informe de quimica oficial

8/17/2019 Informe de Quimica Oficial

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I.- INTRODUCCIÓN

En el presente informe se aprenderá a utilizar correctamente la balanza de

tres brazos y los tipos que existen. De igual manera se conocerá las

densidades de algunos sólidos y líquidos y se determinará que existen

márgenes de error con respecto a la teoría.


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II.- OBJETIVOS

Usar correctamente la balanza de tres brazos, adquiriendo

experiencia en el uso de diferentes tipos de balanza. Adquirir experiencia en la estimación de las dimensiones, ol!menes

y pesos. Determinar los márgenes de error de los sólidos y líquidos. Determinar experimentalmente la densidad de líquidos, sólidos y

soluciones en el labotario.


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III.- FUNDAMENTO TEORICO

MASA

PESO

PESO Y MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

Determinación de la densidad

Densidades de sustancias escogidas

DENSIMETRO

BALANZA

3.1.- DETERMINACION DEL ERROR

Error Absoluto. " #ueda determinado al comparar el alor

teórico obtenido de la información bibliográ$ca, con el alor

experimental obtenido en la experiencia.

Error abs = Vt - Ve

Vt % &alor teórico Ve % &alor experimental


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or!e"t#$e %e error .- Es la relación entre el alor absoluto y elalor erdadero de todo multiplicado por '((. Donde el ) de errorpuede ser negatio o positio por exceso.

% de Error = Vt – Ve x 100 Vt


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IV.- MATERIALES & REACTIVOS

a) Materiales

• ' balanza con (,' g de aproximación

• * densímetros o areómetros

• ' pipeta cilíndrica de '( m+

• * probetas graduadas de -(, '(( y -(( m+

b) Reactivos

• ólidos Al, /u, 0b, 1e

• oluciones, /u23 y alco4ol de 567


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V.- ROCEDIMIENTO

Experimento 1

“Determinación de la densidad del agua y muestras líquidas”

a8 0esamos una probeta graduada de -( m+ limpia y seca 9aproximación

de (,'g8

b8 A:adimos con una pipeta de '( m+ de agua y luego pesar

nueamente.

c8 ;epetimos la operación aumentando cada ez '( m+ 4asta llegar a

-( m+, pesando en cada aumento de olumen.

d8 Elaboramos una tabla de resultados y 4acemos los cálculos

necesarios para construir una grá$ca con loas datos de masa y

olumen.

Experimento 2

“Determinación de la densidad de los sólidos(Al, Cu, Pb)”

a8 En una probeta de plástico de -( m+ a:adimos


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VI.- DISCUSION DE RESULTADOS

En general, mediante las gra$cas trazadas de los datos, se pudo notar

que los alores las pendientes de las grá$cas masa &s olumen, que nos

proporcionan el alor de la densidad, di$eren de los promedios aritm=ticos

de las relaciones masa > densidad, por e?emplo para el agua, la densidad

promedio se 4allaría de la siguiente manera

'1()1) *+,L1()) *+,L1())3 *+,L1())/ *+,L1())/*+,L0 + 1())22 *+,L

0ero de la ecuación de la recta formada por los alores de masa y

olumen, que es la siguiente forma

F(x) = mx+b

Donde m, que es la pendiente de la recta, es la densidad del agua.

+uego, 4ayamos la ecuación que es la siguiente

F(x) = x+0,1

Entonces, m%', por lo tanto la densidad ale '. Este alor es diferente del

alor promedio de las relaciones obtenidas.

A continuación eremos a que se deben estos cambios.

Experimento 1

En este experimento tomamos la temperatura de las muestra,

resultando


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0odemos notar que los alores teóricos y los alores experimentales

de los líquidos usados di$eren num=ricamente tanto en unidades como

en decimales, ellos debido a las condiciones de presión y temperatura a

las cuales son sometidos.

Muestra Vol. (mL) del

Líq.

Masa (g) de

la probeta

Masa(g)

Probeta + Liq.

Masa (g)

del líquido

Relación

g/mL

!"

#$ mL

!%&' g

%& g #$& # g #&$#$ g/mL

!$ mL *%& g !$& # g #&$$ g/mL

$ mL %& g $& # g #&$$ g/mL

*$ mL %%& g *$& # g #&$$! g/mL

$ mL ,%& g $& # g #&$$! g/mL

Experimento 2

En este experimento tambi=n se pudo notar un cambio en la entre los

alores experimentales y teóricos, eamos

Densidad teórica del *"# &,$ !'m

Densidad exerimenta del *"# &,$0 !'m

Densidad teórica del l# .$& !'m

Densidad exerimenta del l# , !'m

e puede notar que la densidad del plomo cambia bruscamente,

diferente de los casos del cobre y del aluminio. e puede decir que la

densidad del aluminio aria muy rápidamente que las otras muestras.

Muestra

-ólida

Vol. (mL)

de !"

Masa (g) del

sólido

Vol. (mL)

el -ol + !"

Vol. (mL) del

-ólido

Relación

g/mL

obre

(u) $ lm

#'& g mL mL %, g/mL

%! g ' mL ' mL ,&,% g/mL

##%&* g ** mL #* mL '&# g/mL

0luminio

(0l)

&* g * mL * mL !& g/mL

!& g *$ mL #$ mL !& g/mL

*!& g *% mL #% mL !&%* g/mL


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VII. CUESTIONARIO1. – Mediante un esquema de la balanza utilizada indique las partes mas

importantes ! la sensibilidad.

2. – Elabore una lista de acciones incorrectas en el uso de la balanza que ocasionen

causas de error en la pasada.

Uso incorrecto de la balanza

'. mperfección de los sentidos del operador que utilizada la balanza.


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+a precisión es el grado de concordancia entre una medida y otras de

la misma magnitud realizadas en condiciones sensiblemente iguales. Un

aparato es preciso cuando la diferencia entre diferentes medidas de una

misma magnitud es muy peque:a.

+a sensibilidad de un aparato es el alor mínimo de la magnitud que

es capaz de medir. Así, si la sensibilidad de una balanza es de - mg

signi$ca que para masas inferiores a la citada la balanza no presenta

ninguna desiación. ormalmente, se admite que la sensibilidad de un

aparato iene indicada por el alor de la diisión más peque:a de la

escala de medida.

+a exactitud implica normalmente precisión, pero la a$rmación

inersa no es cierta, ya que pueden existir aparatos muy precisos que

posean poca exactitud debido a los errores sistemáticos tales como error

de cero, etc. En general, se puede decir que es más fácil conocer la

precisión de un aparato que su exactitud.

3." En las grá$cas obtenidas para sólidos, y por interpolación, encuentre

el olumen de '(g de cada muestra, compare con el alor teórico y

determine el ) de error en cada caso.

/# /asa, V# Vol"men, D# Densidad

Densidad teórica del *"# &,$ !'m

Densidad exerimenta del *"# &,$0 !'m

&%B > D

entonces

&'%'( g > F,56 g>m+ % ',''6 m+ 9&t8

&


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Densidad teórica del l# .$& !'m

Densidad exerimenta del l# , !'m

&%B > D

entonces

&'%'( g > m+ % *,C(6 m+ 9&t8

& *,C(6 % ',-*F )

-. " /alcular la densidad experimental y el ) de error de una pieza de

plomo cuya masa es '((,' g que sumergida en una probeta aumenta el

niel del H &0b

0ero &0b % &ariación del niel de Hm+ 9&alor experimental8

A4ora, sabemos teóricamente que D0b% '',* g>m+ 9&alor teórico8

Hallamos el ) de error, de$nido por 9&t G &e8 x '(( > &t

+uego 9'',* g>m+ " '' g>m+8 x '(( > '',* g>m+ % D

Entonces BAu > DAu % B0b > D0b

;eemplazando -( g > '5,* g>m+ % B0b > y D0b% '',* g>m+

+uego B0b %


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VIII. -CONCUSIONES

+as conclusiones que podemos llegar despu=s de 4aber culminado esta

serie de experimentos es la siguiente

+a relación entre masa y olumenK y la densidad relatia es un aloro

que resulta de la relación de la masa de un cuerpo y el olumen o

espacio que ocupa.

+a densidad aría con la temperatura y la presión intensia in4erente

a la cantidad de cada sustancia

+os alores promedio no son iguales a los alores de las pendientes

de las rectas formadas por las relaciones masa &s olumen.

I4. - BIBLIO5RAFIA


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1ttp2//es.3i4ipedia.org/3i4i/Masa

1ttp2//es.3i4ipedia.org/3i4i/Peso

1ttp2//es.3i4ipedia.org/3i4i/Volumen

1ttp2//es.3i4ipedia.org/3i4i/ensidad

1ttp2//es.3i4ipedia.org/3i4i/ens550metro

1ttp2//333.ual.es/6aposadas/7eoria8rrores.pd9

1ttp2//1tml.rincondel:ago.com/balan;a

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