formulación inorgánica según iupac 2005

Formulación y Nomenclatura Inorgánica.

Adaptación del Libro Rojo IUPAC 2005

1. INTRODUCCIÓN.

2. SUSTANCIAS SIMPLES

3. ÓXIDOS

4. PERÓXIDOS

5. HIDRUROS.

5.1. -metálicos.

5.2. -no metálicos:

5.2.1. Grupos 13, 14 y 15

5.2.2. Grupos 16 y 17

6. HIDRÓXIDOS.

7. IONES

7.1. CATIONES

7.2. ANIONES

8. SALES BINARIAS.

9. COMPUESTOS COVALENTES

10. OXISALES

11. OXÁCIDOS

12. SALES ÁCIDAS

IES Francisco Romero Vargas.

Dpto. Física y Química Antonia Sánchez

Francisco J. García

Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC 2005)

1. INTRODUCCIÓN

Formular: Es expresar la composición de la sustancia química. Para ello, se

indica el número de átomos de cada elemento que forman la molécula mediante

el símbolo del elemento y el correspondiente subíndice numérico.

Para formular un compuesto es necesario conocer el número de oxidación de

los elementos que lo forman.

Se llama número de oxidación a la cifra que simboliza la carga positiva o

negativa con que actúa un átomo cuando está combinado para formar un

compuesto, esto equivale al número de electrones que los átomos son capaces

de ceder, aceptar o compartir cuando se unen para formar un compuesto.

Para poder formular y nombrar los compuestos químicos es necesario conocer

los números de oxidación de los elementos más importantes:

Para formular una sustancia se tienen en cuenta una serie de reglas:

a. El número de oxidación de los elementos en las sustancias simples es

cero.

b. El número de oxidación total de un compuesto químico es cero.

c. Los elementos químicos con número de oxidación positivo se unen a los

elementos con número de oxidación negativo para conseguir que el

número de oxidación total del compuesto sea cero.

d. El número de átomos de cada elemento se obtiene intercambiando los

valores absolutos de los números de oxidación.

Ejemplo: Se combina S (con nº de oxidación -2) con Al (con nº de

oxidación +3)

La fórmula sería Al2S3

e. En la fórmula se escribe primero el elemento electropositivo, aquel que

tiene número de oxidación positivo, y después el elemento

electronegativo, el que posee el número de oxidación negativo.

1


Secuencia de electronegatividad.

Nombrar, dentro de la química, es asignar el nombre correcto a la fórmula de

una sustancia pura. La IUPAC, según la última revisión del año 2005,

propone, en su libro rojo (Red Book) para la nomenclatura inorgánica, tres

sistemas para nombrar a las distintas sustancias: Nomenclatura de

composición, Nomenclatura de sustitución y Nomenclatura de adición.

Las tres maneras proporcionan nombres diferentes, pero sin ambigüedades, para

un compuesto dado. La elección entre los tres sistemas depende de la clase de

compuesto inorgánico que se trate y el grado de detalle que se desea comunicar.

A. Nomenclatura de composición: Esta nomenclatura está basada

en la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma de

nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.

Se pueden usar tres sistemas diferentes:

Estequiométrico: Indica explícitamente la proporción de los constituyentes, es

decir, el número de átomos a partir de la fórmula empírica o molecular,

utilizando prefijos numerales de origen griego.

mono- para 1 átomo (suele suprimirse, si no es necesario)

di- para 2 átomos

tri- para 3 átomos

tetra- para 4 átomos

penta- para 5 átomos

hexa- para 6 átomos

hepta- para 7 átomos

… …

Indicando el nº de oxidación: se basa en emplear el número de oxidación del

elemento más electropositivo escrito en la numeración romana entre

paréntesis inmediatamente después del nombre de dicho elemento. Si el número

de oxidación es constante, es decir, único, éste se omite.

Catión sodio

Catión hierro (II)

2


Indicando la carga del ión, emplea la misma idea que la anterior, pero referida

a la carga de los iones, indicando éstas mediante números arábigos seguidos

del signo correspondiente, colocándolos entre paréntesis, inmediatamente

después del nombre de la especie iónica y sin dejar espacios.

Sodio(1+)

Hierro(2+)

B. Nomenclatura de sustitución. De forma general, en esta

nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos denominados

“hidruros padres o progenitores” y se indica, junto con los prefijos de

cantidad correspondiente, el nombre de los elementos o grupos que

sustituyen a los hidrógenos. Esta nomenclatura es la usada, generalmente,

para nombrar los compuestos orgánicos.

C. Nomenclatura de adición. Esta nomenclatura se desarrolló

originalmente para nombrar los compuestos de coordinación. En la misma,

se considera que el compuesto consta de un átomo central o átomos

centrales con ligandos asociados, cuyo número se indica con los prefijos

multiplicativos correspondientes.

Una alternativa a esta nomenclatura que se usará en compuestos que

contienen hidrógeno es la llamada nomenclatura de hidrógeno.

2. SUSTANCIAS SIMPLES

Se conocen por sustancias simples a aquellas que están constituidas por un solo

tipo de átomo. Es posible distinguir diferentes tipos y se deben a la forma en

que se unen o no los átomos.

Gases nobles: En la naturaleza, aparecen como átomos sueltos. Su fórmula se hace coincidir

con su símbolo. Así pues, se tiene: helio, He; neón, Ne; argón, Ar; kriptón, Kr;

xenón, Xe; radón, Rn.

Sustancias simples moleculares: Son sustancias que forman agrupaciones moleculares discretas con pequeñas

cantidades de átomos. Suelen nombrarse empleando prefijos numerales antes

del nombre del símbolo. Las más comunes son: H2 (dihidrógeno), N2

(dinitrógeno) , O2 (dioxígeno), O3 (trioxígeno), F2 (difluor), Cl2 (dicloro) , Br2

(dibromo), I2 (diyodo), S8 (octazufre) y P4 (tetrafósforo). La molécula que tiene

mayor presencia en la naturaleza suele recibir también el nombre del elemento

como por ejemplo el O2 se admite también el nombre de oxígeno.

Sólidos covalentes: Son sustancias formadas por un número indefinido de átomos, tantos como

haya disponibles, que dan lugar a redes tridimensionales. Se formulan sólo con

el símbolo del elemento. Como muestra, el diamante (carbono) tiene de

fórmula: C.

3


Metales: Son sustancias constituidas por un número indefinido de átomos con tendencias

electropositivas, tantos como se disponga, que dan lugar a redes

tridimensionales. Su fórmula corresponde al símbolo del metal y su nombre

coincide que el elemento que representan. Como modelos: hierro (Fe), cobre

(Cu), calcio (Ca),…

3. OXIDOS

Combinaciones de un elemento con oxígeno, salvo los halógenos, grupo 17,

siguiendo las indicaciones de la IUPAC del año 2005.

El nº de oxidación del oxígeno siempre es -2; mientras para el otro elemento es

siempre positivo.

Fórmula general: EaOb , donde E representa el símbolo del elemento, y los

subíndices a y b se obtienen intercambiando los nº de oxidación y simplificando

cuando se pueda.

Ejemplo: S2O6 SO3

Se emplea la nomenclatura de composición, seguidamente se muestra unos

ejemplos en sus tres variantes. Fórmula Estequiométrico Nº de oxidación Nº de carga

CuO Monóxido de cobre Óxido de cobre(II) Óxido de cobre(2+)

Cu2O Monóxido de dicobre Óxido de cobre(I) Óxido de cobre(1+)

Au2O3 Trióxido de dioro Óxido de oro(III) Óxido de oro(3+)

Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III) Óxido de hierro(3+)

FeO Monóxido de hierro1 Óxido de hierro(II) Óxido de hierro(2+)

NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(II) Óxido de nitrógeno(2+)

N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(I) Óxido de nitrógeno(1+)

NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno(IV) Óxido de nitrógeno(4+)

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono(II) Óxido de carbono(2+)

CO2 Dióxido de carbono Oxido de carbono(IV) Óxido de carbono(4+)

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Óxido de azufre(6+)

Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio Óxido de aluminio(3+)

Na2O Oxido de disodio Óxido de sodio Óxido de sodio(1+)

CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio(2+)

Ag2O Oxido de diplata Óxido de plata Óxido de plata(1+)

Observarás que la estructura básica en los tres sistemas es el siguiente:

óxido de elemento

A esa construcción sólo debes añadirle lo correspondiente según el sistema que

estés usando.

4. PERÓXIDOS

Son óxidos un tanto particulares, ya que el oxígeno que se une está en una

forma dímera ( ) que tiene por número de oxidación el conjunto -2, los

átomos individuales -1. La especie se une sólo a metales del grupo 1 y 2,

1 El uso del prefijo mono resulta superfluo y sólo es necesario utilizarlo para enfatizar la estequiometría en un contexto

en el que se hable de sustancias de composición relacionadas (por ejemplo NO, NO2, etc.).

4


aunque pueden aparecer ocasionalmente con otros metales y especies más

complejas.

La fórmula general es M2O2·a, donde “a” se obtiene del número de oxidación

del M.

El peróxido más conocido es el agua oxigenada, H2O2, se puede llamar también

peróxido de hidrógeno, (desaconsejando). Se debe nombrar con el nombre

estequiométrico: dióxido de dihidrógeno.

Otros ejemplos.

Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio2

CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio

5. HIDRUROS

5.1 -HIDRUROS METÁLICOS.

Son combinaciones de un metal con hidrógeno. En estos compuestos el número

de oxidación del hidrógeno es -1.

La fórmula general es MHa donde M es el símbolo del metal y a es el número

de átomos de hidrógeno, que coincide con el número de oxidación del metal.

Como muestra: SrH2, CuH, CuH2

La nomenclatura usada, en este caso, es la de composición.

Fórmula Estequiométrico Nº de oxidación Nº de carga

CuH Hidruro de cobre Hidruro de cobre(I) Hidruro de cobre(1+)

CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(1+)

AuH3 Trihidruro de oro Hidruro de oro(III) Hidruro de oro(3+)

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro de calcio(2+)

Observarás que la estructura básica en los tres sistemas es el siguiente:

hidruro de elemento

A esa construcción sólo debes añadirle lo correspondiente según el sistema que

estés usando.

5.2 HIDRÚROS NO METÁLICOS.

Son combinaciones de un no metal con hidrógeno. En estos compuestos el

estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el no metal presenta un estado de

oxidación negativo.

La IUPAC aconseja el uso de la nomenclatura de sustitución, que también se

conoce por hidruros progenitores y se aplica del grupo 13 al 17, sin importan

las características metálicas de los elementos. Se nombran con la raíz léxica del

elemento acabada en –ano. Sólo se admiten dos excepciones el agua (H2O) y el

amoniaco (NH3).

Usando la nomenclatura de sustitución, hidruros progenitores, se tienen los

siguientes casos.

2 Nomenclatura obsoleta y desaconsejada por la IUPAC desde el año 2005.

5


Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17

BH3 borano CH4 metano NH3 azano H2O oxidano HF fluorano

AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2S sulfano HCl clorano

GaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromano

InH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano H2Te telano HI iodano

TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano

También está permitida la nomenclatura de adición aunque todavía no está muy

arraigada, en este caso también se conoce por nomenclatura de hidrógeno.

En este caso se coloca el nombre hidrógeno, si es necesario se añaden prefijos

numerales, seguido del nombre del elemento acabado en –uro y entre

paréntesis.

Sirvan como patrón los siguientes:

H2S dihidrogeno(sulfuro)

HCl hidrogeno(cloruro)

La nomenclatura de composición en sus diversas formas se emplea para

algunos hidruros en función del grupo al que pertenezca el elemento:

5.2.1 Hidruros pertenecientes a los grupos 13, 14, y 15,

Para los elementos de estos grupos, se acostumbra a emplear el sistema

esquiométrico siguiendo las normas de los hidruros metálicos. Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15

BH3 trihidruro de boro CH4 tetrahidruro de carbono NH3 trihidruro de nitrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio PH3 trihidruro de fosforo

AsH3 trihidruro de arsénico

SbH3 trihidruro de antimonio

5.2.2 Hidruros para los grupos 16 y 17

Siguiendo la nomenclatura de composición y según el sistema estequiométrico,

se nombran con la raíz léxica del elemento terminada en –uro, y, seguidamente,

“de hidrogeno”, no se colocan prefijos numerales ya que no hay posibilidad de

error.

Además, existe otra forma desaconsejada y sólo válida para cuando las

sustancias están disueltas en agua. Se emplea la palabra ácido, a continuación,

la raíz léxica del elemento agregando el sufijo –hídrico.

Fórmula estequiométrica Clásica en disolución acuosa

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

6


6. HIDRÓXIDOS.

Son sustancias que se forman mediante la unión del ión hidroxilo OH-, número

de oxidación para el conjunto -1, con un metal.

La fórmula general es M(OH)a, donde a representa el número de oxidación del

metal.

Siguiendo la nomenclatura de composición. Fórmula Nº oxidación Nº de carga Estequiométrica

Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio(3+) trihidróxido de aluminio

Fe(OH)3 hidróxido de hierro(III) hidróxido de hierro(3+) trihidróxido de hierro

Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II) hidróxido de hierro(2+) dihidróxido de hierro

Cu(OH)2 hidróxido de cobre(II) hidróxido de cobre(2+) dihidróxido de cobre

CuOH hidróxido de cobre(I) hidróxido de cobre(1+) hidróxido de cobre

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio(1+) hidróxido de sodio

Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido de calcio(2+) dihidróxido de calcio

7. IONES.

Son sustancias que presentan carga eléctrica. Pueden ser de dos tipos: positiva,

cationes, o negativas, aniones.

7.1 Cationes.

Desde el 2005, se recomienda el uso de la nomenclatura de composición,

concretada en el sistema de número de carga (o de Ewens-Bassett) que emplea

el número de carga escrito en arábigo seguido del signo convencional de la

carga, anteponiendo al nombre del elemento la palabra “catión”.

Se distinguen dos grupos:

- Cationes monoatómicos y homopoliatómicos.

Ion Nº de carga Ion Nº de carga

Na+ catión sodio(1+) Ca

2+ catión calcio(2+)

Mn2+

catión manganeso(2+) Mn3+

catión manganeso(3+)

Hg+ catión mercurio(2+) Hg2

2+ catión dimercurio(2+)

- Cationes heteropoliatómicos: agrupaciones de átomos distintos que

tienen carga positiva, de los cuales destacaremos dos :

NH4+

catión amonio o azanio

H3O+ catión oxonio o oxidanio

3

3 Aunque en muchos sitios puedes encontrar el nombre de hidronio, éste está desaconsejado por

la IUPAC y se encuentra en vías de desaparición.

7


7.2 Aniones.

Al igual que en el grupo anterior se pueden distinguir dos tipos:

- Aniones monoatómicos y homopoliatómicos,

Ion Ion

F- anión fluoruro o fluoruro(1- ) Cl

- anión cloruro o cloruro(1-)

S2-

anión sulfuro o sulfuro(2-) O2-

anión óxido u óxido(2- )

anión peróxido o dióxido(2- ) N

3- anión nitruro o nitruro (3-)

- Oxoaniones: formados por un elemento no metálico y oxígeno.

Curiosamente, en este conjunto de iones, la IUPAC admite dos

nomenclaturas: la clásica y la nomenclatura de composición.

Seguidamente, se recogen los aniones más habituales nombrados según la

nomenclatura clásica.

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17

ion borato

ion carbonato ion nitrito

ion nitrato

ion fosfito

ion fosfato

ion sulfito

ion sulfato

ion hipoclorito

ion clorito

ion clorato

ion perclorato

ion arsenito

ion arseniato

ion selenito

ion seleniato

ion hipobromito

ion bromito

ion bromato

ion perbromato

ion antimonito

ion antimoniato

ion telurito

ion telurato

ion hipoyodito

ion yodito

ion yodato

ion peryodato

Además, los aniones anteriores, algunos metales de transición forman también

oxoaniones.

ion cromato

ion manganato

ion dicromato

ion permanganato

Nomenclatura de composición

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El ejemplo anterior muestra la forma en que se debe nombrar los iones según la

nomenclatura de composición la cual sigue la siguiente estructura:

(prefijo de cantidad)(oxido4)(prefijo de cantidad)(átomo central acabado en -

ato)(carga del anión)

8. SALES BINARIAS

Son compuestos procedentes de la combinación entre dos iones simples, es

decir, monoatómicos. Uno de los iones corresponde a un catión de origen

metálico y el anión procede de un no-metal. La unión de ambos iones da lugar a

un compuesto iónico.

La fórmula general es: MaXb , donde M es el símbolo del metal (catión) y X es

el símbolo del no-metal (anión) y los subíndices a y b se obtienen

intercambiando los números de oxidación o cargas y simplificando.

La nomenclatura más empleada en estos compuestos es la de composición.

Tiene por característica la terminación en –uro del elemento más

electronegativo que es el primero en nombrarse. Fórmula Estequiométrica Nº oxidación Nº de carga

Al2S3 trisulfuro de dialumninio sulfuro de aluminio sulfuro de aluminio(3+)

PbS2 disulfuro de plomo sulfuro de plomo(IV) sulfuro de plomo(4+)

PbS sulfuro de plomo sulfuro de plomo(II) sulfuro de plomo(2+)

KBr bromuro de potasio bromuro de potasio bromuro de potasio(2+)

CuCl monocloruro de cobre cloruro de cobre(I) cloruro de cobre(1+)

CuCl2 dicloruro de cobre cloruro de cobre(II) cloruro de cobre(2+)

Na3N nitruro de trisodio nitruro de sodio nitruro de sodio(1+)

9. COMPUESTOS COVALENTES

Se consideran compuestos covalentes a las combinaciones entre no-metales. Se

formula siguiendo el orden de electronegatividades establecido por la IUPAC

en el año 2005, ver gráfico. Los halógenos se consideran, por convenio, más

electronegativos que el oxígeno, por tanto, cualquier combinación entre ellos no

se puede considerar un óxido.

Habitualmente, se nombran siguiendo la nomenclatura de composición,

siguiendo las normas estequiométricas, dando la terminación –uro al más

electronegativo y escribiendolo en primer lugar. OF2 difluoruro de oxígeno

OCl2 dicloruro de oxígeno

O3Cl2 dicloruro de trioxígeno

O5Cl2 dicloruro de pentaoxígeno

O7Cl2 dicloruro de heptaoxígeno

PCl3 tricloruro de fosforo cloruro de fosforo(III)

CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono(IV)

SF6 hexafluoruro de azufre fluoruro de azufre(VI)

CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono(IV)

4 No se le pone tilde.

9


Se puede usar el sistema de nº de oxidación, pero no la de nº de Carga porque

no hay presencia real de iones.

10. OXISALES

Son sales que se forman por la unión de un catión y un oxoanión.

La expresión química general de este tipo de sales es la siguiente: Ma(ExOy)b ,

donde M es el símbolo del catión, ExOy corresponde al del anión, y los

subíndices a y b se obtienen intercambiando la carga o número de oxidación de

los iones y simplificando cuando sea posible.

La IUPAC admite una mezcla entre la nomenclatura tradicional y la de

composición, empleando las reglas de nº de oxidación o de nº de carga.

Ejemplos:

Na2SO4 sulfato de sodio sulfato de sodio(1+)

CaCO3 carbonato de calcio carbonato de calcio(2+)

Fe(ClO)3 hipoclorito de hierro(III) hipoclorito de hierro(3+)

Fe(ClO3)2 clorato de hierro(II) clorato de hierro(2+)

También es posible emplear la nomenclatura estequiométrica. Al nombrar la

oxosal el nombre del anión se escribe sin la carga, y se utilizan los prefijos bis,

tris, tetrakis, pentakis,… delante del nombre del anión. Así mismo, precediendo

al nombre del catión los prefijos di, tri, tetra,… cuando son necesarios y por

esto nunca va el número de oxidación con el que actúa puesto que se podría

deducir.

Fe2(SO3)3 Tris(trioxidosulfato) de dihierro

K2Cr2O7 Heptaoxidodicromato de dipotasio

11. OXÁCIDOS

Son compuestos que tienen carácter ácido. Se obtienen combinando los

oxoaniones con hidrógeno (H+).

Su fórmula general HaExOy donde H es el símbolo del átomo de hidrógeno, y

ExOy es el símbolo del oxoanión. El subíndice a (número de átomos de H) se

obtiene de la carga del oxoanión, tras intercambiar las cargas.

Nota:

Regla para averiguar el número de oxidación en un ácido: se multiplica el nº

de átomos de oxígeno por 2 (nº de oxidación de oxígeno) y se le resta el nº de

átomos de hidrógeno. Esta forma de obtener el número de oxidación se puede

obtener desde las pautas que se dan en las reacciones redox.

Ejemplo: en H3PO4: 4 (oxígenos) 2 - 3 (hidrógenos) = 5, luego el número de

oxidación es para el P de + 5.

Si hay más de un elemento, se divide por el nº de elementos .Ejemplo: H2Cr2O7

( ) ( )

Luego el número de oxidación para el cromo es de + 6.

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La IPAC recomienda en su libro rojo de 2005 para este tipo de compuestos las

siguientes: Nomenclatura tradicional y nomenclatura de adición, admitiendo,

dentro de esta última, otro tipo al que llamamos nomenclatura de hidrógeno

(que ya hemos usado con algunos hidruros no metálicos)

Nomenclatura tradicional: para nombrar un oxoácido según la nomenclatura

tradicional, hay tener en cuenta los prefijos y sufijos según los números de

oxidación:

hipo- -oso -oso -ico per- -ico El elemento

tiene un único

estado de

oxidación

Se usa siempre

este sufijo

El elemento

tiene dos

estados de

oxidación

Para el más bajo

de los dos.

Para el valor

más alto.

El elemento

tiene tres

estados de

oxidación

Para el valor

más pequeño.

Para el valor

intermedio.

Para el valor

más alto.

El elemento

tiene cuatro

estados de

oxidación

Para el valor

más pequeño.

Para el segundo

valor más

pequeño.

Para el segundo

valor más alto.

Para el valor

más alto.

Como ya conocemos los aniones de procedencia, los nombres los obtenemos

cambiando la terminación del oxoanión:

-ito por -oso por ejemplo: clorito por cloroso

-ato por -ico por ejemplo: carbonato por carbónico

Algunos ejemplos más:

H2CO3 ácido carbónico HNO3 ácido nítrico

H3PO4 ácido fosfórico H3PO3 ácido fosforoso

HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso

HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico

En ocasiones, algunos elementos pueden formar varios oxoácidos diferentes

para un mismo estado de oxidación, para distinguirlos se añaden los prefijos

orto-5, di- o piro-

6 y meta-.

El prefijo meta- para el HBO2, H2SiO3 y HPO3, en realidad son dímeros o

polímeros que responden a esa fórmula empírica.

5 La IUPAC considera que el prefijo orto- puede ser suprimido por ser el compuesto más

estable, no obstante, permanecen para los compuestos ácido ortoperyódico (H5IO6) y ácido

ortotelúrico (H6TeO6). 6 El prefijo piro- está cada vez más en desuso, siendo sustituido por el prefijo di-.

11


Los ácidos piro- o di- tienen en su molécula dos átomos centrales y desde estos

se elabora la fórmula. Por citar alguno: el ácido pirofosfórico o difosfórico

tendría la expresión H4P2O7, el ácido disilícico sería H6Si2O7.

Nomenclatura de hidrógeno Considerada una forma diferente de nomenclatura

de adición está admitida en aquellos compuestos que poseen hidrógeno. Las

nomas que siguen son:

1º La palabra hidrógeno va unida al resto de nombre

2º Se especifica el nº de hidrógeno con un prefijo de cantidad

3º A continuación y entre paréntesis se pone el nombre del anión (según la

nomenclatura sistemática)

4º Se especifica la carga neta con el número de carga (salvo que la especie sea

neutra)

H2SO4 Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

HSO4-

Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)

H3PO4 trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

HNO3 hidrogeno(trioxidonitrato)

H2Cr2O7 dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

HClO hidrogeno(oxidoclorato)

HClO2 hidrogeno(dioxidoclorato)

HClO3 hidrogeno(trioxidoclorato)

HClO4 hidrogeno(tetraoxidoclorato)

La nomenclatura de adición es quizás la más complicada de asimilar, pero tiene

sus ventajas. Desde la misma, permite hacer directamente la estructura de

Lewis y además de diferenciar ácidos como el fosforoso del fosfónico, donde sí

hay un H unido al fósforo y que por lo tanto no puede perder para hacer los

aniones.

Consiste en nombrar el ácido como un átomo central unido a grupos llamados

ligandos:

OH- hidróxido

O2-

oxido

H- hidruro

El orden de los ligandos en el nombre es el alfabético. Se vuelve a incidir en

que hidróxido y oxido no se escriben con tilde.

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Como muestra:

H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofosforo

H2PHO3 PHO(OH)2 dihidroxidohidrurooxidofósforo

H2SO4 SO2(OH)2 Dihidroxidodioxidoazufre

H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo

HNO3 NO2OH hidroxidodioxidonitrogeno

H2Cr2O7 HOOCr-O-CrOOH µ-óxido-bishidroxidodioxidocromo

HClO ClOH hidroxidocloro

HClO2 ClOOH Hidroxidooxidocloro

HClO3 ClO2OH hidroxidodioxidocloro

HClO4 ClO3OH hidroxidotrioxidocloro

12. SALES ÁCIDAS.

La IUPAC admite una mezcla entre la nomenclatura tradicional y la de

composición, empleando las reglas de nº de oxidación o de nº de cargas.

La tradicional se sigue aceptando, con las terminaciones –ito o –ato y con los

prefijos hidrógeno, al cual se le puede colocar un prefijo multiplicativo cuando

le queden hidrógenos al anión. En el nombre aparece el número de oxidación

del catión.

También es posible emplear la nomenclatura de hidrógeno y de adición.

En la nomenclatura de hidrógeno, el nombre del anión se escribe sin la carga,

y se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, … delante del nombre del

anión. Así mismo, precediendo al nombre del catión los prefijos di, tri, tetra,…

cuando son necesarios (mono se obvia) y por esto nunca va el número de

oxidación con el que actúa puesto que se podría deducir.

Si se emplea la nomenclatura de adición, al nombrar la oxosal tanto el nombre

del anión como el del catión se escriben con la carga, siguiendo la notación de

nº de carga. La carga del catión se puede omitir si el elemento sólo forma un

tipo de catión. En ningún momento se emplean los prefijos multiplicativos para

el catión o el anión.

La nomenclatura tradicional

Ca(H2PO4)2 dihidrógenofosfato de calcio

Na2(HPO4) hidrogenofosfato de sodio

Ba(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de bario

Fe(HSO3)3 Hidrogenosulfito de hierro (III)

La nomenclatura de hidrógeno

Ca(H2PO4)2 bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de calcio

Na2(HPO4) hidrogeno(tetraoxidofosfato) de disodio

Ba(H2PO4)2 bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de bario

Fe(HSO3)3 tris[hidrogeno(trioxidosulfato)] de hierro

13


La nomenclatura de adición

Ca(H2PO4)2 dihidroxidodioxidofosfato(1-) de calcio(2+) (o sólo de calcio)

Na2(HPO4) hidroxidotrioxidofosfato(2-) de sodio(1+) (o sólo de sodio)

Ba(H2PO4)2 dihidroxidodioxidofosfato(1-) de bario(2+) (o sólo de bario)

Fe(HSO3)3 hidrogenotrioxidosulfato(1-) de hierro (3+)

NOTA: para los aniones procedentes de los hidrácidos, hidruros del grupo 16 y

17, también se sigue una nomenclatura similar. Como ejemplo el ion HS- y

HSe-

La nomenclatura tradicional

Cu(HS)2 hidrogenosulfuro de cobre(2+) o hidrogenosulfuro de cobre(II).

NaHSe Hidrogenoseleniuro de sodio

La nomenclatura de hidrógeno

Cu(HS)2 bis[hidrogeno(sulfuro)] de cobre

NaHSe Hidrogeno(seleniuro) de sodio

La nomenclatura de adición

Cu(HS)2 hidrogeno(sulfuro)(1-) de cobre(2+)

NaHSe Hidrogeno(seleniuro)(1-) de sodio

14

NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

H

+1

He

Li

+1

Be

+2

B

±±±±3

C

+2, ±±±±4

N

±±±±1, ±±±±2, ±±±±3

+4,+5

O

-1,-2

F

-1

Ne

Na

+1

Mg

+2

Al

+3

Si

+2, ±±±±4

P

±±±±3,+5

S

±±±±2,+4,+6

Cl

±±±±1 +3,+5,+7

Ar

K

+1

Ca

+2

Sc

+3

Ti

+2,+3,+4

V

+2,+3 +4,+5

Cr

+2,+3

+6

Mn

+2,+3

+4,+6,+7

Fe

+2,+3

Co

+2,+3

Ni

+2,+3

Cu

+1,+2

Zn

+2

Ga

+1,+3

Ge

+2,+4

As

±±±±3,+5

Se

-2,+4,+6

Br

±±±±1 +3,+5,+7

Kr

Rb

+1

Sr

+2

Y

+3

Zr

+3,+4

Nb

+2,+3 +4,+5

Mo

+2,+3

+4,+5,+6

Tc

+4,+5 +6,+7

Ru +2,+3

+4,+5,+6 +7,+8

Rh

+2,+3

+4,+5,+6

Pd

+2,+4

Ag

+1

Cd

+2

In

+1,+3

Sn

+2,+4

Sb

±±±±3,+5

Te

±±±±2,+4,+6

I

±±±±1 +3,+5,+7

Xe

Cs

+1

Ba

+2

La

+3

Hf

+3,+4

Ta

+3,+4,+5

W

+2,+3

+4,+5,+6

Re

+2,+3

(+4,+6,+7)

Os +2,+3

+4,+5,+6 +7,+8

Ir

+2,+3

+4,+5,+6

Pt

+2,+4

Au

+1,+3

Hg

+1,+2

Tl

+1,+3

Pb

+2,+4

Bi

+3,+5

Po

±±±±2,+4,+6

At

±±±±1,+5

Rn

Fr

+1

Ra

+2

Ac

+3

Rf

+3,+4

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Uun

Uuu

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

15

formulación inorgánica según iupac 2005

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