hidrogeno

Grupo 1AHidrogenoEl hidrgeno es un elemento qumico representado por el smbolo H y con un nmero atmico de 1. En condiciones normales de presin y temperatura, es un gas diatmico (H2) incoloro, inodoro, inspido, no metlico y altamente inflamable. Con una masa atmica de 1,00794(7) u, el hidrgeno es el elemento qumico ms ligero y es, tambin, el elemento ms abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.AplicacionesEl hidrgeno es el elemento ms abundante del universo, suponiendo ms del 75% en masa y ms del 90% en nmero de tomos. Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y los planetas gaseosos gigantes. Las nubes moleculares de H2 estn asociadas a la formacin de las estrellas. El hidrgeno tambin juega un papel fundamental como combustible de las estrellas por medio de las reacciones de fusin nuclear entre protones. En el universo, el hidrgeno se encuentra principalmente en su forma atmica y en estado de plasma, cuyas propiedades son bastante diferentes a las del hidrgeno molecular. Como plasma, el electrn y el protn del hidrgeno no se encuentran ligados, por lo que presenta una alta conductividad elctrica y una gran emisividad (origen de la luz emitida por el Sol y otras estrellas). Las partculas cargadas estn fuertemente influenciadas por los campos elctricos y magnticos. Por ejemplo, en los vientos solares las partculas interaccionan con la magnetosfera terrestre generando corrientes de Birkeland y el fenmeno de la aurora. Bajo condiciones ordinarias en la Tierra, el hidrgeno existe como gas diatmico, H2. Sin embargo, el hidrgeno gaseoso es extremadamente poco abundante en la atmsfera de la Tierra (1 ppm en volumen), debido a su pequea masa que le permite escapar al influjo de la gravedad terrestre ms fcilmente que otros gases ms pesados. Aunque los tomos de hidrgeno y las molculas diatmicas de hidrgeno abundan en el espacio interestelar, son difciles de generar, concentrar y purificar en la Tierra. El hidrgeno es el decimoquinto elemento ms abundante en la superficie terrestre La mayor parte del hidrgeno terrestre se encuentra formando parte de compuestos qumicos tales como los hidrocarburos o el agua. El hidrgeno gaseoso es producido por algunas bacterias y algas, y es un componente natural de las flatulencias. El metano es una fuente de enorme importancia para la obtencin del hidrgeno.Densidad, dureza Mohs 0,08988 kgm-3, -

Punto de fusin 14,025 K

Punto de ebullicin 20,268 K

Caractersticas GeneralNombre, smbolo, nmero Hidrgeno, H, 1

Serie qumica No metales

Grupo, periodo, bloque 1, 1 , s

Masa atmica 1,00794(7) u

General

Nombre, smbolo, nmero Hidrgeno, H, 1

Serie qumica No metales


Densidad, dureza Mohs 0,08988 kgm-3, -

Apariencia Incoloro

Propiedades atmicas


Radio medio 25 pm

Radio atmico calculado 53 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 37 pm

Radio de Van der Waals 120 pm

Trmino del estado fundamental 2S1/2

Configuracin electrnica 1s1

Estados de oxidacin (xido) 1, -1 (anftero)

Estructura cristalina Hexagonal

Propiedades fsicas

Estado de la materia gas



Punto de inflamabilidad 255 K

Punto de autoignicin 773 - 844 K

Entalpa de vaporizacin 0,44936 kJmol-1

Entalpa de fusin 0,05868 kJmol-1

Presin de vapor 209 Pa a 23 K

Punto triple 13,8033 K; 7,042103 Pa

Punto crtico 23,97 K; 1,293106 Pa

Velocidad del sonido 1270 ms-1 a 298,15 K

Solubilidad en agua 1,7 mgl-1 a 293,15 K

Viscosidad 8,610-5 P a 273,15 K

Tensin superficial 2,43810-3 Nm-1 a 18,65 K

Informacin diversa

Electronegatividad 2,2 (Pauling) 2,2 (Allred y Rochow)

Calor especfico 1,4304104 Jkg-1K-1

Calor de fusin (H2) 0,117 kJmol1

Calor de vaporizacin (H2) 0,904 kJmol1

Constante dielctrica 1,00026 a 273,15 K

Conductividad elctrica sin datos

Coeficiente de expansin trmica 0,00366 K-1 a 293,15 K

Conductividad trmica 0,1815 Wm-1K-1

Potencial de ionizacin 1312 kJmol-1

E0(2H+ + e- H2) 0,000 V

Istopos ms estables

iso. AN (%) Periodo de semidesintegracin MD ED (MeV) PD

1H 99,985 H es estable con 0 neutrones

2H 0,012 H es estable con 1 neutrn

3H 0,003 12,33 aos - 0,019 3He

LitioEl litio es un elemento qumico de smbolo Li y nmero atmico 3. En la tabla peridica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rpidamente en aire o agua. Es el elemento slido ms ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en bateras elctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresin.Aplicaciones Por su elevado calor especfico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroqumico constituye un nodo adecuado para las bateras elctricas. Tambin se le dan los siguientes usos: Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la mana y la depresin bipolar, aunque ltimamente, se ha extendido su uso a la depresin unipolar. Es un estabilizador del estado de nimo. Se piensa que sus efectos se basan en sus efectos agonistas sobre la funcin serotoninrgica. Adems, se encuentra disuelto en el plasma sanguneo y/o en los eritrocitos. El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas de calor de absorcin, entre otros compuestos como el nitrato de litio. El estearato de litio es un lubricante de propsito general en aplicaciones a alta temperatura. El litio es un agente aleante empleando en la sntesis de compuestos orgnicos. El hidrxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dixido de carbono. Es componente comn de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre y manganeso empleadas en la construccin aeronutica, y se ha empleado con xito en la fabricacin de cermicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m de dimetro (200 pulgadas) de Monte Palomar. Abundancia y obtencin El litio es un elemento moderadamente abundante y est presente en la corteza terrestre en 65 partes por milln (ppm). Esto lo coloca por debajo del nquel, cobre y wolframio y por encima del cerio y estao, en lo referente a abundancia. Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran reactividad. Se encuentra en pequea proporcin en rocas volcnicas y sales naturales, como en el Salar de Atacama en Chile el cual contiene el mayor yacimiento a nivel mundial seguido del Salar de Uyuni en Bolivia.Densidad, dureza Mohs 535 kg/m3, 0,6


Punto de ebullicin 1615 K

General Nombre, smbolo, nmero Litio, Li, 3

Serie qumica Metales alcalinos


General

Nombre, smbolo, nmero Litio, Li, 3



Densidad, dureza Mohs 535 kg/m3, 0,6

Apariencia Blanco plateado / gris

Propiedades atmicas


Radio medio 145 pm

Radio atmico calculado 167 pm



Configuracin electrnica [He]2s1

Estados de oxidacin (xido) 1 (base fuerte)

Estructura cristalina Cbica centradaen el cuerpo

Propiedades fsicas

Estado de la materia slido (no magntico)



Entalpa de vaporizacin 145,92 kJ/mol

Entalpa de fusin 3 kJ/mol

Presin de vapor 1,63 10-8 Pa a 453,7 K

Velocidad del sonido 6000 m/s a 293.15 K

Informacin diversa

Electronegatividad 0,98 (Pauling) 1,0 (Allred y Rochow)

Calor especfico 3582 J/(kgK)

Conductividad elctrica 10,8 106/m

Conductividad trmica 84,7 W/(mK)

1 potencial de ionizacin 520,2 kJ/mol



Istopos ms estables


6Li 7,5 Li es estable con 3 neutrones

7Li 92,5 Li es estable con 4 neutrones

8Li Sinttico 838 ms - 16,004 8Be

+ 2 No

SodioEl sodio es un elemento qumico de smbolo Na(del latn, Sodanum) y nmero atmico 11, fue descubierto por Sir Humphrey Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrndose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.Aplicaciones El sodio metlico se emplea en sntesis orgnica como agente reductor. Es adems componente del cloruro sdico (NaCl) necesario para la vida. Otros usos son: En aleaciones antifriccin (plomo). En la fabricacin de detergentes (en combinacin con cidos grasos). En la purificacin de metales fundidos. La aleacin Na K, es un material empleado para la transferencia de calor adems de desecante para disolventes orgnicos y como reductor. A temperatura ambiente es lquida. El sodio tambin se emplea como refrigerante. Aleado con plomo se emplea en la fabricacin de aditivos antidetonantes para las gasolinas. Se emplea tambin en la fabricacin de clulas fotoelctricas. Iluminacin mediante lmparas de vapor de sodio. Abundancia y obtencin El sodio es relativamente abundante en las estrellas, detectndose su presencia a travs de la lnea D del espectro solar, situada aproximadamente en el amarillo. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento ms abundante, y el ms abundante de los metales alcalinos. Actualmente se obtiene por electrlisis de cloruro sdico fundido, procedimiento ms econmico que el anteriormente usado, la electrlisis del hidrxido de sodio. Es el metal alcalino ms barato. El compuesto ms abundante de sodio es el cloruro sdico o sal comn, aunque tambin se encuentra presente en diversos minerales como anfboles, trona, halita, zeolitas, etc.Caractersticas GeneralNombre, smbolo, nmero Sodio, Na, 11


Grupo, periodo, bloque 1, 3, s


Masa atmica 22.989770 u



General

Nombre, smbolo, nmero Sodio, Na, 11




Apariencia Blanco plateado

Propiedades atmicas

Masa atmica 22.989770 u

Radio medio 180 pm




Configuracin electrnica [Ne]3s1


Estructura cristalina Cbica centradaen el cuerpo

Propiedades fsicas





Entalpa de fusin 2,598 kJ/mol

Presin de vapor 1,43 10-5 Pa a 1234 K

Velocidad del sonido 3200 m/s a 293.15 K

Informacin diversa

Electronegatividad 0,93 (Pauling)


Conductividad elctrica 21 106/m

Conductividad trmica 141 W/(mK)

Potenciales de ionizacin

1 = 495,8 kJ/mol 6 = 16613 kJ/mol

2 = 4562 kJ/mol 7 = 20117 kJ/mol

3 = 6910,3 kJ/mol 8 = 25496 kJ/mol

4 = 9543 kJ/mol 9 = 28932 kJ/mol

5 = 13354 kJ/mol 10 = 141362 kJ/mol

Istopos ms estables


22Na Sinttico 2,602 a 2,842 22Ne

23Na 100 Na es estable con 12 neutrones

PotasioEl potasio es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo es K (del latn Kalium) y cuyo nmero atmico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rpidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece qumicamente al sodio. Es un elemento qumico esencial. Aplicaciones El potasio metal se usa en clulas fotoelctricas. El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes. El perxido de potasio se usa en aparatos de respiracin autnomos de bomberos y mineros. El nitrato se usa en la fabricacin de plvora y el cromato y dicromato en pirotecnia. El carbonato potsico se emplea en la fabricacin de cristales. La aleacin NaK, una aleacin de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor. El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardaco en las ejecuciones con inyeccin letal. Abundancia y obtencin El potasio constituye del orden del 2,4% en peso de la corteza terrestre siendo el sptimo ms abundante. Debido a su solubilidad es muy difcil obtener el metal puro a partir de sus minerales. Aun as, en antiguos lechos marinos y de lagos existen grandes depsitos de minerales de potasio (carnalita, langbeinita, polihalita y silvina) en los que la extraccin del metal y sus sales es econmicamente viable. La principal mina de Potasio es la potasa que se extrae en California, Alemania, Nuevo Mxico, Utah y otros lugares. En Saskatchewan hay grandes depsitos de potasa a 900 m de profundidad que en el futuro pueden convertirse en fuentes importantes de potasio y sales de potasio. Gay-Lussac y Thnard utilizaron en 1808 un mtodo consistente en fundir la potasa y hacerla atravesar hierro calentado al blanco para obtener el potasio, mtodo que se emple hasta 1823, ao en que Brunner obtuvo el metal calentando al rojo vivo una mezcla de carbonato potsico y carbn. Ambos mtodos tenan un rendimiento muy deficiente, hasta que Sainte-Claire Deville descubri que el mtodo de Brunner mejoraba utilizando en la mezcla carbonato clcico. En la actualidad el metal se obtiene por electrlisis de su hidrxido en un proceso que ha sufrido tan slo pequeas modificaciones desde la poca de Davy. Caractersticas GeneralNombre, smbolo, nmero Potasio, K, 19




Masa atmica 39,0983 u



General

Nombre, smbolo, nmero Potasio, K, 19





Propiedades atmicas


Radio medio 220 pm




Configuracin electrnica [Ar]4s1


Estructura cristalina Cbica centrada en el cuerpo

Propiedades fsicas

Estado de la materia Slido





Presin de vapor 1,0610-4 Pa a 336,5 K

Velocidad del sonido 2000 m/s a 293,15 K

Informacin diversa



Conductividad elctrica 13,9 106 m-1-1


1er potencial de ionizacin 418,8 kJ/mol

2 potencial de ionizacin 3052 kJ/mol

3er potencial de ionizacin 4420 kJ/mol








Istopos ms estables

iso. AN Periodo de semidesintegracin MD ED MeV PD

39K 93,26% K es estable con 20 neutrones

40K 0,012% 1,277 109 aos - 1,3111,505 40Ca40Ar

41K 6,73% K es estable con 22 neutrones

RubidioEl rubidio es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo es el Rb y su nmero atmico es 37.Aplicaciones El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores inicos para naves espaciales, aunque xenn y cesio han demostrado una mayor eficacia para este propsito. Se utiliza principalmente en la fabricacin de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra ptica y equipos de visin nocturna. Otros usos son: Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en clulas fotoelctricas y detectores electrnicos. Afinador de vaco, getter, (sustancia que absorbe las ltimas trazas de gas, especialmente oxgeno) en tubos de vaco para asegurar su correcto funcionamiento. Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia elctrica vara con la iluminacin recibida. En medicina para la tomografa por emisin de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separacin por ultracentrifugado de cido nucleicos y virus. Fluido de trabajo en turbinas de vapor. El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad elctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales inicos y podra usarse en la fabricacin de bateras en forma de delgadas lminas entre otras aplicaciones elctricas. Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoelctricos basados en la magnetohidrodinmica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a travs de un campo magntico generando una corriente elctrica. Abundancia y obtencin A pesar de no ser un elemento muy abundante en la corteza terrestre ya que se encuentra entre los 56 elementos que engloban conjuntamente un 0,05% del peso de la misma, no puede considerarse escaso. Representando del orden de 78 ppm en peso, es el 23.er elemento ms abundante y el 16. de los metales superando a otros metales comunes como el cobre, el plomo y el cinc de los que se extraen miles de toneladas anuales frente a las tres del rubidio. Es adems 30 veces ms abundante que el cesio y 4 que el litio metales de cuya obtencin se extrae como subproducto. La razn de tal disparidad estriba en que no se conocen minerales en los que el rubidio sea el elemento predominante y que su radio inico es muy similar al del potasio (2000 veces ms abundante) sustituyndole en nfimas cantidades en sus especies minerales donde aparece como impureza. Se encuentra en diversos minerales como leucita, polucita y zinnwaldita. La lepidolita contiene un 1,5% de rubidio (puede superar en ocasiones el 3,15%) y es de donde se obtiene el metal en su mayora; tambin otros minerales de potasio]] y cloruro de potasio contienen cantidades significativas de rubidio como para permitir su extraccin rentable, as como los depsitos de polucita &mdas;que pueden contener hasta un 1,35% de Rb&mdas; entre los que destacan los del lago Bernic en Manitoba (Canad). El metal se obtiene, entre otros mtodos, reduciendo el cloruro de rubidio con calcio en vaco, o calentando su hidrxido con magnesio en corriente de hidrgeno. Pequeas cantidades pueden obtenerse calentando sus compuestos con cloro mezclados con xido de bario en vaco. La pureza del metal comercializado vara entre 99 y 99,8%.

Caractersticas GeneralNombre, smbolo, nmero Rubidio, Rb, 37

Serie qumica metal alcalino






General

Nombre, smbolo, nmero Rubidio, Rb, 37

Serie qumica metal alcalino



Apariencia Plateado blanquecino

Propiedades atmicas


Radio medio 235 pm



Radio de Van der Waals 2,44

Configuracin electrnica [Kr]5s1



Propiedades fsicas

Estado de la materia slido





Presin de vapor 1,56 10-4 Pa a 312,6 K


Informacin diversa


Calor especfico 363 J/(kg*K)


Conductividad trmica 58,2 W/(m*K)











Istopos ms estables


85Rb 72,168% Rb es estable con 48 neutrones

87Rb 27,835% 4,88 1010 a - 0,283 87Sr

CesioEl cesio es el elemento qumico con nmero atmico 55 y peso atmico de 132,905 uma. Su smbolo es Cs, y es el ms pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla peridica, a excepcin del francio (hasta febrero de 2007); es un miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos.Aplicaciones El cesio metlico se utiliza en celdas fotoelctricas, instrumentos espectrogrficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lmparas militares de seales infrarrojas y varios aparatos pticos y de deteccin. Los compuestos de cesio se usan en la produccin de vidrio y cermica, como absorbentes en plantas de purificacin de dixido de carbono, en microqumica. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock despus de la administracin de drogas de arsnico. El istopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del cncer.Abundancia y obtencin El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay slo 7 partes por milln. Al igual que el litio y el rubidio, el cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos, y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del sodio y del potasio. Es hallado frecuentemente en minerales lepidolticos como los existentes en Rhodesia.Caractersticas General

Nombre, smbolo, nmero Cesio, Cs, 55

Serie qumica Metal alcalino


Densidad, dureza Mohs 1.879 kg/m3, 0,2




General

Nombre, smbolo, nmero Cesio, Cs, 55




Apariencia Plateado oro

Propiedades atmicas


Radio medio 260 pm



Radio de Van der Waals Sin datos pm

Configuracin electrnica [Xe]6s1



Propiedades fsicas

Estado de la materia Slido





Presin de vapor 2,5 kPa

Velocidad del sonido Sin datos

Informacin diversa








Istopos ms estables


133Cs 100% Cs es estable con 78 neutrones

134Cs Sinttico 2,0648 a - 1,2292,059 134Xe134Ba

135Cs traza 23 106 a - 0,269 135Ba

137Cs Sinttico 30,07 a - 1,176 137Ba

FrancioEl francio, antiguamente conocido como eka-cesio y actinio K, es un elemento qumico cuyo smbolo es Fr y su nmero atmico es 87. Su electronegatividad es la ms baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando astato, radio y radn. Como el resto de metales alcalinos, slo posee un electrn en su capa de valencia. Marguerite Perey descubri este elemento en 1939. El francio fue el ltimo elemento qumico descubierto en la naturaleza antes de ser sintetizado. Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso, encontrndose en trazas en menas de uranio y de torio, donde el 223Fr est continuamente formndose y desintegrndose. La cantidad de 223Fr en la corteza terrestre en un momento dado posiblemente no exceda los 30 gramos; el resto de istopos son sintticos. La mayor cantidad recuperada de cualquiera de sus istopos fue un clster de 10.000 tomos (de 210Fr) sintetizado como un gas ultra fro en Stony Brook en 1996.Aplicaciones No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad. Slo ha sido usado en tareas de investigacin, tanto en el campo de la biologa como en el de la estructura atmica. Se pens que el francio podra servir de ayuda para el diagnstico de enfermedades relacionadas con el cncer; sin embargo, finalmente esta aplicacin se ha considerado impracticable.La capacidad para sintetizar el francio, atraparlo y enfriarlo, junto con su estructura atmica relativamente simple, lo han convertido en sujeto de experimentacin en espectroscopa especializada. Estos experimentos han conducido a la obtencin de informacin ms especfica sobre los niveles energticos y las constantes de acoplamiento entre partculas subatmicas. Estudios realizados sobre la luz emitida por iones de 210Fr atrapados por lser han arrojado datos precisos sobre las transiciones entre niveles energticos atmicos. Se ha comprobado que estos resultados experimentales son bastante parecidos a los que predice la Teora Cuntica. Abundancia Natural El 223Fr resulta de la desintegracin alfa del 227Ac y puede encontrarse en trazas en los minerales de uranio y de torio. Despus del astato, el francio es el elemento menos abundante en la corteza terrestre. Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Francio, Fr, 87



Densidad, dureza Mohs 1870 kg/m3, Sin datos

Peso atmico (223) u

Punto de fusin 300 K


General

Nombre, smbolo, nmero Francio, Fr, 87



Densidad, dureza Mohs 1870 kg/m3, Sin datos

Apariencia Metlico

Propiedades atmicas

Peso atmico (223) u

Radio medio Sin datos

Radio atmico calculado Sin datos

Radio inico 194 pm (Fr+, hexacoordinado)

Radio covalente Sin datos

Radio de Van der Waals Sin datos


Configuracin electrnica [Rn]7s1



Propiedades fsicas

Estado de la materia Lquido



Entalpa de vaporizacin Sin datos

Entalpa de fusin Sin datos

Presin de vapor Sin datos


Informacin diversa

Electronegatividad 0,7 (Pauling)0,9 (Allred y Rochow)

Calor especfico Sin datos

Conductividad elctrica 3 106/m



Istopos ms estables


221Fr Sinttico 4,8 min 6,457 217At

222Fr Sinttico 14,2 min - 2,033 222Ra

223Fr Sinttico 21,8 min - 1,1495,430 221Ra219At

Grupo 2ABerilioEl berilio es un elemento qumico de smbolo Be y nmero atmico 4. Es un elemento alcalinotrreo bivalente, txico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.Aplicaciones Elemento de aleacin, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones. En el diagnstico con rayos X se usan delgadas lminas de berilio para filtrar la radiacin visible, as como en la litografa de rayos X para la reproduccin de circuitos integrados. Moderador de neutrones en reactores nucleares. Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construccin de diversos dispositivos como girscopos, equipo informtico, muelles de relojera e instrumental diverso. El xido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad trmica y propiedades mecnicas, punto de fusin elevado y aislamiento elctrico. Antao se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis. Abundancia y obtencin El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, siendo el ms importante berilo y bertrandita, principales fuentes del berilio comercial, crisoberilo y fenaquita. Actualmente la mayora del metal se obtiene mediante reduccin de fluoruro de berilio con magnesio. Las formas preciosas del berilo son el aguamarina y la esmeralda.Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Berilio, Be, 4

Serie qumica Metales alcalinotrreos






General

Nombre, smbolo, nmero Berilio, Be, 4




Apariencia Blanco-gris metlico

Propiedades atmicas


Radio medio 112 pm

Radio atmico calculado 111,3 pm


Radio de Van der Waals sin datos

Configuracin electrnica [He]2s2

Estados de oxidacin (xido) 2 (anftero)


Propiedades fsicas

Estado de la materia slido (diamagntico)





Presin de vapor 4180 Pa

Velocidad del sonido 13000 m/s

Informacin diversa

Electronegatividad 1,57 (Pauling) 1,5 (Alfred y Rochow)







Istopos ms estables


7Be Sinttico 53,12 d 0,862 7Li

9Be 100 Be es estable con 5 neutrones

10Be trazas 1,51 106 a - 0,556 10B

MagnesioEl magnesio es el elemento qumico de smbolo Mg y nmero atmico 12. Su masa atmica es de 24.31. Es el sptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero ms abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las clulas vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-trreo es utilizado como un elemento de aleacin.Aplicaciones Los compuestos de magnesio, principalmente su xido, se usan como material refractario en hornos para la produccin de hierro y acero, metales no frreos, cristal y cemento, as como en agricultura e industrias qumicas y de construccin. El uso principal del metal es como elemento de aleacin del aluminio, emplendose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Adems, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro. Otros usos son: Aditivo en propelentes convencionales. Obtencin de fundicin nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esferoidizante/nodulizante del grafito. Agente reductor en la obtencin de uranio y otros metales a partir de sus sales. El hidrxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina. El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos. Es practicamente imprescindible en la escalada de dificultad para secar mano y dedos(el sudor) del escalador y mejorar la adherencia a la roca. Se lleva en una bolsa colgada de la cintura. Como herramienta de supervivencia, ya que es seguro de portar (en estado slido) y produce una llama poderosa. Abundancia y obtencin El magnesio es el sptimo elemento ms abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composicin de ms de 60 minerales, siendo los ms importantes industrialmente los depsitos de doloma, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero magnesio, Mg, 12

Serie qumica metales alcalinotrreos






General

Nombre, smbolo, nmero magnesio, Mg, 12

Serie qumica metales alcalinotrreos




Propiedades atmicas


Radio medio 150 pm




Configuracin electrnica [Ne]3s2


Estructura cristalina hexagonal

Propiedades fsicas

Estado de la materia slido (paramagntico)







Informacin diversa








Istopos ms estables


24Mg 78,99 Mg es estable con 12 neutrones

25Mg 10 Mg es estable con 13 neutrones

26Mg 11,01 Mg es estable con 14 neutrones

CalcioEl calcio es un elemento qumico, de smbolo Ca y de nmero atmico 20. Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras molculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actan de cofactor en muchas reacciones enzimticas, interviene en el metabolismo del gluconeo, junto al potasio y el sodio regulan la contraccin muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por trmino medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%.Aplicaciones Agente reductor en la extraccin de otros metales como el uranio, circonio y torio. Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. Abundancia y obtencin Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso) pero no se encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran inters industrial como el carbonato (calcita, mrmol, caliza y dolomita) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo contienen son fluorita (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato). Caractersticas generalesNombre, smbolo, nmero Calcio, Ca, 20


Grupo, periodo, bloque 2 (IIA), 4, s





General

Nombre, smbolo, nmero Calcio, Ca, 20


Grupo, periodo, bloque 2 (IIA), 4, s



Propiedades atmicas


Radio medio 180 pm




Configuracin electrnica [Ar]4s2


Estructura cristalina Cbica centrada en las caras

Propiedades fsicas

Estado de la materia Slido (paramagntico)







Informacin diversa


Calor especfico 0,632 J/(kg*K)


Conductividad trmica 201 W/(m*K)




Istopos ms estables


40Ca 96,941% Ca es estable con 20 neutrones

41Ca Sinttico 103,000 a 0,421 41K





48Ca 0,187% > 41019 a - 4,272 48Ti

EstroncioEl estroncio es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo es Sr y su nmero atmico es 38.Aplicaciones Hoy da el principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos catdicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador. Otros usos son: Pirotecnia (nitrato). Produccin de imanes de ferrita El carbonato se usa en el refino del cinc (remocin del plomo durante la electrlisis), y el metal en la desulfurizacin del acero y como componente de diversas aleaciones. El titanato de estroncio tiene un ndice de refraccin extremadamente alto y una dispersin ptica mayor que la del diamante, propiedades de inters en diversas aplicaciones pticas. Tambin se ha usado ocasionalmente como gema. Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricacin de cermicas, productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lmparas fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y perxido). Abundancia y obtencin El estroncio es un elemento abundante en la naturaleza representando una media del 0,034% de todas las rocas gneas y se encuentra mayoritariamente en forma de sulfato (celestina) y carbonato (estroncianita). La similitud de los radios inicos de calcio y estroncio hace que ste pueda sustituir al primero en las redes inicas de sus especies minerales lo que provoca que el estroncio se encuentre muy distribuido. La celestita se encuentra en buena medida en depsitos sedimentarios de tamao suficiente para que su minera sea rentable, razn por la que es la principal mena de estroncio a pesar de que la estroncita sera, en principio, mejor ya que el estroncio se consume principalmente en forma de carbonato, sin embargo los depsitos de estroncita econmicamente viables encontrados hasta la fecha son escasos. Las explotaciones principales de mineral de estroncio se encuentran en Inglaterra. Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Estroncio, Sr, 38

Serie qumica Metal alcalinotrreo



Masa atmica 87,62 u



General

Nombre, smbolo, nmero Estroncio, Sr, 38




Apariencia Metlico plateado blanquecino

Propiedades atmicas

Masa atmica 87,62 u

Radio medio _ pm




Configuracin electrnica [Kr]5s2


Estructura cristalina Cbica centrada en las caras

Propiedades fsicas




Entalpa de vaporizacin 144 kJ/mol



Velocidad del sonido sin datos

Informacin diversa


Calor especfico 300 J/(kg*K)


Conductividad trmica 35,3 W/(m*K)




Istopos ms estables


84Sr 0,56% Sr es estable con 46 neutrones




90Sr Sinttico 28,78 a - 0,546 90Y

BarioEl bario es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo es Ba y su nmero atmico es 56.Aplicaciones obtencin y distribucin Metal alcalinotrreo, el bario es el 14 elemento ms comn, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atmica es 137,34. Su punto de fusin est a 725 C, su punto de ebullicin a 1.640 C, y su densidad relativa es 3,5. El bario metlico tiene pocas aplicaciones prcticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores elctricos en aparatos electrnicos y en sistemas de encendido de automviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza tambin como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Bario, Ba, 56







General

Nombre, smbolo, nmero Bario, Ba, 56





Propiedades atmicas


Radio medio 215 pm




Configuracin electrnica [Xe]6s2


Estructura cristalina Cbico centrado en el cuerpo

Propiedades fsicas







Velocidad del sonido 1620 m/s

Informacin diversa



Conductividad elctrica 3 106 m-1-1



2 Energa de ionizacin 965,2 kJ/mol

3er Energa de ionizacin 3600 kJ/mol

Istopos ms estables


130Ba 0,106% Ba es estable con 74 neutrones


133Ba Sinttico 10,51 a 0,517 133Cs






Radio (elemento)El radio es un elemento qumico de la tabla peridica. Su smbolo es Ra y su nmero atmico es 88. Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposicin al aire. El radio es un alcalinotrreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo, un milln de veces ms que el uranio. Su istopo ms estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegracin de 1.602 aos y se transmuta dando radn.Aplicaciones Algunos usos prcticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas. Radioistopos descubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137, estn reemplazando al radio incluso en estos limitados usos, dado que son ms potentes y ms seguros de manipular. Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Ms de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiacin. Poco despus se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta an se usaba el radio en las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en da, se usan fosfatos con pigmentos que capturan luz en vez de radio. Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos fsicos. El cloruro de radio se usa en medicina para producir radn, que se usa en tratamientos contra el cncer. Una unidad de radiactividad, el curio, est basada en la radiactividad del radio-226. El radio se empleaba a principios de siglo hasta los aos 30 en medicinas, entre ellos el Radithor (agua destilada con radio), que lo describan como solucin ante todos los males. Tambin se mezclaba con pastas dentales, chicles, cremas y una infinidad de cosas ms. Se brindaba con Radithor, y a menudo, este elemento se emepleaba en los cristales, para darles una tonalidad verdosa brillante en la oscuridad. La razn de todo esto es que todo lo que contena radio significaba avance. An hoy en da se venden objetos, como bolas para el bao, con un alto contenido en radio, argumentando las mismas propiedades que se le otorgaban al Radithor. Tambin hay objetos de adorno con contenido en radio.Obtencin El radio es un producto de descomposicin del uranio y por lo tanto se puede encontrar en todas las minas de uranio. Originalmente se obtena de las minas de pechblenda de Joachimstal, Bohemia (con una concentracin de unas siete partes por milln, siete toneladas de pechblenda dan un gramo de radio). De las arenas de carnotita de Colorado se obtiene tambin este elemento, pero se han encontrado minas ms ricas en la Repblica Democrtica del Congo (minas del Alto Catanga) y el rea de los Grandes Lagos en Canad, adems de poder obtenerse de los residuos radiactivos de uranio. Hay grandes depsitos de uranio en Ontario, Nuevo Mxico, Utah y Australia, entre otros lugares.Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Radio, Ra, 88



Densidad, dureza Mohs 5000 kg/m3, _

Masa atmica (226,0254) u



General

Nombre, smbolo, nmero Radio, Ra, 88



Densidad, dureza Mohs 5000 kg/m3, _

Apariencia Plateado metlico blanquecino

Propiedades atmicas

Masa atmica (226,0254) u

Radio medio Sin datos


Radio covalente Sin datos


Configuracin electrnica [Rn]7s2


Estructura cristalina Cbico centrado en el cuerpo

Propiedades fsicas




Entalpa de vaporizacin Sin datos




Informacin diversa



Conductividad elctrica Sin datos




3er potencial de ionizacin Sin datos

Istopos ms estables


226Ra traza 1602 a 4,871 222Rn

228Ra Sinttico 6,7 aos - 0,046 228Ac

Grupo 2BManganesoEl manganeso es un elemento qumico de nmero atmico 25 situado en el grupo 7 de la tabla peridica de los elementos y se simboliza como Mn.Caractersticas principales El manganeso es un metal de transicin blanco grisceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frgil, refractario y fcilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagntico, pero slo despus de sufrir un tratamiento especial. Sus estados de oxidacin ms comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y 7+, aunque se han encontrado compuestos con todos los nmeros de oxidacin desde 1+ a 7+; los compuestos en los que el manganeso presenta estado de oxidacin 7+ son agentes oxidantes muy enrgicos. Dentro de los sistemas biolgicos, el catin Mn2+ compite frecuentemente con el Mg2+. Se emplea sobre todo aleado con hierro en aceros y en otras aleaciones.Abundancia y obtencin Se encuentra en cientos de minerales, aunque slo una docena tiene inters industrial. Destacan: pirolusita (MnO2), psilomelana (MnO2H2O), manganita (MnO(OH)), braunita (3Mn2O3MnSiO3), rodonita (MnSiO3), rodocrosita (MnCO3), hbnerita (MnWO4), etc. Tambin se ha encontrado en ndulos marinos, en donde el contenido en manganeso oscila entre un 15 y un 30%, y en donde sera posible extraerlo. El metal se obtiene por reduccin de los xidos con aluminio, y el ferromanganeso se obtiene tambin reduciendo los xidos de hierro y manganeso con carbono.Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Manganeso, Mn, 25

Serie qumica Metal de transicin

Grupo, periodo, bloque 7, 4 , d





General

Nombre, smbolo, nmero Manganeso, Mn, 25


Grupo, periodo, bloque 7, 4 , d


Apariencia Plateado metlico

Propiedades atmicas


Radio medio 140 pm




Configuracin electrnica [Ar]3d54s2

Estados de oxidacin (xido) 7,6,4,2,3 (cido fuerte)


Propiedades fsicas

Estado de la materia Slido (generalmente no magntico)







Informacin diversa












Istopos ms estables


52Mn Sinttico 5,591 d 4,712 52Cr

53Mn Sinttico 3,74 106 aos 0,597 53Cr

54Mn Sinttico 312,3 d - 1,3770,697 54Cr54Fe

55Mn 100% Mn es estable con 30 neutrones

TecnecioEl tecnecio es el ms ligero de los elementos qumicos que no cuentan con istopos estables. Su nmero atmico es el 43 y su smbolo es Tc. Las propiedades qumicas de este metal de transicin cristalino de color gris plateado son intermedias a las del renio y las del manganeso. Su ismero nuclear 99mTc, de muy corta vida y emisor de rayos gamma, se usa en medicina nuclear para efectuar una amplia variedad de pruebas diagnsticas. El 99Tc se usa como fuente de partculas beta libre de la emisin de rayos gamma. El anin pertecnetato (TcO4-) se emplea como inhibidor de corrosin andica para aceros.Antes de que fuera descubierto, muchas de las propiedades del elemento 43 fueron predichas por Dmitri Mendeleev. Mendeleev reserv un espacio en su tabla peridica para un hipottico elemento que llam eka - manganeso. En 1937, el istopo 97Tc se convirti en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial, de ah su nombre (del griego , que sigfnifica "artificial"). La mayora del tecnecio producido en la Tierra se obtiene como subproducto de la fisin del 235U en los reactores nucleares y se extrae de las varillas de combustible nuclear. Ningn istopo del tecnecio posee un periodo de semidesintegracin mayor de 4,2 millones de aos (el caso concreto del 98Tc), as que su deteccin en gigantes rojas en 1952 ayud a reforzar la teora de que en las estrellas pueden generarse elementos pesados. En la Tierra, el tecnecio se encuentra en trazas detectables como producto de la fisin espontnea en minerales de uranio por accin de la captura de neutrones en menas de molibdeno.Aplicaciones Medicina nuclear El 99mTc (la "m" indica que es un ismero nuclear metaestable) es el radioistopo ms utilizado en la prctica diagnstica, estimndose que el 80% de los procedimientos de medicina nuclear lo utilizan. Se usa principalmente en procedimientos de diagnstico de funcionamiento de rganos del cuerpo humano, por ejemplo, como marcador radiactivo que el equipamiento mdico puede detectar en el cuerpo humano.Este istopo se adapta muy bien a su uso, ya que emite rayos gamma fcilmente detectables con una energa de 140 keV, y su perodo de semidesintegracin es de 6,01 horas (es decir, en 24 horas se desintegran quince dieciseisavos del total para originar 99Tc). El libro "Technetium", de Klaus Schwochau, enumera 31 radiofrmacos basados en el 99mTc usados en estudios funcionales del cerebro, el miocardio, la glndula tiroidea, los pulmones, el hgado, la vescula biliar, los riones, el esqueleto, la sangre y los tumores. La inmunoescintografa incorpora 99mTc a un anticuerpo monoclonal, una protena del sistema inmunolgico capaz de unirse a clulas cancerosas. Pocas horas despus de la inyeccin, se detectan los rayos gamma emitidos por el 99mTc con el correspondiente equipo mdico; altas concentraciones indican dnde se localiza el tumor. Esta tcnica es particularmente til para detectar tumores difciles de localizar, como los que afectan al intestino. Estos anticuerpos modificados son comercializados por la empresa alemana Hoechst bajo el nombre de "Scintium". Cuando el 99mTc se combina con un compuesto de estao, se une a los eritrocitos y puede usarse para localizar desrdenes del sistema circulatorio. Se usa normalmente para detectar hemorragias gastrointestintales. El in pirofosfato combinado con el 99mTc se adhiere a los depsitos de calcio del msculo cardaco daado, algo til para evaluar el dao producido tras un ataque cardaco. El coloide de azufre con 99mTc es filtrado por el bazo, haciendo posible la visualizacin de la estructura de este rgano.La exposicin a la radiacin debido al tratamiento diagnstico con 99mTc puede mantenerse dentro de niveles bajos. Debido al corto perodo de semidesintegracin, su rpida desintegracin para originar el 99Tc -mucho menos radiactivo- hace que la dosis total de radiacin recibida por el paciente (por unidad de actividad inicial tras la administracin) sea relativamente baja. En la forma en la que se administra, generalmente como pertecnetato, ambos istopos son eliminados rpidamente del organismo en unos pocos das. El tecnecio empleado en medicina nuclear se suele extraer de los generadores de 99mTc. El 95mTc, con un perodo de semidesintegracin de 61 das, se usa como marcador radiactivo para estudiar la difusin del tecnecio en el ambiente y en sistemas animales y vegetales. Uso industrial El 99Tc se desintegra emitiendo partculas beta de baja energa y sin presencia de rayos gamma. Adems, su largo perodo de semidesintegracin conlleva que su emisin decrece muy lentamente con el tiempo. Tambin puede extraerse tecnecio de gran pureza qumica e isotpica a partir de residuos nucleares. Por todas estas razones, el 99Tc es un patrn de emisin beta, usado para la calibracin de equipos cientficos. Se ha estudiado la posibilidad de emplear el 99Tc en bateras nucleares optoelctricas.Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Tecnecio, Tc, 43


Grupo, periodo, bloque 7, 5, d

Densidad, dureza Mohs 11500 kgm-3, __

Peso atmico [98](0) u



General

Nombre, smbolo, nmero Tecnecio, Tc, 43



Densidad, dureza Mohs 11500 kgm-3, __

Apariencia Metlico plateado

Propiedades atmicas

Peso atmico [98](0) u

Radio medio 135 pm





Configuracin electrnica [Kr]4d5 5s2

Estados de oxidacin (xido) 7, 6, 5,[1] 4,[2] 3,[3] 1[4] (cido fuerte)


Propiedades fsicas






Presin de vapor 0,0229 Pa a 2473 K


Informacin diversa


Afinidad electrnica -53 (kJ/mol)







E0(Tc2+ + 2e- Tc) 0,400 V

Istopos ms estables

iso. AN Periodo de semidesintegracin MD ED (MeV) PD

95mTc Sinttico 61 d - 95Mo

0.204, 0.582,0.835 -

IT 0.0389, e 95Tc

96Tc Sinttico 4.3 d - 96Mo

0.778, 0.849,0.812 -

97Tc Sinttico 2.6106 a - 97Mo

97mTc Sinttico 90 d IT 0.965, e 97Tc

98Tc Sinttico 4.2106 a - 0.4 98Ru

0.745, 0.652 -

99Tc Lineal 2.111105 a - 0.294 99Ru

99mTc Lineal 6.01 h IT 0.142, 0.002 99Tc

0.140 -

RenioEl renio es un elemento qumico de nmero atmico 75 situado en el grupo 7 de la tabla peridica de los elementos que tiene como smbolo Re. Es un metal de transicin blanco plateado, pesado, que se encuentra raramente en la naturaleza. El renio se obtiene como subproducto del tratamiento de minerales de molibdeno. Ha sido el ltimo elemento que se ha podido encontrar en la naturaleza. Se emplea principalmente formando parte en catalizadores.Propiedades principales El renio es un metal blanco plateado, brillante, y tiene uno de los puntos de fusin ms altos de todos los metales, slo superado por el wolframio. Adems es uno de los ms densos, slo superado por el platino, el iridio y el osmio. Se presenta en un amplio rango de estados de oxidacin: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 y +7, siendo los ms comunes +7, +6, +4, +2 y -1. Caractersticas GeneralesNombre, smbolo, nmero Renio, Re, 75



Densidad, dureza Mohs 21020 kg/m3, 7


Punto de fusin 3459 K (3186C)

Punto de ebullicin 5869 K (5596C)

General

Nombre, smbolo, nmero Renio, Re, 75



Densidad, dureza Mohs 21020 kg/m3, 7

Apariencia Blanco grisceo

Propiedades atmicas


Radio medio 135 pm




Configuracin electrnica [Xe]4f145d56s2

Estados de oxidacin (xido) 6, 4, 2, -2 (levemente cido)


Propiedades fsicas

Estado de la materia Slido (__)

Punto de fusin 3459 K (3186C)

Punto de ebullicin 5869 K (5596C)



Presin de vapor 3,24 Pa a 3453 K


Informacin diversa









Istopos ms estables


185Re 37,4% Re es estable con 110 neutrones

186mRe Sinttico 2 105 a -TI 0,2180,149 186Os

187Re 62,6% 4,35 E10 a 1,6530,003 183Ta187Os

BohrioEl bohrio (anteriormente llamado Unnilseptio) es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo es Bh y su nmero atmico es 107. Elemento qumico que se espera que tenga propiedades qumicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Mzenberg. La reaccin usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Mosc), que estaba bajo la gua de Yu. Organessian. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr. La mejor tcnica par identificar un nuevo istopo es su correlacin gentica con istopos conocidos a travs de una cadena de decaimiento radiactivo. En general, estas cadenas de decaimiento se interrumpen por fisin espontnea. Con el fin de aplicar el anlisis de cadena de decaimiento deberan producirse aquellos istopos que son ms estables frente a la fisin espontnea, es decir, istopos con nmeros impares de protones y neutrones. Para hacer que estas prdidas por fisin se mantengan pequeas, debe producirse un ncleo con la mnima energa de excitacin posible. En este aspecto, son ventajosas las reacciones en las que se utilizan compaeros de colisin relativamente simtricos y ncleos estrechamente enlazados de capa cerrada como el 209Bi y el 208Pb como blancos, y el 48Ca y el 50Ti como proyectiles. En el experimento de Darmstadt se encontraron seis cadenas de decaimiento. Todos los decaimientos pueden atribuirse al 262Bh, un ncleo impar producido en una reaccin de un neutrn. El istopo 262Bh decae por decaimiento de partcula alfa, con una vida media de unos 5ms. Ciertos experimentos de Dubna, llevados a cabo en 1983, establecieron la produccin de 262Bh en la reaccin 209Bi + 54Cr.Efectos del Bohrio sobre la salud Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondr en otros elementos con tanta rapidez que no existe razn para estudiar sus efectos en la salud humana. Efectos ambientales del Bohrio Debido a su vida media tan extremadamente corta (0,44 segundos), no existe razn para considerar los efectos del bohrio en el medio ambiente.Caractersticas generalesNombre, smbolo, nmero Bohrio, Bh, 107



Apariencia Desconocido;probablemente blanco plateado o gris metlico

Masa atmica [264] u

Propiedades conocidas

Nombre, smbolo, nmero Bohrio, Bh, 107



Apariencia Desconocido;probablemente blanco plateado o gris metlico

Masa atmica [264] u

Configuracin electrnica probablemente [Rn]5f14 6d5 7s2

Estado de la materia Presuntamente un slido

hidrogeno

Documents