UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATOFICM

Daniel AlbnLuis CajasJairo calvacheAndrs CepedaGabriela ManobandaJos ParedesDanny Solano

1. TEMA: Reactividad de las sustancias.

2. OBJETIVOS:2.1. OBJETIVO GENERAL: Determinar la reactividad de sustancias 2.2 OBJETIVOS ESPECFICOS: Obtener el CO2 usando cido actico y bicarbonato de sodio. Apagar el fuego con el CO2 que se form dentro del envase Realizar una prctica de laboratorio usando sustancias comunes

3. MARCO TERICO:La reactividad de sustancias:La reactividad qumica de una sustancia o de una especie qumica es la capacidad de reaccin qumica que presenta ante otros reactivos e puede distinguir entre la reactividad termodinmica y la reactividad cintica. La primera distingue entre s la reaccin est o no favorecida por entalpa (competencia entre energa y entropa). La segunda decide si la reaccin tendr lugar o no en una escala de tiempo dada. As, hay reacciones permitidas por termodinmica (como la combustin de grafito en presencia de aire), pero que estn bloqueadas por cintica.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccin qumica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segn cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el nmero de cada tipo de tomo presente, la carga elctrica y la masa total.La doble sustitucin o tambin llamada metsis es una de los distintos tipos de reacciones qumicas, esta consiste en que los tomos o en su caso los iones intercambian de pareja como en el siguiente ejemplo:AB + CD----------------------AD + CBDonde podemos observar el cambio que hay en las sustancias que los componan originalmente.cido actico CH3-COOH El cido actico, cido Metil en carboxlico o cido Etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. ste es un cido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su frmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemticamente cido etanoico.Frmula qumica; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, est en azul.Es el segundo de los cidos carboxlicos, despus del cido frmico o metanoico, que slo tiene un carbono, y antes del cido Propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.El punto de fusin es 16,6 C y el punto de ebullicin es 117,9 C.En disolucin acuosa, el cido actico puede perder el protn del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 C, lo cual significa, que al pH moderadamente cido de 4,8, la mitad de sus molculas se habrn desprendido del protn. Esto hace que sea un cido dbil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampn con su base conjugada. La constante de disociacin a 20 C es Ka = 1,7510-5.

Bicarbonato (NaHCO3)Los bicarbonatos son sales derivadas del cido carbnico, H2CO3, que contienen el anin HCO3-. El nombre est muy extendido, pero no est recomendado por la IUPAC, se prefiere el nombre antiguo, anin carbonato cido o si es una sal carbonato cido del metal correspondiente, o mejor an, el nombre sistemtico, anin hidrogenotrioxocarbonato (IV) o si es una sal hidrogenotrioxocarbonato (IV) del metal correspondiente.El hecho de que el bicarbonato de calcio, (CO3H)2Ca, sea ms soluble que el carbonato de calcio, CaCO3, (o caliza) es importante en geoqumica y ha conducido a la formacin de los sistemas krsticos en las rocas calizas.El dixido de carbono (CO2)El dixido de carbono, tambin denominado xido de carbono (IV), gas carbnico y anhdrido carbnico, es un gas cuyas molculas estn compuestas por dos tomos de oxgeno y uno de carbono. Es soluble en agua cuando la presin se mantiene constante y normalmente se encuentra en la naturaleza en forma gaseosa, pero cuando se le somete a una presin y temperatura considerable baja se vuelve lquido y llega a ser slido formando lo que se denomina hielo seco o nieve carbnica.El ciclo del dixido de carbono comprende, en primer lugar, un ciclo biolgico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2) entre la respiracin de los seres vivos y la atmsfera. La retencin del carbono se produce a travs de la fotosntesis de las plantas, y la emisin a la atmsfera, a travs de la respiracin animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la Tierra en 20 aos.

4. PROCEDIMIENTO4.1 Sustancias y Materiales CH3-COOH 100ml

Acido a actico

NaHCO3

10gBicarbonato de sodio

4.2 Materiales 1 botella plstica 1 pedazo de papel escendido

5. PROCEDIMIENTO Colocar en una botella 10g de NaHCO3 Combinar con 100ml de CH3-COOH Agitar Cerrar el envase Esperar 3 minutos hasta formar el CO2

6. DATOS ADICIONALES

7. REACCIONES QUIMICAS CH3-COOH+ NaHCO3=CO2+H2O+CH3COONa

8. CALCULOS Y RESULTADOS

9. ERRORES

10. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 10.1 CONCLUSIONES La fuego que produjo esta reaccin de CH3-COOH + NaHCO3 se apag por la presencia de CO2. 10.2 RECOMENDACIONESTener precaucin al utilizar las diferentes sustancias utilizados en la prctica. Se debe tener todos los materiales necesarios para realizar el experimento.Se debe tener rapidez al momento que abrimos el corcho de la botella pues es en ese instante que existe la presencia de co2.El CO2 se puede utilizar para la elaboracin de productos alimenticios.11. A.PLICACIONES INDUSTRIALES CH3-COOH Enapiculturaes utilizado para el control de laslarvasyhuevosde las polillas de la cera, enfermedad denominadagalleriosis, que destruyen lospanalesdeceraque lasabejas melferasobran para criar o acumular lamiel. Sus aplicaciones en laindustria qumicavan muy ligadas a sussteres, como son elacetato de viniloo elacetato de celulosa(base para la fabricacin delalo,rayn,celofn, etc.). Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordiente en soluciones fijadoras, para la preservacin de tejidos (histologa), donde acta empricamente como fijador de nucleoprotenas, y no as de protenas plasmticas, ya sean globulares o fibrosas. (Resultados avalados por J. Baker). En el revelado de fotografas en blanco y negro, era utilizado en una solucin muy dbil como "bao de paro": al sumergirse en l el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del bao revelador y se detena el proceso; posteriormente el bao fijador eliminaba el resto de material no revelado. Otros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infeccin por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cervix se tie de blanco con el cido acetico es positivo para infeccin de virus de papiloma humano, a esta tincin se le conoce como aceto blanco positivo. Tambin sirve en la limpieza de manchas en general.

NaHCO3El Bicarbonato de Sodio, en sus diferentes grados, puede ser utilizado en los mercados de alimentos, cuidado personal, especialidades, industrial y de nutricin animal, control de plagas, como neutralizador , etc.

CO2El dixido de carbono es un compuesto no txico, no inflamable y abundante en la naturaleza, y dadas sus propiedades fsicas y qumicas se utiliza desde hace muchos aos en la industria alimentaria. En la produccin de bebidas carbonatadas como la Coca-cola y la Pepsi, pasando por la utilizacin de este gas en envases con atmsferas modificadas o protectoras. Adems de otros usos, como su empleo para el tratamiento de aguas potables y residuales, la construccin de polmeros, etc.

12. CUESTIONARIO1. Calcular la presencia de CO2. En 200g de CH3-COOH y 100g de NaHCO3