informe de práctica de laboratorio de enlaces químicos

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO

M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE

APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” 2015

ORGANIZADORES:

Área de Gestión Pedagógica de la Unidad de Gestión

Educativa Local Chiclayo –UGEL- Chiclayo.

PONENTE:


PARTICIPANTES:

Lic. Kathy Amalia Gonzales Cruz.

COORDINADORA

DEL PROGRAMA: Rosa Esther Guzmán Larrea.

FECHA:

Chiclayo, 20 de Marzo del 2015

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO

http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe/





ACTIVIDAD INICIAL

I. GENERALIDADES

Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la

sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente

eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una

sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares

(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no

polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos

covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.

Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que

unen a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar

moléculas, sistemas cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas

polares y no polares se llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas

de las fases condensadas de la materia

El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando

cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay

excepciones. El enlace covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y

los átomos no metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente

eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos

enlazados.

El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de

cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes

mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de

modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico.

SESIÓN 02

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

APRENDIZAJE ESPERADO:

Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.

Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad

eléctrica, solubilidad.

Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

INDICADOR:

Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

Se muestran diferentes sustancias, y responden a las

siguientes preguntas:

¿Qué sustancias se disuelven entre sí?

¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?

¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?

¿Qué debe tener una sustancia para conducir la

corriente eléctrica?

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL

LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015






Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de

potencial ya que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también

puede explicarse gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética

por todo el sólido. Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad,

brillo metálico, tenacidad, etc.

La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una

sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan

transportar la misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se

comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el

paso de electricidad.

Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las

propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por

lo general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,

debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo –

dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London.

El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con

dipolo permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial

de interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el

enlace intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,

Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares

y polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a

la aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se

deben a las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de

electrones.

II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales:

02 equipos de multitéster o equipo

conductor de luz y electricidad

05 vasos de precipitación de 50 mL

10 pipetas graduadas de 10 mL

20 tubos de ensayo y 4 picetas

04 gradillas

01 balanza

04 pinzas y 04 espátulas

04 bombillas de succión

b) Reactivos:

Solución de ácido acético: CH3COOH

(vinagre)

Agua destilada

Azúcar de mesa: sacarosa

NaCl

Solución HCl cc

Alcohol etílico: C2H5OH

Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina






III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes

sustancias:

a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua

b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua

c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico

d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona

e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona

f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimento

N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

1 NaCl H2O Solubilidad total (son polares)

2 Azúcar H2O Solubilidad total

3 Aceite Alcohol Etílico No hay solubilidad (diferente polaridad)

4 Aceite de Cocina acetona No hay solubilidad

5 Azúcar Acetona No hay solubilidad

6 Acetona Alcohol Etílico Si hay solubilidad (son apolares)






EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las

siguientes sustancias:

a) Solución de NaCl al 20% m/V

b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V

c) Solución de acetona al 10% V/V

d) Solución de ácido acético al 5% V/V

e) Solución de azúcar al 10 % m/V

f) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del

multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad,

teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos

deben lavarse previamente con agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de

precipitación

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 NaCl al 20% m/V Si conduce la cte. Eléctrica (electrolito)

2 alcohol etílico al 10% V/V No conduce la cte. Eléctrica.

3 acetona al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica

4 ácido acético al 5% V/V Si conduce la corriente eléctrica

5 azúcar al 10 % m/V No conduce la corriente eléctrica

6 HCl cc Si conduce la cte. Eléctrica (electrolito)

IV. CONCLUSIONES:

- En una solución siempre participan dos componentes: El soluto

o sustancia que se disuelve y el solvente o sustancia en donde

se disuelve el soluto.

- No todas las soluciones conducen la corriente eléctrica debido

a que no todas son electrolíticas.

- Generalmente los compuestos iónicos conducen la corriente

eléctrica y los compuestos moleculares no conducen.

- Una sustancia se disuelve en otra si tienen polaridades afines.






V. CUESTIONARIO

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?

Una sustancia es soluble en otra cuando tienen la misma

polaridad.

Ejemplo

Solución de H2O (solvente polar) y NaCl (soluto polar)

Tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano (C6H14), ambos son

apolares.

2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?

Los enlaces determinan las propiedades de las sustancias, pues los compuestos iónicos se disuelven en agua

disociándose en iones, mientras los compuestos moleculares son insolubles la mayoría.

3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?

Los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la corriente eléctrica ya que se disocian en iones libres

en movimiento. Y los compuestos covalentes en agua no conducen la corriente eléctrica porque no de disocian

en iones.

4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

- Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como medio conductor

eléctrico. Los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas.

- Todo ser vivo requiere de electrolitos entre el medio intracelular y el extracelular ya que un gradiente

osmótico preciso de electrolitos es importante, ya que regula la hidratación del cuerpo, pH de la sangre, y

son críticos para las funciones de los nervios y músculos e imprescindible para llevar a cabo la respiración.

- Por ejemplo las contracciones musculares dependen de la presencia de calcio (Ca2+), sodio (Na+) y potasio

(K+), sin la presencia de estos electrolitos clave, puede suceder debilidad muscular o severas contracciones

musculares.






5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.

Si conduce las corriente eléctrica


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