manual de prácticas de laboratorio de química
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Manual de Prácticas de laboratorio De química
GRADO SEXTO
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CONTENIDO
Pagina
INTRODUCCION…………………………………………………………….………….3
1. A TRABAJAR COMO CIENTIFICOS………………………………..……….…….4
2. CONOZCAMOS EL EQUIPO DE LABORATORIO………………..……….……10
3. PREPARACIÓN DE UNA BEBIDA TROPICAL………………………..………...17
4. ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA ¿Cuál será la diferencia?.....….……....20
5. IDENTIFIQUEMOS LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA.…………………..23
6. EXPERIMENTANDO SE APRENDE….………………..………….……….……..26
7. SIGAMOS IDENTIFICANDO LASPROPIEDADES DE LA MATERIA.………...28
8. DIFERENCIANDO LAS MEZCLAS……...………………………......……..….….31
9. EXPLIQUEMOS LOS CAMBIOS DE LA MATERIA..….…………..………….…36
10. ¿CÓMO FUNCIONA UN EXTINTOR?......................……………………….….38
11. BOLAS SALTARINAS……..…………………………………...…….….……..….40
12. BURBUJAS RESISTENTES…………………….…….……………………….….41
13. EFECTO DE LA PRESIÓN……………….…………………..…….…………..…42
14. LIQUIDO EN CAPAS….………….……..…………………………….……….......43
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS...…………………...……………….…………..44
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INTRODUCCIÓN
La química es la ciencia que estudia la composición y la estructura de los
materiales y los cambios que estos sufren. Esta ciencia tiene varias áreas de
estudio; como por ejemplo en la medicina, en la fabricación de materiales, en la
protección del ambiente y como aplicación para otras ciencias. La química, se
podría decir, es la base de toda ciencia1
Mediante la experiencia en el laboratorio se adquiere práctica, perspicacia y
confianza, de gran ayuda en el proceso de desarrollo de las estudiantes. Es
importante que a nivel de la educación básica, el aprendizaje de la ciencia se
realice a través de procesos experimentales donde se apliquen o se tome lo
observado como punto de partida ó como herramienta exploratoria de principios
teóricos y obtener mejores resultados en los procesos de aprendizaje.
Este manual contiene prácticas de laboratorio adecuadas para las estudiantes de
grado sexto quienes apenas inician la etapa exploratoria en el mundo maravilloso
de la química. Prácticas que le llevarán entre otras al conocimiento de la
importancia de un método en el campo de la ciencia, a la identificación de los
materiales e instrumentos Básicos de un laboratorio de química, a la diferenciación
de las propiedades generales y específicas de la materia que constituyen las
sustancias y los cuerpos de uso cotidiano. Además presenta un compendio
básico de los riesgos al ingresar al laboratorio, las normas de prevención y de
actuación en caso de una emergencia.
1 El Mundo de la Química René M. Rodríguez Astacio INTD 3355-001D Prof. Liz Pagán
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1.A TRABAJAR COMO CIENTÍFICOS
PROBLEMA
¿Qué herramienta debo utilizar para desarrollar mi proyecto en
Ciencias?
Para realizar tu proyecto de feria científica, o cualesquier otro, deberás emplear un
método, que te permita llevar un registro adecuado, eficiente y eficaz de todos los
procesos y actividades que vallas realizando hasta obtener los resultados que
quieras alcanzar. Por si no te acuerdas, hay una forma de trabajo llamada
método científico que en la Ciencia se usa como herramienta para encontrar las
respuestas a sus interrogantes. Para que puedas desarrollar tu proyecto,
conviene repasar los pasos de este método de investigación, que en este manual
te presentamos en forma muy simplificada:
OBSERVAR. La observación de la naturaleza provoca
curiosidad, nos hacer preguntarnos cómo ésta funciona y
nos motiva a investigar. La observación es aplicar
atentamente los sentidos a un objeto o un fenómeno con
el fin de estudiarlo tal como se presenta en la realidad.
PLANTEARSE UNA PREGUNTA O PROBLEMA. En este
paso, es conveniente ser muy específico, para que la
investigación no sea muy complicada
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ESTABLECER UNA POSIBLE RESPUESTA O HIPOTESIS
A LA PREGUNTA. Para hacer una buena hipótesis ayuda
mucho investigar y leer sobre el tema que nos interesa.
Recuerda que la hipótesis debe ser posible probarla
experimentalmente.
REALIZAR LA INVESTIGACIÓN NECESARIA.
Experimentar, recopilar datos, buscar información.
Primero, se hace un plan de cómo se probará la hipótesis,
cuáles materiales y equipos serán necesarios, qué
personas asesorarán y en qué lugar/tiempo se hará la
investigación. Una vez esto esté claro, se procede a experimentar.
LLEGAR A UNA CONCLUSIÓN. Que apoye o refute tu
hipótesis. La conclusión obviamente debe ser producto de tus
resultados.
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Realizar una pregunta
Realizar una investigación de
fondo
Construir una hipótesis
Testar la hipótesis con experimentos
Analizar los resultados y
planificar una conclusión
Hipótesis Verdadera
Hipótesis falsa o parcialmente falsa
Realizar informe
Volver a pensar e intentarlo de
nuevo
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¡A experimentar!
Escribe en tu diario científico una descripción paso a paso de lo que harás para
investigar. Esto se conoce como Plan de Investigación o Procedimiento
Experimental.
El grupo control y el grupo experimental
Al diseñar un experimento es importante conocer lo que son variables y
controles. Para que un experimento te de las respuestas que tu puedas confiar
debe tener un control. Un control es un punto de referencia neutral para poder
comparar el efecto de los cambios que haces en tu experimento. Digamos que
deseas investigar el efecto de las cáscaras de papa en el crecimiento de unas
plantas de habichuela. Puedes usar 6 plantas. Las primeras 3 no recibirán las
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cáscaras y estarán en las mismas condiciones de agua, luz, temperatura, que las
restantes. Serán tu grupo control. Al segundo grupo de 3 plantas le echarás las
cáscaras. Este será tu grupo experimental. Al cabo de cierto tiempo mide el
crecimiento de ambos grupos. Si el grupo experimental creció más puedes
concluir que esos resultados apoyan la hipótesis de que las cáscaras de papá
propiciaron el crecimiento.
Recuerda:
Cambia solo una cosa a la vez y mantén todos los otros parámetros
iguales. Las cosas que cambias se llaman variables.
Cambia algo que te ayude a contestar tu problema.
Necesitas un grupo control para comparar el resultado de tu experimento
con algo donde nada fue cambiado.
Asegúrate de tener más de una planta, semilla, animal en el grupo control y
el experimental.
Los experimentos se repiten varias veces para garantizar que lo que
observas es reproducible o para sacar un resultado promedio.
El procedimiento debe explicar cómo mediste la cantidad de cambio.
Haz una lista de los materiales y equipo que necesitas para tu experimento.
ACTIVIDAD
1. Realiza un breve resumen que contenga los siguientes aspectos:
- Los pasos del método científico y su importancia.
- El significado de Método científico y sus ventajas.
- Los errores que se pueden cometer al aplicar el método científico.
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- Qué es y como se hace un Plan de Investigación o Procedimiento
Experimental.
- Qué son variables y controles.
2. Realiza una propuesta donde puedas aplicar el método científico.
3. Desarrolla el método científico con tu propuesta.
4. Para consultar: ¿En que medida la ciencia se relaciona con el ambiente la
tecnología y la sociedad?
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2. CONOZCAMOS EL EQUIPODE LABORATORIO
PROBLEMA
¿Cuáles son los materiales mas usados generalmente en el trabajo de
laboratorio?
FUNDAMENTO TEÓRICO
Usualmente en los laboratorios de química se utilizan equipos de materiales
diferentes que ayudan a la realización de tareas que por su riesgo o dificultad así
lo requieren, algunos de estos materiales son:
Vidriería Común: Comprende los vasos de precipitados, los erlenmeyers, los
balones de fondo plano y de fondo redondo, los embudos (al vacío, por gravedad,
de decantación), tubos de ensayo, condensadores, frascos con tapón esmerilado,
vidrios de reloj, tubos de Thiele y otros (figura 1.1).
Equipo básico de laboratorio
Vidriería Volumétrica (de alta precisión): Este material suele ser más costoso
debido al tiempo gastado en el proceso de calibración. Comprende una serie de
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recipientes destinados a medir con exactitud el volumen que “contienen” o el
volumen que “vierten”. En los recipientes volumétricos aparece señalado si el
recipiente es para verter o para contener, lo mismo que la temperatura a la cual ha
sido calibrado.
Equipo básico de laboratorio
Pipetas: Las pipetas están diseñadas para trasvasar volúmenes conocidos de un
recipiente a otro.
Pipetas volumétricas: Se utilizan para medir exactamente un volumen único y fijo
desde 0.5 ml hasta 200 ml.
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Nivel de lectura.
Pipetas graduadas: Están calibradas en unidades adecuadas para permitir el
vertido de cualquier volumen inferior al de su capacidad máxima. Los volúmenes
oscilan entre 0.1 y 25 ml.
Las pipetas se llenan succionando suavemente con una pera de goma hasta unos
2 cm arriba de la línea de aforo (en lugar de la pera de goma puede usarse una
jeringa o cualquier otro aparato de succión). Durante la operación de llenado, la
punta de la pipeta se debe mantener sumergida en el líquido.
Enseguida se coloca el dedo índice en la parte superior de la pipeta y se deja salir
la solución hasta que el fondo del menisco coincida con la línea de aforo.
Enrase correcto para la medición de un volumen.
Una vez se vierte el líquido, quedará un pequeño volumen en la punta de la pipeta
la cual ha sido calibrada para tomarlo en cuenta, así que no se debe soplar para
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sacar esta pequeña cantidad pues de lo contrario se produce una alteración. No
se debe confiar en las pipetas con las puntas dañadas.
Buretas
La bureta se utiliza para descargar con exactitud volúmenes conocidos
(pero variables), principalmente en las titulaciones. Siempre se deben
limpiar para asegurar que las soluciones se deslicen uniformemente por las
paredes internas al descargarlas. Se deben vaciar y enjuagar con agua
destilada antes de guardarlas.
Material de laboratorio.
Embudo de separación.
Es un instrumento especialmente indicado para separar líquidos
inmiscibles que se separan, por diferencia de densidades y
propiedades moleculares mediante una interface bien diferenciada.
Por ejemplo, si se pretende separar una cierta cantidad (reducida) de
una emulsión de agua y aceite se puede cargar en un embudo de
50
40
30
20
10
0
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decantación, que después de reposar el tiempo suficiente para que aparezca una
separación clara de ambas sustancias, se puede separar en dos fracciones.
Para ello se abre la espita inferior y se deja escurrir el líquido más denso (en este
caso el agua) y justo cuando se observa que la interface de ambos líquidos va
aproximándose a la válvula se corta el flujo. En este momento se tiene el agua
recogida en un recipiente, y el aceite dentro del embudo de decantación.
La balanza granataria
Es uno de los instrumentos más utilizados en el laboratorio y su objetivo es
determinar la masa de una sustancia o pesar una cierta
cantidad de la misma.
La masa de un cuerpo se mide corrientemente
comparando el peso del cuerpo con el peso de cuerpos de masas conocidas,
denominadas pesas. Dependiendo del trabajo que se quiera realizar, se
selecciona el tipo de balanza más adecuada en cuanto a sensibilidad y rapidez en
la pesada.
Manejo de la balanza granataria
Al usar la balanza deben tenerse en cuenta las siguientes normas:
• Manejar con cuidado la balanza ya que es costosa.
• No pesar sustancias químicas directamente sobre el platillo; usar una pesa
sustancias, un beaker, un papel para pesar, un vidrio de reloj o algún otro
recipiente.
• No derramar líquidos sobre la balanza.
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• Ajustar el cero de la balanza, solicitar instrucción al profesor o al técnico pues
cada balanza tiene su modo de operar.
• Después de pesar, regresar todas las pesas a cero (descargar la balanza).
• Pesar el objeto o sustancia a la temperatura ambiente. ¿Por qué?
• Limpiar cualquier residuo de productos químicos que estén en la balanza o en el
área de la balanza.
El mechero
El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fue diseñado con el
propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca
depósitos de hollín al calentar los objetos.
La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas
combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente
(oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un
mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del
tubo de mezcla gas-aire.
Mechero Bunsen
El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen, el
cual recibe su nombre del químico alemán del siglo XIX Robert
Wilhem Bunsen (1811 - 1899).
Si se ajusta correctamente la entrada de aire por medio del collar, la llama tendrá
un cono interior de color azul, no producirá hollín y tendrá el poder calorífico
adecuado. También debe graduarse la entrada de combustible para evitar una
llama de demasiado tamaño.
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ACTIVIDAD
Identificar el equipo volumétrico y graduado y anotar las diferencias.
Familiarizar se al estudiante con la lectura de los instrumentos para medir
volumen masa y densidad del laboratorio.
¿Por qué es importante utilizar adecuadamente el equipo de laboratorio?
De acuerdo con las ilustraciones presentadas en esta prácticay el material
que hay en el laboratorio de la institución, realiza una clasificación de los
implementos de acuerdo a su uso a los siguientes criterios.
Los utilizados para medir volúmenes.
Para medir masa.
Aparatos para medir temperatura.
Para medir la densidad
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3. PREPARACION DE UNA BEBIDA TROPICAL
PROBLEMA ¿Qué cantidades son necesarias para preparar una bebida refrescante a partir de
jugos de fruta?
HIPÓTESIS
A través de la preparación de una bebida refrescante
puedo aprender a manejar instrumentos de medidas
de masa y volumen.
MATERIALES
3 cajitas de refresco comercial (naranja, piña, mango ó 3 porciones de
jugos naturales.
1 pocillo de piña en cuadritos.
1 pocillo de papaya en cuadritos.
3 vasos tamaño grande desechables transparentes.
1 probeta ó un beaker.
PROCEDIMIENTO
Mida con la probeta o con el beaker igual
cantidad de los tres jugos. Escriba en su
cuaderno de apuntes sus observaciones.
Utilizando la balanza averigüe la masa en gramos de cada uno de los
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vasos desechables vacíos. Escribe los datos obtenidos.
Coloque en cada vaso la misma cantidad de cada uno de los jugos y halle la masa
en gramos. Escriba sus observaciones.
Mezcle los contenidos de los tres vasos. Escriba sus observaciones.
Halle la masa en gramos por aparte los trozos de papaya y piña; agréguelos
luego a la bebida preparada. Escriba los datos obtenidos.
MIENTRAS DISFRUTAS DE LA DELICIOSA BEBIDA QUE TÚ HAS
PREPARADO, VAS ORGANIZANDO TUS APUNTES PARA REALIZAR TU
INFORME SOBRE EL TRABAJO REALIZADO EN LA PRÓXIMA CLASE.
SUSTANCIAS UTILIZADAS MASA VOLUMEN
vaso+Jugo 1
Vaso+jugo 2
Vaso+jugo 3
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Vaso vacío
Porciones de Papaya
Porciones de Piña
Mezcla de jugos
CONSULTAR
1. Conceptos de:
Materia
Masa
Peso
Volumen
Densidad
Capacidad
Temperatura
2. ¿Qué unidades de masa, peso, volumen, densidad y capacidad se emplean en
el laboratorio?
ANÁLISIS DE RESULTADOS
¿Todos los jugos tienen igual cantidad de masa? ¿Explique por qué?
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4. ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA
¿Cuál será la diferencia?
PROBLEMA
¿Haciendo analogías establezco la diferencia entre las diferentes
clases de materia?
MATERIALES
24 Tuercas para tornillos de 1 pulgada
24 Pernos (tornillos de 1pulgada).
24 Arandelas para tornillos de 1 pulgada
4 Empaques cilíndricos para rollo de fotografía.
1. Todos los objetos o cosas que conocemos están hechos de otros objetos más
simples por ejemplo: las casas o edificios: de ladrillos, tejas, puertas etc. Las
camas de tablas, testeros, largueros y colchón; es decir los objetos con que a
diario nos encontramos pueden ser descompuestos o desarmados hasta una
estructura mas simples que ya no puede seguirse desbaratando. En la química
también podemos encontrar sustancias muy simples que forman otras de mayor
complejidad.
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Observa los materiales TUERCAS, PERNOS y ARANDELAS POR SEPARADO.
¿Qué podrían representar cuando se habla de sustancias químicas?
ELEMENTO?____ COMPUESTO?___
Explica tu respuesta.
1.2. Toma 10 Pernos, 10 tuercas y 10 Arandelas, forma diferentes estructuras que
contengan un número diferente de tuercas, pernos y arandelas las que tu desees;
Estas estructuras formadas qué pueden representar en Química?
ELEMENTO?____ COMPUESTO?___
Explica tu respuesta.
1.3. Si a cada uno de los materiales utilizados se le asigna un símbolo:
Tuercas = T
Pernos= Pe
Arandelas = A
Representa con símbolos las estructuras anteriormente formadas en el punto 1.2
2. Organiza varios conjuntos con diferentes cantidades:1 subconjunto de tuercas;
1 subconjunto de pernos y 1 subconjunto con las arandelas. Reúne los
subconjuntos en un conjunto (T), (Pe),( A); de nuevo con los elementos del
conjunto forma como desees nuevos subconjuntos mezclando los elementos, si la
mezcla se puede ejemplificar como una simple interacción mecánica de las
partes que pueden separarse sin que pierdan sus propiedades, cada grupo que
organizaste, si hablamos en términos de sustancias químicas que ilustrarían?
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Mezcla?____ Cambio Químico?____
Explica el porqué de tu respuesta.
¿En que se diferencia la mezcla del cambio químico?. Ilustra con un ejemplo.
3. El nombre de un elemento químico hace mención a un sitio geográfico, al
nombre de una persona etc. Sin que necesariamente obedezca a algo intrínseco
de él. Con las tuercas, los pernos y las arandelas, podemos formar diferentes
estructuras. Así por ejemplo:
1 Tuerca
1 Perno
1 Tuerca
2 Pernos
1 Arandela
Las palabras se emplean para describir un objeto en lugar de su dibujo o
escritura gráfica. Para no escribir Tuerca podemos simbolizar ese objeto con una
letra= T, Perno =Pe, Arandela =A.
3.1. Con las tuercas, tornillos y arandelas forma 5 diferentes estructuras y
represéntalas con los símbolos adaptados.
3.2 Observa la escritura de las estructuras anteriores: ¿Qué partes las
conforman?
Consulta que concepto de la química podemos relacionar con la escritura de las
anteriores estructuras del punto3.1?
Símbolo?____ Fórmula Química?___.
Explica tu respuesta.
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5. Identifiquemos las propiedades de la materia
El oxigeno, el carbono y el dióxido de carbono son sustancias que forman parte de
procesos que se realizan en la naturaleza. ¿Conoces algunas de las propiedades
de estas sustancias? A continuación te damos algunas pautas para conocer las
propiedades de estas sustancias, pero tú puedes planear y llevar otras
experiencias.
PROBLEMA
¿Observando los cambios que ocurren en algunas sustancias al arder puedo
identificar algunas propiedades de las sustancias que intervienen en el proceso y
de los productos formados?
MATERIALES
Tubo de ensayo
Tubo de ensayo con
desprendimiento lateral
Manguera
Corcho par tubo de ensayo
Mechero
Capsula de porcelana
Fósforos
Carbón de madera
Fenolftaleína
ligeramente alcalinizada
Soporte
Cinta de enmascarar
Lapicero o marcador
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1. Toma un trozo de carbón de madera y observa sus propiedades físicas.
2. Coloca el carbón en la capsula de porcelana pon la capsula sobre el soporte,
encima de la llama del mechero, hasta que observes algún cambio en el
carbón. Coloca una gota de fenolftaleína. Escribe que color tomo la solución
del indicador.
3. Toma el tubo de ensayo con desprendimiento lateral. Llénalo con 10 ml de
agua, agrégale una gota de fenolftaleína y márcalo con la letra A. Realiza el
mismo procedimiento con el tubo de ensayo sin desprendimiento y márcalo
con la letra B.
4. Sopla a través de la manguera que esta unidad al tubo A y espera cinco
minutos. Compara el contenido del tubo A con el tubo B.
¿Qué color tomo la solución del tubo A, después de soplar la manguera?
¿Qué explicación puedes dar a los resultados obtenidos?
RESULTADOS
1. Llena la siguiente tabla con tus resultados.
TABLA DE
PROPIEDADES
SUSTANCIA COLOR ESTADO COLORACION CON FENOLFTALEINA
Carbono
Dióxido de
carbono
2. Elabora un informe escrito acerca de los procedimientos y resultados del taller.
Incluye las formas como podrías cambias o mejorar los procedimientos.
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CONSULTA
¿En qué procesos de la naturaleza intervienen el carbono y el dióxido de carbono?
Además del uso que se le da al dióxido de carbono en la gaseosa, ¿en que otros
productos se utilizan?
¿Qué propiedades de la materia te permitieron identificar las sustancias formadas
en el proceso observado?
Elabora un mapa conceptual sobre la clasificación de las propiedades de la
materia?
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6. eXpEriMentaNdo Se aPreNde
PROBLEMA
¿A través de la observación y la realización de procesos sencillos puedo construir
conceptos que me permiten dar explicación a hechos y fenómenos?
MATERIALES Y REACTIVOS
Vaso
Sal
Cuchara
Huevo
Agua
Gasolina
Plata
Madera
Aire
Aluminio
DESCIFRA EL TRUCO
Un mago toma un plato, lo llena de agua y pone un corcho
sobre el agua. Desafía a su público al afirmar que el
lograra empujar el corcho hacia abajo sin tocarlo.
Evidentemente lo logra al poner el vaso de vidrio bocabajo
CONSULTA
a. ¿Cuál crees que sea la causa de que el corcho baje?
b. ¿Qué propiedad de la materia hace que el corcho baje cuando se coloca en
el vaso?
c. ¿Qué sucedería si en lugar de corcho se colocara una pelota pequeña de
plástico?
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EXPERIMIENTA
Llena el vaso con agua y coloca el huevo dentro de él.
Observa y anota lo que sucede.
Agrega una cucharadita de sal al agua. Revuelve con
mucho cuidado para no romper el huevo y repite el
procedimiento, hasta que observes cambios.
¿Qué sucedió? ¿A qué atribuyes los resultados.
LEE Y ANALIZA
DENSIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS
SUSTANCIA DENSIDAD(g/cm)
Agua 1
Gasolina 0,7
Plata 10,5
Madera 0,85
Aire 0,0013
Aluminio 2,7
1. Ordena las sustancias de mayora a menor densidad.
2. ¿Cuál de las sustancias es la más densa? ¿Cuál es la menos densa?
3. Teniendo en cuenta la densidad, averigua la masa de la gasolina en un
volumen de 5 ml
4. Para fabricar un barco se debe utilizar el material más adecuado. Entre la
madera y el aluminio, ¿Cuál escogerías?, ¿Por qué razón?
5. . Construye los siguientes conceptos: Materia, peso, densidad, volumen,
átomo, elemento, compuesto, cambio físico, cambio químico.
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7. SIGAMOS IDENTIFICANDO LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROBLEMA
¿Cómo puedo diferenciar los cambios químicos y físicos?
MATERIALES Y REACTIVOS
Pinza metálica
Encendedor
Vidrio reloj
Papel tornasol
2 Tubos de ensayo de 18x150
mm
Solución de sulfato de cobre
0.2 M
Limaduras de hierro
Zinc
Probeta de 10 ml
0,5 g de NaCl
Gotero
FUNDAMENTO TEÓRICO
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, esta no se crea ni se
destruye, solo se transforma, la materia puede sufrir cambios, esto es debido a
sus propiedades físicas y químicas.
Propiedades físicas: la materia cuenta con 4 estados, pueden ser Sólido (si la
energía cinética es menor que la potencial), liquido (si la energía cinética y
potencial son aproximadamente iguales), gaseoso (si la energía cinética es mayor
que la potencial) y plasma (si la energía cinética es tal que los electrones tienen
una energía total positiva). También nos damos cuenta que presenta dimensiones,
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esto quiere decir que ocupa un lugar en el tiempo y en el espacio, también
presenta inercia, la materia también es la causa de la gravedad, las propiedades
físicas mas comunes son el peso, la masa, y el volumen, esto ultimo es a un nivel
macroscópico.
Propiedades químicas: Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que
se observan cuando reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces
químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas
distintas de las originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los
procesos químicos (reacciones químicas), mientras que las propiamente llamadas
propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de
estado, la deformación, el desplazamiento, algunos ejemplos de las propiedades
químicas pueden ser corrosividad de ácidos, energía calorífica, acidez,
reactividad.
Parte I. Combustión del magnesio
Se sujeta por un extremo con la pinza y se calienta el otro extremo directamente en una
llama con ayuda de un encendedor.
Se recoge el producto de la combustión en un vidrio de reloj.
Y se agregan algunas gotas de agua al producto, con un papel tornasol rojo se ensaya
para determinar su pH.
Parte II. Reacción de desplazamiento
Se coloca en un tubo de ensayo de 18x150mm 5ml de solución de sulfato de cobre 0.2M.
Se inclina el tubo y se deja deslizar la limadura de hierro, cuidando que la espátula no
esté en contacto con la solución.
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Se deja reposar 10 minutos.
Parte III. Densidad el zinc
Se pesan 5 granallas de zinc, en un vidrio reloj.
En una probeta de 10 ml que contiene 5 ml de agua se introduce las granallas de zinc.
Se determina la densidad del zinc.
Parte IV
Se agrega 0.5g de NaCl en un tubo de ensayo de 18x150mm con ayuda de un beaker.
Se agrega agua mililitro a mililitro con agitación constante hasta que se disuelva
ayudándonos de una probeta para medir el volumen necesario para disolver 0,5 g de
NaCl.
ESCRIBE SIEMPRE TUS DATOS Y OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
En cual o cuales experiencias se observo un cambio exotérmico?
Que se observa en la experiencia de la limadura de Hierro?
La sal se disolvió completamente, cual es la explicación a esta solubilidad?
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PROBLEMA
¿Cómo se pueden preparar las mezclas propiamente dichas y
las soluciones, además cual es la forma más apropiada para separar sus
componentes?
MATERIALES Y REACTIVOS
Cinta para etiquetar
Lupa
Arena
Agua
Cucharas desechables
Plato desechable
Color vegetal
Aceite de cocina
Harina
Alcohol
11 Tubos de ensayo
5 goteros
FUNDAMENTO TEORICO
La Materia
A través de los sentidos (vista, oído, tacto, gusto y olfato) recibimos y percibimos
información sobre todo lo que nos rodea. Percibimos objetos de diversas clases,
formas, tamaños, gustos y olores. Todos estos objetos que nos presenta la
naturaleza están formados por materia, ocupando un lugar en el espacio.
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La naturaleza nos presenta la materia bajo tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
Aquí abajo podemos ver los materiales anteriormente expuestos ordenados según
el estado en que se encuentran.
La materia está formada por pequeñas partículas. Según sea la fuerza de la unión
de estas partículas se encontrará en estado sólido, líquido o gaseoso.
En el mundo natural, la materia usualmente se encuentra en forma de mezclas;
casi todos los gases, líquidos y sólidos de los cuales está formado el mundo son
mezclas de dos o más sustancias juntas, mezcladas de forma física y no
químicamente combinadas. Existen dos tipos de mezclas, las sintéticas como el
vidrio o el jabón , que contienen pocos componentes y las naturales como el agua
de mar o el suelo que son complejas ya que contienen más de 50 sustancias
diferentes. Las mezclas vivientes son más complejas aún, la mezcla más
maravillosa es la célula, una bacteria sencilla contiene más de 5000 compuestos
diferentes, todos en armonía formando un sistema altamente organizado que
sostiene a la vida.
Las mezclas pueden presentarse de forma tal que cada uno de sus fases sea
observable ya sea a nivel macro o micro, o bien que los componentes se
intercalen entre sí a nivel molecular y por lo tanto no son observables con ningún
instrumento, a esta mezcla se le conoce como solución; aunque usualmente se
considera que las soluciones son líquidos, pueden existir en los tres estados
físicos, un ejemplo es el aire, otro la saliva y otro más la cera. Las soluciones en
agua, llamadas soluciones acuosas, son particularmente importantes en química y
comprenden en biología la mayor parte del ambiente de todos los organismos
vivos.
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1.- Mezcla Mecánica
En un plato desechable colocar dos cucharadas de harina, agregar dos
cucharadas de arena mezclar con la cuchara y observar con la lupa. Anota tus
observaciones.
2. Solubilidad
Numerar y etiquetar 5 frascos de vidrio con los letreros:
NOMBRE COLOR
VEGETAL
ACEITE AZÚCAR HARINA ALCOHOL
Agregar
hasta la
mitad
Agua Agua Agua Agua Agua
Agregar 2 gotas de
color vegetal
2 gotas de
aceite
Poco a poco
unos granos
de azúcar
un poco de
harina
Unas gotas
de alcohol
OBSERVAR OBSERVAR OBSERVAR OBSERVAR OBSERVAR
Dejar reposar unos 5 minutos y agitar con cuidado el
contenido de cada uno de los vasos volver a observar
con detenimiento. ¿Se disolvió? ¿Cuál?
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3. Cambio de disolvente
Numerar y etiquetar 5 frascos de vidrio con los letreros:
NOMBRE COLOR
VEGETAL
ACEITE AZÚCAR HARINA AGUA
Agregar
hasta la
mitad
Alcohol Alcohol Alcohol Alcohol Alcohol
Agregar 2 gotas de
color vegetal
2 gotas de
aceite
Poco a poco
unos granos
de azúcar
un poco de
harina
Unas gotas
de agua
OBSERVAR OBSERVAR OBSERVAR OBSERVAR OBSERVAR
Dejar reposar unos 5 minutos y agitar con cuidado el contenido de cada uno de
los vasos volver a observar con detenimiento. ¿Se disolvió? ¿Cuál?
4. Disolventes que no se mezclan
Colocar en un tubo de ensayo 3 ml de agua
Colocar con cuidado 3 ml de aceite sobre el agua en un tubo de ensayo 3 ml de agua
Esperar 5 minutos
Agregar 2 gotas de colorante
Observar la interface
Agitar y observar
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Repetir todo lo anterior solo que en lugar de aceite colocar alcohol y antes de
agitar hacer una marca con un plumón en donde está la superficie del alcohol
agitar, observar y poner una marca en la superficie.
Verificar si las 2 marcas concuerda. ¿Qué paso en cada caso?
CONCLUSIONES
Realizar las conclusiones de cada una de las experiencias anteriores.
¿Por qué algunos líquidos no se mezclan y otros si?
Explica el concepto de solubilidad
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PROBLEMA
¿Observando los cambios que sufren algunos materiales, puedo determinar las
características específicas de un cambio físico y de un cambio químico?
MATERIALES
Un pedacito de aluminio o cobre
Hoja de papel
Fósforos
2 cucharadas de sal
Agua
FUNDAMENTO TEORICO
Toda la materia se transforma continuamente. Esto lo observamos, por ejemplo,
en el arco iris, el rocío de la mañana, al encender un fósforo, quemar un papel,
freír un huevo, etcétera. Tal vez deberíamos preguntarnos: ¿Qué ocurre en esos
cambios?, ¿Cómo se originan?, ¿Qué es lo que cambia?, con el fin de dar una
explicación lógica a algunos de los fenómenos que observamos día con día.
Cuando la materia no sufre cambios en su composición química, es decir, si no se
forman nuevas sustancias, se trata de un cambio físico. En los casos en que si se
alterara composición química las sustancias, al adquirir propiedades, estamos
hablando de un cambio químico.
Los materiales se distinguen por sus propiedades físicas: estado de agregación
37
(sólido, liquido y gaseoso), color, brillo, dureza, porosidad, elasticidad, punto de
fusión, punto de ebullición, conductancia eléctrica, etcétera; y por sus
características químicas, como fermentación, combustión, oxidación y
neutralización, entre otras.
Experiencia 1
Corta la lamina de cobre o de aluminio en trocitos más pequeños. ¿Cambia su
composición?
Experiencia 2
Toma la hoja de papel y quémala lentamente con uno de los fósforos, con la
ayuda de tu profesor.
Experiencia 3
Disuelve dos cucharadas de sal en un vaso de agua,
Menciona algunos cambios físicos.
Menciona algunos cambios químicos.
CONCLUSIONES
Clasifica las experiencias en cambios físicos o químicos en cada uno de los casos
anteriores.
38
10 ¿CÓMO FUNCIONA UN EXTINTOR?
PROBLEMA
¿Qué cambios ocurren en las sustancias utilizadas en los extintores que
permiten apagar el fuego?
PROCEDIMIENTO
1. Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un
hilo en forma de bolsita (tiene que quedar bien sujeto).
2. Introduzca 5 cucharadas de vinagre en la botella. Suspenda la bolsita de
bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una parte del hilo
fuera) y no toque el vinagre.
3. Tome el corcho o plastilina y coloque la pajilla en la boca de la botella.
4. Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo
tiempo, para mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla).
5. Quite el dedo y proyecte el gas que sale de la botella sobre una vela
MATERIALES
Bicarbonato de sodio colocado
en una servilleta de papel
Un tapón de corcho perforado o plastilina
Un pitillo
Una botella para agua pequeña (seca)
Vinagre
Un poco de hilo de coser
39
encendida ¿Qué sucede?
CONSULTA
Que elemento es fundamental para que ocurra la combustión y ¿porque
mediante el aislamiento de este, se fundamenta el uso del extintor?
40
11. BOLAS SALTARINAS PROBLEMA
¿Por qué debo tener cuidado al juntar sustancias de uso cotidiano?
MATERIALES
- Un recipiente
- Naftalina
- Bicarbonato
- Vinagre
PROCEDIMIENTO
En un recipiente profundo con agua se ponen unas bolas de naftalina y dos o
tres cucharadas de bicarbonato. Se añade agua hasta llenar las tres cuartas
partes del recipiente y a continuación, lentamente, se agrega vinagre.
¿QUE SUCEDE?
CONSULTA
¿Qué clase de reacción es la que se dio entre las bolas de Naftalina, el
bicarbonato y el vinagre?
¿Qué debo hacer en casa con los productos químicos de uso cotidiano?
41
12. BURBUJAS RESISTENTES
PROBLEMA
¿Por qué la química hace parte de nuestra vida cotidiana?
MATERIALES
- Detergente líquido
- Agua (añejada o destilada)
- Glicerina
- Pitillo
- hilo
PROCEDIMIENTO
Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos.
Si no tiene agua destilada, coloque el agua en un contenedor abierto durante la
noche, para que pierda los gases que ha atrapado en su traslado y
potabilización. Al día siguiente, utilice el agua añejada para hacer la fórmula de
burbujas. Utilice 6 vasos de agua, por 1 de detergente y 1 de glicerina.
Mezcle bien, deje reposar una hora.
Utilice sus manos, palillos y otros elementos con huecos para hacer burbujas.
Moje la superficie de una mesa y construya una ciudad de burbujas.
Pruebe: Moje un palillo totalmente con la fórmula. Observe cómo puede
traspasar la burbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.
42
PROBLEMA
¿Cómo actúa la presión atmosférica en los
cuerpos?
MATERIALES
- Una velita
- Una botella de vidrio de cuello ancho
- Un plato hondo con agua
PROCEDIMIENTO
Ponga suficiente agua en el plato hondo.
Coloque la velita sobre el agua. Enciéndala con cuidado y ayuda de sus mayores.
Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botella boca abajo.
CONSULTA ¿QUE SUCEDE?
43
14. LÍQUIDOS EN CAPAS
PROBLEMA
¿Por qué algunas sustancias cuando se mezclan al dejarlas
en reposo se separan entre sí?
MATERIALES
Una botella plástica transparente
Agua
Aceite
Glicerina (opcional)
Colorantes vegetales líquidos
PROCEDIMIENTO
Vierta un líquido a la vez dentro de la botella y observe qué posición toma. Añada
gotitas de colorante lentamente para verlas bajar por los líquidos y disolverse. Cierre
la botella con una tapa. Ahora trate de mezclar los líquidos batiendo la botella.
Déjela reposar.
CONSULTA Y EXPLICA LO QUESUCEDE.
44
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
OSPINA PATIÑO Lucila, Guías de laboratorio.
MEDINA S. Tomás Rodrigo .Guía de trabajo con fósforos, pernos, tuercas y
arandelas. Universidad Tecnológica de Pereira.
MENDIETA María Angélica, JIMENEZ Alejandra. Manual de prácticas de
laboratorio de química. Pereira. 130 h. Trabajo de grado (Tecnólogas
químicas).Universidad Tecnológica de Pereira. Escuela de Química.
Universidad de Antioquia. Técnicas de laboratorio. Vicerrectoría de docencia.
[Linea].
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica.htm
Manual de Prácticas de laboratorio De química
GRADO SÉPTIMO
1
CONTENIDO
Página
INTRODUCCIÓN ..................................................................................................... 2
1. DETERMINEMOS EL VOLUMEN, LA MASA Y LA DENSIDAD ....................... 3
2. DISTINGAMOS LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA ...................... 12
3. ESTUDIEMOS LA ESTRUCTURA ELECTRONICA .......................................... 19
4. ¿SERÁ POSIBLE HERVIR AGUA EN UN VASO DE PAPEL? ......................... 21
5. CRISPETAS QUE HACEN “POP” ..................................................................... 23
6. AMBIENTADOR MÁGICO ................................................................................. 26
7. HAGAMOS COLBON ........................................................................................ 28
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ....................................................................... 30
2
INTRODUCCIÓN
Las experiencias de laboratorio incluidas en este manual pretenden representar
las técnicas básicas que se utilizan en la realización de las prácticas que
constituyen los principios teóricos básicos estudiados en la asignatura Química
General.
Además, mediante la experiencia en el laboratorio se adquiere práctica,
perspicacia y confianza, lo cual, va a servir de gran ayuda en el futuro desarrollo
profesional del alumno.
Es importante relacionar las experiencias prácticas con los principios teóricos,
para así lograr un óptimo entendimiento del tema tratado en clase y no ir al
laboratorio simplemente a aplicar una receta de cocina. Además es más
importante aun conocer los riesgos en los que se incurre al ingresar al laboratorio,
para así saber como prevenir y actuar en caso de una emergencia.
En este manual se encuentran prácticas que permiten al estudiante entender
conceptos básicos como: volumen, masa densidad, estructura electrónica,
además de entender algunos principios químicos.
3
1. DETERMINEMOS EL VOLUMEN, LA MASA Y LA
DENSIDADPROBLEMA
¿Cómo determino el volumen, la masa y la densidad de
un cuerpo en forma experimental?
MATERIALES Y REACTIVOS
Aceite
Agua
Alcohol
Balanza calibrada
Beaker 400 ml
Bloques regulares de
diferentes materiales
Hilo
Pipeta volumétrica 5 ml
Probeta 10ml
Probeta 100 ml
Regla graduada
FUNDAMENTO TEÓRICO
Propiedades de las sustancias
Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros
sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia.
Densidad
La densidad es una propiedad general de todas las sustancias. No obstante su
valor es específico para cada sustancia, lo cual permite identificarla o diferenciarla
de otras.
4
La densidad es una propiedad intensiva y su valor depende de la temperatura y de
la presión. Se define como la masa de una sustancia presente en la unidad de
volumen:
volumen
masadensidad (2.1)
Se acostumbra a expresar la densidad de los líquidos y sólidos en g/mL o g/cm3 y
la densidad de los gases en g/L.
Principio de Arquímedes
Arquímedes (287-212 A. C.) se inmortalizó con el principio que lleva su nombre,
cuya forma más común de expresarlo es:
“Todo sólido de volumen V sumergido en un fluido, experimenta un empuje hacia
arriba igual al peso del fluido desalojado”.
Se cuenta que Arquímedes descubrió el principio tratando de determinar si el oro
de una corona que había encargado Hierón, rey de Siracusa había sido
parcialmente reemplazado por cobre o plata, metales más baratos.
Dice la leyenda que el principio le vino a la mente mientras se bañaba, lo que le
produjo tal exaltación que, sin ponerse la ropa, corrió por las calles gritando
EUREKA. Probablemente Arquímedes pensó que si la corona y otro lingote de oro
puro de peso idéntico se arrojaban al agua deberían desplazar el mismo volumen
de líquido. Sin embargo, durante la investigación encontró que aunque el lingote
de oro y la corona pesaban lo mismo en el aire, al sumergirlos en agua la corona
pesaba menos que el lingote y por consiguiente la corona era menos densa y
ocupaba más volumen. La corona no era de oro puro!
La determinación de la densidad de sólidos por el principio de Arquímedes
consiste en determinar el empuje (E), el cual se halla realizando la diferencia entre
5
el peso del sólido en el aire (Ws) y el peso aparente del sólido sumergido en el
líquido (Wa). El volumen del líquido desalojado (Wdes) corresponde al volumen
del sólido sumergido.
(2.3)
Donde:
6
Determinación de la densidad de un líquido.
1. Tome una probeta de 100 ml, séquela y pésela. ANOTE EL VALOR.
2. Teniendo la probeta en la balanza adicione cuidadosamente con una pipeta
volumétrica de 5 ml el líquido suministrado por el profesor. ANOTE EL
VALOR.
3. Determine la masa del sistema total y la masa del liquido solo así:
Sistema total = peso de la probeta (g) + peso de los 5 ml del liquido (g)
Masa del liquido solo= peso del sistema total (g) – peso de la probeta (g)
4. Calcule la densidad del liquido utilizando la formula de densidad:
volumen
masadensidad
Repita el procedimiento con otros líquidos. Incluya agua y aceite.
Tabla 1. Datos para determinar la densidad de un líquido.
Liquido
Volumen
del liquido
(ml)
Peso de la
probeta (g)
Sistema
total (g)
Peso del
liquido (g)
Densidad
del
liquido(g/ml)
Agua 5 ml
Alcohol 5 ml
Aceite 5 ml
Determinación de la densidad por el método geométrico
1. Tome cualquier sólido que tenga una forma regular.
2. Tome la masa del solidó en la balanza y anote el valor.
7
3. Mida el ancho (cm), el largo (cm) y el alto (cm) con una regla, un metro o
cualquier otro objeto de medición y determine el volumen utilizando la
siguiente formula.
).().().(arg cmaltocmanchocmolV
Recuerde: 1 cm3 = 1 ml
4. Teniendo los valores de la masa y el volumen, calcule la densidad.
volumen
masadensidad
Determinación de la densidad por el método de la probeta
1. Pese el sólido a determinarle la densidad.
2. Tome una probeta de 100 ml y adiciónele un volumen de agua exacto (Vo).
3. Sumerja el solidó en la probeta con el agua y lea cuidadosamente el
volumen de agua desplazada (Vf).
4. El volumen del sólido corresponde a la diferencia del volumen.
5. Con los datos obtenidos calcule la densidad del solidó.
8
Tabla 2. Datos para determinar la densidad por el método de la probeta
Sólido Vo(ml) Vf (ml) V = V (ml)
Fe
Cu
Determinación de la densidad por el principio de Arquímedes
1. Pese el sólido a determinarle la densidad en la balanza.
2. Pesar un Beaker (en su lugar puede usarse un recipiente plástico)
parcialmente lleno de agua, el resultado se reconocerá como Wb.
Wb = Peso del Beaker con agua.
3. Luego se amarra el sólido con un hilo delgado y se suspende en el beaker
con agua tal como se ilustra en la figura.
9
Figura. Principio de Arquímedes
4. Asegurarse de que el sólido no toque las paredes del vaso.
5. Se obtiene el peso del sistema y se anota su peso como wT.
Peso del sistema (wT)= Peso del Beaker con agua + peso de el objeto sumergido
en el agua.
6. Teniendo en cuenta la ecuación 2.3, la densidad del sólido se puede
calcular a partir de la expresión:
L
bT
sss d
WW
W
V
Wd
Donde, si el líquido es agua, dL corresponde a 1.00 g/mL.
Tabla Datos para determinar la densidad por el principio de
Arquímedes
Sólido wT (g) wb (g) E = wT – wb (g)
Fe
Cu
10
CÁLCULOS Y RESULTADOS
Con base en los datos obtenidos, preparar la siguiente tabla.
Tabla Densidades obtenidas por los diferentes métodos
Sólido d reportada
(g/cm3)
d geometría
(g/cm3)
d probeta
(g/cm3)
d Arquímedes
(g/cm3)
Fe
Cu
DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES
Comparar los resultados obtenidos en cada método con el valor de la densidad
reportada. ¿Cuál de los métodos utilizados dio resultados más exactos?
Establecer las posibles causas de los errores y cómo éstos influyen para que un
método sea más recomendable que otro.
PREGUNTAS
Si el volumen ( ) desplazado por el sólido en la probeta es muy pequeño,
¿recomendaría este método para medir la densidad del sólido?
¿Por qué debe suspenderse el sólido de una cuerda para determinar su densidad
mediante el método de Arquímedes?
• ¿Se afecta apreciablemente la densidad de un sólido si se modifica la presión
atmosférica? ¿La temperatura?
11
CONSULTAR
1. Consulte la densidad del agua y la de otras sustancias que ha utilizado en la
experiencia y halle el porcentaje de error, de acuerdo con los datos obtenidos por
usted. Recuerde que:
100
.
.exp.%
téoricoV
teóricoVerimetalVerror
2. Compare las densidades de dos líquidos y de dos sólidos diferentes. Explique
por qué son diferentes.
3. Cuando se mezcla agua y aceite, una de las dos sustancias va al fondo ¿Cuál
de ellas va al fondo y por qué?
4. ¿Por qué unos sólidos flotan en el agua, mientras que otros no?.
12
2. DISTINGAMOS LOS ELEMENTOS DE LA
TABLA PERIODICA
PROBLEMA
¿Qué tienen en común algunos elementos de la tabla periódica?
MATERIALES Y REACTIVOS
Azufre en polvo
Calcio
Carbón
Cobre
Estaño
Hierro
Magnesio en polvo o cinta
Potasio metálico
Sodio metálico
Zinc en granallas
Acido clorhídrico
Agua
Fenolftaleína
Calcio metálico
Espátula
Hoja de papel
Pinza para crisol
Tubos de ensayo o beakers
Cuchara de combustión
Mechero
Beaker de 50ml
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos
criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas
características.
13
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos
basándose en la variación manual de las propiedades químicas.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Periodo
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba *
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra **
104
Rf
10
5
Db
10
6
Sg
10
7
Bh
10
8
Hs
10
9
Mt
11
0
Ds
11
1
Rg
112
Uu
b
11
3
Uut
114
Uu
q
115
Uu
p
116
Uu
h
117
Uu
s
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Uu
o
Lantánidos * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
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Eu
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Lu
Actínidos ** 89
Ac
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Th
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Pa
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U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
14
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de
transición
Metales del
bloque p Metaloides
No
metales Halógenos Gases nobles
Tabla Periódica
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos
los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello,
tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos
en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y
todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los
elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen
lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos
extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (IA): Metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): Metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: Metales de transición, metales nobles y metales mansos
Grupo 13 (IIIA): Los térreos
Grupo 14 (IVA): Los carbonoideos
Grupo 15 (VA): Los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): Los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): Los halógenos
15
Grupo 18 (VIIIA): Los gases nobles
Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbítales. Siguiendo
esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El
primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el
orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la
ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el
erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbau:
principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce
popularmente con el nombre de regla del serrucho.
16
Órbitas atómicas y moleculares del electrón.
Experiencia 1
Coloca muestras (0.5g) de cada uno de los elementos sobre una hoja de papel y
observa sus propiedades físicas: Color, brillo, estabilidad al aire, consistencia, etc.
(No manipular directamente con las manos el sodio y el potasio).
1. Forma diferentes grupos con las muestras teniendo en cuenta sus
semejanzas.
2. Comprueba con ayuda de la tabla periódica que tu lista semejanzas con la
clasificación periódica de los elementos químicos.
Experiencia 2
1. Corta un pedazo de cinta de magnesio de 3 cm, y retira el oxido que la cubre
con una lija. Si esta en polvo pesa 0.5 g.
2. En un Beaker coloca 10 ml de agua.
3. Con la pinza toma por un extremo la cinta y llévala a la llama del mechero
hasta que se prenda. Observa la luz emitida. Si es en polvo colócalo en una
cuchara de combustión y llévala a la llama hasta que se encienda.
4. Deja caer los residuos dentro del vaso de precipitado con agua. Agita
suavemente para que las cenizas se disuelvan.
5. Añade a la solución 2 gotas de fenolftaleína y agita. Observa.
17
Experiencia 3
1. Utilizando muestras de la (experiencia 1) realiza pruebas de reactividad con
agua. Para ello realiza lo siguiente:
Coloca en distintos tubos de ensayo 1 ml de agua y luego procede a adicionar
a cada tubo la muestra del respectivo elemento. Agita y observa durante un
minuto. Toma nota de los cambios de temperatura si los hay.
2. Utilizando otra parte de las muestras, haz pruebas de reactividad con acido
clorhídrico. Para ello procede de la siguiente manera:
Coloca en distintos tubos de ensayo 1 ml de acido clorhídrico (proporción 1 ml
de acido por 10 ml de de agua). Añade a cada tubo la muestra del elemento.
Agita suavemente y observa por un minuto. Toma nota de los cambios.
DISCUSION Y CONCLUSIONES
Experiencia 1
1. Menciona las propiedades físicas observadas en cada una de las muestras.
2. De acuerdo con las propiedades observadas, clasifica los elementos en
metales y no metales.
Experiencia 2
¿A qué se debe la coloración que toma la solución del vaso precipitado?
Experiencia 3
1. ¿Qué elementos reaccionaron con el agua? Intenta representar el proceso
mediante una ecuación.
18
2. ¿Qué elementos reaccionaron con el ácido?
CONSULTAR
¿Qué propiedades tiene la luz emitida por el magnesio? ¿Qué aplicaciones
puede tener?
¿Qué sustancia se formo en la experiencia 2?
¿Por qué algunos elementos no reaccionaron con el agua peri si lo hicieron
con el ácido?
19
3. ESTUDIEMOS LA ESTRUCTURA ELECTRONICA
PROBLEMA
¿Cómo se conforma la estructura electrónica dependiendo del elemento?
MATERIALES
1/8 de cartulina a excepto de negra.
Plastilina de colores (roja, azul, verde, amarilla)
Regla
Borrador
Lápiz
Niveles
N° máximo de
electrones que tiene
cada nivel Subniveles
N° máximo
de subniveles
por nivel
1 2 e s2 1
2 8 e s2p6 2
3 18 e s2p6d10 3
4 32 e s2p6d10f14 4
5 No determinado s2p6d10f14 4
6 No determinado s2p6d10f14 4
7 No determinado s2p6d10f14 4
20
ACTIVIDAD
1. Realiza bolas de plastilina de colores como se indica a continuación:
14 rojas
30 azules
40 verdes
42 amarillas
2. Elabora en la cartulina un cuadro como el siguiente :
S u b n i v e l e s
s2 p6 d10 f14
N i v
e
l e
s
7
6
5
4
3
2
1
3. Ahora llena con plastilina el anterior cuadro dependiendo del elemento que
indique el profesor(a)
21
4. ¿Será posible hervir agua en un vaso de papel?
PROBLEMA
¿Cómo logramos que hierva agua en un vaso de
papel?
MATERIALES Y REACTIVOS
Vela o un mechero
Soporte metálico
Aro metálico
Vasos de papel o globos de caucho
¡Usaremos un vaso de papel o un globo de piñata para calienta agua
sin que estos recipientes sufran daño alguno!
FUNDAMENTO TEORICO
El agua absorbe la energía calorífica antes que el papel, y la temperatura del vaso
no aumenta por encima de la temperatura del agua.
El agua es un líquido con una gran capacidad de absorber calor antes que ella
misma se caliente, gracias a la estructura y ordenamiento de sus moléculas. Se
sabe que las moléculas de agua en los estados sólido y líquido están unidas por
enlaces de hidrógeno y por ello gran cantidad de la energía calórica se gasta en
romper dichos enlaces; además, el punto de ignición del caucho es mucho menor
que el punto de ebullición del agua y antes que aquél se queme el agua alcanza a
ebullir.
22
Es de anotar que la llama no debe ser muy intensa para que el calor tenga el
tiempo suficiente para ser absorbido por el sistema sin que se rebase el punto de
ebullición del agua.
PROCEDIMIENTO
1. Selecciona un vaso de papel o un globo de piñata
2. Coloca el vaso de papel dentro de un aro unido a un soporte
3. Adiciona agua al vaso o llena el globo con agua y átalo al aro o a una pinza
4. Calienta suavemente el vaso con su contenido empleando una vela o un
mechero con la llama adecuada y teniendo la precaución de no quemarse.
5. Continuar el calentamiento. ¿Se puede lograr que el agua ebulla?
6. Remueve la fuente de calentamiento y permite que el agua se enfríe ¿Qué
pasó?
¿Por qué el agua es el líquido ideal para apagar incendios?
Si se calienta agua en un vaso de vidrio, ¿por qué el vidrio se vuelve más caliente
que el agua mientras que el papel.
23
5. CRISPETAS QUE HACEN “POP”
PROBLEMA
¿Por qué explota el maíz y se convierte en crispeta?
MATERIALES
Maíz pira y maíz corriente
Erlenmeyer de 250 mL
Mechero o parrilla
Pinza para crisol o un papel doblado de manera especial
Balanza con lectura mínima de 0.01 g
Un alfiler o una aguja
Aceite de cocina
FUNDAMENTO TEORICO
Los granos de maíz crecen, cambian de color, pierden masa y explotan
produciendo crispetas o “palomitas de maíz“.
Cuando los granos se calientan pierden masa debido a la pérdida del contenido de
agua. Dicha pérdida representa el agua que ha escapado “explosivamente“ del
grano como vapor de agua:
H2O (l) → H2O (g)
Los granos de maíz se motean (producen una mota blanca) cuando trillones de
moléculas de agua salen fuera del grano y revientan a través de la cáscara de la
semilla.
24
1. Examina un grano de maíz pira y un grano de maíz corriente. Registra el
mayor número de diferencias y similitudes.
2. Selecciona dos muestras de maíz pira, cada una de 10 granos y determina su
masa. Calcular la masa promedio de cada grano
3. cubre re el fondo del erlenmeyer con una fina capa de aceite de cocina (no
excederse en la cantidad de aceite).
4. Coloca la muestra de maíz pira en el recipiente (10 granos) y calienta
suavemente.
5. Sujeta el erlenmeyer con una pinza para crisol. Continuar calentando
suavemente hasta que los granos exploten y crezcan
6. Determina la masa de las crispetas y la masa promedio de un grano de
crispeta.
25
7. Tratar la segunda muestra de la misma manera, sólo que previamente tener la
precaución de pinchar (agujerear) cada grano con un alfiler o una aguja, de
manera que penetre la cáscara.
PREGUNTAS
1. Comparar la masa promedio de un grano de crispeta (reventado) con un grano
sin explotar. Si 18.0 g de agua tienen 602.000.000.000.000.000.000.000
moléculas de agua, esto es 6.02 ×1023 moléculas, ¿cuántas moléculas de
agua han escapado de un grano de maíz?
2. ¿Qué le ocurrió a los granos que fueron pinchados (agujereados) antes de
calentarlos con el aceite?
26
6. AMBIENTADOR MÁGICO
PROBLEMA
¿Por qué se subliman algunos sólidos ejemplo un ambientador?
MATERIALES
Ambientador sólido
Hielo en cubos
Beaker de 400 mL, 250 mL y
100 mL
Base de un recipiente plástico
grande
Parrilla o mechero
Termómetro
FUNDAMENTO TEORICO
Muchos sólidos pasan directamente al estado gaseoso sin convertirse en líquidos.
Esta propiedad se denomina sublimación y se usa para fabricar ambientadores.
Los ambientadores sólidos contienen uno o varios componentes que subliman
fácilmente, es decir tienen una alta presión de vapor en la fase sólida, por lo que
pasan fácilmente de esta fase a la fase de vapor sin pasar por la fase líquida.
El baño de agua caliente causa que el ambientador se sublime y posteriormente el
baño de hielo hace que el vapor se condense de nuevo regenerando el
ambientador sólido.
Una sustancia se sublima porque las fuerzas intermoleculares en el estado sólido
son débiles, facilitando que las moléculas escapen a la atmósfera a temperaturas
relativamente bajas, como es el caso del alcanfor, el naftaleno o el para
diclorobenceno.
27
PROCEDIMIENTO
1. Calienta unos 350 mL de agua en un beaker de 400 mL u otro recipiente
apropiado hasta 50 °C.
2. Añade varios cubitos de hielo al beaker de 100 mL
hasta aproximadamente los 2/3 de su capacidad.
3. Adiciona varios trocitos del ambientador al beaker de
150 mL y continuación introduce el beaker del paso
anterior teniendo la precaución de que no vaya a tocar el fondo, ni que
caiga hielo dentro del beaker de mayor tamaño.
4. Verter agua caliente dentro del recipiente de plástico y ajustar la
temperatura a 45 °C, seguidamente introduce en este recipiente el conjunto
del paso anterior. Observa lo
que sucede.
PREGUNTAS
1. ¿Por qué la temperatura debe ajustarse a 45 °C?
2. ¿El olor de los ambientadores se debe a la sustancia que sublima?
28
7. HAGAMOS COLBON
PROBLEMA
¿Cómo elaboramos un pegante similar al colbon?
MATERIALES
Leche desnatada
Beaker de 250 mL
Vinagre
Bicarbonato de sodio
Agitador de vidrio
Embudo y papel de filtro
Cilindro graduado
FUNDAMENTO TEORICO
Antiguamente los pegantes se hacían con almidón o a partir de una proteína de la
leche llamada caseína. Ésta se separa mediante un proceso denominado
coagulación. La proteína de la leche se cuaja por efecto de la acidez y el
calentamiento. La caseína se presenta en forma de grumos o precipitado.
El vinagre sobrante, CH3COOH (ac), se neutraliza por acción del bicarbonato de
sodio, NaHCO3, produciendo burbujas de dióxido de carbono, CO2:
CH3COOH (ac) + NaHCO3 (ac) → CH3COONa (ac) + CO2 (g) + H2O
29
1. Coloca 125 mL de leche en el beaker de 250 mL.
2. Adiciona 25 mL de vinagre (es una solución ácida).
3. Calienta la mezcla suavemente y agita constantemente hasta que se
empiecen a formar pequeños grumos.
4. Retira el calentamiento y continúa la agitación hasta que aparezcan más
grumos.
5. Esperar a que los grumos se asienten.
6. Filtra por gravedad.
7. Presiona suavemente el papel de filtro para escurrir el líquido.
8. Regresar el material sólido al beaker vacío.
9. Añade 30 mL de agua y agita.
10. Adiciona ½ cucharadita de bicarbonato de sodio para neutralizar el vinagre
sobrante.
11. Observa las burbujas de gas que aparecen. Si es necesario, adiciona más
bicarbonato hasta que no se formen más burbujas. Ahora tienes un pegante
casero!
PREGUNTAS
1. ¿Por qué el vinagre contribuye a la coagulación de la leche?
2. ¿Cómo se preparan el queso y la mantequilla?
30
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
MENDIETA María Angélica, JIMENEZ Alejandra. Manual de prácticas de laboratorio de
química. Pereira. 130 h. Trabajo de grado (Tecnólogas químicas).Universidad Tecnológica
de Pereira. Escuela de Química.
LABORATORIOS DE QUIMICA. [En línea].
http://labquimica.wordpress.com/category/practica/page/2/> citado el 23 de Junio de 2010,
14:00]
OSORIO G, Rubén D; GOMEZ GARCIA, Alfonso. Experimentos divertidos de química
para jóvenes. Universidad de Antioquia. 160h.
FUNDAMENTOS Y CONCEPTOS BASICOS. [En línea]
<http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Fundamentos_y_conceptos_b%C3%A1sic
os>[citado el 31 de julio de 2010, 17:00]
Manual de Prácticas de laboratorio De química
GRADO OCTAVO
2
CONTENIDO
Página
INTRODUCCIÓN ..................................................................................................... 3
1. CONOZCAMOS LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA................................. 4
2. JUGANDO Y APRENDIENDO QUIMICA HACIENDO ANALOGIAS ................ 13
3. CONSTRUYAMOS ECUACIONES QUIMICAS ................................................. 22
4. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES-UNIDADES DE CONCENTRACION ....... 25
5. APRENDAMOS QUE ES LA CONDUCTIVIDAD .............................................. 31
6. SEPARACION DE MEZCLAS ............................................................................ 34
7. FABRICANDO UNA SUPERBOLA .................................................................... 39
8. AGUJAS DE CRISTALES .................................................................................. 41
9. NITRÓGENO EN EL CABELLO ........................................................................ 43
REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS ....................................................................... 46
3
INTRODUCCIÓN
Las experiencias de laboratorio incluidas en este manual pretenden representar
las técnicas básicas que se utilizan en la realización de las prácticas que
constituyen los principios teóricos básicos estudiados en la asignatura Química
General.
Además, mediante la experiencia en el laboratorio se adquiere práctica,
perspicacia y confianza, lo cual, va a servir de gran ayuda en el futuro desarrollo
profesional del alumno.
Son relaciones de semejanza o parecido entre dos o más entidades. Por ejemplo,
suele establecerse una analogía o semejanza entre el funcionamiento del corazón
humano y el de una bomba mecánica.
En estás guías vamos a relacionar objetos sencillos como son: las tuercas, las
arandelas y los tornillos con partículas constitutivas de la materia.
Se espera que este proceso facilite a los estudiantes diferenciar conceptos que a
simple vista pueden resultar complejos a su entender y en una forma lógica le
permitan afianzar conceptos básicos en el conocimiento del mundo que lo rodea.
Es importante relacionar las experiencias prácticas con los principios teóricos,
para así lograr un óptimo entendimiento del tema tratado en clase y no ir al
laboratorio simplemente a aplicar una receta de cocina. Además es más
importante aun conocer los riesgos en los que se incurre al ingresar al laboratorio,
para así saber como prevenir y actuar en caso de una emergencia.
4
1. CONOZCAMOS LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROBLEMA
¿Como identificamos la materia de los cuerpos que nos rodean?
MATERIALES
Cafe
Leche
Acido clorhidrico
Acero
Hierro
Madera
Cobre
Agua
Arena
Piedra
Azufre
Limaduras de Hierro
Aceite
Harina
Clorofila
Tinta
Sal
FUNDAMENTO TEORICO
Una propiedad es una caracteristica por medio de la cual una sustancia puede ser
identificada y descrita. Existen propiedades que son comunesa todos los cuerpos
y no permite diferenciar una sustancia de otra tales como:
Forma, masa, impenetrabilidad, tamaño, inercia a estas propiedades se les
denomina extrinsecas.
Las propiedades que permiten diferenciar una sustancia de otra se denominan
intrinsecas y son:
5
a) Fisicas: Son caracteristicas que pueden ser determinadas sin que
ocurra cambio alguno en la composicion de la materia. Son independientes de la
cantidad de materia presente como color, olor, sabor, densidad.
b) Quimicas: Describe el comportamiento de una sustancia cuando esta
experimenta cambios en su composicion.
Densidad: Es la masa contenida en la unidad de volumen de un cuerpo.
Punto de Fusion: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa a estado liquido.
Conductividad electrica y termica: por lo general la materia que conduce bien la
corriente electrica es buena conductora del calor. Esto nos permite clasificarla
como conductora, semiconductora y conductora.
Dureza: Indica la resistencia que ponen los cuerpos a ser rayados.
Ductilidady maleabilidad: Es la propiedad de algunos metales para dejarse
reducir a hilos o laminas.
EJERCICIO
Observa cada una de las sustancias, elementos y mezclas que aparece en la
siguiente tabla.
6
Tabla 1. Propiedades de la materia
Sustancia Clase Propiedades
generales
Propiedades
especificas-
físicas
Propiedades
especificas-
químicas
Tipo
de
mezcla
Estado
físico
Cambio
Cambio Cambio
café con leche
aire
Oxigeno
acido
clorhídrico
7
acero
Hierro
Madera
Cobre
8
Tabla 2. Elementos de la tabla periodica
Elementos
(Ejemplos)
Localización
en tabla p.
Usos Estado
físico
Conductividad
Térmica y
eléctrica
Apariencia
Ductilidad
Maleabilidad
Propiedades
periódicas
Reactivi
dad
Ubicación
en la
naturaleza
METALES
NO METALES
9
METALOIDES
Tabla 3. Mezcla
Mezcla Propiedades
Físicas
Propiedades
químicas
Tipo
de
mezcla
Método de separación de mezclas
a utilizar
Dibujo
Agua con Arena
Azufre con limaduras
de hierro
10
Agua con Harina
Clorofila
Tinta
Arena y Piedras
11
Agua con sal
Agua con aceite
12
Saca tus propias conclusiones de la experiencia anterior
13
2. JUGANDO Y APRENDIENDO QUIMICA HACIENDO ANALOGIAS
PROBLEMA
Aprender algunos conceptos de química haciendo analogías con tuercas, pernos y
arandelas.
MATERIALES
Tuercas
Pernos (tornillos)
Arandelas,
caja de fósforos llena,
caja de fósforos vacía
balanza
papel
lápiz
EJERCICIO 1
Arma una estructura con pernos, arandelas y tuercas, en la cantidad que
desees y pésala.
Desarma la estructura que construiste y pesa por separado los Pe, las T, las A.
Suma los pesos obtenidos de: Pe, T, A..
Escribe en la tabla 1 los datos obtenidos
14
Tabla 1.
Qué relación encuentras entre las masas de los elementos separados. Pe, T,
A y la masa de la estructura formada.
Con cuál de los siguientes términos puedes relacionar la estructura formada y
¿Por qué?.
ELEMENTO_____COMPUESTO_______ MEZCLA________
ANALISIS Y REFLEXION
En la siguiente ecuación química cómo comprobarías que la masa se
conserva:
Zn + O2 Zn O
Haz un enunciado sobre la Conservación de la Masa
Fórmula de la
Estructura
Masa de la
Estructura
Masa
Pe
Masa
T
Masa
A
Sumatoria de masa: Pe
+T+A
15
Consulta las leyes Pondérales y escribe la ley con la que puedes
relacionar tu enunciado.
EJERCICIO 2
Arma diez estructuras distintas uniendo pernos y tuercas en cualquier
proporción.
Desbarata y pesa los Pe y las T.
Calcule la relación porcentual de T en la estructura.
Si tomas como unidad una misma masa de Pe= 1,0 g, Calcula la masa
correspondiente de T?
Con el dato obtenido de la Sumatoria de la masa de Pe=1g y la masa de T
calcula la relación Porcentual de T.
Lleva a la tabla 2 los datos y observaciones obtenidas.
ANALISIS Y REFLEXION
Has un enunciado sobre las relaciones porcentuales observadas entre las
diferentes cantidades de las estructuras PeT.
Consulta las leyes ponderales y enuncia la ley con la que puedes relacionar tu
enunciado.
En las siguientes sustancias H2O y NaCl como podríamos explicar que se
cumple la ley de las proporciones definidas?
16
Tabla 2.
Estructura Masa
Pe
Masa T Relación
Porcentual
en masa de
T en la
estructura
Masa de T
Correspon
diente a
1,0 g de Pe
Relación
Porcentual en
masa de T
Observaciones
17
En las siguientes sustancias:
H20, NaCl, cómo podríamos explicar que se cumple la ley de las proporciones
definidas?.
EJERCICIO 3
Tabla 3.
ESTRUCTURA
Peso
de Pe
Peso
de T
Masa de T
por 1.0 gr.de
Pe
Relación
entre las
masas de T
con respecto
Pe
PeT
Pe2T4
Pe2T6
Pe2T8
Observaciones
Construye las estructuras que aparecen en la tabla 3.
Descompone las estructuras anteriores en Pe y en T y pesa por separado cada
elemento.
18
En cada caso calcula qué cantidad de T se combina con1,0gr de Pe.
Relaciona las masas de T de cada compuesto y observa en que proporción de
números enteros se combinan.
Lleva a la tabla 3. Los datos y observaciones obtenidas.
EJERCICIO 4
Cuenta10 unidades de Pe y pésalas.________________
Toma una cantidad arbitraria (sin contar) y pésela.__________________
Divida el peso de la cantidad arbitraria por el peso de las 10
unidades._________
Cuenta las unidades que se pesaron en el punto
anterior____________________.
Que relación se puede establecer entre pesar y contar
Los resultados obtenidos anteriormente consígnalos en la tabla 4.
Tabla 4
ELEMENTOS
CANTIDAD
PESO
Unidades de Pe
10 unidades
Cantidad
arbitraria de Pe
19
EJERCICIO 5
Toma una caja Nº(1) con fósforos llena que contiene aproximadamente 40
unidades y pésala.P1______________
Toma otra caja vacía Nº(2) de empacar fósforos del mismo tamaño que la
anterior y pésala P2.______________
Halla el peso del contenido de la caja Nº(1) P1- P2 ____________
Lleva los datos a la tabla 5.
Tabla 5
P1
P2
P1- P2
DIANA= 40 UNIDADES
Peso de la unidad de
Referencia DIANA
Tome igual cantidad de fósforos, Fo, arandelas A, tuercas T, pernos Pe. y
péselos por separado.
Divida el peso de cada una de las cantidades anteriores por el peso de la
Cantidad de Fo, Para obtener el PESO RELATIVO DE CADA CANTIDAD.
Multiplique cada peso relativo de cada conjunto de elementos por el peso de
la unidad de referencia.
20
Lleve los datos y las observaciones obtenidas a la tabla 6.
Tabla 6
ELEMEN
TOS
CANTIDAD
DE
ELEMEN
TOS
PESO EN
GRAMOS DE
UNA MISMA
CANTIDAD
DE
UNIDADES
PESOS
RELATIVOS
CON RELACION
A LA CANTIDAD
DE Fo
PESO RELATIVO
POR EL PESO DE
LA UNIDAD DE
REFERENCIA
DIANA=40
UNIDADES
Fo
A
T
Pe
ANALISIS Y REFLEXIÓN
Con las observaciones anteriores, formula un enunciado.
Lee en los textos de Química recomendados en la Bibliografía los siguientes
conceptos:
Mol- átomo, mol - molécula, peso atómico, peso molecular, constante de
Avogadro.
21
Observa detenidamente los conceptos trabajados en la tabla Anterior,
Tabla 6 y establece las correspondientes analogías relacionando estos con
los conceptos que anteriormente consultaste en los textos así:
Con Cuál concepto se puede relacionar el símbolo de los elementos?
Con cuál concepto se puede relacionar las 40 unidades que constituyen la
DIANA?
Con cuál concepto se puede relacionar el peso relativo con relación a la
cantidad de Fósforos?
Con cuál concepto se puede relacionar el peso relativo por el peso de unidad
de referencia?
CONSULTA
¿Qué significa que la masa se conserve?
¿Qué diferencia se puede anotar sobre mol-átomo, y mol-molécula?
Con los elementos empleados en el taller y las estructuras diferenciadas ¿Con
que se podría representar y comparar la mol-átomo y la mol-molécula?.
22
3. CONSTRUYAMOS ECUACIONES QUIMICAS
PROBLEMA
¿Cómo planteamos ecuaciones químicas?
MATERIALES
5 Perno
16 Tuercas
1 caja de fósforos vacía
Expresa con símbolos el proceso de unión de un Perno con dos tuercas
1 Perno+ 2 tuercas 1 UNIDAD DE PERNO CON 2 TUERCAS
Expresa la misma ecuación pero haciendo la relación del proceso de unión
en gramos de cada sustancia.
23
Expresa la relación de los elementos que constituyen la ecuación
anterior en DIANAS.
Expresar la relación de los elementos que constituyen la ecuación en moles.
Toma una parte de la caja de fósforos vacía y pesa en ella 5 pernos_______
en otra caja pesa 16 tuercas._________
Construye 5 estructuras cada una compuesta de un perno y dos tuercas y
péselas en otra caja.____________
Consigna tus datos en la tabla 1.
Tabla 1
Elemento Cantidad Peso en gr
de cada
elemento
Peso en gr
Estructura
Formada
Peso en gr
Elemento
sobrante
Pe
T
Qué relaciones cuantitativas se pueden establecer entre las sustancias que
intervienen en una reacción Química.
Consulta a qué se denomina reactivo límite en una reacción química.
24
Observa los datos contenidos en la tabla anterior; con cual de ellos se
puede relacionar el concepto de reactivo límite y ¿Por qué?.
Cuántos gramos de clorato de potasio se pueden obtener a partir de 250 g de
cloruro de potasio al reaccionar con 150 gramos de oxígeno?
Realice el ejercicio anterior expresando las cantidades utilizadas y producidas
en moles.
Señale en el ejercicio anterior el reactivo límite y explique su respuesta.
Escriba tres reacciones químicas y explique brevemente las relaciones
cuantitativas que se dan entre las sustancias que participan en la reacción.
25
4. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES-UNIDADES DE CONCENTRACION
PROBLEMA
¿Cómo preparamos soluciones a una concentración conocida a partir de otras
más concentradas?
MATERIALES Y REACTIVOS
Erlenmeyer 250 ml
Matraz aforado 100 ml
Matraz aforado 250 ml
Pipeta aforada 10 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pipeta graduada 25 ml
Gotero
Frasco lavador
NaCl (solido)
Balanza
Embudo
150 ml de HCl 1M
Espátula
Vaso de precipitados 100 ml
Varilla de agitación
Vidrio reloj
26
FUNDAMENTO TEORICO
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y la sustancia en que se disuelve se denomina
solvente.
El termino CONCENTRACION se utiliza para expresar la cantidad de soluto
disuelto en una cantidad dada de solución o de solvente. A continuación se
mencionan las diferentes unidades de concentración.
Relación en peso
a. Porcentaje en peso % (p/p). Expresa las partes de soluto contenidas en 100
partes de solución. Se puede usar cualquier unidad de masa (g, kg). Ejemplo. Una
solución de NaOH al 2% (p/p) indica que hay 2 partes de NaOH por 100 partes de
solución.
b. Partes por millón (ppm). Expresa las partes de soluto contenidas en un millón
de partes de solución. Es una unidad de concentración muy utilizada para
soluciones muy diluidas. Para las soluciones acuosas 1 ppm equivale a 1 mg por
un litro de solución.
c. Fracción Molar (X). Es la relación del numero de moles de un componente al
número total de moles:
Donde:
27
d. Molalidad (m). Expresa el número de moles de soluto disuelto en 1
kg de solvente. Ejemplo una solución de 3 ml de NaCl indica que hay 3 moles de
NaCl en un 1 kg de agua.
Relaciones en volumen
a. Porcentaje en volumen %(v/v). Expresa las partes en volumen de soluto
contenidas en 100 partes de solución. Se utiliza para indicar concentraciones de
mezclas de gases y líquidos. Se puede utilizar cualquier unidad de volumen .El
volumen de la solución es las suma del volumen del soluto y el volumen del
solvente.
b. Proporción en volumen (v: v). Relaciona las partes en volumen de soluto
(solución concentrada) y las partes en volumen se solvente. Ejemplo una solución
de HNO3 1:5 significa que hay una parte de HNO3 concentrado y 5 partes de
solvente (aun así no se especifica otra cosa).
Relaciones en peso a volumen
a. Miligramos por ciento mg % (p/v). Expresa los mg de soluto contenidos en
100 ml de solución.
b. Molaridad (M). Expresa el número de moles de soluto contenidos en un litro
de solución.
M= moles/V(en L)= mmoles /V (en ml)
Donde L=litro
PM = gramos/mol
ml= mililitro
Moles = masa (g)/PM
Una solución 2 M indica que hay 2 moles en in L de solución.
28
c. Normalidad (N). Expresa el número de equivalentes gramos de soluto
contenidos en un litro de solución.
N = eq x g/v (en L) = meq – g/v (en ml)
Una solución 0,4 N de MgSO4 contiene 0,4 eq-g de esta sustancia disueltos en un
litro de solución o 0,4 meq en 1ml de solución.
Dilución
Muchas veces es necesario disminuir la concentración de una solución mediante
la adición de un solvente. Este proceso se llama dilución la formula que relaciona
los volúmenes y las concentraciones volumétricas de las soluciones concentradas
y diluidas se llama formula de dilución. La fórmula que relaciona los volúmenes y
las concentraciones volumétricas de las soluciones concentradas y diluidas se
llama formula de dilución y es igual:
V1C1 = V2C2
V1 = Volumen inicial
C1 = Concentración inicial
V2 = Volumen final
C2 = Concentración final
PROCEDIMIENTO PARA PREPARAR UNA SOLUCION EN UN MATRAZ
VOLUMETRICO
Cuando el soluto es un solido
Se puede efectuar siguiendo uno de los siguientes métodos:
29
a. El soluto ha de pesarse, transferirse directamente al matraz o
balón volumétrico a través de un embudo y disolverse en una cantidad de
agua considerablemente menor que la capacidad del matraz.
Una vez que el soluto este completamente disuelto se añade más solvente
hasta que la superficie del liquido este uno mililitros por debajo de la marca
de calibrado. El ajuste final debe hacerse con una pipeta o un gotero.
b. El soluto es pesado y posteriormente disuelto en un beaker. La solución
preparada en el beaker se transfiere al matraz volumétrico. Posteriormente
el beaker debe lavarse con pequeños volúmenes de solvente. Dicho líquido
de lavado se transfiere al matraz con el fin de diluir la solución a preparar.
El ajuste final debe hacerse con una pipeta o un gotero.
Cuando el soluto es un líquido
Es aconsejable usar el método a. La diferencia radica en que por ser el soluto un
líquido se debe medir el volumen y no pesarlo.
Recuerde que si el soluto es un acido debe depositarse sobre agua
Nota: En cualquiera de estos métodos, el soluto a de estar en el matraz y
completamente disuelto antes de hacer el aforo.
CALCULOS
a. Realiza los cálculos teóricos para preparar 100 ml de solución de NaCl con una
concentración de 2 M.
b. 250 ml de una solución de HCl 0.1 N y expresarlo en M.
c. 250 ml de NaOH 0.1 N y expresarla en M, ppm y % peso.
30
PROCEDIMIENTO
Con base en los cálculos realizados en el punto anterior, prepara las diferentes
soluciones.
a. ¿Cuál es la molalidad de una solución que se obtiene disolviendo 35 g de
NaOH en 200ml de H2o.
b. ¿Cuál es la normalidad y molaridad de una solución que contiene 30 g de
H2SO4 en 600ml de solución?
c. Calcular la fracción molar de HCl al 20% en 100 g de solución.
d. ¿Cuántos equivalentes-gramos de soluto están presentes en 100 ml de KOH
3N?
e. ¿Cuántos moles de HCl hay en 2 L de una solución 3 M?
31
5. APRENDAMOS QUE ES LA CONDUCTIVIDAD
PROBLEMA
¿Todas las soluciones conducen la electricidad o de que depende que sea
conductora o no?
MATERIALES Y REACTIVOS
4 Beaker 100 ml
10g NaCl
10g azúcar
10g NaOH
20 ml de alcohol.
Balanza
Espátula
Vidrio reloj
FUNDAMENTO TEORICO
La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la
presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y
negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un
campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o
conductores electrolíticos.
Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones
conducto métricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo:
En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso
depende en gran medida de ella.
32
En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sal
de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el
agua de calderas o en la producción de leche condensada).
En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser
determinadas por mediciones de la conductividad.
Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y
para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas
de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente
diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando
la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es
decir, su solubilidad.
La conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de
sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven éstos en agua y se
mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25
°C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura.
En la práctica solo se observara cual de las soluciones es la mayor conductora al
encender con mayor intensidad el bombillo, sin hacer ninguna medición
cuantitativa.
Experiencia 1
Disuelva 10g de NaCl en 100 mL de agua. Introduzca el electrodo de carbono en
la solución. Observe los resultados.
33
Experiencia 2
Disuelva 10g de azúcar en 100 mL de agua y repita el procedimiento anterior.
Experiencia 3
Con dos soluciones, una de 10 g de NaOH en 100 mL de agua y otra de 20 mL de
alcohol en 80 mL de agua. Repita el procedimiento anterior.
¿Cuál es el carácter iónico o covalente del NaOH y el alcohol?, dependiendo de
los resultados anteriores.
34
6. SEPARACION DE MEZCLAS
PROBLEMA
¿Cuál es el método apropiado para separar cada una de las mezclas que
trabajaremos?
MATERIALES
Erlenmeyer
Papel filtro
Embudo
Beaker
Arena
Vase desechable
Harina
Hoja
Azufre
Hierro
Iman
Embudo
Aceite
Aro
Coladores
FILTRACION
a. Mezcla en un vaso desechable agua con 2
cucharadas grandes de arena, agita constantemente
con la cuchara hasta lograr hacer una mezcla.
b. Identifica el tipo de mezcla y procura separar de
nuevo sus componentes con un filtro.
35
c. Repite la práctica hasta separar casi completamente los componentes.
d. Realiza el dibujo del método explica si se separan completamente. Justifica tu
respuesta.
Responde: Cuál es el principio físico de este método.
DECANTACIÓN
a. Mezcla en un vaso desechable agua con 2
cucharadas de harina, agita constantemente con la
cuchara hasta lograr hacer una mezcla.
b. Identifica el tipo de mezcla y procura separar
totalmente sus componentes dejando sedimentar la
harina, luego elimina el agua sobrante hasta
recuperar totalmente la harina.
c. Realiza el dibujo del método explica si se separan completamente. Justifica tu
respuesta.
Responde: ¿Cuál es el principio físico de este método? ¿Se recuperan totalmente
los componentes de la mezcla?
36
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
La separación magnética se utiliza para extraer los
minerales ferromagnéticos, como la magnetita; para
separar el hierro y otros metales de las basuras.
a. Mezcla en una hoja el azufre con el hierro y
revuélvelos con la cuchara hasta lograr hacer una
mezcla.
b. Identifica el tipo de mezcla y procura separar totalmente sus componentes
utilizando el imán por debajo de la hoja.
c. Realiza el dibujo del método explica si se separan completamente. Justifica tu
respuesta.
Responde: ¿Cuál es el principio físico de este método? ¿Se recuperan totalmente
los componentes de la mezcla?
SEPARACIÓN POR EMBUDO
a. Mezcla en un embudo agua hasta la mitad y un
poco de aceite, tapa el embudo y sacúdelo
sosteniendo la tapa.
b. Identifica el tipo de mezcla y deja en reposo el
embudo por unos minutos.
c. Abre la llave del embudo y recoge el agua en un
vaso y deja el aceite en el embudo.
37
d. Realiza el dibujo del método explica si se separan completamente.
Justifica tu respuesta.
Responde: ¿Cuál es el principio físico de este método? ¿Se recuperan totalmente
los componentes de la mezcla?
CROMATOGRAFÍA
a. Tritura la espinaca en mortero o un plato con
ayuda de la cuchara y agrega 2 gotas de agua
(Clorofila).
b. Coloca una gota de clorofila en cada tira de
papel y deja secar.
c. En un tubo de beaker coloca 3 ml de alcohol, en otro beaker 3 ml de agua.
Introduce los papeles sin dejar que la clorofila toque el alcohol o el agua. Tápalos
por 3 minutos y déjalos quietos.
d. Realiza el dibujo del método y explica si se separan completamente sus
componentes. Justifica tu respuesta.
Responde: ¿Cuál es el principio físico de este método? ¿Qué tipo de mezcla es?
TAMIZADO
a. Realiza una mezcla de diversos materiales que
puedas separar con coladores de diferentes
tamaños.
38
b. Muestra la mezcla y después separa sus componentes.
c. Realiza el dibujo del método y explica si se separan completamente sus
componentes. Justifica tu respuesta.
Responde:
¿Cuál es el principio físico de este método? ¿Qué tipo de mezcla es?
CONCLUSIONES
1. Escriba las respuestas a los interrogantes que se presentan en la práctica.
2. Que inconvenientes encontró al realizar la práctica. ¿Cómo podría evitarlos?
39
7. FABRICANDO UNA SUPERBOLA
PROBLEMA
¿Cómo construimos una superbola?
MATERIALES
Solución de silicato de sodio (vidrio acuoso)
Alcohol
Vasos de cartón (2)
Palillo para chuzos
Toallitas de papel
Gafas de seguridad y guantes
De manera similar a como se enlazan las cuentas de un rosario, moléculas
idénticas se conectan entre sí para formar largas cadenas llamadas polímeros.
¿Qué vamos a hacer?
Mezclaremos dos soluciones para preparar un compuesto sólido que tiene
propiedades similares a las del caucho.
PROCEDIMIENTO
1. Coloca 20 mL de solución de silicato de sodio en un vaso de cartón. Evita el
contacto con la piel.
2. En otro vaso de cartón, adiciona 5 mL de etanol.
3. Mezclar la solución de etanol con la solución de silicato de sodio
40
4. Agita con el palillo para chuzos, con movimientos circulares, hasta
obtener un sólido blando.
5. Tomar el sólido en la palma de la mano y darle la forma de una esfera
teniendo cuidado de que no se desmigaje, como amasando buñuelos
Puedes humedecer ocasionalmente la mezcla con un poco de agua
¡Ahora tienes una pelota saltarina! Puedes guardar tu superbola en una bolsa plástica. Si se desbarata, vuelve
amasarla otra vez.
¿Qué pasó?
El silicio, un elemento del mismo grupo del carbono, puede formar cuatro enlaces
en la dirección de los vértices de un tetraedro. En el silicato de sodio, Na4SiO4,
cada átomo de silicio se encuentra enlazado a cuatro átomos de oxígeno:
Cuando la solución de etanol, C2H5OH, reacciona con el silicato de sodio, dos
moléculas de alcohol reemplazan un par de oxígenos del ion silicato y se obtiene
un polímero:
¿Qué pasa con el agua de las soluciones cuando éstas ya han reaccionado para
formar el polímero?
¿Por qué los polímeros no pueden regresar a sus eslabones individuales de la
misma forma como se puede desbaratar una cadena?
41
8. AGUJAS DE CRISTALES
PROBLEMA
¿Como se cristalización de algunos sólidos?
MATERIALES
Sal de Epsom, MgSO4
Agua
Un plato pequeño
Un frasco de compota, con tapa
Una cuchara
Tijeras
Los sólidos cristalizan en diferentes formas geométricas o
sistemas cristalinos. Así por ejemplo, el cloruro de sodio cristaliza
en cubos y el sulfato de cobre en forma de delgadas agujas.
PROCEDIMIENTO
1. Llena el frasco con agua hasta la mitad
2. Añade dos cucharadas de sal de Epsom
3. Coloca la tapa y cierra.
4. Agita el frasco vigorosamente durante dos minutos y deja reposar
5. Recortar un círculo de cartulina del mismo diámetro del fondo del frasco
42
6. Verter sobre el papel una pequeña cantidad de la solución del
frasco
7. Coloca la cartulina en el plato y dejarla en reposo durante varios días
¿Qué pasó?
Los cristales del sulfato de magnesio son largos y delgados como agujas, pero se
trituran para envasarlos. A medida que el agua se evapora lentamente de la
solución en la cartulina, van apareciendo los cristales aglomerados en forma de
agujas.
¿Todos los sólidos puros cristalizan en forma de agujas?
¿Por qué no usar alcohol en lugar de agua?
43
9. NITRÓGENO EN EL CABELLO
PROBLEMA
¿Cómo encontraremos nitrógeno en nuestro cabello?
MATERIALES
Muestra de cabello
Oxido de calcio (CaO)
Papel tornasol rojo (indicador)
Solución diluida de amoníaco (NH3)
Tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Mechero
Agitador de vidrio
Los organismos vivos contienen nitrógeno en muchas de sus
células. El cabello está formado en su mayor parte de una
proteína llamada queratina, la cual también está presente en las
uñas, las plumas, la madera y la piel. Las proteínas son una clase
de polímeros que están formados por unidades individuales de
aminoácidos y todos ellos contienen nitrógeno.
44
PROCEDIMIENTO
1. Introduce una muestra de cabello en el fondo de un tubo de ensayo
empleando una varilla de vidrio y procurando que quede un poco suelto.
2. Adiciona aproximadamente 1.0 g de óxido de
calcio, CaO.
3. Agrega agua al tubo de modo que cubra
justamente la muestra.
4. Calienta suavemente el tubo hasta que el
contenido comience a ebullir.
5. Humedece una tira de papel tornasol rojo y
colócalo en la boca del tubo.
6. Cuando el papel se torne azul, atrae con tu mano
hacia tu nariz los vapores que emanan del tubo. Por ningún motivo inhala
directamente los vapores del tubo de la solución que contiene amoníaco.
Nota el olor característico de este gas
7. Haz la prueba de olor con una solución de amoniaco diluido. Comparar con el
olor del tubo que contiene la muestra de cabello.
¿Qué pasó?
Al someter al calor la muestra de cabello en presencia de óxido de calcio, la
proteína del cabello libera amoníaco el cual tiene un carácter básico que puede
ser detectado por el cambio de color en la tira de papel tornasol y también por su
olor característico.
Algunas sustancias y condiciones apropiadas como el calor, el alcohol, los ácidos,
las bases y los detergentes, descomponen o desnaturalizan las proteínas. En este
experimento, cuando el óxido de calcio reacciona con el agua, se forma hidróxido
de calcio, Ca(OH)2, una base fuerte:
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (ac) + calor
45
Para pensar...
¿A qué se debe el olor característico del cabello cuando se quema?
¿Por qué el cabello se torna blanco con el paso del tiempo?
46
REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS
MEDINA S. Tomás Rodrigo .Guía de trabajo con fósforos, pernos, tuercas y
arandelas. Universidad Tecnológica de Pereira.
OSORIO G, Rubén D; GOMEZ GARCIA, Alfonso. Experimentos divertidos de
química para jóvenes. Universidad de Antioquia. 160h.
Manual de Prácticas de laboratorio De química
GRADO NOVENO
2
CONTENIDO
Página
INTRODUCCIÓN ..................................................................................................... 3
1. CONOCE LOS ENLACES QUÍMICOS Y PROPIEDADES DE LA TABLA
PERIODICA ............................................................................................................. 4
2. IDENTIFICA LOS ACIDOS Y BASES ................................................................. 7
3. OBSERVEMOS REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS ............................ 9
4. UN POLÍMERO “BABOSO” ............................................................................... 11
5. DESTILACION DEL VINO ................................................................................. 13
6. LIMONES ELÉCTRICOS ................................................................................... 17
7. QUÍMICA DE FRUTAS MAGULLADAS ............................................................. 19
8. CROMATOGRAFÍA CON PAPEL ...................................................................... 22
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ....................................................................... 25
3
INTRODUCCIÓN
Este manual pretende establecer una guía para el buen funcionamiento de las
técnicas básicas que se utilizan en la realización de las prácticas de laboratorio de
quimica.
En él, se registran los procedimientos que constituyen los principios teóricos
básicos estudiados en la asignatura Química General. Comprende en forma
ordenada, secuencial y detallada los principios teóricos vistos en clase.
En esta guía se encuentran experiencias que relacionan conceptos de enlaces
químicos, identificación de ácidos y bases, algunas reacciones y ecuaciones
químicas, conductividad, oxidación y algunos métodos de separación como
cromatografía de papel y destilación.
4
1. CONOCE LOS ENLACES QUÍMICOS Y PROPIEDADES
DE LA TABLA PERIODICA
PROBLEMA
¿Tiene alguna relación los enlaces químicos con la ubicación de los elementos en
la tabla periódica?
MATERIALES
Agua
Agua destilada
Cloruro de Sodio
Sacarosa
Naranja o limón
Acido acético
Alkaseltzer
Alcohol
Aceite
Harina
Papa
Bicarbonato de Sodio
Hipoclorito de Sodio
Acido Muriático
PROCEDIMIENTO
1. Utiliza el equipo disponible en el laboratorio
para realizar la práctica.
2. a) Utiliza el montaje introduciendo los
extremos metálicos en cada una de las
muestras.
b) En primer lugar en el agua destilada,
luego en cada una de las sustancias.
5
LOS ELECTRODOS SE DEBEN LIMPIAR CON AGUA DESTILADA Y
SECAR CON LAS SERVILLETAS DESPUÉS DE CADA UNA DE LAS PRUEBAS.
(Completa la tabla con las observaciones).
3. Completa la tabla con las observaciones realizadas.
Material
Fórmula
Prende el
foco en
muestras
sin
agregar
agua
Esta
muestra
conduce la
electricidad?
Prende el
foco en
muestras
a las que
se les
agrega
agua
Esta
muestra
conduce la
electricidad?
Observaciones
Agua
Agua
destilada
Cloruro de
Sodio
Sacarosa
Naranja o
Limón
Acido
acético
Alkaseltzer
Alcohol
6
Aceite
Harina
Papa
Bicarbonato
de sodio
Hipoclorito
de sodio
Acido
Muriático
CONCLUSIONES
1. ¿Qué sucede en el interior de la mezcla que provoca que se prenda el foco?
2. ¿Qué papel juega el agua en este fenómeno?
3. ¿Qué tipo de enlace químico predomina en cada una de las sustancias
utilizadas?
4. Relaciona el enlace con las propiedades de la T.
7
2. IDENTIFICA LOS ACIDOS Y BASES
PROBLEMA
¿Cómo identificas un acido y una base?
MATERIALES
Mechero
Pinzas metálicas
Beaker 500 ml
Cristalizador
Papel tornasol
Espátula
Papel de filtro
Cuchara de combustión
Probeta 100 ml
Tapón perforado
Sodio
Fenolftaleína
Azufre
1. Corta un trozo de sodio (más pequeño que un grano de arroz), sécalo con el
papel de filtro para eliminar impurezas, cógelo con las pinzas y deposítalo en un
Beaker que contenga agua.
Precaución: No se acerque demasiado al Beaker que en ocasiones ocurren
explosiones.
Ahora introduce un papel tornasol, observa y anota ¿Que indica el cambio de
coloración en el papel? Adiciona 5 gotas de fenolftaleína. Observa.
2. Repite el procedimiento anterior utilizando potasio.
8
3. Deposita 5 gramos de azufre en polvo en la cuchara de combustión y
llévalos a calentamiento fuerte. Sin apagar la combustión introduce la cuchara
dentro de una probeta.
Tapona fuertemente y no dejes escapar el gas. Después de tres minutos retira la
cuchara y adiciona agua, agita bien.
Adiciona papel tornasol. Observa y anota. ¿Que demuestra el cambio en el papel?
¿Qué olor presenta el gas que se desprende? ¿Cual es su formula química?
EJERCICIO
1. Establece ecuaciones de lo que ocurre en la reacción del procedimiento 1
2. Establece ecuaciones de lo que ocurre en la reacción del procedimiento 2
3. Establece ecuaciones para las reacciones ocurridas en el procedimiento 3
9
3. OBSERVEMOS REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
PROBLEMA
¿Cómo identificamos una reacción química?
MATERIALES
Mechero
Pipetas
Tubos de ensayo
Termómetro
Balanza
Mortero
Papel filtro
Oxido de Calcio
Agua destilada
Azufre en polvo
Hierro en limaduras
Oxido de mercurio (II)
Cinc en granallas
Acido Clorhídrico
Acido Sulfúrico
Sulfato de Sodio
Cloruro de Bario
Sulfato de Cobre
NOTA: Para todas las experiencias a realizar se debe tomar nota de todas las
observaciones y tratar de establecer la ecuación correspondiente a cada reacción,
indica la clase a la que pertenece.
PROCEDIMIENTO
1. Lleva 5 g de Oxido de Calcio a un tubo de ensayo, introduce un termómetro y
anota la lectura. Adiciona 10 ml de agua. ¿Qué observaste?
2. Pesa 1 g de azufre en polvo y 5 g de limadura de Hierro; analiza sus
propiedades físicas, llévalos a un mortero y trituralos.
10
3. Lleva esta mezcla a un tubo de ensayo y calienta fuertemente hasta
incandescencia. Retira del mechero con cuidado rompe el tubo de ensayo y
observa el producto obtenido, compara las propiedades con las de los reactivos.
4. Coloca en un tubo de ensayo 1 g de oxido de Mercurio (II) y calienta observa lo
que ocurre.
5. Lleva a dos tubos de ensayo unas granallas de cinc y agrega a un tuba 2 ml de
de solución de HCl y al otro tubo 2 ml de H2SO4 ¿Qué ocurrió?}
6. En un tubo de ensayo deposita 5 mi de una solución diluida de sulfato de sodio
y agrega unas gotas de solución de cloruro de bario al 10%.
CONCLUSIONES
Realiza un cuadro comparativo de las observaciones hechas y saca conclusiones.
11
4. Un polímero “baboso”
PROBLEMA
¿Cómo hacemos un polímero?
MATERIALES
Solución de alcohol vinílico al 4%
Solución de borato de sodio al 4%
Vasos de cartón y un palillo para chuzos
Colorante de alimentos (color verde)
Guantes de plástico Mechero
Los polímeros son moléculas de gran tamaño que se
forman cuando moléculas, pequeñas e idénticas, se
enlazan entre sí como los eslabones de una cadena.
En esta ocasión mezclaremos dos soluciones para
formar un polímero. Le añadiremos un colorante
verde para darle la apariencia de un material baboso.
12
PROCEDIMIENTO
1. Coloca 20 mL de alcohol vinílico en un vaso de cartón
2. Añade 3 mL de solución de borato de sodio
3. Adiciona un poco de colorante
4. Agita vigorosamente, en movimientos circulares, con el palillo para chuzos
5. Cuando se haya formado el gel, retirarlo del vaso y continuar amasando con las
manos
6. Examina cuidadosamente las propiedades del polímero
¿Qué pasó?
Cuando la solución de borato de sodio, Na2B4O5(OH)4.8H2O, se añade al alcohol
vinílico, CH2CHOH, se forma un polímero. Este consta de miles de moléculas de
alcohol vinílico formando cadenas lineales conectadas entre sí por moléculas de
borato de sodio:
CH2CHOH CH2CHOH CH2CHOH
Na2B4O5(OH)4 Na2B4O5(OH)4 Na2B4O5(OH)4
CH2CHOH CH2CHOH CH2CHOH
Para pensar...
¿Cuáles otros polímeros conoces de tu entorno cotidiano?
Reflexiona acerca de los usos de los polímeros en la vida moderna
13
5. DESTILACION DEL VINO
PROBLEMA
¿Cómo separamos sustancias con diferentes puntos de
ebullición?
MATERIALES
1 Matraz de fondo redondo de 100
ml
1 Erlenmeyer de 100 ml
1 Condensador
1 Alargadera
1 Termómetro
1 Probeta de 50 ml
1 Soporte
Pinzas de matraz, Nueces u otras
fijaciones
1 Manta calefactora para balones
de 100 ml
Alcohómetro
FUNDAMENTO TEORICO
Un vino es una mezcla muy compleja; contiene agua, etanol, azúcares, ácidos
orgánicos, pigmentos (que le dan color) y otros ingredientes. Los componentes
volátiles que se encuentran en cantidad considerable son precisamente el agua y
el etanol, cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 100,0 °C y 78,3 °C.
Ambos pueden formar un azeótropo que hierve a 78,2 °C y cuya composición es
96 % de masa de etanol (97 % en volumen). En el vino, el contenido en alcohol se
expresa en porcentaje de volumen y es algo mayor del 10 %. En la destilación de
14
vino no se puede obtener ninguna fracción que contenga alcohol al 100 %,
debido a que el “componente” más volátil es precisamente el azeótropo.
En esta práctica no se van a obtener fracciones; lo que se hará es destilar todo el
etanol contenido en la muestra, con la intención de determinar el contenido de
alcohol de ese vino.
En realidad lo que se determinará directamente es el contenido de alcohol en una
mezcla de etanol y agua que remeda al vino que ha sido destilado. Para ello, se
destilará hasta obtener todo el alcohol del vino y se le añadirá agua destilada
hasta completar el volumen de la muestra de vino que se ha empleado. Entonces
se sumergirá un alcohómetro en la disolución etanol-agua y en su escala se leerá
directamente el grado alcohólico aproximado.
Este método de medida está basado en que la densidad de la mezcla depende de
su composición y un alcohómetro no es más que un densímetro cuya escala tiene
“traducidos” los valores de densidad a valores de porcentaje de alcohol.
PROCEDIMIENTO
La figura muestra cómo van a quedar ensamblados el matraz esférico y las demás
piezas. Cerciórese de que lo ha entendido completamente y después proceda al
montaje. En particular, tenga en cuenta estas observaciones.
1. Ponga en el matraz unas pocas piedras de ebullición (plato poroso) que servirán
para crear burbujas de aire en el seno del líquido a destilar y así se producirá una
ebullición sin sobresaltos; esto es, no habrá sobrecalentamiento del líquido
(temperatura del líquido por encima de su punto de ebullición).
2. El termómetro debe situarse de tal manera que el bulbo quede ligeramente por
debajo de la salida hacia el refrigerante; así los vapores que abandonan la cabeza
15
de destilación, envuelven al bulbo del termómetro y se puede medir bien
su temperatura.
3. Por la camisa del refrigerante debe circular agua del grifo, que ha de entrar por
la parte inferior del condensador y salir por la superior (así el agua fría y el
condensado circularán en contracorriente); hay, pues, que conectar el refrigerante
al grifo y al sumidero, mediante sendos tubos de goma. Tras efectuar ambas
conexiones, abra el grifo suavemente; bastará con un pequeño caudal de agua.
NO USE EL APARATO ANTES DE OBTENER EL VISTO BUENO DEL
PROFESOR.
1. Ponga en el erlenmeyer 2 mL de agua destilada y sitúela bajo la alargadera. La
finalidad de poner agua es evitar que el primer destilado, que será rico en etanol,
se evapore.
2. Ajuste la manta calefactora al matraz y empiece la calefacción. Así que empiece
la ebullición, reduzca inmediatamente el aporte de calor.
16
3. La destilación debe ocurrir lentamente y sin interrupciones y, una vez que ha
empezado, siempre debe pender una gota de condensado del bulbo del
termómetro. Tome nota de la temperatura a la que pasan las primeras gotas de
destilado. Cuando la temperatura ascienda a 80 °C, detenga la calefacción.
4. Añada el destilado a una probeta y complete con agua destilada hasta
completar los 50 ml, que es el volumen de vino que ha empleado. Sacuda
suavemente la probeta para homogeneizar.
5. Mida la temperatura de la mezcla hidroalcohólica. Antes de medir el grado
alcohólico asegúrese de que la temperatura está muy próxima a 20 °C.
6. Introduzca suavemente el alcohómetro en la probeta y, antes de soltarlo,
imprímale (con cuidado) un movimiento de rotación para que no se adhiera a las
paredes. Lea el grado alcohólico y anótelo en el cuaderno.
PREGUNTAS
1. ¿Qué es un azeótropo?
2. Elabore un escrito donde realice un diagrama de flujo del procedimiento
realizado en el laboratorio.
3. Escriba las respuestas a los interrogantes que se presentan en la práctica.
4. Que inconvenientes encontró al realizar la práctica. ¿Cómo podría
evitarlos?
17
6. LIMONES ELÉCTRICOS PROBLEMA
¿Cómo identificamos la electricidad que producen los limones?
MATERIALES
Limones
Piezas metálicas: alambre de níquel; moneda de $500; cintas de zinc,
plomo,
hierro, cobre, magnesio y aluminio
Alambre delgado de cobre con conectores
Luz piloto
Muchas reacciones químicas producen electricidad y, por supuesto, la electricidad
también hace que ocurran muchas reacciones. La electricidad se debe a un flujo
de electrones, el cual se manifiesta como un voltaje.
¿Qué vamos a hacer?
Usaremos varios limones y piezas metálicas para generar corriente eléctrica. Los
limones con los metales harán las veces de una pila, la cual nos servirá para
encender una pequeña bombilla.
PROCEDIMIENTO
1. Hacer dos incisiones en el limón, separadas varios centímetros
18
2. Selecciona dos metales diferentes e insertarlos en el limón
3. Conectar el alambre delgado de cobre desde cada metal hasta la bombilla
4. Ensayar todas las combinaciones posibles de metales
5. ¿Qué par de metales producen el más alto voltaje?
¿Qué pasó?
Cuando un par de metales se conectan con alambres, colocando de por medio
una solución conductora, los electrones fluyen de un metal a otro a través del
alambre. En el limón, cuyo jugo hace las veces de solución conductora, el metal se
oxida (pierde electrones) y el catión del metal disuelto se reduce (gana
electrones):
Cu → Cu2+ + 2e− oxidación
Ni2+ + 2e− → Ni reducción
El metal disuelto se forma cuando el ácido del limón reacciona con el electrodo
metálico. En otros casos, uno de los metales se oxida y el ácido del limón se
reduce para generar hidrógeno:
Cu → Cu2+ + 2e− oxidación
2H+ + 2e− → H2 (g) reducción
Para pensar...
¿Crees que se pueda almacenar una solución de cobre en un recipiente de
níquel?
19
7. QUÍMICA DE FRUTAS MAGULLADAS
PROBLEMA
¿Podemos identificar porque las frutas se oxidan y saben mal?
MATERIALES
Frutas frescas (preferiblemente
manzanas)
Solución de vitamina C (100
mg de ácido ascórbico/1000
mL solución)
Vinagre (ácido acético al 5%)
Jugo de frutas (naranja o
tomate)
Agua hervida
6 tubos de ensayo de 16 × 150
mm
Gradilla para tubos
Tapón para tubo de ensayo de
16 × 150 mm
2 goteros
Beaker de 100 mL
Pipeta de 10 mL
Bisturí
Rótulos pequeños o cinta de
enmascarar
Cuando las frutas se parten o se abren, ciertas enzimas llamadas enzimas
oxidativas reaccionan con el oxígeno del aire y se forman productos que le dan el
típico color café que aparece en las manzanas o en los bananos. La vitamina C
presente en las frutas las protege de esa oxidación.
20
¿Qué se va a hacer?
Examinaremos lo que sucede cuando las frutas magulladas se exponen al aire y
observaremos cómo la vitamina C previene el oscurecimiento debido a la
oxidación.
PROCEDIMIENTO
1. Prepara 6 tubos de ensayo rotulados y colócalos en la gradilla:
2. Tubo 1 abierto al aire
3. Tubo 2 con agua hasta la mitad
4. Tubo 3 lleno hasta el tope y con tapón
5. Tubo 4 con solución de vitamina C hasta la mitad
6. Tubo 5 con jugo de frutas frescas hasta la mitad
7. Tubo 6 con vinagre hasta la mitad
8. Corta la manzana en pequeños trozos de aproximadamente 5 cm × 1 cm
sin pelar
9. Magulla cada trozo e inmediatamente introdúcelo en cada uno de los tubos
21
10. Asegúrate de coloca un tapón en el tubo 3
11. Después de 20 minutos inspecciona cada trozo de manzana
12. Empleando como estándar la decoloración ocurrida en el tubo 1, registra la
intensidad relativa de la decoloración en los otros tubos.
¿Qué pasó?
En el tubo 1 el trozo de manzana se oxidó al máximo. Escribe, con tus propias
palabras, lo que le ocurrió a los otros trozos de manzana.
En el tubo 1 todo el trozo de manzana se expuso a la acción del oxígeno
atmosférico y se oxidó en su totalidad. El trozo del tubo 2 se oxidó menos ya que
sólo estuvo sometido a la acción del oxígeno disuelto en el agua. El trozo del tubo
3 no sufrió ninguna oxidación debido a que no estuvo en contacto con el oxígeno.
El trozo de manzana en el tubo 4 estuvo protegido por la solución de la
vitamina C (un inhibidor o antioxidante).
Para pensar...
¿Por qué se acostumbra añadirle jugo de limón a la ensalada de frutas?
¿Por qué unas frutas se oxidan más rápidamente que otras?
22
8. CROMATOGRAFÍA CON PAPEL
PROBLEMA
¿En qué momento usamos cromatografía con papel para separar sustancias?
MATERIALES
Papel de filtro
Tinta negra para estilógrafo o marcador
Erlenmeyer de 250 mL
Botellita plástica de agua mineral
Varilla de vidrio
Clip
Los componentes de ciertas mezclas como las tintas se pueden separar utilizando
una técnica denominada cromatografía.
¿Qué vamos a hacer?
Usaremos papel de filtro casero para separar cromatográficamente los
componentes de una tinta.
PROCEDIMIENTO
1. Corta una tira de papel de manera que llegue hasta el fondo del erlenmeyer.
2. Coloca un punto de tinta a 1.5 cm del extremo de la tira de papel.
23
3. Adiciona agua al erlenmeyer en cantidad tal que no vaya a rebasar
el nivel del punto de tinta en el papel.
4. Introduce cuidadosamente el papel dentro del erlenmeyer procurando que
no quede rozando las paredes y sin que el punto de tinta quede sumergido
como se indicó en el apartado anterior. Observa y deja que el solvente
ascienda arrastrando la muestra. Ver ilustración
¿Qué pasó?
Debido a que la tinta empleada en esta actividad es soluble en agua, es adsorbida
sobre la superficie del papel. Los componentes más solubles son arrastrados por
el agua hacia arriba mientras que los menos solubles son adsorbidos con mayor
intensidad por el papel.
El papel, debido a su composición y a su estructura porosa, tiene la propiedad de
retener los diferentes componentes (pigmentos) de la tinta con menor o mayor
intensidad y lo mismo puede decirse con respecto al agua, la cual arrastra con
diferente fuerza los componentes de la tinta según su afinidad química. Así los que
24
más se desplazan a lo largo del papel se dice que son más solubles en el
solvente y viceversa. Lo propio puede decirse del papel, los que menos se
desplazan son retenidos con mayor intensidad.
Este fenómeno se denomina un fenómeno de transporte y el grado de
desplazamiento depende de la semejanza o similitud entre el solvente y los
diferentes componentes de la muestra.
Para pensar...
Además de las tintas, ¿qué otras mezclas se pueden separar por cromatografía
de papel?
¿Cómo se podrían identificar los componentes de la tinta?
25
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
LABORATORIOS DE QUIMICA. [En línea].
http://labquimica.wordpress.com/category/practica/page/2/> citado el 21 de Junio
de 2010, 14:00]
MENDIETA María Angélica, JIMENEZ Alejandra. Manual de prácticas de
laboratorio de química. Pereira. 130 h. Trabajo de grado (Tecnólogas
químicas).Universidad Tecnológica de Pereira. Escuela de Química.
OSORIO G, Rubén D; GOMEZ GARCIA, Alfonso. Experimentos divertidos de
química para jóvenes. Universidad de Antioquia. 160h.
Manual de Prácticas de Laboratorio De química
2
GRADO DECIMO
CONTENIDO
Página
INTRODUCCIÓN ..................................................................................................... 3
1. PIGMENTOS DE FLORES .................................................................................. 4
2. APRENDIENDO QUE ES EL pH ......................................................................... 7
3. NOTEMOS EL CAMBIO DE COLOR ................................................................... 9
4. ELABORACION DE YOGURT ........................................................................... 13
5. ELABORACION DE KUMIS ............................................................................... 15
6. MANTEQUILLA .................................................................................................. 18
7. QUESO CHITAGA, PERA O 7 CUEROS .......................................................... 21
8. QUESO CAMPESINO ....................................................................................... 24
9. PREPAREMOS UN DELICIOSO FLAN DE LECHE .......................................... 27
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ....................................................................... 28
3
INTRODUCCIÓN
El laboratorio de química es el lugar donde se comprueba la validez de los
principios químicos. Es fundamental para ello contar con el material adecuado y
realizar análisis químicos confiables. Este aspecto implica, entre otras cosas,
conocer las características de los reactivos utilizados en el experimento.
Un laboratorio de química no es un sitio peligroso si el experimentador es
prudente y sigue todas las instrucciones con el mayor cuidado posible. Por lo que
se recomienda seguir las instrucciones de la persona a cargo de supervisar las
prácticas que se desarrollan.
En esta guía se presenta material para desarrollar experiencias que tratan de
explicar algunos conceptos como el principio de un indicador y para qué sirve, que
es el pH y como se pueden elaborar diversos productos alimenticios conocidos
comercialmente.
4
1. PIGMENTOS DE FLORES
PROBLEMA
¿Para qué sirven los indicadores y cuál es el apropiado en cada caso?
MATERIALES
Flores de color oscuro (rosas rojas, tulipanes, crisantemos, ...)
Alcohol etílico, CH3COOH
Tubos de ensayo (20)
Beaker
Jugo de limón
Vinagre blanco
Solución de ácido bórico, H3BO3
Solución de polvo de hornear, bicarbonato de sodio, NaHCO3
Solución de carbonato de sodio, Na2CO3
Solución de borato de sodio (bórax), Na2B4O5(OH)4.8H2O
Limpiavidrios, agua de cal, agua mineral, vino blanco, shampoo, alka-seltzer
Los indicadores son una serie de compuestos, generalmente orgánicos, cuyos
cambios de coloración son muy útiles para detectar diversos grados de acidez o
de basicidad. La mayoría de ellos se obtienen a partir de reacciones complejas,
pero algunos se extraen de flores o de plantas.
¿Qué vamos a hacer?
Prepararemos algunos indicadores naturales y luego los usaremos para establecer
soluciones.
5
PROCEDIMIENTO
Preparación del pigmento
1. Coloca 30 mL de alcohol en un beaker pequeño
2. Adiciona una cantidad apropiada de pétalos de la flor escogida para el
3. experimento
4. Calienta con suavidad y con agitación durante 5 min hasta que el pigmento
haya sido extraido de la flor
5. Retira y descarta los pétalos
Preparación de las soluciones patrón coloreadas
Rotular ocho tubos de ensayo en el siguiente orden: pH 2, pH 3, pH 5, pH 7,
pH 8, pH 9, pH 12 y pH 14
Añade a cada tubo 10 mL de la solución correspondiente:
pH 2 Jugo de limón
pH 3 Vinagre blanco
pH 5 Ácido bórico (evita el contacto con la piel)
pH 7 Agua
pH 8 Solución de polvo de hornear
pH 9 Solución de bórax (evita el contacto con la piel)
pH 12 Solución de agua mineral
pH 14 Solución de hidróxido de sodio, NaOH 0.1 M (evita el contacto con la piel)
Añade 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color
uniforme
Anote los colores
Nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño
6
1. Disponer, en varios tubos de ensayo, de 10 mL de cada una de las
soluciones comunes en el hogar.
2. Añade 30 gotas del indicador a cada tubo y agita hasta obtener un color
uniforme.
3. Comparar el color de las soluciones con el de los tubos de referencia y
estimar el pH aproximado.
¿Qué pasó?
Muchas flores contienen pigmentos que pertenecen a un grupo de compuestos
denominados antocianinas. Este colorante natural se extrae por acción del
alcohol y el calor.
CONSULTAR
¿Has oído hablar del azafrán? ¿De qué planta se obtiene este pigmento natural?
No hay claveles azules. ¿Por qué se venden claveles azules en las floristerías?
7
2. APRENDIENDO QUE ES EL pH
PROBLEMA
¿Como determinamos acidos y bases por su pH?
MATERIALES
Tubos de ensayo
Papel tornasol rosado
Papel tornasol azul
Acido clorhídrico
Acido acético
Hidróxido de amonio
Hidróxido de sodio
Sulfato de sodio
Cloruro de sodio
Nitrato de amonio
Bromuro de potasio
Hipoclorito de sodio
Fosfato de calcio
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PROCEDIMIENTO
En 4 tubos de ensayo deposita una tira de papel tornasol azul y en otros 4 tubos
una tira de papel rosado.
En un tubo que contenga el papel tornasol azul adiciona 2 ml de solucion diluida
de acido clorhidrico y en otro que contenga papael rosado adiciona 2 ml de HCl
diluido.
Repite el procedimiento anterior adicionando en cada tubo de ensayo 2 ml de
solucion diluida de cada uno de los compuestos siguientes: acido acetico,
hidroxido de amonio e hidroxido de sodio.
Prepara soluciones diluidas de los siguientes compuestos: sulfato de sodio, cloruro
de sodio, nitrato de amonio, bromuro de potasio, hipoclorito de sodio y fosfato de
calcio. Para cada caso determina con papel tornasol azul o rosado su pH
aproximado. Anota las observaciones.
CONSULTA
1. Que elementos se utilizan para medir el pH de las soluciones?
2. Que indicadores se utilizan dependiendo del pH?
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3. NOTEMOS EL CAMBIO DE COLOR
PROBLEMA
¿Qué ocurre cuando cambia de color la solución que estamos
titulando?
MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta
Erlenmeyer de 250 ml
Pipeta aforada de 25 ml
Pinza para soporte
Soporte universal
Embudo
Solución titulante
Solución a titular
Fenolftaleína
FUNDAMENTO TEÓRICO
Para conocer la concentración de una solución se adiciona a ésta otra, conocida
como solución titulante de la cual se conoce su constitución y concentración.
La titulación o valoración es un método de laboratorio que permite equilibrar
volúmenes de ácidos y bases a un grado de acidez o alcalinidad o hallar una
concentración desconocida de uno de ellos al comparar con una concentración de
una solución estándar del otro.
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1. La adición de solución titulante se efectúa hasta alcanzar lo que se denomina
punto de equivalencia, el cual se puede detectar cuando la titulación es
colorimétrica por el cambio de color que experimenta el indicador adecuado,
pres Llene la bureta con la solución titulante. (Acido de concentración
conocida) deje salir parte del líquido hasta que la extremidad inferior de la
bureta quede llena. Vuelva a llenar la bureta y anote el volumen inicial.
2. En el erlenmeyer tome un volumen (x cc) de solución básica a titular que
usted ha preparado anteriormente, añada 3 o 4 gotas de Fenolftaleina
(indicador), coloque un papel blanco debajo del erlenmeyer para apreciar
mejor el cambio de coloración de la solución al agregar el acido.
3. Teniendo en cuenta el volumen inicial agregue lentamente la solución de
ácido a la solución de base agitando continuamente el erlenmeyer en forma
suave para que el líquido no se derrame puesto que ello dañaría el
experimento.
4. Cuando el color viólela de la solución básica empiece a palidecer, gradúe la
bureta gota a gota hasta el momento en que con una sola gota desaparezca el
color de la solución, llegando así al punto de neutralización.
Lee el volumen de solución acida consumido y la concentración de la solución
básica se calcula con la siguiente relación.
V ácido x C ácido de ácido = V base x C de base
Donde V ácido igual al volumen de acido y C de ácido concentración de ácido.
5. Con la solución de base cuya concentración se acaba de determinar se puede
titular otra solución de ácido que se prepare.
En el punto de equivalencia se cumple que el "Número de equivalentes de la
solución titulante es igual al número de equivalentes de la solución titulada".
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La unidad de concentración más común en el análisis volumétrico es la
normalidad (N), definida como número de equivalentes de soluto por litro de
solución.
En una titulación colorimétrica el instrumento usado para la adición de sustancia
titulante es la bureta. Esta debe estar perfectamente, limpia y si la llave de paso es
de teflón (plástico) debe extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave, como
la superficie de vidrio, para eliminar partículas de grasa o polvo que pueden
obstruir la salida del liquido.
Al insertar de nuevo la llave debe obtenerse un ajuste correcto pues si queda muy
ajustada será difícil hacerla girar, y si queda floja se producen fugas de líquido lo
cual daña la medición.
La bureta se llena con el líquido o solución titulante, de concentración conocida y
se abre la llave hasta que la extremidad inferior de la bureta quede llena y se
expulsen todas las burbujas existentes.
Se vuelve a echar liquido hasta que ésta se llene y el nivel de liquido coincida con
la graduación superior de tal forme que pueda registrarse el volumen inicial.
Como las soluciones acuosas mojan las superficies de vidrio el líquido adquiere
una forma cóncava, a ésta curvatura se le denomina menisco y las lecturas deben
tomarse en la parte inferior de éste.
Para la manipulación de la llave de la bureta se debe usar la mano izquierda y el
erlenmeyer que recibe el líquido de la bureta se debe agitar con la mano derecha.
PROCEDIMIENTO
Lave muy bien material y monte el esquema siguiente:
Nota: El ácido siempre debe depositarse en la bureta puesto que las bases o
soluciones básicas pueden dañar en obstruir la llave de ésta.
El ácido siempre debe agregarse en forma cuidadosa sobre el agua.
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CALCULOS Y RESULTADOS
Realiza los cálculos necesarios para realizar la titulación y los cálculos de la
concentración de la solución a titular.
CONSULTA
1. Cuál es el propósito de titular una solución?
2. Que elementos se deben tener en cuenta para realizar la titulación?
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4. ELABORACION DE YOGURT
PROBLEMA
¿Cómo elaboramos un delicioso yogurt, cual es su componente principal?
DEFINICIÓN Yogurt es el producto obtenido a partir de la fermentación controlada, ácido láctico
de la leche por medio de 2 microorganismos, los cuales son: Lactibacillus
bulgaricus y streptococcus thermophilus.
MATERIALES
Ollas de capacidad según lo requerido, cucharas o cucharones metálicas, botellas
de vidrio o plásticas, balanza, termómetro.
INGREDIENTES
Leche
Azúcar
Cultivo láctico de yogurt (Liofilizado o vaso comercial)
Leche en polvo
Saborizante
Colorantes
Mermelada de frutas (Para yogurt de frutas.
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PROCESO DE YOGURT
CONSULTA
¿Cuáles son las pruebas de control de calidad que se le realizan al yogurt?
Que modificaciones se pueden realizar a este proceso. ¿Cuál es la mejor?,¿?Por
qué?
LECHE CRUDA FRESCA
PASTEURIZACIÓN
TIPO DE YOGURT (BASE)
ADICIÓN DE LECHE EN POLVO
ENFRIAMIENTO
INOCULACIÓN DE CULTIVO LÁCTICO DE YOGURT
INCUBAR
ADICIÓN DE AZÚCAR, MERMELADA DE FRUTAS Y
COLORANTES, ETC.
ENVASAR Y REFRIGERAR
EVALUACIÓN DE CALIDAD: ALCOHOL AL 70%: NO CORTA; ACIDEZ: 16 A 18 ºDornic EBULLICIÓN NO CORTA; DENSIDAD: 1.028 – 1.035 g/ml;
Ph de 6.6
Temperatura: 90ºC; Tiempo: 5 min
SEGÚN LOS REQUERIMIENTOS COMERCIALES: BASE, CON FRUTAS, AFLANADO, BATIDO, ETC.
BASE, CON FRUTAS, BATIDO: 3-4% AFLANADO: 10%
TEMPERATURA DE 45ºc
CULTIVO DE YOGURT: lactobacillus bulgaricus y streptococcus thermophilus DE 3 A 4%
TEMPERATURA: 42-45ºC TIEMPO: 3 a 6 h
AZÚCAR: Base y batido 12%; Aflanado 9%; con frutas 6% MERMELADA:: Con frutas 5%; Aflanado 2-3%
CANTIDAD: con frutas, base y batido 200 a 5000 ml Aflanado 200 ml;
TEMPERATURA: 4ºC
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5. ELABORACION DE KUMIS
PROBLEMA
¿Cómo identificamos un kumis de calidad?
DEFINICION Kumis es producto obtenido a partir de la fermentación controlada, ácida láctica y
alcohólica de la leche por medio de microorganismos, los cuales son:
lactobacillus bulgaricus y torula lactis.
MATERIALES Y EQUIPOS Marmita con agitador ó ollas de capacidad según requerimiento, cucharas o
cucharones metálicas, botellas de vidrio plásticas, balanza y termómetro.
INGREDIENTES
Leche cruda
Azúcar
Cultivo láctico de kumis (liofilizado
o vaso comercial)
Leche en polvo.
NOTAS Y RECOMENDACIONES En el caso de hacer falta la balanza, se puede realizar una aproximación de los
pesos calculados según los porcentajes requeridos, la cual es:
“1 cuchara sopera colmada equivale aproximadamente a 25 g. de insumo.”
Si no se parte de leche en polvo instantánea, se disuelve la leche en polvo en le
licuadora, con un poco de la misma leche líquida.
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Los recipientes, con sus respectivas tapas para la incubación del kumis, deben
estar previamente lavados correctamente con detergente y agua, además, deben
estar esterilizados con agua hirviendo, para evitar contaminación con otros
microorganismos. (NO utilizar hipocloritos para desinfectar). El mismo
procedimiento se aplica para la tina de incubación (Nevera de icopor, caja de
cartón, etc.).
Es indispensable manejar durante todo el proceso de elaboración de los
productos los criterios de la BPM como límpido en los mesones, uso de ropa
limpia y adecuada, tapabocas, en general, un procesamiento totalmente higiénico.
ELABORACION DEL KUMIS
LECHE CRUDA FRESCA EVALUACION DE CALIDAD
DE LA LECHE: TRAM, ALCOHOL, ACIDEZ,
EBULLICION, DENSIDAD Y PH
PASTERIACION LENTA 90°C POR 5 MIN.
ADICIONAR 3 -4% DE LECHE EN POLVO
DEJAR ENFRIAR A 28-30C
INOCULAR CON 3-4% DE CULTIVO LACTICO DE KUMIS
INCUBAR A 28-
30°C POR 12HORA 22212HORAS
ROMPER COAGULO Y ADICIONAR 12% DE
AZUCAR
ENVASAR Y REFRIGERAR A 4°C
CULTIVO DE KUMIS: lactobacillus bulgaricus y
torula lactis
CANTIDAD: 200 a 5000 ml.
Temperatura 4°C
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CONSULTA
1. Como se realizan las pruebas de alcohol y acidez al kumis?
2. Consulte los criterios BPM.
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6. MANTEQUILLA
PROBLEMA
¿Cuáles son los parámetros de calidad de la mantequilla y como la fabricamos?
DEFINICION
La mantequilla es una mezcla pastosa con un contenido graso de 80% o más.
Este producto se obtiene a partir de las cremas concentradas que se baten; por
este procesamiento mecánico, los glóbulos grasos se separan de la fase acuosa y
se juntan, incorporando algunas partículas liquidas.
INGREDIENTES
Leche cruda
Sal
Crema de leche (opcional)
NOTAS Y RECOMENDACIONES
Es una forma muy sencilla de hacer mantequilla de excelente calidad. Lo único
que se necesita es un poco de paciencia. Si no se puede conseguir leche recién
ordeñada, puede usarse una leche evaporada, completa, de buena marca.
Se puede utilizar para el proceso de asir o batir un tarro cilíndrico con tapa, en
plástico para que sea más fácil y rápido el proceso de mantequilla.
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DEJAR LA LECHE CRUDA EN EL FRIGORÍFICO TODA LA NOCHE (DOS LITROS)
Se puede iniciar desde aquí si se tiene a la mano crema de
leche
A la mañana siguiente, con una cuchara grande, retirar a un tarro la nata que se habrá acumulado. (Ésta tiene un aspecto parecido al de la leche, pero en forma de
película y color marfil).
REPETIR ESTA OPERACIÓN EN DÍAS SUCESIVOS HASTA CONSEGUIR ½ LITRO DE NATA.
Poner la nata en una botella limpia de cuello largo, que se pueda asir fácilmente. Taparla bien y agitar uniformemente hasta que la mantequilla vaya formando grupos
cada vez más grandes, que quedarán flotando en el suero.
Los recipientes deben estar previamente lavados correctamente con detergente y
agua, además, deben estar esterilizados con agua hirviendo, para evitar
contaminación con otros microorganismos. (NO utilizar hipocloritos para
desinfectar).
Es indispensable manejar durante todo el proceso de elaboración de los
productos los criterios de la BPM como límpido en los mesones, uso de ropa
limpia y adecuada, tapabocas y cofia, en general, un procesamiento totalmente
higiénico.
ELABORACION DE MANTEQUILLA
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HABRÁ QUE AGITAR (NO CON DEMASIADA FUERZA) ENTRE 1/2 Y 1 HORA.
Una vez formados los grumos de mantequilla, abrir la botella y verter el contenido en un colador grande con 1% de sal.
Recoger la mantequilla con las manos mojadas en agua fría. Juntar en una bola y amurar ligeramente bajo el chorro de agua fría hasta que los restos del suero acaben de salir, y la mantequilla quede compacta.
GUARDAR EN EL FRIGORÍFICO por un periodo
de 2 dias.
INFORME
Elaborar el diagrama del proceso realizado mediante dibujos y explicar cada
etapa.
Realizar una evaluación organoléptica del producto terminado.
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto terminado. Y
compararlo el precio con un producto comercial.
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7. QUESO CHITAGA, PERA O 7 CUEROS
PROBLEMA
¿Cómo elaboramos un queso 7 cueros y cuáles son sus parámetros de control?
DEFINICIÓN
El queso pera es el resultado de la coagulación enzimática de la proteína de la
leche (caseína) por medio de la renina (cuajo) en presencia del ácido láctico el
cual es producido por la adición o presencia natural de microorganismos
responsables de la fermentación ácido láctica.
MATERIALES Y EQUIPOS Tina de cuajo, baldes, cucharas o cucharones preferiblemente plásticos, moldes o
gaveras según requerimientos, lienzos, escurridera, cuchillos de acero inoxidable,
balanzas, prensas, termómetro.
INGREDIENTES
Leche
Sal
Cuajo
Cultivo mesófilo
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ELABORACION DEL QUESO CHITAGA, PERA O 7 CUEROS
LECHE CRUDA FRESCA
TRAM: BUENA 4 H ACIDEZ: 16-18 °DORNIC
ALCOHOL AL 68%: NO CORTA EBULLICIÓN: NO CORTA
DENSIDAD: 1.028 – 1.035 PH: 6.6
VERIFICAR LA FUERZA DEL CUAJO 1:100; 1:50; 1:40
MACERAR EL CUAJO CON SAL Y AGUA: ACTIVAR LA FUERZA DEL CUAJO CULTIVO MESOFILO: 3%KUMIS
HOMOGENIZAR PERFECTAMENTE
Tº: 37 ºC Y Tiempo: 30-40 min.
ADICIONAR CUAJO (Macerar 1/3 de cucharadita de
sal y 1 de agua) y cultivo mesofilo
MANTENER EN REPOSO
TAMAÑO: 1*1 cm. CORTAR CUAJADA EN CUBOS
DESUERAR LA CUAJADA Y AGITAR AGITAR POR 5 MIN
ESCURRIR LA CUAJADA, PESAR Y FERMENTAR
CALCULAR CON RESPECTO AL PESO DE LA CUAJADA LA SAL Y ADICIONARLA
PESO SAL: 2 %
HOMOGENIZAR LA CUAJADA; MOLDEAR CON LIENZO EN FORMA DE PERA Y REPOSAR
REPOSO POR 24 HORAS
CALENTAR 37 ºC
EMPACAR Y MADURAR EN FRIÓ
REFRIGERAR: 4ºC POR 7 DÍAS
TºC: 21ºC Tiempo: 18 horas
En 1/3 de agua (con respecto a la cuajada) adicionar la sal calculada
y colocarla en la paila; verter sobre la paila la cuajada e hilar por
aproximadamente 15 min. A fuego lento entre 80 – 90ºC
PESO SAL: 2 %
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NOTAS Y RECOMENDACIONES
En el caso de hacer falta la balanza, se puede realizar una aproximación de los
pesos calculados según los porcentajes requeridos, la cual es:
“1 cuchara sopera colmada equivale aproximadamente a 25 g. de insumo y
una cucharita dulcera raza, equivale a 1 g de insumo.”
Para mantener la Tº de 37ºC durante el proceso de cuajado se puede efectuar un
baño de María, controlando dicho parámetro.
Nota: Todos los % están referidos al peso (p/p) de la leche cruda fresca que entra
en el proceso.
Es INDISPENSABLE manejar durante todo el proceso de elaboración de los
productos los criterios de la BPM como límpido en los mesones, uso de ropa
limpia y adecuada, tapabocas y cofia, en general, un procesamiento totalmente
higiénico.
INFORME
Elaborar el diagrama del proceso.
Realizar una evaluación organoléptica del producto
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto terminado y
compararlo el precio con un producto comercial.
Tomar tiempos y que cantidad de suero se obtiene en le proceso.
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8. QUESO CAMPESINO
PROBLEMA
¿Cómo elaboramos un queso campesino de excelente sabor?
DEFINICIÓN
El queso campesino es el resultado de la coagulación enzimática de la proteína de
la leche (caseína) por medio de la renina (cuajo) en presencia del ácido láctico el
cual es producido por la adición o presencia natural de microorganismos
responsables de la fermentación ácido láctica.
MATERIALES Y EQUIPOS
Tina de cuajo, baldes, cucharas o cucharones preferiblemente plásticas, moldes o
gaveras según requerimientos, lienzos, escurridera, cuchillos de acero inoxidable,
balanzas, prensas, termómetro.
INGREDIENTES
Leche
Cuajo
Agua
Sal
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PROCESO DE QUESO CAMPESINO
LECHE CRUDA FRESCA
PASTEURIZAR A 70ºC
VERIFICAR LA FUERZA DEL CUAJO MACERAR EL CUAJO CON SAL Y AGUA: ACTIVAR LA FUERZA DEL
CUAJO
HOMOGENIZAR PERFECTAMENTE
Tº: 37 ºC Y Tiempo: 30-40 min.
ADICIONAR CUAJO SEGÚN LA FUERZA
MANTENER EN REPOSO
TAMAÑO: 1*1 cm. CORTAR CUAJADA EN CUBOS
DESUERAR LA CUAJADA AGITAR POR 5 MIN
ESCURRIR LA CUAJADA Y PESARLA
CALCULAR CON RESPECTO AL PESO DE LA CUAJADA LA SAL Y ADICIONARLA
PESO SAL: 1 a 1.5%
HOMOGENIZAR LA CUAJADA, MOLDEAR Y PRENSAR
PRENSAR: 24 H.
EMPACAR Y REFRIGERAR
REFRIGERAR: 4ºC * 7 DÍAS
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INFORME
Elaborar el diagrama del proceso.
Realizar una evaluación organoléptica del producto
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto terminado y
compararlo el precio con un producto comercial.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Elaborar un informe en el cual se exprese cuales fueron los principales
inconvenientes en la realizacion del queso y que mejoras se pueden aplicar para
solucionar esos inconvenientes.
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9. PREPAREMOS UN DELICIOSO FLAN DE LECHE
PROBLEMA
¿Cómo elaboramos un flan de leche?
INGREDIENTES
½ litro de leche líquida
4 huevos
100 gramos de azúcar refinada
1 cucharadita de esencia de vainilla
Molde caramelizado
PREPARACIÓN
Elabore anticipadamente el caramelo y cubra el fondo de un molde adecuado.
Aparte en un recipiente caliente la leche con la mitad del azúcar.
Mezcle los huevos con el resto del azúcar, la vainilla. Añada primero un poco de
leche caliente a los huevos para elevar la temperatura, luego agregue el resto,
cuele la mezcla y vacíela en el molde caramelizado, póngalo al baño maría y lleve
al horno precalentado a 300 grados centígrados por espacio de 35 minutos
aproximadamente. Repose y refrigere, luego desmolde, sirva y decore al gusto.
INFORME
Realizar una evaluación organoléptica del producto terminado
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
OSORIO G, Rubén D; GOMEZ GARCIA, Alfonso. Experimentos divertidos de
química para jóvenes. Universidad de Antioquia. 160h.
PRACTICAS DE LABORATORIO. [En Linea ]
http://www.gelatsgaliana.com/definicionlegal.htm > citado el 15 de septiembre de
2010.
GARCIA CARDONA Julian, Dulces y Postres. Servicio Nacional de Aprendizaje
“SENA”.
Manual de
Prácticas de
laboratorio
De química GRADO ONCE
CONTENIDO
Página
INTRODUCCIÓN .................................................................................................... 3
1. PREPAREMOS SOLUCIONES .......................................................................... 4
2. PREPAREMOS NUESTROS PERFUMES ...................................................... 10
3. HAGAMOS CREMA DE MANOS Y CUERPO .................................................. 13
4. PREPARA CREMA DEPILATORIA ................................................................... 16
5. HAZ TU GEL REDUCTORA .............................................................................. 19
6. FABRIQUEMOS NUESTRO CHAMPU ............................................................. 23
7. AREQUIPE ........................................................................................................ 29
8. LECHE CONDENSADA .................................................................................... 32
9. QUESILLO ........................................................................................................ 35
REFERENCIAS BIBLIOGAFICAS ......................................................................... 41
INTRODUCCIÓN
La química es la ciencia que estudia la composición, la estructura y las
propiedades de la materia; además de los cambios en las reacciones químicas.
Esta ciencia pertenece a las ciencias básicas ya que aporta conocimientos a
diversas aéreas como la medicina, la ingeniería, la biología, hasta la gastronomía.
Es por ello que a partir de las prácticas de laboratorio presentadas en este
manual se pretende familiarizar al estudiante con conceptos relacionados con esta
disciplina y la cocción de los alimentos.
Este manual contiene prácticas de laboratorio adecuadas para los estudiantes de
grado undécimo con el propósito de que comprendan a través de problemas
planteados, el por qué de algunas situaciones que se dan en la vida cotidiana.
Además en esta guía se presentan los pasos para la elaboración de una serie de
productos industriales, que fomentan el espíritu emprendedor de los estudiantes.
1. PREPAREMOS SOLUCIONES
PROBLEMA
¿Cómo preparamos soluciones diluidas a partir de otras soluciones concentradas?
MATERIALES Y REACTIVOS
Erlenmeyer 250 ml
Matraz aforado 100 ml
Matraz aforado 250 ml
Pipeta aforada 10 ml
Pipeta graduada 10 ml
Pipeta graduada 25 ml
Gotero
Frasco lavador
NaCl (solido)
Balanza
Embudo
150 ml de HCl 1M
Espátula
Vaso de precipitados 100 ml
Varilla de agitación
Vidrio reloj
FUNDAMENTO TEORICO
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La
sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia en que se disuelve se
denomina solvente.
El termino CONCENTRACION se utiliza para expresar la cantidad de soluto
disuelto en una cantidad dada de solución o de solvente. A continuación se
mencionan las diferentes unidades de concentración.
5
Relación en peso
a. Porcentaje en peso % (p/p). Expresa las partes de soluto contenidas en
100 partes de solución. Se puede usar cualquier unidad de masa (g, kg).
Ejemplo. Una solución de NaOH al 2% (p/p) indica que hay 2 partes de
NaOH por 100 partes de solución.
b. Partes por millón (ppm). Expresa las partes de soluto contenidas en un
millón de partes de solución. Es una unidad de concentración muy utilizada
para soluciones muy diluidas. Para las soluciones acuosas 1 ppm equivale a
1 mg por un litro de solución.
c. Fracción Molar (X). Es la relación del numero de moles de un componente
al número total de moles:
Donde:
d. Molalidad (m). Expresa el número de moles de soluto disuelto en 1 kg de
solvente. Ejemplo una solución de 3 ml de NaCl indica que hay 3 moles de
NaCl en un 1 kg de agua.
Relaciones en volumen
a. Porcentaje en volumen %(v/v). Expresa las partes en volumen de soluto
contenidas en 100 partes de solución. Se utiliza para indicar concentraciones
de mezclas de gases y líquidos. Se puede utilizar cualquier unidad de
6
volumen .El volumen de la solución es las suma del volumen del
soluto y el volumen del solvente.
b. Proporción en volumen (v: v). Relaciona las partes en volumen de soluto
(solución concentrada) y las partes en volumen se solvente. Ejemplo una
solución de HNO3 1:5 significa que hay una parte de HNO3 concentrado y 5
partes de solvente (aun así no se especifica otra cosa).
Relaciones en peso a volumen
a. Miligramos por ciento mg % (p/v). Expresa los mg de soluto contenidos
en 100 ml de solución.
b. Molaridad (M). Expresa el número de moles de soluto contenidos en un
litro de solución.
M= moles/V(en L)= moles /V (en ml)
Donde L=litro
PM = gramos/mol
ml= mililitro
Moles = masa (g)/PM
Una solución 2 M indica que hay 2 moles en in L de solución.
c. Normalidad (N). Expresa el número de equivalentes gramos de soluto
contenidos en un litro de solución.
N = eq x g/v (en L) = meq – g/v (en ml)
Una solución 0,4 N de MgSO4 contiene 0,4 eq-g de esta sustancia disueltos
en un litro de solución o 0,4 meq en 1ml de solución.
7
Dilución
Muchas veces es necesario disminuir la concentración de una solución
mediante la adición de un solvente. Este proceso se llama dilución la formula
que relaciona los volúmenes y las concentraciones volumétricas de las
soluciones concentradas y diluidas se llama formula de dilución. La fórmula
que relaciona los volúmenes y las concentraciones volumétricas de las
soluciones concentradas y diluidas se llama formula de dilución y es igual:
V1C1 = V2C2
V1 = Volumen inicial
C1 = Concentración inicial
V2 = Volumen final
C2 = Concentración final
PROCEDIMIENTO PARA PREPARAR UNA SOLUCION EN UN MATRAZ
VOLUMETRICO
Cuando el soluto es un solido
Se puede efectuar siguiendo uno de los siguientes métodos:
a. El soluto ha de pesarse, transferirse directamente al matraz o balón
volumétrico a través de un embudo y disolverse en una cantidad de
agua considerablemente menor que la capacidad del matraz.
Una vez que el soluto este completamente disuelto se añade más
solvente hasta que la superficie del liquido este uno mililitros por debajo
de la marca de calibrado. El ajuste final debe hacerse con una pipeta o
un gotero.
8
b. El soluto es pesado y posteriormente disuelto en un beaker. La
solución preparada en el beaker se transfiere al matraz volumétrico.
Posteriormente el beaker debe lavarse con pequeños volúmenes de
solvente. Dicho líquido de lavado se transfiere al matraz con el fin de
diluir la solución a preparar. El ajuste final debe hacerse con una pipeta
o un gotero.
Cuando el soluto es un líquido
Es aconsejable usar el método a. La diferencia radica en que por ser el
soluto un líquido se debe medir el volumen y no pesarlo.
Recuerde que si el soluto es un acido debe depositarse sobre agua
Nota: En cualquiera de estos métodos, el soluto a de estar en el matraz
y completamente disuelto antes de hacer el aforo.
CALCULOS
a. Realiza los cálculos teóricos para preparar 100 ml de solución de NaCl
con una concentración de 2 M.
b. 250 ml de una solución de HCl 0.1 N y expresarlo en M.
c. 250 ml de NaOH 0.1 N y expresarla en M, ppm y % peso.
PROCEDIMIENTO
Con base en los cálculos realizados en el punto anterior, prepara las
diferentes soluciones.
9
PREGUNTAS
a. ¿Cuál es la molalidad de una solución que se obtiene disolviendo 35 g
de NaOH en 200ml de H2o.
b. ¿Cuál es la normalidad y molaridad de una solución que contiene 30 g
de H2SO4 en 600ml de solución?
c. Calcular la fracción molar de HCl al 20% en 100 g de solución.
d. ¿Cuántos equivalentes-gramos de soluto están presentes en 100 ml de
KOH 3N?
e. ¿Cuántos moles de HCl hay en 2 L de una solución 3 M?
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2. PREPAREMOS NUESTROS
PERFUMES
PROBLEMA
¿Cómo preparamos nuestros perfumes?
MATERIALES
77ml Alcohol para perfumes.
20ml Fragancia(extracto)
0.1g Diluyente
2g Propilenglicol
2g Fixolite
Varilla de agitación
Beaker 100 ml
Filtrar (Papel filtro, Embudo en v, Erlenmeyer)
1. Mezcle el extracto del perfume con el diluyente y agite.
2. Agregue el fixolite y agite.
3. Adicione el alcohol y el propilenglicol mediante agitación.
4. Colocar el producto en la nevera por 12 horas.
5. Si observa turbidez, filtre través de papel filtro.
6. Deje a temperatura ambiente la loción por 30 días para que macere.
7. Empaque.
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CONSULTA
1. Consulta en el marco teórico: Historia del perfume, para que sirve, cuales
son los componentes y cuáles son los extractos más utilizados.
2. Define en el marco teórico: densidad, reactivos, productos, elementos,
compuestos, pH.
3. Consulta cuál es la fórmula de los reactivos empleados y describe la
proporción de los elementos en cada formula.
4. Elabora un mapa de procesos donde resumas el procedimiento hecho en
el laboratorio.
5. Realiza un cuadro en el cual muestres el valor total del producto que
elaboraste. Teniendo en cuenta la regla de tres.
6. Cotiza 4 perfumes que contengan igual volumen al que elaboraste:
PERFUME CANTIDAD en ml VALOR
7. Calcula los respectivos porcentajes de cada uno de los ingredientes.
8. Elabora 3 críticas sobre cómo te pareció la elaboración y utilización del
perfume.
12
EMPRENDIMIENTO
1. Ponle un nombre llamativo al producto que elaboraste.
2. Diseña una etiqueta con el nombre del producto.
3. Como evaluarías la efectividad de tu producto.
4. Realiza una pequeña encuesta donde preguntes acerca del aroma de tu
perfume, empaque y etiqueta.
Elabora una exposición de 10 minutos acerca de tu producto.
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3. HAGAMOS CREMA DE MANOS Y
CUERPO
PROBLEMA
¿Cómo preparamos crema de manos y de cuerpo?
MATERIALES
PROCESO A.
25.7g Emulgin B2
57g Alcohol Cetílico
43g Aceite Mineral
24g Glicerina
15g Lanolina
10g Almendras
PROCESO B.
2g Metil parabeno puro
43g Arlacel
9g Perfume
857ml Agua
PROCEDIMIENTO
1. Derrita las grasas (Proceso A) en una olla esmaltada.
2. Coloque a calentar el agua en otra olla.
3. En otra olla adicione 286 ml de agua caliente, disuelva el Arlacel y
aplique el Metil Parabeno (Proceso B).
4. Mezcle el proceso B con el proceso A
5. Bata con espátula constantemente y aplique lentamente el resto del
agua.
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6. Continúe batiendo y agregue anilina y mezcle bien hasta que
enfrié.
7. Empaque.
CONSULTA
1. Consulta en el marco teórico: Para que sirve, cuales son los componentes
y cuáles son los extractos más utilizados.
2. Define en el marco teórico: reactivos, productos, elementos, compuestos,
pH.
3. Consulta cuál es la fórmula de los reactivos empleados y describe la
proporción de los elementos en cada formula.
4. Elabora un mapa de procesos donde resumas el procedimiento hecho en
el laboratorio.
5. Realiza un cuadro en el cual muestres el valor total del producto que
elaboraste. Teniendo en cuenta la regla de tres.
6. Cotiza 4 cremas de manos que contengan igual volumen al que
elaboraste:
CREMA DE
MANOS
CANTIDAD EN ml VALOR
7. Calcula los respectivos porcentajes de cada uno de los ingredientes.
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8. Elabora 3 críticas sobre cómo te pareció la elaboración y utilización de la crema.
EMPRENDIMIENTO
1. Colócale un nombre llamativo al producto que elaboraste.
2. Diseña una etiqueta con el nombre del producto.
3. Como evaluarías la efectividad de tu producto ¿Que pruebas le harías.
4. Realiza una pequeña encuesta donde preguntes acerca del aroma de tu
crema, empaque y etiqueta.
Elabora una exposición de 10 minutos acerca de tu producto.
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4. PREPARA CREMA DEPILATORIA
PROBLEMA
¿Cómo preparamos nuestra crema depilatoria y cuales son los ingredientes
apropiados?
MATERIALES
40g Almidón soluble
40g Azúcar
50g Glicerina
10g Bórax
10g Lauril Sulfato de sodio
80g Sulfuroso
sódico puro
3g Perfume
750ml Agua
PROCEDIMIENTO
1. Disuelva el almidón en agua fría y ponga a calentar.
2. Adicione e azúcar, la glicerina y mezcle.
3. Agregue el bórax y agite.
4. Agregue el lauril sulfato de sodio y mezcle, apague la estufa.
5. Adicione el perfume, mezcle y empaque.
MODO DE EMPLEO
Humedezca la zona a depilar, con una espátula y aplique una capa de crema
suficiente para cubrirla. Deje actuar por 6 minutos y enjuague muy bien.
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CONSULTA
1. Consulta en el marco teórico: Cuales son los componentes y cuáles son
los extractos más utilizados.
2. Define en el marco teórico: reactivos, productos, elementos, compuestos,
pH.
3. Consulta cuál es la fórmula de los reactivos empleados y describe la
proporción de los elementos en cada formula.
4. Elabora un mapa de procesos donde resumas el procedimiento hecho en
el laboratorio.
5. Realiza un cuadro en el cual muestres el valor total del producto que
elaboraste. Teniendo en cuenta la regla de tres.
6. Cotiza 4 crema depilatorias que contengan igual volumen al que
elaboraste:
CREMA
DEPILATORIA
CANTIDAD EN ml VALOR
7. Calcula los respectivos porcentajes de cada uno de los ingredientes.
8. Elabora 3 críticas sobre cómo te pareció la elaboración y utilización del
perfume. ¿Que modificación le harías a las cremas depilatorias del
mercado o que otro tipo de presentación manejarías?
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EMPRENDIMIENTO
1. Colócale un nombre llamativo al producto que elaboraste.
2. Diseña una etiqueta con el nombre del producto.
3. Como evaluarías la efectividad de tu producto.
4. Realiza una pequeña encuesta donde preguntes acerca del aroma de tu
crema, empaque y etiqueta.
Elabora una exposición de 10 minutos acerca de tu producto.
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5. HAZ TU GEL REDUCTORA
PROBLEMA
¿Cómo preparamos un gel reductor?
MATERIALES
900 ml Agua
3 g Metil parabeno
2 ml Trietanolamina
10 g Carbopol 9:40
8 g Mentol Granulado
5 g Alcanfor molido
7 g Yodo Triturado
10 g Glicerina
10 g Aceite mineral
15 g Yodo Blanco
Color al gusto
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PROCEDIMIENTO
1. Al agua se le agrega el color y lo preservamos con el Metil Parabeno.
2. Agregue la Trietanolamina y mezcla, adicione el Carbopol lentamente
mediante buena agitación hasta formar el gel.
3. Agregar los otros ingredientes, en su orden agitando muy bien cada uno.
4. Empaque.
CONSULTA
1. Consulta en el marco teórico: Historia del perfume, para que sirve, cuales son
los componentes y cuáles son los extractos más utilizados.
2. Define en el marco teórico: reactivos, productos, elementos, compuestos, pH.
3. Consulta cuál es la fórmula de los reactivos empleados y describe la
proporción de los elementos en cada formula.
4. Elabora un mapa de procesos donde resumas el procedimiento hecho en el
laboratorio.
5. Realiza un cuadro en el cual muestres el valor total del producto que
elaboraste. Teniendo en cuenta la regla de tres.
6. Cotiza 4 productos semejantes que contengan igual volumen al que
elaboraste:
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GEL REDUCTORA CANTIDAD EN ml VALOR
7. Calcula los respectivos porcentajes de cada uno de los ingredientes.
8. Elabora 3 críticas sobre cómo te pareció la elaboración y utilización del gel.
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EMPRENDIMIENTO
1. Colócale un nombre llamativo al producto que elaboraste.
2. Diseña una etiqueta con el nombre del producto.
3. Como evaluarías la efectividad de tu producto.
4. Realiza una prueba por una semana en una persona usando el gel reductora
toma medidas y fotos. Elabora una exposición de 10 minutos acerca de tu
producto.
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6. FABRIQUEMOS NUESTRO CHAMPU
PROBLEMA
¿Cómo podemos fabricar un champú de excelente
calidad?
MATERIALES PARA 2 LITROS
2 L de agua de plantas.
400 g Genapol o texapón
1 Brazo de hoja de sábila
30g de Glicerina.
200 g Cocoamida
20 g Benzoato de sodio
10 g de sal de cocina
Beaker (250 ml)
Pipetas.
Balanza
Espátula
Probeta
PROCEDIMIENTO
EN CASA
1. Toma 2L de agua y añada un puñado de plantas, colócalos a hervir.
2. Deja enfriar el contenido y pásalo por un colador, hasta obtener el agua de las
plantas (algunas personas licuan las plantas con el agua con el fin de obtener
todas las sustancias nutritivas de las plantas) el problema es que baja el PH
24
del champú volviéndolo muy liquido. Licua el agua obtenida con los
cristales de la sábila.
Las siguientes son algunas plantas que puedes utilizar en la elaboración del
champú:
EN EL LABORATORIO
Antes de mezclar los diferentes materiales, halla los volúmenes de las
sustancias que vamos a necesitar de acuerdo a la formula D=m/v y al
siguiente cuadro:
Producto Densidad Masa
utilizada
Volumen a
utilizar(V=m/d)
Texapón.
1.059
g/ml
400g
Cocoamida. 200g
Glicerina. 1.261g/ml 20g
Como ya se hallo el volumen de las sustancias implicadas seguimos los
siguientes pasos:
3. Agregamos ____ml de Genapol o texapón, agitando con una cuchara de
palo o un lápiz muy lentamente hasta darle cremosidad.
4. Luego agregue y agite lentamente cada de las siguientes sustancias en su
respectivo orden: ____ml de glicerina, ____ml de cocoamida, y 10 g de sal.
5. Es opcional agregar vitamina E y fragancias de perfume de cinco a diez
gotas por litro y medio del producto, el problema es que los costos se elevan
pero tendrás un excelente producto para tu cabello.
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CONSULTA
1. Consulta en el marco teórico: Historia del champú, para que sirve, cuales son
los componentes del champú, todo acerca de la planta que utilizaste.
2. Define en el marco teórico: champú, densidad, reactivos, productos,
viscosidad, elementos, compuestos, pH, texapón, cocoamida, benzoato de
sodio, glicerina.
3. Consulta cuál es la fórmula de los reactivos empleados y describe la
proporción de los elementos en cada formula.
4. Elabora un mapa de procesos donde resumas el procedimiento hecho en la
casa y en el laboratorio.
5. El siguiente cuadro de costos muestra el valor de los reactivos y los costos
para 500 ml de champú, con una regla de tres o consulta con el profesor de
matemáticas los costos para 125 ml, 1000ml y 2000ml.
Producto: Cantidad: Valor en pesos
plantas manojo $500.
sábila $500.
Texapón o Genapol 1000g $8000.
Amina de Coco o
cocoamida
1000g $13000.
metilparabeno 125 g $5700.
Benzoato de sodio 125g $1500.
glicerina 500g $4500.
trietilamina 125g $2500.
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COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:
NOTA: como no vas a utilizar toda la cantidad de reactivos debes tener en
cuenta la regla de tres, consúltala y repásala para poder hacer las conversiones.
Ejemplo:
Texapón
Si cuestan
1000g → $8000
100g → ¿? ó X.
X =
Así se elaboran todas las demás conversiones
Producto: Cantidad:
500 ml
aprox. de
champú
Valor en
pesos
500 ml
aprox.
de
champú
Cantidad:
125 ml
aprox. de
champú
Valor
en
pesos
125 ml
de
champú
Cantidad:
1000 ml
aprox. de
champú
Valor
en
pesos
1000 ml
de
champú
Cantidad:
2000 ml
aprox. de
champú
Valor
en
pesos
2000 ml
de
champú
plantas manojo $500
agua 500 ml
sábila $500
Texapón o
Genapol
100g $ 800
Amina de
Coco o
cocoamida
50g $650
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Benzoato
de sodio
5g $60
glicerina 10g $120
trietilamina 1g $20
Total de
Producto
667 g $2640 O
$2630 Si
se tiene
en
cuenta el
benzoato
6. Visita el supermercado o a la tienda más próxima y cotiza 4 marcas que
contengan igual volúmenes de champús y completa el siguiente cuadro:
PRODUCTOS CANTIDAD EN
ml
VALOR
7. Calcula los respectivos porcentajes de cada uno de los ingredientes.
8. Elabora 3 críticas sobre cómo te pareció la elaboración y utilización del
champú.
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EMPRENDIMIENTO
1. Elabora un nombre llamativo al producto que diseñaste, y consulta sobre los
beneficios de la planta que te toco.
2. Diseña un logotipo y una etiqueta con el producto que te toco.
3. Como evaluarías la efectividad de tu producto.
4. Selecciona un animal o una persona en la que se pueda utilizar el producto
y elabora una tabla de seguimiento durante una semana, toma algunas fotos
utilizando el producto.
5. Elabora una exposición de 10 minutos en PowerPoint, mostrando los puntos
anteriores y un resumen en Word.
29
7. AREQUIPE
PROBLEMA
¿Cómo elaboramos en delicioso arequipe?
INGREDIENTES
Leche cruda
Azúcar
Leche en polvo
Bicarbonato de soda
Saborizante
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Parámetros de control
Nota: Todos los % estan referidos al peso (p/p) de la leche cruda fresca que entra
en el proceso.
LECHE CRUDA FRESCA
ADICIONAR AZUCAR
ADICIONAR (OPCIONAL) LECHE EN POLVO, BICABORNATO DE SODA;
ADICONAR (OPCIONAL) SABORIZANTE
MEZCLAR Y HOMOGENIZAR CORRECTAMENTE
LLEVAR A EVAPORACION MEDIANTE CALOR (AGITAR
CONSTANTEMENTE)
OBTENER PUNTO DE DULCE
DEJAR REPOSAR, ENVASAR EN RECIPIENTES
ESTERILES, TAPAR Y SELLAR
TRAM: BUENA 4 H ALCOHOL AL 68%: NO
CORTA ACIDEZ: 16-18° DORNIC EBULICCION NO CORTA DESINDAD: 1.028-1.035
pH: 6.6
A MEDIDA QUE SE EVAPORE DISMINUIR LA
CANTIDAD DE VAPOR PARA EVITAR QUEMAR EL
PRODUCTO
ENVASES: 50 A 500 ML
AZUCAR: 18 -20% LECHE EN POLVO 5%
BICARBONATO DE SODIO: 1 G/L
SABORIZANTE: MORA FRESA, COCO, CAFÉ.
ADECUAR CORRECTAMENTE PARA EVITAR FORMACION DE GRUMOS
°BRIX: 65 A 70
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NOTAS Y RECOMENDACIONES
En el caso de hacer falta la balanza, se puede realizar una aproximación de los
pesos calculados según los porcentajes requeridos, la cual es:
“1 cuchara sopera colmada equivale aproximadamente a 25 g. de
insumo.”
Si no se parte de leche en polvo instantánea, se disuelve la leche en polvo en le
licuadora, con un poco de la misma le che liquida.
Los recipientes, con sus respectivas tapas para el empaque de arequipe, deben
estar previamente lavados correctamente y esterilizados con agua hirviendo,
para evitar contaminación con otros microorganismos. (NO utilizar hipocloritos
para desinfectar).
Es indispensable manejar durante todo el proceso de elaboración de los
productos los criterios de la BPM como límpido en los mesones, uso de ropa
limpia y adecuada, tapabocas y cofia, en general, un procesamiento totalmente
higiénico.
INFORME
Elaborar el diagrama del proceso realizado mediante dibujos y explicar cada
etapa.
Realizar una evaluación organoléptica del producto
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto terminado. Y
compararlo el precio con un producto comercial.
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8. LECHE CONDENSADA
PROBLEMA
¿Qué tenemos en cuenta para preparar leche condensada?
DEFINICIÓN
La Leche Condensada es el resultado de la concentración de la leche azucarada
hasta lograr una consistencia espesa de fácil conservación (55 a 60° Brix) La
leche condensada pertenece a la clase de productos llamados leches
concentradas (evaporadas).
MATERIALES Y EQUIPOS
Marmita con agitador ò ollas de capacidad según requerimiento, cucharas o
cucharonas preferiblemente plásticas (nunca utilizar metálicas), envases de
vidrios esterilizados o copas plásticas con tapa debidamente higienizadas,
termómetro.
INGREDIENTES
Leche
Azúcar
Bicarbonato de sodio (Soda)
Leche en polvo
Oxido de Titanio ( o de sodio)
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Parámetros de control
Nota: Todos los % están referidos al peso (p/p) de la leche cruda fresca que
entra en el proceso.
LECHE CRUDA FRESCA
ADICIONAR AZÚCAR ADICIONAR LECHE EN POLVO,
ADICIONAR BICARBONATO DE SODA
MEZCLAR Y
HOMOGENIZAR
CORRECTAMENTE
LLEVAR A EVAPORACIÓN MEDIANTE CALOR (AGITAR
CONSTANTEMENTE)
OBTENER PUNTO DE DULCE 55 A 60 ºBRIX
TRAM: BUENA 4 H ALCOHOL AL 68%: NO
CORTA ACIDEZ: 16-18° DORNIC EBULLICIÓN NO CORTA DENSIDAD: 1.028-1.035
pH: 6.6
A MEDIDA QUE SE EVAPORE DISMINUIR LA
CANTIDAD DE VAPOR PARA EVITAR QUEMAR
EL PRODUCTO
AZÚCAR: 18-20 % BICARBONATO DE SODIO:
1 G/L SABORIZANTE (OPCIONAL): MORA FRESA, COCO, CAFÉ.
ADECUAR CORRECTAMENTE
PARA EVITAR FORMACIÓN DE
GRUMOS
°BRIX: 55 A 60 °BRIX
DEJAR REPOSAR, ENVASAR EN RECIPIENTES
ESTÉRILES, TAPAR Y SELLAR
ENVASES: 50 A 500 ML.
ADICIONAR OXIDO DE TITANIO (OPCIONAL)
CANTIDAD: 0.5 g/l (Opcional) El
oxido de titanio es un blanqueador evita el pardeamiento “Reacción de
Maillard”
34
NOTAS Y RECOMENDACIONES
En el caso de hacer falta la balanza, se puede realizar una aproximación de los
pesos calculados según los porcentajes requeridos, la cual es:
“1 cuchara sopera colmada equivale aproximadamente a 25 g. de insumo y
una cucharita dulcera raza, equivale a 1 g de insumo.”
Sino se parte de leche en polvo instantánea se disuelve la leche en polvo en
licuadora con un poco de la misma leche líquida.
Los recipientes, con sus respectivas tapas para el empaque de la leche
condensada, deben estar previamente lavadas correctamente y
ESTERILIZADOS con agua hirviendo, para evitar contaminación con
microorganismos.
Es INDISPENSABLE manejar durante todo el proceso de elaboración de los
productos los criterios de la BPM como límpido en los mesones, uso de ropa
limpia y adecuada, tapabocas y cofia, en general, un procesamiento totalmente
higiénico.
INFORME
Elaborar el diagrama del proceso realizado mediante dibujos y explicar cada
etapa.
Realizar una evaluación organoléptica del producto
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto terminado. Y
compararlo el precio con un producto comercial.
35
9. QUESILLO
PROBLEMA
¿Qué tenemos en cuenta para identificar un quesillo de buena calidad?
Otro procedimiento para elaborar quesillo Para elaborar el quesillo toca poner suero a acidificar hasta obtener 120º de
acidez (dejarlo por varios días).
Para 5 litros de leche fresca se le agregan 2 litros y ½ de suero acido. Se
calienta la leche a 35º y se le coloca el cuajo, la tercera parte de lo normal o sea
1 centímetro de cuajo disuelto en 5 centímetros de agua tibia. En este momento
se corta la leche. Se deja reposar de 5 a 10 minutos.
Se recoge la cuajada y se deja escurrir por 10 minutos. Se pone la cuajada en
una paila y se le adiciona 1 cucharada de sal por kilogramos de cuajada. Se deja
fundir al calor y se le baja al fuego a medida que se le va secando el suero que
va soltando la cuajada. Cuando se extienda como una película uniforme se retira
y se moldea. Se deja enfriar de 4 a 5 horas.
MATERIALES Y EQUIPOS Tina de cuajo, baldes, cucharas o cucharones preferiblemente plásticos, moldes
o gaveras según requerimientos, lienzos, escurridera, cuchillos de acero
inoxidable, balanzas, prensas, termómetro.
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INGREDIENTES
Leche
Suero ácido
Sal
Cuajo
NOTAS Y RECOMENDACIONES
En el caso de hacer falta la balanza, se puede realizar una aproximación de los
pesos calculados según los porcentajes requeridos, la cual es:
“1 cuchara sopera colmada equivale aproximadamente a 25 g. de insumo y
una cucharita dulcera raza, equivale a 1 g de insumo.”
Para mantener la Tº de 37ºC durante el proceso de cuajado se puede efectuar
un baño de María, controlando dicho parámetro.
Es INDISPENSABLE manejar durante todo el proceso de elaboración de los
productos los criterios de la BPM como límpido en los mesones, uso de ropa
limpia y adecuada, tapabocas y cofia, en general, un procesamiento totalmente
higiénico.
INFORME
Realizar una evaluación organoléptica del producto terminado
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
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LECHE CRUDA FRESCA (5 litros) SUERO ÁCIDO (2 ½ litros)
CALCULAR CON PEARSON Y ESTANDARIZAR
EVALUACIÓN DE CALIDAD ACIDEZ: 16-18 °DORNIC
SUERO ÁCIDO: 90-120 ºDORNIC
VERIFICAR LA FUERZA DEL CUAJO 1:100; 1:50; 1:40
MACERAR EL CUAJO CON SAL Y AGUA: ACTIVAR LA FUERZA DEL
CUAJO
HOMOGENIZAR PERFECTAMENTE
Tº: 37 ºC Y Tiempo: 30-40 min.
ADICIONAR CUAJO
MANTENER EN REPOSO
TAMAÑO: 1*1 cm. CORTAR CUAJADA EN CUBOS
DESUERAR LA CUAJADA Y AGITAR AGITAR POR 5 MIN
ESCURRIR LA CUAJADA Y PESARLA
ESTANDARIZAR: ACIDEZ A 40 ºDORNIC Adición de CaCl2. 20 g/100L
CALENTAR 37 ºC
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto
terminado y compararlo el precio con un producto comercial.
Tomar tiempos y que cantidad de suero se obtiene en le proceso.
Que es cuadrado de pearson y para que sirve?
Parámetros de control
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CALCULAR CON RESPECTO AL PESO DE LA CUAJADA LA SAL Y ADICIONARLA
PESO SAL: 1 a 1.5%
ADICIONAR SAL HOMOGENIZAR; PRUEBA DE HILADO
PRUEBA DE HILADO: TOMAR UNA PORCIÓN DEL QUESO Y VERIFICAR UN DESMECHADO SIMILAR A LA CARNE DE
POLLO
PRENSAR: 24 HORAS MOLDEAR Y PRENSAR SUAVEMENTE
HILAR
EMPACAR Y REFRIGERAR REFRIGERAR: 4ºC * 7 DÍAS
Nota: Todos los % están referidos al peso (p/p) de la leche cruda fresca que
entra en el proceso.
INFORME
Realizar una evaluación organoléptica del producto terminado
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
Realizar los cálculos de costos por cada litro de producto terminado y
compararlo el precio con un producto comercial.
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10. POSTRE DE LAS TRES LECHES
PROBLEMA
¿Cómo preparamos un postre de las tres leches?
INGREDIENTES:
1 lata de crema de leche
1 gelatina de gelatina sin sabor
1 lata de leche condensada
1 medida de leche (La misma medida de la lata de crema de leche)
1 paquete de galletas dulces o macarenas)
PREPARACIÓN:
Adicionar 2 sobres de gelatina sin sabor a media taza de agua, calentar a fuego
lento hasta disolver y dejar enfriar; licuar la gelatina, la leche condensada, la
leche y la crema de leche; coloque las galletas en el fondo del molde y remojelas
con leche; Luego, agregar la mezcla lista sobre las galletas y refrigerar. Servir y
decorar con salsa de fresa.
POSTRE DE LAS TRES LECHES CON FRESAS
INGREDIENTES:
1 taza de crema de leche
1 taza de leche condensada
40
1 taza de leche líquida
2 rebanadas de bizcochuelo de chocolate (galletas o dedos)
12 fresas
1 cucharada de gelatina sin sabor
PREPARACIÓN:
En un poco de agua fría remoje la gelatina sin sabor, luego póngala al baño de
maría para que se disuelva.
Licue aparte las tres leches (crema, condensada y líquida), agregue las fresas y
la gelatina disuelta. Licue todo hasta que esté uniforme, luego en un molde
adecuado vacíe la mitad de la mezcla y lleve a refrigeración hasta que la mezcla
haya tomado consistencia dura.
Ponga una rebanada del bizcochuelo (se puede remojar con algún licor o vino a
su elección) encima vacíe la mezcla restante y lleve de nuevo a refrigerar por
espacio de tres horas mínimo o hasta que el postre esté bien consistente.
Luego desmolde y decore con crema chantilly y fresas abiertas.
Sirva con salsa al gusto.
INFORME
Realizar una evaluación organoléptica del producto terminado
Si algo resultase mal evaluar las causas del problema.
De ser posible, proponer otra alternativa para que no ocurran los problemas
presentados en la práctica.
41
REFERENCIAS BIBLIOGAFICAS
OSORIO G, Rubén D; GOMEZ GARCIA, Alfonso. Experimentos divertidos de
química para jóvenes. Universidad de Antioquia. 160h.
PRACTICAS DE LABORATORIO. [En Linea ]
http://www.gelatsgaliana.com/definicionlegal.htm > citado el 15 de septiembre de
2010.
GARCIA CARDONA Julian, Dulces y Postres. Servicio Nacional de Aprendizaje
“SENA”.
GUIAS DE PRODUCTOS COMERCIALES.
Indumentaria del laboratorio
1. Usa siempre lentes de seguridad.
2. Delantal de laboratorio (Manga larga) debe ser usado en todos los laboratorios
ya que evita que posibles proyecciones de sustancias químicas lleguen a la piel.
3. En caso de usar pelo largo, es conveniente mantenerlo tomado y recogido.
4. Está estrictamente prohibido el uso de radios, CD player o cualquier aparato de
este tipo, ya que son un medio de distracción en el laboratorio.
Comportamiento general
1. Leer cuidadosamente las guías de prácticas antes de ingresar al laboratorio.
Esto permitirá desempeñar una buena práctica y conocer de antemano los
posibles riesgos en ésta.
2. Llegar puntualmente al laboratorio.
3. Cada grupo de prácticas se responsabilizará de su zona de trabajo y de su
material. Deben mantenerse limpios los aparatos y el área de trabajo.
4. Nunca recoger vidrios rotos con las manos. Usar implementos adecuados.
5. Antes de utilizar un reactivo, fijarse bien en el rótulo para asegurarse de que es
el requerido.
6. Nunca oler un reactivo directamente del recipiente.
7. Es muy importante conocer la localización de los accesorios de seguridad.
8. Nunca pipetear líquidos con la boca
Accesorios de seguridad
1. Localizar la caja de primeros auxilios y verifica los tipos de medicamentos
existentes y su utilidad.
2. Localizar la llave general de electricidad del laboratorio y aprender a apagarla.
3. Tener a mano los teléfonos para informar cualquier emergencia.
Fuego en el laboratorio
1. Nunca usar extinguidores sobre una persona. Pueden ocasionar shock y
asfixia.
2. Nunca mover ningún objeto encendido, ya que podría empeorar la situación.
3. Nunca usar agua para extinguir un fuego químico.
4. El fuego localizado puede intentar dominarse inicialmente con un trapo
húmedo o con el extintor apropiado. Cuando se está envuelto en fuego,
ducharse rápido y completamente.