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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE CHIRIQUÍ
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL
LICENCIATURA EN INGENIERÍA CIVIL
INFORMDE DE LABORATORIO #1
TEMA: “CALIDAD DEL AGUA”
PRESENTADO POR:
GUERRA, RODERICK
4-758-100
QUINTERO, VERÓNICA
4-756-6
RODRÍGUEZ, MICHAEL
4-753-1873
A CONSIDERACIÓN DEL PROFESOR:
WILFREDO TEJEIRA
GRUPO: 2IC 141
FECHA DE ENTREGA: LUNES 23 DE FEBRERO DE 2015.
RESUMEN
La calidad del agua es muy importante para el consumo humano. Con dicho laboratorio
analizaremos cinco tipos de agua extraídas de cinco diferentes lugares como lo son agua
de pozo, quebrada, destilada, de botella, y agua potable. Las pruebas a realizar son la de
olor, temperatura, prueba de pH, determinación de sulfatos y la determinación de cloruros.
Estas pruebas son realizadas en los laboratorios de plantas potabilizadoras de aguas y se
verifica si son aptas para el consumo humano, así cuidamos la salud de la población y
evitamos enfermedades.
INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS
Se denomina agua potable o agua para el consumo humano, al agua que puede ser
consumida sin restricción debido a que, gracias a un proceso de purificación, no
representa un riesgo para la salud. El término se aplica al agua que cumple con las
normas de calidad promulgadas por las autoridades locales e internacionales.
La calidad del agua se refiere a las características químicas, físicas, biológicas y
radiológicas del agua. Es una medida de la condición del agua en relación con los
requisitos de una o más especies bióticas o a cualquier necesidad humana o propósito.
Se utiliza con mayor frecuencia por referencia a un conjunto de normas contra los cuales
puede evaluarse el cumplimiento. Los estándares más comunes utilizados para evaluar la
calidad del agua se relacionan con la salud de los ecosistemas, seguridad de contacto
humano y agua potable.
Uno de los objetivos principales al terminar la práctica de dicho laboratorio es saber
determinar por medio de las pruebas realizadas de olor, pH, temperatura, determinación
de sulfatos y de cloruros si las muestras de aguas llevadas serían aptas para el consumo
humano.
MARCO TEÓRICO
La calidad del agua y el pH son a menudo mencionados en la misma frase. El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrogeno (H+) en una sustancia. La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de Ph viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones de hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones de hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH de agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o acida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. Él término común para referirse al pH es la alcalinidad.
La prueba de olor y sabor son dos características que nos definen, con otros parámetros, la calidad estética del agua. Generalmente, las quejas más frecuentes de los consumidores, se refieren al “olor y sabor del agua”, que puede considerarse como una mezcla de los sentidos del olfato y gusto.
El sabor y olor en el agua de consumo (junto con la turbidez y el color constituye los parámetros que definen la calidad organoléptica del agua), pueden ser originados por distintas causas que pueden encontrarse ya sean en su origen, en su tratamiento o en la propia red de distribución, generalmente las causas están en el origen. Las aguas superficiales pueden deteriorarse por floraciones de algas o por vertidos de desechos industriales o domésticos, las agua subterráneas pueden verse afectadas por distintas sustancias disueltas que desde la superficie van penetrando hacia el interior tales como los nitratos, hierro, manganeso y otras así como otras de naturaleza orgánica.
La determinación de sulfatos al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros.
Los sulfatos pueden tener su origen en las aguas que atraviesen terrenos ricos en yesos o a la contaminación con aguas residuales industriales.
El contenido de sulfatos no puede presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida.
La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima admisible.
Algunos de los métodos para la determinación de sulfatos son:
El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a 10 mg/l. Los resultados previamente precipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados a 110ºC y calcinados a 600ºC. El Método nefelométrico, mediante turbidímetro nefelométrico, es menos preciso que el gravimétrico para concentraciones inferiores a 10 mg/l. Se recomienda, preferentemente, para la determinación de sulfatos en aguas con contenidos superiores a 60 mg/l y siempre que se disponga de turbidímetro. Este método no es recomendable para aguas con color, materias en suspensión o con elevado contenido en materias orgánicas.
DATOS OBTENIDOS
Prueba de Olor
Objetivo:
El objetivo de este método es determinar el olor de unas muestras de agua.
Equipos y materiales:
Vasos de precipitados de borosilicato de 100-400 mL limpios.3.4.3.
Procedimiento:
Las condiciones ambientales no son críticas para la realización de este ensayo.
Las personas que realicen esta prueba no deben ser altamente sensibles pero tampoco
insensibles. Previo a realizar el ensayo, está prohibido ingerir alimentos o fumar.
a- De no encontrarse la muestra a temperatura ambiente, dejarla atemperar.
b- Transferir una porción no menor de 50 mL, a un frasco o vaso de precipitados de vidrio
de 100- 400 mL.
c- Agitar la muestra.
d- Olfatearla ligeramente.
5. Presentación de resultados
Teniendo en cuenta las posibles causas del olor, puede clasificarse en:
Tabla
Grado de olor Valor Valoración de olores
Aceptable 0 olor a humedad 1 olor a tierra 2 olor a fango 3 olor fétido 4 olor de acuerdo a materiales alcohol, fenol, óxido, etc.
Resultados obtenidos en la prueba:
Agua Valoración de olores
Quebrada 3 Pozo 1
Destilada 0 Potable 0
Agua de botella 0
La valoración de olores está representada en la tabla de arriba con el significado de cada número.
Cada muestra en su vaso químico identificadas de izquierda a derecha como agua potable, agua destilada, de botella, quebrada y de pozo.
Prueba de olor realizada al agua de
quebrada.
Potencial de Hidrógeno pH
Objetivo:
El objetivo que se busca es determinar el pH de una muestra de agua.
Equipos y materiales:
Sondas multiparamétricas o pHmetros
Reactivos:
Soluciones buffer o tampón de diferentes pH, preferiblemente 4.00, 7.00 y 10.00. Estas
pueden estar ya listas o deben ser convenientemente diluidas según instrucciones del
fabricante. En todo caso, deben ser trazables.
Procedimiento:
Las condiciones ambientales no son críticas para la realización de este ensayo.
a- Para mediciones in situ, el pH debe medirse directamente en el cuerpo de agua. En los
casos que esta operación se dificulte y se obtenga una muestra con algún dispositivo de
muestreo (como frasco, botella muestreadora o balde), debe medirse a la mayor prontitud
posible directamente en dicho dispositivo para así minimizar cualquier variación.
b- Operar el equipo que resumidamente consiste en: conectar el aparato, verificar o
realizar su ajuste, introducir el electrodo en la muestra de agua, agitar ésta suavemente
para garantizar su homogeneidad y facilitar el equilibrio entre electrodo y muestra,
presionar el botón de medida, esperar que se estabilice el valor y leerlo. La agitación debe
ser suave para minimizar entrada de dióxido de carbono que pudiera alterar el resultado.
Resultados obtenidos en la prueba:
Agua Nivel de pH
Potable 6 Destilada 5 Botella 5
Quebrada 7 Pozo 5
Toma del pH para una muestra de
agua.
Prueba de temperatura
Objetivo:
El objetivo es determinar la temperatura de una muestra de agua.
Equipos y materiales:
Cualquier equipo portátil para medir diferentes parámetros como conductímetro,
oxímetro, pHmetro o sonda multiparamétrica, que permita la determinación simultánea de
temperatura.
La temperatura en estos equipos suele tener una resolución de ± 0.1 ó 0.01°C y el
intervalo de medición va desde 0 hasta al menos 50°C, con lo cual logra abarcarse el
intervalo habitualmente presente en las muestras.
Procedimiento:
La temperatura debe medirse directamente en el cuerpo de agua. En los casos que esta
operación se dificulte y se obtenga una muestra con algún dispositivo de muestreo (como
frasco, botella muestreadora o balde), la temperatura debe medirse a la mayor prontitud
posible directamente en dicho dispositivo para así minimizar cualquier error.
Resultados obtenidos en la prueba:
Agua Temperatura °C
Potable 23.9 Destilada 25.4 Botella 24.9
Quebrada 26.0 Pozo 25.4
Toma de temperatura para el
agua de botella.
Toma de temperatura para el agua
destilada.
Prueba de determinación de sulfatos.
Se aplicó cloruro de bario a las muestras de agua.
Resultados obtenidos en la prueba:
Agua Contiene sulfatos o no
Potable no Destilada no Botella no
Quebrada no Pozo no
La determinación de sulfatos se realizó de manera visual, observando si habían o no
presencia de sólidos en el agua.
Prueba de determinación de cloruros.
Se aplicó ácido nítrico a cada una de las muestra de agua.
Resultados obtenidos en la prueba:
Agua Contiene sulfatos o no
Potable no
Destilada no
Botella no
Quebrada no
Pozo no
CONCLUSIÓN
La calidad del agua es muy importante para el consumo humano, ya que si no habría
plantas potabilizadoras ni se realizarían las pruebas practicadas en este laboratorio, no
sabríamos si el agua esta apta para el consumo de las personas, libre de bacterias que
podrían causar enfermedades gastrointestinales a los niños y a toda la población que la
consuma.
El pH de un agua destilada debe ser nivel 7, en dicha prueba nos dio como resultado que
el agua destilada tenía un pH 5, esto se debe a que el envase donde se tenía guardada la
muestra de agua destilada, tenía mucho tiempo de contenerla y el plástico ocasiono que
esta agua tomara el sabor de él afectando así su pH.
BIBLIOGRAFIA
Simanca, M., Álvarez, B. y Paternina, R. 2010. Calidad física, química y
bacteriológica del agua envasada en el municipio de Montería. Temas Agrarios.
15:(1) 71–83.
- Guidelines for Drinking-water Quality, FOURTH EDITION 1.Potable water
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Health Organization. I© World Health Organization 2011 SBN 978 92 4 154815
1(NLM classification: WA 675)
http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determinacion_d
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