1. GRANDES MOMENTOS ENEL DESARROLLO DE LA QUIMICA
GRECIA

TALES DE MILETO ES CONSIDERADO COMO EL PRIMER TEORICO QUE SE PREOCUPO POR LA TRANSFORMACION DE UNA SUSTANCIA EN OTRA, Y SE PLANTEO LAS SIGUIENTES PREGUNTAS. SI UNA PIEDRA AZUL SE CONVIRTIERA EN COBRE ROJO,LANATURALEZA DE LA SUSTANC00IA SERIA DE PIEDRA, DE METAL ODE AMBAS ,SE PLANTEO TAMBIEN LAPOSIBILIDAD DE QUEUNA SUSTANCIASE TRANSFORMARA EN OTRAPOR MEDIODE UN NUMERO DEFINIDO DE PASOSPEROESTOSSOLO ERANASPECTOS DE UNA MATERIABASICA O ELEMENTO,YA QUE PARA ESTE ELEMENTO ERAEL AGUA.

ANAXIMENES DE MILETO: PROPUSO QUE EL AIRE PODIASER COMPRIMIDO Y ORIGINARUNA MATERIASOLIDA ,POR LO TANTO , EL ELEMENTO BASICO PODIA SER EL AIRE
.
2. CULTURA HELENICA
PTOMEO IY PTOMEOII FUNDARON ENALEJANDRIA ELTEMPLO DEDICADO MUSAS,QUEDERIVO EN LO QUEHOY SE CONOCE COMO MUSEO, ELCUALERA PROPIAMENTE UN LUGARDEDICADOALA INVESTIGASIONDE LA CIENCIAY DONDETAMBIENSECOLECCIONABANOBJETOSDE ARTE , ASI COMO UNA BIBLIOTECA.
ALUNIRSE LAS CULTURASEGIPSIASY GRIEGA , LOS JONIOSACEPTARON EL MISTISIMO EN LACIENCIA FENOMENO QUERETRASO EL AVANCE DEL CONOCIMIENTO . ELARTEDE KHEMEIA APARESI0ESTRECHAMENTE RELASIONADO CON LA RELIGION, Y LAGENTE COMUNASOCIABA EXTRAOSPODERES A AQUELLOSQUEPRACTICABANESTAS ARTESESTO PROBOCOEL SURGIMIENTO DE UN LENGUAJE ESCRITO EN FORMADE CLAVEPARALA PRACTICADE LA KHEMERIA
3. DOMINACION ROMANA 100 A.C.
CON LA DOMINACION ROMANAENTRE ENDECADENCIA EL ARTEDE KHEMENIA Y EL CONOCIMIENTO GRIEGO
ZOSIMO. ESCRIBIOUNA ENSICLOPEDI DE 28 VOLUMENESDONDEDESCRIBEAL ARSRNICO Y AL ACETATO DE PLOMOCOMOSUSTANCIAVENENOSACON SOBOR DULCE.
DIOCLECINO.ENPERADORROMANOQUE TEMOROSO ANTE LA POSIBILIDAD DE QUE LOS ENEMIGOS PUDIERAN ABTENER ORO POR MEDIOS BARATOS Y PUSIERON EN PELIGROSU IMPERIO, ORDENO QUEMARTODO LIBRO SOBRE KHEMEIA. EN ESTA EPOCASE PERDIO MUCHAINFORMACIONPORQUE LA BIBLIOTECA DE ALEJANDRIARESULTO SERIAMENTE MITILADA A CAUSADE LOS MOTINESCON LOS CRISTIANOSFUE UN NUEVO RETRASO AL AVANSE DEL CONOCIMIENTO.
4. DOMINACION ARABE
SIGLO VII. ESTA SURGIO EL TERMINO ALQUISEMIA Y SE MANTUBO ASI ASTA 1600 SE ENRIQUESIO EL VOCABULARIOQUIMICOCON TERMINOCOMO ALCALIALCO IHNHOL NAFTA, CIRCON ETCETERA.
JABIR- HAYYAN DESCUBRIOEL CLORURO DE ANOMIO , PREPARO EL ALBAYELDE,CARBONATO DE PLOMO, OBTUVOEL ACETICO POR DESTILACION DEL VINAGRE Y PREPAROACIDO NITRICO ,AUNQUE SU FAMA LA OBTUVOPOR LOS ESTUDIOSEN TRASMUTASIONDE LOS METALES , SE DEBECONSIDERAR A GEBER COMO EL PRIMERDESCUBRIDOR DE LOS ACIDOS .
ALBERTO MAGNO FUEEL PRIMERALQUIMISTAEUROPEO QUE DESCUBRIO EL ARSENICO, AUNQUEEN FORMA IMPURA
5. LAQUIMICA EN LA EDAD MEDIA
ROGER BACON, 12214-1294. MOSTRO INTERESENLA IDEADE INCORPORAR LAS MATEMATICAS A LA CIENCIA, IDEAQUE FUERECHASADA Y FUE QUIENPOR PRIMERA VEZINVENTO,LA POLVORANEGRA, LA CUALCAUSOESTRAGOS EN LOSCASTILLOS MEDIEVALES
SEUDONIMOGERBE FIRMOSUSTRABAJOSCON EL NOMBREDEL ARABE QUEDESCUBRIO EL ACIDO ACETICO. ESTESEGUNDO GEBER DESCUBRIO EL ACIDO SULFIRICOY EL ACIDONITRICOFUERTE , A LOS QUE LA DENOMINO ACIDOMINERALES.SU DESCUBRIMIENTOHASIDO MASIMPORTANTEPARA LA HUMANIDADQUE LA TRANSMUTASIONDE OTROS METALESEN ORO , PERO EL HOMBRE NO LOCONSIDEROASI Y SUQUIO EN SU PERSECUCIONPOR EL ORO
CAIDADELIMPERIO BIZANTINO .ENESTAEPOCALOS GRIEGOS RECUPERARONCONSTANTINOPLA Y RECONSTRUYERON SUS BIBLIOTECAS.
6. EPOCA MODERNA
LIBARIUS 1550-1616. PUBLICO ELPRIMER TEXTO DE QUIMICA EN 1597Y DESCUBRIO POR PRIMERA BESEL ACIDOCLORHIDRICO, EL SULFATO DE AMONIO Y PREPAROEL AGUA REGIA.
DESPUES TUVIERONLUGAR LOS DESCUBRIMIENTO AISLADO, POR EJEMPLOEL SULFATO DE SODIO. EN EL SIGLO XVII LA ALQUIMIAENTROEN UNA ETAPA DE DECADENCIA Y RESURGIO EN EL SIGLO XVIICOMOLA CIENCIAQUEHOYSE CONOCECOMO QUIMICA.
EN ESEMOMENTOLAREALIDADECONOMICANECESITABADEL APROBECHAMIENTO DE LOSMINERALESY DE LAS MEDICINAS Y NO DE LA IRRACINAL BUSQUEDA DEL ORO.}
EN EL ASPECTO DE LA QUIMICA DE PRODUCTOSORGANICOS SE DESCUBRIONUEVOSACIDOSPOE EJMPLOEL CITRICO.DALTON EMITIO SU TEORIAATOMICA SOBRE LA ATOMOPARAFORMARMOLECULAS
7. SIGLOS XIX Y XX
EL SIGLO XIX ES EL SIGLODE LAEXPLOSIONEN LAQUIMICADEL CARBONO , WHOLERE SINTETIZO LA UREA, VANTHALL ESTABLESIO QUE EL ATOMO DE CARBONO ES TETRAEDRICO Y ELAISLAMIENTO Y SINTESIS DECOLORANTE COBRO GRAN IMPORTANCIA.KEKULE ESTABLECIO LA FORMULA DELBENCENO.
APRINCIPIO DELSIGLO XX WERNER ESTUDIOLA QUIMICADE LOS COMPUESTO METALICOS YORIGINO LAQUIMICA DE COORDINACION LA QUIMICA DE EXPLOSIVO SE DESERROLLANOTABLEMENTEA CAUSADE LA PRIMERA Y SEGUNDA GERRA MUNDIAL. SE AISLARON ANTIBIOTICOS Y EN LOS ULTIMOS 40 AOSEL ASPECTO DE INVESTIGASIONEN QUIMICA SE TORNO INMENSO
8. PASOS DEL METODO CIENTIFICO
LA QUIMICA SE DESARROLLO DIA TRAS DIA E INTERVIENE EN TODOS LOS ASPECTODE NUESTRO ACONTESER, HASTAEL MOMENTOMISMO DE LA MUERTE . AL OBSERBARALGUN OBJOTO DETENIDAMENTE PODEMOS PREGUNTARNOS. DE QUE MATERIAL ESTAHECHO ETC.
LA INVESTIGACIONEN QUIMICA SE LLEVA A CABOUTILIZANDO EL METODOCIENTIFICO,QUEPUEDERESUMIRSEBREVEMENTEEN LOS SIGUIENTEPASOS A UNA ETAPA
OBSERVACIONDEL FENOMENO
PLANTEAMIENTODEL PROBLEMA
FORMULACION DE LA HIPOTESIS
PLANTEAMIENTO DE LOS OBJETIVOS
DISEODEL EXPERIMENTO
OBTENCIONDE RESULTADO CONCLUSIONES
9. INDENTIFICACIONDEPLOBLEMAS Y FORMULASCION DE PREGUNTAS DE CARCTER CIENTIFICO
EL RAZONAMIENTO CONSTITUYEUN ESTRICTO PROCESODE DEDUCCION,PROCESO DEL QUEESTAN EXCLUIDOS LA IMAGINACION Y EL PENSAMIENTO INTUITIVO.
ENTERMINOGENERALES , POR PROBLEMAS ENTENDEMOSQUE NO SE PUEDE RESOLBER DE MANERA AUTOMATICA, ES DESIR, CONLA SOLA ACCION DE NUESTRO REFLEJOSINSTINTIVOS YCONDICIONADO,MEDIANTE EL RECUERDODE LOSQUE HEMOS APRENDIDOS ANTERIORMENTE.
10. FORMULADE LA HIPOTESIS
ES LA EX LICASIONQUE NOS DAMOS ANTE HECHOOBSERVADO. SU UTILIDAD CONSISTEEN QUE NOS PROPORSIONAUNA INTERPRETASIONDE LOD HECHOSDE QUE DISPONEMOS , INTERPRETACION QUE DEBE SERPUESTAA PRUEBA DE OBSERVASIONESY EXPERIMENTOEXTERIORES. LAS HIPOTESISNO DEBENSERTOMADASNUNCA COMO VERDADERA , DEBIDO AQUE UN MISMOHECHOOBSERVADOPUEDEEXPLICARMEDIANTENUMEROS CAUSAS.LA FINALIDAD DE UNABUENA HIPOTESISCONSISTESOLAMENTE EN DARNOS UNA EXPLICACIONPARA ESTIMULARLO A HASER MAS EXPERIMENTO
11. OBTENCION Y REGISTRO DE INFORMACION
PRIMERO, SE HACEUN PLANDE CMO SE PROBAR, LA HIPOTESIS,CUALESMATERIA Y EQUIPO SERAN NECESARIO, QUE , QUEPERSONAS ASESORARANY EN QUE LUGAR Y TIMPO SE HARA LAINVESTIGAR
12. EXPERIMENTACION
UNAVEZ QUE TENGASCLARA TU HIPOTESIS , DEBESDICEAR LA FORMAEN QUEVASA DEMOSTARLA.ES DECIR DE LOS CAMBIOQUE SE ASEN TIENESQUEDISEAR UNEXPERIMENTO EN ELQUE PUEDAS COMPROBAR TIU HIPOTESIS. LOANTERIOR SE CONOCE COMO PLAN DE INVESTIGACIONPROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL. AL DISEAR UN EXPERIMENTO ES IMPOTANTECONOCER LO QUE SON VARIABLES Y CONTROLES. PARA QUE UN EXPERIMENTO TE DELAS RESPUESTA EN LAS QUE SE PUEDAN CONFIAR DEBETENER UN CONTROL,ES EL PUNTODE REFERENCIANEUTRALPARA PODER COMPARAR EL EFECTODE LOS CAMBIOS QUE SE ASEN ENTU EXPERIMENTO
13. CONTRASTACION DE RESULTADOS
EN ESTA ETAPA DEL METODOSE ANALIZANLOS DATOSDERIVADOSDE LA EXPERIMENTACION PARA DAR UNA EXPLICASIONDEL PROSEDIMIENTO DE LOS FENOMENOSQUE SE OBSERVAN , ADEMASDECONFRONTARSELA HIPOTESISCONDICHO COMPORTAMIENTOY ASI CONCLUIR SILA HIPOTESISES SATISFACTORIA O SEREQUIEREFORMULAR UNA NUEVA
14. COMUNICASIONDE LAS CONCLUSIONES
SECONCLUYEFINALMENTEAPROBANDOO DESECHANDOO INVALIDOLA HIPOTESIS FORMULADAY DANDO UN RESUMEN FINAL DE LO OBTETENIDO. SE SUGIERE EL SIGUIENTEFORMATOPARA PRESENTAR UN INFORME DE INVESTIGASION}
INFORME DE INVESTIGACION
RESUMEN
INTRODUCCION
METODO
RESULTADO
PROSEDIMIENTO
DISCUSION Y OCONCLUSIONES
REFERENSIA
15. PROPIEDADES DE LA MATERIAEXTERNA EINTESIVAS FISICAY QUIMICA
Todos los cuerpos tienen masa ya que estn compuestos por materia. Tambin tienen peso, ya que son atrados por la fuerza de gravedad. Por lo tanto, la masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras, propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad.
16. CAMBIOS FISICOS, QUIMICOS Y NUCLEARES DE LA MATERIA
Todos los materiales que vemos y tenemos a nuestro alrededor constantemente sufren cambios. Por ejemplo: la fruta se madura, los charcos se evaporan, las hojas de los rboles se amarillean, podemos moldear el barro, patear un baln, etc.
Algunos de estos cambios son producidos por el hombre, por ejemplo cortar papel, disolver azcar en el caf, cocinar los alimentos, elaborar quesos, otros cambios son producto de la naturaleza por ejemplo, cuando cae un rayo, la formacin de la lluvia, la realizacin de la fotosntesis, etc. Los cambios de la materia se clasifican en cambios fsicos, cambios qumicos y nucleares.
17. CAMBIOS FISICOS
Son aquellos cuando la materia NO cambia en su estructura, ni su composicin; es decir solo cambia su tamao, su forma, su posicin o su estado de agregacin, ocurre un cambio fsico. Por ejemplo la solidificacin del agua: al bajar su temperatura a cero grados centgrados, sta se congela y forma hielo, pasa del estado lquido al estado slido, pero sigue siendo agua.
18. CAMBIOS QUIMICOS
Son aquellos cuando la materia cambia en su composicin y propiedades es un cambio qumico; es decir las sustancias iniciales se transforman y no se parecen a las sustancias obtenidas despus del cambio ocurre un cambio qumico, por ejemplo la fermentacin del jugo de la uva produce el vino: el jugo de uva es muy dulce y rico en glucosa, una vez fermentado se obtiene alcohol etlico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es un azcar.
19. CAMBIOS NUCLEARES
Son aquellos que implican la transformacin de los tomos, implican una gran cantidad de energa y pueden ser de dos tipos: fisin nuclear y fusin nuclear.
La fusin nuclear es el proceso mediante el cual dos ncleos atmicos se unen para formar uno de mayor peso atmico, por ejemplo en el Sol se unen los ncleos de hidrgeno para formar tomos de helio, por medio de le fusin nuclear.La fisin es un proceso nuclear, lo que significa que tiene lugar en el ncleo del tomo. La fisin ocurre cuando un ncleo se divide en dos o ms ncleos pequeos, ms algunos subproductos, por ejemplo en la bomba atmica los tomos de uranio se fraccionan en tomos ms pequeos.
20. LEYES DE LA CONSERVACION
La ley de conservacin de la masa o ley de conservacin de la materia o ley de Lomonsov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijal Lomonosov en 1745 y por AntoineLavoisieren 1785. Se puede enunciar como En una reaccin qumica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos . Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa s se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energa. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensin de la qumica. Est detrs de la descripcin habitual de las reacciones qumicas mediante la ecuacin qumica, y de los mtodos de la qumica.
21. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
Lavoisier naci el 26 de agosto de 1743 en Pars y estudi en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocup diversos cargos pblicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricacin de la plvora en 1776, miembro de una comisin para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Trat de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francs y en los mtodos de produccin agrcola. Como dirigente de los campesinos, fue arrestado y juzgado por el tribunal revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.
Los experimentos de Lavoisier fueron de los primeros experimentos qumicos realmente cuantitativos que se realizaron. Demostr que en una reaccin qumica, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reaccin. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservacin de la materia y la masa. Lavoisier tambin investig la composicin del agua y denomin a sus componentes oxgeno e hidrgeno
22. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
La materia se presenta en tres estados o formas de agregacin: slido, lquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, slo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayora de sustancias se presentan en un estado concreto. As, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado slido y el oxgeno o el CO2 en estado gaseoso: Los slidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los lquidos: No tienen forma fija pero s volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especficas son caractersticas de los lquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy caracterstica la gran variacin de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presin.
23. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Cuando un cuerpo, por accin del calor o del fro pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua lquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias tambin puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Adems de la temperatura, tambin la presin influye en el estado en que se encuentran las sustancias.Si se calienta un slido, llega un momento en que se transforma en lquido. Este proceso recibe el nombre de fusin. El punto de fusin es la temperatura que debe alcanzar una sustancia slida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusin caracterstico. Por ejemplo, el punto de fusin del agua pura es 0 C a la presin atmosfrica normal.Si calentamos un lquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporizacin. Cuando la vaporizacin tiene lugar en toda la masa de lquido, formndose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullicin. Tambin la temperatura de ebullicin es caracterstica de cada sustancia y se denomina punto de ebullicin. El punto de ebullicin del agua es 100 C a la presin atmosfrica normal.
24. EBULLICIN
Cuando se calienta el agua por encima de 100 grados, se transforma en un gas, que llamamos vapor. Pero no se puede ver porque es transparente.El agua hierve a una temperatura de 100 grados, que se llama punto de ebullicin. En una olla a presin, el agua llega a una temperatura de 120 grados antes de hervir y as la comida se cuece ms rpidamente
25. SUBLIMACIN
La sublimacin de un elemento o compuesto es una transicin de la fase gas a la fase slida sin pasar por una etapa lquida intermedia. La sublimacin es una transicin de fase que ocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple.A presiones normales, la mayor parte de compuestos qumicos y elementos poseen tres estados diferentes a temperaturas distintas. En estos casos, la transicin del slido al estado gaseoso requiere un estado lquido intermedio. Sin embargo, para algunos elementos o sustancias, a determinadas presiones, el material puede pasar directamente de slido al estado gaseoso. Esto puede ocurrir si la presin atmosfrica ejercida en la sustancia es demasiado baja para evitar que las molculas escapen del estado slido.
26. SOLIDIFICACION
Las distintas condiciones de presin y temperatura a los que puede estar un material provocan que ste pueda encontrarse en distintos estados, entre los que en este momento interesa destacar el slido y el lquido.
El estado slido se caracteriza porque los tomos se encuentran en posiciones fijas, vibrando en funcin de su temperatura. sto implica una forma y un volumen propios, y una capacidad para soportar fuerzas sin deformacin aparente.
Si se incrementa la temperatura de un slido, el movimiento de sus partculas va aumentando hasta desaparecer el orden atmico cuando se alcanza el estado lquido. Aunque an existe cierta ligazn entre los tomos del cuerpo, es mucho menos intensa que en los slidos, lo que le confiere a los lquidos la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que los contiene.
27. LICUEFACCIN
Cambio de una sustancia del estado slido o gaseoso al estado lquido. Puesto que los diversos estados de la materia corresponden a diversas cantidades de energa de las molculas que hacen encima de la sustancia, la energa en la forma de calor se debe proveer a una sustancia o quitar de la sustancia para cambiar su estado. As, cambiar un slido a un lquido o a un lquido a un gas requiere la adicin del calor, mientras que cambiar un gas a un lquido o a un lquido a un slido requiere el retiro del calor. En la licuefaccin de gases, se emite el refrescarse extremo no es necesario, porque si un gas se lleva a cabo en un espacio confinado y se sujeta a la alta presin, calor pues experimenta la compresin y da vuelta eventual a un lquido. Algo que se refresca es, sin embargo, necesario; fue descubierta por Thomas Andrew en 1869 que cada gas tiene una temperatura definida, llamada su temperatura crtica, sobre la cual no puede ser licue fecha, no importa qu la presin se ejerce sobre ella..
28. LA ENERGIA
Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se trasladan y que las mquinas y herramientas realizan las ms variadas tareas. Todas estas actividades tienen en comn que precisan del concurso de la energa.
La energa es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.
La energa se manifiesta en los cambios fsicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.
La energa est presente tambin en los cambios qumicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposicin de agua mediante la corriente elctrica
29. ENERGIA CALORIFICA
El calor es una palabra que usamos muy a menudo en nuestra cultura pero rara vez nos detenemos a pensar que significa realmente ; Porque tenemos calor ? , porque en verano sentimos que el aire nos agobia ? La verdad es que sabemos muy o poco del calor o de la energa calrica siendo que constantemente la estamos utilizando o sintiendo siendo la energa que desprende una fogata , una estufa calentando la casa o un sartn que se a puesto al fuego pero debemos diferenciar dos conceptos muy parecidos pero diferentes.
30. ENERGIA LUMINOSA
Es la energa que transporta la luz y que puede ser aprovechada por las plantas para llevar a cabo la fotosntesis y formar de esta manera compuestos orgnicos a partir de compuestos inorgnicos. Tambin es, en ltima instancia, la energa responsable de las corrientes de aire en nuestro planeta.
31. ENERGIA POR BIOMASA
La energa de la biomasa se refiere a la proveniente de las plantas, los animales y los microorganismos. Su origen final est en la energa solar, fijada por las plantas a travs de la fotosntesis, y almacenada en forma de energa bioqumica. Puede ser aprovechada por combustin o por conversin trmica.
32. ENERGIA EOLICA
el uso del viento para la produccin elctrica se ha estado extendiendo rpidamente en aos recientes, debido en gran parte a las mejoras tecnolgicas, la maduracin de la industria y una creciente preocupacin por las emisiones asociadas a la quema de combustibles fsiles. Todava hay mucho lugar para crecer, pues solamente una porcin pequea del recurso utilizable del viento est siendo aprovechada
33. ENERGIA NUCLEAR
La energa nuclear es aquella que se libera como resultado de una reaccin nuclear. Se puede obtener por el proceso de Fisin Nuclear (divisin de ncleos atmicos pesados) o bien por Fusin Nuclear (unin de ncleos atmicos muy livianos). En las reacciones nucleares se libera una gran cantidad de energa debido a que parte de la masa de las partculas involucradas en el proceso, se transforma directamente en energa. Lo anterior se puede explicar basndose en la relacin Masa-Energa producto de la genialidad del gran fsico Albert Einstein
34. ENERGIA HIDRAULICA
Es aquella energa obtenida principalmente de las corrientes de agua de los ros. El agua de un ro se almacena en grandes embalses artificiales que se ubican a gran altura respecto de un nivel de referencia. El agua adquiere una importante cantidad de energa potencial (aquella que poseen los cuerpos que se encuentran a cierta altura respecto de un nivel de referencia). Posteriormente, el agua se deja caer por medio de ductos hasta el nivel de referencia, por lo tanto toda su energa potencial se forma en energa cintica (aquella que posee un cuerpo gracias a su estado de movimiento). La energa cintica de las cadas de agua se aprovecha, por ejemplo, para mover turbinas generadoras de electricidad, tal es el principio de las Centrales Hidroelctricas.
35. MODELO ATOMICO DE DALTON
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teora cientfica que considera que la materia est dividida en tomos (dejando aparte a precursores de la Antigedad como Demcrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningn experimento riguroso).
Los postulados bsicos de esta teora atmica son:
La materia est dividida en unas partculas indivisibles e inalterables, que se denominan tomos.
Actualmente, se sabe que los atomos s pueden dividirse y alterarse.
Todos los tomos de un mismo elemento son idnticos entre s (presentan igual masa e iguales propiedades).
Actualmente, es necesario introducir el concepto de istopos: tomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la caracterstica que los diferencia entre s.
Los tomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
36. MODELO ATOMICO DE RUTHENFORD
Consisti en bombardear una lmina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) con un haz de partculas a. (Las partculas a son iones He2+; son uno de los tipos de partculas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.)
Segn el modelo de Thompson, lo que caba esperar es que el haz de partculas atravesase la lmina, separndose algo ms unas partculas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunas partculas sufran desviaciones considerables y una mnima parte incluso rebotaba en la lmina y volva hacia atrs.
El mismo Rutherford describe su asombro ante tal resultado con estas palabras: "...Esto era lo ms increble que me haba ocurrido en mi vida. Tan increble como si un proyectil de 15 pulgadas, disparado contra una hoja de papel de seda, se volviera y le golpeara a uno..."
37. MODELO ATOMICO DE THOMSON
Introduce la idea de que el tomo puede dividirse en las llamadas partculas fundamentales:
Electrones, con carga elctrica negativa
Protones, con carga elctrica positiva
Neutrones, sin carga elctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al tomo como una gran esfera con carga elctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeos granitos (de forma similar a las pepitas de una sanda).
38. MODELO ATOMICO DE BOHR
El modelo atmico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecan claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Bhr plante unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que despus llevaban a unas conclusiones que s eran coherentes con los datos experimentales; es decir, la justificacin experimental de este modelo es a posteriori.
Primer postulado
El electrn gira alrededor del ncleo en rbitas circulares sin emitir energa radiante.
La idea de que "el electrn gira alrededor del ncleo en rbitas circulares" exista ya en el modelo de Rutherford, pero Bhr supone que, por alguna razn desconocida por el momento, el electrn est incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energa radiante, pese a que se trata de una carga elctrica en movimiento, que debera emitirla continuamente.
39. NUMERO ATOMICO
Los tomos de diferentes elementos tienen diferentes nmero de electrones y protones. El nmero de protones en el ncleo de una tomo recibe el nombre de nmero atomico, se representa con la letra Z y da la identidad del tomo. N tomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual electrones y protones. Un tomo de sodio tiene un nmero atmico 11, posee 11 electrones y 11 electrones. Un tomo de magnesio Mg, tiene nmero atmico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un tomo de Uranio U, que tiene nmero atmico 92, posee 92 electrones y 92 protones y el orden en la tabla peridica esta de acuerdo a nmeros atmicos.

40. NUMERO DE MASA
El nmero de masa (A) es el nmero total de protones y neutrones presentes en el ncleo de un tomo de un elemento. Con excepcin de la forma ms comn del hidrgeno, que tiene un protn y no tiene neutrones, todos los ncleos atmicos contienen tanto protones como neutrones.
El nmero de neutrones en un tomo es igual a la diferencia entre el nmero de masa y el nmero atmico (A - Z.). Por ejemplo, el nmero de masa del flor es 19 y su nmero atmico es 9 (lo que indica que tiene 9 protones en el ncleo). As. el nmero de neutrones en un tomo de flor es 19 - 9 = 10. Observe que el nmero atmico, el nmero de neutrones y el nmero de masa deben ser enteros positivos.