introduccion a la nomenclatura
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Iones Formula Familia Nombre(S) #ro= Numero RomanoP#= Prefijo Numérico
EjemploM=Metal ; NM= No MetalR= Radical Nombre Tabla
M+z O-2 M2Oz Óxidos (S) Oxido de Metal(z #ro)(E) P#Oxido de P# M
Fe+3 O -2 ; Fe2O3
Oxido de Hierro (III)
Trioxido de Bihierro
NM+z O-2 NM2Oz Anhídridos (S) Oxido de NM(z#ro)(E) P#Oxido de P#NM
S+6 O-2; S2O6; SO3
Oxido de Azufre (VI)
Trioxido de Azufre
M+z H-1 M1 Hz Hidruros (S) Hidruro de M(z#ro)(E) P#hidruoro de M
Cr+3 H-1; Cr1H3; CrH3
Hidruoro de Croomo (III)
Trihufdruro de Cromo
H+1 NM-y HyNM1 Hidrácidos (S) Acido NMHIDRICO(E) P# NM URO de Hidrogeno
H+1 P-3 ; H3PAcido Fosfhidrico
Fosfuro de Trihidrogeno
M+z NM-y MyNMz Sales Haloideas (S) NmURO de M(z#ro)(E) P#NMURO de P#Metal
Pb+4 Se-2; Pb2Se4;PbSe2
Selenuro de Plomo (IV)
Biselento de Plomo
M+z (OH)-1 M1(OH)z Hidróxidos (S) Hidroxido de M(z#ro)(E) P#Hidroxido de M
Co+2 (OH)-1; Co(OH)2
Hidróxido de Cobalto
Bihidroxiido de Cobalto
H+1 R-y HyR1 Oxiacidos (S) Acido R de la Tabla(E) P#OxoNMATO de P#Hidrogeno
H+1 (SO4)-2; H2SO4
Acido Sulfurico
Tetraoxosulfato de Bihidrogeno
M+z R-y My(R)Z Oxisales (S) R de Tabla de M(z#ro)(E) P#especial(P#oxoNMATO)deP#M
Cr+3 (SO3)-2;Cr2(SO3)3
Sulfito de Cromo (III)
Tris(trioxosulfato)de Bicromo
Compuestos inorgánicos
Compuestos Inorgánicos
Binarios
Metal + Oxigeno Óxidos Na2O, Fe2O3
No Metal + Oxigeno Anhídridos NO3, CO2
Metal + No Metal
Sales Haloideas
NaCl, FeBr3
Metal + Hidrogeno Hidruros AuH3, PbH4
Hidrogeno + No Metal Hidrácidos HCl, H2S
Ternarios
Metal + Radical Oxisales
Na2SO4,
Al2(CO2)3
Metal +OH HidróxidosNaOH,
Au(OH)3
Hidrogeno + Radical Oxácidos H3PO4,HNO3
Familias o Funciones Binarias.Binarios
Metal + Oxigeno: MxOx
Óxidos
Na2O, Fe2O3
Oxido de Sodio, Oxido de Hierro (III)
No Metal + Oxigeno. NMxOx
Anhídridos
NO3, CO2
Trióxido de Nitrógeno, Bióxido de Carbono
Metal + No Metal: MxNMx
Sales Haloideas
NaCl, FeBr3
Cloruro de Sodio, Bromuro de Fierro (III)
Metal + Hidrogeno: MxHx
Hidruros
AuH3, PbH4
Hidruro de Oro( III) , Hidruro de Plomo( IV)
Hidrogeno + No Metal: HxNMx
Hidrácidos
HCl, H2S
Acido Clorhídrico, Acido Sulfhídrico
Familias o Funciones InorgánicasBinarios
Óxidos: MxOx
Na2O, Fe2O3
Iónicos, Solidos, Rocas y Tierras, forman hidróxidos
Anhídridos: NMxOX
NO3, CO2
Covalentes , Gases, forman ácidos
Sales Haloideas: MxNMX
NaCl, FeBr3
Iónicos, Solidos, forman salkes y arenas, son neutros
Hidruros:MxHx
AuH3, PbH4
Iónicos, Sólidos, aspecto metálico
Hidrácidos:HxNMx
HCl, H2S
Covalentes son gases, en solución son muy ácidos
Actualmente existe tres subsistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC
• Se basa en indicar numero de átomos de cada elemento están presentes en la molécula por medio de prefijos numéricos.
• Fe2O3 Trióxido de Dihierro, FeO Oxido de Hierro, CO2 Bióxido de carbono, Fr2O Oxido de DiFrancio
Sistemático ó Estequiometrico
• Se basa en indicar con números romanos el numero de oxidación del catión.
• Fe2O3 Oxido de Hierro (III), FeO Oxido de Hierro (II) CO2 Oxido de Carbono (IV), Oxido de Francio (I)
Stock
• Se basa en indicar con terminaciones el numero de oxidación del catión.
• Fe2O3 Oxido Férrico, FeO Oxido Ferroso CO2 Anhídrido Carbónico, Fr2O Oxido Francico
Tradicional ó de Terminación
Que es común en los tres sistemas
•Primero se escribe el Catión y Luego el Anión•SO3 ------- S+6O-2
3
Formulas
•Primero se dice el Anión y luego el Catión•Trióxido de azufre, Oxido de Azufre (IV), Anhídrido Persulfúrico
Palabras
Nomenclatura Sistémica o EstequiometricaAnión= O(Oxido), No Metales (NM-
URO)
(Mono) 1
Bi
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Catión = Nombre del Metal
(Mono) 1
Bi
Tri
Tetra
Ejemplos
Cl2O7 = Heptaoxido de bi cloro
AlH3 = Trihidruo de (mono) Aluminio
SeO2 = Bióxido de (mono)Selenio
CO = (Mono)Oxido de (Mono)Carbono
Nomenclatura Stock Óxidos, Anhidridos, Sales Binarias e HidrurosAnión= O (Oxido), No Metales (NM-
URO) Catión = Nombre del Metal
Si solo tiene un numero de oxidación NO se acostumbra poner Numero Romano
Si el Catión tiene mas de un estados de oxidación
positivos se indica el que es usado con numero romano
Ejemplos
Cl2O7 = Oxido de Cloro (VII)
AlH3 = Hidruro de Aluminio (III)
SeO2= Oxido de Selenio (IV)
CO = Oxido de Carbono (II)
Nomenclatura Tradicional (INFORMATIVO)Anión= O(Oxido con metal) ó (Anhídrido con no metal), No
Metales (NM-URO)Catión Cantidad Números
Oxidación
(4#) PER _____ICO ________ICO ________OSOHipo______OSO
(3#)________ICO________OSO
Hipo______OSO
(2#) ________ICO________OSO
(1#) ________ICO ó sin prefijo
Ejemplos
Cl2O7 = Anhídrido Perclórico
AlH3 = Hidruro de Aluminio ó Alumico
SeO2= Anhídrido Selénico
Co2O3 = Oxido Cobaltico)
Determinación de números de oxidación en una moléculaDetermine las cargas del PdO2
Colocar los números oxidación que si se conocen. Considere que solo un elemento es anión y es el de la derecha
• Pd? O-22
Determine el numero de cargas que equilibran la molécula
• Pd? O-22
• +? -4=0
Determinación de números de oxidación en una moléculaDetermine las cargas del H3PO4
Colocar los números oxidación que si se conocen. Considere que solo un elemento es anión y es el de la derecha
• H+13P?O-2
4
Determine el numero de cargas que equilibran la molécula
• H+13P?O-2
4• +3 ? -8=0
StockÓxidos: a partir de una formula obtener un nombre
a) Metal con una valencia:
Óxido de Nombre del metalEjemplo: Na20 Óxido de Sodio ( la única valencia del sodio es
+1)CaO Óxido de Calcio ( la única valencia del calcio es
+2)
b) Metal con dos valencias:
Óxido de Nombre del metal(Numero de Oxidación en números romanos)
Ejemplo: Fe0 Óxido de hierro (II) ( las valencias del hierro son +2,+3)Au2O Óxido de oro (I) ( las valencias del oro son +1,+3)
Óxidos: a partir del nombre generar formulaOxido de Rubidio, Oxido de Estaño IV
Poner Símbolos en orden Catión - Anión
• Rb O
Colocar las Cargas
• Rb+1O-2
“Cruzar las cargas como subíndice de elemento contrario
• Rb2 O1
Poner Símbolos en orden Catión - Anión
• Sn O
Colocar las Cargas
• Sn+4 O-2
“Cruzar las cargas como subíndice de elemento contrario
• Sn2 O4
Hidruros: a partir de una formula obtener un nombre
a) Metal con una valencia:
HidrURO de Nombre del metalEjemplo: KH Hidruro de Potasio ( la única valencia del Potasio es
+1)RaH2 Hidruro de Radio( la única valencia del Radio es
+2)
b) Metal con dos valencias:
HidrURO de Nombre del metal(Valencia en números romanos)
Ejemplo: NiH2 Hidruro de Níquel (II) ( las valencias del Níquel son +2,+3)HgH Hidruro de Mercurio (I) ( las valencias del Mercurio son +1,+2)
Hidruros: a partir del nombre generar formulaHidruro de Rubidio, Hidruro de Estaño IV
Poner Símbolos en orden Catión - Anión
• Rb H
Colocar las Cargas
• Rb+1H-1
“Cruzar las cargas como subíndice de elemento contrario
• Rb1 O1
Poner Símbolos en orden Catión - Anión
• Sn H
Colocar las Cargas
• Sn+4H-1
“Cruzar las cargas como subíndice de elemento contrario
• Sn1 H4
Anhídridos: a partir de una formula obtener un nombre
CO2 Bióxido de CarbonoSO3 Trióxido de AzufreNO2 Bióxido de NitrógenoCl2O5 Pentaóxido de DicloroI2O7 Heptaóxido de Diyodo
En el humo del volcán hay SO3 y SO2 entre otros compuestos
Anhídridos: a partir de una nombre determinar la formulaPentaoxido de Dibromo, Heptaoxido de di manganeso
Poner Símbolos en orden Catión - Anión
• Br O
Colocar subíndices a partir de prefijos
• Br2O5
Poner Símbolos en orden Catión - Anión
• Mn O
Colocar subíndices a partir de prefijos
• Mn2O7
Activida4.2.2 Hidrácidos, Sales Haloideas e Hidróxidos
Compuestos Inorgánicos
BinariosMetal + No Metal: Mx NMx
Sales HaloideasNaCl, FeBr3
Hidrogeno + No MetalHxNM
HidrácidosHCl, H2S
TernariosMetal +OHMx(OH)-1
HidróxidosNaOH, Au(OH)3
Sales HaloideasFormula general MxNMx
Anión es un No Metal• Fosfuro P-3 Nitruro N-3
• Sulfuro S-2, Selenuro Se-2, Telenuro Te-2
• Floruro F-1,Cloruro Cl-1,Bromuro Br-1, Yoduro I-1
Anteriormente ya se trabajoHidruro H-1 y Oxido O-2
Metalesa) Metales con una solo numero
de oxidación positivo como: K+1,Mg +2,Al+3
b) Metales con dos números de oxidación positivos como:
Au+1,Au+3,Pb+2,Pb+4
Fe+2, Fe+3
Sales HaloideasFormula general MxNMx
• Estequiometrica
Prefijos: (Mono), Di , tri, tetra, penta, hexa, hepta
NMURO al no metal se le la termimacion uroMg3N2 Dinitruro de TrimagnesioAl2S3 Trisulfuro de DialumnioPdBr4 Tetrabromuro de Paladio
• Stock:NMURO y numero de oxidación del catión con numero romanos
Mg3N2 Nitruro de Magnesio (II)Al2S3 Sulfuro de Alumnio (III)PdBr4 Bromuro de Paladio (IV)
Tres ejercicios Básicos
• Formula a Nombre: PtTe2 , Cu3N2
• Nombre a Formula: Fosfuro de Cromo (II), Bibromuro de Paladio .
• Reacción.• Ag + Cl2------------
Cloruro de Plata
HidróxidosPresencia del Radical OH
(O-2H+1)-1Formula generalMx(OH)x
Provienen de la reacción de óxidos con agua
MxOx + H2O --------- Mx(OH)x
(OH)-1 Es como si fuera un “solo elemento” llamado Hidróxido
HidróxidosFormula general Mx(OH)x Sigue las mismas reglas de Oxidos, Hidruros y Sales
• Estequiometrica
Prefijos: (Mono), Di , tri, tetra, penta, hexa, hepta
NMURO al no metal se le la termimacion uroMg(OH)2 Dihidroxido de MagnesioAl (OH)3 Trihidroxido AlumnioPd(OH)4 Tetrahidroxido de Paladio
• Stock:Hidroxido + Metal y numero de oxidación del catión con numero romanosMg(OH)2 Hidróxido de Magnesio (II)Al (OH)3 Hidróxido Alumnio (III)Pd (OH)4 Tetrahidroxido de Paladio (IV)
Tres ejercicios Básicos• Formula a Nombre: Ca(OH)2 , Pd(OH)4
• Nombre a Formula: Hidróxido de Cromo (II), Bihidroxido de Cobalto .
• Reacción.Au2O3 + H2O------------ Hidróxido
El Metal usa el Hidróxido el mismo numero de oxidación que tenia en el oxido
HidrácidosHXNM El Hidrogeno forma el ion acido H+1
Se parecen en estructura al H2O
Por eso se usaba darles la terminación HIDRICO
HidrácidosFormula general HxNMxPresente el catión H+1
Son muy similares al agua en cuanto a formula general
• Estequiometrica
NMURO de Prefijo Hidrogeno
H3N Nitruro de TrihidrogenoH2S Sulfuro de DihidrogenoHCl Cloruro de Hidrogeno
• Stock:Acido NMHIDRICO
H3N Acido Nitrihidrico ó AmoniacoH2S Acido SulfhídricoHCl Acido Clorhídrico
Tres ejercicios Básicos• Formula a Nombre: HCl, HN3
• Nombre a Formula: Acido Telurhidrico, Yoduro de Hidrogeno.
• Reacción. S + H2------------ Ac. Hidrácido
Compuestos inorgánicosTernarios
Metal + Radical
Oxisales
Na2SO4, Al2(CO2)3
Sulfato de Sodio, Carbonito de Aluminio
Metal +OH
Hidróxidos
NaOH, Au(OH)3
Hidróxido de Sodio, Hidróxido de Oro III o Hidróxido Áurico
Hidrogeno + Radical
Oxácidos
H3PO4,HNO3
Acido Fosfórico, Acido Nítrico
Desarrollo Ejemplos como resumen: Cationes:Pb+2,+4 ,Au+1+3,H+1,S+2,+4,+6 ,Br+1+3+5+7
Aniones:O-2,S-2, Br-1,H-1,(OH)-1
Óxidos Anhídridos Hidruros Sales Hidrácidos Hidróxidos
Componentes Metal+ + O-2 No Metal+ + O-2 Metal + H-1 Metal+ +No Metal-
H++ No metal-1 Metal + (OH)-1
Ejemplos PbO2, Au2O3 SO3, Br2O5 PbH2, AuH PbBr4,Au2S3 H2S, HBr Pb(OH)2, AuOH
Stock Oxido de plomo (IV)Oxido de Oro (III)
Oxido de Azufre (VI), Oxido de Bromo (V)
Hidruro de Plomo(II),Hidruro de Oro(I)
Bromuro de Plomo (IV), Sulfuro de Oro (III)
Acido Sulfhídrico, Acido Bromhídrico
Hidróxido de Plomo (II), Hidróxido de Oro (I)
SistémicaEstequiometrica Bióxido de Plomo
Trióxido de BioroTrióxido de Azufre, Pentaoxido de Dibromo
Bihidruro de Plomo, Hidruro de Oro
Tetrabromuro de Plomo, Trisulfuro de Bioro
Sulfuro de Bihidrogeno, Bromuro de Hidrogeno
Bihidroxido de Plomo, Hidróxido de Oro
Oxisales y OxiacidosTernarios
Metal+ + Radical-
Oxisales
Na2SO4, Al2(CO2)3
Sulfato de Sodio, Carbonito de Aluminio
Tetraoxosulfato de Disodio,Tris(bioxocarbonato)de
Bialumnio
Hidrogeno+ + Radical-
Oxácidos
H3PO4,HNO3
Acido Fosfórico, Acido Nítrico
Tetraoxosulfato de Trihidrogeno,Trioxonitrato de
Hidrogeno
Oxácidos = HxRx R= (NM+Ox-)-
Nomenclatura StockACIDO + Se busca el nombre radical en la tabla
H2SO4 = Acido Sulfúrico
HNO3 = Acido Nítrico
Oxácidos = HxRx R= (NM+x+Ox-)-
Nomenclatura EstequiometricaPrefijo numerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumerico+hidrogeno
H2SO4 = Tetraoxosulfato de Bihidrogeno
HNO3 = Trioxonitrato de Hidrogeno
Oxisal = MxRx R= (NMx+x+Ox
-)
Ni2(SO4)3 = Tris(Tetraoxosulfato) de Biniquel
Nomenclatura EstequiometricaPrefijonumerico de radical+(prefijonumerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumericometal
Prefijos para Radicales2: bis-3: tris-4: tetrakis-5: pentakis-6: hexakis-7: heptakis-Para 8: octakis-
Oxisal = MxRx R= (NMx+x+Ox
-)
Ni2(SO4)3 = Tris(Tetraoxosulfato) de Biniquel
Nomenclatura EstequiometricaPrefijonumerico de radical+(prefijonumerico+oxo+Nometal terminación ATO de Prefijonumericometal
Prefijos para Radicales2: bis-3: tris-4: tetrakis-5: pentakis-6: hexakis-7: heptakis-Para 8: octakis-
Pb3(PO3)4
Tetrakis(trioxofosfato) de Triplomo
Oxisal = MxRx R= (NMx+x+Ox
-)
Nomenclatura StockNombre Radical se busca en tabla de Metal (en # Romano su valencia en caso de tener mas de una)Ni2(SO4)3 = Sulfato de Níquel (III)
Pb3(PO3)4
Fosfito de Plomo (IV)
Reacciones:Anhídrido + Agua ------ OxiacidosReacción de síntesisAs2O3 + H2O → ¿?El Arsénico puede usar los números de oxidación As+3 y As+5 . En el Trióxido de Arsénico esta usando la +3
El Arsénico puede formar dos radicales: Arsenoso(ito) (AsO3)-3 donde usa la valencia +3 ; y el Arsénico(ato) (AsO4)-3 donde usa la valencia + 5
El oxácido usara el radicar que tiene la misma valencia (As+3) que en el anhídrido
Reacciones:Anhídrido + Agua ------ OxiacidosReación de sintesisAs2O3 + H2O → H3AsO3
H+1 (AsO3)-3
H3 (AsO3)1
H3AsO3
Acido Arsenoso ó Trioxoselenato de Trihidrogeno
El Trioxido de Biarsenico y su acido derivado se usaEn insecticidas, raticidas y pigmentos
Reacciones:Oxiacido + Metal ------ OxisalReacción de SustitucionHR + M ------ MR + H2
Al + HNO2------- ¿? + ¿?
Nitrito de Aluminio Usado en Microelectrónica
Reacciones:Oxiacido + Metal ------ OxisalReacción de SustitucionHR + M ------ MR + H2
Al + HNO2------- ¿? + ¿?
Al+3 (NO2)-1
Al1 (NO2)3
Al(NO2)3 + H2 Nitrito de Aluminio ó Tris(Bioxonitrato) de Aluminio
Nitrito de Aluminio Usado en Microelectrónica
Completa las siguientes reacciones
a) As2O3 + H2O → b) P2O5 + H2O →c) SeO2 + H2O →d) Al + HNO2 → + e) Sn+4 + H2SO3 → + f) Fe+3 + H3PO4 → +
De Manera Intuitiva agrega coeficientes que balanceen la ecuacionesa) __As2O3 + __ H2O → __H3AsO3
b) __P2O5 + __H2O → __H3PO4
c) __ SeO2 + __H2O → __H2SeO3
d) __ Al + __HNO2 → __ Al(NO2)3 + __ H2 e) __Sn+4 + __H2SO3 → __Sn(SO3)2 + __ H2
f) __ Fe+3 + __ H3PO4 → __ FePO4 + __ H2
Respuestas
a) As2O3 + 3 H2O → 2H3AsO3
b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
c) SeO2 + H2O → 1 H2SeO3
d) 2 Al + 6 HNO2 → 2 Al(NO2)3 + 3 H2 e) Sn+4 + 2 H2SO3 → Sn(SO3)2 + 2 H2
f) 2 Fe+3 + 2 H3PO4 → 2 FePO4 + 3 H2
Compuestos inorgánicosCompuestos Inorgánicos
B inarios
Metal + Oxigeno
Óxidos
Na2O, Fe
2O
3
Oxi do de Sodio, Oxido de Hierro (III) ó Férri co
No Metal + Oxi geno
Anhídridos
NO3, CO 2
Anhídrido Nítri co o Trióxido de Nitrógeno, Anhídrido Carbónico o B ióxido de Carbono
No Metal + No Metal
Sales Haloi deas
NaCl, FeBr3
Cl oru ro d e S odi o, Bro mur o d e Fi erro II I ó Bro mur o Fé rric o
Metal + Hidrogeno
Hidruros
AuH3, PbH4
Hid ruro de Or o ( III) ó Hi dru ro Á uri c o , Hi drur o d e P lom o I V o Hid ruro Pl úmb ic o
Hidrogeno + No Metal
Hidrácidos
HCl, H2S
Acido Cl orhídrico, Acido Sulfhídrico
Ternari os
Metal + Radical
Oxi sal es
Na2SO4, Al 2(CO2 )3
Su l fa to d e S odi o, Car bon i to de Alu min io
Metal +OH
Hidróxidos
NaOH, Au(OH)3
Hid róx ido de So dio , Hi dró x id o d e O ro I II o Hid róx ido Á uric o
Hidrogeno + Radical
Oxácidos
H3
PO4,HNO
3
Ac i do F os fór ic o , Ac ido Nít ric o