tema 4: formulaciÓn - … · nomenclatura de stock el número romano nos da una de las valencias...
TRANSCRIPT
1
TEMA 4: FORMULACIÓN
1.- CONCEPTOS PREVIOS
Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por
procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos de
hidrógeno (H) unidos a un átomo de oxígeno (O) forman un compuesto llamado agua (H2O).
Valencia de un elemento: es uno o varios números que se le asocian a cada elemento
químico y que indica el número de átomos de hidrógeno con los que se podría combinar o
unir para formar sustancias.
Compuesto binario: es una sustancia formada por dos elementos distintos. Ejemplos:
Na Cl → sodio y cloro (cloruro sódico), H2O → hidrógeno y oxígeno (óxido de dihidrógeno
o agua).
Compuesto ternario: es una sustancia formada por tres elementos distintos. Ejemplo:
H2SO4 → hidrógeno, azufre y oxígeno (ácido sulfúrico).
Compuesto cuaternario: es una sustancia formada por cuatro elementos distintos. Ejemplo:
NaH2PO4 → sodio, hidrógeno, fósforo y oxígeno (dihidrogenofosfato de sodio o
dihidrogenotetrafosfato (V) de sodio)
2.- NOMENCLATURAS
Existen tres nomenclaturas; es decir, tres maneras diferentes de nombrar el mismo compuesto: la
nomenclatura sistemática, la de Stock y la tradicional.
2.1.- Nomenclatura sistemática
Consiste en utilizar prefijos delante del nombre de cada elemento que indiquen el número de
átomos de cada uno de ellos que intervienen en el compuesto:
1 átomo = mono (no se suele utilizar)
2 átomos = di
3 átomos = tri
4 átomos = tetra
5 átomos = penta
6 átomos = hexa
7 átomos = hepta
Ejemplos:
- Cl2 O3: trióxido de dicloro
- I2 O: óxido de diyodo o monóxido de diyodo
2.2.- Nomenclatura de Stock
Esta nomenclatura se caracteriza porque hay que indicar con números romanos entre paréntesis
la valencia con la que actúa uno de los elementos SIEMPRE QUE PUEDA ACTUAR CON MÁS
DE UNA VALENCIA.
2
Ejemplos:
- Fe (OH)2: hidróxido de hierro (II)
- Fe (OH)3: hidróxido de hierro (III)
2.3.- Nomenclatura tradicional
Consiste en utilizar una serie de prefijos y sufijos que indiquen, cuando un elemento tiene más
de una valencia, con cuál de ellas lo está haciendo.
Elemento con una valencia: terminación –ico.
valencia menor → terminación –oso.
Elemento con dos valencias:
valencia mayor → terminación –ico.
valencia menor → prefijo hipo- y terminación –oso.
Elemento con tres valencias : valencia intermedia → terminación –oso.
valencia mayor → terminación –ico.
valencia mayor → prefijo hipo- y terminación –oso.
segunda valencia menor → terminación –oso.
Elemento con cuatro valencias:
tercera valencia menor → terminación –ico.
valencia mayor: prefijo per- y terminación –ico.
Ejemplos:
El sodio es un elemento con una sola valencia
- Na2 O: óxido sódico
El hierro es un elemento con dos valencias: 2 y 3.
- Fe O: óxido ferroso (aquí el hierro está actuando con valencia 2)
- Fe2 O3: óxido férrico (aquí el hierro está actuando con valencia 3)
El azufre es un elemento con tres valencias: 2, 4 y 6.
- S O: anhídrido hiposulfuroso (el azufre está actuando con valencia 2)
- S O2: anhídrido sulfuroso (el azufre está actuando con valencia 4)
- S O3: anhídrido sulfúrico (el azufre está actuando con valencia 6)
El cloro es un elemento con cuatro valencias: 1, 3, 5 y 7.
- Cl2 O: anhídrido hipocloroso (el cloro está actuando con valencia 1)
- Cl2 O3: anhídrido cloroso (el cloro está actuando con valencia 3)
- Cl2 O5: anhídrido clórico (el cloro está actuando con valencia 5)
- Cl2 O7: anhídrido perclórico (el cloro está actuando con valencia 7)
Observación: en formulación, a la hora de nombrar un compuesto hay que leer la fórmula de
derecha a izquierda.
3
3.- FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS
Para escribir la fórmula de un compuesto binario tendremos en cuenta la nomenclatura que estén
utilizando para darnos el nombre del compuesto:
- Si nos dan la nomenclatura sistemática: como los prefijos nos indican el número de átomos
de cada elemento que forman el compuesto, solo hay que escribir los símbolos de los
elementos en el orden contrario al que se nombran y debajo de cada uno el número que
indique el prefijo que lleve en el nombre.
- Si nos dan cualquiera de las otras dos nomenclaturas: hay que escribir los símbolos de los
elementos en el orden contrario al que se nombran e intercambiar las valencias. En la
nomenclatura de Stock el número romano nos da una de las valencias (la otra será conocida)
y en la nomenclatura tradicional, según los prefijos y los sufijos hay que deducir cuál es la
valencia de uno de los elementos (la del otro será conocida). Por último hay que simplificar
la fórmula.
Ejemplos:
- Dióxido de plomo: Pb O2
- Óxido de calcio: Ca2 O2 → Ca O
- Óxido de cloro (V): Cl2 O5
- Trióxido de dicobalto: Co2 O3
4.- COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO
A las combinaciones binarias entre el oxígeno y otro elemento se le llaman óxidos y pueden ser
de varios tipos: óxidos básicos, peróxidos y óxidos no metálicos (llamados también anhídridos).
4.1.- Óxidos básicos
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. En este tipo de
compuestos el oxígeno actúa siempre con valencia 2.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Na2 O
Óxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico
Ca O
Óxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
Fe O
Óxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
4.2.- Peróxidos
Son combinaciones de los metales con el grupo peroxo O2.
Se formula poniendo el símbolo del metal, a continuación el grupo peroxo y luego se cruzan las
valencias: M2 (O2)n
- Si n es par, la fórmula se divide por dos.
- Si n es impar, la fórmula se multiplica por el subíndice del oxígeno y no se simplifica.
4
Ejemplos: Ca2 (O2)2 = Ca O2 ; Fe2 (O2)3 = Fe2 O6
Para nombrar un peróxido, en las nomenclaturas tradicional y de Stock, en lugar de la palabra
“óxido” utilizamos la palabra “peróxido”. La nomenclatura sistemática se utiliza como si se tratara
de un óxido normal.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Ca O2
Dióxido de calcio
Peróxido de calcio
Peróxido cálcico
Fe2 O6
Hexaóxido de dihierro
Peróxido de hierro (III)
Peróxido férrico
4.3.- Óxidos ácidos o anhídridos
Son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno. La única diferencia a la hora de
formular estos compuestos con respecto a los óxidos básicos es que en la nomenclatura tradicional
se sustituye la palabra “óxido” por “anhídrido”.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Cl2 O
Óxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipocloroso
S O
Óxido de azufre
Óxido de azufre (II) Anhídrido
hiposulfuroso
I2 O3
Trióxido de diyodo
Óxido de yodo (III)
Anhídrido yodoso
- Óxido de selenio (IV): Se2 O4 → Se O2
- Pentaóxido de dibromo: Br2 O5
- Anhídrido sulfúrico: S2 O6 → S O3
- Anhídrido peryódico: I2 O7
- Óxido de arsénico (V): As2 O5
- Dióxido de silicio: Si O2
Excepciones:
El manganeso: tiene por valencias 2, 3, 4, 6 y 7, pero solo actúa como un no metal con las
valencias 4, 6 y 7, dando lugar a los siguientes compuestos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Mn O2
Dióxido de manganeso
Óxido de manganeso (IV)
Anhídrido manganoso
Mn2 O3
Trióxido de manganeso
Óxido de manganeso (III) Anhídrido mangánico
Mn2 O7
Heptaóxido de
dimanganeso
Óxido de manganeso (VII)
Anhídrido permangánico
5
El cromo: el cromo se comporta como un no metal cuando actúa con valencia 6.
Sistemática
Stock
Tradicional
Cr O3
Trióxido de cromo
Óxido de cromo (VI)
Anhídrido crómico
4.4.- Cálculo de la valencia del elemento
A la hora de nombrar un compuesto binario necesitamos saber la valencia con la que actúa cada
elemento. En las combinaciones binarias con el oxígeno sabemos que este actúa siempre con
valencia 2, pero ¿cómo sabemos la valencia con la que está actuando el otro elemento?
- Si el elemento que se ha combinado con el oxígeno solo tiene una valencia, lo hará con la
única que tiene.
Ejemplos:
Ca O → El calcio está actuando con valencia 2, ya que es la única que tiene.
Al2 O3 → El aluminio está actuando con valencia 3, ya que es la única que tiene.
- Si el elemento que se ha combinado con el oxígeno tiene más de una valencia, hay que
multiplicar el número que lleve el oxígeno por 1 o por 2, siempre el contrario del número
que lleve el elemento.
Ejemplos:
S O3 → El azufre está actuando con valencia 6 (como el azufre lleva un 1, hay que
multiplicar el número que lleve el oxígeno por 2).
Br2 O3 → El bromo está actuando con valencia 3 (como el bromo lleva un 2, hay que
multiplicar el número que lleve el oxígeno por 1).
5.- COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO
A las combinaciones binarias entre el hidrógeno y otro elemento se le llaman hidruros y pueden
ser de dos tipos: hidruros metálicos e hidruros no metálicos (llamados también ácidos hidrácidos).
5.1.- Hidruros metálicos
Son compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno. En estos compuestos el
hidrógeno actúa siempre con valencia 1, y para formularlos o nombrarlos se siguen las mismas
normas que establecimos para los óxidos básicos.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Na H
Hidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico
Fe H2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso
Sn H4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro estánnico
6
- Trihidruro de hierro: Fe H3
- Hidruro de manganeso (III): Mn H3
- Hidruro hipocromoso: Cr H2
5.2.- Cálculo de la valencia del elemento
A la hora de nombrar un compuesto binario necesitamos saber la valencia con la que actúa cada
elemento. En las combinaciones binarias con el hidrógeno sabemos que este actúa siempre con
valencia 1, pero ¿cómo sabemos la valencia con la que está actuando el otro elemento?
En este caso la valencia del elemento es el número que lleve el hidrógeno.
Ejemplos:
Au H3 → El oro está actuando con valencia 3 (el número que lleva el hidrógeno).
Ni H2 → El níquel está actuando con valencia 2 (el número que lleva el hidrógeno).
5.3.- Hidruros no metálicos o ácidos hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con uno de los siguientes elementos no metálicos: F, Cl, Br, I,
S, Se, Te. En estos compuestos el hidrógeno actúa siempre con valencia 1 y los elementos anteriores
con la valencia más pequeña que tengan.
Para este tipo de compuestos utilizaremos solo dos nomenclaturas, la sistemática y la tradicional.
- En la nomenclatura sistemática se escribe el nombre del elemento con terminado en “–uro”
seguido de las palabras “de hidrógeno”, ambos con el .prefijo correspondiente.
- En la nomenclatura tradicional se escribe primero la palabra “ácido” seguida del nombre
del elemento terminado en “-hídrico”.
Ejemplos:
Sistemática
Tradicional
H F
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
H Cl
Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
H Br
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
H I
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2 S
Sulfuro de dihidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2 Se
Seleniuro de dihidrógeno
Ácido selenhídrico
H2 Te
Teluriuro de dihidrógeno
Ácido telurhídrico
5.4.- Otros hidruros no metálicos
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro carbono y silicio que
forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. En estos compuestos el
carbono y el silicio actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3.
7
Ejemplos:
Sistemática
Tradicional
N H3
Trihidruro de nitrógeno
Amoniaco
P H3
Trihidruro de fósforo Fosfina
As H3
Trihidruro de arsénico
Arsina
Sb H3
Tirhidruro de antimónico
Estibina
B H3
Trihidruro de boro
Borano
C H4
Tetrahidruro de carbono
Metano
Si H4
Tetrahidruro de silicio
Silano
6.- SALES BINARIAS
Son combinaciones entre un metal y un no metal (compuesto iónico) o entre un no metal con
otro no metal (compuesto covalente). Para nombrarlos se siguen los criterios de cada nomenclatura
añadiendo la terminación “–uro” al elemento que se encuentra más a la derecha en la tabla
periódica. En este tipo de compuestos el elemento que esté a la derecha actúa siempre con la
valencia más pequeña, excepto el nitrógeno que lo hace con valencia 3 y el carbono que lo hace con
valencia 4.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Fe Cl2
Dicloruro de hierro
Cloruro de hierro (II)
Cloruro ferroso
Pt S2
Disulfuro de platino
Sulfuro de platino (IV) Sulfuro platínico
Al2 Se3
Triseleniuro de dialuminio
Seleniuro de aluminio
Seleniuro alumínico
Pb2 C
Carburo de diplomo
Carburo de plomo (II)
Carburo plumboso
Pb C
Carburo de plomo
Carburo de plomo (IV)
Carburo plúmbico
6.1.- Cálculo de la valencia del elemento
En las sales binarias el elemento que esté a la derecha actúa siempre con su valencia más
pequeña excepto el nitrógeno que lo hace con valencia 3 y el carbono que lo hace con valencia 4, y
el que esté a la izquierda con el número que lleve el elemento que esté a la derecha multiplicado por
1 (si el elemento de la izquierda lleva la valencia con la que actúa el que está a la derecha) o por la
valencia con la que está actuando el de la derecha (en otro caso).
Ejemplos:
Fe S → El azufre está actuando con valencia 2 (la menor) y el hierro con valencia 2 (el número
que lleva el azufre, 1, se multiplica por 2, que es la valencia con la que está actuando el azufre,
8
porque el hierro no lleva ese número).
Fe2 S3 → El azufre está actuando con valencia 2 (la menor) y el hierro con valencia 3 (el número
que lleva el azufre, 3, se multiplica por 1 porque el hierro lleva la valencia con la que está actuando
el azufre).
7.- COMPUESTOS TERNARIOS
7.1.- Hidróxidos
Los hidróxidos son combinaciones de un metal con el grupo “OH”. En este tipo de compuesto el
grupo “OH” actúa siempre con valencia 1 y se siguen las mismas reglas de los hidruros metálicos
cambiando la palabra “hidruro” por la palabra “hidróxido”.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Pb (OH)2
Dihidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido plumboso
Mg (OH)2
Dihidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio Hidróxido magnésico
Pt (OH)4
Tetrahidróxido de platino
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido platínico
7.2.- Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal (a veces puede ser un metal
como por ejemplo el cromo o el manganeso) y oxígeno. La fórmula de estos compuestos tiene la
siguiente forma: Ha Xb Oc, donde “H” es el hidrógeno, “X” el no metal y “O” el oxígeno, y “a”, “b”,
“c” son números.
7.2.1.- Para nombrarlos
Nomenclatura sistemática: en una sola palabra se escribe “oxo” precedido del prefijo
que indique el número de átomos de oxígeno que hay, y el nombre del no metal
terminado en “-ato” y precedido también por el prefijo que indique el número de átomos
de ese elemento que hay. A continuación, entre paréntesis con número romano se escribe
la valencia con la que está actuando el no metal y por último se añade “de hidrógeno”.
Ejemplos:
H2 S O2: dioxosulfato (II) de hidrógeno.
H Cl O3: trioxoclorato (V) de hidrógeno.
H I O4: tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno.
Observación: dado un oxoácido de la forma Ha Xb Oc, la valencia con la que está
actuando el no metal se puede calcular con la fórmula b
ac 2
Nomenclatura de Stock: se escribe “ácido”, y a continuación en una sola palabra “oxo”
precedido del prefijo que indique el número de átomos de oxígeno que hay y el nombre
del no metal terminado en “-ico” precedido también por el prefijo que indique el número
de átomos de ese elemento que hay. Por último entre paréntesis con número romano se
9
escribe la valencia con la que está actuando el no metal.
Ejemplos:
H2 S O2: ácido dioxosulfúrico (II).
H Cl O3: ácido trioxoclórico (V).
H I O4: ácido tetraoxoyódico (VII).
Nomenclatura tradicional: se escribe la palabra “ácido” seguida del nombre del no metal
con los prefijos y sufijos que le correspondan según se estudió en la pregunta 2.3. de este
tema.
Ejemplos:
H2 S O2: ácido hiposulfuroso.
H Cl O3: ácido clórico.
H I O4: ácido peryódico.
7.2.2.- Para formularlos
- A partir del nombre se deduce la valencia con la que está actuando el no metal.
- Se escribe la fórmula correspondiente al óxido no metálico (o ácido).
- A la fórmula anterior se le añade una molécula de agua.
Ejemplo: ácido sulfúrico
- Valencia del azufre: 6
- Fórmula del óxido de azufre (VI): S2 O6 S O3
- Se le añade una molécula de agua: S O3 + H2 O → H2 S O4
Ejemplo: ácido hipobromoso
- Valencia del bromo: 1
- Fórmula del óxido de bromo (I): Br2 O
- Se le añade una molécula de agua: Br2 O + H2 O → H2 Br2 O2 H Br O
7.3.- Sales neutras
Son compuestos que se obtienen sustituyendo el hidrógeno de un oxoácido por un metal.
7.3.1.- Para formularlos
A partir del nombre se deduce el oxoácido del que proviene y se escribe su fórmula. Para
ello hay que tener en cuenta que al nombrar la sal se ha cambiado la terminación “–oso” del
oxoácido por “–ito” y la terminación “–ico” por “–ato”.
A continuación se cambia en la fórmula el símbolo del hidrógeno por el del metal.
Se averigua a partir del nombre del compuesto la valencia con la que está actuando el metal
y se pone debajo del grupo formado por el no metal y el oxígeno que se meten entre paréntesis.
Si se puede simplificar el número que lleva el metal con el que hay FUERA del paréntesis,
se simplifica. Si no se pudiera simplificar se dejaría la fórmula así.
10
Ejemplo: escribir la fórmula del sulfito cúprico.
- De la palabra “sulfito” se deduce que esta sal proviene del “ácido sulfuroso”: H2 S O3
- Se cambia el símbolo del hidrógeno por el del cobre: Cu2 S O3
- Valencia con la que está actuando el cobre: “cúprico” Valencia 2 232 OSCu
- Simplificamos el número que lleva el metal con el que hay fuera del paréntesis: Cu S O3
Ejemplo: escribir la fórmula del carbonato férrico.
- De la palabra “carbonato” se deduce que esta sal proviene del “ácido carbónico”: H2 C O3
- Se cambia el símbolo del hidrógeno por el del hierro: Fe2 C O3
- Valencia con la que está actuando el hierro: “férrico” Valencia 3 332 OCFe
- Como no se puede simplificar el número que lleva el metal con el que hay fuera del
paréntesis, la fórmula se queda así: 332 OCFe
7.3.2.- Para nombrarlos
Nomenclatura sistemática: si fuera del paréntesis hay algún número, se escribe el prefijo
que indique cuál es ese número. Los prefijos que hay que utilizar para ello son:
2 → BIS 3 → TRIS 4 → TETRAKIS
A continuación se abre un corchete y se escribe en una sola palabra “oxo” precedido del
prefijo que indique el número de átomos de oxígeno que hay, y el nombre del no metal
terminado en “-ato” y precedido también por el prefijo que indique el número de átomos de
ese elemento que hay. A continuación, entre paréntesis con número romano se escribe la
valencia con la que está actuando el no metal (en la nomenclatura de Stock se ve cómo se
calcula) y se cierran los corchetes. Por último se añade “de” seguido del nombre del metal
precedido del prefijo que indique el número de átomos de ese elemento que hay.
Ejemplos:
Sn (S O3)2 → Bis[trioxosulfato (IV)] de estaño
Fe2 (Te O4)3 → Tris[tetraoxotelurato (VI)] de dihierro
Pt (Cl O)4 → Tetrakis[oxoclorato (I)] de platino
Nomenclatura de Stock: se escribe el nombre del no metal con el prefijo y sufijo que le
corresponda dependiendo del oxoácido del que proceda, cambiando la terminación “-
oso” del oxoácido por “-ito” y la terminación “-ico” por “ato”. A continuación se
añade “de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis, SI EL METAL TIENE MÁS
DE UNA VALENCIA, se pone con número romano la valencia con la que está actuando.
En este caso la dificultad está en averiguar la valencia con la que están actuando tanto el
metal como el no metal:
Ejemplos: calcula la valencia con la que están actuando el metal y el no metal en los
siguientes compuestos y nómbralos con la nomenclatura de Stock:
11
Sn (S O3)2
- Separamos el metal del resto de la fórmula:
Sn → posibles valencias 2 y 4
(S O3)2 → Quitando paréntesis: S2 O6
- Multiplicamos el número que le queda al oxígeno por dos: 6·2 = 12
- Multiplicamos cada una de las posibles valencias del azufre por el número que le ha
quedado debajo (dos) y nos quedamos con la que más se aproxime, sin pasarse, al número
que nos ha dado antes: 2·2 = 4, 4·2 = 8, 6·2 = 12. Nos quedaríamos con la valencia 4 para el
azufre.
- Restamos el número que salió al multiplicar por dos los oxígenos menos el que ha dado al
multiplicar la valencia del azufre que hemos elegido por el número de azufres: 12 – 8 = 4
- Multiplicamos cada una de las posibles valencias del estaño por el número que tiene
debajo: 2·1 = 2, 4·1 = 4. La valencia del estaño será la que haya servido para obtener el
número que salió en el paso anterior, en este caso 4.
Así:
Valencia azufre = 4 terminación –oso, se cambiaría por –ito.
Sn (S O3)2 es sulfito de estaño (IV)
Fe2 (Te O4)3
- Separamos el metal del resto de la fórmula:
Fe2 → posibles valencias 2 y 3
(Te O4)3 → Quitando paréntesis: Te3 O12
- Multiplicamos el número que le queda al oxígeno por dos: 12·2 = 24
- Multiplicamos cada una de las posibles valencias del telurio por el número que le ha
quedado debajo (tres) y nos quedamos con la que más se aproxime, sin pasarse, al número
que nos ha dado antes: 2·3 = 6, 4·3 = 12, 6·3 = 18. Nos quedaríamos con la valencia 6 para
el telurio.
- Restamos el número que salió al multiplicar por dos los oxígenos menos el que ha dado al
multiplicar la valencia del telurio que hemos elegido por el número de telurios: 24 – 18 = 6
- Multiplicamos cada una de las posibles valencias del hierro por el número que tiene
debajo: 2·2 = 4, 3·2 = 6. La valencia del hierro será la que haya servido para obtener el
número que salió en el paso anterior, en este caso 6.
Así:
Valencia telurio = 6 terminación –ico, se cambiaría por –ato.
Fe2 (Te O4)3 es telurato de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: se escribe el nombre del no metal con el prefijo y sufijo que
le corresponda dependiendo del oxoácido del que proceda, cambiando la terminación “-
oso” del oxoácido por “-ito” y la terminación “-ico” por “ato”. A continuación se
escribe el nombre del metal con los sufijos y/o prefijos que correspondan según los
criterios que sigue la nomenclatura tradicional.
12
Ejemplos:
Sn (S O3)2 → Sulfito estánnico
Fe2 (Te O4)3 → Telurato férrico
Pt (Cl O)4 → Hipoclorito platínico
8.- SALES ÁCIDAS
Se obtienen a partir de los oxoácidos, sustituyendo por un metal parte de sus hidrógenos, por
tanto solo podrán formar estas sales aquellos oxoácidos que tengan dos o más moléculas de
hidrógeno.
Se nombran exactamente igual que las sales neutras solo que anteponiéndole la palabra
hidrógeno e indicando con prefijos numerales el número de hidrógenos que hay en la fórmula de la
sal.
Ejemplos:
- Fe (H C O3)2 → Bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de hierro (II) / Hidrogenocarbonato de
hierro (II) / Hidrogenocarbonato ferroso
- Al (H2 P O4)3 → Tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V) de aluminio / Dihidrogenofosfato de
aluminio / Dihidrogenofosfato alumínico
- Cu (H S O4)2 → Bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de cobre (II) / Hidrogenosulfato de
cobre (II) / Hidrogenosulfato cúprico
FIN DEL TEMA