IDENTIFICAS DIFERENCIAS ENTRE

CALOR Y TEMPIERATURA

Colegio de Bachilleres del Estado de Hidalgo CEMSaD “El Cid”

Docente: Andrea García Olguín

EL CALOREl calor es la energía que se transfiere de un cuerpo a otro, cuando están en contacto y a diferente temperatura. El calor es una sensación

TEMPERATURALa temperatura de un cuerpo es la cantidad de energía interna que posee. Esta energía interna es debido a la suma de las energías cinéticas de las partículas del cuerpo, las cuales están siempre en movimiento. La temperatura de un cuerpo depende de la cantidad de calor que se suministra y de la cantidad de materia que posee.

Mientras más calor se le suministre a un cuerpo mayor será su temperatura. Mientras menos cantidad de materia tenga un cuerpo, menos partículas tiene y la temperatura será mayor.

EFECTOS DEL CALOR SOBRE LOS CUERPOSCUERPOS

Cuando damos calor a un cuerpo, variamos su temperatura y por tanto variamos su tamaño o su estado. Los efectos que producen son:

• Dilatación y contracción.

• Cambios de estado.

DILATACIÓN

Es el aumento de volumen de un cuerpo, debido a que al calentarlo las partículas que lo componen se mueven más deprisa y ocupan más espacio.La dilatación depende de la naturaleza y el estado de las sustancias:

• Sólidos: se dilatan menos por que sus partículas están más estrechamente unidas. Se usan juntas de dilatación para evitar que se deformen.

• Líquidos: las partículas están menos unidas entre sí y se dilatan más. Por ejemplo, el mercurio de un termómetro sube por que se dilata.

• Gases: las partículas están muy separadas y se dilatan mucho al calentarlas. Por ejemplo, un globo aerostático.

CAMBIOS DE ESTADO

Las sustancias pueden existir en tres estados: sólido, líquido y gas. El cambio de estado es la modificación en la forma en que se disponen las partículas de una sustancia.

Los cambios de estado pueden ser: •Progresivos: se producen suministrando

calor.

•Regresivos: se producen desprendiendo calor.

LA MEDIDA DE LA TEMPERATURA •El termómetro es el instrumento que nos

permite medir la temperatura. Los termómetros más comunes están basados en la dilatación o contracción que sufre un líquido en su interior. El líquido usado en los termómetros tiene que ser un buen conductor del calor, como el mercurio el alcohol.

LA MEDIDA DE LA TEMPERATURATEMPERATURA

Pasar de escala Celsius a Kelvin: K = ºC + 273 Pasar de escala Celsius a Fahrenheit: ºF =°C × 9/5 + 32 Pasar de escala Kelvin a Celsius: ºC = K – 273 Pasar de escala Fahrenheit a Celsius: ºC =(°F - 32) x 5/9

CALOR ESPECÍFICO

• Se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de la unidad de masa de un elemento o compuesto en un grado. En el sistema internacional sus unidades serán por tanto J·kg-1·K-1.

• El calor específico del agua es de 4180 J·kg-1·K-1.

• Teniendo en cuenta esta definición de calor específico propio de un cuerpo o un sistema Ce podemos deducir que el calor absorbido o cedido por un cuerpo de masa m cuando su temperatura varía desde una temperatura T1 hasta otra T2 (ΔT = T2 - T1) vendrá dado por la expresión:

Q = m·Ce·ΔT

TERMODINÁMICA

Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental.

Primera ley de la termodinámica

• Esta ley esta basada en el principio de conservación de la energía y se puede enunciar así:

• En cualquier proceso termodinámico, el calor neto absorbido por un sistema es igual a la suma del equivalente térmico del trabajo realizado por él y el cambio de su energía interna.

∆𝑄=∆𝑊+∆𝑈

Primera ley de l termodinámicaSegunda ley:

• Esta ley plantea la imposibilidad de convertir 100 % de la energía térmica en trabajo útil. Esta ley se podría definir de muchas formas aquí presentamos dos posibles.

• Es imposible construir una máquina que, si opera continuamente, no produzca otro efecto que la extracción de calor de una fuente y la realización de una cantidad equivalente de trabajo.

• Entonces el calor siempre fluye de lo caliente a lo frió, en una maquina térmica por ejemplo se generara una alta temperatura que servirá para producir un trabajo útil y una baja que será desechada.

Tercera ley de la termodinámica

• La entropia de todos los sólidos cristalinos perfectos es cero a la temperatura de cero absoluto.

• Un cristal “perfecto” es aquel que esta en equilibrio termodinámica. En consecuencia, comúnmente se establece la tercera ley en forma más general, como:

• La entropia de cualquier sustancia pura en equilibrio termodinámico tiende a cero a medida que la temperatura tiende a cero.

• La importancia de la tercera ley es evidente. Suministra una base para el calculo de las entropías absolutas de las sustancias, las cuales pueden utilizarse en las ecuaciones apropiadas para determinar la dirección de las reacciones químicas.