El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente radiactivo y se parece químicamente al bario. Los preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Cuando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se expone al aire debido a la rápida oxidación del metal con el oxígeno. Es luminiscente (dando un color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio y es ligeramente más volátil que el bario.

Símbolo químico Ra Numero de atómico 88 Numero de masa 226 g/mol Configuración electrónica

General1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p67s2

Desglosada 1s2 2s2 2px

2 2py2 2pz

2 3s2 3px2 3py

2 3pz2 3dxy

2 3dyz2 3dxz

2 3dx2y22 3dz2

2 4s2 4px2

4py2 4pz

2 4dxy2 4dyz

2 4dxz2 4d x2y2

2 4dz22 5s2 5px

2 5py2 5pz

2 4fz32 4fxz2

2 4fyz22 4fx(x2-

3y2)2 4fy(y2-3x2)

2 4fxyz24fz(x2-3y2)

2 5dxy2 5dyz

2 5dxz2 5d x2y2

2 5dz22 6s2 6px

2 6py2 6pz

2 7s2

Desglosada con spines

• • • • • • • • • • • • • •1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px

• • • • • • • • • • • • • •3py 3pz 3dxy 3dyz 3dxz 3dx2y2 3dz2

• • • • • • • • • • • • • •4s 4px 4py 4pz 4dxy 4dyz 4dxz

• • • • • • • • • • • • • •

1. CARACTERÍSTICAS

FÍSICAS Y QUÍMICAS

2. DATOS

4d x2y2 4dz2 5s 5px 5py 5pz 4fz3

• • • • • • • • • • • • • •4fxz2 4fyz2 4fx(x2-3y2) 4fy(y2-3x2) 4fxyz 4fz(x2-3y2) 5dxy

• • • • • • • • • • • • • •5dyz 5dxz 5d x2y2

2 5dz2 6s 6px 6py

• • • •6pz 7s

Kernel general [Rn] 86 7s2

Kernel desglosada[Rn] 86 7s2

Kernel desglosada con spines

[Rn] 86

Familia IIA Periodo 7 Bloque pertenece al bloque “s” Carácter metálico El radio es un metal y pertenece a los metales

alcalinotérreos Valores de electronegatividad 0.89 Primer potencial de ionización

H=+509.3 kJ/mol Primera afinidad electrónica no la encontré en ninguna referencia

bibliográfica pero tiene que ser negativa ya que la afinación de los metales es muy negativa. Así que supongo que quedara de la siguiente manera.

H= ( ) Radio atómico 223 pm Radio iónico  152(+2) pm Punto de fusión 700° C Punto de ebullición 1740 °C Número de oxidación +2 Numero de valencia 2 Niveles de valencia 7

• •7s

Orbital de valencia 7s Solubilidad No lo encontré Radiactividad Es un elemento químico altamente   radiactivo

Se encuentra en los minerales de uranio. Posee un total de 25 isótopos distintos, existiendo cuatro de ellos en la naturaleza., de los isótopos del radio, desde el de número másico 206 hasta el 232, el más abundante, frecuente, común, y estable es el isótopo de masa 226.

El 226 Ra se forma por desintegración radiactiva del isótopo del 230 Th, que es el cuarto isótopo consecutivo en la serie de desintegración que comienza con el 238 U. La vida media del 226 Ra es 1.620 años. Emite partículas alfa, formando el gas radón.

Elevadas concentraciones de Radio pueden existir en el agua en algunas localizaciones. Como resultado de los procesos mineros del uranio elevados niveles de Radio en el agua son encontrados en las aguas cercanas a las minas de uranio. Las plantas absorben uranio del suelo. Los animales que comen esas plantas acumulan el uranio y finalmente, el radio puede encontrarse en peces y otros organismos acuáticos y se de la biomagnificación en la cadena trófica.

En la corteza representa el 9x10-11% en peso.

El Ra-223, Ra-224, Ra- 226 y Ra-228, se forman a través de desintegración de otros elementos como puede ser el uranio o el torio. Otro de isótopos más duraderos del radio después del Ra-226, es el Ra-228, el cual es un producto procedente de la fisión de un isótopo del

3. ESTADO NATURAL Y

ABUNDANCIA

4. MÉTODOS DE OBTENCIÓN

torio, el Th-232, con un periodo de desintegración que dura unos 6.7 años. Cuando preparamos el metal del radio en estado puro, este posee un color brillante y blanco, pero como habíamos mencionado anteriormente, se oscurece cuando se encuentra en contacto con el aire, seguramente por la formación de nitruro. El radio es conocido también por su luminiscencia.

No pude encontrar como se obtenía el radio a nivel laboratorio actualmente pero si como lo pudo encontrar Marie Curie, Los esposos Curie buscaron radiaciones ya no en los elementos puros, sino en los minerales de uranio en que este elemento está mezclado con otros metales y minerales. Por algún tiempo midieron la intensidad de las radiaciones emitidas por los minerales de uranio. Algunas muestras emitían radiaciones con una mayor intensidad que los compuestos de uranio puros. Sabían que el uranio era sólo parte del mineral que estaban estudiando y que el material estaba formado también por otros elementos. Existía, pues, sólo una posibilidad: entre los materiales del mineral existía una sustancia que emitía radiaciones con una intensidad mayor que el uranio.

Al iniciar sus estudios de un mineral de uranio llamado "pechblenda", Pierre y Madame Curie se dieron cuenta de que las radiaciones emitidas por este mineral eran más intensas que las que habían observado en los compuestos puros de uranio. Así pues, Madame Curie empezó a separar por procesos químicos todos los elementos. En cada paso del proceso de eliminación su muestra se volvía más pequeña, pero se daba cuenta que la intensidad de la radiación emanada era mayor, quedando un producto cuyas radiaciones eran cientos de veces más intensas que las que emitía el uranio; se dio cuenta, además, de que las radiaciones emitidas eran capaces de atravesar el papel, la madera y hasta placas de metal.

Este producto contenía un elemento químico desconocido hasta entonces, que los Curie identificaron a mediados de 1898 y llamaron polonio, en honor de la patria de Marie.

Una vez separado el polonio de los residuos del mineral, éstos seguían emitiendo radiaciones, por lo cual los esposos Curie concluyeron que debían de contener aún otro elemento diferente al polonio y al uranio, pero con la misma propiedad de emitir radiaciones. Siguieron separando de estos residuos las fracciones de material que no despedían radiaciones de aquellas que sí lo hacían. Finalmente llegaron a encontrar,

en el mismo año, el elemento desconocido que era la fuente de las radiaciones misteriosas, y lo denominaron radio.

A la propiedad que poseen el radio y otros elementos inestables de emitir radiaciones espontáneamente al desintegrarse Marie Curie le dio el nombre de radiactividad.

Pierre y Marie Curie consiguieron una tonelada de desechos de mineral de pechblenda. Esos desechos ya no tenían uranio, el cual se había eliminado previamente; pero allí se encontraba el radio todavía, y los esposos Curie iniciaron los trabajos para obtenerlo en la forma más pura posible. La extracción del nuevo elemento a partir del mineral era muy compleja y parecía más bien una labor industrial que de laboratorio científico. Para llevarla a cabo se requería un local muy grande, equipado adecuadamente y con personal altamente especializado. Pero no contaban con ninguno de estos requisitos, y se lanzaron solos a esta hazaña en un cobertizo desprovisto de comodidades, que les había proporcionado el director de la Escuela de Física y Química de la ciudad de París. La mayor parte del trabajo químico experimental fue realizado por Marie, ya que su esposo dedicaba más tiempo a la parte teórica del trabajo y a la enseñanza. Marie efectuaba manipulaciones muy pesadas y en ocasiones manejaba hasta 20 kilogramos de materia prima.

Después de reducir la tonelada del desecho del mineral a unas cuantas fracciones de gramo, encontraron que éstas emitían cientos de miles de veces más radiaciones que el uranio puro, y que la intensidad del radio era tal que se veía su suave resplandor en la oscuridad. Los esposos Curie descubrieron, además, que la muestra resplandeciente se mantenía a una temperatura ligeramente mayor que la del laboratorio.

Finalmente, lograron extraer un compuesto de radio de una tonelada de residuos de pechblenda. El proceso fue tan laborioso que se tardaron años en obtener una cantidad suficiente del elemento para determinar su peso atómico y otras propiedades.

5. FORMAS DE IDENTIFICACIÓN

No pude encontrar como podemos identificar el Radio.

El radio puede formar cationes como Ra2+

General del Ra2+

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p6

Desglosada del Ra2+ 1s2 2s2 2px

2 2py2 2pz

2 3s2 3px2 3py

2 3pz2 3dxy

2 3dyz2 3dxz

2 3dx2y22 3dz2

2 4s2 4px2

4py2 4pz

2 4dxy2 4dyz

2 4dxz2 4d x2y2

2 4dz22 5s2 5px

2 5py2 5pz

2 4fz32 4fxz2

2 4fyz22 4fx(x2-

3y2)2 4fy(y2-3x2)

2 4fxyz24fz(x2-3y2)

2 5dxy2 5dyz

2 5dxz2 5d x2y2

2 5dz22 6s2 6px

2 6py2 6pz

2

Desglosada con spines del Ra2+ • • • • • • • • • • • • • •1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px

• • • • • • • • • • • • • •3py 3pz 3dxy 3dyz 3dxz 3dx2y2 3dz2

• • • • • • • • • • • • • •4s 4px 4py 4pz 4dxy 4dyz 4dxz

• • • • • • • • • • • • • •4d x2y2 4dz2 5s 5px 5py 5pz 4fz3

• • • • • • • • • • • • • •4fxz2 4fyz2 4fx(x2-3y2) 4fy(y2-3x2) 4fxyz 4fz(x2-3y2) 5dxy

• • • • • • • • • • • • • •5dyz 5dxz 5d x2y2

2 5dz2 6s 6px 6py

• • • •6pz 7s

Kernel general del Ra2+

[Xe] 54 4f145d106s26p6

Kernel desglosada del Ra2+

[Xe] 54 5pz2 4fz3

2 4fxz22 4fyz2

2 4fx(x2-3y2)2 4fy(y2-3x2)

2 4fxyz24fz(x2-3y2)

2 5dxy2 5dyz

2 5dxz2

5d x2y22 5dz2

2 6s2 6px2 6py

2 6pz2

6. TIPOS DE IONES MONOATÓMICOS

QUE PUEDE FORMAR Y

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Cotidiano Relojes, pinturas luminiscentes

Industrial El radio se utiliza en la producción de pinturas luminosas, fuente de neutrones y en medicina, aunque a este respecto está siendo sustituido por radioisótopos más baratos y menos peligrosos.

Biológico El radio ha sido durante mucho tiempo el único radioisótopo utilizado tratamientos de irradiación terapéutica. Las células cancerosas, son frecuentemente más sensibles a la radiación que las células normales, y pueden matarse sin dañar seriamente los tejidos sanos si se controla y dirige adecuadamente la radiación.

El radio se usa ahora únicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de cáncer. El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.

El elemento Ra puede ser ingerido con el alimento e inhalado. Posteriormente, esto sigue senderos de acumulación similares como Ca2

+, a saber al tejido de hueso mineral, pero no en la médula óseo, y se contribuye bastante a la dosis interna de radiactividad. Además, el nucleido de hija Ra Rn (222Rn, 119Rn, y 220Rn) es conservado en los pulmones como Po y Pb (estable). La gente que fue expuesta a internamente depositado los emisores como 226Ra nucleidos, ha mostrado el cáncer abundante en sitios pesadamente contaminados. El más importante es la inducción de cáncer pulmonar por inhalando los nucleidos de hija de Ra, como 222Rn, que está presente dentro y causa entre 6,000 y 36,000 muertes de cáncer pulmonares por año en EU. 226Ra2 +, como se considera, está entre lo más tóxico duradero un presente de emisores en muestras ambientales, así como uno de lo más

7. USOS COMO ELEMENTO A

NIVEL COTIDIANO, INDUSTRIA, Y BIOLÓGICO

8. TOXICIDAD

extendido. Además, tanto el 226Ra como 228Ra radiotoxicities, como se estima, es aproximadamente ocho veces más alto que de 224Ra. 2.5 General Ra2 + T de Separación

Puede formar enlaces ionicos por la facilidad que tiene de perder electrones.

Estructura del Lewis para el radio

Estructura del Lewis para el catión radio

Bibliografía

Atkins, P., Jones, L. (2006). "Principios de Química". 3ª Ed. Ed. Médica Panamericana.

Chang R. (1998) "Química". Ed. McGraw-Hill. Petrucci R.H., Harwood W.S. (2002) "Química General: Principios y Aplicaciones

Modernas". Ed. Prentice-Hall. Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice

Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición

9. TIPO DE ENLACE QUE PUEDE FORMAR DE

ACUERDO A SU CARÁCTER METÁLICO

10. ESTRUCTURAS DE LEWIS DEL

ÁTOMO Y DE LOS IONES

MONOATÓMICOS FORMADOS

• Ra • Ra 2+

M. Jiménez-Reyes, "Pierre y Marie Curie", Naturaleza  M. Navarrete, "La radiactividad en México", Ciencia y Desarrollo 48,