LEY DE HENRY

ROBERTO SALAZARSAN ANDRS ISLA2011

William Henry (Mnchester, 12 de diciembre de 1775 - Pendlebury, 2 de septiembre de 1836), qumico ingls.

Comenz sus estudios de medicina en Edimburgo en 1795, doctorndose en 1807. Pero la mala salud le impidi la prctica de la medicina y se dedic a la investigacin qumica, fundamentalmente sobre gases.

En uno de sus principales trabajos, describi experimentos sobre la cantidad de gases absorbidos por el agua a diferente temperatura y presin. Sus resultados se conocen como la Ley de Henry. Tambin investig sobre el gris, el gas de alumbrado y el poder desinfectante del calor.

LEY DE HENRY

DEFINICIN"La cantidad de gas disuelta en un liquido a una determinada temperatura es directamente proporcional a la presin parcial que ejerce ese gas sobre el liquido."

Los lquidos pueden llevar gases disueltos en su seno, es decir que esta unin es tan ntima que a simple vista no distinguimos la forma gaseosa de la forma lquida.

As la cantidad de gas que puede albergar un lquido depender de la temperatura, de la presin a la que est sometido el sistema lquido-gas, de la naturaleza del gas para ser absorbido (solubilidad) y la capacidad del lquido para absorber gases.

Esta ley establece que la cantidad de gas que puede estar disuelto en un lquido es proporcional a la presin de dicho lquido. Si disminuyramos la presin del lquido, de ste saldr ms gas hacia fuera.

Es exactamente lo que sucede cuando abrimos una lata de un refresco: cuando se abre, el dixido de carbono disuelto en el lquido y sometido a la presin de la lata sale cuando la presin disminuye al abrir el receptculo que la produce.

Cuanto mayor sea la presin parcial de un gas sobre un lquido mayor cantidad de gas absorber el lquido. A menor temperatura la capacidad del lquido para absorber gases aumenta, por el contrario con el aumento de temperatura el lquido disminuir su capacidad para absorber gases.

Tambin la naturaleza de los lquidos es un factor importante, ya que unos son capaces de absorber ms gas que otros. Por ejemplo: el nitrgeno es cinco veces ms soluble en la grasa que en el agua.Esto es lo que pasa cuando hervimos agua y comprobamos que salen burbujas, que no es otra cosa que el gas que lleva disuelto y que el aumento de temperatura le obliga a liberarlo.

As segn en qu estado est el proceso de absorcin de gases se pueden establecer los siguientes estados en los lquidos (o tejidos):

Insaturado: Cuando el lquido es capaz de absorber ms gas.

Saturado: Existe un equilibrio y la cantidad de gas que absorbe el lquido es la misma que elimina.

Sobresaturado: La cantidad de gas contenida en el lquido es superior a la que puede absorber y por lo tanto libera el exceso de gas.

APLICACIONES

La ley de Henry se utiliza para realizar los clculos de absorcin de gases inertes (nitrgeno, helio, hidrgeno, etc.) en los distintos tejidos del cuerpo humano, y que junto con la teora de Haldane es la base de las tablas de descompresin.Podemos imaginar la complejidad para estos clculos cuando utilizamos mezclas de gases inertes en una inmersin, ya que en determinados momentos podemos estar saturados de un gas e insaturado del otro gas.