NOMENCLATURANOMENCLATURA

Realizado por Telma DardónRealizado por Telma Dardón

INTRODUCCIONINTRODUCCION

• Sean todos bien venidos al curso de Sean todos bien venidos al curso de Química II, de química inorgánica y Química II, de química inorgánica y en especial al de Nomenclatura.en especial al de Nomenclatura.

• Espero que les guste, les paresca y la Espero que les guste, les paresca y la sientan interesante.sientan interesante.

• Iniciaremos con algunas definiciones Iniciaremos con algunas definiciones que son importantes tener presente que son importantes tener presente y que son las siguientes:y que son las siguientes:

Nomenclatura QuímicaNomenclatura Química

• La nomenclatura química es una La nomenclatura química es una serie de normas y reglas serie de normas y reglas establecidas para nombrar las establecidas para nombrar las sustancias simples y compuestas.sustancias simples y compuestas.

Sustancias SimplesSustancias Simples

• Las sustancias simples son los Las sustancias simples son los elementos químicos y se representan elementos químicos y se representan por simbolos.por simbolos.

Sustancias CompuestasSustancias Compuestas

• Son aquellas que estan constituidas Son aquellas que estan constituidas por dos o más átomos diferentes. El por dos o más átomos diferentes. El nombre de una sustancia compuesta nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: El Nombre se forma de dos partes: El Nombre Genérico y el Nombre Específico.Genérico y el Nombre Específico.

Nombre GenéricoNombre Genérico

• El nombre genérico es la primera El nombre genérico es la primera palabra del nombre del compuesto y palabra del nombre del compuesto y señala una característica general de señala una característica general de un grupo relativamente grande de un grupo relativamente grande de sustancia. Como ejemplo: anhídrido, sustancia. Como ejemplo: anhídrido, ácido, hidróxido, hidruro, amalgama..ácido, hidróxido, hidruro, amalgama..

Nombre EspecíficoNombre Específico

• El nombre específico es la segunda El nombre específico es la segunda palabra del nombre de un palabra del nombre de un compuesto, y como su nombre lo compuesto, y como su nombre lo indica señala una característica que indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a que de las demás del grupo a que pertenece.pertenece.

Sistemas para NombrarSistemas para Nombrar

Sistema ClásicoSistema Clásico

• Sistema Estequiométrico: Sustancias Sistema Estequiométrico: Sustancias inorgánicasinorgánicas

• Sistema Stock: Sustancias Sistema Stock: Sustancias inorgánicasinorgánicas

Para Formar CompuestosPara Formar Compuestos

• Al formar el compuesto, el más Al formar el compuesto, el más electronegativo se escribe del lado electronegativo se escribe del lado derecho.derecho.

• Para nombrar se inicia con el más electro Para nombrar se inicia con el más electro negativonegativo

• Al escribir la fórmula se cruzan las Al escribir la fórmula se cruzan las valencias de los compuestos.valencias de los compuestos.

• Se simplifican si el compuestos no existe Se simplifican si el compuestos no existe en la forma en que se encuentranen la forma en que se encuentran

Compuestos de dos no Compuestos de dos no metalesmetales

• C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C2 O2 se simplifica y queda CO.C2 O2 se simplifica y queda CO.

• C +4 O -2 se cruzan valencias y queda C +4 O -2 se cruzan valencias y queda C2 04 se simplifica y queda CO2.C2 04 se simplifica y queda CO2.

• P +3 Cl -1 se cruzan valencias y queda P +3 Cl -1 se cruzan valencias y queda P1 Cl3 y así queda.P1 Cl3 y así queda.

• Para nombrarlos sigamos las siguientes Para nombrarlos sigamos las siguientes reglas.reglas.

Sistema EstequiométricoSistema Estequiométrico

• Los escribe tal como aparecen en la Los escribe tal como aparecen en la fórmula resultante.fórmula resultante.

• Los prefijos que utilizan son: Mono cuando Los prefijos que utilizan son: Mono cuando es uno, di cuando es dos, tri cuando es es uno, di cuando es dos, tri cuando es tres, tetra cuando es cuatro, penta cuando tres, tetra cuando es cuatro, penta cuando es cinco, hexa cuando es seis, hepta es cinco, hexa cuando es seis, hepta cuando es siete, …etc.cuando es siete, …etc.

• El sistema estequiométrico utiliza prefijos El sistema estequiométrico utiliza prefijos en el nombre genérico y en el específico.en el nombre genérico y en el específico.

• Agrega a algunos la terminación uro al Agrega a algunos la terminación uro al más electro negativo.más electro negativo.

Sistema EstequiométricoSistema Estequiométrico

• CO sería Monóxido de carbono.CO sería Monóxido de carbono.

• CO2 sería Dióxido de carbono.CO2 sería Dióxido de carbono.

• PCl3 sería Tricloruro de fósforo.PCl3 sería Tricloruro de fósforo.

• P +5 Br -1 sería PBr5 sería P +5 Br -1 sería PBr5 sería Pentabromuro de fósforoPentabromuro de fósforo

Sistema StockSistema Stock

• Escribe el nombre genérico y Escribe el nombre genérico y específico del elemento en forma específico del elemento en forma normal.normal.

• Escribe al final entre paréntesis en Escribe al final entre paréntesis en números romanos la valencia que números romanos la valencia que utilizó el elemento electro positivo.utilizó el elemento electro positivo.

Compuestos de dos no Compuestos de dos no metalesmetales

• N +3 O -2 sería N2O3 se nombraría N +3 O -2 sería N2O3 se nombraría como Oxido de nitrógeno (III)como Oxido de nitrógeno (III)

• N +5 O -2 sería N2O5 se nombraría N +5 O -2 sería N2O5 se nombraría como Oxido de nitrógeno (V)como Oxido de nitrógeno (V)

• S +4 O -2 sería S2O4 sería SO2 se S +4 O -2 sería S2O4 sería SO2 se nombra Oxido de azufre (IV)nombra Oxido de azufre (IV)

• S +6 O -2 sería S2O6 sería SO3 se S +6 O -2 sería S2O6 sería SO3 se nombra Oxido de azufre (VI)nombra Oxido de azufre (VI)

Sistema ClásicoSistema Clásico

• Primero va el nombre genérico.Primero va el nombre genérico.• El nombre específico depende de las valencias El nombre específico depende de las valencias

que tenga el elemento y de la que utiliceque tenga el elemento y de la que utilice• Si tiene una valencia terminara en icoSi tiene una valencia terminara en ico• Si tiene dos valencias terminara el oso si es la Si tiene dos valencias terminara el oso si es la

menor y en ico si es la mayormenor y en ico si es la mayor• Si tiene cuatro valencias utilizara el prefijo Si tiene cuatro valencias utilizara el prefijo

hipo y terminara en oso en la primera, hipo y terminara en oso en la primera, terminación oso en la segunda, terminación terminación oso en la segunda, terminación ico en la tercera y en la cuarta prefijo per y ico en la tercera y en la cuarta prefijo per y terminación ico.terminación ico.

.Compuestos de dos no .Compuestos de dos no metalesmetales

• C +2 O -2 se cruzan valencias y C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C2 O2 se simplifica y queda CO.queda C2 O2 se simplifica y queda CO.

• Sistema Clásico: Ahídrido carbonoso, Sistema Clásico: Ahídrido carbonoso, terminación oso por ser la menor terminación oso por ser la menor valencia.valencia.

• Sistema Estequiométrico: Monóxido de Sistema Estequiométrico: Monóxido de carbono.carbono.

• Sistema Stock: Oxido de carbono (II)Sistema Stock: Oxido de carbono (II)

Para C 4 y O 2 seria C2 O4 - Para C 4 y O 2 seria C2 O4 - CO2CO2

• Sistema Clásico: Anídrido carbónico, Sistema Clásico: Anídrido carbónico, por ser la mayor valencia.por ser la mayor valencia.

• Sistema Estequiométrico: Dioxido de Sistema Estequiométrico: Dioxido de carbono.carbono.

• Sistema Stock: Oxido de carbono Sistema Stock: Oxido de carbono (IV), por ser la valencia del carbono(IV), por ser la valencia del carbono

El Termino Genérico El Termino Genérico AnhídridoAnhídrido

• Significa que el oxido del no metal Significa que el oxido del no metal reacciona con agua para formar un reacciona con agua para formar un oxiacido.oxiacido.

• Solo se utiliza en el Sistema ClásicoSolo se utiliza en el Sistema Clásico

Anhídridos y AcidosAnhídridos y Acidos

• Son las combinaciones de los no Son las combinaciones de los no metales con el oxígeno forman metales con el oxígeno forman anhídridos.anhídridos.

• Al combinar anhídridos con el agua Al combinar anhídridos con el agua forman ácidos.forman ácidos.

• Fórmula General de un Oxácido:Fórmula General de un Oxácido:

Hidrógeno No metal OxígenoHidrógeno No metal Oxígeno

H N OH N O

Valencias que Forman Valencias que Forman AnhídridosAnhídridos

• Estados de Oxidación que forman Anhídridos:Estados de Oxidación que forman Anhídridos:

• B +2 C +4 N +3,+5 O FB +2 C +4 N +3,+5 O F

• P +3,+5 S +4,+6 Cl +1,+3,+5,+7P +3,+5 S +4,+6 Cl +1,+3,+5,+7

• As+3,+5 Se+4,+6 BrAs+3,+5 Se+4,+6 Br

• Sb+3,+5 Te+4,+6 ISb+3,+5 Te+4,+6 I

• ..

Sistema ClásicoSistema Clásico

• N +5 O -2 sería N2O3 Anhídrido nitrico N +5 O -2 sería N2O3 Anhídrido nitrico

• N2O5 + H2O sería H2N2O6 sería HNO3 N2O5 + H2O sería H2N2O6 sería HNO3 lo que daría Acido nitricolo que daría Acido nitrico

• N +3 O-2 sería N2O3 Anhídrido nitrosoN +3 O-2 sería N2O3 Anhídrido nitroso

• N2O3 + H2O sería H2N2O4 sería HNO2 N2O3 + H2O sería H2N2O4 sería HNO2 lo que daría Acido nitroso lo que daría Acido nitroso

Caso del P, As y SbCaso del P, As y Sb

• Sb +3 O -2 sería Sb2O3 Anhídrido Sb +3 O -2 sería Sb2O3 Anhídrido antimoniosoantimonioso

• Sb2O3 + 3H2O sería H6Sb2O6 sería Sb2O3 + 3H2O sería H6Sb2O6 sería H3SbO3 sería Acido antimoniosoH3SbO3 sería Acido antimonioso

• Sb +5 O -2 sería Sb2O5 Anhídrido Sb +5 O -2 sería Sb2O5 Anhídrido antimónicoantimónico

• Sb2O5 + 3H2O sería H6Sb2O8 sería Sb2O5 + 3H2O sería H6Sb2O8 sería H3SbO4 sería Acido antimónico H3SbO4 sería Acido antimónico

Como Determinar la Como Determinar la FórmulaFórmula

• La suma de las cargas positivas y La suma de las cargas positivas y negativas es igual a Cero.negativas es igual a Cero.

• 10 – 10 = 010 – 10 = 0

• 2x5 5x22x5 5x2

• N2 O5 Anhídrido nítrico N2 O5 Anhídrido nítrico

Ejemplo de como determinar Ejemplo de como determinar fórmulafórmula

• +1 +5 -6 = 0+1 +5 -6 = 0• +1 x -2 = 0+1 x -2 = 0• H I O3H I O3• Multiplicar el subindice por la valencia: Multiplicar el subindice por la valencia:

Para el caso del hidrógeno multiplicar Para el caso del hidrógeno multiplicar subindice 1 por valencia uno da uno; para subindice 1 por valencia uno da uno; para el caso del oxígeno multiplicar subindice 3 el caso del oxígeno multiplicar subindice 3 por valencia que es -1 da 6;y el del iodo por valencia que es -1 da 6;y el del iodo seria lo que falta para que de cero la seria lo que falta para que de cero la suma.suma.

Compuestos BinariosCompuestos Binarios

• Formados por Metal + No MetalFormados por Metal + No Metal

• Metal con estado de oxidación fijo.Metal con estado de oxidación fijo.

• Metal con estado de oxidación Metal con estado de oxidación variable.variable.

Metal con estado de oxidación Metal con estado de oxidación FijoFijo

• Grupo IA Valencia +1Grupo IA Valencia +1

• Grupo IIA Valencia +2Grupo IIA Valencia +2

• Al +3, Zn +2, Ag +1Al +3, Zn +2, Ag +1

EjemplosEjemplos

• Na +1 + O +2 sería Na2ONa +1 + O +2 sería Na2O

• Stock: Oxido de sodioStock: Oxido de sodio

• Clásico: Oxido sódico (única valencia)Clásico: Oxido sódico (única valencia)

• Al +3 + S -2 sería Al2s3Al +3 + S -2 sería Al2s3

• Stock: Sulfuro de alumnio (III)Stock: Sulfuro de alumnio (III)

• Clásico: Sulfuro alumínicoClásico: Sulfuro alumínico

Metal con Estado de Oxidación Metal con Estado de Oxidación VariableVariable

• Cu +1 S -2 sería Cu2SCu +1 S -2 sería Cu2S

• Stock: Sulfuro de cobre (I)Stock: Sulfuro de cobre (I)

• Clásico: Sulfuro cuprosoClásico: Sulfuro cuproso

• Cu + 2 S -2 sería Cu2S2 sería CuSCu + 2 S -2 sería Cu2S2 sería CuS

• Stock: Sulfuro de cobre (II)Stock: Sulfuro de cobre (II)

• Clásico: Sulfuro cúpricoClásico: Sulfuro cúprico

ExepciónExepción

• Hg +1 I -1 sería HgI no existe sería Hg +1 I -1 sería HgI no existe sería H2I2H2I2

• Stock: Yoruro de mercurio (I)Stock: Yoruro de mercurio (I)

• Clásico: Yoruro mercuriosoClásico: Yoruro mercurioso

Otros Compuestos que se Otros Compuestos que se Nombran como BinariosNombran como Binarios

• HidróxidosHidróxidos

• CianurosCianuros

• HidrurosHidruros

• Compuestos de amonioCompuestos de amonio

HidróxidosHidróxidos

• Son bases.Son bases.• Resultan de la unión de un metal con el Resultan de la unión de un metal con el

oxígeno más agua.oxígeno más agua.• Un compuesto que contiene un ion Un compuesto que contiene un ion

metálico y uno o más iones hidróxido metálico y uno o más iones hidróxido (OH-).(OH-).

• Tienen la terminación ido debido al Tienen la terminación ido debido al nombre del ion poliatómico OH-nombre del ion poliatómico OH-

• Tienen la fórmula general MOH donde M Tienen la fórmula general MOH donde M es un catióm metálicoes un catióm metálico

EjemplosEjemplos

• Ca +2 (OH) -1 sería Ca(OH)2Ca +2 (OH) -1 sería Ca(OH)2

• Stock: Hidróxido de calcio (II)Stock: Hidróxido de calcio (II)

• Clásico: Hidróxido calcicoClásico: Hidróxido calcico

• Cu +1 (OH) -1 sería CuOHCu +1 (OH) -1 sería CuOH

• Stock: Hidróxido de cobre Stock: Hidróxido de cobre

• Clásico: Hidróxido cuprosoClásico: Hidróxido cuproso

CianurosCianuros

• Provienen del cianuro de hidrógeno Provienen del cianuro de hidrógeno (CN-)(CN-)

• Ion cianuro (CN-)Ion cianuro (CN-)

EjemplosEjemplos

• Li +1 (CN)- sería LiCNLi +1 (CN)- sería LiCN

• Stock: Cianuro de litioStock: Cianuro de litio

• Ga +3 (CN)- sería Ga(CN)3Ga +3 (CN)- sería Ga(CN)3

• Stock: Cianuro de galio (III)Stock: Cianuro de galio (III)

• Cd +2 (CN)- sería Cd(CN)2Cd +2 (CN)- sería Cd(CN)2

• Stock: Cianuro de cadmio (II)Stock: Cianuro de cadmio (II)

HidrúrosHidrúros

• Moléculas di atómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Moléculas di atómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2.Br2, I2.

• Ejemplo:Ejemplo:• H- HidrúroH- Hidrúro• K +1 + H- sería NaHK +1 + H- sería NaH• Stock: Hidrúro de potasioStock: Hidrúro de potasio• Pb +2 + H- sería PbH2Pb +2 + H- sería PbH2• Clásico: Hidrúro plomosoClásico: Hidrúro plomoso• Stock: Hidrúro de plomo (II)Stock: Hidrúro de plomo (II)

AmonioAmonio

• Ion amonio NH4 +Ion amonio NH4 +

• Ejemplo:Ejemplo:

• NH4 + + Cl - sería NH4ClNH4 + + Cl - sería NH4Cl

• Stock: Cloruro de amonioStock: Cloruro de amonio

• (NH4) + S -2 sería (NH4)2S(NH4) + S -2 sería (NH4)2S

• Stock: Sulfuro de amonio (II)Stock: Sulfuro de amonio (II)

Trabajo de NomenclaturaTrabajo de Nomenclatura

• Química IIQuímica II

• Telma Y. Dardón C.Telma Y. Dardón C.

• 85119958511995

• Plan SabatinoPlan Sabatino