informe de práctica. enlaces químicos

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUEUNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO

ACTIVIDAD INICIAL Se muestran diferentes sustancias, y responden asiguientes preguntas:

las

¿Qué sustancias se disuelven entre sí?¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?¿Qué debe tener una sustancia para conducir lacorriente eléctrica?

I. GENERALIDADES

Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace lasustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corrienteeléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, unasustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.

Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen alos átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemascristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico.Si unen moléculas polares y no polares sellama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la materia

El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes yaniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.

El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales decationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationesmediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo queningún electrón está asignado a algún catión específico.

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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

TEMA;ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

APRENDIZAJE ESPERADO:Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad

eléctrica, solubilidad.Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

AUTORES: PROF. ELMER SEGURA CHÁVEZ / PROF. CARLOS SAAVEDRA MEDINA ESPECIALSITA: ROSA GUZMÁN LARREA



Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial yaque éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarsegracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad, etc.

La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustanciasea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.

Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan laspropiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por logeneral, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo,puente de hidrógeno y fuerzas de London.

El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolopermanente, su origen es electrostático.El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial deinteracción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,

Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares ypolares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.

II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales: b) Reactivos: 02 equipos de multitéster o

conductor de luz y electricidadequipo Solución de ácido acético:

(vinagre)Agua destiladaAzúcar de mesa: sacarosaNaClSolución HCl ccAlcohol etílico: C2H5OH Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina

CH3COOH

05 vasos de precipitación de 50 mL10 pipetas graduadas de 10 mL20 tubos de ensayo y 4 pizetas04 gradillas01 balanza04 pinzas y 04 espátulas04 bombillas de succión

III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:a)b)c)d) e) f)

1 g de NaCl y 2 mLde agua1 g de azúcar y 2 mLde agua0,5 mL de aceite y 2 mLde alcohol etílico2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona1 g de azúcar en 1 mL de acetona1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico


M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén



2. Anote las observaciones del experimento

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:a)b)c) d) e) f)

Solución de NaCl al 20% m/VSolución de alcohol etílico al 10% V/VSolución de acetona al 10% V/V Solución de ácido acético al 5% V/V Solución de azúcar al 10 % m/V Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz yelectricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamentecon agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

V. CONCLUSIONES

VI. CUESTIONARIO1.2.3.4.5.

¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?¿Porqué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.


Vaso de precipitación

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Agua y Sal / Solución Electrolítica Si conduce2 Agua y Alcohol / Solución No Electrolítica No conduce3 Agua y Acetona / Solución No Electrolítica Noi conduce4 Agua y Ac.Acético / Solución Electrolítica Si conduce (débilmente)5 Agua y Azúcar / Solución No Electrolítica No conduce6 Agua y Ac. Clorhídrico / Solución Electrolítica Si conduce

N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación1 Sal Común Agua La Sal Común se disuelve (solución)2 Azúcar Agua El azúcar se disuelve formando una solución azucarada3 Aceite Alc. Etílico Forman dos fases por tener diferente polaridad

4 Aceite Acetona La acetona no disuelve el aceite.5 Azúcar Acetona La acetona no disuelve el azúcar.6 Acetona Alc. Etílico Forman una mezcla homogénea (Se diluye por completo)

- Los compuestos inorgánicos como la sal común en dilución conducen la corriente eléctrica.- El agua no diluye sustancias orgánicas como el aceite, acetona debido a que son moléculas de

diferente polaridad.- Algunas sustancias orgánicas al diluirse pueden producir iones por lo que débilmente conducen la

corriente; como el caso del acido acético.

- Generalmente los metales y no metales se unen por enlace iónico y los no metales lo hacen compartiendo electrones (enlace covalente).

- Los solutos polares se disuelven en disolventes polares y solutos apolares se disuelven en disolventes no polares.

- Los compuestos iónicos diluidos en agua conducen la corriente y los compuestos moleculares no lo hacen en algunos casos lo hacen débilmente.

1.- ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?Una sustancia es soluble en otra, cuando esta (soluto) se disuelve en la otra (solvente). Aunque La solubilidad depende de tres factores, los cuales son: la presión, la temperatura y la naturaleza química del soluto y solvente (el tipo de enlace y de su polaridad).

CUESTIONARIO

5.- Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen laelectricidad.

2.- ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?Una de los factores del cual depende la solubilidad es el tipo de enlace que presenta el soluto y el solvente, íntimamente el tipo de enlace y la polaridad determinan si dos sustancias (soluto y solvente) llegan a formar una sola fase. Se deduce que solutos polares se disuelven en disolventes polares y solutos no polares se disuelven en disolventes no polares.

3.- ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?La conducción de la corriente se debe a la presencia de electrones libres; por consecuencia una sustancia o una mezcla conducirá la corriente por que contienen electrolitos o iones dispersos que son los que van permitir la conducción o transferencia de electrones.

4.- ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?Llamadas también soluciones iónicas son aquellas en las que el soluto se encuentran disueltos en el solvente formando iones (electrolitos), Todas las formas de vida superiores requieren un sutil y complejo balance de electrólitos entre el medio intracelular y el extracelular. En particular, el mantenimiento de un gradiente osmótico preciso de electrólitos es importante. Tales gradientes afectan y regulan la hidratación del cuerpo, el pH de la sangre y son críticos para las funciones de los nervios y los músculos e imprescindibles para llevar a cabo la respiración. Existen varios mecanismos en las especies vivientes para mantener las concentraciones de los diferentes electrólitos bajo un control riguroso.

ANEXOS

MUESTRAS ENUMERADAS DE LA EXPERIENCIA N° 1: SOLUBILIDAD

MUESTRAS ROTULADAS DE LA EXPERIENCIA N° 2: CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN MUESTRA DE AGUA Y SAL COMÚN

AGUA Y ACETONA NO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA

informe de práctica. enlaces químicos

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