Las ideas sobre la Materia a lo largo del Tiempo

Prof. Legna Zúñiga del Rivero

Actividad para el alumno:Elaborar línea de tiempo

Filósofos Griegos S. II a.c.• Se preguntaron ¿Qué es y cómo se

originó el Mundo?• ¿Cuál es la constitución de• la Materia.

• Tales de Mileto dijo “ La sustancia primordial el Agua”.

Anaxímedes Heráclito

• Aire • Fuego

Proponen que la materia puede contener:

Empedocles

• Tierra• Negaba la existencia del vacío.• Los elementos (tierra, agua, aire y fuego)

eran inmutables y sin origen.

Propone un nuevo elemento:

Demócrito• Átomos eternos,

indivisibles, inmutables e indestructibles.• Distintos tipos de átomos con

diferente forma, tamaño y arreglo.

• Las Propiedades dependían del tipo de átomo. Ejem: agua (lisos y redondos) y los de la Tierra (protuberancias y hendiduras).

• Sustancias compuestas, sus propiedades no eran las de los átomos que los constituían sino las de sus combinaciones.

• El vacío entre los átomos permitía el movimiento.

Aristóteles

• Retoma los 4 Elementos: Tierra , Agua, Aire, Fuego.

• Introduce: caliente, frío, húmedo, seco.Fuego: caliente y secoAgua: frío y húmedo Aire: cliente y húmedoTierra: frío y seco

Robert Boyle (1660)

• Rechaza la idea de los 4 elementos de los filósofos griegos.

• Elemento es una sustancia que no se puede separar en otros más simples.

• Compuestos son los que si se pueden separar.

Robert Boyle

• Perfeccionó una bomba para sacar el aire de un recipiente cerrado y logro el vacío demostrando las ideas de Galileo.

• Los átomos son constituyentes de la materia.• Cada elemento tiene un tipo propio de átomo y

hay muchos elementos.• Las sustancias se forman por combinaciones y

separaciones de átomos.

Isaac Newton (1687)

• Introduce el concepto de masa• Continuo con las ideas de Boyle y los aplicó a las

sustancias. • Imaginó que la luz estaba formada por

partículas, que los átomos eran indestructibles, indivisibles y según sus combinaciones daban origen a diferentes sustancias.

• Reflexionó sobre las fuerzas que mantienen unidos a los átomos (pensó que podían ser eléctricas).

John Daltón (1801)

• Experimento con gases, se convenció de que estaban constituidos por partículas y que no sólo los gases, sino todas las sustancias.

• Los diversos elementos que forman un compuesto siempre tienen la misma proporción de peso.

Ley de las Proporciones Múltiples (1801)

• Dalton Estableció: “Un elemento se combina con otro para formar más de un compuesto” Ejemplo:

CO SOCO2 SO2

SO3

Joseph Gay Lussac(1802)

• Midió los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan y encontró que entre ellos hay proporciones de números enteros no grandes.

• Los gases modifican su volumen al variar la temperatura, si se tienen en un recipiente cerrado, sin modificar su presión.

• Aumentan su volumen al aumentar la temperatura y viceversa.

Louis Proust (1804)

Ley de las Proporciones Constantes

• Dos o más elementos pueden combinarse químicamente en proporciones diferentes para producir distintos compuestos.

• Cada elemento esta constituido por átomos iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos. Un compuesto se forma cuando los átomos de los elementos que lo componen se agregan para formar grupos de pocos átomos, siempre en la misma proporción.

• Los átomos tienen peso.• Dalton ideo un sistema de símbolos y fue

muy bien aceptada.

Teoría atómica John Dalton (1808)

Amadeo Avogadro(1811) • Si se comparan dos volúmenes iguales de gases

diferentes se comportan igual.• El supuso que en condiciones iguales de presión

y volumen, todos los gases, incluso diferentes estaban formados por el mismo número de partículas.

• Especificó que las partículas que forman el gas no eran necesariamente átomos sino grupos de átomos llamados moléculas.

Robert Brown(1824) Movimiento BROWNIANO • Al examinar al

microscopio granos de polen suspendidos en agua, observó un movimiento errático que se explicó más tarde con el Modelo Cinético de los Gases.

Teoría Cinética de los Gases (1871)

• Ludwig Boltzmann • James Clerk Maxwell

Teoría Cinética de los Gases

• Maxwell y Boltzman desarrollaron por separado modelos matemáticos para que la mecánica pudiera usarse de manera estadística, sin hacer gran cantidad de operaciones.

Modelo Cinético de Partículas