LEYES PONDERABLES DE LAS REACCIONES

QUIMICAS

LAS REACCIONES QUIMICASUna reacción química es un proceso mediante el cual

una o más sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Estas nuevas sustancias presentan propiedades diferentes a las primeras (como el punto de fusión, el punto de ebullición, el color, etc.).Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones

En las ecuaciones químicas se indican las sustancias que participan en la reacción (mediante sus correspondientes fórmulas químicas) y las proporciones en las que lo hacen. Asimismo, también puede indicarse, entre paréntesis y mediante un símbolo, el estado de agregación en el que se encuentran dichas sustancias.

LEYES PONDERABLES

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos.

Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1799

Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803Ley de Richter de las proporciones reciprocas o

equivalentes. 1792

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (Lavoisier, 1787):

En cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.

La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Ej: 16 gr de S + 100,3 g de Hg 116,3 g de HgS

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS A DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE (Proust, 1799)Cuando dos o más elementos (o sustancias),

se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.

Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción 1/8, 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno)

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803).

Cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos.

La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno. C  + O2 --> CO2 12 g. de C  +  32 g. de O2  --> 44 g. CO2C  + ½ O --> CO 12 g. de C    +  16 g. de O2  --> 28 g. CO2Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")                                        32/16 = 2

LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).

En 1792, antes de que Proust y Dalton enunciaran sus leyes, Richter enunció esta ley:

“Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un elemento determinado, cuando esos elementos se combinen entre sí, sus pesos relativos serán múltiplos o submúltiplos de aquellos pesos”

Por ejemplo, 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua. Por otro lado 6 g de carbono reaccionan con 16 g de oxígeno para producir dióxido de carbono. De ello se podría deducir que, si el carbono y el hidrógeno se combinasen entre sí, sus masas deben estar en la relación:masa de carbono/masa de hidrógeno = 6 / 2 = 3Pues bien, existe un compuesto de carbono e hidrógeno, el metano, CH4, en el que las masas de carbono e hidrógeno están en dicha proporción.Hidrógeno (2 g) + Oxígeno (16 g) ® AguaCarbono (6 g) + Oxígeno (16 g) ® Dióxido de carbonoCarbono (6 g) + Hidrógeno (2 g) ® Metano

GRACIAS