intermoleculares y propiedades
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Presentación que acompaña a la explicación del tema de Fuerzas intermoleculares de compuestos covalentes moleculares.TRANSCRIPT
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FUERZAS INTERMOLECULARESY PROPIEDADES DE SUSTANCIAS
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FUERZAS INTERMOLECULARES
“Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes.”
(Son más débiles que los intramoleculares)
Hervir una molécula de
agua
Romper un enlace H - O
41 kJ/mol 930 kJ/mol
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T I P O S
Puentes dehidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas dipolo – dipolo inducido
Fuerzas de dispersión
Moléculas polares Polar - polar No polares
entre entreentre
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Fuerza dipolo - dipolo
Entre moléculas polares
A mayor momento dipolar, mayor atracción.
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Fuerza dipolo – dipolo inducido
Entre molécula apolar y polarle provoca
dipolo inducido
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Fuerzas de dispersión
Entre moléculas apolares
HIPÓTESIS: se forman dipolos transitorios
(se forma una cadena de dipolos: INDUCCIÓN DE DIPOLOS)
(Fuerzas de London)
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Puentes de Hidrógeno
Dipolo – dipolo pero con átomo de H implicado
CONDICIÓN: suficiente diferencia de electronegatividad
H2O ; NH3 ; HF
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Para hacer problemas:
Cuanto mayor sea la fuerza del enlace intermolecular, más altos serán el punto de fusión y ebullición.
Cuanto mayor sea el volumen del átomo de la molécula, más intensas serán las fuerzas de dispersión
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PROPIEDADES SUSTANCIAS IÓNICAS
Magnitud clave:
Para discusión: a mayor Ur mayor pº fusión
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(Propiedades iónicos)
ESTABILIDAD TÉRMICA (punto de fusión)
Para discusión: a mayor Ur
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(Propiedades iónicos - 2)
SOLUBILIDAD (disolventes polares)
ENERGÍAS
(Un enlace iónico es un enlace polar llevado al límite)
Consumida: Ur (romper el cristal)
Desprendida: ΔH solvatación (estabilidad)
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(Propiedades iónicos - 2)
SOLUBILIDAD (disolventes polares)
ΔHdisol = ΔHsol - Ur
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SUSTANCIAS COVALENTE ATÓMICAS
Redes de átomos unidos por enlaces covalentes.
Ejemplo: diamante, SiO2, SiC, grafito
Punto de fusión muy elevado.
No son conductores de la electricidad
Son insolubles