formulaciÓn y nomenclatura de compuestos … · mediante los prefijos griegos y por la de stock...

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS 1º Bach.

IES “ANTONIO CALVÍN” 1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Para poder formular y nombrar compuestos inorgánicos lo primero que tienes que aprender es:

✎ símbolos y nombres de los elementos

✎ grupo al que pertenecen en la tabla periódica

✎ distinguir entre elementos metálicos y no metálicos

✎ saber que siempre los metales forman cationes y los no metales, normalmente, aniones

✎ y por supuesto los estados de oxidación de los distintos elementos, además de una serie de

reglas que veremos después. El estado de oxidación de un elemento es el número de electrones que se ponen en juego para formar un compuesto. Un elemento en estado fundamental tiene de número de oxidación 0, no tiene ningún tipo de carga y así es estable. Cuando se forma un compuesto es porque sus elementos, redistribuyen los electrones, dando lugar a una unión de tipo electrostático que se llama enlace y adquiere mayor estabilidad Se ha visto que los átomos más estables son los que tienen 8e-, en su última capa, igual que en los gases nobles, por ello los átomos buscan cediendo, ganando o compartiendo electrones “de sus vecinos” para obtener 8 e- ¿Cómo sabemos los electrones que tiene un elemento?, pues viendo el grupo al que pertenecen, ya que el número de electrones de la capa de valencia coincide con el número de grupo. En el caso de los metales, que tienen pocos electrones en su última capa, pierden estos electrones para quedar con la capa anterior llena. Si pierden electrones forman cationes. En el grupo 1 y 2 son metales. En el grupo 1 tienen de capa de valencia ns1, pierden un electrón y se quedan en forma de catión con la capa anterior llena, su estado de oxidación es +1, el grupo 2 tiene de capa de valencia ns2, su estado de oxidación es +2

1 2 Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba +1 +2

El H es un no metal y sus estados de oxidación son +1 y -1

En los siguientes grupos hay que tener en cuenta que hay elementos que son metales, no metales y semimetales, por lo tanto, tenemos que afinar más, ya que podrán tener estado de oxidación positivo o negativo



13 14 15 16 17 B C N O F Al Si P S Cl

Ge Sn Pb

As Se Br Sb Te I

Los que quedan por debajo de la “escalera”, y están en azul, son metales, por tanto forman cationes y su estado de oxidación será positivo. Los que están por encima, naranjas, son no metales y tendrán nº de oxidación positivo y negativo, dependiendo del compuesto que formen.

Para recordar los nos de oxidación en estos grupos y si son + o - :

El número de oxidación -, sólo lo tienen los que están por encima de la “escalera” y sólo hay un estado de oxidación negativo, que coincide con el número que le falta al grupo para llegar a 18.

Por ejemplo el O del grupo 16 tiene un estado de oxidación -2 El número de oxidación +, hay más de uno, el mayor coincide con el nº grupo menos 10. Para acordarnos vemos el grupo y si es par todos sus estados de oxidación + son pares siendo el mayor el del grupo menos 10 y descendiendo hasta 2 y si el grupo es impar desciende según los números impares siendo el mayor el que coincide con el nº del grupo menos 10. Por ejemplo, el S esta en el grupo 16, por tanto sus estados de oxidación positivos son: +6, +4 y +2. En el caso del Cl del grupo 17, sus estados de oxidación son: +7,+5,+3 y +1 En definitiva:

13 14 15 16 17

B -3,+3, +1 C -4,+4,+2 N -3,+5,+3,+1 O -2 F -1,+1

Al +3 Si - 4,+4,+2 P -3,+5,+3,+1 S -2,+6,+4,+2 Cl -1,+1,+3,+5,+7

Sn +4,+2 As -3,+5,+3,+1 Se -2,+6,+4,+2 Br -1,+1,+3,+5,+7

Pb +4,+2 Sb -3,+5,+3,+1 Te -2,+6,+4,+2 I -1,+1,+3,+5,+7

Y también tenéis que saber algunos metales de transición como:

Cr +2,+3 y +6

Mn +2,+3,+4,+6 y +7

Zn y Cd +2

Hg +1 y +2

Fe, Co y Ni +2 y +3

Pt y Pd +2 y +4



Cu +1 y +2

Ag +1

Au +1 y +3 1. NORMAS GENERALES.

Para formular: Para dar nombre a estas sustancias se utilizará la nomenclatura de composición. Uno de los elementos se clasifica como el constituyente electropositivo (en la fórmula debe estar escrito en primer lugar) y no cambia su nombre. El otro elemento se clasifica como electronegativo (en la fórmula debe estar escrito en segundo lugar) y modifica su nombre añadiendo la terminación -uro (excepto para el oxígeno que cambia el nombre a óxido). El convenio utilizado para decidir cuál es el constituyente electropositivo es el de seguir el camino que se dibuja seguidamente:

Se escribe primero el símbolo del elemento con estado de oxidación positivo y a continuación el símbolo del elemento con estado de oxidación negativo, se intercambian los estados de oxidación pasando a ser subíndices del contrario

Para nombrar: Se nombra siempre primero el elemento escrito a la derecha, y se puede, según la IUPAC hacer de las siguientes maneras:

Nomenclatura Sistemática. Se utilizan los prefijos griegos para expresar las proporciones de los elementos en la fórmula.

Mono 1 ; di 2 ; tri 3 ; tetra 4 ; penta 5 ; hexa 6 ; hepta 7 ;…

El prefijo mono puede omitirse.

Nomenclatura de Stock, se expresa la valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis. Solo se utiliza cuando intervienen metales

Nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ICO y OSO para especificar las valencias de los elementos. No se utiliza en compuestos binarios.



2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.

2.1 HIDRÁCIDOS

Son las combinaciones del hidrógeno, que actúa con estado de oxidación 1+, con: F-1, Cl-1, Br-1, I-1, S-2, Se-2 y Te-2. En disolución acuosa presentan propiedades ácidas y de nombran como ácidos.

✎ Se formulan escribiendo primero el símbolo del H después el del otro elemento y se

intercambian las valencias obteniéndose los subíndices adecuados.

H+1 S-2 H2 S1 H2S

✎ Se nombran añadiendo la terminación –URO al nombre del elemento que queda escrito a

la derecha (es decir al que actúa con estado de oxidación negativo) Cuando se quiere hacer referencia a sus disoluciones acuosas se nombran Ácido ………............HÍDRICO.

✎ La IUPAC les aplica también una nomenclatura propia de los ácidos que se denominan

nomenclatura de ácidos que se denomina nomenclatura de hidrógeno. El nombre comienza con la palabra hidrogeno (sin tilde) precedida del prefijo numérico que indica su cantidad. Ejemplos:

COMPUESTO NOMBRE SISTEMÁTICO EN SOLUCIÓN ACUOSA De HIDRÓGENO

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico Hidrogeno(fluoruro)

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Hidrogeno(cloruro)

H2 S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Dihidrogeno(sulfuro)

H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Dihidrogeno(telururo)

ACTIVIDADES

COMPUESTO FÓRMULA OTRAS NOMENCLATURAS

Ácido clohídrico

Ácido sulfhídrico

Telururo de hidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Ácido selenhídrico

Ioduro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno



2.2. HIDRÓGENO CON OTROS NO METALES.

Es la combinación del hidrógeno con el resto de no metales

- Se formulan escribiendo primero el símbolo del no metal y a continuación el del hidrógeno y se intercambian las valencias dando los subíndices correspondientes.

- Se nombran según las normas generales de los compuestos binarios, aunque la mayoría tiene nombres vulgares aceptados por la IUPAC. La nomenclatura de Stock no se suele utilizar en estos compuestos.

COMPUESTO NOMBRE PROGENITORES NOMBRE SISTEMÁTICO

NH3 Amoniaco o azano Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfano Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsano Trihidruro de arsénico

SbH3 Estibano Trihidruro de antimonio

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio.

BH3 Borano Trihidruro de Boro

2.3.HIDRUROS METÁLICOS Son las combinaciones del hidrógeno con los metales. El hidrógeno actúa con estado de oxidación negativo ya que los metales siempre tienen estado de oxidación positivo

- Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el del hidrógeno, intercambiando las valencias para obtener los subíndices adecuados

- Se nombran diciendo la palabra HIDRURO DE (nombre del metal). Por la sistemática mediante los prefijos griegos y por la de Stock con la valencia del metal entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplos.

COMPUESTO N. SISTEMÁTICA N. STOCK

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio

KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio

MgH2 Hidruro de magnesio (Dihidruro de magnesio)

Hidruro de magnesio

Sn H4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV)

Pb H2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II)

ACTIVIDADES

Nombrar:



SISTEMATICA STOCK

NaH.

FeH3

AlH3.

ZnH2

CuH

PbH4 .

NaH.

Formular:

COMPUESTO FÓRMULA OTRA NOMENCLATURA

Hidruro de litio

Hidruro de plomo (II)

Hidruro de mercurio(II)

Dihidruro de cobre

Trihidruro de cromo

Hidruro de cobalto (III)

Dihidruro de níquel

Hidruro de estroncio

Hidruro de potasio

Tetrahidruro de platino

3. COMBINACIONES DE METALES CON NO METALES.

En éstas combinaciones, lo no metales presentan los estados de oxidación negativo. Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y a continuación el del no

metal y se intercambian las valencias. Se nombran dando la terminación- URO al nombre del elemento que queda

escrito a la derecha, es decir al no metal. Se aplican las normas generales.

COMPUESTO SISTEMÁTICA STOCK

Ca F2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio

FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II)

K2 S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio

NiSe Monoseleniuro de niquel Seleniuro de niquel (II)



ACTIVIDADES Nombrar:

COMPUESTO SIETMÁTICA STOCK

KCl.

AgI

AlBr3

PbS

Sn Se2

..

Formular


Bromuro de potasio

Telururo de plomo (IV)

Cloruro de aluminio

Trisulfuro de dihierro

Yoduro de plata

4. COMBINACIONES BINARIAS DE NO METALES CON NOMETALES La IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, al igual que en los demás compuestos binarios, se escribirá primero en la fórmula el elemento menos Electronegativo (que llevará el estado de oxidación positivo) seguido del más electronegativo (estado de oxidación negativo). Así, se escribirá en primer lugar en la fórmula el elemento que aparezca más tarde en la siguiente secuencia que comienza en el flúor (elemento más electronegativo de la tabla periódica) Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo este colocado a la derecha en la fórmula, de acuerdo a las nomenclaturas sistemáticas I y II vistas para sales neutras de metal y no metal.

Fórmula Nomenclatura sistemática Stock

BrF Monofluoruro de bromo / fluoruro de bromo Fluoruro de bromo (I)

IBr3 Tribromuro de yodo Bromuro de yodo (III)

BrF3 Trifloruro de bromo Fluoruro de bromo (III)

BrCl Monocloruro de bromo / cloruro de bromo Cloruro de bromo (I)

SeI2 Diyoduro de selenio Yoduro de selenio (II)

CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV)



Ejercicios:

Fórmula Nomenclatura sistemática Stock

B2S3

CS2

BP

IF7

Fórmula Stock/Sistemática

Hexafluoruro de azufre

Tricloruro de nitrógeno

Fluoruro de bromo (V)

Bromuro de yodo (III)

Fluoruro de azufre (VI)

5. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

Reciben el nombre genérico de ÓXIDOS

Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y después el del oxígeno y se ajustan los subíndices correspondientes

Se nombran diciendo ÓXIDO DE......., por la sistemática con los prefijos griegos correspondientes.

El oxígeno actúa con número de oxidación +2 cuando se combina con el fluor que tiene número de oxidación -1. La fórmula del compuesto que resulta es OF2.

El oxigeno actúa con número de oxidación -2 frente al cloro, bromo y yodo que actúan con núemros de oxidación positivos. No obstante según la nueva ordenación de la IUPAC se colocan según el orden que indica la flecha de la tabla de la página 3, es decir, el oxígeno a la izquierda, sus formulas serían: O7Cl2 ; OBr2 ;… En cualquier caso seguiremos recordando las antiguas fórmulas pues en la actualidad no está muy generalizado la nueva formulación.

Se pueden llamar peróxidos la combinación de cationes metálicos o con el

hidrógeno con el grupo peroxo 2

2o

COMPUESTO N. SISTEMÁTICO N. STOCK

FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II)

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III)

NiO monóxido de nique óxido de niquel (II)

Cu2O monóxido de dicobre óxido de cobre (I)



Fórmula Sistemática Fórmula tradicional

Sistemática Stock

O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro

Óxido de cloro (VII)

ACTIVIDADES Nombrar


CaO

Li2O

Al2O3

CoO

SO3

Cl2O5

SeO2

Ag2O

Formular


Dióxido de carbono

Óxido de cobre (II)

Trióxido de diniquel

Óxido de platino (IV)

Trióxido de dioro

Óxido de cobalto (III)

Heptaóxido de dibromo

Óxido de estroncio

Trióxido de dioro

Óxido de plata

Óxido de cesio

Monóxido de selenio

Monóxido de yodo



PERÓXIDOS: Se pueden llamar peróxidos la combinación de cationes metálicos o con el hidrógeno con el

grupo peroxo 2

2o .

La fórmula general de los peróxidos es A2(O2)n, donde A suele ser un elemento metálico, y n representa su número de oxidación. Una consecuencia de lo anterior es que no podemos simplificar la fórmula de los peróxidos todo lo que queramos, pues en ellos siempre debe existir un número par de átomos de oxígeno:

Cuando n es uno, la fórmula del peróxido es A2O2, como en Na2O2. Cuando n es dos, la fórmula del peróxido sería A2(O2)2, que al simplificarse queda

como AO2, como en MgO2. Cuando n es tres, la fórmula del peróxido sería A2(O2)3, que no puede simplificarse y, a

lo sumo, podría representarse como A2O6, tal y como ocurre en el Fe2(O2)3 (o Fe2O6). En el caso del hidrógeno sería H2O2, sería el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

Los peróxidos se nombran:

- según su composición con la palabra óxido seguido del otro nombre y se utilizan los prefijos multiplicativos para indicar el número de átomos de cada elemento.

Fe2O6 hexaóxido de dihierro

- Según Stock: Comienza con la palabra peróxido seguido del nombre del elemento metálico sin prefijo numérico. Si el metal puede actuar con más de un número de oxidación entre paréntesis y en números romanos y sin dejar espació entre el nombre y el paréntesis.

Fe2O6 peróxido de hierro(III)

Fórmula Sistemática o composición Stock

CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio

K2O2 Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio

H2O2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno

6. HIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por metales y el ión HIDRÓXIDO (OH)- Se formulan escribiendo primero el símbolo del metal y después tantos grupos OH

como valencia tenga el metal Se nombran con los prefijos en la palabra HIDRÓXIDO y el nombre del metal o bien

expresando la valencia variable entre paréntesis y número romanos. Ejemplos SISTEMÁTICA STOCK Li(OH) Hidróxido de litio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro hidróxido de hierro(II) Na(OH) Hidróxido de sodio (sosa caústica) Al(OH)3 Hidróxido de aluminio



ACTIVIDADES Nombrar:


Ca(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)4

Sn(OH)2

Al(OH)3

Formular:


Hidróxido de cobalto(III)

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de bario

Trihidróxido de oro

Hidróxido de potasio

Hidróxido de aluminio

7. ÁCIDOS OXOÁCIDOS Todos tienen la fórmula general: HaXbOc , donde X es un no metal excepto en el caso del Cr y Mn que forman ácidos con los estados de oxidación más altos . Cr con +6 y Mn con +6 y +7.

POR LA TRADICIONAL

Se nombran: Diciendo la palabrabra ácido y a continuación el nombre del elemento central con prefijos y sufijos que nos indica su estado de oxidación.

- Si el elemento central tiene cuatro valencias como es el caso de Cl, Br y I: +1 Ácido hipo……………..oso ácido hipocloroso +3 Ácido …………………..oso ácido cloroso +5 Ácido ……………………ico ácido clórico +7 Ácido per……………….ico ácido perclórico

- Si el elemento central tiene tres valencias, solo se utilizan las tras primeras: +2 ácido hiposulfuroso + 4 ácido sulfuroso



+6 ácido sulfúrico

- Si el elemento central tiene dos valencias, solo se utilizan las terminaciones – oso e -ico, para indicar el menor o mayor estado de oxidación, respectivamente

- Si solo tiene una valencia se da la terminación –ico

Se formulan.

Identificamos el estado de oxidación con el que actúa el elemento central (mediante los sufijos y prefijos), si éste elemento es de grupo par o tiene estados de oxidación pares el oxoácido correspondiente tendrá 2 hidrógenos y si es de grupo impar o con estados de oxidación impar tendrá un solo hidrógeno, como la molécula tiene que ser eléctricamente neutra sacamos el número de oxígenos Ácido sulfúrico: H2SOx

- Terminación –ico indica que el S está con estado de oxidación +6

- Al ser par tendrá dos hidrógenos

- El oxígeno siempre está con -2, el hidrógeno con +1, y en este caso el azufre con +6, vemos el número de oxígenos necesario para que la suma de las cargas sea cero: 2·1 +6 -2x = 0 ; x= 4, luego hay 4 oxígenos

El ácido sulfúrico será: H2SO4 El Manganeso forma dos oxoácidos con números de oxidación +6 y +7

- Con +6 como es par tiene dos hidrogenos: H2MnOx 2·1+6-2x=0; x=4, luego hay 4 oxígenos H2MnO4 y se llama ácido mangánico.

- Con +7 como es impar tiene 1 hidrógeno: HMnOx 1·1 +7+2x=0; x=4, luego tiene 4 oxígenos HMnO4 y se llama ácido permáganico.

El Cromo forma oxoácidos con estado de oxidación +6

- Con +6 como es par tiene dos hidrógenos: H2CrOx 2·1+6-2x=0; x=4, luego hay 4 oxígenos H2CrO4 y se llama ácido crómico

Tanto el azufre como el cromo pueden formar un oxoácido con dos átomos de azufre o de cromo con estado de oxidación +6:

H2S20x H2Cr20x

2·1+2·6-2x=0; x=7, luego hay 7 oxígenos

2·1+2·6-2x=0; x=7, luego hay 7 oxígenos

H2S2O7 H2Cr2O7

ácido disulfúrico ácido dicrómico



Otra regla para obtener estos ácidos sería obtener primero los ácidos con un solo átomo central, por ejemplo para el azufre obtener el ácido sulfúrico H2SO4 y multiplicar por dos los subindices y quitarle una molécula de agua

2 H2SO4 -> H4S2O8-H2O-> H2S2O7

Hay elementos como el P, As, Sb, Si y B entre otros, que con un mismo estado de oxidación dan lugar a distintos ácidos con distinto contenido de hidrógeno, son los ácidos, “meta”, “piro” y “orto”.

- La forma meta se formula de igual manera que en el caso anterior y a partir de ella se saca la forma orto y la piro:

HPO3 ácido metafosfórico

Esta que os pongo es una de las muchas reglas nemotécnicas que hay para buscar las fórmulas de estos ácidos:

META + H2O → ORTO 2ORTO – H2O → PIRO o DI

- La forma orto, el prefijo orto se suele omitir: a la forma meta se le añade una de agua: HPO3 + H2O → H3PO4 ácido ortofofórico más comúnmente llamado ácido fosfórico

- La forma piro: se multiplica por dos la forma orto y se le quita una de agua: H6P2O8 – H2O → H4P2O7 ácido pirofosfórico o difosfórico

¿Cómo nombrar estos ácidos si nos dan la fórmula? Primero determinamos el estado de oxidación y después nos fijamos en el número de átomos que hay del elemento central, si hay dos ya sabemos que es la forma “piro”, si solo hay un átomo no fijamos en el número de hidrógenos y cuando este es igual o menor de dos será la “meta”, ya que se hizo con una de agua, y si es superior a dos será la “orto” Por ejemplo: HAsO2 Como la molécula tiene que ser eléctricamente neutra, la suma de las cargas ha de ser cero, teniendo en cuenta que el O-2 y el H+. Al tener dos átomos de oxígeno 2 ·(-2) = -4 y un solo H +1, por tanto el arsénico tiene estado de oxidación +3 : 1+3-4=0 Ya sabemos que el As+3, acabará en –oso. Ahora nos fijamos en los hidrógenos, como solo tiene uno se habrá formado con una molécula de agua, esto nos dice que es la forma “meta”, luego será el ácido metafosforoso

POR LA SISTEMÁTICA

Se nombran:



Se lee la fórmula empezando por la derecha. Se indica el prefijo que indica el subíndice del oxígeno, a continuación el término ”oxo”, después, el nombre del elemento central acabado en “- ato” y seguido de un número romano que indica su estado de oxidación y por último, la expresión “ de hidrógeno” H2SO4 Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno HNO3 Trioxonitrato(V) de hidrógeno H2CO3 Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

Se formulan: Puesto que con esta nomenclatura nos dicen el estado de oxidación del elemento central y el número de oxígenos calculamos los hidrógenos que son necesarios para que la suma de las cargas sea cero Para saber la fórmula del Trioxosulfato (IV) de hidrógeno escribimos el orden de los elementos H S O, sabemos que hay 3 oxígenos por tanto 3 ·(-2) = -6, que el S tiene estado de oxidación +4, luego el ácido tendrá que tener 2 hidrógenos 2· (+1) = +2, para que la suma de las cargas sea cero. La fórmula será H2SO3 Dioxoyodato(III) de hidrógeno HIO2

Monoxoclorato(I) de hidrógeno HClO Dioxoarseniato(III) de hidrógeno HAsO2

NOMENCLATURA DEL HIDRÓGENO El nombre empieza por la palabra hidrogeno (sin tilde) precedida del prefijo numérico que indica su cantidad. A continuación y entre paréntesis, se escribe la palabra óxido, precedida del prefijo numérico que indica la cantidad de átomos de oxígeno, seguida del nombre del tercer elemento terminado en el sufijo –ato.

H2SO4 HClO H2Cr2O7

Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) Hidrogeno(oxidoclorato) Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

Ejercicios:

Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática de composición

HIO

HBrO3

H2TeO4

H2CO3

H2SeO3

Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática de composición

HIO4

H2CO3



HBrO

H2SeO3

H2TeO4

Fórmula Nomenclatura sist. de composición/Tradicional

Ácido nitroso

Ácido sulfuroso

Ácido hipoyodoso

Dihidrógeno(tetraóxidoseleniato)

Ácido carbónico

Ácido perclórico

Hidrógeno(dióxidoyodato)

Ácido permangánico

Ácido mangánico

Dihidrógeno(heptaoxidodisulfato

Fórmula Nomenclatura de composición/tradicional

Ácido arsénico

Ácido arsenioso

Trihidrógeno(tetraoxidofosfato)

Ácido metaarsénico

Ácido bórico

Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición

H3AsO4

H4SiO4

H3BO3

HBO2

H3PO3

H3SbO4

8. SALES OXISALES NEUTRAS. Las sales neutras son compuestos que resultan de la unión de un anión procedente de una

oxoácido quee ha perdido uno o más H+ con un catión metálico o el grupo amonio

4NH .

El anión tendrá una carga negativa igual al número de hidrógenos que pierde el ácido del que proviene

H2SO4 → anión 24SO



HNO3 → anión 3NO

H3PO4→ anión 34PO

POR LA TRADICIONAL

Se nombran

Se cambian las terminaciones del ácido del que proviene “-ico” y “-oso” por “-ato” e “-ito” respectivamente y a continuación se dice el metal indicando su valencia con números romanos

NaClO4 perclorato de sodio Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II) CdSO4 sulfato de cadmio

Para nombrarlas tenemos que sacar el estado de oxidación del no metal del anión, así sabemos el nombre del anión y después el estado de oxidación del metal

Al2 (SO4)3 Como se han intercambiado las valencias pasando a ser subíndices: Al3+ y el 24SO

La suma de las cargas del anión tiene que ser igual a -2 , las cargas del oxígeno serán 4·(-2)= -8 el S tendrá que ser +6 para que +6 – 8 = -2, por lo tanto la sal se llamará sulfato de aluminio

Se formulan Mediante la terminación sabemos el estado de oxidación del no metal del anión una vez sacado se intercambia con el del metal, pasando a ser subíndices Así por ejemplo el carbonato de calcio sabemos que proviene del ácido carbónico que ha perdido dos H+ del catión Ca2+

Para el perbromato de plomo (II): El anión perbromato viene del ácido perbrómico, donde el Br actúa con número de oxidación

+7 cuyo ácido es HBrO4 y al perder H+ forma el anión 4BrO

Pb2+ + 4BrO → Pb (BrO4)2

POR LA SISTEMÁTICA

Igual que los oxoácidos pero cambiando la “coletilla” “de hidrógeno” por el nombre del metal seguido de su estado de oxidación en números romanos



Cu NO3 Trioxonitrato(V) de cobre(I)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE COMPOSICIÓN Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido con la terminación –ato (indicando el número de oxígenos con prefijos multiplicadores) y, tras la palabra “de”, se nombra el catión sin indicar el número de oxidación. La proporción de este último se indica también mediante los prefijos multiplicativos. Ejemplos:

NaClO : oxidoclorato de sodio ; KClO4 : tetraoxidoclorato de potasio

FeSO3 : trioxidosulfato de hierro ; K2Cr2O7 : heptaoxidodicromato de dipotasio

Si el anión está entre paréntesis con subíndice, el número de iones se indica con prefijos de cantidad alternativos (bis- tris- tetrakis- pentakis- etc.) delante del nombre del anión y encerrado éste entre paréntesis. Ejemplos: Fe2(CO3)3 : Tris(trioxidocarbonato) de dihierro Ti(SO3)2 : Bis(trioxidosulfato) de diestaño Ejercicios

Nomenclatura tradicional Catión Anión Fórmula Nomenclatura de composición

Carbonato de amonio

Silicato de aluminio

Nitrito de cobre(I)

Clorato de cinc

Yodato de estaño (II)

Selenito de niquel (II)

Cromato de sodio

Manganato de cadmio

Permanganato de potasio

Disulfato de plomo (IV)

Fórmula Catión Anión Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática de composición

CuNO2

Fe(BrO3)3

Ni(NO3)2

Hg2TeO3

CaCO3

(NH4)2SO2

AlPO4

Mg3(AsO4)2

K2Cr2O7

CoSeO3



Cr2(SO4)3

9. SALES ÁCIDAS

Las sales ácidas proviene de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido oxoácido poliprótico por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc, el número de átomos de hidrógeno presentes en la sal. (La palabra hidrógeno se une directamente al nombre del anión).

NOMENCLATURA TRADICIONAL Se indica el número de hidrógenos mediante un prefijo numeral seguido del nombre tradicional del anión y se termina indicando el catión con su estado de oxidación siempre y cuando sea necesario.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE COMPOSICIÓN Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido seguido del catión sin indicar el número de oxidación. La proporción de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos. Cuando el nombre de un constituyente comienza por un prefijo multiplicativo o para evitar ambigüedades, se usan los prefijos de cantidad alternativos (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), esto es lo habitual con el anión derivado del oxoácido. Además, como el nombre del anión lleva ya paréntesis, el nombre se coloca entre corchetes al utilizar los prefijos alternativos de cantidad. Ejemplos:

Sal Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición

NaHSO4 Hidrogenosulfato de sodio Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de sodio

K2HPO4 Monohidrogenofosfato de potasio Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dipotasio

KH2PO4 Dihidrogenofosfato de potasio Dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de potasio

NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio

Cr(HSO3)3 Hidrogenosulfito de cromo (III) Tris[Hidrogeno(trioxidosulfato)] de cromo

Ejercicios:

Sal Nomenclatura de composición Nomenclatura tradicional

NaHCO3

Mg(HCO3)

Al(HCO3)3

KHSO4

Ca(HSO4)2



Sal Anión Catión Fórmula Nomenclatura sistemática de composición

Dihidrogenofosfato de amonio

Hidrogenoseleniato de hierro(III)

Hidrogenosulfito de sodio

Hidrogenocarbonato de sodio

Hidrogenocarbonato de magnesio

Monohidrogenofosfato de berilio

Hidrogenosulfato de níquel (II)

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