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Los Sistemas MaterialesLos Sistemas Materiales
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PROPIEDADES GENERALESPROPIEDADES GENERALES
Materia es todo aquello que tiene masa Materia es todo aquello que tiene masa y volumen (y volumen (es decir todo aquello que es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio).ocupa un lugar en el espacio).
Por lo que diremos que la masa y el Por lo que diremos que la masa y el volumen volumen son propiedades generales de son propiedades generales de la materia.la materia.
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MASAMASA
Es una propiedad general de la materia, Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo.materia que posee un cuerpo.
Unidad en el SI: Unidad en el SI: kgkg
Se mide con balanza.Se mide con balanza.
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VOLUMENVOLUMEN
Es una propiedad general de la materia, Es una propiedad general de la materia, que se define como el lugar que ocupa que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.un cuerpo en el espacio.
Unidad en el SI: Unidad en el SI: mm33
Medida de volumen:Medida de volumen:
1.-Sólidos regulares1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos irreguares.2.-Sólidos irreguares.
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Como se mide el volumenComo se mide el volumen1.-SÓLIDOS REGULARES: Aquelllos que 1.-SÓLIDOS REGULARES: Aquelllos que
tienen una forma definida.tienen una forma definida.
CUBO CILINDRO CUBO CILINDRO
V=LV=L33 V=V=ππrr22hh
PARALELEPÍPEDO ESFERAPARALELEPÍPEDO ESFERA
V=a*b*cV=a*b*c V=4 V=4 ππ rr33/3/3
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Como se mide el volumenComo se mide el volumen2.-SÓLIDOS IRREGULARES.2.-SÓLIDOS IRREGULARES.Son aquellos sólidos que no Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia.tienen una forma definida propia.
Hay que emplear el Hay que emplear el método de método de inmersióninmersión..1.-Se toma la probeta y se llena 1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura. de líquido hasta cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volumen 2.-Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado por el líquido, de agua alcanzado por el líquido, lecturalectura inicialinicial ..3.-Se introduce cuidadosamente 3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la el sólido y se toma la lectura finallectura final. .
V= lf - liV= lf - li
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Propiedades característicasPropiedades características
Aquellas que permiten clasificar o identificar a la Aquellas que permiten clasificar o identificar a la materia.materia.ColorColorOlorOlorSaborSaborDensidadDensidadPunto de fusiónPunto de fusiónPunto de ebulliciónPunto de ebulliciónDurezaDurezaSolubilidadSolubilidadConductividadConductividad…………....
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DENSIDADDENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa.
d= m/V
UNIDADES : kg/m3 g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias (g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3
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DENSIDADDENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen
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Estados de agregación de la materia
La materia se presenta en la naturaleza en
tres estados de agregación:- Sólido (V y forma constante), líquido (V
constante y forma variable) y y gas (V y forma variable)
- Ej. Vaso de refresco
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Teoría cinético molecularTeoría cinético molecularLa T.C.M. es un modelo que usan los científicos para La T.C.M. es un modelo que usan los científicos para
explicar la naturaleza de la materia.explicar la naturaleza de la materia. Una teoría o Una teoría o modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones (hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo (hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica.funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica.
La TCM se basa en las siguientes hipótesis:La TCM se basa en las siguientes hipótesis:
La materia está formada por partículas. La materia está formada por partículas. Entre molécula y molécula no hay Entre molécula y molécula no hay nadanada, es decir , es decir existe el vacío.existe el vacío.Las moléculas están en continuo movimiento, Las moléculas están en continuo movimiento, aumentando la velocidad de estas cuando aumenta aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.la temperatura.Existen fuerzas de atracción entre las partículas que Existen fuerzas de atracción entre las partículas que las mantiene unidas.las mantiene unidas.
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Teoria cinético molecular.Teoria cinético molecular.
Modelo del sólido según la TCM:Modelo del sólido según la TCM:
Aquel en el que las Aquel en el que las moléculas están juntas y moléculas están juntas y ordenadas.ordenadas.
En continuo movimiento de En continuo movimiento de vibración. vibración.
Como consecuencia de esto Como consecuencia de esto los sólidos los sólidos tienen volumen y tienen volumen y forma fijos. forma fijos.
Se dilatan y se contraen al Se dilatan y se contraen al variar la temperatura.variar la temperatura.
No se pueden comprimir.No se pueden comprimir.
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Teoria cinético molecular.Teoria cinético molecular.Modelo del LÍQUIDO según la TCM:Modelo del LÍQUIDO según la TCM:
Las moléculas están juntas , pero Las moléculas están juntas , pero desordenadas en continuo desordenadas en continuo movimiento de vibración y movimiento de vibración y rotación. rotación.
Todo esto es debido a que las Todo esto es debido a que las fuerzas entre las moléculas son fuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado más débiles que en el estado sólido.sólido.
Los líquidos tienen volumen Los líquidos tienen volumen propio (no varía), pero pueden propio (no varía), pero pueden fluir y adoptar la forma del fluir y adoptar la forma del recipiente.recipiente.
No Pueden contraerse y No Pueden contraerse y expandirse.expandirse.
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Teoría cinético molecular.Teoría cinético molecular.Modelo del estado gaseoso:Modelo del estado gaseoso:Las moléculas están muy separadas, Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento, por lo que en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al paredes del recipiente que contiene al gas.gas.Por lo cual decimos que los gases Por lo cual decimos que los gases ejercen presión.ejercen presión. Las partículas se mueven en línea recta. Las partículas se mueven en línea recta. Cambiando su dirección cuando se Cambiando su dirección cuando se producen choques .producen choques .El tiempo que dura un choque en mucho El tiempo que dura un choque en mucho menor que el espacio de tiempo que menor que el espacio de tiempo que transcurre entre dos choques sucesivos transcurre entre dos choques sucesivos en una molécula.en una molécula.Los gases posen forma y volúmen Los gases posen forma y volúmen variablesvariablesSe comprimen con facilidad y se Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.expanden continuamente.
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Cambios de estadoCambios de estado
Son procesos físicos que se Son procesos físicos que se producen cuando una sustancia producen cuando una sustancia
pasa de un estado de pasa de un estado de agregación a otro.agregación a otro.
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CAMBIOS DE ESTADOCAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
sublimación
fusión vaporización
Sublimación inversa
solidificación condensación
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PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN.EBULLICIÓN.
Propiedades características de las sustancias Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas.que nos permite identificarlas.
PUNTO DE FUSIÓN:PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que Temperatura que permanece constante mientras el sistema permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema.Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN:PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que Temperatura que permanece constante mientras el sistema permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.GASEOSO. Depende de la presión del sistema.
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TEMPERATUTRA-TIEMPOTEMPERATUTRA-TIEMPO
Veamos lo que ocurre en un proceso de Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una calentamiento de una sustancia purasustancia pura::
Tª Tª
GASGAS
Pto. Ebullición Pto. Ebullición
LIQUIDOLIQUIDO
Pto. FusiónPto. Fusión
SÓLIDO SÓLIDO
tiempotiempo
Le energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la Le energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.
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Temperatura -tiempoTemperatura -tiempo
Sustancia no pura =mezcla.Sustancia no pura =mezcla.
TªTª GASGAS
SeudoSeudo Pto. Ebullición Pto. Ebullición
LIQUIDOLIQUIDO
PseudoPto. FusiónPseudoPto. Fusión
SÓLIDO SÓLIDO
TIEMPOTIEMPO
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Interpretación cinética de la TInterpretación cinética de la T
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Interpretación cinética de la PInterpretación cinética de la P
La Presión de un gas mide la La Presión de un gas mide la fuerza que ejercen las partículas fuerza que ejercen las partículas con las paredes del recipiente.con las paredes del recipiente.
A mayor temperatura, mayor A mayor temperatura, mayor velocidad de las partículas, mayor velocidad de las partículas, mayor energía cinética, mas colisiones y energía cinética, mas colisiones y aumenta la Presión.aumenta la Presión.
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Relación P-V: Ley de Boyle Relación P-V: Ley de Boyle MariotteMariotte
A una T constante el volumen A una T constante el volumen ocupado por un gas es ocupado por un gas es inversamente proporcional a la P.inversamente proporcional a la P.
•A mayor V menor PA mayor V menor P•A menor V mayor PA menor V mayor P
P*V=cteP*V=cte
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Relación V-T: Ley de CharlesRelación V-T: Ley de Charles
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Relación P-T: Ley de Gay-LussacRelación P-T: Ley de Gay-Lussac
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Conclusión leyes de los gasesConclusión leyes de los gases