LOS ÁTOMOS

Nombre: Imai GonzálezProfesora: María Hortensia SotoCurso: 7°A

índiceQue es un átomo

Estructura de un átomo

Evolución del modelo atómico

Conclusión

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Que es un átomo

Los átomos son la unidad básica de toda la materia y es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está

considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número

varía según el elemento químico.

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Estructura de un átomoProtones: son partículas que tienen carga positiva y se encuentran en el núcleo atómico. El número de protones define qué elemento forma un átomoElectrones: son partículas que con carga negativa. Se les considera nubes de carga negativa que se encuentran alrededor del núcleo en regiones bien delimitadas que se llaman orbitales. Aquellos más alejados del núcleo se llaman electrones de valencia y son los que determinan las propiedades químicas de un elemento.

Neutrones: también se ubican en el núcleo, pero no tienen carga. Son ligeramente más pesados que los protones.

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Evolución del modelo atómico

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por filósofos griegos tal como Demócrito, quien fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos no se pueden dividir. Luego surgieron muchas teorías, de las

cuales las 4 mas importantes son:

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Teoría de Dalton 1803 Teoría de Thomson1897

Teoría de Rutherford 1911

Teorías1960 y 1970

Modelo de Daltonfue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

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Átomo de Dalton

Modelo de ThomsonLuego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel o uvas en gelatina.

VolverÁtomo de Thomson

Modelo de RutherfordEste modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford en 1911. Mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares. A pesar de ser un modelo antiguo, es el modelo más común del átomo del público no científico.Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.

VolverÁtomo de Rutherford

Modelos posterioresPosteriormente, a partir de los años 1960 y 1970, aparecieron modelos teóricos que sugerían que el núcleo atómico (neutrones, protones) estarían formados por elementos mas pequeños denominados quarks. En cualquier caso lo que se conoce hoy en día deja claro que la estructura del núcleo atómico y de las propias partículas que forman el núcleo son mucho más complicadas que la estructura electrónica de los átomos.

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NúcleoQuarks

Conclusión El átomo es la materia básica de cualquier elemento que existe. Durante mucho tiempo se pensó que el átomo era indivisible hasta

que se descubrieron los electrones, protones y neutrones. Dentro del núcleo se descubrió que existen partículas mas pequeñas

llamadas Quarks

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