ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD CIENCIAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS

CARRERA ING. EN BIOTECNOLOGÍA AMBIENTAL

QUÍMICA II

NOMBRE:

Estefani Jácome

SEGUNDO SEMESTRE “A”

FECHA: 17/11/2015

DOCENTE: Dr. Bolívar Flores

TEMA: Difusión de gases, Ley de Graham

1. OBJETIVO

Comprobar la Difusión de gases, Ley de Graham

2. MARCO TEÓRICO

Thomas Graham fue capaz de enunciar en 1829 a partir de experimentos las leyes de la

efusión y la difusión, ambas con la misma fórmula. Éstos fenómenos pueden ser

explicados, y la ley de Graham demostrada, a partir de la Teoría Cinético Molecular

desarrollada a finales del siglo XIX por los físicos Ludwig Boltzmann y James Clerk

Maxwell. 

La Teoría Cinético-Molecular propone, por primera vez en la historia de la ciencia, un

estudio probabilista en física, al relacionar las propiedades térmicas de las substancias con

su movimiento molecular. De ninguna manera podemos calcular las velocidades

individuales de cada una de las moléculas, pero si se puede realizar un estudio calculando

las velocidades medias de las mismas, y asombrosamente éstas velocidades medias son

realmente enormes comparadas con el tamaño de las partículas. Por ejemplo, para la

molécula nitrógeno su velocidad promedio es de 493 m/s, y para el hidrógeno de 1846 m/s.

No obstante estas velocidades no son las que nos interesan en este experimento, ya que

aunque las moléculas se mueven a mucha velocidad, lo hacen sin rumbo o dirección

definida. Así pues, y al revés de lo que se mostrará en el vídeo (se realiza así para que el

proceso sea más fácil de entender), las moléculas se mueven de forma aleatoria. No

obstante, si tenemos una botella cerrada con un gas en su interior, y la abrimos, veremos

cómo en cuestión de minutos, todo el gas llena la habitación. Aunque las velocidades no

sean dirigidas, el gas tendrá tendencia a moverse hacia donde su concentración sea más

baja, distribuyéndose de manera uniforme por todo el recinto. Éste proceso se denomina

difusión. A ésta velocidad nos referimos al hablar de velocidad de difusión, a la velocidad

media de todas la moléculas del gas, por la cual éste es capaz de llenar uniformemente un

espacio esté vacío o no.

Y la Ley de Graham dice que:

La relación entre las velocidades medias de difusión de dos especies al cuadrado es

inversamente proporcional a la relación entre las masas moleculares relativas de las

mismas. Es decir, que si la masa molecular es mayor, su velocidad será menor. La ley de

Graham nos permite realizar comparaciones entre velocidades medias de difusión, pero no

nos permite calcular la velocidad absoluta de la misma.

Os presentaremos ahora un experimento sencillo de realizar  a nivel experimental, que nos

va a permitir evaluar a nivel cualitativo fácilmente este proceso. Es necesario decir que a

nivel cuantitativo el cálculo se hace más complicado, necesitando una corrección por el

hecho de realizar la difusión en aire, y no en vacío. 

3. ANÁLISIS DE RESULTADOS

El globo ubicado a una altura de 2.25 m empezó su descenso a las 8 horas en 1.75 y al

cabo de 9 horas y 30 minutos llego al piso, alcanzando una altura de 0 m.

4. ANEXOS

EN EL TECHO

5. BIBLIOGRAFÍA

BIBLIOGRAPHY(15 de 11 de 2015). Obtenido de http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2014/04/difusion-de-gases-ley-de-graham.html

CHANG, R. (2010). QUIMICA (DECIMA ed.). MEXICO: McGRaW-HiLL/iNTERamERicaNa EDiTORES, S.a. DE c.V.

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