la energÍa y la primera ley para sistemas
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LA ENERGÍA Y LA PRIMERA
LEY PARA SISTEMAS
MSc. Ing. Camilo Fernández B
“Si he visto más lejos es porque me he parado en los hombros de gigantes”
Isaac Newton
¡ Por eso, puedo caminar más rápido !
2.1 Objetivos
- Estudiar la primera ley para
sistemas y la relación entre las
diferentes formas de energía
- Dominar el planteamiento y
resolución de problemas con
primera ley para sistemas
2.3 CONCEPTOS DE TRABAJO
Y ENERGÍA
• trabajo es la energía para mover un
objeto (Fuerza x Distancia)
• Trabajo termodinámico, se puede
simplificar, como “toda forma de energía
que puede elevar un peso”.
• El trabajo es energía en tránsito a
través de los límites del sistema, no es
propiedad, es función de la trayectoria
Trabajo
•
• W = F.s . cos θ = F.d (2-1).
• W diferencial inexacta, el volumen es
diferencial exacta
SdFW ad
.
2
1
.21
SdFW ad
2
121WW 12
2
1VVdV
V
V
La Potencia y el Trabajo
2
1
2
1
.t
t
t
tdtVFdtWW
cos...
.
VFVFt
WW
)(. 2
1
2
2
1
2 VVmWSdF ad
Wad = EP = mg (Z2-Z1)
2.4 TRABAJO DE EXPANSION -
COMPRESIÓN
Como F= P.A W = F.dx = P.A.dx W = - P.dV
2
1
.21
V
VdVPW
TRABAJO DE EXPANSION - COMPRESIÓN
2
1
.21
V
VdVPW
Recordemos que para los gases se tiene una relación ideal que es la
ecuación de estado de un gas ideal. PV = mRT
Se puede tener otra relación como Pvn = cte llamado de proceso
politrópico, de donde se puede llegar a:
1
2
1
1
1
2
1
2
nn
n
vv
PP
TT
• Ejemplo 2.1 :
• Un gas en un dispositivo cilindro-pistón sufre un proceso de expansión para el que la relación entre la presión y el volumen viene dada por:
• PVn = cte.
• La presión inicial es 3bar, V1=0,1m3 y el volumen final es V2 =0,2m3. Determinar el trabajo, en kj para el proceso si a) n = 1.5 b) n = 1 c) n = 0, d) n =
• Solución :
• - Datos
• Cilindro pistón con Pvn = cte.
• - Objetivo : hallar el trabajo si a) n=1.5 b) n=1 c) n=0 d) n=
• - Diagrama: se pide al estudiante hacer previamente un esquema ó diagrama
• - Consideraciones: Es un sistema en estado estable, considerado como gas ideal
• 1) el gas es un sistema cerrado
• la parte móvil es el único modo de trabajo
• La expansión es un Proceso Politrópico.
• - Análisis:
• COMENTARIOS
• El trabajo es el área bajo la curva en diagrama P-V
• No necesitamos identificar el gas o líquido dentro del cilindro - pistón
• Al considerar PV n = cte n puede variar durante los procesos y puede ser difícil su determinación como en M.C.I., donde n es exponente politrópico variable
• En punto d : V = cte, en fluidos V cte por consiguiente W 0
2
121 .
V
VdVPW
2
1
11222
121 ...
1//.
2
1
V
V
V
V
nnnV
V n
VPVPdVVcteVdVCteVdVCteW
dVpW
dVpdVpWneto
neto
a
b
b
a
)(
Ejemplo 2.2
Una masa de 0,59 g de aire se encuentra en el cilindro de un
motor diesel de baja relación de compresión a una presión de
1 bar y una temperatura de 80 ºC. El volumen inicial es de 600
cm3 reduciéndose durante el proceso de compresión hasta
una décima parte de su valor inicial. Suponiendo que el
proceso no tiene fricción y es de la forma pV1,3 = C, donde C
es una constante, determine la presión que alcanza el aire y el
trabajo requerido en la compresión.
• Solución
• Datos: m = 0,59 g dentro de cilindro, P1=1 bar, T1= 80ºC, V1=600cm3, proceso pV1,3 = C
• Objetivo: hallar la presión final y el trabajo requerido.
• Hacer diagrama
• Consideraciones: Se considera el aire como GI, sistema
• análisis
Análisis
• W = 199.05J
barp
V
Vpp
95.19
)10)(1(1
2
3.1
3.1
2
12
)1(3.0
3.03.0
2
3.1
VVC
dVCVdVPW
1
3.0
113.0
2
1
V
VVpW
Ejemplo 2.3
Un gas dentro de un cilindro está originalmente a una presión
de 1 bar y ocupa un volumen de 0.1 m3. El gas se calienta a
presión constante de tal manera que su volumen se duplica.
Posteriormente el gas se expande de acuerdo con la relación
pV = C, donde C es una constante, hasta que su volumen se
duplica de nuevo. Determine el trabajo total hecho por y sobre
el sistema, y dibuje un esquema del diagrama correspondiente
presión-volumen. Suponga que los procesos se desarrollan sin
fricción.
• SolucIón
• Datos: Sistema con gas, P1=1 bar, V1=0,1 m3, P2=P1, V2= 0,2 m3 , Proceso de 2-3 con PV=C. y V3= 0,4 m3
• Objetivos: Determinar el trabajo total, y hacer un diagrama P-V
• Esquema: Se pide hacer el esquema de acuerdo al enunciado.
• Análisis:
• W = - [(1x105)(0.1)(2-1)+(1x105)(0.2)(ln2)]
= - 24 000J = - 24 KJ
)ln221(
))(1(
)(
2
3
1
211
3
212
2
2
3
2
V
VVp
V
VVp
dVV
CVVp
dVppdVW
Ejemplo 2.4
Un gas está dentro de un cilindro pistón y resorte como se
ve en figura de abajo. En principio, el resorte está
deformado 0.5 cm cuando la presión del gas en el cilindro
es igual a 2 bar. Mediante calentamiento, el gas se
expande hasta que el resorte se deforma 1 cm. Calcule el
trabajo desarrollado por el sistema y la presión final de!
gas. Suponga que el proceso es sin fricción y la
deformación del resorte es elástica. El diámetro del pistón
es igual a 5 cm.
• solución
• Datos y Objetivo: Resorte deformado = 0,5 cm
inicialmente, con presión de 2 bar, ingresa calor
hasta deformar 1 cm, Dp= 5 cm. Hallar el trabajo
y la presión final del gas.
• Análisis
• F1 = kx1 = p1A
GAS
mNk
x
x
pd
x
Apk
/82.53978
)100/5.0)(4(
)102()100/5(
4
1 52
1
2
1
1
JW 95.2)12()2(
)100/5.0)(82.53978( 22
1
2
2
1
2
2
x
xkxdxkxFdxW
2.4.2 OTRAS FORMAS DE TRABAJO
•Sabemos que = F/A ó F = A
2
121 .
x
xAdxW
W = F.dx = A. L.dε = .V. dε
a) POTENCIA TRANSMITIDA POR UN
EJE: TRABAJO DE TORCIÓN
• = Ft.V = (/R) . R =
= .2... (watt)
• b) TRABAJO
ELECTRICO
• W = V.I
• W = V.dQ pues I=
dQ/dt
2.5. ENERGIA DE UN SISTEMA
• Las formas macroscópicas: EC y EP
• formas microscópicas de la energía se
relacionan con la actividad molecular
• La suma de todas las formas microscópicas
de energía se llaman la energía interna y se
denotan por U.
• En general la energía total E = U + EC + EP
• Wad = E2 - E1= Δ E = Δ EC + Δ EP + Δ U
2.6 PRINCIPIO DE CONSERVACION DE
LA ENERGÍA EN SISTEMAS CERRADOS
• Q + W = E2 - E1
• Esta es la primera ley para un sistema que
nos indica que la energía se conserva.
00 WQydE
2.7. TRANSFERENCIA DE ENERGIA
MEDIANTE CALOR
• La transferencia de calor ( Q ) contabiliza
la energía transferida por medios distintos
al trabajo y es debido a un ΔT con
dirección a T.
• El calor depende de las características del
proceso y no sólo de los estados externos.
• Igual que el W el Q no es una propiedad
su diferencial es Q
2
121 .QQ
2.7.1 MODOS DE TRANFERENCIA DE
CALOR
• CONDUCCIÓN: Qx = - KAdT/dx
• Q = (T1 – T2)
• CONVECCION :
• RADIACION TERMICA:
• 2.8 RESUMEN
L
KA
FUCNCIONAMIENTO DE UN MCI
Otras Aplicaciones: Disipadores
Hay Conducción, Convección y Radiación
En computadoras
Disipadores de Céleron
RESUMEN