Termodinmica

Universidad Nacional de ChimborazoNombre: Ana Carolina EstrellaEscuela: Ing. AmbientalSemestre: CuartoFecha: 14 de Noviembre del 2014Ley de HessUna de las ms importantes y ms utilizadas leyes de la termoqumica es la ley de Hess que establece; Si una reaccin qumica se realiza directamente o travs de diferentes etapas o reacciones intermedias, el calor de la reaccin directa es igual a la suma algebraica de los calores de las reacciones intermedias la ley es aplicable tanto a reacciones a volumen constante (calor igual a ) como a presin constante (calor igual a ). La ley es una consecuencia del primer principio de la termodinmica por el que tanto U (la energa interna) como H (la Entalpia) son funciones de estado.Hay tres premisas que se deben cumplir siempre:Primera:El valor de la variacin de entalpa (H) para una reaccin que se realiza a una Temperatura y a una Presin determinadas, es siempre el mismo, independientemente de la que reaccin transcurra en uno o varios pasos.Segunda:El valor de la variacin de la entalpa (H) es directamente proporcional a la cantidad de reactivo utilizado o de producto obtenido.Tercera:Los valores de la variacin de entalpa (H) para dos reacciones inversas, son iguales en magnitud pero de signo contrarioPor ejemplo, elcarbonoen forma degrafitopuedeoxidarsehastadixido(1) omonxido(2) de carbono, por otro lado, el monxido de carbono puede oxidarse hasta dixido (3). Como se ve a continuacin, la suma de las entalpas de la reaccin en dos pasos (2) + (3) es igual a la entalpa de la reaccin en un paso (1):

Bibliografa Libro Qumica Enrique Gutirrez Ros Pg. 215 http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Hess http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/termoquimica-y-termodinamica/termoquimica-ley-de-hess/