Ley de la rapidez de una reacción.

Recordar.

Para una reacción de tipo aA + bB cC + dD, la fórmula de la velocidad será:

Notamos claramente que la velocidad está bastante relacionada con la concentración de los reactivos.

Vα [X]; V=K*[X]

K= V/[X]

Tomando a V, como la velocidad de la reacción, y [X] la concentración de los reactivos. Obtenemos la siguiente relación, al ser directamente proporcionales:

Donde k (minúscula) es una constante de proporcionalidad denominada constante de velocidad.

Supongamos la reacción:

Definición ley de la velocidad.

 Se denomina Ley de Velocidad a la expresión que nos permite calcular la velocidad a la que ocurre una reacción y relacionar la velocidad con las concentraciones de los reactivos.

Para una ecuación general:

Hay que tener presente que x, ni y, son los coeficientes a, ni b de la reacción.

Nota: Los números m y n se denominan órdenes parciales de la reacción: “x” con respecto al reactivo A e “y” con respecto a B. La suma de “x+y” nos da el orden total de la reacción.

Supongamos la reacción:

Método de las velocidades iniciales.

Este método es utilizado para obtener los valores de las incógnitas x e y, que se calculan con los resultados obtenidos experimentalmente.

Este método consiste principalmente en relacionar los datos obtenidos, para ir cancelando ciertos valores y despejas K, X, Y y la velocidad de reacción en ciertas condiciones dadas.

Ejercicio.

La reacción del óxido nítrico con hidrógeno a 1 280°C es

A partir de los siguientes datos, medidos a dicha temperatura, determine: a) la ley de rapidez, b) su constante de rapidez y c) la rapidez de la reacción cuando [No] = 12.0 × 10–3 M y [H2] = 6.0 × 10–3 M.

Muchas gracias por su atención.