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Manual de tratamiento de los desechos químicos generados en el Laboratorio de ing. Bioquímica del

ITSM.

Manual de manejo de residuos peligrosos del ITSM IBQ-2009

Tabla de Contenido.

Fundamento teórico de las actividades realizadas a los desechos de laboratorio de

Bioquímica. .......................................................................................................................3 Residuos no peligrosos: ................................................................................................ 3 Residuos peligrosos: ..................................................................................................... 3

Tipos de tratamientos ........................................................................................................5 Tratamientos físicos...................................................................................................... 5

Solidificación o procesos de fijación........................................................................ 5 Procesamientos de borras. ....................................................................................... 6

Tratamiento químico..................................................................................................... 6 a) Oxidación. ............................................................................................................ 6 b) Precipitación de metales pesados. ....................................................................... 6 c) Reducción química. .............................................................................................. 7 d) Neutralización. ..................................................................................................... 7 e) Separación de aceites y agua. .............................................................................. 7 f) Recuperación de Solventes y Combustibles. ......................................................... 8

Mecanismo de tratamiento a residuos químicos, ácidos y bases.................................. 8 Reacciones de neutralización de los gases generados en la Campana de humos:...... 10 Residuos Biológicos ................................................................................................... 12 Otros Residuos: .......................................................................................................... 13

Residuos de compuestos inorgánicos. .................................................................... 13 Metales pesados.......................................................................................................... 14

Ácidos. .................................................................................................................... 14 Bases (Hidróxidos). ................................................................................................ 14 Alcoholes y Acetona................................................................................................ 14 Acetatos .................................................................................................................. 15 Cianuro de Potasio................................................................................................. 15 Cianuro de Sodio .................................................................................................... 15 Cloruro de amonio ................................................................................................. 15 Cloruro de Mercurio Saturado............................................................................... 15 Cloruro estañoso .................................................................................................... 16 Cromato y dicromato de potasio ............................................................................ 16 Difenilamina en HCI .............................................................................................. 16 EDTA ...................................................................................................................... 17 Nitrato de mercurio ................................................................................................ 17 Nitrato de plomo ..................................................................................................... 17 Oxido de plomo....................................................................................................... 18 Peróxido de hidrógeno ........................................................................................... 18 Sulfuro de amonio................................................................................................... 18

La Bioremediación como tratamiento. ....................................................................... 18 Bibliografia:................................................................................................................ 21

Lic. Leoncio Laiz Trujillo Enc. De Laboratorio de IBQ

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Fundamento teórico de las actividades realizadas a los desechos de laboratorio de Bioquímica. La Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente

(LGEEPA), define como materiales peligrosos a los:

Elementos, sustancias, compuestos, residuos o mezclas de ellos que,

independientemente de su estado físico, representen un riesgo para el

ambiente, la salud o los recursos naturales, por sus características corrosivas,

reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables y biológico infecciosas (CRETIB). Se

conciben los residuos como: Residuos No Peligrosos y Residuos Peligrosos,

éstos a su ves tienen un impacto ambiental: Calidad del agua, Calidad del

suelo y Calidad del aire.

Definiéndolos como:

Residuos no peligrosos: Son aquellos producidos por el generador en

cualquier lugar y en desarrollo de su actividad, que no presenta ningún riesgo

para la salud humana y/o el medio ambiente; se consideran en este grupo los

residuos biodegradables, reciclables, inertes y ordinarios o comunes.

Residuos peligrosos: Son aquellos residuos producidos por el generador

con algunas de las siguientes características: infecciosas, combustibles,

inflamables, explosivas, reactivas, radioactivas, volátiles, corrosivas y/o tóxicas,

que pueden causar daño a la salud humana y/o al medio ambiente. Así mismo

se consideran peligrosos los envases, empaques y embalajes que hayan

estado en contacto con ellos. (Universidad de los Andes, 2004)

Estos se clasifican en:

*Residuos infecciosos o de riesgo biológico

• Biosanitarios


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• Anotomopátologicos

• Punzocortantes

• Animales de experimentación

*Residuos químicos

• Fármacos parcialmente consumidos y/o vencidos

• Citotóxicos

• Metales pesados

• Reactivos

• Contenedores presurizados

• Aceites usados

*Residuos radioactivos

En la actualidad existe un gran número de tratamientos físicos, químicos y

biológicos a los que se pueden someter los residuos tóxicos y peligrosos, cuya

finalidad se dirige básicamente a la recuperación de recursos (materiales y

energéticos), la detoxificación, y la reducción de volumen previa a su

disposición en tierra.

El tratamiento en el punto de generación, en el laboratorio, de los residuos

químicos peligrosos es consistente con el fin de minimizar los riesgos para la

salud humana y para el medio ambiente. El tratamiento en el laboratorio reduce

o elimina las características que hacen de un residuo químico, un residuo

peligroso. Los pasos del tratamiento que están incluidos como parte del

procedimiento de laboratorio no necesitan ser autorizados, pero a veces se

requiere de la supervisión del especialista en manejo de residuos peligrosos. A

continuación se muestran imágenes del proceso para neutralizar residuos:

Normalmente se verterán en el desagüe las soluciones acuosas con metanol,

etanol y las soluciones diluidas de los siguientes compuestos:


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Orgánicos: acetatos (Ca, Na, NH4 + K), almidón, aminoácidos y sus sales,

ácido cítrico y sus sales de Na, K, Mg, Ca y NH4, ácido láctico y sus sales de

Na, K, Mg, Ca y NH4 , azúcares, ácido acético, glutaraldehído, formaldehído,

entre otros.

Inorgánicos: carbonatos y bicarbonatos (Na, K), cloruros y bromuros de (Na, K),

carbonatos (Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba, NH4 ), fluoruros (Ca), yoduros (Na, K),

óxidos (B, Mg, Ca, Al, Si, Fe), silicatos (Na, K, Mg, Ca), sulfatos (Na, K, Mg, Ca

y NH4 ), acetatos (Ca, Na, NH4 , K) y clorito de sodio.

Tipos de tratamientos A continuación se describe cada uno de estos tratamientos.

Tratamientos físicos. Estos procesos incluyen diferentes métodos de separación de fases y

solidificación. En el nivel más básico, la separación de fases incluye el uso de

lagunas de decantación, secado de borras en lechos, y el almacenamiento

prolongado en estanques de proceso. Todos los anteriores dependen de la

decantación gravitacional, y los dos primeros permiten la remoción del líquido

por decantación, drenaje y evaporación. El uso de lagunas y estanques es

ampliamente utilizado para separar aceites de agua en residuos húmedos,

después de un tratamiento preliminar con agentes rompedores de emulsiones y

ocasionalmente en el caso de estanques, combinados con calentamiento.

Solidificación o procesos de fijación. Estos procesos convierten al residuo

en un material insoluble y de características de rocadura, y se efectúan

generalmente previo a la disposición de vertederos. La conversión se logra

mezclando el residuo con diferentes reactivos que producen un producto tipo

cemento.

El Asbesto que forma una clase de las fibras naturales hidratadas de silicatos, y

que aún es utilizado y que provoca enfermedades ocupacionales como


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asbestosis y cáncer al pulmón, se debe disponer con mucha precaución en

bolsas selladas de polietileno o en bloques de cemento.

Procesamientos de borras. Una gran cantidad de residuos industriales

contienen importantes cantidades de agua. Por lo tanto la masa de residuo que

requiere una disposición última pude reducirse sustancialmente eliminado agua

en forma eficiente. A menudo esto se puede lograr en lagunas, lechos de

secado, filtros al vacío o filtros prensa, centrifugas, etc. También se puede

proceder previo a la extracción

del agua a un proceso de espesamiento, que se logra en forma gravitacional o

también a través de procesos biológicos o por medio del uso de productos

químicos como cal.

ratamiento químico.

o de oxidación química se pude mencionar el caso

de cianuros que se producen en tratamiento de metales,

Los efluentes del tratamiento de

T

a) Oxidación. Como ejempl

del Cianuro el cual es un residuo venenoso que se puede presentar en

soluciones liquidas o en forma sólida. Debido a que los residuos con cianuro se

pueden transformar fácilmente en productos no tóxicos, existe poca necesidad

de verterlos en depósitos o vertederos.

Los residuos acuosos

incluyendo borras, se pueden tratar por oxidación química con una solución

alcalina con cloro o hipoclorito.

b) Precipitación de metales pesados.

metales, a menudo contienen soluciones con distintos metales pesados tales

como cobre, níquel o zinc. Estos pueden ser removidos con un exceso de una

solución de cal o hidróxido de sodio para precipitarlos como compuestos

insolubles en agua. Precipitantes alternativos para metales pesados incluyen

sulfuro de sodio, tiourea y ditiocarbonatos todos los cuales producen

precipitados insolubles de sulfuro. Usualmente la precipitación con sulfuros se

usa como proceso final después de una precipitación inicial con cal o soda

cáustica.


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c) Reducción química. El ácido crómico es un material corrosivo y altamente

) Neutralización. Las soluciones acuosas de ácidos minerales se producen

) Separación de aceites y agua. Una gran cantidad de residuos de este tipo

tóxico usado profusamente en el tratamiento de superficies de metales y en el

cromado de metales. Se pude reducir químicamente a un estado relativamente

no tóxico de cromo(III). Diferentes productos químicos pueden servir como

agentes reductores, incluyendo; dióxido de sulfuro (SO2), sales de sulfito (SO3

-2), sales de

bisulfito (HSO3 -) y sales ferrosas (Fe +2).

d

en grandes cantidades a partir de industrias químicas. Muchas provienen del

tratamiento de metales y contienen metales tales como fierro, zinc, cobre,

bario, níquel, cromo, cadmio, estaño y plomo. Estos ácidos son

extremadamente corrosivos pero pueden ser neutralizados, y usualmente se

utiliza cal como el álcali menos costoso en operaciones a gran escala. Las

soluciones alcalinas también se producen en la industria química, pero su

composición varia más que en el caso de los ácidos y esto hace su

recuperación mas difícil. Los residuos alcalinos también vienen de la refinación

del petróleo, fabricación de pinturas y limpieza especiales. Aparte de sólidos

como arcillas, catalizadores, hidróxidos metálicos, también pueden estar

presentes fenolatos, naftenatos, sulfonatos, cianuros, metales pesados, grasas,

aceites, resinas naturales y sintéticas, etc. De estos residuos actualmente solo

se pueden recuperar los metales. Como soluciones ácidas se pueden usar

ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. El ácido sulfúrico forma precipitados más

insolubles y genera más residuos que le ácido clorhídrico.

e

se descargan constantemente. Algunos residuos que contienen productos

orgánicos, pueden ser eliminados por incineración después de separarlos del

agua, otros contienen productos cancerígenos (aceites lubricantes) y pueden

contaminar las aguas superficiales y subterráneas. Sin embargo el tratamiento

de residuos de aceites y petróleos no es fácil, especialmente si se forman

emulsiones las que necesitan bastante tratamiento para ser separadas (Ej:

tratamiento de emulsiones con sulfato de aluminio, con una borra de cal para


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formar los flóculos que absorben el aceite que puede ser posteriormente

quemado).

En muchos casos es posible la recuperación de los aceites, como en el caso de

emulsiones de grasas en la industria de alimentos,donde se liberan las grasas

y se pueden quemar o reutilizar. También es posible que algunos suelos

descompongan materiales aceitosos en sustancias no dañinas, así como

también el tratamiento biológico es un método adecuado siempre que no

contenga metales pesados.

f) Recuperación de Solventes y Combustibles. Los solventes combustibles

orgánicos son frecuentemente tóxicos y sus vapores cuando se mezclan con

aire pueden ser explosivos. Este tipo de residuos es generalmente recuperable

y si no es así, se usa la combustión como el mejor método de disposición.

Solventes orgánicos no combustible incluyen las borras aceitosas, borras con

grasas de agentes desengrasantes y removedores de pinturas del tipo

hidrocarburos clorinados, los cuales

son altamente tóxicos.

Aunque sean incombustibles, se pueden incinerar a altas temperatura susando

petróleo diesel u otro combustible auxiliar con la precaución de usar

absorbedores para remover el ácido clorhídrico formado.

Mecanismo de tratamiento a residuos químicos, ácidos y

bases.

El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es

diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza.

Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para

todas las reacciones.

- Reacciones de neutralización entre ácido fuerte (HCl) y base fuerte Na(OH).

El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidronio han sido

neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O


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El resto de los iones no reaccionan con el agua ya que:

El Cl - procede de un ácido fuerte (es una base débil frente al agua): no se

hidroliza.

El Na+ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil frente al agua): no

se hidroliza.

- Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El

catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que

el pH es < 7.

- Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El

anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el

pH es > 7.

- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El

anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que

el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.

La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia

dependerá del pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el

indicador sufre el cambio de color.

En las reacciones de neutralización se hace reaccionar un ácido con una base,

con objeto de determinar la concentración de una sustancia ácida o básica en

la disolución.

Si tenemos una disolución ácida que contiene una cantidad de ácido

desconocida, se puede determinar ésta añadiendo poco a poco una base hasta

que se neutralice la disolución.

Una vez que la disolución se ha neutralizado, como la cantidad de base

adicionada es conocida, se puede determinar la cantidad de ácido que había

en la disolución.


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Los productos resultantes de la reacción de un ácido y una base son siempre

una sal y agua:

ácido + base -- sal + agua

Por ejemplo, la reacción del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio da lugar

a la sal cloruro de sodio y agua:

HCl + NaOH --- NaCl + H2O

Otros ejemplos de reacciones ácido base

H 2 SO 4 + 2 KOH---- K 2 SO 4 + H 2 O

HCl + NH 4 OH------ NH 4 Cl + H 2 O

CH 3 - COOH + NaOH----- CH 3 - COONa + H 2 O

Reacciones de neutralización de los gases generados en la

Campana de humos:

En el laboratorio la reacción de neutralización se efectuar con diversos agentes

estabilizantes, como los son KMnO4, (COONa)2, Na2CO3 por mencionar

algunos.

La reacción que se efectúa se describe a continuación:

El permanganato potásico, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de

hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II).

Otra explicación se pude fundamentar por la describiendo el mecanismo de

reacción de los radicales libres, en donde:


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Un radical libre es una especie química que contiene uno o más electrones

desparejos, es decir un electrón que ocupa un solo orbital molecular o atómico.

Esta disposición vuelve muy instables el átomo y la molécula, por esto la

reactividad química de los radicales libres es generalmente muy elevada. Para

temperaturas externas cerca de 37° C la mayoría de los radicales es muy

reactiva y su concentración es muy baja, evaluable en 10-9 ¸ 10-4 M en

solución, correspondiente a 108 ¸ 1013 radicales libres cada cm3 de fase

gaseosa.

Pero para que entiendas esto te lo explico asi:

Un radical puede ceder su electrón desparejo a un non radical o puede recibir

un electrón de otra molécula para constituir una pareja de electrones.

Cualquiera reacción se verifique, la especie non radical se trasforma en radical

libre que puede extender y propagar el daño, en una reacción en cadena que

es capaz de auto mantenerse y amplificarse. La reacción termina en una fase

en que los radicales libres se consuman a través de una recombinación en

productos estables, es decir el proceso de parada de la reacción en cadena

(Pryor W, 1976).

Los procesos más importantes en el cebo y mantenimiento de estas reacciones

son la oxigenación y la peroxidación.

De la reducción mono electrónica del O2 se producen las siguientes especies:

ANIÓN SUPERÓXIDO (O2· -)

PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2)

RADICAL HIDROXILO (OH·)

OXÍGEN SINGOLETTO (1O2)

Entre estas especies los principales responsables de daño a las células

aerobias son el radical hidroxilo y el oxigeno singlette.

Otros oxidantes son el monóxido (NO) y el dióxido de nitrogeno (NO2) que son

unos entre los mayores contaminantes atmosféricos, presentes en el smog


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fotoquímico: su concentración media en las ciudades es cerca de 0,15 ppm por

el NO, y de 0,05 ppm por l'NO2. En la fase aeriforme del humo de cigarrillo el

NO2 es presente en niveles elevados, cerca de 250 ppm.

Residuos Biológicos

Sistema de Tratamiento de Desechos Bioinfecciosos realizados en la

institución.

Estos tienen como finalidad eliminar del material u objeto descartado la

peligrosidad, para que pueda ser dispuesto o tratado con los desechos

comunes. Es por esto que el método empleado debe asegurar:

a) La destrucción total de los gérmenes patógenos presentes en el desecho,

aún y cuando estos se encuentren en el interior de cajas pettri, tubos de

ensaye u otros dispositivos.

b) No contaminar el ambiente.

c) Ser práctico en su funcionamiento y mantenimiento.

Los sistemas básicos son:

1) Desinfección: Garantiza la eliminación de los agentes patógenos del

desecho aunque no la destrucción de todos los microorganismos contenidos

en él. Para lograr la desinfección pueden emplearse distintos métodos.

Estos son:

1.a) Desinfección térmica húmeda, o autoclavado. Los desechos

debidamente empacadas en recipientes adecuados sin tapa, son

introducidos en una autoclave y se mantienen a una temperatura mayor a

160°C durante 15 minutos.


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Depende del volumen de los desechos y del uso de recipientes o

contenedores especiales para los desechos que permitan el contacto entre

estos y el vapor generado por la autoclave.

1.b) Desinfección química. Requiere la trituración preliminar de los

desechos para su posterior exposición a desinfectantes. La efectividad del

tratamiento dependerá del tipo de desinfectante utilizado, de su

concentración y del tiempo de contacto de la sustancia con los desechos.

1.c) Desinfección por microondas. Los desechos deben triturarse y rociarse

con vapor, para luego ser sometidos a vibraciones electromagnéticas de

alta frecuencia hasta lograr temperaturas de 95 a 100 °C por un

determinado período de tiempo. Este método no puede ser utilizado para

tratar desechos metálicos, su capacidad máxima suele ser de 800 a 1000

kg/día.

1.d) Desinfección por irradiación. También requiere la trituración previa de

los desechos, los que luego serán sometidos a radiaciones ionizantes. Para

su funcionamiento se requieren de plantas de tratamiento adecuadas y

personal especializado.

2) Incineración: Destruye los desechos mediante un proceso de combustión,

reduciéndolos a cenizas. Puede quemar una amplia variedad de desechos,

a excepción de los que son radioactivos. Tampoco es posible la incineración

de contenedores metálicos presurizados ya que esto podría provocar

explosiones.

Otros Residuos:

Residuos de compuestos inorgánicos.

Corresponde a residuos de sustancias que contengan concentraciones de

aniones como nitritos, nitratos, amonio, sulfatos, cloruros, entre otras, con


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concentraciones elevadas o que superen los parámetros establecidos por la

norma oficial mexicana NOM-052-ECOL-1993.

Metales pesados

Se hace referencia a cualquier residuo líquidos que contenga metales como

mercurio, plomo, cadmio, níquel, cobalto, estaño, bario, cromo, antimonio,

vanadio, zinc, plata, selenio, arsénico, entre otros.

Ácidos.

Una vez colectados los residuos, se procederá a diluir éstos con agua

de la llave. Se puede iniciar haciendo pruebas con una muestra pura y diluirla

con agua. Por lo mínimo, esta dilución deberá hacerse con relación de 1:100 de

agua. Una vez diluido, se neutralizará con hidróxido de sodio (NaOH) al 10%

en peso, hasta alcanzar un pH entre 5 y 7. Con esto, estará listo para verter en

la alcantarilla. Peligro: Calor y vapores son generados durante este

procedimiento. Realizar este procedimiento en una campana de vapores con el

apropiado equipo de protección personal. Varias quemaduras podrían resultar

si se utiliza inapropiadamente el equipo de protección personal.

Bases (Hidróxidos).

Al término de la práctica, todos los residuos que sean hidróxidos que se

hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. El

tratamiento se proporcionará diluyendo éstos residuos con agua de la llave,

para después neutralizar con ácido sulfúrico 10% en peso hasta alcanzar un

pH entre 5 y 7. Con esto está listo para verter en la alcantarilla. Peligro: Calor y

vapores son generados durante este procedimiento. Realizar este

procedimiento en una campana de vapores con el apropiado equipo de

protección personal. Varias quemaduras podrían resultar si se utiliza

inapropiadamente el equipo de protección personal.

Alcoholes y Acetona


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Cuando se tienen residuos de este tipo, la recomendación es

incinerarlos en plantas apropiadas. Por lo que se recolectara en un centro de

acopio por el laboratorista llenando la documentación correspondiente.

Acetatos

El tratamiento se proporcionará diluyendo éstos residuos con agua de

la llave, para después neutralizar con ácido sulfúrico 10% en peso hasta

alcanzar un pH entre 5 y 7. Con esto está listo para verter en la alcantarilla.

Cianuro de Potasio


la llave, para después agregar NaOH 5%, y luego NaClO concentrado 10-12%

en exceso. Se deja estar toda una noche y luego se verte al alcantarillado.

Cianuro de Sodio


la llave, para después agregar NaOH 5% y luego NaClO concentrado 10-12%

en exceso. Se deja estar toda una noche y luego se verte al alcantarillado.

Cloruro de amonio

Al término de la práctica, todos los residuos de cloruro de amonio que

se hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. El


para después neutralizar con ácido sulfúrico 20-30% hasta alcanzar un pH

entre 5 y 7. Después de esto se puede verter al alcantarillado.

Cloruro de Mercurio Saturado

Al término de la práctica, todos los residuos de cloruro de mercurio

saturado que se hayan generado deben ser colectados en su contenedor

correspondiente. En el caso de que haya mercurio metálico derramado, éste se


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mezcla con azufre en polvo y se revuelve para su conversión en HgS, para el

tratamiento de los compuestos de Hg, éstos se vierten sobre un exceso de

solución de NaOH 5% y luego se agrega una solución de Na2S 10-20%. Se

filtra el precipitado de HgS y se seca al aire. Se guarda en recipientes

herméticos de vidrio, que se introducen, rodeados de arena, en recipientes de

polietileno para depositarlos en sitios autorizados.

Cloruro estañoso

Al término de la práctica, todos los residuos de cloruro estanoso que se

hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. Para

su tratamiento, se requiere rociar los residuos de cloruro estanoso sobre una

capa gruesa de una mezcla de Na2CO3 y cal apagada. Se mezcla y atomiza

agua. Se neutraliza y se vierte al desagüe.

Cromato y dicromato de potasio

Para su tratamiento, se mezclan estos residuos con exceso de Na2SO3

sólido, luego se adiciona con agitación y después de 3-4 horas se agrupa con

cuidado una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido. Cuando todo el cromo

está como Cr3+ , se adiciona NaOH para que precipite como hidróxido. Se filtra

y el filtrado se agrega Na2SO3 y luego NaOH para asegurarse de tener todo el

cromo en forma insoluble. El precipitado de cromo se filtra, se seca al aire y se

guarda en recipientes de polietileno. Se deposita en sitio previamente

autorizado.

Difenilamina en HCI

Al término de la práctica, todos los residuos de difenilamina en HCI

que se hayan generado deben ser colectados en su contenedor

correspondiente. Para su tratamiento, los residuos de difenilamina se

neutralizan con H2SO4 5-10% y luego se vierten en el alcantarillado. Las que

requieren ser destruidas (cancerígenas) se incineran o tratan con KMnO4 en


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H2SO4, previa disolución con ácido ascórbico, se neutraliza y se vierte al

alcantarillado.

EDTA

Al término de la práctica, todos los residuos de EDTA que se hayan

generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. El


para después neutralizar con hidróxido de sodio 10 % hasta alcanzar un pH

entre 5 y 7. Después de esto, se puede verter al alcantarillado o se incineran.

Nitrato de mercurio

Al término de la práctica, todos los residuos de nitrato de mercurio que

se hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente.

En el caso de que haya mercurio metálico derramado, éste se mezcla con

azufre en polvo y se revuelve para su conversión en HgS, para el tratamiento

de los compuestos de Hg, éstos se vierten sobre un exceso de solución de

NaOH 5% y luego se agrega una solución de Na2S 10-20%. Se filtra el

precipitado de HgS y se seca al aire. Se guarda en recipientes herméticos de

vidrio, que se introducen, rodeados de arena, en recipientes de polietileno para

depositarlos en sitios autorizados.

Nitrato de plomo

Al término de la práctica, todos los residuos de nitrato de plomo que se

hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. Su

tratamiento se realiza vertiendo dichos residuos sobre un exceso de solución

de NaOH 10%, a la cual se adiciona Na2S 10% . Se agita, se filtra el

precipitado, se seca y se guarda en recipientes de polietileno para trasladarlos

a un depósito autorizado.


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Oxido de plomo

Al término de la práctica, todos los residuos de óxido de plomo que se

hayan generado deben ser colectados en su contenedor correspondiente. Su

tratamiento se realiza vertiendo dichos residuos sobre un exceso de solución

de NaOH 10%, a la cual se adiciona Na2S 10%. Se agita, se filtra el

precipitado, se seca y se guarda en recipientes de polietileno para trasladarlos

a un depósito autorizado.

Peróxido de hidrógeno

Al término de la práctica, todos los residuos de peróxido de hidrógeno

que se hayan generado deben ser colectados en su contenedor

correspondiente. El tratamiento se proporcionará diluyendo éstos residuos con

agua de la llave, para después agregar cloruro férrico sólido a la solución para

acelerara la descomposición. Se deja estar una noche y luego se vierte en el

alcantarillado.

Sulfuro de amonio

Todos los residuos de sulfuro de amonio que se hayan generado deben

ser colectados en su contenedor correspondiente. El tratamiento se

proporcionará agregando los residuos de sulfuro de amonio lentamente sobre

una solución de NaCIO al 10%, con agitación; se vierte la mezcla en el

alcantarillado.

La Bioremediación como tratamiento. Que consiste en utilizar los desechos como nutrimentos de sales minerales por

las plantas, ya que estas requieren de cantidades específicas, que al ser

disueltas por mano del hombre, estas disoluciones son aplicadas en cultivos de

plantas asimiladoras.

Los nutrientes generalmente se aplican al suelo para ser absorbidos por la raíz,

pero la planta también lo hace por la hoja lo que tiene ciertas ventajas:

economía, para evitar algún factor edáfico, para tener una respuesta más


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rápida, etcétera, Ej. cuando la deficiencia del suelo en N o P es muy grande, no

puede darse la cantidad total del elemento en aspersión foliar, pues resultaría

una solución con excesiva presión osmótica y provocaría efectos nocivos; pero

en concentraciones menores y adiciones parciales de N, P y K pueden darse.

La entrada de los fertilizantes en aspersión foliar ocurre a través de los

estomas y la cutícula, pero se discute cuál camino es más importante. Un factor

importante es el ángulo de contacto con la solución aplicada y la superficie

mojada; en cambio, no juega papel importante la adición de emulsionantes o

humectantes, a diferencia de lo que ocurre con la entrada de moléculas de

pesticidas. En general, las hojas jóvenes absorben mejor que las viejas.

El N de la urea es absorbido y transportado rápidamente. Aunque ésta es una

aspersión muy usada, se conoce poco de sus mecanismos. El transporte de los

iones absorbidos foliarmente no se hace por el xilema sino por el floema.

Respecto a la respuesta de los cultivos con aspersión foliar; en piña, es tan

efectiva como la aplicación al suelo. La caña de azúcar absorbe bien la urea, P

y sacarosa. En árboles frutales varía la reacción: en cítricos, las aplicaciones

de urea, Mg y oligoelementos son muy efectivas: en manzano son eficaces,

pero no por igual en todas las variedades; en perales y drupáceos o frutos de

hueso, la aplicación de urea es inefectiva, sin conocerse la causa. En los

frutales no se puede aplicar potasio, pues habría que aspersar con soluciones

muy concentradas para dar la cantidad requerida. En hortalizas y otros cultivos

se evitan deficiencias de Ca y Mn; los elementos N, P y K pueden darse, pero

no parece ser ventajoso con respecto a la aplicación al suelo; sin embargo, la

aspersión foliar es útil si se aplica al empezar la floración o fructificación.

Todo elemento esencial es también funcional, aunque a veces sea oscuro su

papel y en cuál molécula activa se incluye Los elementos pueden funcionar: a)

como constituyentes celulares; b) como enzimas o coenzimas; c) como

antagónicos en el balance metabólico; d) como amortiguadores de pH, y e)

como factores osmóticos.


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A continuación se presenta una tabla para fundamentar esta actividad.

TABLA 1 Elementos esenciales y concentraciones adecuadas en plantas

Elemento Forma utilizable

por la planta Concentración en tanto

por 100 en el tejido seco

Numero relativo de átomos en relación con el

molibdeno

Molibdeno MoO4 0.00001 1

Níquel Ni 0.0001 1

Cobre Cu Cu 0.0006 100

Zinc Zn 0.0020 300

Manganeso Mn 0.0050 1.000

Hierro Fe , Fe 0.010 2.000

Boro BO , B O

0.002 2.000

Cloro Cl 0.010 3.000

Azufre SO4 0.1 30.000


20


Fósforo H PO HPO 0.2 60.000

Magnesio Mg 0.2 80.000

Calcio Ca 0.5 125.000

Potasio K 1.0 250.000

Nitrógeno NO NH 1.5 1.000.000

Oxígeno O H O 45 30.000.000

Carbono CO 45 35.000.000

Hidrogeno H O 6 60.000.000

Modificado de F. B. Salisbury y C. W. Ross, Plant Physiologv, Wadsworth Pu. Co. Inc. Belmont, 1969.

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