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Grupo VII Méndez Montes María José
Grupo VII Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Ástato
Propiedades Como a los átomos sólo les falta un
electrón para adquirir una configuración
tipo gas noble, los elementos forman
fácilmente el anión X- o un enlace
covalente simple.
Sus propiedades químicas esenciales son
completamente no metálicas y en
general, las propiedades de los
elementos y sus compuestos cambian de
manera progresiva con el aumento de su
tamaño.
Propiedades
Elemento Configuración
electrónica
Punto de
ebullición °C
Punto de fusión
°C
Radio del cristal
X-
Radio
covalente X
F 1s2 2s2 2p5 -118 -233 1.19 0.71
Cl [Ne]3s2 3p5 -34.6 -103 1.70 0.99
Br [Ar]3d10 4s2 4p5 58.76 -7.2 1.87 1.14
I [Kr]4d10 5s2 5p5 184.35 113.5 2.12 1.33
At [Xe]4f14 5d10 6s2
6p5
-- -- -- --
Ninguno de los halógenos se presenta en
su estado elemental en la naturaleza, lo
cual se debe a su gran reactividad. Todos
existen como moléculas diatómicas, las
que por ser homonucleares no tienen
polaridad eléctrica permanente.
En las fases condensadas sólo operan
fuerzas débiles de Van der Waals; por lo
tanto, la tendencia en los puntos de
fusión y ebullición de los halógenos se
compara con las de los gases nobles.
Flúor
Su alta reactividad es consecuencia de
una combinación de la baja energía de
enlace F-F y la gran fuerza de los enlaces
del flúor y los otros átomos.
Es de tamaño pequeño y tiene una alta
electronegatividad.
Químicamente, el flúor es el más reactivo
de todos los elementos y a excepción del
nitrógeno, oxígeno y los gases nobles más
ligeros, se combina de manera indirecta
a temperaturas normales o elevadas con
todos los demás elementos, casi siempre
con una fuerza extrema.
La baja energía de enlace F-F se debe al
tamaño tan pequeño y alta carga
nuclear del átomo de flúor; esto causa
una disminución en la superposición de
los orbitales de enlace y un aumento en
la repulsión entre los orbitales de no
enlace de los dos átomos de flúor.
En la naturaleza, se encuentra en forma
de:
Fluorita (CaF2) Criolita (Na3AlF6)
Fluoroapatita
([3Ca3(PO)2Ca(F,Cl)2])
Es más abundante que el cloro en la
corteza terrestre (0.065%).
Fue aislado por primera vez por H.
Moissan en 1886, quien fue el precursor
de la química del flúor y sus compuestos.
Obtención de Flúor El gas incoloro se obtiene por electrólisis
de HF.
El HF se obtiene de la producción de
H3PO4, impurezas de CaF2 de la roca
fosfórica
A pesar de que el HF anhidro es un mal
conductor, la adición de KF anhidro
suministra soluciones conductoras.
Cloro
Se presenta en la naturaleza
principalmente como cloruro de sodio en
el agua de mar o en diversos lagos
salados interiores, y como depósitos
sólidos que se originaron probablemente
de la evaporación de los lagos salados
en la prehistoria.
Obtención de Cloro
El cloro y el hidrógeno también se
pueden recuperar por electrólisis en
caliente del ácido clorhídrico al 22%; este
último se obtiene como producto
secundario en procesos de cloración.
Bromo
Es un líquido rojo, denso y móvil a la
temperatura ambiente. Es
moderadamente soluble en agua; es
también miscible con solventes no
polares, como el CCl4.
Se encuentra principalmente como sales
de bromuros de los metales alcalinos y los
alcalinotérreos, junto con los cloruros pero
en cantidades menores.
Obtención de bromo
Se obtiene de las salmueras y del agua
del mar por cloración a un pH de 3.5, y
luego se arrastra con una corriente de
aire.
Yodo
Es un sólido negro con un ligero brillo
metálico. Se sublima a presión
atmosférica (vapores violeta) sin que se
funda. Su solubilidad en agua es baja
pero se disuelve fácilmente en solventes
no polares.
Se presenta como yoduro en las
salmueras y en forma de yodatos de
sodio y calcio.
Diversas formas de la vida marina
concentran yodo.
Producción de yodo Oxidación del I- .
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
Reducción de yodatos a I- seguido de
una oxidación hasta el estado elemental.
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
Ástato
Palabra de origen griego que significa
“inestable”.
Se conocen 20 isótopos.
Vida media de 8.3 horas.
Volátil.
Algo soluble en agua.