicas

?ropiedades $zufre

ierroBe

4ezcla I Be

3ombinación

Be

%stado físico

olor

6lor

%l imán lo atrae V

'olubilidad enagua

solubilidad en'2

?ropiedades $zufre

ierroBe

4ezcla I Be

3ombinación

Be

U)u$ producecon HlV

-ás o menosdenso que el agua

+


49/95

.2. %scriba las ecuaciones químicas correspondientes al ensayo del tratamiento del azufre,"ierro y mezcla azufreN "ierro con ácido clor"ídrico respectivamente. Uuál es el gas que sedesprende durante cada una de estas reacciones V

.3. !l evaporarse el bisulfuro de carbono, U )u$ queda en el vidrio reloj V.+. %&plique si a trav$s del imán se puede separar todo el "ierro del azufre de la mezcla deazufreN "ierro.

:. ?+E)*/%$

B.9. -encione tres diferencias entre mezcla y combinación.

B.2. ompare las propiedades físicas y químicas del "ierro y el azufre, estando separados,con sus propiedades al ser mezclados.

B.3. %&plique si ocurrió o no cambio químico cuando se mezclaron el "ierro y el azufre.

B.+. Uiga en que ensayos "ubo mezclas y en cuáles combinaciones V U 'i es mezclaclasifíquelas como "omog$nea o "eterog$nea V

B.. escriba + ejemplos de mezclas y + ejemplos de combinaciones que usted observa enla vida diaria 0 diferente a los descritos en la guía .

*niversidad %ecnológicadel 3hocó-epartamento de

Química y 0iología

?ráctica2-estilación encilla


5. 10E%,@1

N 'eparar mezclas líquidas mediante un proceso simple como lo es la destilación sencilla.N >ener claro los principios en que se fundamenta la separación de mezclas a trav$s de ladestilación.N onocer bajo que parámetros se utilizan las diferentes clases de destilación.

:


50/95

6. %E1+C$

#a destilación es m$todo de purificar y separar sustancias líquidas, el cual consiste en laevaporación de un líquido con la subsiguiente condensación y colección de los vapores. %l

objeto de una destilación es separar un líquido volátil de una sustancia no volátil o separar dos o más líquidos de puntos de ebullición diferentes. %n una destilación sencilla el vapor formado por la ebullición de un líquido es simplemente condensado y recogido. #afacilidad de separación de sustancias por destilación depende de la magnitud de ladiferencia en sus puntos de ebullición.

%n cuanto a la t$cnica con la cual se lleva a cabo una destilación deben tenerse en cuentalos siguientes puntos. rimero, la destilación siempre debe conducirse de una manera lenta pero continua. #a velocidad normal de una destilación sencilla debe ser de tal modo, que seforma una gota de destilado apro&imadamente cada segundo. 'egundo, el bulbo deltermómetro debe quedar justamente frente al tubo de desprendimiento de los vapores de tal

forma que el bulbo est$ continuamente baCado por el flujo del vapor que condensaD de estaforma se registra la temperatura de los vapores que destilan. >ercero, para obtener unaebullición continEa y regulada deben agregarse al matraz de destilación uno o dos pedacitosde porcelana o piedras de destilación debido a que todos los líquidos tienden asobrecalentarse, es decir que se calientan por encima de su punto de ebullición. %sto ocurrecuando en el líquido no "ay nEcleos para la formación de las burbujas del líquido y conducea una ebullición violenta y discontinua. #os miles de "uecos pequeCos en la superficie de la porcelana o piedras de ebullición suministra una fuente de burbujas de aire, las cualesactEan como nEcleos para la formación de las burbujas del líquido que "ierve. /inalmenteel matraz de destilación no debe llenarse más de la mitad, para evitar que gotas del líquido"irviendo pasen al destilado con los vapores que ascienden.

%&isten varias clases de destilación entre las cuales mencionamos( la destilaciónfraccionada, la destilación al vapor y destilación al vacío. #a destilación es una de lasoperaciones químicas más importantes tanto a nivel industrial como a nivel de laboratorio.

7. 4$%E+,$LE D +E$3%,@1

>ermómetro : a 9:: ° ondensador !daptador robeta : m#%rlenmeyer 9:: m# -atraz de destilación de 9:: m#-atraz de fondo redondo 2: m# !cetona 0 3 H B 6

Pasos 9:: m# !gua destilada/rasco lavador %scobillón-angueras 'oporte universalinzas con nuez !ro con su nuez>apones "oradados AaCo de arena

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

9


51/95

%n el matraz colocar 3: m# de agua y 3: m# de acetona, agregando tambi$n dos o tres pedacitos de porcelana. 1ealice el montaje como se indica en la figura 3 >eniendo muy en

cuenta la dirección del flujo del agua en el condensador 0 de abajo "acia arriba.

Bigura 7. istema para la de destilación sencilla.

!segErese que todos los tapones est$n bien ajustados 0 para que no e&ista escape de vapor y tener listos cuatro erlenmeyer limpios y secos para recibir las diferentes fracciones deldestilado. alentar la mezcla utilizando como intermediario de fuente de calor un baCo dearenaD tan pronto comience a "ervir controlar la llama de tal manera que el líquido destilelenta y regularmente a una velocidad de apro&imadamente una gota por segundo. olectar

las siguientes fracciones(

] 9 lo que destila desde el principio de la destilación "asta B2 °] 2 lo que destile entre B2N F2 °] 3 lo que destile entre F2N G2 °] + lo que destile entre F2N °

uando la temperatura de destilación alcance ° parar la destilación. -edir losvolEmenes colectados de cada fracción con una probeta.

a Uuál de las fracciones se obtuvo mayor volumen V U )u$ indicios le da $sta fracción V%&plique sus respuestas.

b U)u$ sustancia se destilóV %&plique su respuesta.

8.5. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E L1 +E$3%,@1

2


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53/95



?ráctica2

-estilación Braccionada


5. 10E%,@1

N


54/95


55/95


56/95

'e determina el peso y el volumen de cada una de las fracciones colectadas. on base aestos datos, calcule la densidad de cada una de las fracciones colectadas y compárelas conlas reportadas en la literatura.

8.5. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E +E$3%,@1

H%R!=6( *nflamable, peligroso riesgo de incendio. -oderadamente tó&ico por ingestióno in"alación.>6#


57/95

.9. U! que sustancia corresponde el destilado de la primera y segunda fracciónrespectivamenteV %&plique su respuesta.

.2. escriba el procedimiento num$rico con los cuales determinó la densidad del "e&ano

y tolueno respectivamente..3. alcule el porcentaje de error en la determinaciones de las densidades del "e&ano ytolueno mediante la siguiente ecuación(

valor e&perimental N valor de la literaturaO %rror W & 9:: valor de la literatura

:.5 ?+E)*/%$

B.9. %&plique( Uor qu$ la columna en un aparato destilación fraccionada debe estar en una posición verticalV

B.2. 'ugiera ventajas de una destilación fraccionada con respecto a una destilación sencilla.

G


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?ráctica2

%ipos de reacciones "uímicas

Laboratorio de Este"uiometría?reparado por2$lexander )uti&rrez 4. y +oberto)uti&rrez ?.

5. 10E%,@1

N /amiliarizarse con los diferentes tipos de reacciones químicas.N 1econocer, por evidencias e&perimentales, cuándo ocurre una reacción química.

6. %E1+C$

#as reacciones que se realizan en solución acuosa son generalmente rápidas por variasrazones. #os reactivos están muy subdividido 0los solutos e&isten como mol$culas, átomoso iones las atracciones entre las partículas de solutos puros 0mol$culas, átomos o iones

están por lo menos parcialmente superadas cuando la solución se prepara. %stas partículasson libres de desplazarse a trav$s de la solución y las colisiones resultantes entre las partículas de solutos tienen como resultado una reacción. #as principales clases dereacciones químicas de los compuesto inorgánicos son( la síntesis, la descomposición, eldesplazamiento simple y el doble desplazamiento o metátesisD cada una de las cuales serepresentan en forma general de la siguiente manera(

'íntesis ! ^ A !Aescomposición !A ! ̂ Aesplazamiento ! ̂ A !A ̂ oble desplazamiento

o -etátesis !A ̂ ! ̂ A%n la síntesis se realiza la preparación de compuestos químicos a partir de compuestos mássencillos, mientras en la descomposición un compuesto se divide en compuestos demol$culas más sencillasD por lo tanto la síntesis y la descomposición son procesos inversos.%n la reacción de desplazamiento un átomo o grupo desplaza a un átomo o grupo de unamol$cula que generalmente son del mismo tipo de carga iónica ya sea positiva o negativa.


59/95

%n la reacción de metátesis los cationes 0 ion con carga positiva y aniones 0 ion con carganegativa de las sustancias que están presentes en la reacción se intercambian.

uando "a ocurrido una reacción química, estas puede manifestarse a trav$s de la

observación de la presencia de un precipitado, un gas, un cambio de color o un cambio detemperatura.

7. 4$%E+,$LE D +E$3%,@1

-ec"ero Aunsen 4radilla%spátula Pidrio reloj'olución de yoduro de potasio 0 S* >ubos de ensayo'olución de nitrato de plomo 0 b=63 inza para crisol'olución de carbonato de sodio 0 =a2 63 inza para tubos de ensayoTcido clor"ídrico concentrado 0 Hl lorato de potasio 0 Sl63

Hidró&ido de sodio al 9: O 0 =a6H inta de magnesio 0 -g 'olución de loruro de bario :,9 - 0 Aal2 inc en gránulos 0 Ln Tcido sulfErico concentrado 0 H2'6 + Aalanza

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

8.5. ?reparación de soluciones

8.5.5. ?reparación de 5>>!> g de una solución 6 J en peso de K,.ese 2,: g de S* y vi$rtalos a G,: m# de agua destilada. !gite "asta solubilizar todo el S*.

8.5.6. ?reparación de 5>>!> g de una solución 6 J en peso de ?b/17.ese 2,: g de b=63 y agr$guelos a G,: m# de agua destilada. isuelva todo el b=6 3mediante la agitación.

8.5.7. ?reparación de 5>>!> mL de una solución 3l-ida :,: m# de agua destilada y :,: m# de Hl concentrado. 'iempre vierta los :,:m# de Hl a los :,: m# de agua. %sta adición de Hl concentrado al agua debe realizarsemediante pequeCas cantidades de volumen.

8.5.8. ?reparación de 5>>!> mL de una solución >!5 4 de /a 631 7.ese 9,:B g de =a 26 3 y disu$lvalos en :,: m# de agua destilada. #uego transfiera estasolución a un matraz aforado de 9::,: m# y afor$ con agua destilada.

8.5.9. ?reparación de 5>>!> mL de una solución 7!> 4 de 618.

B:


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>ome los mililitros necesarios de H 2'6+ para preparar 9::,: m# de H 2'6+ 3,: -0 calcElelo a partir de los datos de densidad y porcentaje en peso que trae el frasco en suetiqueta . Jc"elos en un matraz aforado de 9::,: m#, lavando el recipiente en el cualmidió el ácido, adicionando las aguas del lavado al matraz aforado y afor$ con agua

destilada. >enga en cuenta que siempre debe adicionarse pequeCas cantidades de ácido alagua y nunca "acerlo en forma invertida.

8.5.:. ?reparación de 5>>!> mL de una solución :!> 4 de 3l.>ome los mililitros necesarios de Hl para preparar 9::,: m# de Hl B,: - 0 calcElelo a partir de los datos de densidad y porcentaje en peso que trae el frasco en su etiqueta .1ealice el mismo procedimiento que en +.9..

8.6. +eacción de íntesis'ujete con las pinzas para crisol un trozo de cinta de magnesio por un e&tremo y de formaalejada, encienda el otro e&tremo a trav$s de la llama de un mec"ero. !note las

observaciones.8.7. +eacción de -escomposiciónese 9,: g de clorato de potasio e introducirlo en un tubo de ensayoD sujete el tubo con las pinzas para tubo de ensayo de tal forma que la boca del tubo no este orientada "acia la carade su compaCero, y se calienta directamente a la llama del mec"eroD cuando el clorato sefunda y empiece a desprender burbujas, acercar a la boca del tubo un palillo con un puntode ignición. !note las observaciones.

8.8. +eacción de -esplazamiento*ntroduzca en un tubo de ensayo 3 m# de la solución de ácido clor"ídrico 0 9( 9 y ungranulo de cinc.


61/95

T*6 #61HY1*6( -uy tó&ico por ingestión e in"alación, fuertemente irritante paralos ojos y la piel. orrosivo. =*>1!>6 % #6-6( >ó&ico.#61!>6 % 6>!'*6( -oderadamente tó&ico, inflamable, fuerte agente o&idante.

#61


62/95



?ráctica2Ley de la 3onservación de la 4asa


5. 10E%,@1

N emostrar e&perimentalmente la ley de la conservación de la masa.N 6bservar algunos cambios químicos característicos que ocurren con frecuencia al llevar acabo reacciones en solución.N !plicar los conceptos de estequiometría en las reacciones efectuadas.

6. %E1+C$


63/95

Pidrio de reloj'olución de carbonato de sodio 0 =a263 9,:: -'olución de cloruro de calcio 0 al2 9,:: -'olución de ácido nítrico 0 H=63 ,:: -

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

8.5. ?reparación de soluciones8.5.5. ?reparación de 5>>!> mL de una solución 5!> 4 de /a6317.ese 9:,B g de =a263 y disu$lvalos en :,: m# de agua destilada. #uego transfiera estasolución a un matraz aforado de 9::,: m# y afor$ con agua destilada.

8.5.6. ?reparación de 5>>!> mL de una solución 5!> 4 de 3a3l 6.ese 99,9 g de al2 y disu$lvalos en :,: m# de agua destilada. #uego transfiera estasolución a un matraz aforado de 9::,: m# y afor$ con agua destilada.

8.5.7. ?reparación de 5>>!> mL de una solución 9!> 4 de /1 7 .>ome los mililitros necesarios de H=63 para preparar 9::,: m# de H=63 ,: -0calcElelo a partir de los datos de densidad y porcentaje en peso que trae el frasco en suetiqueta . Jc"elos en un matraz aforado de 9::,: m#, lavando el recipiente en el cualmidió el ácido, adicionando las aguas del lavado al matraz aforado y afor$ con aguadestilada. >enga en cuenta que siempre debe adicionarse pequeCas cantidades de ácido alagua y nunca "acerlo en forma invertida.

8.6. ?+13E-,4,E/%1

ese y mida los volEmenes con la mayor precisión posible. %n un erlenmeyer de 92 m#de capacidad adicione 3,: m# de solución de carbonato de sodio 9,: -. >ape el erlenmeyer.oloque 3,: m# de cloruro de calcio 9,: - en un pesaN sales cilíndricosD de igual maneracoloque 3,: m# de ácido nítrico ,: - en un segundo pesaN sales cilíndrico. >ape ambos pesaN sales cilíndricos. !segErese que los e&teriores del erlenmeyer y los pesaN salescilíndricos est$n completamente secos. apeel erlenmeyer y los pesaN sales y colóquelos de nuevo en el platillo de la balanza. %ste es el peso total de la primera mezcla.

!"ora quite el erlenmeyer y el pesaN sales cilíndrico que contiene la solución de ácidonítrico ,: - de la balanza y aCada con cuidado el ácido nítrico al erlenmeyer. 'in tapar elerlenmeyer, agite y observe cualquier cambio que ocurra. ontinEe agitando "asta que todalos indicios de reacción desaparezca. 0'i nota que el erlenmeyer no esta a la temperatura

B+


64/95

ambiente, espere unos minutos, "asta que obtenga $sta temperatura. >ape los pesaN salescilíndricos y el erlenmeyer y p$selos, este es el peso total despu$s de la segunda mezcla.

8.7. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E L1 +E$3%,@1#611*6( -uy tó&ico por in"alaciónD corrosivo para la piel y membrana mucosas./uerte agente o&idante.

8.8. +E314E/-$3,1/E

ebe realizar las combinaciones en la misma secuencia que describe el procedimiento, yaque al alterar este orden se obtiene otros productos que no son de inter$s en la práctica.

%l ácido nítrico es muy corrosivo, evite el contacto. %l ácido nítrico derramado se neutralizausando carbonato o bicarbonato de sodio.

9. 1$ -E -$%1

a eso total antes de la primera mezcla ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ b eso total despu$s de la primera mezcla ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ c eso total despu$s de la segunda mezcla ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

:. 3GL3*L1 D +E*L%$-1

1esponda(

B.9. U)u$ observó despu$s de la primera mezcla V

B.2. %scriba la ecuación química balanceada para la reacción de la primera mezcla.

B.3. U 'e están pesando todos los reactivos y todos los productos antes y despu$s de la primera mezcla V %&plique si varia su peso.

B.+. alcule el peso en gramos del precipitado formado en la reacción de la primera mezcla.B.. U )u$ observó despu$s de la segunda mezcla V

B.B. %scriba la ecuación química Aalanceada para la reacción de la segunda mezcla.

B.F. U 'e están pesando todos los reactivos y todos los productos antes y despu$s de lasegunda mezcla V %&plique si su peso varia.

B.G. etermine el peso en gramos del 62 producido en la reacción de la segunda mezcla ycompáralo con la perdida de peso reportado en el dato c. %&plique.

B


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;. ?+E)*/%$

F.9. or qu$ es necesario balancear las ecuaciones químicas en los cálculosestequiom$tricos.

F.2. Uuál es la utilidad de los cálculos estequiom$tricos en las reacciones químicas tanto anivel de laboratorios como industrialV

F.3. %n este e&perimento usted "a tenido oportunidad de observar la solubilidad de variassales inorgánicas en agua. e acuerdo a sus observaciones Ucuáles de las siguientes salesson insolubles en aguaV

arbonato de sodio 0=a263loruro de calcio 0al2 arbonato de calcio 0a63

loruro de sodio 0=al =itrato de calcio 0a 0 =63 2 .

BB


66/95



?ráctica2

Ley de la 3omposición definida.íntesis de un ulfuro de 3obre y-eterminación de su Bórmula


5. 10E%,@1

N eterminar la formula química de un sulfuro de cobre mediante la aplicación de la ley dela composición definida.H !plicar los conceptos estequiom$tricos en la determinación de una formula química.

6. %E1+C$

#a ley de composición definida establecida por Qosep" roust dice( que en la composiciónde una sustancia pura intervienen siempre los mismos elementos en una proporcióndefinida, independientemente del origen y del m$todo de preparación. %sta ley nos permiteafirmar que cuando se tiene determinada sustancia pura, los elementos que la constituyen

son siempre los mismos y la proporción en peso en que se encuentran tambi$n es siempre lamisma, independiente del m$todo de obtención.

or ejemplo el dió&ido de carbono 0 62 se puede obtener por varios m$todos, de loscuales mencionaremos los siguientes( por combustión directa del carbono ydescomposición t$rmica del carbonato de calcio. #as ecuaciones químicas que ilustran estos procesos son(

%n ambas reacciones se obtiene el dió&ido de carbono, formado por carbono y o&igenoD la proporción en peso de carbono y o&igeno en el compuesto, obtenido por cualquiera de losdos m$todos, es(

92W W :,3F

BF

C + O C O

C a C O C O + C a OC a l o r

C a l o r

2

22

3


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68/95

8.5. 3+,%E+,1 -E L$ ?EL,)+1,-$- -E L1 +E$3%,@1!L


69/95


70/95

%l o&ígeno es un elemento incoloro, inodoro e insaboro. %s el elemento que más abunda enla naturaleza, constituye un + O de la corteza terrestre, una quinta parte del volumen de laatmósfera, unos G I del peso del agua y un B O del peso del cuerpo "umano. %l 6 2 es

agente esencial en la respiración de plantas y animales y es necesario para lascombustiones.

%&iste muc"as sustancias que al ser sometidas a calentamiento se descomponen liberandoun compuesto gaseoso. or ejemplo al calentar muc"as sales "idratadas se libera el aguacomo vapor quedando la sal an"idra. #a diferencia entre el peso de la sal antes y despu$s decalentarla corresponde al agua de "idratación. %n esta práctica 6btendremos o&ígenogaseoso por la descomposición t$rmica del clorato de potasio 0Sl63. #a p$rdida de peso posterior al calentamiento corresponde al o&ígeno liberado. onociendo la naturaleza de lareacción y aplicando los conocimientos estequiom$tricos se puede calcular la composición porcentual del elemento o&ígeno en el compuesto clorato de potasio. >omemos un ejemplo

para ilustrar esto('e tiene una muestra de 9,::: g de una mezcla de a63 y a6. #a muestra se calentófuertemente y su peso despu$s del calentamiento fue de :,G9 g. Uuál es la composición porcentual del a63 en la mezcla inicial V #a ecuación química balanceada es(

calor a63 62 ^ a6

eso del 62 liberado W 9,::: N :,G9 W :,9: g-oles de 62 liberado W g de 62 I eso molecular de 62

W :,9: g I ++ g mol N9 W 2,+G & 9: N3 mol

e acuerdo a la estequiometría de la reacción la relación entre a6 3 y 62 es 9 ( 9 por lotanto el numero de moles de a63 es 2,+G & 9: N3.

] moles de a63 & eso molecular a63 4ramos de a63 W

9 mol a63

2,+G & 9: N3 mol & 9:: gW W :,2+G g

9 mol

F9


71/95

g a63 & 9:: :,2+G g & 9::O a63 en la mezcla W W W 2+,G O

g mezcla 9,::: g

7. 4$%E+,$LE D +E$3%,@1

Aalanza de un platillo -ec"ero de Aunsen%spátula Paso de 2: m#inzas para crisol risol con tapainzas con nuez 'oportelorato de potasio 0 Sl63 /rasco lavador >riángulo de alambre para crisol Parilla de vidrio

!gua destilada !ro de "ierro y nuez

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

aliente a trav$s de un mec"ero fuertemente a un crisol de porcelana y su tapa en untriángulo de alambre sobre un aro de "ierro durante 3 minutos. 1etire la llama del mec"eroy deje enfriar el crisol a temperatura ambiente. ?a frío el crisol y su tapa suj$telos con una pinza 0 no con los dedos y p$selos en una balanza con una precisión de ± :,:9 g.*ntroduzca 2 g de clorato de potasio dentro del crisol y pese el conjunto con una precisiónde ± :,:9 g. onga el crisol y su contenido utilizando la pinzas para crisol en el triángulo de

alambre, tape el crisol y caliente suavemente con el mec"ero de Aunsen durante dosminutos. *ntensifique el calentamiento gradualmente "asta que al final sea lo más fuerte posible. %ste calentamiento gradual se obtiene abriendo las ranuras del mec"ero Aunsen yasí permiti$ndole a la combustión mayor o&igeno proveniente del aire. alienteintensamente durante unos 9 minutos de tal forma que los Eltimos 3 minutos el crisol estedestapado 0debe destapar el crisol con las pinzas. eje enfriar el crisol y su tapatemperatura ambiente y proceda a pesar el conjunto con una precisión de ±:,:9 g. 'ometade nuevo a un calentamiento fuerte el crisol destapado por unos 3 minutos. 'i esta pesadacoincide con la anterior de un margen de :,:9 g puede asumir que todo el clorato de potasio se "a descompuesto. e caso contrario "ay que seguir calentando "asta obtener un peso constante.

8.7. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E +E$3%,@1#61!>6 % 6>!'*6( -oderadamente tó&ico, inflamable, fuerte agente o&idante.

8.8. +E314E/-$3,1/E

F2


72/95

uando se mezcla el clorato de potasio con materiales combustibles, forman mezclase&plosivas al calentarse. %vite que la muestra de clorato de potasio se contamine conmadera , azEcar, cauc"o, azufre u otros materiales combustibles.

=unca coloque recipientes de vidrio o porcelana calientes en superficies fría por que serompe.

9. -$%1

eso del crisol y su tapa ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ eso del crisol, su tapa y contenido antes del calentamiento ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ eso del crisol, su tapa y contenido despu$s del calentamientoy cuando su peso permanece constante ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

:. 3GL3*L1 D +E*L%$-1

escriba el procedimiento num$rico para determinar(

.9. eso del clorato de potasio y del o&igeno liberado.

.2. omposición porcentual e&perimental de o&igeno en el clorato de potasio.

.3. omposición porcentual teórica de o&igeno en el clorato de potasio.

.+. orcentaje de error en su determinación mediante la ecuación(

valor e&perimental N valor teóricoO %rror W & 9:: valor teórico

;. ?+E)*/%$

F.9. !l analizar la pureza de una muestra de clorato de potasio, se sabe que el clorato de potasio de la muestra está contaminado con Sl y otros minerales no volátiles. 'e tomó2,+B g de la muestra y despu$s de someterla a un fuerte calentamiento el peso se redujo a9,B3 g. alcular la composición porcentual de clorato de potasio en la muestra.

F.2. 'e desea determinar el porcentaje de agua o "umedad de una muestra de "arina de pescado. #a muestra antes del calentamiento tiene un peso de +,G g y despu$s delcalentamiento el peso se redujo a +,+ g. Uuál es el porcentaje de "umedad en la muestrade agua V

F.3. )u$ papel desempeCa el o&ígeno en la combustión y la respiración.

F3


73/95


74/95

eso de un átomo de azufre I eso de un átomo de carbono W 32,:B uma I 92,:: uma

eso de un átomo de azufre W 2,BF2 eso de un átomo de carbono

eso de un átomo de cobre I eso de un átomo de carbono W B3,+ uma I 92,:: umaeso de un átomo de cobre W ,2 eso de un átomo de carbono

eso de un átomo de azufre I eso de un átomo de cobre W 32,:B uma I B3,+umaeso de un átomo de azufre W :,:+ eso de un átomo de cobre

!sí pues, la razón de los pesos atómicos de dos elementos cualesquiera es la razón de los pesos de los átomos aislados de esos elementos.

%l peso atómico de un elemento es un nEmero que indica como se relaciona la masa de unátomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia. #as e&presiones de

peso atómico y masa atómica se refieren a lo mismo. %l peso atómico registrado en la tabla periódica es un peso atómico promedio de los átomos que refleja la abundancia relativa delos distintos isótopos.

7. 4$%E+,$LE D +E$3%,@1

>ubo de ensayo con tapón Aalanzainza para tubos de ensayos -ec"ero Aunsenlorato de potasio an"ídro 0 S#63 %spátulaió&ido de -anganeso 0 -n62

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

ese un tubo de ensayo limpio, seco y tapado. ese e introduzca 9.2 g de clorato de potasioan"ídro. >ape el tubo y pese el conjunto. 1egistre su peso. !Cada de :,9 g de dió&ido demanganeso al tubo que contiene el clorato de potasio, tápelo y p$selo. !note este valor.estape el tubo, suj$telo con las pinzas para tubo de ensayo y som$talo a calentamientosuave al principio y fuerte despu$s durante varios minutos, manteniendo el tubo inclinado,tal como lo ilustra la /igura .

F


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Bigura 9. 4odo de calentamiento

)uite el tubo del mec"ero y d$jelo enfriar a temperatura ambiente. ?a frío el tubo tápelo y p$selo. 1egistre su valor. 1ealice otra determinación y promedie sus resultados.

8.5. 3+,%E+,1 -E ?EL,)+1,-$- -E +E$3%,@1

#61!>6 % 6>!'*6( -oderadamente tó&ico, inflamable, fuerte agente o&idante.*KR*6 % -!=4!=%'6( !gente o&idante, moderadamente tó&ico.

8.6. +E314E/-$3,1/E

uando se mezcla el clorato de potasio con materiales combustibles, forman mezclase&plosivas al calentarse. %vite que la muestra de clorato de potasio se contamine conmadera , azEcar, cauc"o, azufre u otros materiales combustibles.

>enga cuidado al calentar los tubos de ensayos, no lo someta a la parte de la llama demayor intensidad por que se quiebran. =unca coloque recipientes de vidrio o porcelanacalientes en superficies fría por que se rompe.

%l calentamiento del tubo con Sl63 y -n62 debe ser lo suficientemente "asta que esteseguro que prácticamente todo el o&igeno se "a liberado.

9. -$%1 eso del tubo de ensayo vacío ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

eso del tubo de ensayo ^ Sl63 ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ eso del tubo de ensayo ^ Sl63 ^ -n62 ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ eso del -n62 ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ eso del tubo despu$s del calentamiento ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ

:. 3GL3*L1 D +E*L%$-1B.9. escriba la ecuación química balanceada de la reacción efectuada en la práctica.

FB


76/95

B.2. 'uponiendo conocido el peso atómico del o&igeno, determine las moles de o&igenoliberados durante el calentamiento.

B.3. #lamando χ al peso atómico del cloro y dando por conocido los pesos atómicos del potasio, formule una relación que le indique el nEmero de moles de Sl63 usados.

B.+. lante$ una ecuación entre las moles de o&igeno y las de Sl63 en función del pesoatómico del cloro.

B.. etermine el peso atómico del cloro y compararlo con el registrado en las tablas periódicas.

B.B. alcule el porcentaje de error en la determinación del peso atómico del cloro.

valor e&perimental N valor teóricoO %rror W & 9:: valor teórico

;. ?+E)*/%$

F.9. *ndique las posibles causas de error.

F.2. onsidera usted que el m$todo empleado para el cálculo del peso atómico del cloro esadecuado y puede ser Etil dentro de los limites permisibles para este tipo de determinación.

F.3. 'i usted no calienta el tubo de con el Sl6 3 y el -n62 suficientemente, de que manerainfluye en la determinación del peso atómico del cloro V %&plique su respuesta.

FF


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?ráctica2

Ley de 0oyle

Laboratorio de )ases! 3in&tica yE"uilibrio Químico

?reparado por2$lexander )uti&rrez 4. y +oberto)uti&rrez ?.

5. 10E%,@1

- omprobar la ley de Aoyle, 1ealizando medidas del cambio de volumen de un gas concambios de presión a una temperatura determinada.

6. %E1+C$

1obert Aoyle encontró a trav$s de un e&perimento sencillo que el volumen de aire atrapadoen un tubo de vidrio sobre el cual se podía ejercer presión, cambia inversamente con elcambio de presión siempre y cuando la temperatura permanezca constante. Aoyle observóesta misma tendencia al trabajar con otros gases. %stas e&periencias lo llevo a establecer laley que lleva su mismo nombre, que dice( 7a temperatura y masa constante, el volumen de

una muestra de gaseosa varía inversamente con la presión ejercida sobre el gas8, en otras palabras, el producto del volumen por la presión de una masa dada de cualquier gas esconstante a temperatura constante. -atemáticamente la ley de Aoyle se e&presa así(

P ∝ 0 9 I P W S 0 9 I

P W S onde(( resión ejercida por el gasP( Polumen ocupado por el gasS( onstante que depende de la naturaleza del gas.

'i la muestra de un gas presenta condiciones iniciales(

i P i W S ? unas condiciones finales(

f P f W S se puede concluir(

FG


78/95

i P i W f P f

ebido a que S W S, ya que se trata del mismo gas, por lo tanto la naturaleza del gas es lamisma.

%n esta práctica se atrapa en una bureta una cantidad determinada de aire 0 gas , sobre lacual se ejerce presión mediante una columna de agua. ara cada presión ejercida seregistrará el volumen del gas. %l sistema comprende un e&tremo cerrado por donde secomprime el gas y el otro e&tremo se deja abierto a la presión atmosf$rica. !l comprimir elgas los efectos de la presión se manifiesta en una diferencia de altura entre los dos nivelesde agua. %sta presión representa la presión manom$trica. #a presión absoluta del sistema, presión del gas, se define como la presión atmosf$rica más la presión manom$trica, esdecir(

absoluta W atmosf$rica ^ " " W manom$trica

ebido a que la mayor parte de las medidas científicas están relacionadas con la presiónque ejerce una columna de fluido 0 agua en este caso , es más conveniente medir la presiónen t$rminos de altura 0 " de dic"a columna y se puede e&presar en centímetros o metros defluido.

#a presión debido a una columna de fluido es(

resión W altura 0 " & densidad del fluido 0 ρ & aceleración de la gravedad 0 g

W " & ρ & g

Hay que tener en cuenta que la presión es independiente de la forma y diámetro de lacolumna.

'$ graficarán los datos de volumen versus presión para ilustrar la curva típica de unarelación inversa

7. 4$%E+,$LE D +E$3%,@1

Aureta de 9:: m# -angueras de cauc"oinzas para bureta 'oporte universal%mbudo de separación >ermómetro>apón de cauc"o para la bureta robetaAarómetro !ro de "ierro!brazaderas !gua+egla de madera de 5 m '%+$E+L$(

F


79/95

8. ?$+%E EF?E+,4E/%$L

Haga el montaje que se ilustra en la /igura B 0'i "ay cambios el profesor los ilustrará.!dicione agua a trav$s del embudo, de tal forma de dejar un volumen de aire atrapado en la

bureta. -ida la temperatura ambiente mediante el uso de un termómetro. 1egistre estevalor. -ueva el embudo "asta que el nivel del líquido sea igual en la bureta y el embudo.#ea el volumen de gas 0 aire en este nivel y regístrelo 0=6>!( !nalice el montaje,A!, para ver cual es realmente el volumen del gas. -ueva el embudo de tal maneraque el agua empuje o comprima el aire "acia arriba "asta que "alla una diferencia de 9: a9 cm entre los niveles de agua 0Aureta y embudo, nuevamente lea y anote el volumen degas y la diferencia entre los niveles. ontinEe el mismo procedimiento 0 comprimiendo elgas "asta que "aya realizado lecturas más. -ida y registre el dato de la presiónatmosf$rica a trav$s del barómetro o consEltelo en una estación metereológica 0aeropuertode )uibdó. etermine el volumen que "ay entre la Eltima marca de la bureta y la pinza dela siguiente manera( llene la bureta con agua "asta que el menisco del agua est$ en la Eltima

marca, es decir en 9:: m# , deje caer el contenido en una probeta y lea el volumen .'/1%$2i el montaje de la figura se cambia! el profesor explicará este paso(. 11( %ste valor debe adicionarse a todos los datos de volumen que usted realizó durante la práctica.

Bigura :. istema para comprobar la ley de 0oyle

8.5. +E314E/-$3,1/E

G:


80/95

ebe tener en cuenta que no "aya burbujas en el interior del volumen ocupado por el aguaen la bureta y en el embudo, si e&isten eliminarlas golpeando cuidadosamente la bureta y Io el embudo con una varilla de vidrio. #a llave de la bureta debe encontrarsecompletamente cerrada.

9. 3$L3*L1 D +E*L%$-1

.9. alcule la presión a la cual "a sido sometido el gas en centímetros de agua en cada punto.

.2. etermine la presión de vapor del agua 0bEsquela en una tabla.

.3. 1ealice una gráfica de presión contra volumen, compárela con las gráficas queaparecen en los libros.

.+. %fectu$ el producto & P para cada una de las medidas. %sto le debe dar un valor máso menos constante que comprueba la ley de Aoyle.

..'ume todos los valores obtenidos del producto de & P y determine su promedio.

.B. %ncuentre la desviación de cada medida respecto del promedio.

.F. alcule la desviación media de las medidas.

manual1a nuevo corregido.doc

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