introducción experimental al sistema periódico unmsm, laboratorio de quimica

8/17/2019 Introducción experimental al sistema periódico UNMSM, Laboratorio de Quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSE.A.P Ingeniería Mecánica De Fluido

El desarrollo del espectroscopio en + 4 por los físicos alemanes 5obert 0il elm6unsen y 7ustav 5obert 8irc off, izo posible el descubrimiento de nuevoselementos. En + 9:, en el primer congreso químico internacional celebrado en elmundo, el químico italiano !tanislao$annizzaro puso de manifiesto el ec o de que

algunos elementos ;por ejemplo el oxígeno< poseen moléculas que contienen dosátomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una =lista= consistentede los elementos.Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir lasinterrelaciones entre las propiedades de los elementos. En + 9>, el químico británico/o n ?. 5. @eAlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes yobservó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían laspropiedades del primero. Bor analogía con la escala musical, a esta repeticiónperiódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de @eAlands no impresionó asus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo selimitaba a un pequeCo n"mero de los elementos conocidos.

)endeléiev y )eyer.Da ley química que afirma que las propiedades de todos loselementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrolladaindependientemente por dos químicos2 en + 9 por el ruso (mitri &. )endeléiev y en+ : por el alemán /ulius Dot ar )eyer. Da clave del éxito de sus esfuerzos fuecomprender que los intentos anteriores abían fallado porque todavía quedaba uncierto n"mero de elementos por descubrir, y abía que dejar los uecos para esoselementos en la tabla. Bor ejemplo, aunque no existía ning"n elemento conocido astaentonces con una masa atómica entre la del calcio y la del titanio, )endeléiev le dejóun sitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde alelemento escandio, descubierto en + , que tiene unas propiedades que justifican suposición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una seriede verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación delsistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica.

El sistema periódico a experimentado dos avances principales desde su formulaciónoriginal por parte de )endeléiev y )eyer. Da primera revisión extendió el sistema paraincluir toda una nueva familia de elementos. Este grupo comprendía los tres primeroselementos de los gases nobles o inertes, argón, elio y neón, descubiertos en laatmósfera entre + > y + por el matemático y físico británico /o n 0illiam!trutt5ayleig y el químico británico 0illiam 5amsay. El segundo avance fue la

interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoríade 6o r ;+ +F< sobre la estructura electrónica del átomo.

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página '




#).PRINCIPIOS TEÓRICOS:

-TA$LA PERIÓDICA:

? medida que se fueron descubriendo y caracterizando más y más elementos,seintentaba al mismo tiempo encontrar si se podían agrupar y clasificar, de acuerdo asucomportamiento químico. Este esfuerzo, dio como resultado la tabla periódica deloselementos.?lgunos elementos presentan características muy similares2

GDitio ;Di<, !odio ;@a< y Botasio ;8< son metales blandos y muy reactivos

G'elio ;'e<, @eón ;@e< y ?rgón ;?r< son gases que no reaccionan con otroselementos. ?l arreglar a todos los elementos en el orden de su n"mero atómico, se observa quesus propiedades físicas y químicas muestran patrón de repetición periódico. $omo unejemplo de la naturaleza periódica de los átomos ;cuando están ordenadosseg"n sun"mero atómico<, cada uno de los metales blandos y reactivos quemencionamosarriba, viene inmediatamente después de uno de los gases que noreaccionan.

-A%RUPACIONES EN LA TA$LA PERIÓDICA:

? los elementos que se encuentran en una columna de la tabla periódica se lesllamafamilia o grupo. Da manera en que se an etiquetado las familias es medioarbitraria, pero es claro que en la tabla periódica podemos observar varios grupos

G)etales ;? la izquierda y en medio de la tabla<

G @o metales ;Bor encima de la diagonal a la derec a y arriba<

G)etaloides ;Dos elementos que están en la frontera entre metales y nos metales26oro;6<, !ilicio ;!i<, 7ermanio ;7e<, ?rsénico ;?s<, ?ntimonio ;!b<,#eluro;#e<, ?stato;?t< <.Htra manera de clasificarlos es la que emplea las letras ? y 6 con n"merospara;5omanos o arábigos<

Dos elementos de una familia de la tabla periódica tienen propiedades similaresporquetienen el mismo tipo de arreglo electrónico en la periferia de sus átomos.Damayoría de los elementos son metales y en general los podemos distinguir porunaserie de propiedades que los distinguen2

Gconductividad eléctrica grande

Gconductividad calorífica grande

Gson sólidos a temperatura ambiente ;excepto el 'g<

-PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página (




Da erramienta más importante para organizar y recordar ec os químicos es la tablaperiódica.

GEstá basada en la naturaleza periódica de las propiedades químicas de los

elementos.GI también en la naturaleza periódica de las configuraciones electrónicas de estos.

GDos elementos en la misma columna tienen el mismo n"mero de electrones devalencia.

GDas similitudes en las propiedades químicas de los elementos, se pueden atribuir alas similitudes en la configuración de los electrones de valencia.

Dos elementos químicos en la #abla periódica están ordenados como ya sabemos porsu n"mero atómico. (e ec o sus propiedades son funciones de su n"mero atómico.Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedadestárelacionada con el orden de los n"meros atómicos. $on respecto alas propiedades periódicas de los elementos específicamente ablaremos aquí de lasmás importantes.

Ele"&r'(e a&i*i!a!: Da electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de uncierto elemento a captar electrones. !i su electronegatividad es elevada significa que

tiene muc a tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. Dos nometales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos osea, dadores de electrones. En la#abla periódica la electronegatividad aumenta deizquierda a derec a dentro de un mismo período y de abajo acia arriba dentro de ungrupo. El elemento más electronegativo es el *l"or y el más electropositivo es el*rancio.

Ra!i' a& +i"': 6ásicamente es la distancia que ay entre el centro del n"cleo astael electrón más externo. !i nos ubicamos dentro de un mismo grupo ;vertical<, comopor ejemplo el grupo & ;?lcalinos<, le radio atómico será mayor obviamente para el*rancio que se encuentra en el nivel o período que el Ditio que está en el -. ?l estaren el nivel se encontrara a mayor distancia del n"cleo por eso tendrá mayor radioatómico que el Ditio. ? ora si estudiamos esta propiedad a nivel orizontal es algo máscomplicado de entender. !i estamos en un mismo nivel veremos que el n"meroatómico crece acia la derec a. Esto significa que un elemento ubicado más a laderec a tendrá mayor cantidad de electrones que su vecino de la izquierda. ?l tenermás electrones tendrá más protones ;cargas positivas<. Bor lo tanto abrá más fuerzade atracción de los electrones acia el n"cleo y esto provocara una reducción aunquesea pequeCa del radio atómico ya que la nube electrónica se acercara más al n"cleo.

En conclusión, los elementos ubicados más a la derec a dentro de un cierto nivel,

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página )




tendrán menor radio atómico que los ubicados a la izquierda. Bor eso, el radio atómicodisminuye acia la derec a.

P'&e("ial !e i'(i,a"i (: Es la energía que ay que entregar para arrancarle elelectrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. $uando se trata delelectrón más externo ablamos de la primera energía o potencial de ionización y si setrata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización.7eneralmente las bibliografías ablan más de la primera energía. $on respecto a ungrupo esta energía aumenta de abajo acia arriba. !e entiende porque si volvemos alejemplo del grupo & será más complicado extraerle el electrón más externo al Ditio o al!odio que al *rancio que está muy lejos del n"cleo ;nivel <. ?l estar tan lejos deln"cleo ay muy poca atracción y por lo tanto es más fácil sacarle su electrón. !i a oraplanteamos la misma situación a nivel de un periodo, o sea, orizontalmente, ocurrealgo similar comparado con el radio atómico. ?umenta acia la derec a porque aymayor densidad electrónica en los elementos ubicados más a la derec a por tenermayor n"mero atómico. ?l estar con más electrones, abrá más protones y mayoratracción. Bor este motivo se necesitara más energía o potencial para arrancarle alg"nelectrón.

). DETALLES EXPERIMENTALES:

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.1). MATERIALES:

Gradillas1.

2. Soporte donde se colocanlos tubos de ensayo en el

laboratorio.

Vaso de 150mL Se utiliza para preparar o calentarsustancias y traspasar líquidos.

Tubos de ensayo

(1 2!10cm"

Tubo de cristal cerrado por uno

de sus e!tremos que se utilizapara #acer an$lisis químicos.

%sp$tulaSe utiliza para tomar peque&as

cantidades de sustancias.

'lanc#a de idrioSir e para obser ar ob)etos y sus

comportamientos.

Luna de relo)Sir e para el calentamiento de

sustancias o compuestos

Goteros *tensilio para erter un líquido+ota a +ota.

'isceta%s un recipiente pl$stico con undispositi o que permite emitir unc#orro ,ino de a+ua destilada u

otro liquido.

Gotero de idrio con,rasco $mbar

%s bueno para prote+er elcontenido de la luz solar sir e

para erter +ota a +ota

'robetaVaso de idrio de ,orma tubularcon pie +eneralmente +raduado

que se usa para medir líquidos o+ases.

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página +

https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido

https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido




.2). REACTI OS:

J !ólidos2

• !odio ;@a<

• Botasio ;8<

• Ditio ;Di<

J !oluciones2

• ?gua de cloro y agua de bromo• @a*, @a$l, 86r, 8l, )g$ l- , !r$ l- , 6a$ l- , ;:,+)<• ?g@HF al +K, @' F;ac< ), ' -!H > al +:K• @aH' 4) y '$ l 4), solución del indicador de fenolftaleína. ;solución de

almidón al +K<

J !olventes2

• Etanol, tetracloruro de carbono ;$$ l><

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A). /'r+a"i ( !e l'0 Hal r'0 !e la&a.

1. En > tubos de ensayo agregar +: gotas de las soluciones de @a*, @a$ l,86r y 8& ;:,+)< respectivamente.

2. ?Cadir a cada tubo +: gotas de ?g@H F al +K agitar y observa la formaciónde los precipitados.3. Escribir las ecuaciones químicas respectivas.

$). S'l bili!a! !e l'0 6al r'0 !e la&a e( +e!i' a+'(ia"al.

1. ?Cadir +: gotas de @' F;ac< ) a cada uno de los tubos de la parte ?, agitar y observar la solubilidad de los precipitados.

2. Hrdenar los aluros seg"n la solubilidad en el medio.3. Escribir las ecuaciones químicas respectivas.

C). Pr' ie!a! !e !e0 la,a+ie(&' !e l'0 Hal e('0.

1. En un tubo de ensayo colocar +: gotas de la solución de 86r :.+) yaCadir -: gotas de agua de cloro. Bor la pared del tubo, agregar +: gotasde $$ l> agitar fuertemente y anotar el color de la fase orgánica.

2. En un tubo de ensayo, colocar +: gotas de 8& :,+). y aCadir > gotas deagua de bromo. Bor la pared del tubo, agregar +: gotas de $$ l> agitarfuertemente y anotar el color de la fase orgánica.

.#). RESULTADOS

.#.1). Ob0er*a"i ( !e la a+ilia !e l'0 +e&ale0 al"ali('0. %r ' IA.

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A). Ob0er*a"i ( !e la0 r' ie!a!e0 40i"a0.

Ditio ;Di<2• !e observa que el litio posee un color gris oscuro, solido, con un brillo

de apariencia metálica, parece una roca.• Hfrece una ligera resistencia al ser cortada con la espátula, se vaoscureciendo con el paso de los segundos.

!odio ;@a<• !e observa que el sodio posee un color blanco plateado, además de

poseer el brillo característico de los metales, es sólido.• Hfrece menos resistencia si comparamos con el litio, también se

oscurece al correr los segundos.

Botasio ;8<• !e observa un color blanco pleno además del brillo característico de los

metales, estado sólido.• Hfrece menos resistencia que las dos primeras sustancias.

$). Rea"&i*i!a! "'( el a a.

Ditio ;Di<• !e observa como el pequeCo trozo de litio reacciona con el agua,

liberando partículas de gas de idrogeno que se podían ver a simplevista. Da reacción es la siguiente2

• ?l aCadir fenolftaleína al vaso2 !e observa que la solución adquiere un

color rojo grosillo el cual indica que la solución está en medio básico.

!odio ;@a<• Hbservamos que el trozo de sodio posee un movimiento caótico y violento.

*orma una mezcla omogénea. El sodio elemental reacciona con el aguafácilmente con el agua de acuerdo a la siguiente reacción2

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &/

2Li (s) + 2H 2O 2LiOH (ac) + H 2 (g) + Q

2Na (s) + 2H 2O 2NaOH (ac) + H 2 (g) + Q




!e forma una disolución incolora, que consiste en idróxido de sodio;!oda caustica< e idrogeno gas. 5eacción exotérmica.

• ?l aCadir fenolftaleína al vaso2 Hbservamos que la solución toma elcolor rojo grosillo, este color nos indica que esta en medio básico.

Botasio ;8<• !e observa que el pequeCo trozo de potasio reacciona violentamente con el

agua de manera casi instantánea, desprendiendo idrogeno. Da reacciónes muy violenta, rápida y demasiado exotérmica para que el gas de

idrogeno arda con muc a intensidad. Da reacción es la siguiente2

• ?l aCadir fenolftaleína al vaso2 !e observa que la solución adquiere un color rojo grosillo el cual indica que la solución se encuentra en medio básico.

.#.2). Ob0er*a"i ( !e la a+ilia !e l'0 +e&ale0 Al"ali('0 T5rre'0. %r ' IIA.

A). /'r+a"i ( !e 0 l a&'0

!e observa2

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &&

2K (s) + 2H 2O 2KOH (ac) + H 2 (g) + Q




-loruro dema+nesio ( +-l 2"

-loruro de calcio(-a-l 2"

-loruro deestroncio (Sr-l 2"

-loruro de bario(/a-l 2"

ncoloro ncoloro ncoloro ncoloro

!e observa que al agregar las gotas de ' -!H > a cada uno de los tubos de ensayo seforma una cantidad diferente de precipitados en cada tubo de ensayo. !iendo lasecuaciones químicas las siguientes2

Bara el )g$ l-

• !e observa una menor cantidad de precipitado, casi no se nota a laprimera impresión, donde el precipitado seria el sulfato de magnesio;)g!H ><

Bara el $a$ l-

•

!e observa un pequeCo aumento en la cantidad de precipitado, el cualse deposita en el fondo del tubo de ensayo en forma de partículasblancas, donde el precipitado es el sulfato de calcio ;$a!H ><

Bara el !r$ l-

• !e observa una notable cantidad de precipitado de color blanco, el cualse deposita en el fondo del tubo de ensayo. (onde el precipitado es elsulfato de estroncio ;!r!H ><

Bara el 6a$ l-

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &'

M Cl27a") 8 H2SO#7a") M SO#7a") 0

CaCl27a") 8 H2SO#7a") CaSO#7a") 8 2HCl2

SrCl27a") 8 H2SO#7a") SrSO#7a") 8 2HCl2

SrCl27a") 8 H2SO#7a") SrSO#7a") 8 2HCl2




• !e observa una gran cantidad de precipitado, de color blanco, tambiénse deposita en el fondo del tubo de ensayo. (onde el precipitado es elsulfato de bario ;6a!H ><.

&magen de las soluciones de izquierda a derec a2

$). S'l bili!a! !e l'0 0 l a&'0 !e l'0 +e&ale0 Al"ali(' T5rre'0 e( e&a('l.

?l aCadir +:mD de etanol a cada uno de los tubos de ensayo de la parte ?,observamos2

Sulfato de Sulfato de calcio Sulfato de Sulfato de bario

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &(




magnesio (MgSO4) (CaSO4) estroncio (SrSO 4) (BaSO4)Se producemovimientos

ondulatorios,lentamente se vanhomogenizando.

Se homogenizalentamente.

Se volvi de uncolor lechoso ! se

solidifica en laparte inferior.

"o se homogenizacompletamente,

de#a part$culas enla parte inferiordel tubo deensa!o.

.#.3).Ob0er*a"i ( !e la a+ilia !e l'0 Hal e('0. %r ' IIA.

A). /'r+a"i ( !e l'0 Hi!r r'0 !e Pla&a

Hbservamos lo siguiente2

luoruro de sodio( a "

-loruro de sodio(NaCl2"

/romuro de'otasio (3/r"

4oduro de potasio(3 "

ncoloro ncoloro ncoloro ncoloro

?Cadimos a cada tubo 4 gotas de ?g@H F al +K, agitamos y esperamos la formaciónde precipitados.

Bara el *luoruro de sodio ;@a*<• !e opaca un poco la solución, la reacción es la siguiente2

• !e observa que se obtiene una reacción de doble desplazamiento y seforma poca cantidad de precipitado

Bara el $loruro de sodio ;@a$ l-<• !e observa que tiene un color blanco con elementos en su superficie,

pasado los segundos su color va variando a morado ;la plata se oxida<.Da reacción es la siguiente2

• !e observa una reacción de doble desplazamiento, se puede apreciar laformación de precipitado.

Bara el bromuro de potasio ;86r<• !e observa que la solución tiene un color medio verdoso con partículas

verdosas en su superficie.

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &)

Na/ 7a") 8 A NO37a") A / 70) 8 NaNO3

NaCl27a") 8 A NO37a") A Cl70) 8 NaNO3

9$r 7a") 8 A NO37a") A $r 70) 8 9NO3




• !e observa una reacción de doble desplazamiento y se puede apreciarla formación de precipitado

Bara el Ioduro de potasio ;8&<• !e observa que la solución tuvo un color amarillento con pedacitos

amarillentos en su superficie

• Es una reacción de doble desplazamiento.

$). S'l bili!a! !e l'0 6al r'0 !e la&a e( +e!i' a+'(ia"al.

?l aCadir +: gotas de @' F ) a cada uno de los tubos de ensayo de la parte ?,observamos2

luoruro de plata( + "

-loruro de plata( +- l2"

/romuro de plata( +/r"

4oduro de plata( + "

o #ubo

precipitaci6ne!iste una alta

solubilidad.

+ (s" 7 8 9 (ac"

o se #omo+eniza

por completoe!iste pocasolubilidad

+- l2 (ac" 7 8 9 (ac"

o es soluble

pedazos en suinterior y

super,icie (-asimorado"

+/r (s" 7 8 9 (ac"

o se #omo+eniza

partículas de coloramarillenta

+ (s" 7 8 9 (ac"

C). Pr' ie!a! !e !e0 la,a+ie(&' !e l'0 Hal e('0.

1. ?l mezclar +: gotas de agua de cloro con la solución de 86r, observamos que

se obtiene una precipitada que se deposita en la parte inferior del tubo de

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &*

9I7a") 8 A NO37a") A I70) 8 9NO3




ensayo, de color naranja, que nos muestra que el bromo a sido desplazadopor el cloro mediante la siguiente reacción química2

• Duego al mezclar la solución con $$ l> podemos observar que se formandos fases2 Hrgánica y otra inorgánica ;oscura<.

2. Hbservamos que se obtiene un precipitado que se deposita en la parte inferior del tubo de ensayo de color naranja, es yodo en su forma solida que a sido

desplazada por el bromo. Da reacción química es2

Duego al mezclar la solución con $$ l> podemos observar que se forman dos fases2una de color naranja ;&norgánica< y la otra de color morada ;Hrgánica<

). DISCUSION DE RESULTADOS:

.1). METALES ALCALINOS. %RUPO IA.

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'12r 7a") 0 Cl27a") 29C l7a") 8 $r 2 7a")

'1I 7a") 0 $r 27a") 29$r 7a") 8 I2 7a")




?l observar cada una de las experiencias podemos notar la gran reactividad por partede los dos metales alcalinos con el agua y la formación de idróxidos en lasreacciones dadas.

Bodemos dar el orden de reactividad, el cual sería la siguiente2

.2). METALES ALCALINOS TERREOS. %RUPO IIA.

?. ?l observar cada una de las experiencias podemos llegar a la conclusión que existeuna relación entre la cantidad de precipitado que se forma entre los diferentes tipos desulfatos de metales alcalinotérreos que sería la siguiente2

6. ?l observar la solubilidad de los sulfatos en etanol nos salió una relación que es lasiguiente2

.3). HALO%ENOS. %RUPO IIA.

(ado que el elemento que tenia *l"or ;*< precipito poco comparado con el &odo que siprecipito demasiado, se podría decir que2 L? medida que el periodo aumenta, lacantidad de precipitada también aumenta en los alógenosM.

?l observar las experiencias, notamos que algunos aluros si son solubles y otros no yesto se debe3 poniendo como ejemplo3 el cloruro de plata se disuelve con mayorfacilidad debido a la estabilidad seg"n la reacción

?demás cada vez que el periodo aumenta la solubilidad disminuye.

;). CONCLUSIONES:• Dos elementos del grupo &? poseen alta reactividad química, así por ejemplo,

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &,

3: a : Li

+S; < = -aS; < = SrS; < = /aS; <

+S; < : -aS; < : SrS; < : /aS; <

AgCl 70) 0 2NH37a") A 7NH2)37a") 8 Cl 7a")




reaccionan con agua, oxigeno o alógeno en forma rápida. En cualquier casopierden un electrón por cada átomo metálico

• Dos metales alcalinos reaccionan fácilmente con alógenos para formar sales iónicas

; aluros< y con azufre para formar sulfuros. ?demás reaccionan con el idrógeno alcalor, formando idruros.

• Dos elementos del grupo &? reaccionan con el agua para producir idrógenoidróxidos. Estas reacciones varían desde efervescencia con Di asta

explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado seenciende.

• Dos elementos del grupo &? no se encuentran libres en la naturaleza, se oxidan confacilidad y forman parte de diversos compuestos iónicos.

• Dos elementos del grupo N&&? debido a su gran reactividad nunca se encuentran enestado elemental en la naturaleza. Dos alógenos tienen altas energía de ionizacióny gran afinidad electrónica.

• Dos metales alcalinos ;&?< son más reactivos que los metales alcalinotérreos;&&?<

• El $a, !r y 6a reaccionan con ' H lentamente para formar idróxido e idrogeno;'<.

• Da reactividad de un elemento tiene muc o que ver con el tamaCo del radio

atómico ; a mayor radio atómico mayor reactividad<.• Oueda demostrado que los elementos químicos, seg"n su grupo y periodo, tienen

diferentes reacciones.

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &-




<). RECOMENDACIONES:

• Do más importante es la seguridad. Es necesario el uso del mandil, para proteger la ropa , el uso de gafas de protección, el uso de los guantes, siendo estos

"ltimos los más necesarios, ya que se trabajara con ácidos como, el ácidosulf"rico ;' -!H >< y dentro de los tubos de ensayo se formará el ácido clor ídrico;'$l< , también emos trabajado con amoniaco ;@' F< y nitrato de plata ;?g@HF< 3todos estos son corrosivos y perjudiciales para la salud si entran en contacto conla piel o con alguna parte del cuerpo vale decir las piernas , los brazos , etc.

• Dos tubos de ensayo deben estar en cierto orden para saber que sustancia ayen cada uno. !i en caso surja alguna confusión, se debe conocer laspropiedades periódicas y observando los tubos, se pueda determinar quesustancia se allan en cada tubo de ensayo.

• ?l momento de ec ar las soluciones, levantar ligeramente la tapa del gotero,voltearla y sostenerla para que no se caiga.

• $uando se vaya a ec ar el amoniaco ;@' F<, tomar una distancia debida , ya quetiene un olor fuerte.

• ?l momento de agitar los tubos de ensayo, tener una distancia debida ya que lasustancia puede ser corrosiva y nos puede lastimar , no agitar con fuerza yaque este puede salpicar.

• Estos experimentos nos permiten dar a conocer más sobre los elementos de latabla periódica y las propiedades de cada elemento.

• ? continuación daremos a conocer otro experimentos sobre el tema tratado 2

'oy trabajaremos una manera casera de obtener idrógeno, el primer elemento de la&abla eri !i"a. ?ctualmente se desarrolla motores de idrógeno, ya que sucombustión no libera gases tóxicos, sino simplemente agua.

2H2 8 O2 = 2H2O 8 >

Es una reacción exotérmica en la que una molécula de oxígeno se junta con -

moléculas de idrógeno, dando lugar a - moléculas de agua. ?l ser una reacciónexotérmica, libera muc a energía, de a í su utilidad.

Pna de las principales características del idrógeno es que es muy inflamable, por loque, aunque no es excesivamente peligroso, recomendamos realizar el experimentocon guantes.

Ma&eriale0:

•

Qcido clor ídrico, también llamado ácido muriático o salfumán ;lo puedesconseguir en droguerías<.

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página &




• Bapel de aluminio o Rinc.

• Pn globo.

•

Pna botella de + ó - litros.• 7uantes ;como medida de protección<.

Pr'"e!i+ie(&':

+. $ogemos una botella de plástico de dos litros ;intenta que sea gruesa, lareacción exotérmica puede llegar a deformar el plástico<, la llenamos con unpoco de ácido clor ídrico y a continuación ec amos unas +: bolitas dealuminio.

-. Bonemos el globo cubriendo la boca de la botella y esperamos a que se infle.

F. Pna vez inc ado, lo agarramos fuertemente para que no se desinfle, leacemos un nudo y ya tenemos en su interior el idrógeno.

E? li"a"i (:

Ssta es la reacción que ocurre al mezclar el metal con el ácido2

9'$l T -?l JJJJU -?l$l F T F' -

9'$l T -RnJJJJU -Rn$l F T F' -

$omo vez en la fórmula, 9 moléculas de ácido clor ídrico ;'$l< reaccionan con -moléculas de aluminio en una reacción exotérmica en la que se forman doscompuestos. El cloro se separa del idrógeno, uniéndose con el aluminio, y el

idrógeno se libera en forma de gas ;'-<.

Da velocidad de reacción va a depender de la concentración del ácido. Buede demorar desde +4 segundos asta 4 minutos en reaccionar.

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página '/




@). CUESTIONARIO:+. VBor qué el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal

?lcalinoWVOue propiedades debe tener el liquido en el cual se encuentrasumergidos el metalW

Dos recipientes deben de ser de colores oscuros debido a que los metales alcalinospueden reaccionar con los rayos de luz que pudieran ingresar, ?demás estoselementos deben ser conservados en un líquido inerte ;un idrocarburo como es elquerosene< debido a que los metales alcalinos pueden reaccionar asta con el aireque pudiera estar dentro del recipiente.

-. V? qué se debe la reactividad de los metales alcalinos con el agua, laformación de la llama en algunos casos y el cambio de coloración cuando se agregafenolftaleína a la solución finalW

Dos metales alcalinos son muy reactivos debido que al poseer una menor energíadeionización un mayor radio atómico pierden fácilmente su "nico electrón, lo quefacilita que pueda unirse sin dificultad con otro elemento para formar, en su caso uncompuesto iónico. $uando un metal alcalino reacciona con el agua se lleva lasiguiente reacción2

2M70) 82 H2O --- 2MOH7a") 8 H27 ) 8 >;donde ) es un metal alcalino <

Esta reacción es altamente exotérmica lo que conlleva que en algunos caso se generesuficiente calor para encender el idrogeno. $omo observamos en la "ltima reacción loque nos queda en el recipiente es idróxido, el cual es una solución básica. Do explicaque cuando se le agregue fenolftaleína esta cambie rojo grosella, la cual nos indicaque estamos ante una sustancia en medio básicos.

F. VOué propiedad permite que los elementos precipiten cuando están ensolución acuosaW

La!ora"orio de #uí$ica %eneral Página '&




En una reacción química puede suceder que uno o más productos sean in solubles enmedio;agua< donde se a producido la reacción y además si el producto posee mayordensidad, conllevaría a que se precipite o sedimente. Htras palabras la propiedad que

ace que precipiten o no seria, la solubilidad y la densidad.

>. Explicar el color de la fase orgánica en la experiencia de los alógenos2

Bara comenzar creo que llaman la fase orgánica debido a que interviene el carbono.El color que obtuvimos en esta fase, en el caso de la 8& la aparición del color violeta,se debió a la reacción que ocurrió entre el $$l > y el &- . ?simismo si iciéramosreaccionar el $$l > con $l - , 6r - obtuviéramos los colores amarillo pálido y naranjarojizos respectivamente, con lo cual podemos decir que el Iodo produce unacoloración violeta.

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(ecimo primera edición

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introducción experimental al sistema periódico unmsm, laboratorio de quimica

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