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INSTITUCIÓN EDUCATIVA EL PORVENIR

SEDE LA ESPERANZA GUIAS TALLER CIENCIAS NATURALES MODO VIRTUAL

GRADO DECIMO NOTA: Se le recuerda la entrega del 03 de agosto al 07 de agosto en las instalaciones de la

Institución Educativa de la planta del Cítrico y las observaciones, con el nombre de la planta y del

estudiante.

GUÍA- TALLER N° 7 ASIGNATURA: QUIMICA GRADO: 10° DOC: Lic. Nubia Ramos Vélez

Fecha de entrega al Estudiante: 23/07/2020 Fecha de Recepción: 30/08/2020

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS TIEMPO PREVISTO: Semana N°23,24 y 25 del 03 de AGOSTO al 21 de AGOSTO de 2020 I.D: Identifico y diferencio una reacción de una ecuación química FASE COGNITIVA: Una reacción química es una transformación química de unas sustancias en otras. A las sustancias que se unen y reaccionan se les llama reactivos o reactantes y a las nuevas sustancias que se forman se les denomina productos. Durante la reacción química ocurre un reacomodo de los enlaces entre los átomos de los reactivos para formar los productos. La reacción química se caracteriza por.

Un cambio de las propiedades de los reaccionantes. Un cambio en la variación de energía durante todo el proceso de la reacción. Rompimiento y reacomodo de los enlaces entre los reaccionantes. Poseer una o más sustancias llamadas reactivos que se transforman en otra u otras sustancias

llamadas productos.

ECUACIONES QUIMICAS

Las ecuaciones químicas son formas en las que se representan las reacciones químicas. Toda ecuación química consta de dos miembros separados por una flecha, que indica el sentido de la reacción. Las fórmulas correspondientes a los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha, mientras que las fórmulas de los productos se escriben a la derecha. La flecha se interpreta como “se convierte en”. Ejemplo:

Los coeficientes estequiometricos indican la cantidad de moles presentes de cada sustancia, mientras que los subíndices indican el número de átomos del elemento al que acompañan. Si hay más de un reactivo o se forma más de un producto, las fórmulas de cada miembro de la ecuación irán separadas por signos de adición. Ejemplo:

EOHCOOHC 22283 435

“Se llama ecuación química por que la cantidad de átomos en los reactivos es igual a la cantidad de átomos en los productos en una ecuación balanceada”. Una ecuación química brinda información acerca de: 1. El estado físico y la formula química de las sustancias que reaccionan o se transforman (reactivos) y de las nuevas sustancias que se forman u obtienen, llamados productos. 2. Las cantidades tanto de reactivos como de productos que están involucrados en la reacción. 3. Las condiciones de temperatura y/o presión bajo las cuales se da la reacción química.

TABLA DE SIMBOLOS EMPLEADOS EN LAS ECUACIONES QUIMICAS

REACTIVOS Y PRODUCTOS CONDICIONES DE LA REACCION

SIMBOLO SIGNIFICADO SIMBOLO SIGNIFICADO

+ Se lee “mas, reacciona con o se une a” se escribe en medio

de dos fórmulas e indica reacción entre las sustancias.

→ Indica el sentido en el que transcurre la reacción química. Se lee “produce” o

“para formar”. Reacción irreversible de reactivos a productos.

(g), (l), (s) Se refiere al estado físico de

las sustancias (gas, liquido ó solido)

↔ Indica que la reacción es reversible es

decir que los reactivos se convierten en productos y viceversa.

(aq) o (ac) Se lee acuoso (indica que la

sustancia esta disuelta en agua)

∆ Símbolo del calor. Puede ir al final de la

reacción como producto y como reactivo en medio de las fórmulas de los reactivos

o encima de la flecha.

↓ Producto sólido que precipita o cae.

°C, atm, o cualquier

fórmula química de

una sustancia

Cualquiera de estos símbolos puede ir encima de flecha, e indican en su orden

temperatura, presión y sustancias que actúan como catalizadores para

aumentar la velocidad de la reacción. ↑ Producto que se desprende en forma de gas

Para escribir una ecuación química a partir de la reacción química se deben conocer las formulas químicas de las sustancias involucradas y emplear adecuadamente los símbolos mostrados en la tabla, así: El carbonato de calcio sólido, CaCO3, reacciona con agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2) gaseoso para producir bicarbonato de calcio, Ca(HCO3)2, en solución acuosa. Entonces la ecuación química sería:

CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) → Ca(HCO3)2 (ac)

De igual forma a partir de la ecuación química podemos escribir la reacción química. Ejemplo:

2KClO3 2KCl + 3O2 (g) ↑

Se lee: 2 moles de clorato de potasio se descomponen en presencia de calor para formar 2 moles de cloruro de potasio y se desprenden 3 moles de oxígeno gaseoso. Otro ejemplo: Una solución acusa de cloruro de sodio NaCl reacciona con una solución acuosa de Nitrato de plata, AgNO3, para producir un precipitado sólido de cloruro de plata, AgCl, y nitrato de sodio, NaNO3, en solución acuosa.

NaCl (aq) + AgNO3 (ac) → AgCl ↓(s) + NaNO3 (ac)

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS Las reacciones químicas se pueden clasificar desde varios puntos de vista: Teniendo en cuenta los procesos químicos ocurridos, se clasifican en reacciones de síntesis, de

descomposición, de sustitución o desplazamiento entre otras. Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva a cabo una reacción, se clasifican en reacciones

reversibles o irreversibles. Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos, se clasifican en exotérmicas o

endotérmicas. Teniendo en cuenta la transferencia de electrones, se clasifican en reacciones con transferencia de

electrones y reacciones sin transferencia de electrones.

REACCIONES SEGÚN EL PROCESO QUIMICO OCURRIDO

REACCIONES DE ADICIÓN, SINTESIS O COMBINACIÓN. Son las reacciones en las cuales dos ó más sustancias sencillas se combinan para formar una sustancia compleja. Ejemplos:

)(2)(2)(

)(4)(3)(

)(2)(2)(2 22

ggs

sgg

lgg

COOC

ClNHNHHCl

OHOH

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O DISOCIACIÓN TÉRMICA. En estas reacciones una sustancia compleja se divide en dos o más sustancias sencillas, en presencia o por acción del calor, con lo cual el número de moléculas presentes en los productos es mayor que el número de moléculas en los reactivos. Ejemplo:

)(2)()(3 322 gss OKClcalorKClO

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE. Son aquellas en las que una sustancia simple reacciona con una más compleja, desplazando o sustituyendo a uno de sus componentes en los productos. Ejemplos:

)1(2 )(2)(2)()( gacsg HZnClZnHCl

)2()()(2)()(2 lgsg HgSOHgSO

Observa cómo el zinc desplaza al hidrógeno del ácido clorhídrico, produciéndose cloruro de zinc e hidrógeno gaseoso (1) y cómo el oxígeno desplaza al mercurio del sulfuro de mercurio (II), produciéndose dióxido de azufre y mercurio líquido (2). REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO DOBLE. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes intercambian dos de sus componentes. Ejemplo:

)(42)(2)(4)(2 acacacac SONaCaClCaSONaCl

En este proceso ocurren simultáneamente dos reacciones:

A. )()()( acacac ClNaNaCl , y

b. )(

2

4)(2

)(4 acacac SOCaCaSO

Luego, se realiza el intercambio de especies, resultando las especies señaladas en la primera ecuación.

REACCIONES SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR REACCIONES EXOTÉRMICAS: aquellas que se efectúan con desprendimiento de calor. (Energía calórica). Ejemplo:

CalorMgOOMg 22 2

REACCIONES ENDOTÉRMICAS: son aquellas reacciones en las cuales hay absorción de calor. Ejemplo:

HICalorHI 222

REACCIONES SEGÚN EL SENTIDO EN QUE ÉSTA TRANSCURRE

REACCIONES REVERSIBLES. Son aquellas reacciones que se realizan simultáneamente en los dos sentidos. Es decir, a medida que se forman los productos, éstos reaccionan entre sí para formar nuevamente los reactivos, se distinguen porque tienen una flecha doble o se dirige en ambos sentidos. Ejemplo:

)()(2)(2 2 ggg HClClH

REACCIONES IRREVERSIBLES. En este caso, los reactivos reaccionan completamente para convertirse en los productos, sin la posibilidad de que estos originen nuevamente los reactivos, la flecha se encuentra solo en un sentido de izquierda a derecha. Ejemplo:

)2(2 222 HNaOHOHNa

REACCIONES SEGÚN LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES NO REDOX O SIN TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. Son aquellas reacciones en las que los elementos químicos de las sustancias participantes conservan el mismo número de oxidación tanto en los productos como en los reactivos, lo que indica que no existe un intercambio de electrones. Ejemplo: Todos los elementos conservan sus números de oxidación antes y después de la reacción.

Ca+2F2-1 + H2

+1S+6O4-2 → 2H+1F -1 + Ca+2S+6O4

-2

REACCIONES REDOX O CON TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen). Ejemplo: El zinc y el cobre cambiaron sus números de oxidación.

Zn° + Cu+2S+6O4-2 = Zn+2S+6O4

-2 + Cu° FASE EXPRESIVA. Según lo trabajado en la fase cognitiva, respondo en el cuaderno: (Se entrega el 30 agosto) 1. ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química? 2. ¿Qué caracteriza a una reacción química? 3. ¿Cómo se llaman las sustancias que intervienen en una reacción química? 4. A partir de cada una de las siguientes reacciones químicas escribo, en el cuaderno, la ecuación química correspondiente: A. Cuando se agrega una solución acuosa de nitrato de plomo [Pb(N03)2] a una solución acuosa de yoduro de sodio (Nal), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (Pbl2) b. Una solución acuosa de nitrato de plata (AgNO3) se une con ácido clorhídrico líquido (HCl) para producir un precipitado de cloruro de plata (AgCl) y ácido nítrico (HNO3). c. El bromo líquido (Br2) se une con cloro gaseoso (Cl2) para formar cloruro de bromo gaseoso (BrCl) con desprendimiento de calor. d. El cloro gaseoso (Cl2) se une con bromuro de plata sólido (AgBr), en presencia de calor, para formar cloruro de plata (AgCl) solido que precipita y bromo (Br2) gaseoso que se desprende e. Una solución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) reacciona con ácido sulfúrico líquido (H2SO4) para formar sulfato de potasio (K2SO4) y agua (H2O)

f. El cobre sólido (Cu) se combina con el azufre (S) sólido para formar sulfuro de cobre (CuS) g. Al mezclar dióxido de azufre (SO2) y cloro (Cl2) en presencia de calor se obtiene cloruro de sulfonilo (SO2Cl2) h. La reacción entre el propanol (C3H7OH), y el oxígeno del aire (O2) produce agua (H2O) líquida y dióxido de carbono (CO2) en estado gaseoso y calor que se desprende. i. una solución acuosa de cloruro de plomo (PbCl2) y ácido sulfhídrico (H2S) gaseoso reaccionan para formar sulfuro de plomo (PbS) que precipita y ácido clorhídrico (HCl) en solución acuosa. j. El sodio metálico sólido (Na) reacciona con flúor gaseoso (F) produciendo fluoruro de sodio sólido (NaF) k. La formación de lluvia ácida implica la reacción entre el trióxido de azufre con el agua para producir ácido sulfúrico. l. Cuando se mezcla una solución acuosa de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata se forma cloruro de plata y nitrato de sodio. 5. Escriba en su cuaderno una diferencia clara y concreta entre: una reacción de síntesis y una reacción de descomposición, una reacción exotérmica y una endotérmica, una reacción reversible y una irreversible y una reacción de desplazamiento doble y una de desplazamiento simple. 6. Clasifico cada una de las siguientes reacciones químicas según los criterios trabajados en la fase

cognitiva.

A. 2222 22 OOHOH :___________________________________________________

b. 222 22 OHOH : ____________________________________________________

c. 44 FeSOCuCuSOFe : _______________________________________________

d. 2442 HZnSOSOHZn : ______________________________________________

e. OHCaSOOHCaSO 2424 22. : ___________________________________________

f. OHCaOOHCa 22)( : _________________________________________________

g. calorHZnClHClZn 222 : __________________________________________

h. 4223 SOHOHSO : __________________________________________________

i. OHNaClNaOHHCl 2 : _____________________________________________

j. 222 22 OHcalorOH : _______________________________________________

k. CaOOCa 22 2 : _____________________________________________________

l. PbICrOKPbCrOKI 4242 : ________________________________________

1. Investigo cinco reacciones químicas propias de los organismos vivos, escribo las ecuaciones químicas e indico a qué tipo de reacción química corresponde cada una. En el siguiente espacio elabora una tabla de dos columnas, en la primera columna escribo cinco fortalezas que poseo a nivel personal cuando trabajas en equipo. En la segunda columna, escribo cinco características de los compañeros con quienes trabajo bien en equipo. Finalmente debajo de la tabla escribo aquellas situaciones o actitudes que no te permiten trabajar bien en equipo y escribo tres formas de solucionarlas.



BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS TIEMPO PREVISTO: Semana N°26,27 y 28 del 24 de AGOSTO al 11 de SEPTIEMBRE de 2020

ID: Aprendo el método de balanceo por inspección simple o tanteo de una ecuación química.

FASE COGNITIVA. Balancear una ecuación química consiste básicamente en igualar la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos para cumplir con dos leyes básicas de la química: 1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: El químico francés Lavoisier, comprobó que la cantidad de materia que interviene en una reacción química permanece constante, antes, durante y después de producida la transformación. Esto quiere decir que en un sistema en reacción “La suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactantes es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos”. 2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (LEY DE PROUST): Las sustancias reaccionan según sus relaciones de peso fijas e invariables. Estas proporciones fijas vienen representadas en la ecuación química mediante unos números llamados coeficientes estequiométricos. Por tanto, para balancear una ecuación química se debe anteponer a cada fórmula química un número determinado que se denomina coeficiente estequiométrico. Al balancear la ecuación, solo pueden cambiarse dichos números, jamás se modifican los subíndices de las fórmulas, ya que esto implicaría cambiar la naturaleza de las sustancias representadas. El coeficiente estequiométrico que se anteponga a la formula química afecta a todos los elementos químicos que la compongan, debe ser un número entero lo más pequeño posible y se debe multiplicar por los subíndices de cada elemento para poder determinar el número total de átomos, recuerda que si un elemento químico no tiene subíndice se subentiende que es 1, igualmente si una formula química no tiene coeficiente, este es 1. Existen dos métodos para balancear ecuaciones: el método de tanteo o simple inspección y el método de óxido reducción.

Para explicar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)2), con producción de cloruro de calcio (CaCl2) y agua (H2O). Paso 1. Escribir la ecuación química para los reactivos y los productos.

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O Paso 2. Comprobar si el número de átomos de cada elemento químico presente en los reactivos es igual al número de átomos de cada elemento en los productos. Para esto debes hacer un listado de los elementos químicos presentes en los reactivos y en los productos separándolos por la flecha y tener en cuenta las siguientes situaciones: 1. Si un elemento químico tiene un subíndice, éste número indica la cantidad de átomos de dicho elemento. Por ejemplo, en los reactivos el cloro no tiene subíndice, por tanto se entiende que solo hay un átomo de cloro, mientras que, en los productos, el Cl tiene un 2 como subíndice por tanto hay dos átomos de cloro.

2. Si un mismo elemento está presente en varias fórmulas químicas el resultado de cada uno por separado debe sumarse al final. Por ejemplo, en los reactivos el hidrogeno está presente en el HCl y en Ca(OH)2, por lo que se debe calcular el número de átomos de hidrogeno presente en cada molécula por separado y luego sumar los resultados. 3. Si hay elementos químicos dentro de un paréntesis y por fuera de este hay un subíndice, éste número multiplica los subíndices de cada elemento químico dentro del paréntesis. Por ejemplo, el grupo OH está dentro de un paréntesis y por fuera está el subíndice 2, por lo que este número se multiplica por el subíndice de cada elemento así: para el oxígeno cuyo subíndice es 1 sería 2 x 1 = 2 por tanto hay dos átomos de oxigeno mientras que para el hidrogeno cuyo subíndice es 1 sería 2 x 1 = 2 y se suma el hidrogeno que esta enlazado con el Cl en el HCl y daría 2 + 1 = 3 hidrógenos.

Finalmente, para la ecuación: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

REACTIVOS → PRODUCTOS Elemento Número total

de átomos Elemento Número total

de átomos H 3 → H 2 Cl 1 → Cl 2 Ca 1 → Ca 1 O 2 → O 1

Al comparar la cantidad total de átomos se observa que solo el calcio esta balanceado ya que hay la misma cantidad de átomos en reactivos y en productos, pero los demás elementos no están equilibrados. Paso 3. Ajustar la ecuación química colocando un número entero apropiado delante de la formula química que lo requiera, ya sea en los reactivos o en los productos, teniendo en cuenta que para esto: 1. Primero se deben examinar y balancear los metales, luego los no metales, después los hidrógenos y por último los oxígenos, cuando estos elementos estén presentes. 2. El número elegido debe ser el más pequeño posible. 3. El número escogido debe ser tal que al multiplicarlo por el número total de átomos del elemento desbalanceado, dé como resultado un número total de átomos igual al que tiene dicho elemento al otro lado de la flecha. 4. Este número, debe ubicarse delante de la formula química donde se encuentra el elemento químico cuyo número total de átomos es menor en comparación con el número total de átomos del mismo elemento, presente al otro lado de la flecha. 5. Este número multiplica a todos los subíndices de cada elemento presente en dicha fórmula, por lo que cada vez que se coloca un coeficiente se debe calcular de nuevo el número total de átomos de cada elemento presente en la formula donde se escribió. Según lo anterior, y para el ejemplo, debemos empezar a balancear el cloro, que en los reactivos tiene 1 átomo mientras que en los productos tiene dos, por lo que el número entero más pequeño que multiplicado por 1 da como resultado 2, es 2, y este es el coeficiente estequiométrico que ponemos enfrente de la formula química del HCl donde se encuentra el cloro con el número total de átomos más bajo, al colocar este coeficiente debemos recalcular el número total de átomos de hidrogeno que quedaría en 4, (2 + 2 = 4).

Recalculando la ecuación queda: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O REACTIVOS → PRODUCTOS

Elemento Número total de átomos

Elemento Número total de átomos

H 3 4 → H 2 Cl 1 2 √ → Cl 2 √ Ca 1 √ → Ca 1 √ O 2 → O 1

Aún falta balancear el hidrogeno, que tiene 4 átomos en los reactivos y 2 en los productos, por lo que el número que multiplicado por 2 me da 4 es 2, y este es el coeficiente que coloco en frente del H2O de los productos, que es la fórmula química en donde el hidrogeno tiene el menor número de átomos, pero al hacer esto el coeficiente añadido también afecta al oxigeno por lo que al recalcular este elemento queda con 2 átomos, con lo cual se termina de igualar todos los elementos presentes en ambas partes. Entonces la ecuación queda: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

REACTIVOS → PRODUCTOS Elemento Número total

de átomos Elemento Número total

de átomos H 3 4 √ → H 2 4 √ Cl 1 2 √ → Cl 2 √ Ca 1 √ → Ca 1 √ O 2 √ → O 1 2 √

Paso 4. Ahora debo comprobar que efectivamente, cada elemento químico tiene el mismo número total de átomos en reactivos y en productos. Paso 5. Escribo la ecuación balanceada: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O FASE EXPRESIVA. Equilibro las siguientes reacciones por tanteo: Trabajo en el cuaderno(presento el 30 de septiembre)

a. OHOAlOHAl 2323)( b.

22422 ClSCClClCS

c.

OHPOCaOHCaPOH 2243243 )()(

d.

22222 )( HCOHCaOHCaC

e.

CrOAlOCrAl 3232 f. 23 OKClKClO

g. Al(NO3)3 + Na2S → Al2S3 + NaNO3

h. 322 NHNH

GUÍA- TALLER N° 02 ASIGNATURA: BIOLOGIA GRADO: 10° DOC: Lic. Nubia Ramos Vélez


FOTOSINTESIS TIEMPO PREVISTO: Semana N°29 del 14 de SEPTIEMBRE al 18 de SEPTIEMBRE de 2020 ID: Identifico los procesos de la fotosíntesis y respiración celular en los organismos.

CLARIDAD COGNITIVA

Las reacciones de degradación o descomposición y de combinación o síntesis en un organismo

vivo (incluida una célula), se denominan Metabolismo.

El conjunto de reacciones químicas en las que se sintetizan sustancias complejas a partir de

reactivos simples, usando energía del entorno (es decir que son endergónicas), se denomina

reacciones anabólicas o procesos metabólicos constructivos.

Las reacciones químicas en las que se degradan o descomponen sustancias complejas en

sustancias más simples, liberando energía al entorno (es decir que, son exergónicas), se

denominan reacciones catabólicas o procesos metabólicos destructivos.

En síntesis, las reacciones catabólica y anabólica que ocurren en una célula viva, constituyen su metabolismo.

¿Un ejemplo de reacción catabólica?: La respiración celular Un ejemplo de reacción anabólica?: La

fotosíntesis.

Completo el crucigrama, usando las palabras correspondientes.(se entrega el 30septiembre)

1) Nombre que reciben los seres vivos capaces de sintetizar su propio alimento (plural).

2) Pigmento fotosintético de los vegetales.

3) Orgánulo celular en el que ocurre el proceso de fotosíntesis

4) Gas usado como fuente de carbono (símbolos químicos)

5) Carbohidrato, de fácil transporte, que se forma en el proceso de la fotosíntesis.

6) Hidrato de carbono complejo usado como reserva energética en los vegetales.

7) Tipo de energía captada por los pigmentos fotosintéticos

8) Nombre que reciben los seres vivos incapaces de sintetizar su propio alimento, también

llamados consumidores (plural).

9) Gas liberado en el proceso fotosintético.

10) Órganos principales de la planta donde ocurre la fotosíntesis.

11) Tipo de energía que se almacena en moléculas orgánicas, como la glucosa.

12) Nombre que se les da a las reacciones químicas en las que se producen o sintetizan sustancias

complejas a partir de sustancias más simples.



LABORATORIO DE FOTOSINTESIS TIEMPO PREVISTO: Semana N°30 del 21 de SEPTIEMBRE al 25 de SEPTIEMBRE de 2020 ID: Argumento la importancia de la fotosíntesis y la respiración celular condición de indispensable para la

vida.

CLARIDAD COGNITIVA

Tal vez hoy día, en un mundo tan desarrollado, que tiene tanta contaminación, el aporte más importante de las plantas (en este caso de la función de Fotosíntesis) es sin duda la purificación del aire en la culminación del proceso, ya que en él, la planta despide oxígeno hacia la atmósfera limpiando un poco toda la contaminación ambiental de humo, tóxicos, etc.

Se resume en la siguiente ecuación:

Sin embargo, como grupo, nos quedó una pequeña incógnita: ¿Por qué si las plantas purifican el aire

entonces hay tanta contaminación? Nuestra única respuesta es que no se equilibra la tala de árboles

con el incremento del humo que despiden los automóviles, por ejemplo.

Las grandes ciudades son las más contaminadas porque se han eliminado todas las plantas

precisamente para construir edificaciones que están estrangulando nuestro ambiente. Como

ciudadanos y personas que vivimos en un mismo mundo debemos tomar conciencia sobre esto.

Experimento

Materiales: -un recipiente de vidrio o vaso de precipitado - una jarra con agua -un tubo de ensayo(vaso de vidrio pequeño -un embudo -una elodea (planta acuática) Instrucciones:

1. Coloca la planta en el vaso de precipitado (vaso grande de vidrio o recipiente)

2. Coloca encima el embudo, invertido, de manera que cubra toda la planta,

3. Agrega agua unos dos centímetros del borde del vaso

4. Coloca con cuidado el tubo de ensayo o vaso pequeño sobre el embudo

5. Espera hasta que la superficie de la planta desprenda burbujas de gas que ascienden y se acumulan en el fondo del

tubo de ensayo

Responda si las siguientes afirmaciones son falsas o verdaderas (se entrega el 30septiembre)

1. El gas que se encuentra en el interior del tubo de ensayo es CO2

2. El gas que se encuentra en el interior del tubo de ensayo es O2

3. Al colocar un fósforo en el interior del tubo de ensayo este se apagara inmediatamente, por la cantidad de dióxido de carbono que se encuentra en el interior. 4. Al colocar un fósforo el en interior del tubo de ensayo este permanecerá encendido, hasta consumir el oxígeno que se encuentra en el interior.



CONSERVEMOS LOS RECURSOS NATURALES TIEMPO PREVISTO: Semana N°31 Y 32 del 28 de SEPTIEMBRE al 16 de OCTUBRE de 2020

ID: Manifiesto interés por la conservación de los recursos naturales ACCIONES PARA CONSERVAR NUESTROS RECURSOS NATURALES Los recursos en la sociedad moderna. En este momento es necesario reflexionar sobre la posición y el papel de los recursos naturales en la sociedad actual. Para ello, recurrimos a la construcción de un diagrama organizador de ideas (figura 2), centramos las formas de organización de la sociedad como dependientes de los recursos y al mismo tiempo influenciadoras del ambiente del planeta. Trabajo en el cuaderno (entrego el 30 de octubre) 1. INTERPRETO EL GRÁFICO

2. Escribo con coherencia y cohesión las lecturas que le realizo al gráfico. 3. Contesto la siguiente encuesta, relacionada con el agua y la energía, como recursos renovables de la naturaleza. EL AGUA ¿Sabes de dónde viene el agua que bebes y cómo llega al grifo de tu casa o del colegio? Sí___ No___ ¿Sabes a dónde va el agua que utilizamos y que se hace con ella? Sí___ No___ ¿Cuántas veces te duchas en una semana? ______ ¿Cuántas veces te bañas en una semana? ______ ¿Cuántas veces te lavas los dientes al día? ______ Señala que haces mientras te lavas las manos:

____Mantengo el grifo abierto

____Cierro el grifo

LA ENERGÍA Normalmente cuando sales el último de una clase, ¿apagas la luz? ___Si ___De vez en cuando ___No

¿Apagas las luces cuando las encuentras encendidas sin ser necesario? Nunca___ A veces___ A menudo___ Siempre___ ¿Cómo llegas al colegio normalmente?

En moto___ A caballo___ En carro particular____ Andando

PROPUESTAS DE MEJORA Grado: Nombre: Área: AGUA _____ / ENERGÍA_____ Problema detectado:__________________________________________________ Solución:__________________________________________________________ __________________________________________________________________ ¿Para solucionar el problema es necesaria inversión económica?

Sí____ No____ Señalo los agentes que creo que están implicados en el desarrollo adecuado de la mejora:

Alumnos / as ______ Dirección del colegio_____ Padres y madres ______ Personal no docente ______ Profesores / as _______ todos los estudiantes _____

Describo brevemente qué papel creo que tiene cada uno de los agentes anteriores en la mejora del problema. -Consulto el ciclo del agua y lo grafico

PROBLEMÁTICA ASOCIADA AL CONSUMO DE ENERGÍA Todos sabemos que el consumo excesivo de electricidad conlleva un impacto medioambiental negativo. Así, al encender un interruptor, al conectar la calefacción o al conducir demasiado rápido estamos generando una serie de gases que favorecen el incremento del efecto invernadero, la lluvia ácida, contaminan océanos y la superficie terrestre, producen residuos radioactivos, desertización y un largo etcétera. De efectos negativos.

A partir del reconocimiento de la importancia que tiene el agua, el suelo, la flora y la fauna para la vida de los seres humanos, se pueden identificar los recursos naturales presentes en el entorno más cercano. Por otra parte, con la ayuda de los documentos pertinentes se pueden relacionar

Los recursos naturales de un determinado lugar con las actividades productivas del mismo. Además se pueden realizar encuestas, exposiciones e investigaciones sobre esta temática y proponer una campaña de cuidado del medio ambiente. Es necesario que los niños/as desde el inicio de su escolarización tomen conciencia de las consecuencias de la contaminación ambiental e inicien un cambio en ciertas actitudes o estilos de vida que tienen consecuencias negativas para el medio ambiente. Para evitar la destrucción de la naturaleza, hay que aprovechar los recursos de forma racional, teniendo siempre presente que las generaciones futuras tienen derecho a disfrutar del medioambiente y sus bienes, tanto lo hacemos las actuales. CONSTRUYO UNA PROPUESTA PARA VALORAR LOS RECURSOS NATURALES Y LA SUSTENTO DE MANERA CREATIVA.



RECURSOS NATURALES TIEMPO PREVISTO: Semana N°33 y 34 del 19 de OCTUBRE al 30 de OCTUBRE de 2020 ID: Conozco el manejo de los residuos solidos

FASE COGNITIVO- EXPRESIVA: Desarrollo en el cuaderno.(Entrego el 30 de octubre)

La Abeja como símbolo

Ecológico

Las Abejas viven instintivamente en comunidades de enjambres, muy bien organizadas, de 20,000 a 100,000 en cada colmena. Son realmente genios estadistas y sociales inimitables. Las Abejas Obreras, la gran

mayoría, viven

poco

tiempo, desempeñando 8.0%

diferentes actividades

hasta el resto de sus vidas, unos 45 o 46 días en total.

Las recolectoras de néctar trabajan de una forma singular: En la mañana, unas abejas

“inspectoras” salen a divisar el ambiente. Si hay un nuevo árbol con flores a 5 kilómetros, ahí van

500 abejas recolectoras. Si han salido flores en un rosal, ahí van otras 500 o 1,000 abejas, según la cantidad de rosas reportadas por las inspectoras. La Reina es única en cada colmena, y su primera misión es ser madre: Poner unos 3,000 huevos diarios, cada uno en su celda: Los que ponga en la celda de Reina, nacerán Reinas. Los que ponga en las celdas de zánganos, serán zánganos. Los que ponga en las celdas de obreras, serán obreras... es una verdadera máquina de hacer huevos, y vive por años... al cabo de 6 semanas todas las abejas son hijas suyas, aunque haya 100,000 abejas en la colmena. La segunda misión, es ser reina: Si se saca la reina de una colmena, todas las demás abejas dejan de trabajar, se arma un gran lío, las larvas se mueren... pero si se devuelve a tiempo la reina, comienza otra vez el orden y el trabajo. La Colmena es una maravilla de arquitectura, usada como palacio de vivienda, y para fabricar y almacenar la miel. Aparte de su labor en la colmena, las abejas tienen la misión importantísima de llevar el polen de flor en flor, haciendo que se fecunde la flor y haya frutos y semillas. Se presume que la abeja fue introducida al continente americano a través de la isla de Santo Domingo durante la colonización. Rápidamente, se fueron extendiendo por toda la isla limitándose su explotación al método rústico practicado en huecos de árboles y en barriles hechos en tablas o trozos de palmeras. La actividad productiva consistía en la simple obtención de miel y cera mediante un proceso manual. La modernización de la apicultura se inició a partir de los inicios del Siglo XX, en la común de Baní, en la Región Sureste. Posteriormente, en Montecristi, se introdujeron los primeros equipos apícolas. Según el Censo Agropecuario realizado en el 1998, existen en el país unos 5,000 apicultores con un total de 74,654 colmenas, de las cuales aproximadamente el 40% son rústicas.

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ACTIVIDAD: se trabaja en el cuaderno y se entrega el 30 de octubre 1. ¿Cuál es el mensaje que nos trasmite la abeja como símbolo ecológico? Explico. 2. Elaboro una tabla con los porcentajes decrecientes de los principales residuos sólidos expuestos en la gráfica inicial.

El propósito de iniciar con este referente es para despertar: motivar el interés de la comunidad estudiantil hacia el problema de los residuos sólidos y estimular su participación en actividades del manejo adecuado, considerando varias formas de tratar su minimización y, por ende, mejorar la calidad de vida de la población. Esperamos que los estudiantes sean quienes, ciertamente, promuevan y den pasos importantes hacia un futuro cercano y contribuyan a crear un ambiente más limpio y sano.

3. Realizo una lista de los tipos de residuos más comunes dentro de mi colegio y de mi ciudad. ¿Qué propongo para que los estudiantes y la gente caleña no desechen estos residuos libremente en el ambiente?

Alguna vez nos hemos preguntado a dónde van o deben ir los residuos luego que salen de nuestras casas o centros

educativos. Lo podemos observar en el

ciclo de los residuos en el siguiente

gráfico.

4. Describo con palabras cada procedimiento graficado. 5. Que propongo para que el destino final no perjudique el ambiente y los habitantes que viven cerca a estos depósitos de basura, como por ejemplo

Esta separación de los residuos sólidos es una forma de empezar a manejar la basura de manera

apropiada desde nuestros hogares, sitios de trabajo o estudio, hasta llegar a la separación de los materiales por categorías de manera más detallada, por ejemplo: orgánicos (restos de comida),

papel y cartón, plásticos, metales, vidrio y uno para basura no aprovechable, de alguna manera,

comida o desechos destinados al relleno sanitario.

APLICO. Trabajo en el cuaderno (se entrega el 30 de septiembre) Indaga sobre el impacto de los residuos sólidos en la escuela, casa y comunidad. Organizamos campañas de sensibilización y difusión dirigidas a padres, docentes, alumnos/as y sobre las prácticas ambientales.

Organizamos un programa de reciclaje de papel y cartón en mi colegio.

Establecemos normas y acuerdos que regulen las prácticas ambientales en mi colegio.

Hacemos un listado de las normas ambientales sobre los residuos sólidos. Organizamos el día del colegio limpio. Reconocer los grados más colaboradores y efectivos con la causa ambiental.(se pasa propuesta de la actividad)

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