Teoría Atómica y Estructura Atómica

Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”Extensión Porlamar

Bachiller:Jhurumy Luna C.I: 24.765.885Curso: Ing. Civil

Porlamar, 25 de abril del 2015

Teoría Atómica Desde tiempos antiguos se

conoce el interés sobre esta materia hasta la actualidad, se hace constar que casi toda la materia estaba estructurada por pequeñas partículas invisibles llamadas átomos según el filosofo Demócrito.

Años después John Dalton dedujo en resumen que todos los átomos son idénticos, de igual tamaño y propiedades químicas. Así como también que los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento y una reacción química solo implica la separación, combinación o reordenamiento de todos los átomos.

El concepto de Dalton es completamente mas especifico y detallista que el de Demócrito, pues, Demócrito dice que todos los átomos de un elemento son diferentes a la de otro elemento y al pasar el tiempo Dalton consigue la diferencia mostrada en elementos como Hidrogeno y Oxigeno.

Los átomos de hidrogeno son diferentes a los átomos de Oxigeno.

En 1977 publica el Químico francés Joseph Proust La Ley de las proporciones definidas, donde afirma que muestras diferentes de un mismo elemento contienen los mismos componentes y la misma proporción de masa. Entonces, si la cantidad de masa del elemento es una cantidad fija, la cantidad de átomos de dicho elemento también debería ser la misma.

Dalton confirma una segunda importante ley pero de una manera mas sencilla de entender, la Ley de las proporciones múltiples la cual dice que si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de unos de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños.

Estructura de un átomo

Se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, Dalton define un átomo como una pequeña partícula invisible. Sin embargo, investigaciones iniciadas por los años 1850 arrojaron que estas partículas tienes una estructura interna quiere decir que están conformadas por otras partículas aun mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas.

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: Electrones, Protones y Neutrones

Electrones

Un cuerpo cargado en movimiento se comporta como un imán y puede interactuar como campo magnéticos y eléctricos que atraviesa. Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelido por la carga negativa, deben consistir en partículas con carga negativa. Estas partículas con carga negativa se conocen como electrones.

Protones

Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.

Neutrones

Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.

Radiactividad

Describe la emisión espontanea de partículas y/o radiación. Desde entonces se dice que un elemento es radiactivo si emite radiación de manera espontanea.

Numero atómico, numero de masa e isótopos

Número atómico (Z)

Los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

Como los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. En estos casos, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Número de masa o másico (A)

La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, es decir el mismo número de protones pueden tener distinto número de neutrones.

Isótopos

Son átomos con el mismo número atómico y distinto número másico. Para representar los átomos isótopos, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

Masa atómica

La masa isotópica es la masa de un isótopo expresada en unidades de masa atómica (u)

La unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12 . Equivale a 1,66•10-27kg

En un elemento químico, la abundancia relativa de sus isótopos en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada de acuerdo a su abundancia relativa.

LA TABLA PERIÓDICA

Mas de la mitad que se conocen hasta la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.

Se dividen en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Un metal es un buen conductor del calor y la electricidad mientras que un no metal es un mal conductor para estos dos, el metaloide presenta propiedades entre metales y no metales. A lo largo del tiempo de hace constar que estas propiedades físicas y químicas suelen cambiar de metales a no metales o viceversa.

Esta tabla es de extrema utilidad que une las propiedades de los elementos de forma sistemática y ayuda mucho..

GRACIAS POR SU ATENCIÓN!!!!!!!