QUÍMICA

OCTAVO BÁSICO – 2012

Guía de Estudio y Ejercicios“Gases”

Teoría Cinético-molecular de los GasesPreguntas

Considerando la teoría antes expuesta, responda a las siguientes preguntas.

1. ¿Cómo podría explicar que un gas ocupa el máximo espacio que tiene disponible?R: Las moléculas de los gases están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia chocan unas contra otras.

2. ¿De que manera se explica el proceso por el que el vapor de agua (agua en estado gaseoso) se condensa (agua en estado líquido)?

R: La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura en Kelvin. Así, al disminuir la temperatura al alejarse de la fuente de calor hace que las moléculas tengan menos energía cinética. Esto hace que dejen el estado gaseoso y se vuelvan líquidas.

3. ¿Qué es un choque elástico?R: Colisión en que la energía del sistema se conserva (no se pierde energía)

Leyes de Los Gases (EJERCICIOS)

1. El volumen de un gas a 1 atm de presión es de 540 mL. Calcular la presión del gas en mmHg si el volumen es 742 mL y la temperatura es constante.

R: 553,1 mmHg

2. El volumen de un gas es 5,80 L, medido a 1 atm. ¿Cuál es la presión del gas en mmHg? si el volumen cambia a 9,65 L y la temperatura se mantiene constante.

R: 456,8 mmHg

3. Un gas ocupa un volumen de 725 mL a una presión de 0,970 atm. Se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0,541 atm. ¿Cuál es el volumen final?

R: 1,3 litros

4. Una muestra de Helio tiene un volumen de 6,20 L a una presión de 1,05 atm. ¿Cuál es el volumen si se aplica sobre el gas una presión de 3 atm?

R: 2,17 litros

5. Una muestra de O2 (g) ocupa un volumen de 14.4 L a 748 mm de Hg. Si la temperatura y la cantidad del gas se mantiene constante ¿Cuál es el nuevo volumen del gas si la presión es de:

a. 615 mmHgR: 17,5 litros

b. 1,72 atm.R: 8,2 litros

6. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88ºC y 9.6 L se enfrió hasta un volumen final de 3,4 L ¿Cuál es su temperatura final?

R: 127,9 K o -145,1 °C

7. Una muestra de 36,4 L de metano gaseoso se calienta desde 25ºC hasta 88ºC a presión constante ¿Cuál es su nuevo volumen?

R: 44,1 litros

8. Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22ºC a 187ºC a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?

R: 0,7 litros

9. Se tienen 30 mL de un gas a 64°C. ¿Qué volumen alcanzará la muestra de gas si la temperatura se eleva en 50°C?

R: 0,034 litros o 34 mL

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10. Se tiene un gas a 3 atm de presión y 40°C en un recipiente de volumen constante. ¿En cuántos grados disminuye su temperatura si la presión se reduce a 800 mmHg?

R: 114,3 K

11. Cierta muestra de gas presenta una presión de 700 mmHg a 200 K de temperatura ¿A qué temperatura se tendrá que calentar el gas para que la presión alcance 1,5 atm a volumen constante?

R: 333,3 K

12. Cierta muestra de gas, en un recipiente de volumen constante, se encuentra a 50°C y 730 mmHg. Calcular la presión del gas si la temperatura alcanza los 100°C.

R: 827,6 mmHg

13. En un recipiente de volumen constante, se tiene una muestra de gas cloro a 300 K y 0,2 atm de presión. Si la temperatura se lleva a 100°C, calcular la nueva presión del gas.

R: 0,25 atm

14. Se tienen 5 L de Nitrógeno gaseoso a 1 atm de presión y 40°C. Si la temperatura aumenta en 20°C y la presión se reduce a 680 mmHg, ¿qué volumen ocupará el gas?

R: 5,98 litros

15. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 400 mL a 298K y 0,9 atm de presión. Si el volumen se duplica y la temperatura se reduce en 30 Kelvin, ¿qué presión tendrá el gas?

R: 0,4 atm

16. A 500°C y 2,7 atm, una muestra de argón ocupa un volumen de 20 L. Si la presión se eleva a 5 atm ¿qué se debe hacer con la temperatura para que el volumen del gas disminuya a la mitad?

R: 715,7 K

17. Se tienen 200 mL de un gas a 540 mmHg y 53°C. ¿Qué temperatura deberá tener el gas para alcanzar un volumen de 0,8 L a 1,2 atm?

R: 2.235 K

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