DE

RESUMEN A partir de esta experiencia en laboratorio podemos demostrar cmo preparar

adecuadamente soluciones y como hacer uso de frmulas, ya que estas tienen

mucha utilidad en los procesos experimentales. Por ejemplo teniendo una molaridad

de 1M y un volumen establecido, puedo saber la cantidad de masa que necesito para

llegar a dicha concentracin.

Lo realizado fue completamente prctico por lo que utilizamos reactivos como

hidrxido de sodio y cido clorhdrico para conocer detalladamente el

procedimiento de las soluciones.

OBJETIVOS

Aprender a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para

preparar soluciones con concentraciones fsicas y qumicas.

Desarrollar capacidad crtica para analizar yextraer conclusiones a partir de

resultados experimentales.

Conocer los procedimientos de las soluciones, adems de determinar que

implementos y frmulas debo de utilizar.

Preparacin de

Soluciones

PRCTICA DE LABORATORIO N1

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

FUNDAMENTO TERICO

Soluto: Es la sustancia que se disuelve a travs del solvente en forma de molculas o iones

para formar una sola fase o sea un cuerpo homogneo. Es una solucin pueden existir ms

de un soluto.

Solvente: Es la sustancia donde se disuelve el llamado soluto. Generalmente es aquella que

se encuentra en mayor cantidad, cuando las cantidades de ambos componentes son del

mismo orden, entonces resulta complicado decidir quin es el solvente. En toda solucin

siempre existe un solo solvente.

Soluciones de acuerdo a la cantidad de sus componentes:

a) Diluidas.- Es cuando la cantidad de soluto es pequea con respecto al volumen total

de la solucin.

b) Concentrada.- Es aquella donde la cantidad de soluto es grande respecto al volumen

total de la solucin.

c) Saturada.- Es aquella solucin que ha alcanzado su mximaconcentracin a buna

temperatura determinada, es decir, que no admite ms soluto porque este comienza

a precipitar.

d) Sobresaturada.- Es cuando se disuelve ms soluto que la saturada debido a ciertos

factores mecnicos, por ejemplo la agitacin. Se encuentra en equilibrio inestable.

Soluciones en unidades fsicas:

a) Porcentaje volumen-volumen.- Nos indica el porcentaje en volumen del soluto con

respecto al volumen total de la solucin. Suele expresarse simplificadamente como

% v/v.

b) Porcentaje en masa.- Nos indica el porcentaje en masa de soluto con respecto a la

masa total de la solucin. Se representa como %m/m.

c) Porcentaje en masa-volumen.- Se expresa cuantos gramos de soluto existen en

100ml de una solucin.

Soluciones en unidades qumicas:

a) Molaridad.- Nos indica el nmero de mol-g de soluto por cada litro de solucin. Donde n

indica la cantidad de moles del soluto y v el volumen total de la solucin.

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

M =n

v

b) Molalidad.- En este caso se indica el nmero de mol-g de soluto por cada kilogramo de

solvente que tiene la solucin. Donde msves la masa en kilogramos del solvente(H2O)

m =n

msv

c) Normalidad.- Nos indica el nmero de equivalentes gramos de soluto por cada litro

de solucin.

N = M.

d) Partes por milln.-En disoluciones diluidas, una ppm equivale a un

microgramo/mililitro.

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Materiales

Fiola

Vaso de vidrio

Luna de reloj

Balanza analtica

Esptula

Pizeta

Pipeta

Bagueta

Reactivos

Hidrxido de sodio

cido clorhdrico

Agua destilada

I. PREPARACIN DE LA SOLUCIN DE NaOH 0.1M

En primer instancia calculamos el peso de NaOH necesario:

=

= 0,1 =

(0,1)(0,25)(40) = Peso del NaOH

1 in de 250 ml

Con la ayuda de la esptula trasladamos 1g de NaOH al vidrio de reloj y este a la balanza.

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Luego de aadir a un vaso de precipitado agregamos aprox. 20 ml de agua para

disolver el slido.

Una vez disuelto trasvasamos el contenido con la ayuda de una pipeta a la fiola de

250 ml.

Fig. 1Pesando 1g de NaOh

Fig.2 Agregando 1g de NaOH al

vaso de precipitado

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Finalmente completamos con agua destilada hasta la lnea de envase.

II- PREPARACIN DE UNA SOLUCIN DE HCl 0,1N

Tenemos HCl concentrado de densidad 1,18 g/ml y cib 37,25% de pureza. Calculamos el

volumen de HCl aplicando la siguiente frmula:

V =w

D x %W x100

Fig. 3 Trasladando la solucin

a la fiola de 250 ml

Fig.4Solucin de NaOH 0,1M

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Sin embargo primero debemos hallar el peso de HCl necesario. Para ello tomamos

en cuenta la frmula de molaridad:

=

Como la N(normalidad) del HCles 1, la M(Molaridad) en este caso es tambin 1.

0,1 =

(0,1)(0,25)(36,5) = 0,9125 = Peso de HCl para una fiola de 250 ml.

Reemplazando tenemos:

V =0,9125

1,18 x 37,25 x100 = 2,07 ml = 2,1ml = Volumen de HCl para una fiola de 250 ml.

Hecho el clculo procedemos a extraer y soltar 2.1ml de HCl a un vaso de

precipitado.Para lograr una mejor exactitud empezamos extrayendo 0,5ml de HCl

por capilaridad, hasta lograr 2,1 ml de HCl.

Fig.6cido Clorhdrico concentrado.

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Despus seguimos trasvasando el contenido del vaso a la fiola utilizando la pipeta.

Fig.7Extrayendo por capilaridad

HCl.

Fig.8Agregando HCl al vaso de precipitado

Fig.9Agregando HCl a la fiola de 250ml

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Finalmente aforamos hasta su lmite sealado en el instrumento y obtenemos una solucin

de HCl 0,1N

CONCLUSIONES

Tanto el cido clorhdrico como el hidrxido de sodio son solubles en agua.

A partir de unidades qumicas (concentraciones) es posible verificar la masa o

volumen de una sustancia para una determinada operacin.

RECOMENDACIONES

Tener cuidado cuando manipulamos el hidrxido de sodio, ya que este compuesto

irrita la piel

Cuando experimentamos con el cido clorhdrico no verter de forma directa sino por

goteo.

Revisar que los materiales estn en buena condicin antes de usarlos

Lavar siempre los materiales antes de retirarnos.

Siempre mantener puesto nuestro guardapolvo para evitar contacto con sustancias

peligrosas.

CUESTIONARIO

Cules son las principales causas de error en la pesada? Y Qu diferencia

hay entre precisin, exactitud y sensibilidad? De un ejemplo en cada caso.

Podemos empezar mencionando las causas de error en la pesada cuando existen

vibraciones o corrientes de aire cerca de la balanza. As tambin cuando el

recipiente (vidrio de reloj) no est bien limpio o seco.

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Ciertamente al momento de tarar las lunas de reloj es necesario hacerlo para cada

una de las mismas, caso contrario puede haber errores al momento de pesar un

compuesto.

Exactitud.- Es la cercana con la cual la lectura de un instrumento se aproxima al

valor verdadero del parmetro medido. Se refiere al grado acercamiento,

aproximacin o conformidad al valor verdadero de la cantidad bajo medicin

Se dice que hay exactitud cuando hay un grado de concordancia entre el resultado de

un ensayo y el valor de referencia aceptado. Ejemplo: Tiro de flechas a un tablero.

Precisin.- Es una medida de la repetibilidad de las mediciones, es decir, dado un

valor fijo de algn parmetro, la precisin es una medida del grado con el cual las

mediciones sucesivas difieren una de la otra. Se refiere al grado de concordancia

dentro de un grupo de mediciones. Ejemplo: Tiro al arco

LABORATORIO I

QUIMICA ANALITICA

Sensibilidad: Es la respuesta del instrumento al cambio de la entrada o parmetro

medido. Es decir, se determina por la intensidad necesaria para producir una

desviacin completa de la aguja indicadora a travs de la escala.

Adems es una propiedad que se relaciona con la cantidad mnima de analito que es

capaz de detectar y (o) cuantificar. Ejemplo: En una reaccin con enzimas.

Bibliografa

Salcedo, A. (1992).Qumica .Lima: UNMSM

Chang, R. (2009).Qumica. Mxico: McGraw-Hill

Chang R. (2007).Qumica. (9 ed.).Mxico: McGraw-Hill

Norman, L. (1972). Qumica Orgnica .Recuperado de :

http://books.google.com.pe/books?id=g0PbET9x3cC&pg=PA680&lpg=PA680&dq

=indicadores+organicos&source=bl&ots=QXVJqTHe9Y&sig=-

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