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IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA QUÍMICA 2º BACH 2019-20

IES SANTIAGO SANTANA DÍAZ2019-2020

2º BACHILLERATO

QUÍMICA


ÍNDICE

1. JUSTIFICACIÓN. 1.1.INTRODUCCIÓN. 1.2.JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA NORMATIVA. 1.3.DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL CENTRO.

2.- OBJETIVOS. 2.1-CONTRIBUCIÓN A LOS OBJETIVOS DE ETAPA.2.2.- RELACIÓN DE LA MATERIA CON LAS COMPETENCIAS CLAVE.

3.- CONTENIDOS. CRITERIOS DE EVALUACIÓN, COMPETENCIAS, ESTÁNDARES DEAPRENDIZAJE, EDUCACIÓN EN VALORES Y CONTENIDOS POR BLOQUES. 3.1.- CONTENIDOS POR BLOQUES Y TEMPORALIZACIÓN.3.2.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES,BLOQUES DE CONTENIDOS Y COMPETENCIAS CLAVE.3.3.- ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES.

4.- METODOLOGÍA. 4.1.- ORIENTACIONES METODOLÓGICAS Y ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS. 4.2. CARACTERÍSTICAS DE LA METODOLOGÍA. 4.3. APLICACIÓN DE LA METODOLOGÍA. 4.4. AGRUPAMIENTOS. 4.5. MATERIALES Y RECURSOS.

5.- ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.

6.- TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LOS VALORES.

7.- CONCRECIÓN DE LOS PROGRAMAS DE CONTENIDO PEDAGÓGICO DEL CENTRO.RELACIÓN CON LOS PLANES Y PROYECTOS DEL CENTRO.

8.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.

9.- EVALUACIÓN: INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.9.1. EVALUACIÓN ORDINARIA.9.2. PROCEDIMIENTOS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN.9.2.1.- Prueba extraordinaria de septiembre.9.2.2.- Sistemas extraordinarios de evaluación.9.2.3.- Recuperación de alumnos con evaluación pendiente.

10.- REFUERZO Y AMPLIACIÓN.

10. VALORACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN Y DE LA PRÁCTICA DOCENTE.


1. JUSTIFICACIÓN

1.1. INTRODUCCIÓN. La Química es básicamente una de las ciencias experimentales que, junto con otrasdisciplinas, forman parte de las Ciencias de la Naturaleza, siendo su objetivo fundamentalcomprender y explicar los fenómenos naturales. Surge de la necesidad y curiosidad del serhumano por hacerse preguntas adecuadas, así como por buscar las posibles respuestas a esosinterrogantes o problemas por medio de la investigación científica.

La palabra química proviene del griego “khemeia”, que significa “sustancia”,“esencia”. Según esto, la Química estudia la esencia de la materia, sus elementosconstitutivos, sus propiedades y sus posibles transformaciones de unas sustancias en otras.Por ello, se consideran fenómenos químicos todos aquellos que producen modificacionesinternas de la materia y que provocan cambios permanentes en la estructura y propiedadesde los cuerpos.

El enorme desarrollo de la Química y sus múltiples aplicaciones en la vida cotidianason consecuencia de un esfuerzo de siglos por conocer la materia, su estructura y susposibles transformaciones, por lo que constituye una de las herramientas imprescindiblespara profundizar en el conocimiento de los principios fundamentales de la naturaleza ycomprender el mundo que nos rodea. Se trata de una ciencia que utiliza la investigacióncientífica para identificar preguntas y obtener conclusiones con la finalidad de comprendery tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana producenen él, relacionando las ciencias químicas con la tecnología y las implicaciones de ambas enla sociedad y en el medioambiente (relaciones CTSA).

Es difícil imaginar el mundo actual sin medicinas, abonos, fibras, plásticos,gasolinas, cosméticos, etc., por lo que la Química de 2º de Bachillerato, además de ampliarla formación científica de los alumnos y las alumnas, les proporciona una visión de susaplicaciones y repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual. Por otrolado, la Química está relacionada con otros campos del conocimiento como la Medicina, laBiología, la Física, la Geología, etc., por lo que es una materia básica para los estudiossuperiores de tipo técnico y científico.

Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar losaprendizajes con otras materias y áreas de conocimientos y que el conjunto estécontextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestroentorno social y su interés tecnológico o industrial. La comprensión de los avancescientíficos y tecnológicos actuales contribuye a que los individuos sean capaces de valorarcríticamente las implicaciones sociales que comportan dichos avances, con el objetivoúltimo de dirigir la sociedad hacia un futuro sostenible.

La Química está siempre presente en la vida cotidiana, por lo que su estudio y elaprendizaje de cómo se elaboran sus conocimientos contribuye a la consecución de losobjetivos del Bachillerato referidos a la necesaria comprensión de la naturaleza de laactividad científica y tecnológica, y a la apropiación de las competencias que dichaactividad conlleva. También puede ayudar a alcanzar aquellos objetivos y competencias


clave relacionados con la comprensión, análisis y valoración crítica de los aspectoshistóricos, naturales y sociales del mundo contemporáneo y, en especial, de la ComunidadAutónoma de Canarias.

Para dar respuesta a los objetivos que se pretende alcanzar y a la exigencia de lasociedad actual de formación integral de las personas, es necesario que el alumnadoconozca los aspectos fundamentales de la actividad científica y que tenga oportunidad deaplicarlos a situaciones concretas relacionadas con la Química de 2º de Bachillerato. Paraello, debe tratar de plantearse problemas, expresar sus hipótesis, debatirlas, describir yrealizar procedimientos experimentales para contrastarlas, recoger, organizar y analizardatos, así como discutir sus conclusiones y comunicar los resultados. Con esto, se facilita elproceso de aprendizaje a través de un contexto interactivo y se desarrollan en el alumnadolas capacidades necesarias para abordar y solucionar de forma científica diversas situacioneso problemas que se le propongan.

1.2. JUSTIFICACIÓN SEGÚN LA NORMATIVA.

La presente Programación se fundamenta en lo establecido en Ley Orgánica 8/2013, de 9

de diciembre , para la mejora de la calidad educativa (LOMCE) , y en el Decreto 315/2015, de

28 de agosto, por el que se establece la ordenación de la Educación Secundaria Obligatoria y

del Bachillerato en la Comunidad Autónoma de Canarias, además de lo establecido en el

Decreto 81/2010, de 8 de julio, por el que se aprueba el Reglamento Orgánico de los centros

docentes públicos no universitarios de la Comunidad Autónoma de Canarias. A su vez

también se ha elaborado a partir de los currículos establecidos por la consejería de Educación del

Gobierno de Canarias , en el DECRETO 83/2016, de 4 de julio , por el que se establece el

currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato en la Comunidad

Autónoma de Canarias (BOC n.º 136, de 15 de julio de 2016), que supone la concreción del Real

Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación

Secundaria Obligatoria y el Bachillerato (BOE n.º 3, de 3 de enero de 2015).

1.3.DESCRIPCIÓN DE LAS CARACTERÍSTICAS DEL CENTRO..

Se encuentra el centro situado en la zona entre Santidad y Cardones, al noreste delcasco de Arucas, en una zona de creciente expansión urbanística. Cuenta con unos mediosde comunicación apropiados ya que la nueva circunvalación se localiza a pocos metros delcentro. Sin embargo la falta de una planificación urbanística efectiva en la zona deubicación origina una dificultad en el acceso, además de poca atención en el cuidado de susvías.

http://www.boe.es/diario_boe/txt.php?id=BOE-A-2013-12886




http://sede.gobcan.es/boc/boc-a-2016-136-2395.pdf




http://www.gobcan.es/boc/2015/169/002.html

http://www.gobcan.es/boc/2015/169/002.html




Los centros educativos adscritos al IES son: el CEIP El Orobal, El CEIP Santidad y el CEIP Eduardo Rivero de Cardones.

El número de alumnos matriculados en el presente curso escolar 2018/2019, es de 659, repartidos entre la Enseñanza Secundaria Obligatoria y el Bachillerato.

La distribución de los cursos es la siguiente: cinco de 1º de ESO, seis de 2º de ESO (uno de ellos de PMAR), seis de 3º de ESO (uno de ellos de PMAR), cuatro de 4º de ESO, un grupo de 1º de Bachillerato y uno de 2º en la Modalidad de Ciencias de la Salud, uno grupos de 1º de Bachillerato y dos de 2º en la Modalidad de Humanidades.

En el centro existen actualmente 58 profesores de los cuales dos comparten horariocon otro centro. El número de personal no docente es de cinco; dos auxiliaresadministrativas, dos subalternas y un guarda de mantenimiento.

En infraestructuras el centro presenta tres plantas. Además de las 26 aulas generales destinadas a los grupos actuales, el edificio dispone de aulas específicas: un aula de Dibujo, un aula de Plástica, dos aulas Medusa, un aula de Informática, un aula de Música, un aula-taller de Tecnología, un Laboratorio de Biología- Geología/Física-Química, dos aulas de PT,2 aulas digitales para desdobles, dos pequeñas aulas de desdobles para grupos reducidos, dos despachos para Departamentos Didácticos, compartidos por diferentes áreas, un despacho para el Departamento de Orientación, una zona de oficinas (Dirección, Jefatura de Estudios y Secretaría) y la Conserjería. Como zonas comunes, se cuenta con una biblioteca, un Salón de Usos Múltiples, utilizado como Salón de Actos (aunque no reúne las condiciones adecuadas) y como sala de Proyección; un gimnasio cubierto, dos canchas deportivas, dos vestuarios, un patio, una cafetería y el sótano del edificio, con cuarto trasteroy además el centro dispone de dos baños en cada planta (un total de 6) y un ascensor.

El centro participa en numerosos proyectos promovidos desde diversos organismos (Consejería de Educación, Cabildo Insular, Ayuntamiento, ULPGC…) y desde el propio centro.

2.- OBJETIVOS

2.1- CONTRIBUCIÓN A LOS OBJETIVOS DE ETAPA.

La Química contribuye de manera indudable al desarrollo de los objetivos de la etapa deBachillerato. La indagación y experimentación propias de la materia están relacionadas conla actividad científica lo que permitirá al alumnado conocer la realidad y transformarla,siendo capaz de comprender los elementos y procedimientos de ciencia, valorando sucontribución y la de la tecnología al cambio de las condiciones de vida y el compromisoactivo para un mundo más sostenible. El desarrollo del currículo de Química permitiráafianzar el espíritu emprendedor siendo creativo, cooperativo, con iniciativa, valorando eltrabajo en equipo, la confianza en si mismo, así como su sentido crítico.Además, a través del análisis de textos científicos se afianzarán hábitos de lectura, y a travésde la exposición de procesos y resultados, las capacidades de expresión oral y escrita lo queles permitirá transmitir los conocimientos adquiridos, aplicarlos a la vida real y a seguiraprendiendo, utilizando con responsabilidad las tecnologías de la información y lacomunicación.En particular, algunos de los objetivos de etapa de Bachillerato que están más relacionadoscon los diferentes aspectos de la enseñanza de la Química son: “Conocer y valorarcríticamente las realidades del mundo contemporáneo (...)”, “Acceder a los conocimientos


científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades (...)”, “Comprender loselementos y procedimientos fundamentales de la investigación (...) y “Conocer y valorar deforma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones devida, así como afianzar la sensibilidad, el respeto y el compromiso activo hacia el medioambiente (...)”.La enseñanza y aprendizaje de la Química de 2º también contribuye a ponerde manifiesto la dependencia energética de Canarias, el necesario control de la quema decombustibles fósiles, la masiva utilización de las energías renovables y el ahorro y laeficiencia energética, para poder avanzar en un presente más sostenible para Canarias y paratodo el planeta.

2.2.- RELACIÓN DE LA MATERIA CON LAS COMPETENCIAS CLAVE.

El proceso de enseñanza y aprendizaje de la Química contribuye de manera fundamental adesarrollar los objetivos de Bachillerato y las competencias clave.Contribución a las competencias:

La Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT)está íntimamente asociada a los aprendizajes de la Química. Por un lado, la naturaleza delconocimiento científico requiere definir magnitudes relevantes, relacionar variables, establecerdefiniciones operativas, formular leyes cuantitativas y cambios de unidades, interpretar yrepresentar datos y gráficos, así como extraer conclusiones, recursos matemáticos necesarios paraabordar los aprendizajes referidos a la Química con la precisión y el rigor requerido en 2º deBachillerato.

Por otro lado, el desarrollo de estas competencias posibilita la comprensión de modelos,principios y teorías y, en general, de los fenómenos relacionados con la naturaleza y con la actividadhumana, lo que posibilita la predicción de sus consecuencias y la implicación en la conservación ymejora de las condiciones de vida. Asimismo, estas competencias incorporan habilidades paradesenvolverse adecuadamente en ámbitos muy diversos de la vida (salud, consumo, desarrollocientífico-tecnológico, etc.) dado que ayuda a interpretar el mundo que nos rodea y contribuye aque el alumnado amplíe su cultura científica y valore las enormes contribuciones de estasdisciplinas a la mejora de la calidad de vida.

Además, en la familiarización con el trabajo científico juegan un papel muy importante lasexperiencias de laboratorio, reales o simuladas, planteadas como respuestas a interrogantes sobresituaciones de interés y que den lugar a la elaboración de hipótesis, al correspondiente desarrolloexperimental, al análisis de los resultados y a su posterior comunicación. Así mismo, contribuye aque el alumnado se cuestione lo obvio, vea la necesidad de comprobar, a ser riguroso y precisodurante todo el proceso, y a que desarrolle hábitos de trabajo, individual y en grupo, que permitanel intercambio de ideas y experiencias.

El análisis de las relaciones CTSA facilita hacer una valoración crítica de sus consecuencias,de las condiciones de la vida humana y el medio natural y de su influencia mutua en cada épocahistórica, lo que permite al alumnado tener una visión crítica de la contribución de la Química aldesarrollo social, científico y tecnológico, así como de sus posibles efectos negativos.

La Competencia en Comunicación lingüística (CL) es un instrumento fundamental en elanálisis y comprensión de los textos científicos y en la elaboración y la transmisión de ideasmediante un discurso basado, fundamentalmente, en la explicación, la descripción y laargumentación, capacitando al alumnado para participar en debates científicos y para comunicarcuestiones relacionadas con la Química de forma clara y rigurosa.

Así, en el aprendizaje de la Química se hacen explícitas relaciones entre conceptos, sedescriben observaciones y procedimientos experimentales, se discuten ideas, hipótesis o teoríascontrapuestas y se comunican resultados y conclusiones. Todo ello exige la precisión en lostérminos utilizados, el encadenamiento adecuado de las ideas y la coherencia en la expresión verbalo escrita en las distintas producciones (informes de laboratorio, memorias, resolución de problemas,exposiciones, presentaciones, etc.).


La Competencia digital (CD) se fomenta en esta materia a partir del uso habitual de lastecnologías de la información y de la comunicación (TIC) para el acceso a la información y suprocesamiento, para la obtención y el tratamiento de datos, así como para contrastarlos modelospropuestos, resolver problemas con criterios de seguridad y para lacomunicación de conclusiones através de informes, presentaciones, etc.Por otro lado, el tratamiento multimedia permite combinar imágenes y sonido en simulacionesrelacionadas con la Química para observar fenómenos y visualizar experiencias que no puedenrealizarse en el laboratorio; asimismo, el uso de Internet brinda información interesante yactualizada útil para poder llevar a la práctica investigaciones guiadas, menús de experiencias oenlaces a otras páginas web que permiten acceder a información complementaria.

La Competencia de aprender a aprender (AA)se desarrolla a través de los elementosclaves de la actividad científica, ya que requieren planificación previa, análisis y ajuste de losprocesos antes de su implementación en la resolución de problemas y la consiguiente reflexiónsobre la evaluación del resultado y del proceso seguido, considerando el error como fuente deaprendizaje. Para ello, es importante establecer una secuencia de tareas dirigidas a la consecuciónde un objetivo; determinar el método de trabajo y la distribución de tareas cuando seancompartidas, y a ser consciente de lo que hacen para aprender y a medir la eficacia del procesoseguido.

Al estar la Química presente en la vida cotidiana, esta genera curiosidad y necesidad deaprender en el alumnado, lo que lo lleva a sentirse protagonista del proceso y resultado de suaprendizaje, a buscar alternativas o distintas estrategias para afrontar la tarea, alcanzando las metaspropuestas a través de la perseverancia y motivación.

La Química contribuye a las Competencias sociales y cívicas (CSC) ya que proporciona laalfabetización científica de los futuros ciudadanos y ciudadanas integrantes de una sociedaddemocrática, lo que permitirá su participación en la toma fundamentada de decisiones frente a losproblemas de interés que suscita el debate social.

Además, las relaciones CTSA conforman asimismo un eje transversal básico en el desarrollode la Química de 2º de Bachillerato, y deben ocupar un papel relevante en el proceso de enseñanzay aprendizaje para ayudar a que los alumnos y las alumnas puedan tomar decisiones fundamentadassobre fenómenos relacionados con la naturaleza y con la actividad humana, la predicción de susconsecuencias y la implicación en la conservación y mejora de las condiciones de vida, así como aproponer soluciones a diferentes problemas enfocadas al desarrollo sostenible.

Por otro lado, el trabajo en equipo en la realización de las situaciones de aprendizajeayudará a los alumnos y alumnas a fomentar valores cívicos y sociales así como a adquirirhabilidades de respeto de los valores compartidos que son necesarios para garantizar la cohesión delgrupo.

Esta materia facilita el desarrollo de la Competencia Sentido de iniciativa y espírituemprendedor (SIEE) ya que permite conocer las posibilidades de aplicar los aprendizajesdesarrollados en la Química en el mundo laboral y de investigación, en el desarrollo tecnológico yen las actividades de emprendeduría. Se contribuye a esta competencia a través del diseño,planificación, organización, gestión y toma de decisiones con el fin de transformar las ideas enactos o intervenir y resolver problemas, cumpliendo sus objetivos de forma efectiva. Para ello sefomentarán la creatividad, la autoestima, autonomía, interés, esfuerzo, iniciativa, la capacidad deasumir riesgos, cualidades de liderazgo, trabajo individual, en equipo y sentido de laresponsabilidad y de la autocrítica, entre otros aspectos.

En cuanto a la Competencia conciencia y expresiones culturales (CEC) el estudio de lasrelaciones CTSA facilita que el alumnado valore las enormes contribuciones de la Química a lamejora de la calidad de vida. Los aprendizajes que se adquieren a través de esta materia pasan aformar parte de la cultura científica del alumnado, lo que lo posibilita a adoptar una postura críticay fundamentada sobre los problemas relevantes. A través de esta materia se potenciará lacreatividad y la imaginación de cara a la expresión de las propias ideas, la capacidad de imaginar yrealizar producciones que supongan recreación, innovación y transformación, y el fomento dehabilidades que permitan reelaborar ideas, así como la capacidad para la resolución de problemas.


La Química es hoy parte esencial de la cultura; y no hay cultura sin un mínimo conocimientocientífico y tecnológico en el que la Química no sea una parte fundamental.

3.- CONTENIDOS.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN, COMPETENCIAS, ESTÁNDARES DEAPRENDIZAJE, EDUCACIÓN EN VALORES Y CONTENIDOS POR BLOQUES.

3.1.- CONTENIDOS POR BLOQUES Y TEMPORALIZACIÓN.

BLOQUE I. Contenidos comunes.(criterios de evaluación 1 y 2)(Estándares de aprendizaje 1,2,3,4,5,6 y 7)

1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica para la resolución de ejercicios yproblemas de química, y en el trabajo experimental.2. Planteamiento de problemas y formulación de hipótesis.3. Diseño de estrategias de actuación.

4. Obtención e interpretación de datos.5. Descripción del procedimiento y del material empleado.6. Elaboración de conclusiones, análisis y comunicación de resultados.7. Manejo de las tecnologías de la información y la comunicación tanto para la búsqueda ytratamiento de información, como para su registro, tratamiento y presentación.8. Uso de aplicaciones y programas de simulación de experiencias de laboratorio.9. Elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados con la terminología adecuada.10. Valoración de la investigación científica en la industria y en la empresa.11. Reconocimiento de la relación de la química con el desarrollo tecnológico y su influencia en lasociedad y el medioambiente, en particular en Canarias.

TEMPORALIZACIÓN: en todos los bloques.

BLOQUE II. Estructura atómica y sistema periódico.(criterio de evaluación 3) ( Estándares de aprendizaje 8,9,10,11,12,13,14,15 y 16)

1. Descripción de la evolución de los distintos modelos atómicos y sus limitaciones.2. Explicación de los orígenes de la teoría cuántica con la Hipótesis de Planck.3. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno a partir del modelo atómico de Böhr.4. Utilización de la hipótesis de De Broglie y del principio de indeterminación deHeisenberg en el estudio de partículas atómicas, los números cuánticos y los orbitalesatómicos.5. Descripción de las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en el Universo,sus características y clasificación.6. Utilización del principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hundpara justificar la configuración electrónica de un átomo7. Justificación de la reactividad química a partir de la configuración electrónica de losátomos y de su posición en la tabla periódica.8. Interpretación de propiedades periódicas de los átomos y de su variación: radio atómico,energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

9. Valoración de las aplicaciones del estudio del átomo en la búsqueda de nuevosmateriales, en la nanotecnología, etc.


TEMPORALIZACIÓN: 15 HORAS

BLOQUE III. Enlace químico y las propiedades de las sustancias.(criterio de evaluación 4) ( Estándares de aprendizaje 17,18,19,20,21,22,23,24,25,26 y 27)

1. Justificación de la formación de moléculas o cristales en relación con la estabilidadenergética de los átomos enlazados.2. Descripción del enlace iónico y las propiedades de los compuestos iónicos.3. Uso de la TEV, de la TRPECV y de la teoría de hibridación para representar lageometría de moléculas sencillas y para explicar parámetros moleculares en compuestoscovalentes.4. Determinación de la polaridad de una molécula para justificar su geometría.5. Interpretación del comportamiento anómalo de algunos compuestos a partir de lasfuerzas intermoleculares.6. Explicación de la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gaselectrónico y la teoría de bandas.7. Valoración de algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores, y

su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.8. Manejo de la formulación y nomenclatura inorgánica según las normas de la IUPAC.

TEMPORALIZACIÓN: 15 HORAS + 10 horas formulación inorgánica.

BLOQUE IV. Síntesis orgánica y nuevos materiales.(criterio de evaluación 5 y 6) (Estándares de aprendizaje 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63,64, 65, 66 y 67)

1. Análisis de las características del átomo de carbono.2. Representación gráfica de moléculas orgánicas sencillas.3. Identificación de isomería plana y espacial en compuestos del carbono.4. Descripción de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox.5. Manejo de la formulación y nomenclatura de hidrocarburos y compuestos orgánicos condiversos grupos funcionales según las normas de la IUPAC.6. Valoración de la importancia de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedadactual, desde el punto de vista industrial y desde su impacto ambiental.7. Identificación de polímeros de origen natural y sintético.8. Descripción de las características básicas de las macromoléculas y los polímeros

más importantes.9. Uso de reacciones de polimerización para la obtención de polímeros sencillos.10. Reconocimiento de las principales aplicaciones de los materiales polímeros de altointerés biológico, tecnológico e industrial.11. Valoración de la importancia de algunas macromoléculas y polímeros en la sociedad delbienestar, y de su impacto medioambiental.



BLOQUE V. Cinética química.(criterio de evaluación 7) (Estándares de aprendizaje 28, 29, 30 y 31)

1. Descripción del concepto de velocidad de reacción.2. Obtención de ecuaciones cinéticas a partir de datos experimentales.3. Interpretación de las reacciones químicas mediante la teoría de colisiones y del estadode transición, y del concepto de energía de activación.4. Análisis de la influencia de los factores que modifican la velocidad de reacción.5. Explicación del funcionamiento de los catalizadores en procesos biológicos, industrialesy tecnológicos.6. Valoración de la repercusión del uso de los catalizadores en el medio ambiente y en lasalud.


BLOQUE VI. Equilibrio químico.

(criterio de evaluación 8) (Estándares de aprendizaje 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39 y 40)

1. Reconocimiento de la naturaleza del equilibrio químico.2. Uso del cociente de reacción para prever la evolución de una reacción.3. Resolución de ejercicios y problemas de equilibrios homogéneos, heterogéneos y

de precipitación con el uso de Kc, Kp o Kps.4. Cálculo de concentraciones, presiones, grado de ionización, o solubilidad.5. Análisis del efecto de un ion común.6. Interpretación de los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico.7. Aplicación del principio de Le Chatelier para predecir la evolución de los equilibrios yoptimizar reacciones de interés industrial.


BLOQUE VII. Reacciones de transferencia de protones.(criterio de evaluación 9) (Estándares de aprendizaje 41, 42, 43, 44, 45 y 46)

1. Identificación de ácidos y bases con la teoría de Brönsted-Lowry.2. Aplicación de la ley del equilibrio químico a las reacciones de transferencias de protonesy autoionización del agua.3. Cálculo del pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.4. Predicción del comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua mediante elconcepto de hidrólisis.5. Descripción del procedimiento y del material necesario para la realización de unavolumetría ácido-base.6. Valoración de la importancia industrial de algunos ácidos y bases en el desarrollotecnológico de la sociedad y las consecuencias que provocan en el medioambiente.


BLOQUE VIII. Reacciones de transferencia de electrones.


(criterio de evaluación 10)(Estándares de aprendizaje 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, y 55 )

1. Interpretación de procesos redox como transferencia de electrones entre sustanciasoxidantes y reductoras.2. Ajuste de las ecuaciones químicas redox por el método del ión-electrón.3. Realización de cálculos estequiométricos en procesos redox.4. Diseño y representación de una pila a partir de los potenciales estándar de reducción ydel cálculo de la fuerza electromotriz.5. Aplicación de las leyes de Faraday a la electrólisis.6. Descripción del procedimiento y del material necesario para la realización de unavolumetría redox.7. Valoración de las aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducciónen el desarrollo tecnológico de la sociedad y las consecuencias que provocan en elmedioambiente.


3.2.- Criterios de evaluación , estándares de aprendizajeevaluables, bloques de contenidos y competencias clave.

CRITERIO 1. Aplicar las estrategias básicas de la actividad científica para valorarfenómenos relacionados con la química a través del análisis de

situaciones problemáticas y de la realización de experiencias reales osimuladas, utilizando en su caso la prevención de riesgos en el laboratorio.BLOQUE I. Contenidos comunes.(criterios de evaluación 1 y 2)(Estándares de aprendizaje 1,2,3,4,5,6 y 7)1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica para la resolución de ejercicios yproblemas de química, y en el trabajo experimental.2. Planteamiento de problemas y formulación de hipótesis.3. Diseño de estrategias de actuación.4. Obtención e interpretación de datos.5. Descripción del procedimiento y del material empleado.6. Elaboración de conclusiones, análisis y comunicación de resultados.7. Manejo de las tecnologías de la información y la comunicación tanto para la búsqueda ytratamiento de información, como para su registro, tratamiento y presentación.8. Uso de aplicaciones y programas de simulación de experiencias de laboratorio.9. Elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados con la terminología adecuada.10. Valoración de la investigación científica en la industria y en la empresa.11. Reconocimiento de la relación de la química con el desarrollo tecnológico y su influencia en lasociedad y el medioambiente, en particular en Canarias.

Competencias: CL, CMCT, CD, AAP, SIEECon este criterio se pretende evaluar si los alumnos y las alumnas se han familiarizado con

las características básicas de la actividad científica aplicando, individualmente y en grupo, lashabilidades necesarias para la investigación de fenómenos químicos que se dan en la naturaleza.Para ello, se debe valorar si a partir de la observación o experimentación de fenómenos reales osimulados son capaces de identificar y analizar un problema, plantear preguntas, recoger datos,emitir hipótesis fundamentadas, así como diseñar estrategias de actuación y utilizarlas tanto en laresolución de ejercicios y problemas, como en el trabajo experimental realizado en laboratorio


virtual o real, empleando en estos casos los instrumentos de laboratorio y las normas de seguridadadecuadas.

Asimismo, se comprobará si reconocen las diferentes variables que intervienen, si analizanla validez de los resultados conseguidos y si son capaces de comunicar las conclusiones y elproceso seguido mediante la elaboración de informes que son realizados con el apoyo de mediosinformáticos, en los que incluye tablas, gráficas, esquemas, mapas conceptuales, etc. Por último, sepretende valorar si acepta y asume responsabilidades, y aprecia, además, las contribuciones delgrupo en los proceso de revisión y mejora.

CRITERIO 2. Emplear las tecnologías de la información y la comunicación para elmanejo de aplicaciones de simulación de laboratorio, obtención de datos y elaboraciónde informes científicos, con la finalidad de valorar las principales aplicacionesindustriales, ambientales y biológicas de la química, así como sus implicacionessociales, particularmente en Canarias.BLOQUE I. Contenidos comunes.(criterios de evaluación 1 y 2)(Estándares de aprendizaje 1,2,3,4,5,6 y 7)1. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica para la resolución de ejercicios yproblemas de química, y en el trabajo experimental.2. Planteamiento de problemas y formulación de hipótesis.3. Diseño de estrategias de actuación.4. Obtención e interpretación de datos.5. Descripción del procedimiento y del material empleado.6. Elaboración de conclusiones, análisis y comunicación de resultados.7. Manejo de las tecnologías de la información y la comunicación tanto para la búsqueda ytratamiento de información, como para su registro, tratamiento y presentación.8. Uso de aplicaciones y programas de simulación de experiencias de laboratorio.9. Elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados con la terminología adecuada.10. Valoración de la investigación científica en la industria y en la empresa.

11. Reconocimiento de la relación de la química con el desarrollo tecnológico y suinfluencia en la sociedad y el medioambiente, en particular en Canarias.

Competencias: CL, CMCT, CD, CSC, CECEstándares de aprendizaje: 3,4,5,6 y 7

Mediante este criterio se comprobará si el alumnado es capaz de utilizar las tecnologías de lainformación y la comunicación (TIC) para visualizar fenómenos químicos empleando programasde simulación de experiencias que no pueden realizarse en el laboratorio, para recoger y tratardatos a través de tablas, esquemas, gráficas, dibujos, etc., así como para analizar y comunicar losresultados obtenidos y el proceso seguido mediante la elaboración de informes científicos.

Además, se comprobará si busca, selecciona, comprende e interpreta información científicarelevante en diferentes fuentes de divulgación científica (revistas, documentales, mediosaudiovisuales, internet, etc.) sobre las principales aplicaciones industriales y biológicas de laquímica, y sobre las aportaciones de los principales hombres y mujeres científicas quecontribuyeron a su desarrollo, para participar en debates, exposiciones, etc., en las que explica, conel apoyo de diversos medios y soportes (presentaciones, vídeos, procesadores de texto, etc.) yutilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, las repercusiones ambientales e implicacionessociales, tales como el despilfarro energético y las fuentes alternativas de energía, la obtención deagua potable en el Archipiélago, la dependencia de Canarias del petróleo, etc.

Por otro lado, se constatará si es crítico con la información científica existente en Internet yotros medios digitales, identificando las principales características ligadas a la fiabilidad yobjetividad.


CRITERIO 3. Describir cronológicamente los modelos atómicos y aplicar los conceptos yprincipios desarrollados por la teoría cuántica a la explicación de las característicasfundamentales de las partículas subatómicas y propiedades de los átomos relacionándolas consu configuración electrónica y su posición en el sistema periódico.BLOQUE II. Estructura atómica y sistema periódico.(criterio de evaluación 3) ( Estándares de aprendizaje 8,9,10,11,12,13,14,15 y 16)1. Descripción de la evolución de los distintos modelos atómicos y sus limitaciones.2. Explicación de los orígenes de la teoría cuántica con la Hipótesis de Planck.3. Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno a partir del modelo atómico de Böhr.4. Utilización de la hipótesis de De Broglie y del principio de indeterminación deHeisenberg en el estudio de partículas atómicas, los números cuánticos y los orbitalesatómicos.5. Descripción de las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en el Universo,sus características y clasificación.6. Utilización del principio de exclusión de Pauli y el de máxima multiplicidad de Hundpara justificar la configuración electrónica de un átomo.7. Justificación de la reactividad química a partir de la configuración electrónica de losátomos y de su posición en la tabla periódica.8. Interpretación de propiedades periódicas de los átomos y de su variación: radio atómico,energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.9. Valoración de las aplicaciones del estudio del átomo en la búsqueda de nuevosmateriales, en la nanotecnología, etc.Competencias: CL, CD, CSCEstándares de aprendizaje: 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15 y 16

Con este criterio se comprobará si el alumnado describe las limitaciones de los distintosmodelos atómicos, a partir del análisis de información de diversas fuentes (textos científicos oraleso escritos, simulaciones virtuales, etc.) sobre los hechos experimentales que hicieron necesarionuevos planteamientos teóricos sobre el comportamiento de la materia, iniciados con la aplicaciónde la hipótesis cuántica de Planck a la estructura del átomo, mediante producciones variadas(exposiciones, presentaciones, etc.). También se valorará si interpreta los espectros atómicos ycalcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados, y sies capaz de diferenciar el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoríamecanocuántica actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

Así mismo, se trata de averiguar si el alumnado describe y clasifica las partículassubatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza a través de diversas producciones(exposiciones, presentaciones, etc.) y si interpreta el comportamiento ondulatorio de los electronesy el carácter probabilístico del estudio de las partículas atómicas a partir del principio deincertidumbre de Heisenberg. Por otro lado, se valorará si utiliza el principio de exclusión de Pauliy el de máxima multiplicidad de Hund para determinar la configuración electrónica de un átomo ysu situación en la tabla periódica, y si interpreta la variación periódica de algunas propiedades delos elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización, la afinidad electrónica, losradios atómicos y los radios iónicos.

Por último se constatará si analiza información de distintas fuentes (prensa, internet, etc.)para participar en exposiciones orales, escritas o visuales realizadas con el apoyo de diversosmedios y soportes (presentaciones, vídeos, etc.), sobre las aplicaciones del estudio del átomo en labúsqueda de nuevos materiales, en el desarrollo de la nanotecnología, etc.

CRITERIO 4. Utilizar los diferentes modelos y teorías del enlace químico para explicar laformación de moléculas y estructuras cristalinas así como sus características básicas.


Describir las propiedades de diferentes tipos de sustancias en función del enlace quepresentan, con la finalidad de valorar la repercusión de algunas de ellas en la vida cotidiana.BLOQUE III. Enlace químico y las propiedades de las sustancias.(criterio de evaluación 4) ( Estándares de aprendizaje 17,18,19,20,21,22,23,24,25,26 y 27)1. Justificación de la formación de moléculas o cristales en relación con la estabilidadenergética de los átomos enlazados.2. Descripción del enlace iónico y las propiedades de los compuestos iónicos.3. Uso de la TEV, de la TRPECV y de la teoría de hibridación para representar la geometríade moléculas sencillas y para explicar parámetros moleculares en compuestos covalentes.4. Determinación de la polaridad de una molécula para justificar su geometría.5. Interpretación del comportamiento anómalo de algunos compuestos a partir de lasfuerzas intermoleculares.6. Explicación de la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gaselectrónico y la teoría de bandas.7. Valoración de algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores, y

su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.8. Manejo de la formulación y nomenclatura inorgánica según las normas de la IUPAC.

Competencias: CL, CD, CMCTEstándares de aprendizaje: 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26 y 27.

Con la aplicación del criterio se evaluará si el alumnado explica la formación de lasmoléculas o cristales a partir de la estabilidad energética de los átomos enlazados y si describe lascaracterísticas básicas de los distintos tipos de enlaces, así como las diferentes propiedades de lassustancias iónicas, covalentes y metálicas, para justificar sus aplicaciones en la vida cotidianarealizando para ello exposiciones orales o escritas, con el apoyo de imágenes o simuladoresvirtuales. Se valorará también si aplica el ciclo de Born-Haber en el cálculo de la energía reticularde cristales para comparar la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos. De igual modo,se ha de averiguar si el alumnado emplea los diagramas de Lewis, la Teoría del Enlace de Valencia(TEV) y la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV) así comola teoría de hibridación para representar la geometría de moléculas sencillas con el apoyo demodelos moleculares reales o virtuales. También se comprobará si determina la polaridad de unamolécula y si utiliza las fuerzas de Van der Waals y el puente de hidrógeno para explicar elcomportamiento anómalo de algunos compuestos del hidrógeno, comparando la energía de losenlaces intramoleculares con la correspondiente a las fuerzas intermoleculares.

Así mismo, se constatará si explica la conductividad eléctrica y térmica de las sustanciasmetálicas utilizando el modelo del gas electrónico y si describe el comportamiento de un elementocomo aislante, conductor o semiconductor eléctrico mediante la teoría de bandas, a partir deinformación obtenida de diversas fuentes (textos científicos, dibujos, simulaciones interactivas,etc.) sobre algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores con la finalidad deexponer su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad a través de trabajos realizados endiversos soportes (presentaciones, memorias, etc.).

Finalmente, se valorará si formula y nombra correctamente los compuestos inorgánicosutilizando las normas de la IUPAC y si conoce los nombres tradicionales de aquellas sustancias quepor su relevancia lo mantiene, como el ácido sulfúrico o el amoniaco.

CRITERIO 5. Reconocer la estructura de los compuestos orgánicos, formularlos ynombrarlos según la función que los caracteriza, representando los diferentes isómeros de unafórmula molecular dada, y clasificar los principales tipos de reacciones orgánicas con lafinalidad de valorar la importancia de la química orgánica y su vinculación a otras áreas deconocimiento e interés social.BLOQUE IV. Síntesis orgánica y nuevos materiales.


(criterio de evaluación 5 y 6) (Estándares de aprendizaje 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63,64, 65, 66 y 67)1. Análisis de las características del átomo de carbono.2. Representación gráfica de moléculas orgánicas sencillas.3. Identificación de isomería plana y espacial en compuestos del carbono.4. Descripción de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox.5. Manejo de la formulación y nomenclatura de hidrocarburos y compuestos orgánicos condiversos grupos funcionales según las normas de la IUPAC.6. Valoración de la importancia de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedadactual, desde el punto de vista industrial y desde su impacto ambiental.7. Identificación de polímeros de origen natural y sintético.8. Descripción de las características básicas de las macromoléculas y los polímeros

más importantes.9. Uso de reacciones de polimerización para la obtención de polímeros sencillos.10. Reconocimiento de las principales aplicaciones de los materiales polímeros de altointerés biológico, tecnológico e industrial.11. Valoración de la importancia de algunas macromoléculas y polímeros en la sociedad delbienestar, y de su impacto medioambiental.

Competencias: CL, CMCT, CSCEstándares de aprendizaje: 56, 57, 58, 59, 60, 61 y 67.

El criterio verificará si el alumnado reconoce los aspectos que hacen del átomo de carbonoun elemento singular y si utiliza la hibridación del átomo de carbono para explicar el tipo de enlaceen diferentes compuestos, representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas a través deimágenes o esquemas. También se pretende evaluar si diferencia los hidrocarburos y compuestosorgánicos que poseen varios grupos funcionales de interés biológico e industrial, y si manejacorrectamente la formulación y nomenclatura orgánica utilizando las normas establecidas por laIUPAC.

Así mismo, se trata de comprobar si resuelve ejercicios y problemas en los que utilizacorrectamente los diferentes tipos de fórmulas con las que se suelen representar los compuestosorgánicos, para distinguir los tipos de isomería plana y espacial, representando, formulando ynombrando los posibles isómeros de una fórmula molecular.

Además, se valorará si el alumnado identifica y explica los principales tipos de reaccionesorgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos quese obtienen, y si desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuestoorgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la reglade Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

Por último, se pretende evaluar si los alumnos y alumnas reconocen los principales gruposfuncionales y estructuras en compuestos sencillos de interés biológico a partir del análisis deinformación de diferentes fuentes y si participan en el diseño y elaboración de trabajos, debates,mesas redondas, etc., sobre las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen endiferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales,energía, etc. así como las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

CRITERIO 6. Describir las características más importantes de las macromoléculas ylos mecanismos más sencillos de polimerización, así como las propiedades de algunosde los principales polímeros, para valorar las principales aplicaciones en la sociedadactual de algunos compuestos de interés en biomedicina y en diferentes ramas de laindustria, así como los problemas medioambientales que se derivan.


BLOQUE V. Cinética química.(criterio de evaluación 7) (Estándares de aprendizaje 28, 29, 30 y 31)1. Descripción del concepto de velocidad de reacción.2. Obtención de ecuaciones cinéticas a partir de datos experimentales.3. Interpretación de las reacciones químicas mediante la teoría de colisiones y del estadode transición, y del concepto de energía de activación.4. Análisis de la influencia de los factores que modifican la velocidad de reacción.5. Explicación del funcionamiento de los catalizadores en procesos biológicos, industrialesy tecnológicos.6. Valoración de la repercusión del uso de los catalizadores en el medio ambiente y en lasalud.

Competencias: CL, CD, CMCT, CSCEstándares de aprendizaje: 62, 63, 64, 65, 66 y 67.

Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de reconocer macromoléculas de origennatural y sintético en la vida cotidiana, y si es capaz de describir la estructura y las característicasbásicas de las macromoléculas y los polímeros más importantes. Además, se verificará si, a partirde un monómero, diseña el polímero correspondiente, utilizando las reacciones de polimerizaciónpara la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho,poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

También, se evaluará si identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan comoprincipios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales a partir del análisis de informaciónobtenida en diferentes fuentes (textos, vídeos, etc.) y si reconoce las principales aplicaciones de losmateriales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas,tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso enfunción de sus propiedades.

Así mismo, se constatará si los alumnos y las alumnas exponen con el apoyo de las TIC yempleando diversos soportes (textos, presentaciones, videos, fotografías...) la importancia de estassustancias en el desarrollo de la vida moderna, tanto desde el punto de vista industrial y socialcomo de sus repercusiones sobre la sostenibilidad.

CRITERIO 7. Interpretar las reacciones químicas presentes en la vida cotidianautilizando la teoría de las colisiones y del estado de transición, así como emplear elconcepto de energía de activación para justificar los factores que modifican lavelocidad de reacciones de interés biológico, tecnológico e industrial.

Competencias: CL, CD, CMCT, CSC Estándares de aprendizaje: 28, 29, 30 y 31.Por medio del presente criterio se determinará si el alumnado describe la velocidad de

reacción como la variación con el tiempo de la concentración de cualquier reactivo o producto queintervienen en una reacción y si obtiene ecuaciones cinéticas a partir de datos concretos, con lasunidades de las magnitudes que intervienen, identificando la etapa limitante correspondiente a sumecanismo de reacción.

Se valorará si utiliza la teoría de colisiones y del estado de transición y el concepto deenergía de activación para interpretar, con el apoyo de diversos medios y soportes (laboratorio,simulaciones virtuales, presentaciones, vídeos...), cómo se transforman los reactivos en productos ypredecir la influencia de la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y lapresencia de catalizadores en la velocidad de reacción. Además, se constatará si a partir deinformación obtenida de diversas fuentes (documentos, audiovisuales, etc.) explica elfuncionamiento de los catalizadores en procesos industriales (obtención del amoníaco),


tecnológicos (catalizadores de automóviles) y biológicos (enzimas), analizando su repercusión enel medio ambiente y en la salud, a través de producciones orales, escritas o visuales.

CRITERIO 8. Aplicar la ley del equilibrio químico en la resolución de ejercicios yproblemas de equilibrios homogéneos y heterogéneos, y utilizar el principio de LeChatelier para analizar el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y laconcentración de las sustancias presentes, así como predecir la evolución de equilibriosde interés industrial y ambiental.Competencias: CMCT, CSC, SIEE.Estándares de aprendizaje: 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39 y 40.

Se trata de evaluar, a través del criterio, si el alumnado reconoce la naturaleza del equilibrioquímico, su reversibilidad y carácter dinámico, y si es capaz de utilizar la ley de acción de masaspara calcular e interpretar el valor de las constantes Kc, Kp y Kps, las concentraciones, laspresiones en el equilibrio o el grado de disociación, en la resolución de ejercicios y problemas deequilibrios homogéneos y heterogéneos sencillos, así como en los equilibrios de precipitación.También se valorará si compara el valor del cociente de reacción con la constante de equilibro y siinterpreta experiencias de laboratorio reales o simuladas para prever la evolución de una reacciónhasta alcanzar el equilibrio.

Por otro lado, se comprobará si los alumnos y las alumnas utilizan el producto desolubilidad para el cálculo de la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica su valor alañadir un ion común, y si utiliza la ley de acción de masas en equilibrios heterogéneos sólido-líquido como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

Además, se pretende conocer si el alumnado interpreta experiencias de laboratorio reales osimuladas donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento delequilibrio químico; si aplica el principio de Le Chatelier para analizar y predecir la evolución de unsistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración, así como paramodificar el rendimiento de reacciones de interés industrial, como la obtención de amoníaco, y deinterés ambiental, como la destrucción de la capa de ozono exponiendo mediante informes,memorias, etc., exponiendo, con el apoyo de las TIC, las conclusiones y el proceso seguido.

CRITERIO 9. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para explicar las reacciones detransferencia de protones y utilizar la ley del equilibrio químico en el cálculo del pHde disoluciones de ácidos, bases y sales de interés, para valorar sus aplicaciones en lavida cotidiana, así como los efectos nocivos que producen en el medioambiente.Competencias: CL, CD, CMCT, CSC, AAP. Estándares de aprendizaje: 41, 42, 43, 44, 45 y46

Este criterio pretende averiguar si el alumnado reconoce las aplicaciones de algunos ácidosy de algunas bases de uso cotidiano, como productos de limpieza, cosmética, etc., y si los identificaaplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados. De la misma manera,se evaluará si emplea la ley del equilibrio químico para analizar las reacciones de transferencias deprotones, así como la autoionización del agua, y si es capaz de calcular el pH de disoluciones deácidos y bases, tanto fuertes como débiles.

Se trata de verificar, si aplica el concepto de hidrólisis para argumentar que la disolución deuna sal no es necesariamente neutra y predecir el comportamiento ácido-base de una sal disuelta enagua, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.Además, se pretende comprobar si el alumnado describe el procedimiento y el material necesariopara la realización de una volumetría ácido-base, realizando los cálculos necesarios para resolverejercicios y problemas e interpretar curvas de valoración que pueden ser contrastadas aplicando lasTIC a partir de simulaciones virtuales o realizando experiencias reales o asistidas por ordenador,mediante la utilización de sensores.


Finalmente, se trata de constatar si el alumnado expone oralmente o por escrito, laimportancia industrial de algunos sustancias como el ácido sulfúrico en el desarrollo tecnológico dela sociedad a partir de información obtenida de diferentes fuentes (textuales o audiovisuales), y sies consciente de las consecuencias que provocan en el medioambiente algunos vertidos industrialescomo la lluvia ácida para considerar posibles vías de prevención y solución.

CRITERIO 10. Identificar procesos de oxidación-reducción que se producen ennuestro entorno, utilizando el potencial estándar de reducción para predecir suespontaneidad, y realizar cálculos estequiométricos para resolver ejercicios yproblemas relacionados con las volumetrías redox y con aplicaciones tecnológicas eindustriales de estos procesos como las pilas y la electrólisis.Competencias: CMCT, CSC, AAP.Estándares de aprendizaje: 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54 y 55.

Con este criterio se evaluará si el alumnado identifica procesos químicos de oxidación-reducción en el entorno próximo, interpretándolos como una transferencia de electrones; si losrelaciona con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes yreductoras y si es capaz de ajustar las ecuaciones químicas correspondientes por el método del ión-electrón. Se evaluará, igualmente, si relaciona la espontaneidad de un proceso redox con lavariación de energía de Gibbs y con la generación de corriente eléctrica, y si diseña y representauna pila mediante esquemas o simuladores virtuales utilizando los potenciales estándar dereducción para el cálculo de su fuerza electromotriz, así como si es capaz de escribir lassemirreacciones redox correspondientes, además de las que tienen lugar en una pila combustible,indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

De igual modo, se ha de verificar si el alumnado determina la cantidad de materiadepositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo, a través del concepto de cantidad desustancia a reactivos y electrones, interpretando las leyes de Faraday en el contexto de la teoríaatómico-molecular de la materia. Asimismo, se trata de averiguar si resuelve ejercicios y problemasrelacionados con estas aplicaciones tecnológicas y si describe el procedimiento para realizar unavolumetría redox a partir de simulaciones virtuales o de experiencias asistidas por ordenadorrealizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

Por último, se comprobará si analiza información de diferentes fuentes (textos científicos,revistas, etc.) con la finalidad de asociar procesos redox con situaciones cotidianas como lacorrosión de los metales, la oxidación de los alimentos, etc., y los métodos que se usan paraevitarlos, así como con procesos industriales y ambientales relacionados como la obtención demetales o la fabricación de pilas de distintos tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y sureciclaje, y justificar a través de presentaciones o exposiciones orales o escritas las ventajas de laanodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

3.3.- Estándares de aprendizaje evaluables.

1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tantoindividualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas,recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicandolos resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

2. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridadadecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

3. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenosde la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.


4. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando lasprincipales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de informacióncientífica.

5. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información dedivulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral yescrito con propiedad.

6. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

7. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

8. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con losdistintos hechos experimentales que llevan asociados.

9. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos nivelesdados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

10. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoríamecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto deórbita y orbital.

11. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar elcomportamiento ondulatorio de los electrones.

12. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir delprincipio de incertidumbre de Heisenberg.

13. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturalezaíntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características yclasificación de los mismos.

14. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la TablaPeriódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

15. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posiciónen la Tabla Periódica.

16. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónicay electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementosdiferentes.

17. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla delocteto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para laformación de los enlaces.

18. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristalesiónicos.


19. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmulade Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

20. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuadospara explicar su geometría.

21. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEVy la TRPECV.

22. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoríade hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

23. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónicoaplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

24. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductoreléctrico utilizando la teoría de bandas.

25. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductoresanalizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

26. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían laspropiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

27. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energíacorrespondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamientofisicoquímico de las moléculas.

28. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes queintervienen.

29. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

30. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesosindustriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en lasalud.

31. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando laetapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

32. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibriopreviendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

33. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto losfactores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrioshomogéneos como heterogéneos.


34. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentessituaciones de presión, volumen o concentración.

35. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en unequilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar lacantidad de producto o reactivo.

36. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantesde equilibrio Kc y Kp.

37. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg yWaage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación eidentificación de mezclas de sales disueltas.

38. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema enequilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen,utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.39. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades dereacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos deinterés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

40. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ióncomún.

41. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría deBrönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

42. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintasdisoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH delas mismas.

43. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disoluciónde concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

44. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando elconcepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

45. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentraciónconocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo deindicadores ácido-base.

46. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de sucomportamiento químico ácido-base.

47. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidaciónde un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

48. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrónpara ajustarlas.


49. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbsconsiderando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

50. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos paracalcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

51. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctricarepresentando una célula galvánica.52.

53. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculosestequiométricos correspondientes.

54. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad demateria depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

55. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo lasemirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilasfrente a las convencionales.

56. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetosmetálicos.

57. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace endiferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

58. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios gruposfuncionales, nombrándolos y formulándolos.

59. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando losposibles isómeros, dada una fórmula molecular.

60. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

61. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánicodeterminado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla deMarkovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

62. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos deinterés biológico.

63. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

64. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso queha tenido lugar.


65. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interésindustrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres,poliuretanos, baquelita.

66. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos demedicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

67. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interéstecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis,lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedadesque lo caracterizan.

68. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentessectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energíafrente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

4.- METODOLOGÍA.

4.1.- Orientaciones metodológicas y estrategias didácticasEste currículo opta por una enseñanza y aprendizaje de la Química inclusiva y basada en el

desarrollo de competencias y en la búsqueda de una educación que prepare realmente para transferiry emplear los aprendizajes escolares en la vida diaria, para explorar hechos y fenómenos cotidianosde interés, analizar problemas, así como para observar, recoger y organizar información relevante,cercana y de utilidad.

Para ello, se sugiere utilizar un modelo de enseñanza y aprendizaje basado en lainvestigación orientada de interrogantes o problemas relevantes, como elemento clave, a través deun programa de tareas y actividades en las diferentes situaciones de aprendizaje que organicemos,lo que supone, plantear preguntas, anticipar posibles respuestas o emitir hipótesis, para sucomprobación, tratar distintas fuentes de información, identificar los conocimientos previos,realizar experiencias, confrontar lo que se sabía en función de nueva evidencia experimental, usarherramientas para recoger, analizar e interpretar datos, y resultados con la finalidad de proponerposibles respuestas, explicaciones, argumentaciones, demostraciones y comunicar los resultados.

En definitiva, familiarizar al alumnado reiteradamente con la metodología científica, dondeel papel del profesorado se asemeja a un director de las pequeñas investigaciones realizadas por elalumnado, proponiéndole interrogantes o problemas para investigar con su orientación,coordinando el trabajo del alumnado y suministrando en el momento preciso las ayudas necesariasque contribuyan a superar las dificultades encontradas.

No se puede utilizar, por tanto, una única estrategia de enseñanza. El cómo enseñar dependede qué enseñar y a quién. Se entiende que serán buenos aquellos caminos que motiven más a losalumnos y alumnas, que faciliten su aprendizaje y que los aproximen a los objetivos,conocimientos, actitudes, habilidades y competencias que pretendemos alcanzar.

La Química es una ciencia experimental y, como tal, su aprendizaje implica la realización deexperiencias de laboratorio reales o simuladas, así como la búsqueda, análisis y elaboración deinformación. Para ayudar a la familiarización del alumnado con el trabajo científico es necesaria lapráctica reiterada en el planteamiento y análisis de problemas, formulación y contrastación dehipótesis, diseño y realización de experimentos, así como la interpretación y comunicación deresultados.

El uso de las TIC como herramienta para obtener datos, elaborar la información, analizarresultados y exponer conclusiones se hace casi imprescindible en la actualidad puesto queconstituyen un recurso didáctico eficaz que aumenta la motivación de los alumnos y las alumnas.


Además, como alternativa y complemento a las experiencias de laboratorio, el uso de aplicacionesinformáticas de simulación y la búsqueda en Internet de información relacionada fomentan lacompetencia digital del alumnado, y les hace más partícipes de su propio proceso de aprendizaje,por lo que las TIC deben formar parte de la enseñanza y del aprendizaje de la Química.

Existen preguntas clave que la ciencia se ha planteado a lo largo de la historia y que resultande interés para el aprendizaje del alumnado al poner de manifiesto el carácter acumulativo ydinámico de la Química. Se trata de extraer de la historia de la ciencia los problemas mássignificativos y poner al alumnado en situación de afrontarlos. Para ello es importante, teniendo encuenta sus conocimientos previos, representaciones y creencias, plantear interrogantes y dirigir elaprendizaje enfrentándolo con situaciones problemáticas cotidianas, ayudándolo a adquirirconocimientos químicos que permitan abordarlas y producir así un aprendizaje auténtico.

Es también importante plantear situaciones que permitan al alumnado comprender y valorarlas aportaciones científicas relacionadas con el mundo de la Química y relacionar de forma críticalos aprendizajes de esta ciencia con sus principales aplicaciones industriales, ambientales ybiológicas y sus implicaciones sociales, particularmente en Canarias.

Asimismo, la enseñanza de la Química debe también ofrecer una ciencia con rostro humano,que introduzca las biografías de personas científicas, de forma contextualizada; en especial setendrá en cuenta la contribución de las mujeres a la ciencia, sacándolas a la luz y valorando susaportaciones en los diferentes temas abordados. De este modo, se contribuirá a recuperar sumemoria y principales contribuciones, relacionando vida y obra con la sociedad de su tiempo,resaltando en Canarias, cuando sea posible, los premios Canarias de investigación, sus aportacionesy centros de trabajo.

Puesto que la forma en la que una persona aprende depende, entre otros factores, de susconocimientos anteriores, de sus capacidades, de su estilo cognitivo y de las situaciones deaprendizaje proporcionadas, parece conveniente que la metodología y las estrategias didácticas quese desarrollen sean lo más variadas posibles, con actividades y tareas contextualizadas de muchostipos, de manera que a partir de las dificultades deaprendizaje encontradas por cada alumno yalumna, en cada caso, se pueda proporcionar las ayudas ajustadas que sean necesarias y se puedanenriquecer las ideas a todos los miembros del grupo. Esa puede ser una buena manera de atender ala gran diversidad del alumnado y potenciar una enseñanza más inclusiva, competencial ypersonalizada.

Asimismo se intentará tener en cuenta las guías para adquirir las destrezas de pensamiento eficaz:

Guía 1: Resolución eficaz de problemas: ¿ Cuál es el problema? ¿ Por qué hay un problema?

¿ Cuáles son las posibles soluciones? ¿ Cuál sería el resultado con cada una de estas soluciones?

¿ Cuál es la mejor y por qué?

Guía 2: Comparar u contrastar de manera eficaz: ¿ En qué se parecen? ¿ En qué se diferencian?

¿ Cuáles son las similitudes y diferencias importantes? ¿ Qué conclusión sacamos de ambos

conceptos o ideas, según las similitudes y diferencias que hemos encontrado?

Guía 3: Escuchar bien con comprensión y empatía: Hacer una pausa y dejar que la persona a la que

se está escuchando termine lo que está diciendo. Parafrasear lo que ha dicho con palabras propias.

Pedir información, haciendo preguntas de aclaración.

Guía 4: Toma de decisiones eficaz: ¿ Por qué es necesario tomar esta decisión? ¿ qué opciones

tengo? ¿ Qué consecuencias puede tener cada una de las opciones? ¿ Qué importancia tienen las

consecuencias ? ¿ Cuál es la mejor opción teniendo en cuenta las consecuencias?


Guía 5: Fiabilidad de las pruebas o fuentes de información Guía 6: Analizar las partes y comprender

el todo.

Guía 7: Clasificar.

Guía 8: Explicación casual.

Guía 9. Generalizar lo aprendido.

Guía 10: Predecir consecuencias de las opciones a elegir.

4.2.- La metodología, por tanto tendrá las siguientes características:

1.- Exploración de las ideas previa del alumno.

Partir de situaciones reales y contextualizadas, siempre que se pueda, para hacer aplicaciones y

transferencias de lo aprendido a la vida real.

2.- Seguimiento periódico de las actividades.

3.- Formular actividades que mejoren la autonomía en el aprendizaje.

4.- Proponer actividades con grado de dificultad “in crecento”.

5.- Reforzar las actividades que presenten mayor dificultad.

4.3.- Su aplicación deberá ser:

1.- Flexible: ajustándose a los distintos niveles del alumnado.

2.- Activa: las clases estarán dirigidas a que el alumno se pueda responsabilizar de su propia tarea.

3.- Participativa: fomentando la participación del alumnado.

Integradora: se tendrá en cuenta el estado inicial del alumnado para que pueda establecer

conexiones entre la nueva información y los conocimientos previos.

5.- Reflexiva: potenciando el aprendizaje reflexivo o la resolución de problemas.

Resulta evidente que una metodología inadecuada en la enseñanza de cualquier materia, yen particular de las científicas, es contraproducente y contribuye a que se dé un bajo rendimiento enla misma.

Un aprendizaje efectivo supone incorporar una determinada conducta a los esquemasmentales y de acción del alumno y tal cosa difícilmente ocurrirá si no se da oportunidad para quepensamiento y acción se ejerciten en lo que se desea enseñar. Por tanto, una enseñanza expositivacon un alumnado receptor pasivo, limitándose a memorizar y aceptar un conjunto de saberes, estotalmente contraria a los mecanismos de aprendizaje de que dispone el alumno.

Una buena alternativa en el caso de la enseñanza de la Química, y de la Ciencia en general,es utilizar el método que le es propio, el método científico, pero sin considerarlo como un conjuntode recetas a seguir rígidamente sino, más bien, como una actitud que favorezca la iniciativa delalumno en cuanto a manifestar sus opiniones y plantear nuevas situaciones a estudiar, activar laimaginación, ser rigurosos con las medidas datos y cálculos de una investigación y, en definitiva, elentusiasmo por la ciencia, la investigación y la actitud científica.

En definitiva el plantear una enseñanza de la Química activa y responsable por parte delalumno tiene un buen punto de partida en la aplicación del método científico pero sin olvidar que


no es la única alternativa y que se puede combinar con la expositiva en aquellos aspectos de lamateria que así lo exija, teniendo presente en cualquier caso del papel activo que debe desempeñarel alumno.

4.4.- Agrupamientos.

Los agrupamientos se harán en parejas y puntualmente en algunas sesiones en grupos de 4miembros con la finalidad del desarrollo de estrategias de aprendizaje cooperativo.

4.5.- Materiales y recursos didácticos.

En cuanto a recursos contaremos con el libro de texto, material de laboratorio oportuno para

la realización de algunas experiencias de laboratorio y equipos informáticos (pueden ser los propios

de los alumnos) para recurrir a materiales didáctivos on line.

5.- MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD.

En cuanto a la diversidad en el aula se establece como estrategia metodológica elaprendizaje cooperativo para compensación de las desigualdades. Se formarán gruposheterogéneos de 4 o 2 miembros para el desarrollo del aprendizaje entre iguales. Con estaestrategia metodológica se pretende integrar al alumnado (con dificultades de aprendizaje enel grupo clase trabajando a su nivel competencial ( en este grupo de 2º de bachillerato nohay adaptaciones curriculares significativas) el currículo de la materia. Para ello seelaborarán las adaptaciones que se precisen.

6.- TRATAMIENTO TRANSVERSAL DE LOS VALORES.

Los valores que se trabajan en las diferentes unidades de programción en el aula serán:

1. Igualitario y No Sexista: Se trabajará bajo el principio de la coeducación, entendiéndolo comouna forma de educar para la igualdad, sin discriminación por razones de sexo, religión, cultura,discapacidad.

2. Participativo: Se trabajará para que los alumnos se sientan responsables de la buena marcha yfuncionamiento de la clase, aportando actuaciones y decisiones dentro de su ámbito deresponsabilidad.

3. Tolerante y Solidario: Se trabajará la aceptación de la diversidad del aula, entendiendo estadiversidad como fuente de enriquecimiento. Desarrollando desde el área valores como laresponsabilidad, la autonomía, el respeto y el espíritu crítico.

4. Saludable: Se promocionará desde el área los hábitos de vida saludables y construir un ambienteagradable, limpio, sano y tranquilo .

5. Sostenible: Se trabajará para la concienciación sobre la necesidad de reciclar, reutilizar yaprovechar el material escolar. Del mismo modo se promocionará el respeto hacia el medioambiente, reflexionando sobre la utilización de los recursos naturales que están a nuestro alcance.Desarrollando estrategias que permitan a los alumnos, mantener una actitud crítica ante elconsumo. Para ello se trabajará coordinamente con el programa de sostenibilidad que se lleva acabo en en centro aprobado por el consejo escolar y gestionado por un componente de estedepartamento.


6. Asertivo, Sociable y Socializador: Se potenciará un aula en el que las relaciones entre todosestén basadas en la tolerancia, el respeto, la convivencia, la empatía y la integración, utilizando elconflicto como recurso para el crecimiento y fomento del diálogo.

7. Profesional –Integrador: Se intentará ofrecer una enseñanza de calidad que fomente eldesarrollo de las competencias personal, profesional y social .

Las estrategias de trabajo serán fundamentalmente las desarrolladas en el aprendizajecooperativo.

7.- CONCRECIÓN DE LOS PROGRAMAS DE CONTENIDO PEDAGÓGICO(PLANES Y PROYECTOS) DEL CENTRO. Se trabajará coordinadamente con el programa de sostenibilidad que se lleva a cabo en elcentro aprobado por el consejo escolar y gestionado por un componente de este departamento, parala concienciación del alumnado sobre la necesidad de reciclar, reutilizar y aprovechar el materialescolar. Del mismo modo se promocionará el respeto hacia el medio ambiente, reflexionandosobre la utilización de los recursos naturales que están a nuestro alcance.

Se participará en todas las actividades prevista en dicho programa para , concretamente en laseparación de residuos en el aula, asistencia a charlas sobre la importancia del reciclado yreutilización de materiales de todo tipo y asimismo participando en las posibles salidas u otrasactividades pedagógicas que desde el programa se organicen.

8.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES.

Se plantea la posibilidad de visita a Museo de la Ciencia, a un laboratorio del departamentode química de la ULPGC, a la fábrica de vidrieras canarias. Cada una de estas actividades estánrelacionadas con cada unidad de programación del currículo de Química de 2º bachillerato y enellas el alumno observará la aplicación práctica en la vida cotidiana de sus aprendizajes en estamateria.

9. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN.

9.1. EVALUACIÓN ORDINARIA.

Los criterios de calificación en cada evaluación se fijarán según las actividadesdesarrolladas en el transcurso del espacio temporal de cada evaluación. Se hará una mediaponderada en la que se tendrá en cuenta los registros del profesor en el seguimiento de losinstrumentos de evaluación.

En las pruebas teórico-prácticas, esto es que comprenden problemas y cuestiones, se tendráen cuenta:

1. La exposición del desarrollo de las distintas preguntas que componen el ejercicio. Se valora queindique los pasos a seguir en la resolución del problema o cuestión, haciendo referencia a losconceptos físico-químicos oportunos.

2. La correcta aplicación de expresiones, fórmulas, relaciones, etc.

3. La correcta utilización de unidades, términos y operaciones matemáticas.


4. La congruencia e interpretación de los resultados. El alumno ha de ser capaz de analizar si elresultado obtenido de un ejercicio es admisible dentro del planteamiento de éste, o bien frente a lasmagnitudes físico-químicas que ya conoce, y / o sacar conclusiones del mismo.

5. La presentación del ejercicio. El alumno se ha de esmerar en el orden, limpieza y en la escritura(ortografía y caligrafía).CALIFICACIÓN 10 puntos (máximo)

Según la disponibilidad horaria del profesorado para la preparación de prácticas delaboratorio se llevarán éstas a cabo en una de las cuatro horas de clases semanales. En este caso, losinformes de las prácticas de laboratorio, a los que se aplicarán los criterios anteriores para suevaluación, se tendrán en cuenta para determinar la “ mejora “ de la calificación final ( 0,5 puntos)No se dispone de horario para prácticas de laboratorio, por lo que la familiarización del alumnadocon éstas dependerá de la disponibilidad del laboratorio, compartido con Biología y Geología entodos los niveles de ESO y bachillerato y la puntuación se añadirá al apartado anterior en caso deno alcanzar la puntuación máxima.

9.2. PROCEDIMIENTOS EXTRAORDINARIOS DE EVALUACIÓN

9.2.1. Prueba extraordinaria de junio.

La calificación de la evaluación extraordinaria de junio vendrá determinada,exclusivamente, por la calificación obtenida en la prueba escrita efectuada en la convocatoriaextraordinaria de septiembre. Esta prueba escrita versará sobre los contenidos mínimos. En cuanto ala prueba extraordinaria de junio (para los grupos de 2º bachillerato) tendrán un número deejercicios suficientes para que el alumno pueda demostrar que está capacitado para superar laasignatura. Los ejercicios serán muy similares a los realizados en las pruebas de evaluación /recuperación. Para su calificación se mantienen los mismos criterios antes señalados. Estoscontenidos mínimos exigidos están extraídos de las pruebas de acceso a la universidad de cursosanteriores.MÍNIMOS para FORMULACIÓN INORGÁNICA Y ORGÁNICAFormulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.Isomería plana y espacial. Reconocer los tipos de reacciones orgánicas.MÍNIMOS para ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO.-. Calcular el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos nivelesdados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.-. El significado de los números cuánticos. Diferencia entre el concepto de órbita y orbital.-. Conocer las partículas subatómicas y los tipos de quarks explicando las características yclasificación de los mismos.-. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la TablaPeriódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.-. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica yelectronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementosdiferentes.MÍNIMOS de ENLACE QUÍMICO Y LAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS.-. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla delocteto.-. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.-. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula deBorn-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.


-. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados paraexplicar su geometría.-. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV yla TRPECV y la teoría de hibridación.-. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónicoaplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.-. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductoreléctrico utilizando la teoría de bandas.-. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían laspropiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.MÍNIMOS para SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES.-. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace endiferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.-. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios gruposfuncionales, nombrándolos y formulándolos.-. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando losposibles isómeros, dada una fórmula molecular.-. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición,eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.MÍNIMOS para CINÉTICA QUÍMICA.-. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.-. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.-. Explica el funcionamiento de los catalizadores.- Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando laetapa lenta o limitante correspondiente a su mecanismo de reacción dad la ecuación develocidad.MÍNIMOS para EQUILIBRIO QUÍMICO.-. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibriopreviendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.-. Conocer los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto enequilibrios homogéneos como heterogéneos.-. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentessituaciones de presión, volumen o concentración.-. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en unequilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar lacantidad de producto o reactivo.-. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes deequilibrio Kc y Kp.-. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg yWaage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación eidentificación de mezclas de sales disueltas.-. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrioal modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen.-. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ión común.MÍNIMOS para REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES.-. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría deBrönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.


-. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintasdisoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH delas mismas.-. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución deconcentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.-. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el conceptode hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.-. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentraciónconocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo deindicadores ácido-base.MÍNIMOS para REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.-. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidaciónde un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.-. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón paraajustarlas.-. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos paracalcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.-. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctricarepresentando una célula galvánica.-. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad demateria depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

9.2.2. Sistemas extraordinarios de evaluación.

Aquellos alumnos que no superen alguna evaluación, por motivos extraordinarios,inasistencias justificadas por motivos de salud o alguna otra razón, o inasistencias injustificadasque le lleven a la pérdida del derecho a la evaluación continua realizarán:

En el primer caso, y si el alumno/a estuviera en disposición de seguir trabajando desde sudomicilio, se arbitrará la manera de hacerle llegar actividades y materiales que le permitan unseguimiento lo más satisfactorio posible de la asignatura; en caso contrario, a su regreso, y tras unperiodo de adaptación se realizará una serie de pruebas para la valoración de la materia trabajadadurante su ausencia.

En el segundo de los supuestos, únicamente tendrá derecho a una prueba extraordinaria alfinal de curso sobre la materia trabajada durante el curso (criterios de evaluación y estándares deaprendizajes asociados).

9.2.3. - Recuperación de alumnos con materia de Física y Química pendiente del curso

anterior.

Los alumnos con la materia de Física y Química pendiente del curso anterior tendrán una prueba de

recuperación que abarca los contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje de la

parte de Química, durante el primer cuatrimentre. En el último trimestre harán una prueba de

recuperación que abarca los contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje de la

parte de Física. Aproximadamente a finales de abril se hará una prueba global para los alumnos que

no han superado alguna/as partes de la materia de Física y Química de 1º bachillerato.

10.- MEDIDAS DE REFUERZO Y AMPLIACIÓN.


Atendiendo a la diversidad del alumnado se aplicarán medidas de refuerzo: actividades derepaso específicas para superar las pruebas de recuperación (de unidades de programación o deevaluaciones). Así mismo se desarrollarán actividades de ampliación para el alumnado que loprecise.

Los planes de recuperación se establecen por unidades de programación, el alumnado queno ha superado las pruebas en cada unidad de programación tendrá una prueba de recuperaciónen la que se aplican los mismos criterios de evaluación y estándares de aprendizaje de la primeraprueba. Para la preparación de esta recuperación se desarrollarán actividades de repaso que serecogerán en el momento de la prueba. También se podrán presentar a esta prueba alumnos con laintención de subir nota.

11.- VALORACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN Y DE LA PRÁCTICADOCENTE.

A final de curso el profesorado responsable de impartir la materia, reflexionará sobre lassiguientes cuestiones y otras que puedan surgir, para tomar las decisiones oportunas que permitanajustar y mejorar el diseño de la programación para el siguiente curso:

—¿Hemos contextualizado la programación a nuestra realidad o la ha marcado el libro de texto?

—¿Qué contenidos permiten trabajar mejor las competencias básicas, teniendo en cuenta loscriterios de evaluación?

—¿Se ha realizado una selección y organización de contenidos en unidades de programaciónsecuenciadas?

—¿Se ha descubierto qué contenidos de otras áreas conectan con los de la propia para permitir laintegración curricular y el trabajo interdisciplinar?

—¿Las unidades de programación responden a enfoques metodológicos que favorecen laadquisición de las competencias básicas?

—¿El conjunto de unidades de programación permiten el desarrollo del currículo?

—En el análisis de los criterios de evaluación, ¿se han identificado los aspectos imprescindiblespara diseñar las actividades de aprendizaje?

—¿Los procedimientos e instrumentos de evaluación previstos han permitido la obtención deinformación necesaria para valorar el grado de adquisición de las competencias básicas?

—¿Hemos utilizado la autoevaluación y la coevaluación para que el alumnado sea partícipe yresponsable de su proceso de aprendizaje y para que conozca los objetivos, la metodología y laevaluación a que se somete?

—¿Se ha informado al alumnado y a las familias sobre los diferentes aspectos de la evaluación?

—¿Se han utilizado los criterios de evaluación como referente para elaborar los de calificación?

—¿Los criterios de calificación son útiles para valorar los aprendizajes adquiridos, permitenreconocer dificultades de aprendizaje, facilitan la toma de decisiones para su posterior regulación?

—¿Los criterios seguidos para diseñar las tareas y actividades consideran diferentes niveles decomplejidad y de estilos de aprendizaje para su diseño?


—¿El enfoque de la programación permite el uso de distintos espacios y escenarios para laactividad docente, posibilita diferentes agrupamientos, así como la utilización de materiales,recursos y soportes diversos?

—¿El tiempo asignado a las unidades de programación para su desarrollo ha sido el adecuado?

—¿El diseño y la puesta en práctica de las actividades complementarias y extraescolares hanfavorecido el desarrollo de las competencias básicas y de la programación?

—¿Se han previsto las medidas organizativas, de acceso a los materiales y recursos necesarios parapoder hacer efectiva la programación?

—¿Se han planificado los mecanismos para recoger las propuestas de mejora, al término de cadaunidad de programación, del trimestre y del curso?

—¿Los distintos apartados de la programación son coherentes entre sí?

Los resultados de este análisis se recogerán en el acta de departamento al final dejunio y se harán propuestas de mejora que quedarán recogidas en dicho acta.

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA DEL I.E.S. SANTIAGO SANTANA DÍAZ

ies santiago santana dÍaz 2019-2020 2º bachillerato quÍmica - gobierno de … · 2020. 2....

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