1. CORROSIN

2. HIPTESIS ES POSIBLE EVITAR LA CORROSION O EN SU DEFECTO CONBATIRLA YA ESTANDO PRESENTE? 3. INTRODUCCIN En el presente trabajo se pretende enfocar, desde varios puntos de vista, sobre los efectos indeseables que la corrosin deja en equipos, maquinas y estructuras. Se plantearan posibles soluciones a este fenmeno natural como la proteccin catdica en sus diferentes versiones 4. INTRODUCCIN Se entiende por corrosin la interaccin de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro de sus propiedades tanto fsicas como qumicas; este fenomeno solo ocurre en precencia de un electrolito produciendo regiones llamadas andicas y catdicas. 5. Una reaccion de oxidacion es una reaccion andica en la cual los electrones son liberados dirigiendose a todas las rgiones catdicas. En la region andica se producir la disolucion del metal (corrosion) y consecuentemente en la regin catdica la inmunidad del metal. 6. Los enlaces metalicos tienden a convertirse en enlaces ionicos creando zonas catdicas y andicas en su estructura. La velocidad en la que un metal se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente en donde se encuentre. Este mecanismo indica que el metal tiende retornar al estado primitivo o de minima energia. 7. Se designa quimicamente corrosion por los suelos, a los procesos de degradacion que son observados en estructuras enterradas y su intensidad depender de varios factores tales como el contenido de humedad, composicion quimica, PH del suelo etc. 8. HORA DE PREGUNTAS A qu se le llama corrosin? Ala interaccion de un metal con el medio que lo rodea Cuando algo se echa a perder Un juego de la infancia Una calle de Guadalajara A B C D 9. QUE INTELIGENTE!! CORRECTO! 10. INCORRECTO! 11. Qu es una reaccion de oxidacion? UNA OBRA DE TEATRO UN ESTADO DE ANIMO UNA REACCION ANODICA EN LA CUAL LOS ELECTRONES SE LIBERAN UN PERSONAJE FAMOSO A B C D 12. NUEVAMENTE CORRECTO! NO CABE DUDA, ESTE TEMA ES TU FUERTE! 13. INCORRECTO! 14. DESARROLLO LA PROTECCION CATODICA ES UN PROCESO ELECTROQUIMICO EL CUAL APROVECHA EL MISMO PRINCIPIO DE LA CORROSION YA SEA QUE SE ENCUENTRE ENTERRADA O SUMERGIDA. PARA ESTE FIN SERA NECESARIO LA UTILIZACION DE ENERGIA EXTERNA MEDIANTE EL EMPLEO DE ONDAS GALVANICAS. 15. EXPERIMENTACION Objetivo del experimento: Comprobar cuales materiales pueden proteger a los metales de la oxidacion 16. MATERIALES 750 ml. De agua 250 ml. De agua oxigenada Alambre de cobre 4 clavos 50 gr de sal 4 vasos de plastico aceite 17. PROCEDIMIENTO Se enumeran los vasos de 1-4 En los vasos 1.3.4 se agregan 250 ml. De agua En el vaso 2 de agrega el agua oxigenada En vaso 1 se sumerge el clavo Se agrega sal al vaso dos y se sumerge un clavo Se sumerge el vaso con el alambre en el vaso 3 Se baa el ultimo clavo en aceite y despues al vaso 4 18. RESULTADOS Vaso 1 el clavo se oxida Vaso 2 la oxidacion del clavo se acelero gracias a la sal y a el agua oxigenada Vaso 3 se oxido muy poco Vaso 4 no se oxido, el aceite funciono como repelente al agua 19. CONCLUISIONES Como se planteo en la hipotesis del principio es posible evitar la corrosion y tambien combatirla ya estando presente con distintos metodos como la proteccion catodica 20. autoevaluacion Casi nunca Nunca Casi siempre siempre comprend que es la corrosion? identifique porque sucede la corrosion? comprend como evitar la corrosion? ahora se como conbatir la corrosion? 21. CRUCIGRAMA 22. BIBLIOGRAFIA www.google.com/imagenes www.monografias.com/trabajos3/corrosion/ http://worksheets.theteacherscorner.net/make-your- own/crossword/ HERNANDEZ.J.(2014).CORROSION.[WEB]. www.monografias.com/trabajos3/corrosiON./.MEXICO.