Docente: Zaydeé González García Química General

TALLER 12: LEYES DE LOS GASES IDEALES

1. El volumen de una muestra de nitrógeno gaseoso es 4.6 L cuando se la mide a una presión de 0.74 atm. ¿Cuál será el volumen si la presión es elevada a 1.86 atm, sin que cambie la temperatura? RTA. 1,83 L

2. Una muestra de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 387 ml a 15.2ºC de temperatura. ¿A qué temperatura (en ºC) deberá estar la muestra de gas para que su volumen cambie a 439 mL a la misma presión? RTA. 326,9 K

3. Si 0.25 moles de nitrógeno gaseoso (observe, al decir moles de nitrógeno gaseoso estamos diciendo: moles de moléculas de nitrógeno) ocupan un volumen de 5.8 La) ¿qué volumen ocuparán 0.25 moles de oxígeno gaseoso en las mismas condiciones de temperatura y presión? RTA.5,8 Lb) ¿Qué volumen ocupará 1.00 mol de nitrógeno gaseoso a la misma temperatura y presión? RTA. 23,2 L

4. Si 3,33x10 –2 moles de nitrógeno ocupan un volumen de 747 ml ¿qué volumen ocuparán 4,02x1021 moléculas de N2 (g) en las mismas condiciones de temperatura y presión? RTA.149,7 mL

5. ¿Cuál es la densidad del neón gaseoso en CNPT? RTA. 0,9008 g/L

6. ¿Cuál es la masa molar de un gas si 4.26 g medidos a 23.2ºC y 756.1 torr ocupan 2,36 L? RTA.44,1g/mol

7. Una mezcla gaseosa de 0.563 moles de hidrógeno y 0.841 moles de cloro está encerrada en un recipiente de 789 mL de capacidad, y a 84.2ºC.a) ¿Cuál es la presión total en mmHg? RTA.52,15 atmb) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas de la mezcla? RTA. PH2 =20,91 atm y PCl2= 31,23 atm

8. Una muestra de aire tomada cerca de la costa del mar, tiene la siguiente composición en volumen: nitrógeno: 72.08%, oxígeno 20.94%, argón 0.93%, dióxido de carbono 0.05%, el resto vapor de agua. La presión atmosférica es 1,0 atm.Calcule:a) la masa molar media del aire, y la masa de 1m3 de aire a 1atm y 20ºCb) la presión parcial de cada gas en atm,c) la concentración de cada gas en mol/L a CNPT. (condiciones normales de P y T)d) la concentración de cada gas en mol/L a CNPT, luego de haber secado la muestra. RTA. a. μ = 28,26 g/mol y 1179,5 g b. PN2 = 0,7208 PO2 = 0,2094 PCO2 = 0,0005 PH2O = 0,06

9. Una mezcla gaseosa de helio y neón se recoge sobre agua a 28ºC y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es 368 mmHg ¿cuál es la presión parcial del neón? (Presión parcial de vapor del agua a 28ºC = 28.3 mmHg).RTA. 348,7 mmHg

10. Una muestra de dióxido de azufre gaseoso ocupa un volumen de 562 mL a 2.43 kPa. ¿Qué presión se requiere para incrementar el volumen hasta 893 mL, a la misma temperatura? RTA. 1,52 kPa

Docente: Zaydeé González García Química General

11. Una muestra de nitrógeno gaseoso se guarda en un recipiente cuyo volumen es de 2.3 L y a una temperatura de 32ºC ejerce una presión de 4.7 atm. Calcule el número de moles de gas presente. RTA. 0,4319 mol N2

12. Una muestra de 6.9 moles de monóxido de carbono gaseoso está presente en un recipiente de un volumen de 30.4 L. ¿Cuál es la presión del gas en atmósferas si la temperatura es de 62ºC?. RTA. 6,2 atm

13. La presión de 6.0 L de gas ideal encerado en un recipiente flexible se disminuye a un tercio de su presión original y su temperatura absoluta disminuye a la mitad. ¿Cuál es el volumen final del gas? RTA. 9 L

14. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (elaboración del vino) tiene un volumen de 0.78 L cuando se mide a 20.1ºC y 1.00 atm. ¿Cuál era el volumen de este gas a la temperatura de 36.5ºC y a 1.00 atm de presión?. RTA. 0,8236 L

15. El volumen de una muestra de neón gaseoso es 3.68 L a 16.8ºC y 742.3 mm de Hg. Si la temperatura del neón cambia a 29.7ºC, ¿a qué valor debe cambiarse la presión para mantener constante el volumen? RTA. 775,34 mmHg

16. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Se coloca una muestra de 0.05g de hielo seco en un recipiente vacío (esto es, en el que se ha hecho vacío, donde no hay ni aire) cuyo volumen es de 4.6 L y se lleva la temperatura a 30ºC. Calcule la presión dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en dióxido de carbono gaseoso. RTA. 0,0061 atm

17. Un recipiente de 2,1 L de capacidad contiene 4,65g de un gas a 1,0 atm y 27ºC. Calcule a) la densidad del gas en g/l, b) la masa molar del gas.RTA. a. 2,21 g/L b. 51,7 g/mol