laboratorios de quimica organica1

8/15/2019 Laboratorios de Quimica Organica1

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LABORATORIOS DE QUIMICA ORGANICA I

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UNIVERSIDADNACIONAL DEL CENTRO

Año de la consolidación Económica y Social

QUIMICA ORGANICA I

LABORATORIOS

OCENTE : g

EMESTRE : III

ECCIÓN : “A” HUANCAYO PER!"#1#

$ACULTAD DE INGENIER%AQU%MICA


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LABORATORIO N&1

I' OB(ETIVOS:

Conocer el análisis elemental para la determinación de compuestos orgánicos.

Identifcar las reacciones producidas en el análisis elemental de compuestosorgánicos.

II' RESUMEN:

En la presente práctica titulada “eterminación de compuestos orgánicos” se reali!a con

el o"#eti$o de %ue el alumno pueda a llegar a conocer el análisis elemental %ueconstituye el primer paso de la in$estigación de la mol&cula orgánica' conociendo la clase

de elemento y la determinación de la (ormula molecular luego $iene el análisis (uncional

y estructural.

En la mol&cula orgánica acompañando al C' ) se encuentra el *' +' S y los ,alógenos de

as- mismo identifcar las reacciones producidas en cada eperimentación.

. En nuestro primer eperimento se reconoció %ue la muestra en este caso se tra"a#o con

lana de carnero el cual presenta componentes orgánicos' ya %ue al someterlo al caloresta de#a un residuo negro en el recipiente lo %ue indica )*+,+n-ia .+ -a*/0n0. Es as-

como este la"oratorio nos proporciono in(ormaciones útiles y procedimientos $aliosos

para una "uena determinación de sustancias orgánicas %ue serán aplicadas con mayor

rigor en semestres posteriores.

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III'$UNDAMENTO TEORICO

DETERMINACION DE COMPUESTOS ORGNICOS

RESE2A HISTORICA:

/os pre,istóricos ,icieron uso de las propiedades de algunos compuestosorgánicos y reali!aron algunas reacciones %u-mico0orgánicas. /os antiguos egipcios'los romanos y los (enicios emplearon $arios colorantes %ue eran $erdaderoscompuestos %u-micos puros1 el -ndigo' la ali!arina y la legendaria purpura de 2iro. /osdos primeros colorantes se aislaron de las plantas y el último se o"tu$o en pe%ueñascantidades a partir de una especie rara de molusco.

esde muy antiguo se sa"-a %ue la grasa animal se pod-a con$ertir por tratamiento

con le#-a. )asta la &poca tan reciente como 3456' los %u-micos orgánicos no pudieronsinteti!ar productos %ue (ueran capaces de competir con el #a"ón 7detergentes8.

/a (ermentación del almidón y de los a!úcares para o"tener alco,ol se conoce desdetiempos pre,istóricos y el m&todo %ue se aplica en la actualidad no difere muc,o del%ue se ideó ,ace cientos de años.

En 369:' el %u-mico sueco ;uan ;aco"


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1' MATERIALES:

3 tu"o de com"ustión

?ec,ero de "unsen

2u"os de prue"a

@ Capsulas o crisol

Cocinilla el&ctrica

Papel fltro

Papel tornasol

3 pin!a

3 $arilla

;' PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL:

E=PEI?E+2* +B 3

“RECONOCIMIENTO DE CARBONO Y NITRÓGENO EN $ORMA EMP%RICA”

Este eperimento nos sir$e para di(erenciar si la sustancia %ue se anali!aes de carácter orgánico o no.

a8 2omar unos miligramos de muestra y colocarlos en una pe%ueña%uemarlo en el mec,ero de "unsen y colocar en la capsula o crisol.

"8 *"ser$ar el residuo de color negro %ue %ueda en el crisol' e indicapresencia de car"ono.

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"' REACTIVOS:

• CuO

• Ca(OH )2

Acido oálico

Alco,ol

• Ba(OH )2

• HCl


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E=PEI?E+2* + 9@1

“RECONOCIMIENTO DEL C H CON EL CuO

?ediante este m&todo el car"ono se reconoce al estado an,idro car"ónico y el

H al estado de H 2O

a. colocar en un tu"o de com"ustión muestras de car"ono mas CuO '

". introducir el tu"o en $aso %ue contenga agua de cal fltrada 7

CaO+ H 2O→Ca(OH )2¿ y someter a calentamiento y se notara un

precipitado de color "lanco

V' CONCLUSIONES:

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Entonces1

C +CuO →CO2

↑+Cu

CO2↑+Ca(OH )2→Ca(CO)3↑( ppB)+ H 2O

CO2 ↑+Ba(OH )2→ Ba(CO)3 ↑( ppB)+ H 2 O


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3. /a in$estigación cualitati$a de la presencia de elementos presentes en sustanciasorgánicas es de gran importancia para la identifcación de una muestra desconocida yes "ásica para los posteriores ensayos de caracteri!aciónD en algunos casosproporciona una primera idea so"re la clasifcación de los di$ersos grupos (uncionales

%ue pueden eistir en el compuesto.

@. Se logro compro"ar %ue toda sustancia orgánica contiene C en su estructura

. Se reali!o la reacción de una porción de la muestra con CuO de donde se notara el

calentamiento de C*@ produciendo un precipitado "lanco.

VI' CUESTIONARIO:

1' >)0* 74? 8a -a,+@na a8 ,+* -a8+n5a.a 74+3a.a )*+,+n5a 080* a -4+*n074+3a.0

/a case-na es una prote-na presente en la lec,e y el %ueso el cual está relacionadocon el calcio. Fna de las principales causas es %ue pueda contener nitrógeno en sucomposición' ya %ue este olor caracter-stico se de"e a este compuesto orgánico.

"' >a 74+ ,+ 8+ 88a3a ag4a .+ -a8 -030 ,+ )*+)a*a

Cuando se tiene el reacti$o oido de calcio' le agregamos en agua y con la ayuda

de papel fltro o"tenemos agua de cal. En muc,os procesos %u-micos se usa para neutrali!ar el p).

Al tratar agua con cal se desprenden grandes cantidades de calor y se (orma el,idróido de calcio %ue se $ende comercialmente como un pol$o "lancodenominado cal apagada' esta sustancia en disolución acuosa es agua de calCa7*)8@.

;' >74? +, 8a -a8 ,0.a.a

Se dice cal sodada a la preparación de1

NaOH +CaO→(cal sodada)

Esta me!cla se usa como agente a"sor"ente de C*@.

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LABORATORIO N& "

I' OB(ETIVOS

• eterminar eperimentalmente el punto de (usión de algunas sustancias.

• eterminar eperimentalmente el punto de e"ullición de algunas

sustancias.

II' RESUMEN:

El presente la"oratorio titulado “Constantes (-sicas” se reali!o con el o"#eti$o de poder

determinar los puntos de (usión y e"ullición de sustancias orgánicas para sureconocimiento. Para este la"oratorio (ueron necesarios disponer de materiales comococina el&ctrica' termómetro' capilares de $idrio' un soporte y $asos de precipitado.Para la determinación del punto de e"ullición de una sustancia desconocida se coloco enun $aso de precipitado el termómetro y el li%uido en el capilar 7unido a la misma alturadel "ul"o del termómetro8' as- las primeras "ur"u#as en el li%uido nos indicaron %ue sellego al punto de e"ulliciónD para nuestro caso resultó de G: C siendo su punto dee"ullición normal de G6.>C con este dato nuestra sustancia desconocida (ue elE2A+*/.

Procediendo al segundo eperimento de punto de (usión' se siguieron pasos similares

%ue el primer eperimento colocando nuestra muestra desconocida en el capilar paraluego introducirlo en el $aso de precipitado #unto con el termómetro' y someterlo alcalor' despu&s de un tiempo tomamos un promedio 72iH394C y 2(H335C8 en dondetoda la muestra se con$irtió en l-%uido anotando la temperatura promedio de 333.> Ccon este dato nuestra muestra desconocida (ue el ACI* *=A/IC*.

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III' $UNDAMENTO TEORIOCONSTANTES $%SICAS

Fna sustancia %u-mica pura posee un con#unto de propiedades (-sicas y %u-micas propios'mediante ellas pueden ser identifcadas y conocer su grado de pure!a o esta"lecer sugrado de pure!a.

/a identidad de un con#unto %ueda determinada cuando sus propiedades (-sicas y%u-micas son id&nticas a las registradas para dic,o compuesto en la literatura %u-mica.

/as propiedades (-sicas y constantes (-sicas son prácticamente inescruta"les ycaracter-sticas de la sustancia.

/as propiedades (-sicas más comunes son1 propiedades organol&pticas 7color sa"or olor'

etc.' el punto de (usión y para los sólidos8' punto de solidifcación 7para los sólidos yl-%uidos8' punto de e"ullición 7para los l-%uidos. Estas constantes (-sicas son las másempleadas en el la"oratorio de %u-mica orgánica y por ello procedemos a sudeterminación eperimental.

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE $USIÓN P'$F

El punto de (usión se defne como la temperatura a la %ue un sólido se trans(orma enl-%uido a la presión de una atmos(era.

/a temperatura a la %ue comien!a la (usión de"e permanecer constante ,asta %ue todoel sólido se con$ierta en l-%uido. A esta temperatura el estado sólido y el estado l-%uidose encuentra en e%uili"rio' una en presencia de la otra.

ango de (usión es la di(erencia entre la temperatura inicial y fnal de la (usión y estárelacionado con el grado de impure!as de la sustancia.

En una sustancia pura el cam"io de estado es generalmente muy rápido por lo %ue el

rango de (usión es pe%ueño 7generalmente menor %ue 1℃ 8 y la temperatura de (usión

es caracter-stica.

RANGO DE $USION

onde T 1 y T 2 son temperatura inicial y fnal respecti$amente. si el rango de (usión es

de 0.5℃a1,0℃ se trata de una sustancia pura' pero si es mas de 1℃ estaremos

(rente a una sustancia impura. El punto de (usión de la muestra será1

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El p.( su(re pe%ueños cam"ios 7casi imprescripti"les8 pro un cam"io moderado de lapresión atmos(&rica' en cam"io se altera nota"lemente por la presencia de impure!as.

/a presencia de impure!as por lo general' implica el rango de (usión' un compuestoimpuro (unde aun inter$alo la temperatura mayor 7$arios grados8 %ue lo ,ace a unatemperatura in(erior a la del compuesto puro.

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICION

El punto de e"ullición normal de un l-%uido es la temperatura a la cual la presión de $apor

del l-%uido es igual a la presión atmos(&rica 760mmHg o 1atm. cuando se determina

el punto de e"ullición se de"e especifcar la presión atmos(&rica %ue ,ay en esemomento' para luego ,acer las correcciones.

2odo aumento de temperatura %ue se produ!ca en la masa de un l-%uido' produce unaumento en la energ-a cin&tica de sus mol&culas y por lo tanto en su presión de $apor'%ue $iene a ser las tendencias de las mol&culas a salir de la superfcie de l-%uido y pasaal estado de $apor. Esta tendencia a $apori!arse a presión es t-pica de cada l-%uido y solodepende la temperatura.

I. PARTE EPERIMENTAL

1' MATERIALES

• 1

soporte•

1 pin!a

• capilares de $idrio• $aso de precipitación

• 1 termómetro

• 1 mec,ero

• 1 cocinilla el&ctrica

• 3 luna de relo#•

Sustancia desconocida

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P . f =T

2+T

1

2


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"' PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL

DETERMINACION DEL PUNTO DE $USION P''F

En una luna de relo# con espátula se pul$eri!a una pe%ueña porciónde muestra pro"lema seca.

El pol$o se introduce en el capilar' uno de cuyos etremos se ,a

cerrado a la llama de modo %ue (orme una capa de @ a mm dealtura. Jolpee ligeramente el capilar en (orma $ertical para %ue lasustancia se compacte uni(ormemente.

Se ad,iere el capilar al termómetro con el anillo de goma' de manera%ue el etremo cerrado del capilar %uede a la mitad del "ul"o deltermómetro.

en $aso de precipitación llenar agua y colocar el termómetrocon#untamente con el capilar e iniciar el calentamiento lentamentepara %u& sea uni(orme.

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Anotar la temperatura a la %ue aparece la primera gotita de sustancia(undida 7temperatura inicial8' mantener el calentamiento y notar latemperatura cuando toda la sustancia esta li%uida 7temperatura fnal8

DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION P'E'F

Se emplean los mismos aparatos usados para la determinación del

punto d (usión' tu"o capilar de >cm de longitud. ?uestra pro"lema desconocida.

En un tu"o de ensayo colocar 9.g K 9.>g del li%uido pro"lema' sumer#a el

li%uido el tu"o capilar de >cm de largo con el etremo cerrado ,acia arri"a

7in$ertido8.

Su#etar el tu"o al termómetro' mediante una cinta tratando %ue el l-%uido yel "ul"o del termómetro %ueden a la misma altura. 2odo el con#unto

sumergir en el "año adecuado 7agua' aceite mineral o $aselina li%uida8 $er

fgura.

Cuando la temperatura se aproima al p.e. Empie!an a desprenderse

"ur"u#as desde el etremo in(erior 7a"ierto8 del capilar en este momento

ret-rese la llama. /a $elocidad de salida de estas "ur"u#as aumenta

progresi$amente.

En el momento en %ue las "ur"u#as se desprenden como una corriente

interrumpida o c,orro' anote la temperatura %ue registra el termómetro

%ue será el punto de e"ullición de la muestra.

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;' CALCULOS EPERIMENTALES Y RESULTADOS

;'1 DETERMINACION DEL PUNTO DE $USION )'F

onde1 23 temperatura inicial 2@ temperatura fnal

+uestros resultados (ueron1 23H394C y 2@H335C

Por tanto1

p . f .=111 .5 ° C

Con este dato o"tenido y deacuerdo a (uentes "i"liográfcas el resultadocorresponde al ACIDO OLICO'

;'" DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION )'+'F

+uestra sustancia li%uida desconocida alcan!o la temperatura de >6C'sa"emos %ue todo punto de e"ullición está a(ectado por la presión e#ercida

en dic,o medio es por ello %ue a 3atm se corrige sumándole a estatemperatura o"tenida 39.>C y por tanto su punto de e"ullición normal es de

68 .5 ° C . Por lo %ue nuestra sustancia es el ETANOL'

V' CONCLUSIONES:

3. Se logro determinar el punto de (usión de una muestra inicialmentedesconocida' %ue nos resulto de 333.>C por lo %ue se trato del ACI**=L/IC*.

@. /ogramos determinar el punto de e"ullición del li%uido' resultando G6.>Cpunto de e"ullición %ue corresponde al E2A+*/.

. Se logro %ue el estudiante pueda conocer uno de los m&todosimportantes para reconocimiento de sustancias ya sea de sustanciassolidas o li%uidas.

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VI' CUESTIONARIO

1J E8 )4n50 .+ +/488i-iKn +, a+-5a.0 )0* 8a )*+,iKn a530,?*i-a6+)8i74+ )0*74+'

Como sa"emos el punto de e"ullición es el estado en el %ue una mol&culaalcan!a la energ-a sufciente como para superar la presión %ue ,ay en elmedio circundante' por e#emplo el agua alcan!a la energ-a sufciente comopara superar la presión atmos(&rica %ue e#erce el aire.

2odo esto indica %ue el punto de e"ullición de un l-%uido está directamenterelacionado con la altitud a la %ue está el l-%uido y esto en (unción a lapresión atmos(&rica.

"J E)8i74+ )0*74+ +8 +5an08 P'M'


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LABORATORIO N& ;

I' OB(ETIVOS

Eperimentalmente cristali!ar la sustancia desconocida identifcando unsol$ente adecuado %ue permita cristali!arse.Identifcar la sustancia desconocida mediante el punto de (usión.

II' $UNDAMENTO TEORICO

CRISTALIACION

/a cristali!ación es un m&todo de gran efcacia en la purifcación de sustancia solidas.Para reali!ar la cristali!ación de una sustancia' se parte de una solución so"resaturada de

el a la temperatura de e"ullición' luego de fltra en caliente para separar las impure!asinsolu"les y fnalmente se de#a en(riar en reposo para %ue se deposita las sustancias en(orma de cristales.

CARACTERISTICAS DEL DISOLVENTE O SOLVENTE

e"e ser un "uen disol$ente de la sustancia a cristali!ar en caliente 7 a la temperatura dee"ullición8 pero muy poco a disol$ente a temperatura "a#a 7 a temperatura am"iente omenor8

e"e ser sufcientemente $olátil 7"a#o punto de e"ullición8 para %ue sea (ácilmente

eliminado de los cristales.

e"e ser "uen disol$ente en (rio de las impure!as %ue se %uiera eliminar pero pocodisol$ente en caliente.

ELECCION DEL DISOLVENTE

e"e tener en cuenta la regla general una sustancia disuelta a otra similar' siempre encuando la naturale!a o estructura %u-mica de la sustancia sea conocida' de lo contrarioel proceso de "ús%ueda de un sol$ente será por tanteo.

Para ello se coloca algunos miligramos de la sustancia a cristali!ar en un tu"o de ensayoy se agrega una pe%ueña cantidad de sol$ente en prue"a. Jeneralmente se comien!acon los no polares o de "a#a polaridad y luego se eamina progresi$amente con los demayor polaridad. Si la sustancia a cristali!ar se disuel$e completamente en caliente y alen(riarlo aparece sus cristales' signifca %ue se ,allo en sol$ente adecuado.

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Si la sustancia se disuel$e por completo en caliente y al en(riarlo no (orma cristales'signifca %ue la sustancia es demasiado solu"le en el sol$ente en (rio' en este caso sede"e pro"ar me!clas de sol$ente 7pares de sol$ente8 una de las cuales de"e ser "uensol$ente o el otro un mal sol$ente.

CONSTANTES $%SICAS DE ALGUNOS SOLVENTE

SOLVENTE P4n50 .++/488i-iKn

℃ F

P4n50 .+4,iKn

℃ ¿

D+n,i.a.

( g

ml)

)08a*i.a.

Agua 399 9 3.99 Polar

Acetato deetilo

:: 365 9.49 Intermedio

Acetona GG 04G 9.:4 Polar

Acido ac&tico 336 3G 3.9> Polar

Alco,ol et-lico :6 033: 9.63 Polar

Alco,ol n0prop-lico

4:.@ 03@: 9.69 Polar

cloro(ormo G3 0G5 3.36 Intermedio

Mter et-lico > 033G 9.:3 Intermedio

n0,eano G6 04> 9.GG +o polar

2etra clorurode car"ono

:: 0@ 3.>4 +o polar

.> 9.66 +o polar

2olueno 333 04> 9.6: +o polar

PROCESOS DE CRISTALIACION

3. isolución de la sustancia a cristali!ar en caliente

@. Niltración en caliente

. En(riamiento para cristali!ar

5. Separación de los cristales

>. ecuperación del disol$ente.

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III' PARTE EPERIMENTAL

1' MATERIALES aso de precipitacion

Cocinilla

tu"os de ensayo En"udo de fltro /una de relo#

$arilla• papel fltro

"' REACTIVOS

Acido Salic-lico• Cetona' metanol y etanol

;' PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL

En tres tu"os de ensayo se colocan di(erentes sol$entes 7cetona' metanoly etanol8' a estos se les agrega la sustancia desconocida y se somete acalor 7el sol$ente %ue lo diluya con más rapide! es el indicado parautili!arlo en la cristali!ación de dic,o compuesto8.

Fna $e! elegida el sol$ente 7cetona8 se me!clan estas dos sustancias encantidades considera"les en un $aso' procedemos a diluirlo con ayuda decalor.

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Niltramos la solución en caliente a otro $aso para luego taparlo con la luna derelo#.

/a me!cla se de#a por un tiempo de 5 d-as ,asta %ue el sol$ente se e$apore yas- poder alcan!ar %ue la solución se ,aya cristali!ado.

IV' CUESTIONARIO:

1' M+n-i0n+ = *a0n+, )0* 80 74+ +, i3)0*5an5+ 4n )*0-+,0 .+

-*i,5a8ia-iKn

a' Además se puede reali!ar a temperaturas relati$amente "a#as y a una escala%ue $ar-a desde unos cuantos gramos ,asta miles de toneladas diarias.

/' Se puede decir %ue la cristali!ación es un arte' dando a entender %ue larealidad t&cnica es so"repasada en ocasiones por todos los (actoresemp-ricos %ue están in$olucrados en la operación.

-' Su empleo tan di(undido se de"e pro"a"lemente a la gran pure!a y la (ormaatracti$a del producto %u-mico sólido' %ue se puede o"tener a partir desoluciones relati$amente impuras en un solo paso de procesamiento.

.' la cristali!ación re%uiere muc,o menos para la separación %ue lo %ue

re%uiere la destilación y otros m&todos de purifcación utili!adoscomúnmente.

+' /a cristali!ación es importante como proceso industrial por los di(erentesmateriales %ue son y pueden ser comerciali!ados en (orma de cristales.

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"' >C4á8+, ,0n 8a, 9+n5aa, .+8 ag4a -030 ,089+n5+ +n 4n )*0-+,0 .+-*i,5a8ia-iKn

Si la sustancia a cristali!ar es solu"le en agua caliente y más o menos insolu"leo insolu"le en agua (r-a ideal por%ue con el sistema de cristali!ación e$aporasla máima cantidad de sol$ente posi"le y luego al en(riar por el poco $olumense (a$orece la cristali!ación. En general las $enta#as del agua como sol$ente es%ue es "arata' de (ácil mane#o' disuel$e muy "ien sustancias polares y es (ácilde etraer mediante desecantes o por otros m&todos.

;' >C4á8+, ,0n 8a, a)8i-a-i0n+, .+ -*i,5a8ia-iKn

Si la sustancia a cristali!ar es solu"le en agua caliente y más o menos insolu"leo insolu"le en agua (r-a ideal por%ue con el sistema de cristali!ación e$aporasla máima cantidad de sol$ente posi"le y luego al en(riar por el poco $olumense (a$orece la cristali!ación. En general las $enta#as del agua como sol$ente es%ue es "arata' de (ácil mane#o' disuel$e muy "ien sustancias polares y es (ácilde etraer mediante desecantes o por otros m&todos.

En la purifcación de compuestos como el Acido 2ere(talico. Este se cristali!a enuna solución madre para separarlo de impure!as.

En la ela"oración de a!úcar. El a!úcar se (orma por cristales %ue son sometidosa una solución so"resaturada de a!úcar con un c,o%ue t&rmico' sem"randocristales y ,aci&ndolos crecer.


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?uc,as t&cnicas como las de etracción en sustancias $egetales lo ,an sacado de susespecifcaciones aun%ue los reempla!os no ,an sido generalmente eitosos. Se lo puede reempla!ar por ciclo,eano' %ue no tiene' aparentemente' e(ectosnoci$os pero es "astante más caro. 2am"i&n se puede reempla!ar por otros

,idrocar"uros lineales como los ,eanos o me!cla de ,eanos y pentanos.El "enceno (orma a!eótropo con el alco,ol de composición aproimadamente G> de"enceno y > de alco,ol. Este ,ec,o se utili!a en algunas t&cnicas de etraccióndado %ue esa me!cla de sol$entes disuel$e elementos no polares y elementos de unapolaridad media.

M2E1

Mter et-lico y e%ui$ocadamente &ter sul(úrico por%ue se produce des,idratante etanolcon ácido sul(úrico. Es un sol$ente de muy "a#a polaridad y de "a#o punto dee"ullición' solamente >BC. /os %ue $i$imos en esas regiones nos cuesta tra"a#o

entender por %u& se usan productos como estos %ue en nuestros la"oratorios see$aporan antes de empe!ar a tra"a#ar con ellos. /a respuesta es %ue cuando se usancomo sol$entes de etracción' como en los e%uipos So,let' la producen a "a#atemperatura. O esas son las propiedades del &ter' su "a#o punto de e"ullición y su"a#a polaridad. Es sol$ente ecelente para l-pidos' resinas y grasas minerales.

LABORATORIO N& <I' OB(ETIVOS

• etraer aceites u oleorresinas a partir de di(erentes materias primasempleando el m&todo de etracción de so,let.

• Identifcar las principales aplicaciones del m&todo de etracción de so,leten di(erentes campos pro(esionales.

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• Practicar la t&cnica de la destila simple en el proceso de recuperación desol$entes.

II' PARTE EPERIMENTAL:

1' EQUIPOS E INSTRUMENTAL:

• Etractor so,let.

•


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;' PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL:

3. Arme el monta#e según la fgura teniendo en cuenta %ue en el "alón de"en

ir @>9ml de sol$ente con el magneto.

@. /a sustancia se coloca dentro de uncartuc,o de papel fltro' el cual se

dispone con$enientemente en el

etractor.

. )acer circular agua por el condensador.5. ar paso a la corriente el&ctrica de la estu(a.>. El disol$ente entra pronto en e"ullición y sus $apores

se condensaran cayendo en el etractor y

cu"riendo la muestra para luego $ol$er al matra! por si(onamiento. Esta

destilación continua se repite cierto número de $eces ,asta %ue la grasa o

esencia $a %uedando en el "alón.

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G. $erter la esencia o"tenida a la pera' y se de#ar a"ierto por un d-a para %ue

el sol$ente se e$apore.

:. Oa %ue el sol$ente se e$aporo

se procede a a"rir la lla$e de

la pera y se reci"irá en un

recipiente.

III. CONCLUSIONES:

Se llego a o"tener aceite esencial de la canela Se determino las $enta#as y des$enta#as del m&todo de etracción so,let.

IV' CUESTIONARIO

1' >Q4? -a*a-5+*@,5i-a, .+/+ )0,++* 4n -03)4+,50 )a*a 74+ )4+.a ,+*+3)8+a.0 -030 ,089+n5+ .+ +5*a--iKn

El contenido en l-pidos li"res' los cuales consisten (undamentalmente de grasasneutras 7triglic&ridos8 y de ácidos grasos li"res' se puede determinar en (ormacon$eniente en los alimentos por etracción del material seco y reducido a pol$ocon una (racción ligera del petróleo o con &ter diet-lico en un aparato deetracción continua. Se dispone de &stos en numerosos diseños' pero"ásicamente son de dos tipos. El tipo


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eceso de disol$ente reciente condensado. /a efciencia de estos m&todosdepende tanto del pre0tratamiento de la muestra como de la selección deldisol$ente. )arrison 73448 in$estigó el uso de $arios disol$entes so"re la ,arinade pescado. Encontró %ue el material etra-do aumenta con la polaridad del

disol$ente de 4 R usando &ter de petróleo cam"iando a ,eano' ,eptano' &terdiet-lico' disul(uro de car"ono' ciclo,eano' "enceno' cloruro de metileno'tricloroetileno' cloro(ormo y acetona ,asta casi el 3G R con dioano.

Fn procedimiento útil para la etracción de grasas de alimentos ,úmedos ysemisólidos' %ue impiden el desecado inicial' es me!clar la muestra con sul(atode calcio' sul(ato de sodio an,idro o con $ermiculita. Cuando la muestra se ,acepul$erulenta y seca' se transfere a un cartuc,o de So,let en un aparato deetracción.

/a etracción de l-pidos depende de la muestra. /os l-pidos neutrales puedenetraerse con sol$entes como &ter de petróleo' ,eano o dióido de car"ono. Sicontienen compuestos casi solu"les en agua' se pueden usar sol$entes como

metanol. /os sólidos se etraen agregando sol$ente al sólido' agitando y calentando y

luego decantando el sólido. Este en(o%ue se usa en estudios del sa"or ya %ue lasimpure!as del sol$ente ,ace %ue se disminuya la cantidad de sol$ente usado.Para elegir el sol$ente a usar es importante considerar lo %ue %uiere etraerse.Agregar metanol y macerar la muestra se usa para inacti$ar las en!imas. /ossol$entes no polares se re%uieren para disminuir la etracción del metanol. Sede"en usar sol$entes de "a#o punto de e"ullición para %ue el etracto puedaconcentrarse por la e$aporación del sol$ente.

"' C0n,485+ 8a, a)8i-a-i0n+, .+8 3?50.0 .+ +5*a--iKn ,08+5.

GRASAS Y ACEITES:

En la práctica de la ingenier-a am"iental' las determinaciones de aceites y grasa paradi$ersos fnes se reali!an más o menos rutinariamente. ?uc,os cuerposadministrati$os municipales y otras autoridades locales tienen estatutos para lareglamentación de las descargas de residuos industriales %ue contienen aceites ygrasas a los sistemas de alcantarillado o a las aguas receptoras y' desde luego' paraesta"lecer estas normas utili!an las determinaciones de estos compuestos.

/a determinación del contenido de estas sustancias en aguas residuales (rescas o

sedimentadas proporcionan una medida de la e(ecti$idad de los tan%ues desedimentación primaria y la determinación en los euentes fnales proporcionan unregistro de la efcacia de las unidades de tratamiento secundario' as- como lascantidades realmente $ertidas en las aguas receptoras.

Página";


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Ftili!ar los m&todos y procedimientos para la determinación de grasas y aceites'esta"lece el m&todo para determinar el contenido de grasas y aceites en aguaspota"les' superfciales o su"terráneas' de desec,os dom&sticos o industriales ysalinas.

El m&todo es recomenda"le dentro de un inter$alo de > a 39997mgTl8 de materiaetracta"le. En la determinación de grasas y aceites no se mide una sustanciaespec-fca sino un grupo de sustancias con unas mismas caracter-sticas fsico%u-micas7solu"ilidad8. Entonces la determinación de grasas y aceites incluye ácidos grasos'

#a"ones' grasas' ceras' ,idrocar"uros' aceites y cual%uier otra sustancia suscepti"le deser etra-da con ,eano.

El (undamento de &ste m&todo se "asa en la a"sorción de grasas y aceites en tierra dediatomeas' los cuales son etra-dos en un e%uipo So,let empleando ,eano comodisol$ente. Fna $e! terminada la etracción se e$apora el ,eano y se pesa el residuo

%ue ,aya %uedado en el recipiente' siendo &ste $alor el contenido de grasas y aceitesen mgTl.

LABORATORIO N& =

PREPARACION Y RECONOCIMIENTO DEL METANO

I' OB(ETIVOS

• *"tener metano.• escri"ir las propiedades del metano.

II' RESUMEN

El siguiente in(orme titulado UPreparación y reconocimiento del metanoV se reali!o conel o"#eti$o de poder conocer más so"re una de las (ormas de o"tener metano. En ella"oratorio se utili!o materiales como $asos de precipitado' tu"os de ensayo' cocinael&ctrica y pin!as. Empe!amos con la me!cla de la cal sodada y el acetato de sodio

%ue al introducirlos en un tu"o de com"ustión se le unió a otro tu"o el cual conten-apermanganato de potasio ya %ue este seria nuestro indicador de la o"tención delmetano procedimos a someter al calor el primer tu"o de com"ustión y esperando ensegundo tu"o nuestro resultado %ue ser-a el metano' la compro"ación de estecomponente (ue reali!ado por un análisis cualitati$oD el permanganato %ueinicialmente (ue de color morado al com"inarse con el metano este permanganato se

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oida de W: a W5 el cual presenta un color marrónD este eperimento nos resulto ya%ue el permanganato cam"io de color como se indica anteriormente. e esta maneraconcluimos con nuestro la"oratorio de o"tención del metano y poder ayudar más so"reel aprendi!a#e del alumno' dándole nociones so"re las propiedades del metano y una

de sus (ormas de o"tención.El metano durante muc,o tiempo no ,a tenido apro$ec,amiento alguno' pero a,oracomien!a a ser utili!ado como (uente de energ-a en numerosas aplicacionesD as- pore#emplo' en Italia' apro$ec,ando la inagota"le producción y por (alta de com"usti"lesl-%uidos' se utili!a como car"urante para automó$iles y se sir$e a presión en depósitosespeciales %ue pueden ser (ácilmente intercam"iados en las estaciones de ser$icio.

III' PARTE EPERIMENTAL

1' MATERIALES

Fna pin!a de madera

Cocinilla el&ctrica

2u"o de com"ustión

Cu"a de agua

3 tu"o de ensayo

"' REACTIVOS:

Acetato de sodio

CH

(¿¿ 3COONa)¿

• cal sodada 7 NaOH ,CaO ¿

• KMnO

4

;' PROCEDIMIENTO:Página"=


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en el tu"o de com"ustión $erter cal sodada #unto con el acetato de sodio Calienta las paredes del tu"o de ensayo directamente a la cocinilla al inicio con

cuidado y despu&s (uertemente para mantener una producción constante degas.

NaC 2 H

3O

2+CaO+ NaOH →CH

4+ H

2O+CaOH

2+ Na

2C O

3

,acer "ur"u#ear el metano en el tu"o %ue contiene la solución depermanganato de potasio ,asta %ue se realicen las respecti$as prue"asdonde el color morado se decolora a un color marrón produciendoreducción del permanganato

*#o1” /as primeras "ur"u#as no de"en ser recogidas por %ue son de aire'en seguida recoge el gas %ue se produce en los tu"os de ensayo”

Solución KMnO4 KMnO

4 al reaccionar con C)5

IV' CONCLUSIONESPágina"


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Se logro compro"ar %ue lo %ue se li"era es el gas metano al reaccionar con X?n*5el cual cam"io de color morado 7?nW:8 a marrón 7?nW58.

Se logro conocer más propiedades como1El metano es el ,idrocar"uro alcano más sencillo' es un gas.El metano es apreciado como com"usti"le y para producir cloruro de ,idrógeno'amon-aco' etino y (ormalde,ido.

V' CUESTIONARIO:

3.0 >)0* 74? *aKn +8 54/0 74+ -0n5i+n+ 8a 3+-8a .+ *+a--iKn .+/+ a88a*,+in-8ina.0 -0n 8a /0-a 3á, a/a0

Cuando se calienta un l-%uido' las mol&culas mas próimas a la (uente de calor sonlas primeras en incrementar su ni$el t&rmico' de (orma %ue ascienden y propagan el

calor por con$ección en el seno del li%uido.

e esta (orma' si el li%uido está contenido en un tu"o de ensayo y calentamos la "asedel mismo. Puede ocurrir %ue las mol&culas de la !ona in(erior del tu"o a"sor"en lacantidad calor %ue pasen al estado de gas' es decir %ue ,ier$en (ormando "ur"u#as'%ue intentan salir al eterior arrastrando a su paso el resto de li%uido %ue esta so"reellas' el cual está proyectado (uera del tu"o.

*tra ra!ón por el cual se coloca en esa posición es por%ue ,ay más presión' as- lasalida es más rápido. Es as- %ue la reacción se rige a la presión atmos(&rica delam"iente en el %ue se reali!a la eperiencia.

"'J +,-*i/+ 8a +-4a-iKn 74@3i-a .+ 8a 0/5+n-iKn .+8 3+5an0'

R+a--iKn .+ 8a P*+)a*a-iKn .+8 M+5an0 CH


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/a "romación se reali!a con menor (acilidad %ue la cloración.

El metano no reacciona con el yodo. Con el úor' la reacción es tan $igorosa %ue' aunen la oscuridad y a temperatura am"iente' el proceso de"e ser controladocuidadosamente1 los reacti$os' diluidos con un gas inerte' se me!clan a presiónreducida.

"8 eacción con el X?n*5 en +a@C*1 A uno de los tu"os de ensayo %ue conten-a C)5le agregamos > gotas de una solución de X?n*5 esta reacción nos es muy útiles parala determinación del metano.

LABORATORIO N&

OBTENCION DEL ETILENO O ETENO

I' OB(ETIVOS

Sinteti!ar el etileno.

Eplicar las propiedades del etileno.

II' INTRODUCCION

/os ,idrocar"uros saturados son compuesto (ormados por car"ono e ,idrógeno' enlos %ue todos los enlaces son sencillos' pueden ser de cadena lineal' ramifcada oc-clica.

/os de cadena lineal #unto con los ramifcados (orman la (amilia de los alcanosllamados tam"i&n parafnas' este nom"re se de"e a la poca reacti$idad %u-mica.

/os ,idrocar"uros insaturados son compuestos orgánicos en los cuales ,ay por lomenos dos átomos de car"ono' unidos por un enlace do"le o triple.

/os al%uenos se denominan tam"i&n oleofnas de"ido a la (acilidad de dar l-%uidosoleosos al reaccionar con cloro.

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As- este in(orme eplica teóricamente y eperimentalmente lo %ue es al%uenos yo"tención del eteno o etileno.

III' PARTE EPERIMENTAL1' MATERIALES

• 1 tubo de ensayo

• 2 Probetas

• Soporte universal

• 2 mangueras

• 1cocinilla eléctrica

• 1 equipo de destilacion

"' REACTIVOS

• Etanol CH 3 CH 2OH

• H

2S O

4

;' PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL

eali!ar el monta#e del e%uipo

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Se añade al "alón las sustancias en el siguiente orden1 primero 8ml del

el etanol la y luego 12ml del acido sul(úrico con ayuda de un em"udo

para e$itar %ue caiga so"re la cocinilla y $erter poco a poco mientras se $a

agitando con ayuda del magneto.

Se da paso a la corriente el&ctrica para %ue la me!cla entre en e"ullición'además se ,ace pasar agua por el re(rigerante para %ue el producto de lareacción %ue este saliendo en (orma de gas se condense.

Al otro etremo del re(rigerante se espera en un tu"o de ensayo donde estediluido el iodo con etanol' %ue al reaccionar con el al%ueno correspondiente(ormara un precipitado y cam"iando de color incoloro

REACCIONES QUE SE PRODUCE:

En 8a )*i3+*a *+a--iKn

+n 8a ,+g4n.a *+a--iKn

Página;#


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IV' CONCLUSIONES

1' El grupo de los al%uenos u olefnas está (ormado por ,idrocar"uros de cadenaa"ierta en los %ue eiste un do"le enlace entre dos átomos de car"ono.

@. *"tención de al%uenos 7eteno8 a partir de un alco,ol1

*"ser$amos %ue el etanol al reaccionar con el acido sul(úrico (orman un do"le

enlace y el grupo oidrilo sale al ser un grupo saliente de"ido al (ormarse el do"leenlace y regenerándose el acido' en una segunda reacción tanto el eteno como elyodo se da una ruptura ,emol-tica y as- (ormando el yodo etano.

V' CUESTIONARIO

Pa*a +,5a *+a--iKn: >S+ )0.*@a aa.i* 05*0 -03)4+,50 >P0* 74?

eacción con permanganato de potasio

El reacti$o más popular %ue se usa para con$ertir un al%ueno en un 3'@ 0diol' esuna disolución acuosa' (r-a y alcalina' de permanganato de potasio 7aún cuandoeste reacti$o da "a#os rendimientos8. El tetraóido de osmio da me#oresrendimientos de dioles' pero el uso de este reacti$o es limitado. /a oidacióncon permanganato de potasio' proceden a tra$&s de un Ester inorgánico c-clico'el cual produce el diol cis si el producto es capa! de isomer-a geom&trica.

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eacción con Br2 enCCl4

Se produce la sustitución de un do"le enlace en el eteno por "romo.

LABORATORIO N&

OBTENCION DE LOS ACETILENOS

I' OB(ETIVOS

• sinteti!ar 7o"tener8 el compuesto más simple del grupo de los al%uinos' elacetileno.

• identifcar las caracter-sticas (-sicas y %u-micas %ue presentan los al%uinos.• eplicar las reacciones %ue presentan los al%uinos.

II' $UNDAMENTO TEORICO

HIDROCARBUROS ACETILENICOS

El acetileno es un compuesto eot&rmico. Esto signifca %ue su descomposición en loselementos li"era calor. Por esto su generación suele necesitar ele$adas temperaturasen alguna de sus etapas o el aporte de energ-a %u-mica de alguna otra manera.

Página;"

http://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmico


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*"tención del acetileno en petro%u-mica se o"tiene el acetileno por %uenc,ing 7elen(riamiento rápido8 de una llama de gas natural o de (racciones $olátiles delpetróleo con aceites de ele$ado punto de e"ullición. Fn proceso alternati$o des-ntesis' más apto para el la"oratorio' es la reacción de agua con car"uro cálcico

7CaC@8. Se (orma ,idróido cálcico y acetileno. El gas (ormado en esta reacción amenudo tiene un olor caracter-stico a a#o de"ido a tra!as de (osfna %ue se (orman del(os(uro cálcico presente como impure!a

/os átomos de ,idrógeno del acetileno pueden disociarse' por lo %ue tiene carácterle$emente ácido. A partir del acetileno y una solución "ásica de un metal pueden(ormarse acetiluros. Algunos de estos acetiluros 7especialmente los de co"re y deplata8 son eplosi$os y pueden detonarse con acti$ación mecánica.

PROPIEDADES $ISICAS

• Es un gas incoloro de olor agrada"le cuando es puro y un olor desagrada"lecuando es impuro.

• Peso especifco del acetileno li%uido es 7aguaH38 1 9.5>3D acetileno gaseoso

7aire H38 1 9.49GD punto de e"ullición −84℃ punto de (usión del acetileno

solido1 81.8℃ .

• S*/F


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• 3 ?atra! de Qitasato

• 3 Corc,o

• 3 Soporte uni$ersal

• 3 aso de precipitado

• ?angueras de goma

;' PROCEDIMIENTO

En un (rasco de destilación de @99 ml 7matra! de Qitasato8 deposita de 6a39 g de car"uro de calcio.

Instala en una de las "ocas del (rasco de destilación una pera 7o em"udo deseparación8 la %ue contendrá agua .En la otra "oca se de"e instalar una

manguera de goma en cuyo etremo li"re se colocara un $aso deprecipitación contenido con agua.

e la pera de separación de#a caer aguagota a gota' so"re el car"uro de calcio y luego proceda a o"ser$ar laspropiedades del acetileno. Completa la reacción.

CaC" "H"O → C"H" CaOHF"Página;


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Paracompro"ar acercar la llama de (os(oro al etremos del tu"o dedesprendimiento y o"ser$amos la caracter-stica de la llama.

IV' CUESTIONARIO

1' >Q4? -a*a-5+*@,5i-a, )*+,+n5a +8 a-+5i8+n0: +,5a.0 @,i-06 080*6 -080*

El a-+5i8+n0 o +5in0 es el al%uino más sencillo. Es un gas' altamenteinama"le' un poco más ligero %ue el aire e incoloro. Produce una llama de,asta .999B C' la mayor temperatura por com"ustión ,asta a,ora conocida deolor d&"ilmente et&reo y dulce' sumamente tóico es un 39 R más ligero %ue elaire.

NY?F/A1 C@)@

CAAC2EZS2ICAS

El acetileno es un compuesto eot&rmico. Esto signifca %ue su descomposición enlos elementos li"era calor. Por esto su generación suele necesitar ele$adastemperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energ-a %u-mica de algunaotra manera.

@. Fsos del acetileno

A principios del siglo ==' al acetileno ten-a múltiples aplicaciones de"ido a laf#e!a y claridad de su lu!' su potencia calor-fca su (acilidad de o"tención y su"aratura. /os aparatos generadores se ,a"-an tam"i&n per(eccionado siendo

casi todos ellos del sistema en %ue el agua cae so"re el car"uro estando la ca-dade a%u&lla graduada de tal modo por di$ersos #uegos de $ál$ulas' palancas ycontrapesos %ue casi se llegó a e$itar la so"reproducción de gas %ue tantodaña"a a los aparatos anteriores.

Página;=

http://es.wikipedia.org/wiki/Alquinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Airehttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1lvulahttp://es.wikipedia.org/wiki/Alquinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gashttp://es.wikipedia.org/wiki/Airehttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/V%C3%A1lvula


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El acetileno se utili!a"a en generadores' en lámparas de miner-a o en elsoplete oiacetil&nico empleado en la soldadura autógena produciendotemperaturas de ,asta 5999B' el alum"rado de proyectores para la marina ypara cinematógra(os. /os automó$iles lle$a"an tam"i&n a principios del siglo en

su mayor-a (aros con aparatos autogeneradores de acetileno. Se llegaron aconstruir di$ersos aparatos de sal$amento como cinturones' c,alecos' "oyas'etc. en cuyo interior y en un depósito ad hoc lle$a"an una dosis de car"uro decalcio dispuesto de tal suerte %ue al ponerse el car"uro en contacto con el aguase produ#era el gas acetileno de#ando ,enc,ido con$enientemente el aparato. [\

LABORATORIO N&

OBTENCION DEL ALCOHOL

I' OB(ETIVOS

*"tención del alco,ol /legar a o"tener alco,ol a partir de materia prima. Conocer conceptos (undamentales so"re destilación.• Conocer las caracter-sticas generales de un alco,ol.

II' RESUMEN

El agua es una mol&cula con un ángulo (ormado entre los dos ,idrógenos y elo-geno de 395.' es decir' es una mol&cula polar. Si se sustituye un ) por ungrupo al%uilo' se origina un alco,ol. El ,idrógeno posee un $olumen espacial muc,omenor %ue el grupo metilo. Al sustituir el ) por este grupo' aumenta el ángulo deenlace )0*0C) a 39:' disminuyendo un poco la polaridad de esta mol&cula con respecto

a la del )@*./a presencia de un átomo de o-geno más electronegati$o %ue el C y el ) polari!a lamol&cula y (acilita su reacti$idad con otras mol&culas.El compuesto %u-mico etanol' o alco,ol et-lico' es un alco,ol %ue se presenta comoun l-%uido incoloro e inama"le con un punto de e"ullición de :6 C.

Página;

http://es.wikipedia.org/wiki/Miner%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Soplete&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cinemat%C3%B3grafohttp://es.wikipedia.org/wiki/Chalecohttp://es.wikipedia.org/wiki/Boyahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%83%C2%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%82%C2%B0Chttp://es.wikipedia.org/wiki/Miner%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Soplete&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cinemat%C3%B3grafohttp://es.wikipedia.org/wiki/Chalecohttp://es.wikipedia.org/wiki/Boyahttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%83%C2%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcoholhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%82%C2%B0C


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/a s-ntesis del alco,ol está presente en di$ersas "e"idas (ermentadas' el alco,olaparece acompañado de distintos elementos %u-micos %ue lo dotan de color' sa"or'olor' entre otras caracter-sticas.

Para o"tener etanol li"re de agua se aplica la destilación %ue es el principal pasopara nuestro la"oratorio de esta manera o"tendremos un alco,ol resultado de lacaña de a!úcar. Es as- como concluimos nuestro la"oratorio aprendiendo más so"rela destilación de di$ersas sustancias para un posterior análisis.

III' $UNDAMENTO TEORICO

EL ALCOHOL

Además de usarse con fnes culinarios 7


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El l-%uido %ue se %uiere destilar se pone en el matra! 7%ue no de"e llenarse muc,omás de la mitad de su capacidad8 y se calienta con la placa cale(actora. Cuando sealcan!a la temperatura de e"ullición del l-%uido comien!a la producción aprecia"lede $apor' condensándose parte del mismo en el termómetro y en las paredes del

matra!./a mayor parte del $apor pasa al re(rigerante donde se condensa de"ido a lacorriente de agua (r-a %ue asciende por la camisa de este. El destilado 7$aporcondensado8 escurre al matra! colector a tra$&s de la alargadera.

/a eistencia de una capa de sólido en el (ondo del matra! de destilación puede sercausa de $iolentos saltos durante la destilación' especialmente si se utili!a una

cale(acción local (uerte en el (ondo del matra!. /a cale(acción de un matra! %uelle$a cierta cantidad de sólido depositado en el (ondo se de"e reali!ar siempremediante un "año l-%uido.

@. DESTILACIÓN $RACCIONADA

En el e#emplo anterior' si se consigue %ue una parte del destilado $uel$a delcondensador y gotee por una larga columna a una serie de placas' y %ue al mismotiempo el $apor %ue se dirige al condensador "ur"u#ee en el l-%uido de esas placas'el $apor y el l-%uido interaccionarán de (orma %ue parte del agua del $apor secondensará y parte del alco,ol del l-%uido se e$aporará.

As- pues' la interacción en cada placa es e%ui$alente a una redestilación' yconstruyendo una columna con el sufciente número de placas' se puede o"teneralco,ol de 4>R en una única operación. Además' introduciendo gradualmente ladisolución original de 39R de alco,ol en un punto en mitad de la columna' se podrá

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etraer prácticamente todo el alco,ol del agua mientras desciende ,asta la placain(erior' de (orma %ue no se desperdicie nada de alco,ol.

Este proceso' conocido como rectifcación o destilación (raccionada' se utili!a muc,o

en la industria' no sólo para me!clas simples de dos componentes 7como alco,ol yagua en los productos de (ermentación' u o-geno y nitrógeno en el aire l-%uido8'sino tam"i&n para me!clas más comple#as como las %ue se encuentran en elal%uitrán de ,ulla y en el petróleo.

• /a columna (raccionadora %ue se usa con más (recuencia es la llamada torre de"ur"u#eo' en la %ue las placas están dispuestas ,ori!ontalmente' separadas unoscent-metros' y los $apores ascendentes su"en por unas cápsulas de "ur"u#eo acada placa' donde "ur"u#ean a tra$&s del l-%uido. /as placas están escalonadas de(orma %ue el l-%uido uye de i!%uierda a derec,a en una placa' luego cae a la placade a"a#o y all- uye de derec,a a i!%uierda. /a interacción entre el l-%uido y el

$apor puede ser incompleta de"ido a %ue se puede producir espuma y arrastre de(orma %ue parte del l-%uido sea transportado por el $apor a la placa superior. Eneste caso' pueden ser necesarias cinco placas para ,acer el tra"a#o de cuatroplacas teóricas' %ue reali!an cuatro destilaciones. Fn e%ui$alente "arato de la torrede "ur"u#eo es la llamada columna apilada' en la %ue el l-%uido uye ,acia a"a#oso"re una pila de anillos de "arro o trocitos de tu"er-as de $idrio.

/a única des$enta#a de la destilación (raccionada es %ue gran parte 7más o menosla mitad8 del destilado condensado de"e $ol$er a la parte superior de la torre ye$entualmente de"e ,er$irse otra $e!' con lo cual ,ay %ue suministrar más calor.

Por otra parte' el (uncionamiento continuo permite grandes a,orros de calor' ya%ue el destilado %ue sale puede ser utili!ado para precalentar el material %ueentra.

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IV' PARTE EPERIMENTAL

;' MATERIALES

Balón de fondo redondo

1 refrigerante

1 vaso de percipitacion

2 Soportes universales

Cocinilla eléctrica

2 mangueras

Magneto

Muestra


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proceder a su destilación 7se de"e de tener en cuenta %ue si se pasa eltiempo re%uerido nuestra muestra ya no nos resultara alco,ol sino [email protected] 0 4n a-i.0 ya %ue siguió reaccionando con el oigeno 80g*an.00i.a*,+8'

Cuando nuestra muestra ya está en el la"oratorio se arma el sistema comosigue1

/a muestra de"e estar en el "alón #unto con el magneto' se procede a darpaso a la corriente el&ctrica de la cocinilla y tam"i&n al agua por elre(rigerante

As- empe!ara la e"ullición de la sustancia como esta (ermentado el alco,olserá el %ue empiece a salir primero en (orma de $apor para pasar por elre(rigerante.

En el otro etremo del re(rigerante se de"e de esperar en un tu"o elresultado del proceso %ue es el A/C*)*/.

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V' CONCLUSIONES

• Se logro o"tener alco,ol el cual tiene el olor caracter-stico y es incoloro.• Se llego a aprender m&todos para la s-ntesis y destilación de sustancias' para

sus posteriores análisis. Se llego a di(erenciar los tipos de destilación (raccionada y simple.

MONTA(E DEL EQUIPO DE DESTILACION $RACCIONADA PAR LA GASOLINA

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BIBLIOGRA$IA:

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laboratorios de quimica organica1

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