la historia de la tabla periódica está Íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo...

8/17/2019 La Historia de La Tabla Periódica Está Íntimamente Relacionada Con Varios Aspectos Del Desarrollo de La Química …

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La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y

la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

• El estudio de las propiedades comunes y la clasifcación de los elementos.

• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente,

ya en el siglo XX, de número atómico.

• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y laspropiedades periódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos

escubrimiento de los elementos!rtculo principal# Descubrimiento de los elementos químicos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (u), plomo (!b) y mercurio ("g) ya eran

conocidos desde la antig#edad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo $%&&,

cuando el alquimista "enning 'rand descubrió el fósforo (!)*+ n el siglo $%&&& se conocieron numerosos

nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la químicaneumática: o-ígeno (.), hidrógeno (") y nitrógeno (/) 0ambi1n se consolidó en esos a2os la nueva

concepción de elemento, que condu3o a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples,

donde aparecían 44 elementos A principios del siglo $&$, la aplicación de la pila el1ctrica al estudio de

fenómenos químicos condu3o al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino5

t1rreos, sobre todo gracias a los traba3os de "umphry 6avy n 7*48 ya se conocían 99 elementos

!osteriormente, a mediados del siglo $&$, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos

elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (s, del latín

caesĭus, aul), talio (0l, de tallo, por su color verde), rubidio (;b, ro3o), etc

$oción de elemento y propiedades periódicasLógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un

n


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l descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de

manifiesto algunas seme3anas entre ellos, lo que aumentó el inter1s de los químicos por buscar algohn 6alton (7?@@ 5 7*) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que

llegó gracias a sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera Bu principal aportación consistió en

la formulación de un =atomismo químico= que permitía integrar la nueva definición de elemento realiada porAntoine Lavoisier (7?4 5 7?C) y las leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones

m


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la tríada cloro K bromo K yodo, los pesos atómicos son respectivamente 4@, *8 y 7H?J el promedio es *7, que es

apro-imadamente *8J el elemento con el peso atómico apro-imado a *8 es el bromo, lo cual hace que

concuerde con el aparente ordenamiento de tríadas

l químico alemán Leopold melin traba3ó con este sistema, y en 7*4 había identificado die tríadas, tres

grupos de cuatro, y un grupo de cinco >eanK'aptiste 6umas publicó el traba3o en 7*9? que describe las

relaciones entre los diversos grupos de metales Aunque los diversos químicos fueron capaces de identificar las

relaciones entre peque2os grupos de elementos, aohn /eRlands produ3o una serie de documentos de 7*@4 a 7*@@ y se2aló que cuando los

elementos se enumeran en orden de aumentar el peso

atómico, las propiedades físicas y químicas similares se

repiten a intervalos de ochon H+

omparó esta periodicidad con las octavas de la m


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n 7*@? ustavus "inrichs, un químico dan1s, publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los

espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas Bu traba3o fue considerado como idiosincrásico,

ostentoso y laberíntico y esto puede haber llevado a que se desaconse3ase su reconocimiento y aceptación

Elementos sin propiedades 9umicas conocidasLos elementos 78* (hasio), 77H (copernicio) y 77 (flerovio) no tienen propiedades químicas conocidas .tros

elementos superpesados pueden comportarse de forma diferente a lo que se predice por e-trapolación, debido a

los efectos relativistasJ por e3emplo, se predi3o que el flerovio e-hibiría posiblemente algunas propiedadessimilares a las de los gases nobles, aunque actualmente (H87@) se coloca en el grupo del carbono788+ Bin

embargo, e-perimentos posteriores sugieren que se comporta químicamente como plomo, como se espera a

partir de su posición de la tabla periódica787+

+tras e:tensiones de la tabla periódica;


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positrónJ77H+ sin embargo, esto no sucede si el orbital más interno está lleno, de modo que el elemento 7?4 no es

necesariamente el final de la tabla periódica78*+

*olocación del >idrógeno y el >elioBolamente siguiendo las configuraciones electrónicas, el hidrógeno (configuración electrónica 7s7) y el helio

(7sH) se colocan en los grupos 7 y H, por encima de litio ("e+Hs7) y berilio ("e+HsH)@+ Bin embargo, esta

colocación se utilia rara ve fuera del conte-to de las configuraciones electrónicas: cuando los gases nobles I

entonces llamados Ngases inertesOI fueron descubiertos por primera ve alrededor de 7C88, se les conocíacomo Nel grupo 8O, lo que refle3aba que no se les conocía ninguna reactividad química en ese momento, y el

helio se colocó en la parte superior de ese grupo, porque compartía esta situación e-trema Aunque el grupo

cambió su n

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