ConclusinLa velocidad de reaccin est relacionada con la velocidad de variacin de la concentracin de un reactivo o productos. Se logra determinar las velocidades de reaccin dependientes de factores como, variando la concentracin de los reactivos a mayor concentracin mayor velocidad de reaccin, as mismo con la temperatura mientras son sometidos a mas temperatura su velocidad va aumentando, en la superficie de contacto a mayor superficie de contacto mayor velocidad de reaccin sea al ser partculas ms pequeas tenemos mayor contacto que con partculas ms grandes. Por los datos obtenidos los clculos y grficos se puede determinar la ley de rapidez de una reaccin con la constante de rapidez y el orden de reaccin de cada una.DiscusinEl primer procedimiento realizado es el efecto de la concentracin en la cual se someten distintas concentraciones de KIO3 (diluidas en agua destilada ms H2SO4y solucin de almidn este ltimo utilizado como detector de I2 liberado al finalizar la reaccin) a una reaccin con NA2SO3 en la cual se puede apreciar que a mayor concentracin existe mayor velocidad de reaccin donde se puede comprobar la teora de las colisiones ya que la rapidez de una reaccin es directamente proporcional al nmero de colisiones moleculares por segundo pag 581 y, a mayor concentracin es existe mayor nmero de colisiones.

El segundo procedimiento consta de efecto de la temperatura donde nuevamente deba reaccionar la solucin de KIO3 diluida en agua destilada ms H2SO4y solucin de almidn pero ahora todos con la misma concentracin y posteriormente se somete a reaccin con NA2SO3, aplicando diferentes temperaturas a bao mara donde se observa que al aplicar ms temperatura la reaccin ocurre ms rpidamente Debido a que a mayor temperatura estn presentes ms molculas con mayor energa, la rapidez de formacin del producto tambin es mayor a ms alta temperatura.pag582

En tercer lugar se realiza el efecto de superficie de contacto en el cual se debe disolver carbonato de calcio en polvo y en trozos en diferentes tubos de ensayo con cido clorhdrico donde se observa la inmediata disolucin del carbonato de calcio en polvo mientras que el carbonato de calcio en trozos se disuelve ligeramente dejando precipitados llegando a la conclusin de que al ser partculas ms pequeas tiene mayor contacto de superficie por lo tanto es mayor la velocidad de reaccin