Laboratorio #1

1 Ttulo: PREPARANDO SOLUCIONES MOLARES2 Objetivo: - Preparar soluciones molares- Comprender el concepto de moles3 Marco Terico:-Moles: Elmol(smbolo:mol) es launidadcon que semidelacantidad de sustancia, una de las sietefundamentales delSistema Internacional de Unidades.Dada cualquiersustancia(elementoocompuesto qumico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, comotomoshay en 12gramosdecarbono-12. Esta definicin no aclara a qu se refierecantidad de sustanciay su interpretacin es motivo de debates,aunque normalmente se da por hecho que se refiere al nmero de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definicin se base directamente en el nmero de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).

-Masa molculas: Lamasa molecularrelativa es un nmero que indica cuntas veces la masa de unamolculade una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numrico coincide con el de lamasa molar, pero expresado enunidades de masa atmicaen lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molcula, la masa molar corresponde a unmol(6,022*1023) de molculas:1la frmula para calcularla es la siguiente:

-Soluciones molares: Enqumica, laconcentracin molar(tambin llamadamolaridad), es una medida de laconcentracinde unsolutoen unadisolucin, o de algunaespeciemolecular,inica, atmicaque se encuentra en un volumen dado expresado enmolesporlitro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendocoeficientes o factoresde correccin de la temperatura, o utilizando medidas de concentracin independiente de la temperatura tales como lamoralidad.4 Materiales:-Balanza-Probeta de 50ml-Luna de reloj-Vaso de precipitacin-Cloruro de sodio-Sacarosa-Una cuchara pequea-Agua5 Procedimiento:1 determina cuanto de peso de soluto voy a utilizar para proponer la solucin

a) V=100mlC=2mP NaCl =?b) V=100mlC=1.5mP C12H22O11=?

DETERMINA CUANTOS MOLES NECESITAMOSCOMVERTIMOS EL # MOLES EL PESO GRAMOS

PESAMOS EN BALANSADISOLVEMOS EN EL VOLUMEN TOTAL DEL SOLUTO

6 Clculos y resultados:Pesos molecularesA) C12H22O11 C = 12 X 12 = 144 H = 1 X 22 = 22 O = 16 X 11 = 176 342

B) NaCl Na = 23 Cl = 35 58

Cantidad de molesA) (0,15) (342)51,3g

B) (0.02) (58)1.16g1.2g

7 Cuestionario:Cuantos moles necesitamos para producir 100 ml de solucin de cloruro de sodio 2 molar?

Segn los resultados necesitamos 1.2g de cloruro de sodioCuantos moles de sacarosa necesitamos para producir 1 solucin azucarada cuya concentracin es 1.5 molar?

Segn los resultados necesitamos 51,3g de sacarosa

8 Conclusin:En conclusin he encontrado el peso molecular del cloruro de sodio y de la sacarosa para poder conseguir la cantidad necesaria para crear el soluto Por lo cual se ha mezclado 1.2g de cloruro de sodio con 100ml de agua para poder obtener una solucin de 0.02 mol de cloruro de sodio y tambin hemos mezclado 51.3g de sacarosa

8 Bibliografas:. Masa molecular. quimica.laguia2000.com. 26 de octubre de 2010. Consultado el 3 de octubre de 2013.

. Borrador del captulo 2 de la 9. ed. del SI

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