La protección catódica, también referida como protección de sacrificio, se basa en el conocimiento de que los metales anódicos , menos nobles, tienen una mayor tendencia a perder electrones que los metales catódicos, mas nobles. Los metales se clasifican en orden de su susceptibilidad a la corrosión, los menos nobles en la parte superior de la tabla y los nobles en la parte baja de la tabla. Por ejemplo, cuando el zinc y el acero están conectados en la presencia de un electrolito, el zinc se convierte en el ánodo en la célula de corrosión y es lentamente consumida, mientras que el acero actúa como el cátodo y está protegido. Al proporcionar protección catódica un recubrimiento galvanizado es capaz de ofrecer protección cuando se exponen pequeñas áreas de acero, tales como rasguños, taladros o cortar los bordes. El zinc proporciona protección catódica a través de décadas de exposición hasta que se sacrifica todo el zinc.

La influencia del pH sobre la tasa de corrosión del cinc en soluciones aireadas (libre de CO2). (se diluye en HCI y NaOH a 30 ° C).

Recién galvanizado

Parcialmente formada

Totalmente formada

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Atte. Ing. Victor Rodolfo Jordán Montaño