laboratorio 4 alcalinidad
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8/16/2019 laboratorio 4 alcalinidad
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Química Analítica
Laboratorio 4
Determinación de alcalinidad
Docente: Lic. Cesar Quintero
Grupo: 2TQ
Integrantes: orge !icardo "el#a $icaragua.
Alonso aime Al#are% &ercado.
Ana'(a Gabriela !e'es Garcia.
)ec*a: ++ de no# del 2,+4
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Introducción
La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad paraneutrali%ar -cidos. Tambin se utili%a el trmino capacidad de
neutrali%ación de -cidos /C$A01 ' representa la suma de las bases
ue pueden ser #aloradas.
La alcalinidad del agua se debe a la presencia de aniones como
bicarbonatos1 carbonatos1 *idro3ilo1 pro#enientes de la disociación
de sales de -cidos dbiles ' base uertes. Tambin contribu'en a
ella los osatos boratos ' silicatos1 aunue muc*as #eces los
silicatos est-n presentes en orma coloidal ' no contribu'en
signiicati#amente al balance de aniones. 5stos compuestos
contribu'en al sistema amortiguador del agua /La alcalinidad del
agua se debe entonces principalmente a sales de -cidos dbiles '
bases uertes '1 estas sustancias act6an como amortiguadoras para
resistir la caída de p7 resultante a la adición de -cidos0.
Los bicarbonatos son los compuestos ue m-s contribu'en a la
alcalinidad1 puesto ue se orman en cantidades considerables por
la acción del C82 sobre la materia b-sica del suelo.
La alcalinidad se determina por la #aloración de la muestra de
agua con una solución pre#iamente normali%ada de un -cido uerte
/en nuestro caso 72"8401 mediante dos puntos sucesi#os de
eui#alencia1 obser#ados a tra#s de:
o medios potenciomtricos
o indicadores -cido9base adecuados /$uestro caso0
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8beti#o
Determinar la alcalinidad a la enoltaleína ' la alcalinidad
total de una muestra de agua por mtodo #olumtrico
utili%ando dos indicadores.
Desarrollar *abilidades en el uso ' maneo de materiales '
euipos de laboratorio
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Desarrollo ' discusión de resultado
$ormali%ación del -cido sul6rico.
"e introduce una solución de acido sul6rico ,.,2$ en una
bureta de ;,ml1 titulando 2,ml de carbonato de sodio ,.,2$
usando como indicador narana de metilo1 obser#ando ue se
gasta 22.;ml de acido sul6rico para el #irae ue da un color
rosado narana para la primera muestra1 en las siguientes1
muestra dos se gasta 24ml ' la tercera 2+ml.
Titulación de la muestra.
Tomando ;,ml de agua del grio e introducindolo en un
erlenme'er de 2;,ml ' adicionando < gotas de enoltaleína.
Como la muestra no se torno roa al agregarle la enoltaleína
se le agrego < gotas de narana de metilo ' se continua
titulando.
$ota: en este e3perimento no se reali%o alcalinidad a la
enoltaleína1 solo alcalinidad total
5n las tres muestras siguiente ue solo se le agrego el narana
de metilo como indicador1 se gasto +2ml para la primera
muestra1 5n la segunda se gasto +4 ' en el tercero +2ml de
acido sul6rica.
utili%ando el principio de =$eutrali%ación>. ?ara ello1 se
utili%a un Acido )uerte como el Acido "ul6rico1 el cual
aporta los protones necesarios para la titulación. @a ue
los productos de la neutrali%ación son sales inorg-nicas
incoloras1 deben de utili%arse necesariamente
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indicadores de color1 a in de poder detectar en orma
#isual el punto inal de la Titulación.
La acti#idad de un -cido o un -lcali se mide mediante
el #alor de p7. 5n consecuencia1 cuanto m-s acti#o sea
un -cido1 menor ser- el p7 ' cuanto m-s acti#o sea un
-lcali1 ma'or ser- el p7.
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada1
usualmente es causada por la presencia de iones
carbonatos /C8
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Conclusión
5n este e3perimento se logro determinar la alcalinidad total '
alcalinidad del carbonato de sodio1 lo por error de
manipulación no se logro determinar alcalinidad a la
enoltaleína. Lo ue se llega a la conclusión de ue Los
bicarbonatos son los compuestos ue m-s contribu'en a la
alcalinidad. La alcalinidad se determina por la #aloración de
la muestra de agua con una solución pre#iamente
normali%ada de un -cido uerte.
Tambin aduirimos destre%a ' *abilidades en el uso '
maneo de materiales ' euipos del laboratorio.
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Fibliograía
A'res Gilbert1 7. an-lisis uímico cuantitati#o.
"(oot1 Jest. Química analítica. Cuarta edición.
Da'. !. a. Knderood. Química analítica cuantitati#a1 uinta
edición.