1. APRENDIZAJES ESPERADOS: De acuerdo al descriptor de asignatura.

- Realizar trabajo experimental acerca de Reacciones Qumicas.

- Reconocer distintos tipos de reacciones qumicas.

- Elaborar informe respecto de los temas tratados en las prcticas de laboratorio.

2. INTRODUCCIN / ANTECEDENTES:

Sabemos que la materia est constituida por sustancias, cuyos componentes son los

tomos o molculas, las cuales presentan propiedades fsicas y qumicas. Las

propiedades qumicas permiten que por afinidad electrnica, las diferentes sustancias se

combinen entre s para obtener otras nuevas. Las sustancias que se combinan entre s se

llaman reactantes y las que se obtienen se llaman productos. Las reacciones qumicas se

clasifican en diferentes tipos segn las sustancias que participan y la forma en que se

combinan.

Reaccin de precipitacin: donde se forma un precipitado.

Ejemplo: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl

Reaccin de neutralizacin: reacciona un cido con una base formando agua y la sal

correspondiente, es decir, donde iones H+ reaccionan con OH- para formar H2O.

Ej.: HNO3 + KOH KNO3 + H2O

Reaccin de Oxido reduccin: donde existe transferencia de electrones de un elemento a

otro, un elemento se oxida (pierde electrones) y otro se reduce (gana electrones)

Ej: Zn + HCl ZnCl + H2 (gas)

LABORATORIO DE QUMICA

GENERAL

REACCIONES QUMICAS

Preparado por: Ins Villanueva Aprobado por: Julie Mendoza Fecha de

vigencia:

OTOO 2012 Pgina 1 de 4

Reacciones de desplazamiento: donde un ion de un elemento reemplaza a un ion de otro

elemento o compuesto.

Ej: KBr + AgNO3 AgBr + KNO3

Reacciones de adicin: donde dos sustancias se unen para formar otra

Ej: CO2 + H2O H2CO3

Reacciones en serie: donde ocurre ms de una reaccin, pero una despus de la otra, en

las cuales participa algn (os) elemento (s) o compuestos comunes.

Ej.: NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

3. CRITERIOS DE EVALUACIN:

Reconoce diferentes tipos de reacciones qumicas.

Aplica reacciones qumicas experimentalmente.

Analiza los fundamentos de las distintas reacciones qumicas.

4. MATERIALES / EQUIPOS:

4 vaso precipitado de 100ml

4 pipeta de 10ml

1 varilla de agitacin.

10ml de sulfato de sodio 0,2M.

10ml de cloruro de bario 0,2M.

10ml de cloruro frrico 0,1M.

10ml de hidrxido de sodio 0,1M.

Fenoftaleina.

10ml de cido clorhdrico 0,1M.

Azul de bromo fenol.

10ml de sulfato cprico pentahidratado.

1 clavo de hierro.

10ml de cido sulfrico 0,5M.

1 pedazo de lmina de cobre.

20ml de acetato de plomo 0,2M.

20ml de yoduro de potasio 0,2M.

25ml de nitrato de plata 0,1M.

10ml de solucin de cloruro de sodio 0,1M.

Papel pH

6 Tubos de ensayo

5. ACTIVIDADES / DESCRIPCION DE PROCEDIMIENTOS:

Procedimiento 1:

a) En un tubo de ensayo mezcle: 5ml de solucin de sulfato de sodio 0,2M, con 5ml de

solucin de cloruro de bario 0,2M y agite.

b) En otro tubo de ensayo mezcle: 5ml de solucin de cloruro frrico 0,1M con 5ml de

solucin de hidrxido de amonio 0,2M y agite.

c) Anote observaciones.

Procedimiento 2:

a) En un vaso recipitado agregue aprox. 20ml de agua destilada y tres gotas de

solucin de hidrxido de sodio 0,1M.

b) Agite y mida el pH utilizando varillas de pH (indicaciones de la profesora).

c) Agregue dos gotas de indicador (fenoftaleina).

d) Repita los pasos anteriores, pero ahora utilice tres gotas de cido clorhdrico

0,1M.

e) Al primer vaso agregue gota a gota (agitando cada vez), solucin de cido

clorhdrico, hasta observar un cambio y mida el pH.

f) Repita las actividades precedentes, pero en lugar de utilizar fenoftaleina, utilice azul

de bromo fenol.

g) Anote observaciones.

Procedimiento 3:

a) En un tubo de ensayo coloque 10 ml de solucin de sulfato cprico pentahidratado e

introduzca un clavo de hierro, espere unos momentos.

b) En otro tubo de ensayo coloque 10ml de solucin de cido sulfrico 0,5M e

introduzca una lmina de cobre, espere unos momentos.

c) Anote observaciones.

Procedimiento 4:

a) En un tubo de ensayo mezcle 5ml de solucin de acetato de plomo 0,2M de solucin

de yoduro de potasio (gota a gota) 0,2M y Agite.

b) Agregue agitando constantemente, cido sulfrico 0,1M, hasta que todo el producto

obtenido en el paso anterior se transforme.

c) Anote observaciones.

Procedimiento 5:

a) En un vaso de precipitado mida aprox. 5ml de solucin de nitrato de plata 0,1M y

agregue 5ml de solucin de cloruro de sodio 0,1M. Espere unos momentos.

b) Agregue 5ml de solucin de yoduro de potasio 0,2M. Espere unos momentos.

c) Anote observaciones.

6. EVALUACIN:

Para cada reaccin; registre sus observaciones y averige en bibliografa la

reaccin qumica correspondiente.

Explicar los cambios observados.

Entregar informe con lo solicitado.

Cuestionario

1. Qu diferencias existen entre los precipitados obtenidos en las experiencias del

laboratorio?

2. Cul es el rango de viraje experimental de los indicadores usados en la experiencia

N2? Comprelos con los bibliogrficos.

3. Justifique sobre la base de observaciones, lo que ocurri en reaccin de la

experiencia N2 y N3.

4. Clasifique las reacciones de cada experiencia segn las entregadas en la introduccin

de sta prctica.

5. Plantee todas las reacciones que ocurrieron en la experiencia, balanceadas.

Investigacin Previa al Experimento:

a) Caractersticas de las siguientes sustancias:

Fenoftaleina

Cobre

Hierro

cido clorhdrico

Hidrxido de sodio

7. BIBLIOGRAFA

Raymond Chang, Qumica novena edicin en espaol, editorial McGraw Hill

interamericana editores, Mexicana, 2007.