I.  OBJETIVO  GENERAL  Comprender  que  la  composición  de  un  sistema  reaccionante  cambia  con  el  tiempo.  II.  OBJETIVOS  PARTICULARES  a.  Seleccionar  las  variables  que  permitan  determinar  el  cambio  de  la  composición  con  el  tiempo.  b.  Elegir  la  técnica  analítica  adecuada  para  determinar  los  cambios  en  la  composición  del  sistema  reaccionante.  c.  Encontrar  un  modelo  matemático  (ley  de  rapidez)  aplicando  el  método  integral.  Explicar  el  fundamento  del  método  de  aislamiento  de  Ostwald  y  su  utilidad  en  el  diseño  de  un  estudio  cinético.  III.  PROBLEMA  Determinar  la  ley  experimental  de  rapidez  de  la  reacción  de  yodación  de  la  acetona.  

 

 Explicar  qué  es  un  reactivo  limitante:  Es  aquel  reactivo  que  se  encuentra  en  menor  cantidad  estequiométrica  con  respecto  a  los  otros  reactivos.  El  R.  L.  se  emplea  para,  determinar  las  cantidades  de  reactivos  y  productos  que  se  involucran  en  una  reacción  que  procede  con  un  100  %  de  rendimiento.    

   

                     Definir  ecuación  de  rapidez.    La  velocidad  de  reacción  es  una  can0dad  posi0va  que  indica  como  cambia  la  concentración  de  un  reac0vo  o  producto  en  un  intervalo  de  0empo.  La  ley  de  velocidad  expresa  la  relación  de  la  velocidad  de  una  reacción  con  la  constante  de  velocidad  y  la  concentración  de  los  reac3vos,  elevadas  a  alguna  potencia.      Para  la  reacción  general:                                aA    +      bB      →      cC  +    dD        la  ley  de  velocidad  7ene  la  forma      velocidad  =  k  [A]α  [B]  β    donde  α  y  β    son  números  que  se  determinan  de  manera  experimental.      [A]=  concentración  de  A  en  moles  por  litro.    [B]  =  concentración  de  B  en  moles  por  litro.      K  =  constante  de  rapidezG  especifica  Los  exponentes  α  y    β  (ORDEN  DE  REACCION  DE  CADA  REACTIVO)  se  encuentran  en  el  conjunto  de  los  números  reales  y    especifican  las  relaciones  entre  las  concentraciones  de  los  reac7vos  A  y  B  y  la  velocidad  de  reacción.      Al  su  orden  de  reacción,  que  se  define  como  la  suma  de  los  exponentes  a  los  que  se  elevan  todas  las  

concentraciones  de  reac3vos  que  aparecen  en  la  ley  de  velocidad.        

   

                   

     

   

                   

   

   

                   

   

   

       

Acetona:      FORMULA:  C3H6O,  CH3COCH3.  PESO  MOLECULAR:  58.08  g/  mol.  COMPOSICION:  C:  62.04  %;  H:  10.41  %  y  O:  27.55  %  

Ecuaciones  integradas  de  rapidez  de  los  diferentes  órdenes  en  función  de  absorbancias: